2015年上海市高考化学试卷
2015上海高三化学综合练习：基础实验
2015高三化学综合练习（基础实验）（满分150分，考试时间120分钟）本卷用相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl-35.5 Fe－56 Cu－64 Zn-65第I卷（共66分）一．选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解．下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是( )A.氧化性和还原性B.还原性和氧化性C.氧化性和酸性D.还原性和碱性2、化学源自生活，同时又服务于生活，以下化学小实验不合理的是BA．用食醋除去暖水瓶的薄层水垢B．用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾C. 用纯碱(Na2CO3)洗涤餐具上的油污D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物3、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 ( )A．H2O B．CS2 C．CCl 4D．苯4、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A．氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾5、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。
铜粉可溶解的是( )A.①②B.②④C.②③D.①④二．选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液7、8、工业上①电解熔融；②电解熔融；③电解饱和溶液，分别通过相同数目的电子时，生成气体的物质的量大小顺序是 ( )A．①②③B．③②① C．③①②D．②③①9、某学生在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气的处理）实验，装置图如右图示。
2015年上海市普陀区高考化学二模试卷解析
2015年普陀区高考化学二模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2015•普陀区二模）我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合3．（2分）（2015•普陀区二模）如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（）5．（2分）（2015•普陀区二模）美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）7．（3分）（2015•普陀区二模）是制作电木的原料．下列围绕此物质的8．（3分）（2015•普陀区二模）甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，10．（3分）（2015•普陀区二模）工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应12．（3分）（2015•普陀区二模）铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）⇌3FeS（s）+4H2O（g）其温度与平衡常数的关系如图所示．对此反应原理的理解正确的是（）15．（3分）（2015•普陀区二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡16．（3分）（2015•普陀区二模）黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）的Na2O2加入足量的1H218O中，反应18．（4分）（2015•普陀区二模）常温常压，将7.8g19．（4分）（2015•普陀区二模）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素．下列判断正21．（4分）（2015•普陀区二模）在酸性Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生22．（4分）（2015•普陀区二模）在含有0.6molCl﹣、0.8molSO42﹣及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则（）x=四、（本题共12分）23．（12分）（2015•普陀区二模）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，每生成2.24LO2（标准状况）转移电子数为．（2）在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘．为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉﹣碘化钾溶液．看到的现象是，相应的离子方程式是．氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO﹣强．25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）⇌Cl2（aq）①Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl﹣②HClO⇌H++ClO﹣③其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．（3）写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K i=，由图可知该常数值为．（4）在该体系中c（HClO）+c（ClO﹣）c（H+）﹣c（OH﹣）（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释．五、（本题共12分）24．（12分）（2015•普陀区二模）二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上常采用甲醇气相脱水法来获取．其反应方程式为：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）完成下列填空：（1）有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式；写出甲醇分子中官能团的电子式．（2）碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是（填元素符号）．写出一个能证明你的结论的化学方程式．（3）在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是（选填编号）a．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1b．容器内压强保持不变c．H2O（g）浓度保持不变d．气体平均相对分子质量保持不变①若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是（选填编号）．a．及时移走产物b．升高温度c．充入CH3OHd．降低温度②I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为（用含t的式子表示）．II号容器中a=mol．（5）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向（填“正”“逆”）反应方向进行．六、（本题共12分）25．（12分）（2015•普陀区二模）硝基苯是制造染料的重要原料．某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管．②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟．完成下列填空：（1）指出右图中的错误、．（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是．（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈色，其中主要物质是（填写物质名称）．把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到．（选填编号）a．水面上是含有杂质的硝基苯b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯d．有无色、油状液体浮在水面（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有的烧杯中洗涤、用（填写仪器名称）进行分离；③；④干燥；⑤．（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：①产率低于理论值，原因是；②产率高于理论值，原因是．七、（本题共12分）26．（12分）（2015•普陀区二模）磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF（1）写出有关操作的名称：Ⅰ、Ⅲ．工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是．（2）若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：．（3）磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是．（4）测定产品磷酸的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16mL．该实验过程中需要的定量仪器有（写名称）．（5）若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL，则相对误差为（按近似计算法则）．该产品中磷酸的质量分数为（保留3位小数）．八、（本题共10分）27．（10分）（2015•普陀区二模）已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH （烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：完成下列填空：（1）写出A的结构简式．（2）写出C→D化学方程式．（3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式．①能与FeCl3溶液发生显色反应；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子．（4）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线．（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．九、（本题共12分）28．（12分）（2015•普陀区二模）药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应①、反应②．（2）写出结构简式：A、C．（3）由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为．如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）．（4）D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式．（5）写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式．十、（本题共14分）29．（14分）（2015•普陀区二模）硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O24NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O→4HNO3②完成下列计算：（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是．（保留2位小数，下同．）（2）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）（3）把22.40g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.30mol NO2和0.20mol NO．通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量．（写出计算过程）（4）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NO x，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．①如果用NaOH溶液完全吸收NO x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）②如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）2015年上海市普陀区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2015•普陀区二模）我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合3．（2分）（2015•普陀区二模）如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（）5．（2分）（2015•普陀区二模）美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）7．（3分）（2015•普陀区二模）是制作电木的原料．下列围绕此物质的纯净物有固定的熔点；合成酚醛树脂是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故．合成酚醛树脂．合成酚醛树脂8．（3分）（2015•普陀区二模）甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，10．（3分）（2015•普陀区二模）工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应×12．（3分）（2015•普陀区二模）铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）⇌3FeS（s）+4H2O（g）其温度与平衡常数的关系如图所示．对此反应原理的理解正确的是（）15．（3分）（2015•普陀区二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应16．（3分）（2015•普陀区二模）黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2015•普陀区二模）常温常压，将7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反应19．（4分）（2015•普陀区二模）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素．下列判断正21．