初中化学常见化学方程式大全
初中常见化学方程式归纳
初中常见化学方程式归纳常见的化学方程式是初中化学的基础内容，掌握了这些方程式可以帮助我们更好地理解和学习化学知识。
下面，我将为大家归纳总结一些常见的化学方程式。
1. 盐酸与氢氧化钠的中和反应：盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 硫酸与氢氧化钠的中和反应：硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O3. 碳酸氢钠分解反应：碳酸氢钠→ 二氧化碳 + 水 + 氧化钠NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2O4. 碳酸钙分解反应：碳酸钙→ 二氧化碳 + 水 + 氧化钙CaCO3 → CO2 + H2O + CaO5. 锌与盐酸反应：锌 + 盐酸→ 氯化锌 + 氢气Zn + HCl → ZnCl2 + H26. 铜与硫酸反应：铜 + 硫酸→ 硫酸铜 + 二氧化硫Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO27. 碳与氧气燃烧反应：碳 + 氧气→ 二氧化碳C + O2 → CO28. 火力发电中煤燃烧的化学方程式：煤 + 氧气→ 二氧化碳 + 水C + O2 → CO2 + H2O9. 金属与酸反应生成盐和氢气：金属 + 酸→ 盐 + 氢气例如，铁和盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H210. 原子氮与原子氢生成氨气：氮 + 氢→ 氨N2 + 3H2 → 2NH311. 氯气与铁反应生成二氯化铁：氯气 + 铁→ 二氯化铁Cl2 + 2Fe → 2FeCl212. 硝酸与钠碳酸反应生成硝酸钠和二氧化碳：硝酸 + 钠碳酸→ 硝酸钠 + 二氧化碳 + 水HNO3 + Na2CO3 → NaNO3 + CO2 + H2O13. 氯化亚铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和氯化铜：氯化亚铁 + 硫酸铜→ 硫酸亚铁 + 氯化铜FeCl2 + CuSO4 → FeSO4 + CuCl214. 二氯化氮分解生成氮气和二氧化氯：二氯化氮→ 氮气 + 二氧化氯NCl2 → N2 + Cl2O15. 水的电离：H2O → H+ + OH-以上是一些常见的初中化学方程式示例，这些方程式涉及了酸碱中和、金属与非金属反应、燃烧反应、气体生成反应等多个方面。
初中常见化学方程式全集
初中化学方程式全集一、氧气的性质：（一）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（二）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2+ 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（三）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH) 218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（一）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（二）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（三）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（四）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2+ 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（一）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（二）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4) 3+3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（三）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2== Cu(NO3) 2 + Hg（四）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸的化学性质（一）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（二）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（三）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2== CaC2l + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（四）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl八、碱的化学性质（一）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2== CaSO3↓+ H2O （二）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（三）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH九、盐的化学性质（一）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu（二）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑76、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （三）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （四）盐+ 盐----- 两种新盐78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 79．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl。
初中常见化学方程式
初中常见化学方程式
以下是初中常见的化学方程式：
1.酸碱反应：酸 + 碱→ 盐 + 水，例如HCl + NaOH → NaCl + H2O
2.氧化还原反应：金属 + 非金属氧化物→ 相应的金属氧化物 + 酸，例
如4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
3.酸和金属反应：酸+ 金属→ 相应的盐+ 氢气，例如2HCl + Zn →
ZnCl2 + H2
4.碳酸盐分解反应：碳酸盐→ 金属氧化物+ 二氧化碳，例如CaCO3 →
CaO + CO2
5.氢氧化物中和反应：酸 + 氢氧化物→ 相应的盐 + 水，例如HCl + NaOH
→ NaCl + H2O
6.酸碱反应：酸 + 碱→ 盐 + 水，例如HCl + NaOH → NaCl + H2O
7.氧化还原反应：金属 + 非金属氧化物→ 相应的金属氧化物 + 酸，例
如4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
8.酸和金属反应：酸+ 金属→ 相应的盐+ 氢气，例如2HCl + Zn →
ZnCl2 + H2
9.碳酸盐分解反应：碳酸盐→ 金属氧化物+ 二氧化碳，例如CaCO3 →
CaO + CO2
10.氢氧化物中和反应：酸 + 氢氧化物→ 相应的盐 + 水，例如HCl + NaOH
→ NaCl + H2O
这些方程式是初中化学学习中比较基础和常见的方程式，通过学习和掌握这些方程式，可以深入了解化学反应的本质和规律。
完整版初中常见化学式及化学方程式大全
中学常有化学式一、常有单质氢气H2氮气N 2氖气Ne氩气Ar 碳C硅Si 钾K钙Ca 铁Fe铜Cu二、化合物1、氧化物氯气Cl 2氧气O2臭氧O3氦气He硫S磷P碘I 2钠Na镁Mg铝Al锌Zn汞Hg银Ag水H 2O二氧化碳CO2二氧化氮NO 2氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化汞HgO 2、其余化合物硝酸HNO 3碳酸H 2CO3氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化钡Ba(OH) 2氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化银AgCl氯化钡BaCl 2三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2氧化铁Fe2O3氧化锌ZnO氧化铝Al 2O3硫酸H2SO4硫化氢H2S氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH) 2氨水NH 3· H2O氯化铜CuCl 2氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl 2氯化锌ZnCl 2一氧化碳CO过氧化氢H 2O2氧化钙CaO四氧化三铁Fe O43二氧化锰MnO 2氧化铜CuO盐酸HCl氢氧化钙Ca(OH) 2氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铜Cu(OH) 2氯化铝AlCl 3氯化铁FeCl3氯化镁MgCl 2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO 4锰酸钾K2MnO 4氯酸钾KClO 3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO 3硝酸钠NaNO 3硝酸铁Fe(NO 3)3硝酸亚铁Fe(NO 3)2硝酸铝Al(NO 3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH 4)2CO3碳酸氢钠NaHCO 3硫酸铁24 3硫酸亚铁4 Fe (SO )FeSO硝酸银AgNO 3硝酸钡Ba(NO 3)2硝酸铵NH 4NO 3硫酸钡BaSO43、常有有机化合物甲烷CH 4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H 12O6初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反响：（化合反响）1.