2019年江苏省中考化学真题分类汇编 专题8 金属及其性质 置换反应

专题八金属及其性质置换反应

【考点一】金属的物理性质

1.（2019常州中考）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的

A. 导电性

B. 导热性

C. 延展性

D. 耐酸性【答案】C

【解析】铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选C。

2.（2019盐城中考）下列金属中，熔点最低的是（）

A. 铜

B. 汞

C. 铝

D. 钨

【答案】B

【解析】解：汞常温下唯一的液态金属，故四种金属中熔点最低的是汞。

故选：B。

根据金属的物理性质，进行分析判断。

本题难度不大，了解汞常温下唯一的液态金属是正确解答本题的关键。

【考点二】金属的化学性质

3.（2019常州中考）按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是

A. a处

B. b处

C. c处

D. 三处同样严重

【答案】B

【解析】A、a处有空气，没有水，则不易生锈，故A不正确；

B、b处有空气，有水，则易生锈，故B正确；

C、c处蒸馏水中几乎不含的氧气，则不易生锈，故C不正确；

D、b处铁生锈最严重，故D不正确。故选B。

4.（2019常州中考）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是

A. Fe→Fe3O4

B. Zn→ZnCl2

C. H2CO3→CO

D. NH4NO3→NH3【答案】C

【解析】A、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故A正确；

B、锌和稀盐酸生成氯化锌，故B正确；

C、碳酸受热分解生成二氧化碳，不能生成一氧化碳，故C不正确；

D、硝酸铵和碱反应生成氨气，故D正确。故选C。

5．（2019苏州中考）下列说法正确的是（）

A．铁是地壳中含量最多的金属元素

B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈

C．多数合金的熔点高于它的成分金属

D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼

【答案】B

【解答】解：A、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。

B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确。

C、多数合金的熔点低于它的成分金属，故选项说法错误。

D、铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。

故选：B。

6．（2019泰州中考）下列说法正确的是（）

A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光

B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应

C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点

D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用

【答案】A

【解答】解：A、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制作烟花，故正确；

B、通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，故错误；

C、着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，故错误；

D、用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰时也可以加入少量高锰酸钾，同样能加快氯酸钾的分解速率，是因为高锰酸钾加热分解生成二氧化锰，可作为氯酸钾反应的催化剂，故错误；

故选：A。

7.（2019南京中考）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。

（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：

对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______，______。

（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。

①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？

②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______（计算结果保留一位小数）

【答案】温度盐酸的浓度 1.8g

【解析】解：

（1）只看a曲线说明反应为放热反应，因为压强先大后小，而对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有温度，但更是盐酸浓度高，导致放热快，所以变化更明显。所以影响因素为：温度，盐酸的浓度。（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。

①设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y

2Mg+O22MgO

48 32 80

1g×48% x y

==

x=0.32g

y=0.8g

②设生成的氧化铝的质量为z

4Al+3O22Al2O3

108 204

1g×（1-48%） z

=

z≈1.0g

则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g。

故答案为：

（1）温度，盐酸的浓度。

（2）

①0.32g；

②1.8g。

8.（2019盐城中考）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都______。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是______。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为______。

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al l2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为______。

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其______（填字母序号）非常好。

A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12