（4分）（2015•普陀区二模）在酸性Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生22．（4分）（2015•普陀区二模）在含有0.6molCl﹣、0.8molSO42﹣及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则（）x=也等于mol=，故，解得，故mol/L四、（本题共12分）23．（12分）（2015•普陀区二模）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，每生成2.24LO2（标准状况）转移电子数为0.6N A．（2）在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘．为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉﹣碘化钾溶液．看到的现象是溶液变蓝，相应的离子方程式是5I﹣+IO3﹣+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO﹣．氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO﹣强．25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）⇌Cl2（aq）①Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl﹣②HClO⇌H++ClO﹣③其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．（3）写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K i=，由图可知该常数值为10﹣7.5．（4）在该体系中c（HClO）+c（ClO﹣）小于c（H+）﹣c（OH﹣）（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季差（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释温度升高，（溶解）平衡①逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c（HClO）减少，杀菌效果变差．，在故答案为：五、（本题共12分）24．（12分）（2015•普陀区二模）二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上常采用甲醇气相脱水法来获取．其反应方程式为：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）完成下列填空：（1）有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式；写出甲醇分子中官能团的电子式．（2）碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是C（填元素符号）．写出一个能证明你的结论的化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．（3）在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是ac（选填编号）a．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1b．容器内压强保持不变c．H2O（g）浓度保持不变d．气体平均相对分子质量保持不变①若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是ad（选填编号）．a．及时移走产物b．升高温度c．充入CH3OHd．降低温度②I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为mol/（L．min）（用含t的式子表示）．II号容器中a=0.32mol．（5）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向正（填“正”“逆”）反应方向进行．V=计算甲醇表示的反应速率；氧原子和氢原子形成一对共用电子对，电子式为；故答案为：；==mol/LK=故答案为：mol/LQ=六、（本题共12分）25．（12分）（2015•普陀区二模）硝基苯是制造染料的重要原料．某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管．②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟．完成下列填空：（1）指出右图中的错误缺少温度计、大试管接触烧杯底部．（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是使苯与混酸混合均匀、能及时移走反应产生的热量．（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色色，其中主要物质是硝基苯、苯（填写物质名称）．把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到b、d．（选填编号）a．水面上是含有杂质的硝基苯b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯d．有无色、油状液体浮在水面（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗（填写仪器名称）进行分离；③水洗、分离；④干燥；⑤蒸馏．（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：①产率低于理论值，原因是温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；②产率高于理论值，原因是温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成．七、（本题共12分）26．（12分）（2015•普陀区二模）磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF（1）写出有关操作的名称：Ⅰ过滤、Ⅲ萃取．工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的杂质Mg2+、Fe3+等．（2）若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：不能使用玻璃器皿，因为HF会腐蚀玻璃或要在密闭系统中进行，因为HF有剧毒．（3）磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是避免生成的石膏沉积在磷矿石表面，阻碍反应顺利进行．（4）测定产品磷酸的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16mL．该实验过程中需要的定量仪器有滴定管、1000mL容量瓶（写名称）．（5）若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL，则相对误差为﹣0.2%（按近似计算法则）．该产品中磷酸的质量分数为0.667（保留3位小数）．×100%=×=1.008L×八、（本题共10分）27．（10分）（2015•普陀区二模）已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH （烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：完成下列填空：（1）写出A的结构简式．（2）写出C→D化学方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．（3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（其中一种）．①能与FeCl3溶液发生显色反应；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子．（4）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线．（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．，为，，故答案为：；OH，故答案为：九、（本题共12分）28．（12分）（2015•普陀区二模）药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应①取代反应、反应②消去反应．（2）写出结构简式：A、C．（3）由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为10mol．如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）．（4）D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式．（5）写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式．，为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，同一碳上不稳定，所以卤代烃水解消去得到酮为：在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应生成，和氢气发生加成反应生成为：，为：，同类别的同分异构体含有碳碳双键、羧基，所以为，与，为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，+2+2HCl反应生成的产物，→+H2O，生成，和氢气发生加成反应2为：→+2+2HCl+2+2HCl为：+H2，生成故答案为：；2两步颠倒，则发生反应为先与；为：，同类别的同分异构体含有碳碳双键、羧基，所以为+nCH OH，所得产物的结构简式为故答案为：，与故答案为：十、（本题共14分）29．（14分）（2015•普陀区二模）硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O24NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O→4HNO3②完成下列计算：（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是0.78．（保留2位小数，下同．）（2）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是10.40mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）（3）把22.40g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.30mol NO2和0.20mol NO．通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量．（写出计算过程）（4）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NO x，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．①如果用NaOH溶液完全吸收NO x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）②如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）2V=计计算硝酸的物质的量浓度；24NO+6H，所以硝酸的质量分数为：=0.78=0.1V==9.62=x+y=；；（其质量为：mol参与本试卷答题和审题的老师有：lxqqq1；王老师；mxl；刘鑫；xjmmd；杜老师；千点楚江；学无止境；随风；2855469041；赵老师；梁老师1；无敌海丰；老大；王龙耀（排名不分先后）菁优网2015年6月12日。
2015年上海市普陀区高考化学二模试卷
2014—2015学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能 错位。
相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16Cl-35.5 Na-23Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是 A ．干馏 B ．气化 C ．液化 D ．裂解2、下列物质中含有非极性键的共价化合物是 A ．CCl 4 B ．Na 2O 2 C ．C 2H 4 D ．CS 23、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是 A ．碘元素的质子数为53 B ．碘原子的质量数为126.9C ．碘原子核外有5种不同能量的电子D ．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子4、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A ．测定沸点B ．测静电对液流影响C ．测定蒸气密度D ．测标准状况下气体摩尔体积5、美国《Science 》杂志曾经报道：在40 GPa 高压下，用激光器加热到1800K ，人们成功 制得了原子晶体干冰。
有关原子晶体干冰的推断错误的是 A ．有很高的熔点和沸点 B ．易汽化，可用作制冷材料 C ．含有极性共价键 D ．硬度大，可用作耐磨材料二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、我们熟知的一些化合物的应用错误的是A ．MgO 用于冶炼金属镁B ．NaCl 用于制纯碱C ．Cu(OH)2用于检验糖尿病D ．FeCl 3用于净水53 I碘 5s 25p 5 126.97、是制作电木的原料。
2015年全国1卷高考化学(附解析)