镁在空气中焚烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧： 3Fe+ 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热： 2Cu+ O2加热 2CuO4.铝在空气中焚烧： 4Al +3O2 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中焚烧： 2H +O2点燃 2H2O6.红磷在空气中焚烧（研究空气构成的实验）：4P +5O2点燃 2P 2 O57.硫粉在空气中焚烧： S +O2点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C +O2点燃 CO29.碳在氧气中不充足焚烧： 2C +O2点燃 2CO（ 2）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO+O点燃 2CO211.甲烷在空气中焚烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2 O12.酒精在空气中焚烧： C2H5 OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（ 3）氧气的根源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K 2 MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H 2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）：2HO通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中焚烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气复原氧化铜： H2 +CuO 加热 Cu +H2O22.镁复原氧化铜：Mg+ CuO加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23.碳在氧气中充足焚烧： C + O2点燃 CO224．木炭复原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭复原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反响：（几个化合反响）26．煤炉的基层： C +O2点燃 CO227．煤炉的中层： CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO +O2点燃 2CO2（ 3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 + H2O +CO2↑30．碳酸不稳固而分解： H2CO3 == H 2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响（鉴识二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（ 4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性： 2CO +O2点燃 2CO2其余反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中焚烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2 O38．酒精在空气中焚烧： C2H5 OH +3O2 点燃 2CO +3H2O39．氢气中空气中焚烧： 2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（ 1）金属与氧气反响：40．镁在空气中焚烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中焚烧： 3Fe +2O2点燃 Fe 3 O442.铜在空气中受热： 2Cu +O2加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al+ 3O 2 = 2Al 2 O3（ 2）金属单质酸--------盐氢气（置换反响）44.锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46.镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2 SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H2↑48.锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl 2 + H2↑49.铁和稀盐酸 Fe +2HCl == FeCl 2 +H2↑50.镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑（ 3）金属单质盐如何学好高中物理（溶液）-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu +Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 +Hg（ 3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2FeO3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸金属 --------盐氢气（见上）（ 2）酸金属氧化物 --------盐水56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（ 3）酸碱 --------盐水（中和反响）60．盐酸和烧碱起反响： HCl +NaOH == NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl 2 +2HO62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH) 3 == AlCl 3 +3H2O63.硫酸和烧碱反响： H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2HO（ 4）酸盐 --------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 +H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H 2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的少儿园小班音乐教课设计化学性质（ 1）碱非金属氧化物 --------盐水68．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH+CO== Na 2 CO3+ H2O69．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH +SO2== Na 2SO3 +H2O70．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH+ SO3== Na 2SO4 +H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72.消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O（ 2）碱酸--------盐水（中和反响，方程式见上）（ 3）碱盐 --------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液）金属单质-------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4== FeSO4+Cu（ 2）盐酸--------另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3+HCl== NaCl+ H 2 O +CO2↑（ 3）盐碱 --------另一种碱另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（ 4）盐盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl +AgNO3 == AgCl ↓ +NaNO378．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl其余反响种类1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2 O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2 CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液汲取二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O△4、一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO Cu + CO25、酒精焚烧： C2H5 OH + 3O2点燃2CO 2 + 3H2O6、甲烷焚烧： CH + 2O点燃+ 2H2 OCO 242化学方程式反响现象应用1.2Mg+ O2点燃或 2MgO强烈焚烧 . 刺眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大批白烟白色信号弹2. 2Hg +O 2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.2Cu+ O 2点燃或 2CuO 红色金属变成黑色固体4.4Al+ 3O 2点燃或 2Al 2O3银白金属变成白色固体5.3Fe+ 2O 2点燃 Fe3O4 强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热6.C+ O 2点燃 CO2强烈焚烧、白光、放热、使澄清石灰水变污浊7. S +O 2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰8. 