物质的分散系

分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物分散质：分散系中被分散成微粒的物质分散剂：分散质分散在其中的物质不同分散系的分类主要取决于分散质微粒大小的不同，这是分散系分类的本质依据。

按分散质微粒大小不同分：分散系溶液浊液胶体分散质粒子大小<1nm >100nm 1nm~100nm之间特征稳定、均一、透明不稳定、不均一较稳定能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能举例NaCl溶液，CuSO4溶液泥浆水、油水混合物Fe(OH)3胶体，豆浆一、概念胶体：分散质微粒的直径大小在1nm-100nm ( 10-9m~10-7m)之间的分散系叫胶体。

二、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体和分子胶体如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。

又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②. 根据分散剂的状态划分：气溶胶、液溶胶和固溶胶如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

三、胶体的制备A. 物理方法① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B. 化学方法① 水解促进法：FeCl 3+3H 2O （沸）= 3)(OH Fe （胶体）+3HCl② 复分解反应法：KI+AgNO 3=AgI （胶体）+KNO 3Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3（胶体）+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO 3=AgI↓+KNO 3（黄色↓） Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl（色↓）例题1、用下列方法来制备溶胶：①0.5 mol ·L －1 BaCl 2溶液和等体积2 mol ·L－1硫酸相混合并振荡；②把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，用力振荡。

可行的是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③例题2、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可例题3、下列分散系中，是胶体的是（）A．在碘化钾溶液中加入过量AgNO3溶液，边滴入边振荡B．在碘化钾溶液中加入少量的AgNO3稀溶液，边滴入边振荡C．将蔗糖放入水中振荡 D．将植物油放入水中并振荡四、胶体的性质试验1、实验内容：溶液、胶体被光照射实验现象：氢氧化铁胶体中有“一条光亮的通路”，硫酸铜溶液中没有实验结论：胶体具有“丁达尔效应”当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象用这种方法可以区别溶液和胶体。

信息资料：当光束照到不同分散系上时，由于分散质粒子直径大小不同，会产生不同现象。

若分散质粒子直径较大，主要发生反射现象；若分散质粒子直径较小时，主要发生透射现象，当分散质粒子直径在10-7m～10-9m时，就会发生散射现象。

生活中的丁达尔效应沿着树林熟悉的小路，清晨来到树下读书，初升的太阳普照大地，阳光穿过树林照射到大地形成霞光万丈的景象，这就是我们在生活中可以看到的丁达尔效应。

阳光从窗外射进屋里；放电影时从放映室到银幕的光形成的光柱等也都是丁达尔效应。

（可见，空气也是一种胶体。

）2、实验内容：在悬浊液中加入氢氧化铁胶体实验现象：加入氢氧化铁胶体，烧杯中浑浊现象消失并出现沉淀；另一个烧杯仍然浑浊实验结论：胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮颗粒。

(作净水剂）3、布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。

是胶体稳定的原因之一。

4、电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。

胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

说明：A 、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。

胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。

有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电。

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如3)(OH Al 、3)(OH Fe 胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As 2S 3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊：AgI 胶粒随着AgNO 3和KI 相对量不同，而可带正电或负电。

若KI 过量，则AgI 胶粒吸附较多I －而带负电；若AgNO 3过量，则因吸附较多Ag +而带正电。

当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。

5、聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。

胶体凝聚的方法：（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7m，从而沉降。

聚沉能力：离子电荷数，离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。

如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。

胶体稳定存在的原因（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同种电荷，同性排斥，不易聚大，不易下沉或上浮例题4、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体例题5、将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( C)A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成五、胶体的提纯：胶体的提纯净化利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。

①实验步骤（1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。

（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。

②实验现象：可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。

③实验结论：Cl－能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。

胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。

④注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。

不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。

一般要在2min以后再作Cl－的检验，否则，Cl－出来的太少，现象不明显。

例题6、下列物质分离方法中，根据粒子大小进行分离的是（）A．蒸馏 B．重结晶C．过滤D．渗析例题7、将淀粉—KI混合装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A．加入碘水变蓝色 B．加入碘水不变蓝色C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入氯水变蓝色例题8、医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。

透析原理同胶体的渗析类似。

透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。

血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断（）A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸例题9、下列各组中，可用相同的方法除去杂质的是（）A．淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaClB．Fe（OH）3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液C．Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3D．CO2气体中混有少量SO2；CO2气体中混有少量HCl气体六、胶体的应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：1、沙洲形成于入海口入，因为海水中含有大量的盐溶液，有很多带电离子。

而小的泥砂颗粒达到胶体粒子的大小，这样在入海口处与海水中的离子相遇，使胶体沉降下来，日积月累形成沙洲。

2、土壤颗粒大小达到胶体颗粒大小，比表面积大，容易吸附离子，海水倒灌使土壤吸附到许多海水中的各种离子，使其盐碱化，肥力下降。

3、明矾是KAl(SO4)2.12H2O,其溶液中Al+3H2O---→Al(OH)3+3H+水解得到的Al(OH)3胶粒容易吸附污物颗粒，达到净水作用。

4、应该是用卤水点豆浆水做豆腐。

豆浆是胶体，卤水中的O H MgCl 222⋅或石膏（O H CaSO 242⋅）溶液带电离子使胶体沉降，最后经压制去水成为豆腐。

5、应该是向氢氧化铁胶体中加入盐酸。

首先盐酸电离出的离子使胶体沉降而形成Fe(OH)3沉淀，后盐酸与其反应变澄清。

HCl=H ++Cl -3H ++Fe(OH)3=3H 2O+Fe 3+6、微尘是胶体粒子，其带有一定电荷。

在电场作用下被吸附，从而达到除尘效果。

7、血液透析时，血液通过透析机中特殊的薄膜，是一种半透膜，薄膜孔隙只能允许被除去的有害物质的粒子通过，而血液中粒径达到胶体标准的血细胞等不能通过，达到清除血液中废物的目的。