2015年新课标I高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．（6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A ．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小A ．A B．B C．C D．D11．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A正极反应中有CO2生成．微生物促进了反应中电子的转移B．质子通过交换膜从负极区移向正极区C．D电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．12．（6分）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）单质的沸点：W＞XA．B阴离子的还原性：W＞Z．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZC．X与Y不能存在于同一离子化合物中D．13．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）MOH的碱性强于ROH的碱性A．B ROH的电离程度：b点大于a点．C若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等．D当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大．二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强．②草酸为二元酸．27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）．（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是．然后在调节溶液的pH约为5，目的是．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程．28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为．（2）上述浓缩液中含有I﹣、Cl﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：，已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.5×10﹣17．（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：t/min 0 20 40 60 80 120X（HI） 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784X（HI）0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：．②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正=min﹣1．③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）．[化学--选修2：化学与技术]36．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在60﹣70℃，原因是．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式．（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）．（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是．（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72﹣被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为．[化学--选修3：物质结构与性质]37．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面．[化学--选修5：有机化学基础]38．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团是．（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是．（3）C和D的结构简式分别为、．（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）．（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线．2015年新课标I高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）考点：真题集萃；化学科学的主要研究对象；硝酸的化学性质．分析：“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．解答：解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．8．（6分）考点：真题集萃；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．解答：解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B错误；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2⇌N2O4．9．（6分）考点：真题集萃；化学方程式的有关计算．分析：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．解答：解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nN A知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量的基本公式及物质的构成是解本题关键，注意结合原子守恒解答，题目难度不大．10．（6分）考点：真题集萃；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．溶度积大的物质向溶度积小的物质转化．解答：解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀转化、铝及其氧化物的性质、氧化还原反应、硝酸的性质等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等．11．（6分）考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．分析：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．解答：解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．12．（6分）考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z 最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．解答：解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z 最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．13．（6分）考点：真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强；B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣）；D．MOH的碱性强于ROH的碱性，当lg=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．解答：解：A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣），所以它们的c（OH﹣）相等，故C正确；D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c（M+）/c（R+）减小，故D错误；故选D．点评：本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点．二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）考点：真题集萃；性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰实验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO的还原性将CO氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸；②利用酸碱中和滴定酸碱物质的量比确定草酸是二元酸．解答：解：（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，所以其连接顺序是F、D、G、H、D、I；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为：F、D、G、H、D、I；CuO；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO，故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；②草酸和NaOH发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是NaOH的一半，所以用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍就说明草酸是二元酸，故答案为：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．点评：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰，难度较大．27．（14分）考点：真题集萃；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为不溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，以此来解答．解答：解：以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为不溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，（1）Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径等，故答案为：Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4；提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径；（2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4，故答案为：Fe3O4；SiO2、CaSO4；（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；（4）最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁，故答案为：七水硫酸镁；（5）NaBH4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为，故答案为：；（6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO，故答案为：2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO．点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，为2015年高考真题，把握实验流程及发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．28．（15分）考点：真题集萃；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）海藻中的氮元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰；（2）当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c（I﹣）和c（Cl﹣）均已达到饱和状态，因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中=；（3）正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量﹣化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量；（4）①表中第一列，由HI分解建立平衡，表中第二列向逆反应进行建立平衡，由第一列数据可知，平衡时HI物质的量分数为0.784，则氢气、碘蒸汽总物质的量分数为1﹣0.784=0.216，而氢气、与碘蒸汽物质的量分数相等均为0.108，反应前后气体体积不变，用物质的量分数代替浓度代入平衡常数表达式K=计算；②到达平衡时，正、逆反应速率相等，结合平衡常数表达式，可知k逆的表达式；在t=40min时，x（HI）=0.85，代入正反应速率表达式v正=k正x2（HI）计算；③升高温度，正、逆反应速率均加快，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应建立平衡，平衡时HI的物质的量分数减小，逆反应建立平衡，平衡时H2的物质的量分数增大．解答：解：（1）海藻中的氮元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，故答案为：MnSO4；（2）当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c（I﹣）和c（Cl﹣）均已达到饱和状态，因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中===4.7×10﹣7，故答案为：4.7×10﹣7；（3）设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则：2x kJ﹣436kJ ﹣151kJ=11kJ，解得x=299，故答案为：299kJ；（4）①表中第一列，由HI分解建立平衡，表中第二列向逆反应进行建立平衡，由第一列数据可知，平衡时HI物质的量分数为0.784，则氢气、碘蒸汽总物质的量分数为1﹣0.784=0.216，而氢气、与碘蒸汽物质的量分数相等均为0.108，反应前后气体体积不变，用物质的量分数代替浓度计算平衡常数，则平衡常数K==，故答案为：；②到达平衡时，正、逆反应速率相等，则k正x2（HI）=k逆x（H2）x（I2），则k逆。
上海市2015届高三模拟(二)化学试卷 Word版含解析.pdf