2H O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P +5O2点燃2P2O5强烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10.CH 4+ 2O 点燃 2HO+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧11.2C 2H2 + 5O2点燃 2HO +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3MnO2、 2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13.2KMnO4 K2MnO4MnO2+O2↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气14. 2HgO2Hg+ O2↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O 通电 2H ↑ + O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水16. Cu 2(OH)2CO 3 2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变污浊气体 铜绿加热17. NH 4HCO 3 NH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体 碳酸氢铵长久裸露空气中会消逝18. Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解 实验室制备氢气19. Fe +H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ 有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解 20. Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解21. 2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解22. Fe 2O 3+3H 2 2Fe +3H 2O 红色渐渐变成银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的复原性23. Fe 3O 4 +4H 2 3Fe+ 4H 2O 黑色渐渐变成银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性24. WO 3 +3H 2 W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性25. MoO 3 +3H 2 Mo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性26. 2Na+ Cl 2 或点燃 2NaCl 强烈焚烧、黄色火焰 离子化合物的形成、27. H +Cl点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、22制备盐酸28. CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)↓+ Na 2SO 4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C +O 2 点燃 2CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由30. 2CO +O 2 点燃 2CO 蓝色火焰 煤气焚烧31. C+ CuO 高温 2Cu+ CO 2↑ 黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体 冶炼金属32. 2Fe 2O 3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 33. Fe 3O 4 +2C 高温 3Fe+ 2CO ↑ 冶炼金属34. C+ CO2 高温 2CO35. CO 2+ H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教课论文36. H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去应用 CO2查验和石灰浆粉刷 37. Ca(OH) +CO= CaCO ↓+ H O 澄清石灰水变污浊223 2墙壁38. CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3) 2 白色积淀渐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO)2CaCO ↓+ H O +CO ↑ 白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气3322体 水垢形成 . 钟乳石的形成40. 2NaHCO Na CO+ H O +CO ↑ 产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒32322头41. CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO 3 +2HCl=CaCl+ H 2O +CO 2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式全已配平.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === CaOH213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳：CaOH2+ CO2==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石或小学音乐教案大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：1单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质+酸 -------- 盐+氢气置换反应26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2SO43 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑2金属单质+盐溶液 ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +HgNO32 === CuNO32 +Hg3碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2SO43+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O4酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：CaOH2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O5酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ CuOH2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ CaOH2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ FeOH3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +AlOH3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +CuOH2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2FeOH3==== Fe2SO43+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O6酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl7碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== CuOH2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== FeOH3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== MgOH2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== CuOH2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH8盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === CaOH274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2SO43+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=CuOH2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去CaOH2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = CaHCO32 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化CaHCO32Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O3氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑实验室制氧气原理1 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑实验室制氧气原理2二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO +H2O == CaOH218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO23二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应鉴别二氧化碳：CaOH2 +CO2 === CaCO3↓+H2O4一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属1金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O32金属单质酸 -------- 盐氢气置换反应44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2SO43 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑3金属单质盐怎样学好高中物理溶液 ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +HgNO32 == CuNO32 +Hg3金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1酸金属 -------- 盐氢气见上2酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2SO43 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O3酸碱 -------- 盐水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ CaOH2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +AlOH3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O4酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质1 碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：CaOH2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O2碱酸-------- 盐水中和反应,方程式见上3碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质1盐溶液金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu2盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑3盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH 2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 4盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 378．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + CaOH 2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O △点燃 点燃。
初中化学方程式大全总结
初中化学方程式大全总结化学方程式是初中化学学习的重要内容，它不仅反映了化学反应的本质，也是进行化学计算和理解化学现象的基础。
下面为大家总结了初中化学中常见的化学方程式。
一、氧气的性质1、氧气支持燃烧（1）木炭在氧气中燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
（3）红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
（4）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
2、氧气的氧化性（1）氢气在氧气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
二、制取氧气的反应1、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑三、水的相关反应1、水通电分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，一段时间后，正负极产生的气体体积比约为 1:2。
2、生石灰与水反应：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂现象：放出大量的热。
四、碳和碳的氧化物1、碳的可燃性（1）碳在氧气充足时燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）碳在氧气不充足时燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO2、碳的还原性（1）木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（2）焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑3、一氧化碳的可燃性2CO ＋ O₂点燃 2CO₂现象：产生蓝色火焰，放出热量。
4、一氧化碳的还原性（1）一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO₂现象：黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中必背100个化学方程式
初中必背100个化学方程式化学方程式是学习化学的重要工具，它能够简洁明了地表达化学反应的本质。
对于初中生来说，掌握一些常见的化学方程式是学好化学的基础。
以下为大家整理了初中必背的 100 个化学方程式。
一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
5、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量。
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、制取氧气10、过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋O₂↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
11、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃二氧化锰、加热2KCl ＋ 3O₂ ↑12、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑三、水的相关反应13、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂ ↑14、生石灰和水反应：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂现象：放出大量的热。
四、碳和碳的氧化物15、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
16、碳还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑17、二氧化碳通过灼热的碳层：CO₂＋ C 高温 2CO18、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂19、二氧化碳和水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式汇总一、化合反应： A+B →AB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4（硫酸）14. 生石灰溶于水： CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO 二．几个分解反应：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解： 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl（）40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→（44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.（）50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.（）61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) （碱+盐（）67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O（（）75. 3376. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五．其它反应：77. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2（）83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式一、常见单质二、化合物123、常见有机化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ HO === Ca（OH）2213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4-5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ d2点燃 2NaCl二、分解反应2H2O +O2 t15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO216、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 KMnO4 + MnO2 +O2t217、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2 t +O2 t18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +COt2t19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+ CO2三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4+Hj 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl 2 +HJ 23、氢气还原氧化铜：H 2 +CuO 加热Cu +H 2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +COJ 25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2点燃CO 2+2H 2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O +C 高温H 