2015年上海高考化学模拟试卷（二） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D． 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+ 10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32→CuCO3↓ （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2→CuS↓次要：Cu2++S2+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ） A． Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B． CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 C． CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D． Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS 11．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ） A． B． C． D． 12．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe2e→Fe2+、Ni2e→Ni2+、Cu2e→Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”．则以下叙述错误的是（ ） A． 粗铜接电源的正极 B． 电解一段时间后，溶液中Cu2+减小 C． 若电路中通过1 mol电子，有0.5 mol铜被氧化 D． 阴极反应只有Cu2++2e→Cu 13．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（ ） A． 2Fe2++4I+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl B． 2Fe2++2I+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl C． 2Fe2++2I+2Br+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl D． 2Fe2++4I+4Br+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl 14．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（ ） A． 分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质 B． 水解产物中有两种氨基酸 C． 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 D． 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构 15．下列说法正确的是（ ） A． 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B． 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C． 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D． 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 16．将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（ ） A． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 B． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 C． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 D． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ） A． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C． 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D． 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 三、选择题（每题有1～2个选项符合题意） 18．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（ ） A． 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B． 方案1中残留物可以受热不易挥发 C． 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D． 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3． 19．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ） A． 氨水的浓度等于盐酸的浓度 B． 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C． 氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍 D． 混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×104mol?L1 20．已知下表数据： 物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（ ） A． 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀 B． 该溶液中c（SO42）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4 C． 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D． 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 21．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（ ） A． 逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小 B． 把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大 C． 某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大 D． 产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小 22．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（ ） A． 51% B． 56% C． 49% D． 10% 四、（12分） 23．（12分）（2015?上海模拟）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种． 方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClOCl2OCl3+Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42 （黄色）+2H+?Cr2O72 （橙色）+H2O （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显 色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡 移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将 ． （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 （选填编号） A．Cr2O72和CrO42的浓度相同 B．2v（Cr2O72）=v（CrO42） C．溶液的颜色不变 （3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应 （选填编号） A．平衡常数K值可以不改变 B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 C．Cr2O72的浓度一定增大 D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小 （4）第②步中，还原1mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO4?7H2O． （5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至 ． 方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀． （6）①用Fe做电极的原因为 ． ②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 ． 五、（12分） 24．（12分）（2015?上海模拟）硼是第ⅢA族元素． （1）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体． （2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于 分子（填“极性”或“非极性”）； 某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是 ． （3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构． B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式 ． （4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层． 10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3 →（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑ ①完成并配平以上化学方程式． ②反应中H元素化合价发生的变化是 ． （5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因 ． 六、（12分） 25．（12分）（2015?上海模拟）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛： 方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下： 已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq） （1）试剂A为 ，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 ； （2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 ．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是 （填化学式）． 方法2： Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4； Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4； Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O，洗涤和干燥； IV．TiO2?xH2O高温分解得到TiO2． （3）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为 ； （4）检验TiO2?x H2O中Cl是否被除净的方法是 ； 金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应： ①TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO2 ②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti （5）下列推断不合理的是 A．钛在高温下可能易与氧气反应 B．镁的熔点比钛的熔点高 C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强 D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料 （6）请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环． 七、（12分） 26．（12分）（2015?上海模拟）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下： 熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 已知相关物质的溶解度（20℃） 物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4 溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34 完成下列填空： （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 ．（填序号） a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角 （2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 ． （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为 ． （4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下： （已知 涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2ONa2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158） Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液． Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化． Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为 （保留3位小数）．达到滴定终点的标志是 ． （5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为 ． 八、（10分） 27．（10分）（2015?上海模拟）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物． （1）A的结构简式为 ． （2）下列说法正确的是 ． A．烃A具有烯烃的性质 B．烃A具有苯的性质 C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面 D．烃A不可能发生取代反应 （3）写出A的1，4加成聚合反应的化学方程式 二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线： （4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）． （5）B→C的反应类型是 ，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是 ． （6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ． 九、（12分） 28．（12分）（2015?上海模拟）萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线： 已知：萘（）的化学性质与苯相似． （1）反应①的反应类型是 ．萘普生的分子式是 ． （2）反应②的试剂和条件是 ．反应③的产物是D和 （填化学式）． （3）若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（ ）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是 ． （4）X是D一种同分异构体，具有以下特点： ①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式 （任写一种）． （5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物） 十、（14分） 29．（14分）（2015?上海模拟）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）． （1）下列选项中正确的是 （填序号）． ①MgI2中Mg2+与I间的作用力小于MgF2中Mg2+与F间的作用力 ②MgBr2与Cl2反应是放热反应 ③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 （2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ． 已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧， （3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质 ． A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有C C．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO （4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为 ，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式） ． （5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围 ；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围 ． 2015年上海高考化学模拟试卷（二） 参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 考点： 油脂的性质、组成与结构． 专题： 有机化学基础． 分析： A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯； B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物； C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇． 解答： 解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确； B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误； C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确； 故选：B． 点评： 本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物． 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 考点： 强电解质和弱电解质的概念． 专题： 物质的分类专题． 分析： A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关； B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在； C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强． 解答： 解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误； B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误； C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误； 故选C． 点评： 本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累． 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 考点： 晶胞的计算． 分析： 氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，据此计算． 解答： 解：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为61.5=4.5，故选A． 点评： 本题考查晶胞有关计算，难度不大，注意熟记中学常见晶胞结构，有利于基础知识的巩固． 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 考点： 常见的生活环境的污染及治理． 专题： 元素及其化合物；化学应用． 分析： A．氮氧化物可被NaOH溶液来处理； B．二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性． 解答： 解：A．硝酸生产中尾气为氮氧化物常用NaOH溶液来处理，处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故A正确； B．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理，故B正确； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故C正确； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查了生产生活中常见的污染与治理等问题，难度不大． 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 考点： 含有氢键的物质． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键； D．键角是共价键的参数，与氢键无关． 解答： 解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误； D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响． 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 考点： 化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 分析： A．CaC2可水解生成HC≡CH； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6； C．根据As4S4的结构判断； D．S8分子中每个S原子与另外2个S原子形成SS单键． 解答： 解：A．CaC2可水解生成HC≡CH，可知CaC2含C≡C键，故A正确； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6，则Mg3C2含CC键，故B正确； C．As4S4的结构为，可知含有AsAs键，故C正确； D．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个SS键，不含S=S键，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键的形成，难度中等． 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 考点： 石油的裂化和裂解． 专题： 有机化合物的获得与应用． 分析： 裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，据此解答． 解答： 解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4， C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2； C3H6的烯烃是丙烯； C2H4的烯烃是乙烯； 所以最多可以得到5中烯烃，故选C． 点评： 本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键． 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 考点： 无机物的推断． 专题： 元素及其化合物． 分析： X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断． 解答： 解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选； B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选； C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选； D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故D不选； 故选B． 点评： 本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断． 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀。
2015年上海市浦东新区高考化学二模试卷
浦东新区2014—2015学年第二学期高三教学质量检测化学试卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列用途中没有用到H2SO4酸性的是A．实验室制氢气B．制硫酸铵C．干燥氧气D．除铁锈2．下列有机物的名称与结构简式相符的是CH2OHA．石炭酸：COOH B．甘油：C．蚁酸：CH3COOH D．木精：CH3CH2OH3．下列有关化学用语的表达正确的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外层轨道表示式：C．Cl原子的结构示意图：D．Al原子最外层电子排布式：3s23p14．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是A．制纯碱B．制烧碱C．制漂白粉D．制硝酸5．我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。
下列说法错误的是A．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应B．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列关于物质结构的叙述中正确的是A．分子晶体中一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有非极性键的分子一定是非极性分子7．下列变化中：①合成氨，②闪电固氮，③二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是A ．①②③B ．②①③C ．①③②D ．③①②8．实验室用右图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I ）电极质量增加，碳（II ）电极有气体放出。
632015-2015-2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6.00分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6.00分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．4．（6.00分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6.00分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6.00分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6.00分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
上海市黄浦区2015届高考化学二模试卷(含解析)
2015年上海市黄浦区高考化学二模试卷一、选择题：每小题2分，共10分黄埔区高考化学质量抽查试卷1.（2分）（2015?黄浦区二模）下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用, 至今仍公认为化学原理的是（）A. 1803年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”B. 1808年盖？吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”C. 1811年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“D. 1887年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”3. （2分）（2015?黄浦区二模）关于氨水、氯水、双氧水和王水的说法，正确的是（）A. 氨水能导电，说明氨气是电解质B. 新制的氯水中存在3种分子，4种离子C. 双氧水被称为“绿色氧化剂”其还原产物为QD. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1: 3配成）A. 和中负极均能产生气泡B. I和H中正极均能产生气泡C. I和n中负极反应均是Fe- 2e=Fe2+D. I和n中正极反应均是2H++2e=H5. （2分）（2015?黄浦区二模）现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一•其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构•有关该物质说法错误的是（）C^N ASA. 分子式为S4N4B. 分子中既有极性键又有非极性键C. 熔点低于同类晶体QND. 熔沸点低，硬度较小二、选择题（本题共36分，每小题3分）6. （3分）（2015?黄浦区二模）化学观念有元素观、微粒观、结构观、转化观、分类观、能量观、守恒观和平衡观等.有关化学观念的说法正确的是（）①分类观：物质及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究.②结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质.③平衡观：不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的.④守恒观：所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒.A. ①②③B.①③④C.②③④|D.①②③④7. （3分）（2015?黄浦区二模）下列关于催化剂的说法错误的是（）A. 