2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe 2O 3高温4Fe +3CO2 t 其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO 4 == Cu （OH ）J+ Na 2s04 29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +202点燃C02 +2H 20 30、酒精在空气中燃烧：C 2H 50H+ 302点燃2C02 +3H 20 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO = 2 32、一氧化碳还原氧化铁：3C0+ Fe 203高温2Fe+ 3C0233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca （OH ） 2+ C02 ==== CaC03 I + H 2034、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ C02 ==== Na 2C03 +H 20 35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaC03 +2HCl === CaCl 2 +H 20 +C02t36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2C03+ 2HCl === 2NaCl +H 20 +C02t一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1 .镁在空气中燃烧：2Mg+ 02点燃2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+ 202点燃 Fe 3043 .铜在空气中受热：2Cu+ O 2加热2CuO4 .铝在空气中燃烧：4Al +3O 2点燃2Al 2O 35 .氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2点燃2H 2O6 .红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 2点燃2P 2O 57 .硫粉在空气中燃烧：S +O 2点燃 SO 28 .碳在氧气中充分燃烧：C+ O 2点燃CO 29 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 2点燃 2CO 2 11 .甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2点燃 CO 22H 2O12 .酒精在空气中燃烧：C 2H 50H +3O 2点燃2CO + 3HO 二．几个分解反应： 13 .水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H 20通电2HJ+ 02 14 .加热碱式碳酸铜：Cu 2（0H ）2c03加热2CuO +H 20 +COJ 15 .加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KC103 ==== 2KC1+ 302 t 16 .力口热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K 2Mn04 +Mn02 +02 t 17 .碳酸不稳定而分解：H 2c03 === H 20 +C02 t18 .高温煅烧石灰石：CaC03高温Ca0 +C02 t 三．几个氧化还原反应： 19 .氢气还原氧化铜：H 2+ Cu0加热Cu+ H 20 20 .木炭还原氧化铜：C+ 2Cu0高温2Cu +C02 t 2 初三化学方程式大合集21 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 203高温4Fe+ 3C02 t 22 .焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe 304高温3Fe+ 2C02 t 23 . 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO 2 24 . 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe +3CO 225 . 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe 3O 4高温3Fe+ 4CO 2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸 ----- 盐+氢气（置换反应） 26 .锌和稀硫酸 Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+ Hj 27 .铁和稀硫酸 Fe +H 2SO 4 = FeSO 4+ Hj 28 .镁和稀硫酸 Mg +H 2SO 4 = MgSO 4 +HJ29 .铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2 （SO 4） 3 +3HJ 30 .锌和稀盐酸 Zn +2HC1 === ZnCl 2+ Hj 31 .铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl === FeCl 2+ Hj32 .镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl 2+ Hj 33 .铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2A1C13 +3HJ（2）金属单质+ 盐（溶液） ---- 另一种金属+另一种盐 34 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 === FeSO 4+ Cu 35 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO 4 === ZnSO 4+ Cu36 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg （NO 3）2 === Cu （NO 3）2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 ----- 盐+水37 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+ 6HCl === 2FeCl 3+ 3H 2O 38 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 +3H 2SO 4 === Fe 2 （SO 4） 3+ 3H 2O 39 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HC1 ==== CuCl 2 +H 2O 40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H 2SO 4 ==== CuSO 4+ H 2O 41 .氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H 2SO 4 ==== MgSO 4+ H 2O 42 .氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HC1 ==== CaCl 2 +H 2O (4)酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO 2 ==== Na 2c03+”0 44 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 ==== Na 2SO 3 +H 2O 45 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 ==== Na 2sO q + H 2O46 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO 2 ==== CaCO 3 I + H 2O 47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 +SO 2 ==== CaSO 3 I +H 2O (5)酸+碱 -------- 盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ HO249 .盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+HO250 .盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl 2 +2H 2O 51 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 +2H 2O 52 .盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH) 3 ==== FeCl 3 +3H 2O 53 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) 3 ==== AlCl 3 +3H 2O 54 .硫酸和烧碱反应：H 2SO4 +2NaOH ==== Na 2sO 4 +2H 2O 55 .硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 +2KOH ==== 'SO ’ +2H 2O 56 .硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 +Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 +2H 2O 57 .硫酸和氢氧化铁反应：3H 2sO 4 +2Fe(OH) 3==== Fe 2 (SO4) 3+ 6H 2O 58 .硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O (6)酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 +2HCl === CaCl 2 H 2O +COJ 60 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2cO 3 +2HCl === 2NaCl +H 2O+ COJ 61 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 +2HCl === MgCl 2 +HJ+COJ 62 .盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO 3 === AgCll + HNO 3 63 .硫酸和碳酸钠反应：Na 2cO 3 +H 2sO 4 === Na 2sO , +H 2O +COJ 64 .硫酸和氯化钡溶液反应：H 2S O 4 +BaCl 2 ==== BaSO 4 I + 2HCl (7)碱+盐 ------- 另一种碱+另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO 4 ==== Cu(OH) 2 I Na 2s04 66 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl 3 ==== Fe(OH) 3 I 3NaCl 67 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl 2 ==== Mg(OH) 2 I 2NaCl 68 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl 2 ==== Cu(OH) 2 I 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 Nac03 === CaC03 I 2NaOH2(8)盐+ 盐 ---- 两种新盐70.氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgN03 ==== AgClI + NaN03s04+ BaCl2 ==== BaS04 I + 2NaCl71.硫酸钠和氯化钡：Na2五．其它反应：c0372.二氧化碳溶解于水：C02+ H20 === H273.生石灰溶于水：CaO+ HO === Ca(OH)2274.氧化钠溶于水：NaO +H0 ==== 2NaOH22s0475.三氧化硫溶于水：S03 +H20 ==== H276.硫酸铜晶体受热分解：CuS04・5H20加热CuS04 5H2077.无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+ 5H20 ==== CuS04・5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ 02点燃或A2Mg0剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +02点燃或A2Hg0银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ 02点燃或A2Cu0红色金属变为黑色固体4A1+ 302点燃或A2A103银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O2高温2FeO 23C+ O点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊2S+O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰2H2O2点燃2HO淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体（水）高能燃料44P +5O2点燃2PO5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH+2O 2点燃2HO+ CO 2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C 2H 2+ 5O 2点燃2HO +4CO 2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和 使无水CuSO 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属42KClO 3MnO2、A2KCl +3O 2 t 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO 4£ K2MnO 4 MnO 2 +O 2 t 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实 验室制备氧论文气2HgO£2Hg+ 02 t 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H20通电2Ht+ 02 t 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu 2（0H ）2c0392cu0+H 20+CO 2 t 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气 体 铜绿加热NH 4HC0&NH 3 t + H 20+ CO 2 t 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳 酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H 2S04=ZnS04 +H 2t 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 Fe +H 2S04=FeS04 +H 2t 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H 2SO 4=MgSO 4 +HJ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3HJ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2 £ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用 氢气的还原性Fe 3O 4 +4H 2£3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、 利用氢气的还原性WO 3 +3H 2£ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3 +3H 2 £Mo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2£或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H 2 +C12点燃或光照2HC1点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制 备盐酸CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)J+Na 2sO 4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律 实验 2C +O 2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO +O 2点燃2CO 2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 高温2Cu+ CO 2 t 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶 炼金属2Fe 2O 3+ 3c 高温4Fe+ 3CO 2t 冶炼金属 Fe 3O 4 +2C 高温3Fe+ 2CO 2t 冶炼金属 C+ CO2 高温 2COCO 2+ H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 2cO 3£CO 2t + H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH) 2 +CO 2= CaCOj + H 2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca （HCO 3） 2£ CaCOj + H 2O +COJ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水 垢形成.钟乳石的形成2NaHCO 3£Na 2CO 3+ H 2O +COJ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3高温CaO +COJ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+COj 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实 验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1 .镁在空气中燃烧：2Mg+ 02点燃2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+ 202点燃Fe 3043 .铜在空气中受热：2Cu+ 02加热2CuO4 .铝在空气中燃烧：4Al +302点燃2A12035 .氢气中空气中燃烧：2H 2 +02点燃 2H 206 .红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +502点燃 2P 2057 .硫粉在空气中燃烧：S +02点燃S028 .碳在氧气中充分燃烧：C +02点燃 C029 .碳在氧气中不充分燃烧：2C +02点燃2C0 （2）化合物与氧气的反应： 10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02点燃 2C02 11 .甲烷在空气中燃烧：CH 4 +202点燃 C02 +2H 2012 .酒精在空气中燃烧：C 2H 50H +302点燃 2C02 +3H 20 （3）氧气的来源： 13 .玻义耳研究空气的成分实验2Hg0加热Hg +02 t14 .加热高锰酸钾：2KMnO 4力口热K 2MnO+ MnO 2+OJ （实验室制氧气原理1） 15 .过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2 MnO 22H 2O+ 02 t （实 验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：16 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 20通电2H 2t+02 t 17 .生石灰溶于水：CaO +H0 == Ca （OH ）2218．二氧化碳可溶于水： H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19 .