温度越高，催化剂的催化效果越好B. 汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C. 催化剂可以改变化学反应速率，但不能破坏化学平衡D. 催化剂可以改变化学反应路径，且反应前后其质量和化学性质都不发生变化&（3分）（2015?黄浦区二模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（iA. AB. BC. CD. D9. （3分）（2015?黄浦区二模）下列化学实验中的第一步操作错误的是（）A. 检查装置的气密性--制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作B. 检查是否漏水--滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用C. 验纯--点燃可燃性气体D. 湿润用石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸和pH试纸检验或验证某些气体10. （3分）（2015?黄浦区二模）关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）A. 键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数B. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C. 共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定D. 同种原子间形成的共价键键长：叁键v 双键v 单键11. （3分）（2015?黄浦区二模）将 a g 二氧化锰粉末加入 b mol/L 的浓盐酸c L 中加热完 全溶解，反应中转移电子 d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A .12. （ 3分）（2015?黄浦区二模）实验室欲配制一种仅含 4种离子（不考虑、水电离出的离A . 3++2 ——Al 、K 、SQ 、NO + 2+ 2— —B . Na 、Mg 、SQ 、ClC CIO -、1 —、K +、Na +2+— 2 — +D. Ba 、OH 、CO 、K13. （3分）（2015?黄浦区二模）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂 白粉等一系列物质.下列说法正确的是（）A. 除去与水反应外，图示中其它的转化反应均为氧化还原反应B. CO SO 、SO 均是酸性氧化物C. 工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO 合成CHOH 进而合成HCHO 勺两步反应，原子利用率均为100%14. （ 3分）（2015?黄浦区二模）下列反应，改变反应物用量后仍能用同一个离子方程式表 示的是 （ ） A. NaHSO 溶液与Ba （OH 2溶液反应 B. GHONa 溶液与CO 反应 C. NaAIQ 溶液与CO 反应 D. Fe 与稀硝酸反应15. （3分）（2015?黄浦区二模）己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液.其化学方程式是PbSO+2CHCOON 卜4（ NH ） 2SQ+ （CHCOO 2Pb.当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成.表示这个反应的离子方程式正确的是 （ ）A. （CHCOO 2Pb+HS 4PbSj +2CWCOOHB. Pb +2CHCOO+H2S 4 PbSj +2CH 3COOHC. Pb +H 2S T PbSj +2H可以收集到氯气. LB . 反应后溶液中的 CI 「数目为:2aN A 87C.D. 反应后溶液中的 H 数目为：be - 2d► H J SO 4*罷化剌.cgHhN A 可表示为:CH J OHHiD. Pb +2CHC00+2H+S f PbSj +2CHC00H16. （3分）（2015?黄浦区二模）将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）A. 反应过程中不可能产生HbB. 剩余的金属粉末中一定有铜C. 往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D. 往反应后的溶液中加入足量的稀H2SQ，则金属粉末的质量一定会减少17. （3分）（2015?黄浦区二模）SQ通入足量的Fe （NO）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCb溶液，会产生白色沉淀.针对上述一系列变化, 下列说法错误的是（）A. 上述过程中，最终被还原的是NO「B. 从上述反应可知氧化性HNO> Fe3+>稀硫酸C. 上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体D. 若通入的SO完全反应，则通入的SQ和逸出的气体物质的量之比为1:1三、选择题（本题共20分，每小题4分）18. （4分）（2015?黄浦区二模）氰（CN 2、硫氰（SCN 2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似.例如：2Fe+3（ SCN 2f 2Fe （SCN 3 Ag ++CN_f AgC M （白），拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱. 又知阴离子的还原性强弱为Cl_Br_CN SCN I _，下列反应中，正确的是（）19. （4分）（2015?黄浦区二模）在恒容密闭容器中存在下列平衡：（g）+H （g）. CO （g）的平衡物质的量浓度c （CO）与温度CO（g）+HO （g）?CQ T的关系如图所示.下列说法错误的是（）7 Jr 7t / 1Bj/；O:* 11 1«4C* nt, T、m：A. 反应CO（g）+H2O（g）? CQ （g）+H b （g）为吸热反应B. 在T2时，若反应处于状态D,则一定有u正〉u逆C. 平衡状态A与C相-比，平衡状态A的c （CO大D. 若T1、T2时的平时数分别为K、K2则冷〉K220. （4 分）（2015?黄浦区二模）室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示. 下列有关说法正确的是（）ypH 变化曲虬__人 rTHCiymL rA .+_ 14a 点由水电离出的 c ( H ) =1.0 x 10 mol/L B .b :c ( NH +) +c ( NH?fO ) > c (Cl _) C. c 点：c (Cl _) =c (NIH +)D. d 点后，溶液温度略有下降的主要原因是 NH?H 2O 电离吸热21. （4分）（2015?黄浦区二模）某无色溶液中只可能溶有NH +、K 、A|3+、Mg +、HCO 「、Cl 「、1「、MnO 、SOT 等离子中的几种离子.为分析其组成，现进行如下实验：① 取10mL 该溶液于试管中滴加足量的 Ba （ N@） 2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲.② 取上述反应后的滤液，加人AgN0溶液未见沉淀产生.③ 另取10mL 该溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH 的物质的量为0.03mol 时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH 溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为 0.224L （假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解.下列推断正确的是（）22. （4分）（2015?黄浦区二模）已知，将 Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有 KCl 、KCIO 、 KCIO 3，且 ------- 1 _ 的值与温度高低有关，当 n （KOH =a mol 时，下列有关说法错误c （CLO~）改变温度，产物中 KC1O 的最大理论产量为 Za mol四、（本题12分）的是（ ）若某温度下，反应后亡（C 广）c （C10~）=11,则溶液中C (C1Q~ ) c (Cl 03_)2B .参加反应的氯气的物质的量小于十mo|改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围:1 a mol <n e <— a mol2 &D.23. （12分）（2015?黄浦区二模）有A B、C、D E、F等6种短周期元素，其中A的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C原于最外层的电子排布式为时ns n np2n, D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F元素最高正价与最低负价的代数和为4.（1）B、C E三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有_______________ ，其电子式为__________________ .（2）D E、F的简单离子半径由大到小的顺序是________________________ （用离子符号表示）.（3）两种均含A B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 ____________________________ . （4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子•其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t ）的曲线如图所示.4 {tnol）（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛•它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式 _______________________________________ .五、（本题共12分）24. （12分）（2015?黄浦区二模）SO、Na t SG、NaHSO和N Q S Z O且是常见的含硫化合物.:TMX* Oi* j（1）NaHSO固体熔融时的电离方程式为___________________ .实验室检验SQ的原理是 _________________ （文字表达）.（2）0.1mo1/L Na 2SQ溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________ .（3）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之工艺流程如图1所示：雾化器中发生反应的化学方程式为______________________ .某同学在常温下设计如下实验探究Na t S zQ的化学性质.(4)实验①可说明___________________ .(5)_______________________________________ 实验②说明NS2&Q具有___________________ 性，反应的离子方程式为_______________________________________________ •(6)向绝热恒容密闭容器中通入SQ和NO—定条件下使反应SO (g) +NO (g) ?SQ(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图2所示•由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 物质的总能量：反应物高于生成物D. ^t i=^t2时，SQ的转化率：a〜b段小于b〜c段.六、(本题共16分)25. (16分)(2015?黄浦区二模)工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了4种实验方案：方案1.取样品溶解后，加试剂使CO2「沉淀，测定沉淀的质量.操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作.(1 )实验时所需的定量实验仪器为______________________ ，判断是否达到恒重的标准是 _______________ .方案2.用0.100mol/L 盐酸滴定.具体过程如图：标准液盐酸试样斛S木某扌旨示剂OJOlf mol/Lwg H 待测>=100niL J-20.00mL HHCI)/inL(2)_______________________________________ 操作1所需要的仪器有.(3) _________________________________________________________ 操作2时选择的指示剂为甲基橙，当溶液时，说明达到了操作2终点.(4 )为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是__________________________ .(5)___________________________________________________________________ 操作2时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_____________________________________________________________________________ ;若盛装待测液的锥▼ +形瓶未用待测液润洗，测定结果______________________ (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”) . 方案3.用稀酸将CO2「转化为CO测定CO的质量.实验装直如图：呼t|>主要实验步骤如下：① 组装仪器并检查装置的气密性；② 称量绿矶样品及 U 形干燥管E 的质量，将称量后的绿矶置于硬质玻璃管内;A Bc操作步骤有：①检查装直的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为 mg ;①称量ag样品装入广口瓶 B 中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀 H 2S0至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓在空气数分钟，再称量干燥管，质量为 mg .（6） 该方案样品中纯碱的质量分数为 _____________________ （用代数式表示）• （7）有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）•改进措施可以是 ____________________ • 方案4.用稀酸将COT 转化为CO,测定CO 的体积.（8） 下列装置中，适合该方案的是 _____________________ （选填序号）•七、（本题共10分）26. （10分）（2015?黄浦区二模）某研究性学习小组从网上查到绿矶（FeSQ?7HzC ）受热分■温解的方程式为2FeSQ?7H 2O： ：" FeO+SO f +SO 4 +14fOf ，设计了如图所示实验装置来验证绿矶受热分解是否发生上述反应.'■rfWfcF W "I ■—时（乙蒂港③关闭活塞K,加强热使绿矶完全分解;④打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气；⑤再次称量干燥管E的质量；⑥重复步骤④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量•试回答下列问题：(1)____________________________________________ 洗气瓶D中浓HzSQ的作用为•(2 )步骤⑦从溶液中获取沉淀质量的具体操作为__________________________(3)实验小组的报告如下，请补充完整：实验记录分析或计算结果现象硬质玻璃管内物质由绿色变为红棕色生成物有干燥管B中晶体由白色变为蓝色生成物有HQ数据称取绿矶样品16.68g反应的绿矶的物质的量为0.06mol 干燥管E最后增加的质量2.24g生成SQ molC中生成白色沉淀的质量为 4.66g生成SQ 0.02mol因：______________ (两条即可)•(5)为达到“验证绿矶受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议：__________________ (两条即可)•八、(本题共11分)27. (11分)(2015?黄浦区二模)有机物PAS- Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：QF4匚4阳完成下列填空:已知:o oII II①rx CH-CCOOH <R= —CH^i—H )IRMKPAS Na（1 ）由A 生成B 的化学方程式为 _____________________ . （2） C 与NaOH 反应的化学方程式是 _________________ .（3） F 中含氧官能团的名称是 __________________ ;试剂a 的结构简式为 ____________________ . （4） 试剂b 的相对分子质量为 58,分子中不含甲基，且为链状结构，肉挂酸与试剂b 生成G 的化学方程式为 _________________ .（5） 肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件：a .苯环上有三个取代基；b .能发生银镜反应，且1mol 该有机物最多生成 4molAg .由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有 两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式 ___________________________________________ 、 _______________ .九、（本题共12分）28. （12分）（2015?黄浦区二模）成环是有机合成的重要环节.如（1） 写出（A 的化学方程式 __________________________ .（2） 酸性条件下，化合物 B 能发生聚合反应，化学方程式为 __________________________ . （3） （川）与（H ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为 _______________ .（4 ）请用合成反应流程图表示出由万案 ________________（合成路线常用的表示方式为:十、（本题共11分）29 . （11分）（2015?黄浦区二模）化学反应常常涉及到气体，气体在千变万化的化学反应中 充当着重要角色.完成下列计算：目标产物）化合物（I ）可由（川）合成:CIIX16(1 )足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO 、N 2C 4、NC 的混合气体，将这些气体与标准状况下1.68LO 2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸•若向所得硝 酸铜溶液中加入 5mol?L “NaoH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则所用氧气的物质的量 为 ，消耗 NaOH 溶液的体积是 .某化工厂以甲就为原料中合成甲醇的反应为：CH (g ) +H2»CO( g ) +3H 2 (g )…①(反应中 CH 转化率为 100% CO( g ) +2H 2 (g ) T CHOH(g )…②(反应中 CO 有二转化)3合成工艺如下:虚线框内为改进后的工艺中新增流程，所有气体体积均折算为标准状况. (2 )原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为 672m 3和1750m 3时，最后的反应剩余物中 n (CO = _______________ , n ( H 2) = ___ (3)为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，2CH (g ) +Q (g )f 2CO( g ) +4H 2 (g )…③(反应中 若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为 V (CO =3: 1.试计算充入反应器③的甲烷的体积.2015年上海市黄浦区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题 2分，共10分黄埔区高考化学质量抽查试卷1. （ 2分）（2015?黄浦区二模）下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用, 至今仍公认为化学原理的是（ ）A . 1803年道尔顿提出的“兀素的原子以其原子质量为特征”B . 1808年盖？吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” C. 1811年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“ D. 1887年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”考点：化学史.分析：A .根据原子的构成可知，质子数决定元素的种类；B. 在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子;C. 根据原子不带电，离子化合物是由离子构成的来分析；D. 根据电解质的电离来分析.解答：解：A.因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提 出的“以其原子质量为其特征”不科学，故A 错误；B. 在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原子数，如氧气和臭氧等，则盖 ？吕萨克提出的理论不科学，故B 错误;C. 因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的理论不科 学，故C 错误；D. 阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”与电解质的电离 是相同的，即该理论科学，故 D 正确. 故选D.将下列反应运用于正产甲醇原料气：CH 转化率为100%am ?和3am 3，反应剩余物中 V ( Ft )：点评：本题以化学的发展中的假说来考查学生对原子的构成、电解质的电离、离子化合物的形成及物质的构成等知识的认识，学生应注意理论的发展性及理论的局限性、时代性来分析解答.2. （2分）（2015?黄浦区二模）下列有机物的结构简式，错误的是（）A. ?软脂酸C17H5COOHB. 新戊烷C (CH) 4C.甘氨酸H2NCHCOOHD.甘油CH2 ( OH CH (OH CHOH考点：结构简式.分析：A、软脂酸C17H5COOH中的烃基-G7H35的具体结构无从得知;B、新戊烷C （CH）4中的各原子间的成键情况很明确；C、甘氨酸H2NCHCOOH中的各原子间的成键情况很明确；D甘油CH2 （OH CH（OH CHOH中的各原子间的成键情况很明确.解答：解：A、软脂酸C7H35COO中的烃基-C7H35的具体结构在此式子中没得到具体的体现，故不是结构简式，故A错误；B、新戊烷C （CH）4中的四个-CH均连在中间的碳原子上，能体现出此物质的具体结构，但又比结构式简单，故是结构简式，故B正确；C、甘氨酸H2NCHCOO!可以看出氨基和-COOH均连在C碳原子上，能体现出此物质的具体结构，但又比结构式简单，故是结构简式，故C正确；D甘油CH2 （OH CH（OH CHOH能体现出此物质的具体结构，但又比结构式简单，故是结构简式，故D正确.故选A.点评：本题考查了物质的分子式、结构式和结构简式的辨析，应注意的是在平时写反应时一般均写物质的结构简式.3. （2分）（2015?黄浦区二模）关于氨水、氯水、双氧水和王水的说法，正确的是（）A. 氨水能导电，说明氨气是电解质B. 新制的氯水中存在3种分子，4种离子C. 双氧水被称为"绿色氧化剂”其还原产物为QD. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1: 3配成考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解质与非电解质；过氧化氢.分析：A.氨气为非电解质；B. 氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；C. 双氧水中O元素化合价为-1价，被氧化生成氧气；D. 王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3: 1 .解答：解：A.氨水中存在一水合氨，可电离出铵根离子和氢氧根离子，能导电，但氨气本身不能电离出自由移动的离子，为非电解质，故A错误；B. 氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒，则含有3种分子、4种离子，故B正确；C. 因氧化剂在反应中元素的化合价降低，则双氧水的还原产物为H2O,氧气为氧化产物，故C错误；D. 王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3：1,王水为混合物，能溶解Au、Pt,故D错误. 故选B.点评：本题考查物质的性质及物质的成分，明确氨水、氯水、王水的组成及氧化剂在反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大.4. （2分）（2015?黄浦区二模）结合图判断，如下叙述正确的是（）沼液唳化的口cNMl洛液A. I和n中负极均能产生气泡B. I和n中正极均能产生气泡C. I和n中负极反应均是Fe- 2e=Fe2+D. I和n中正极反应均是2H++2e=H考点：原电池和电解池的工作原理.电化学专题.A. I、n中的负极均为Fe失去电子；B. I中正极发生吸氧腐蚀的电极反应，n中正极发生析氢腐蚀的电极反应;C. I和n中负极Fe失去2个电子；D. I中正极发生吸氧腐蚀的电极反应，n中正极发生析氢腐蚀的电极反应.解：1中性环境中发生吸氧腐蚀，负极Fe失电子，正极氧气得电子，n酸性环境中发生析氢腐蚀，负极Fe失电子，正极氢离子得电子生成氢气.A. I和n中负极反应均是Fe- 2e=Fe ,1和n中负极均不产生气泡，故A错误;B. I中正极发生O2+2HO+4e-=40H,n中正极反应发生2H+2e=H4,故B错误;C. I和n中负极反应均是Fe - 2e=Fe2+，故C正确；D. I中正极发生Q+2H2O+4e-=4OH,n中正极反应发生2H h+2e=H2T,故D错误; 故选C.点评：本题考查吸氧腐蚀和析氢腐蚀，注意电解质溶液的差别判断出I为吸氧腐蚀、n为析氢腐蚀时解答本题的关键，明确发生的电极反应即可解答，题目难度不大.5. （2分）（2015?黄浦区二模）现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一•其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构•有关该物质说法错误的是（）O-NA. 分子式为B. 分子中既有极性键又有非极性键C. 熔点低于同类晶体QND. 熔沸点低，硬度较小考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题：化学键与晶体结构.分析：由图可知分子式为SN,分子中含有s- N键和N- N键，为分子晶体，熔沸点低，硬度较小，以此解答该题.解答：解: A.由图知该物质的分子式为SM,故A正确；B. 该物质的分子中既有极性键（N- S）又有非极性键（S- S）,故B正确；C.和S2N2都为分子晶体，相对分子质里越大，分子间作用力越强，则熔点越咼，故 C错误；点评：本题考查分子式的确定、极性键、冋素异形体等知识点，注意分子晶体的熔沸点一般较低，易错选项是A,注意不能利用均摊法确定其化学式.、选择题（本题共36分，每小题3 分）6. （3分）（2015?黄浦区二模）化学观念有元素观、微粒观、结构观、转化观、分类观、能量观、守恒观和平衡观等•有关化学观念的说法正确的是（）①分类观：物质及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究.②结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质.③平衡观：不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的.④守恒观：所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒.A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④考点：化学研究基本方法及作用.分析：①分类是学习和研究化学的一种常用的基本方法，分类的目的是认清事物的特点，然后分门别类；②如一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同；③化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，受外界条件影响移动时，都遵循勒夏特列原理；④所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒.解答：解：①根据组成物质的种类将物质分为混合物和纯净物，例如，水是一种纯净物，空气是一种混合物，故①正确；②结构决定性质，如一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，故②正确；③中学化学四大平衡包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，四大平衡受外界条件影响移动时，都遵循勒夏特列原理，故③正确；④所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒，如CO（g）+H20（g）? CO（g）+H2（g）,故④正确；故选D.点评：本题考查化学研究基本方法及作用，明确常见的化学观念是解题的关键，题目难度不大.7. （3分）（2015?黄浦区二模）下列关于催化剂的说法错误的是（）A.温度越高，催化剂的催化效果越好B.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C.催化剂可以改变化学反应速率，但不能破坏化学平衡D.催化剂可以改变化学反应路径，且反应前后其质量和化学性质都不发生变化考点：催化剂的作用.分析：丿A温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等；B、汽车尾气是氮氧化物，催化转化器可以使一氧化碳和一氧化氮气体反应生成无毒氮气和二氧化碳；C催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变；D催化剂改变反应速率，也可以改变化学反应路径，但反应前后质量和化学性质不变.解答：:解: A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等，所以不是温度越高催化效果越好，故A错误；。