镁在空气中燃烧：2Mg+ 02点燃2MgO20 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuS04 === FeS04+ Cu 21 .氢气还原氧化铜：H 2+CuO 加热Cu +H 20 22 .镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23 .碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C0224 .木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu+ CO 2 t25 .焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 3高温4Fe + 3CO 2 t （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 .煤炉的底层：C +O 2点燃 CO 227 .煤炉的中层：CO 2+ C 高温2CO28 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O 2点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2+ H 2O +CO 2t30 .碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O +COJ31．二氧化碳可溶于水： H 2O +CO 2== H 2CO 332 .高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3高温CaO+ CO 2 t 33 .石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca （OH ） 2 +CO 2 === CaCO 3 I +H 2O（4）一氧化碳的性质：34 .一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu +CO235 .一氧化碳的可燃性：2CO +O 2点燃2CO 2其它反应：36 .碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO 3 2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO 2t五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H50H +3O2点燃2CO2 +3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2+ 02点燃 2H20六、金属（1）金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg+ 02点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe +202点燃 Fe30442.铜在空气中受热：2Cu +02加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4A1+ 302 = 2Al203（2）金属单质酸------- 盐氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸 Zn+ H2s04 = ZnS04+ H2t45.铁和稀硫酸 Fe +H2S04 = FeS04 +H2t46.镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2t47.铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO4 = Al2 （SO4） 3 +3HJ48.锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl2+ Hj49.铁和稀盐酸 Fe +2HC1 == FeCl2 +HJ50.镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl2+ HJ51.铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2A1C13 +3HJ（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ----- 新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg（NO3）2 二二 Cu（NO3）2 +Hg （3）金属铁的治炼原理：55. 3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3COJ七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物------- 盐水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HC1 ==2FeCl3 +3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2（SO4）3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HC1 ==CuCl2 +H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱------- 盐水（中和反应）60.盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+HO261.盐酸和氢氧化钙反应：2HC1+ Ca（OH） 2 == CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al（OH） 3 == A1C13 +3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O （4）酸盐另一种酸另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ COJc03 +2HC1 == 2NaCl+ H2O+ COJ65.碳酸钠与稀盐酸反应：Na266.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ COJ67.硫酸和氯化钡溶液反应：Hs04 +BaCl2 == BaSOj +2HC1 2、碱的幼儿园小班2音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物------- 盐水c03+ H2068.苛性钠暴露在空气中变质：2Na0H+C02 == Na2s03 +H2069.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +S02 == Na270.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ S03 == Nas04 +H20271.消石灰放在空气中变质：Ca（0H）2+ C02 == CaC03 I +H2072.消石灰吸收二氧化硫：Ca（0H） 2 +S02 == CaS03 I + H20（2）碱酸------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐------- 另一种碱另一种盐c03 == CaC03 I + 2Na0H 3、盐的化学性73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（0H） 2 +Na2质（1）盐（溶液）金属单质------ 另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuS04 == FeS04 +Cu （2）盐酸另一种酸另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应：Nac03+2HC1 == 2NaCl +H20+ C0J 碳酸氢钠与稀盐酸2反应：NaHC03 +HCl== NaCl+ H20 +C0J（3）盐碱------- 另一种碱另一种盐c03 二二 CaC03 I + 2Na0H76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（0H）2+Na2(4)盐盐两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3二二AgClJ +NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2 == BaSO41 +2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+ Ca(OH)2== CaCO3 ；+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+ 2NaOH ==Na2SO3+ H2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu^+ C O25、酒精燃烧：C2H50H + 3O2 点燃CO2+ 3H2O6、甲烷燃烧：CH4+ 202 奚02+ 2H2O。
初中常见化学式及化学方程式大全
精心整理中学常见化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属--------盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸碱--------盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸盐--------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物--------盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱酸--------盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐--------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质-------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐酸--------另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐碱--------另一种碱另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO4↓+2NaCl其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H2O 化学方程式反应现象应用1.2Mg+O 2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2.2Hg+O 2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.2Cu+O 2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4.4Al+3O 2点燃或Δ2Al 2O 3银白金属变为白色固体5.3Fe+2O 2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6.C+O 2点燃CO 2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊7.S+O 2点燃SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8.2H 2O 2点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水）高能燃料9.4P+5O2点燃2P 2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10.CH 4+2O 2点燃2H 2O+CO 2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11.2C 2H 2+5O 2点燃2H 2O+4CO 2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12.2KClO 3MnO2、Δ2KCl+3O 2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13.2KMnO 4ΔK2MnO 4MnO 2+O 2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气14.2HgO Δ2Hg+O 2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15.2H2O 通电2H 2↑+O 2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16.Cu 2(OH)2CO 3Δ2CuO+H 2O+CO 2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17.NH 4HCO3ΔNH 3↑+H 2O+CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19.Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21.2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22.Fe 2O 3+3H 2Δ2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23.Fe 3O4+4H 2Δ3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24.WO 3+3H 2ΔW+3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25.MoO 3+3H 2ΔMo+3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26.2Na+Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27.H 2+Cl 2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28.CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29.2C+O 2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因△点燃点燃30.2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧31.C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32.2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属33.Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属34.C+CO2高温2CO35.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文36.H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去37.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成40.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41.CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢。
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初中化学常见化学方程式大全
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O
4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2
O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑
15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO
3
2KCl+3O2↑
16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 ↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2 O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+
H2 ↑
27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 ↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 +
Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3) 2 + 2Ag
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl
3+ 3H2
O
38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2
(SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2
=Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 +
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 +
H2O
46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷
墙壁：
Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+
H2 O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2
O
50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2
O
51. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
52.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 +
3H2O
53硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
54．实验室制取二氧化碳（大理石与稀盐酸反应）：
CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
55．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O +
CO2 ↑
56．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O +
CO2 ↑
57．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
58.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O +
CO2 ↑
59.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+
2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
60. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+
2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl
61．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+
NaNO3
62．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
63．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应：CO2 + H2O === H2
CO3
64．用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O ===
Ca(OH) 2
65．氧化钠溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
66．三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4