2015高考化学全国卷I及解析
2015·全国卷Ⅰ(化学)7．C5、D4、D5[2015·全国卷Ⅰ] 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水7．B[解析] 氨水为弱碱，不能与金属反应，A项错误；硝酸具有强酸性和强氧化性，能与除金、铂之外的所有金属反应，也能与碳单质、CaCO3等盐反应，故此“强水”应为硝酸，B项正确；醋酸酸性较弱，与金属活动性顺序表中氢后面的金属不反应，C项错误；卤水为MgCl2溶液，MgCl2与大多数金属及盐溶液不反应，D项错误。
8．A1、B3、D4[2015·全国卷Ⅰ] N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A8．C[解析] D2O的摩尔质量为20 g/mol，18 g D2O的物质的量小于1 mol，1个D2O 分子含有10个质子，则18 g D2O的质子数小于10N A，A项错误；2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含1 mol H2SO3，亚硫酸为弱酸，未完全电离，故溶液中含有的H＋数目小于2N A，B 项错误；Na2O2与水反应生成O2：2Na2O2＋2H2O===4NaO得到2e－H＋O失去2e－2↑，当生成0.1 mol O2时，转移的电子数为0.2N A，C项正确；2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2，但由于在密闭容器中存在化学平衡2NO 2N2O4，故产物的分子数小于2N A，D项错误。
2015年上海高考化学模拟试卷
2015年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷（满分150分，考试时间180分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C-12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al-27 Si —28 P-31 S—32Cl —35。
5 K —39 Ca —40 Cr-52 Mn —55 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Br —80 Ag —108 I —127Ba-137 Pb —207一、选择题(本大题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1。
海水中主要含有Na +、K +、Mg 2+、Ca 2+、Br -、SO 42-、HCO 3-、CO 32—等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（） A 。
海水pH 约为8的原因主要是天然海水含CO 32-、HCO 3—B 。
氧化主要是将HSO 3—、SO 32—、H 2SO 3氧化为SO 42—C 。
用该流程对烟气进行脱硫处理可能增加碳排放D 。
经稀释“排放"出的废水中SO 42—浓度与海水相同 2.374℃、22。
1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH —，由此可知超临界水(）A.显中性，pH 等于7 B 。
表现出非极性溶剂的特性C 。
显酸性,pH 小于7D 。
表现出极性溶剂的特性3。
将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（)A 。
NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量C 。
反应物的总能量高于生成物的总能量D 。
反应的热化学方程式为：NH 4HCO 3+HCl→NH 4Cl+CO 2↑+H 2O —Q(Q 〉0)4。
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
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1 2015年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）（2015•上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关
于Lv的叙述错误的是（ ）
A． 原子序数116 B． 中子数177 C． 核外电子数116 D． 相对原子质量293
2．（2分）（2015•上海）下列物质见光不会分解的是（ ） A． HClO B． NH4Cl C． HNO3 D． AgNO3
3．（2分）（2015•上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A． 不可能有很高的熔沸点 B． 不可能是单质 C． 可能是有机物 D． 可能是离子晶体
4．（2分）（2015•上海）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A． 单质氧化性的强弱 B． 单质沸点的高低 C． 单质与氢气化合的难易 D． 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
5．（2分）（2015•上海）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A． 还原性 B． 氧化性 C． 漂白性 D． 酸性
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）（2015•上海）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种
7．（3分）（2015•上海）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A． NaOH B． KMnO4 C． KSCN D． 苯酚
8．（3分）（2015•上海）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ） 2
A． 加入催化剂，减小了反应的热效应 B． 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C． H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+Q
D． 反应物的总能量高于生成物的总能量
9．（3分）（2015•上海）已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（ ）
A． 分子式为C9H5O4
B． 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C． 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D． 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
10．（3分）（2015•上海）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） A． B． C． D．
11．（3分）（2015•上海）下列有关物质性质的比较，错误的是（ ） A． 溶解度：小苏打＜苏打 B． 密度：溴乙烷＞水 C． 硬度：晶体硅＜金刚石 D． 碳碳键键长：乙烯＞苯
12．（3分）（2015•上海）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ） A． 硫酸铜 B． 氢氧化钠 C． 硫酸亚铁 D． 二氧化硫
13．（3分）（2015•上海）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（ ） 3
A． 操作I中苯作萃取剂 B． 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C． 通过操作II苯可循环使用 D． 三步操作均需要分液漏斗
14．（3分）（2015•上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A． d为石墨，铁片腐蚀加快 B． d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣
C． d为锌块，铁片不易被腐蚀 D． d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑
15．（3分）（2015•上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A． 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B． 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小 C． 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 D． 物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应
16．（3分）（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（ ） A． 元素丙的单质可用于冶炼金属 B． 甲与丁形成的分子中有非极性分子 C． 简单离子半径：丁＞乙＞丙 D． 甲与乙形成的化合物均有氧化性
17．（3分）（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 4
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．（4分）（2015•上海）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ） A． 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B． 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C． 4NH3+6NO→5N2+6H2O D． 3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2
19．（4分）（2015•上海）离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（ ） A． Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B． NaHCO3与澄清石灰水反应
C． Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D． NH4HCO3与澄清石灰水反应
20．（4分）（2015•上海）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ） A． 升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B． 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C． 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D． 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
21．（4分）（2015•上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（ ） A． 硫元素既被氧化又被还原 B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C． 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D． 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
22．（4分）（2015•上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ） A． 231.5mL B． 268.8mL C． 287.5mL D． 313.6mL
四、解答题（共1小题，满分12分） 23．（12分）（2015•上海）白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下： Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O 完成下列填空 （1）Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性 （选填“强”或“弱”） Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度 （选填“大”或“小”） （2）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是 、 ．温度偏低也不利于碳化反应，原因是 ． 5
（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为 ．15min之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示）． （4）Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量．（选填“低于”、“高于”或“等于”）
五、（本题共12分） 24．（12分）（2015•上海）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过． 完成下列填空： （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式． （2）离子交换膜的作用为： 、 ． （3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”） （4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质． 写出该反应的化学方程式 （5）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH 0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”） 浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3
﹣
浓度从大到小的顺序为 ． 已知：H2SO3Ki1=1.54×10﹣2 Ki2=1.02×10﹣7 HClOKi1=2.95×10﹣8 H2CO3Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11．
六、（本题共12分）