2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第一章《化学反应与能量》测试卷
2020年高二化学人教版选修4化学反应原理第一章化学反应和能量练习3-1
2020年高二化学人教版选修4化学反应原理第一章化学反应与能量练习3-1一、单选题1.表是某些化学键的键能，则生成2mol H2O（g）时，放出的能量为（）。
A. 242KJ B. 442 KJ C. 484 KJ D. 448KJ2.下列化学方程式中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2akJ/molC. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molD. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ/mol3.已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A. 262.6kJ/molB. ﹣131.3kJ/molC. ﹣352.3kJ/molD. +131.3kJ/mol4.关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是（）A. ①②④B. ①②⑤C. ②③④D. ③④⑤5.下列说法正确的是（）A. 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/molB. 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJC. HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D. 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量6.下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定7.下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）A. 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B. 依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯C. 依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D. 依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热8.反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A. 12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJB. 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJC. 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD. 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差9.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ•mol﹣1（中和热），原因可能是（）A. 实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B. 用浓硫酸代替了稀硫酸C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度10.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 该反应只有在加热条件下才能进行C. 该反应为放热反应D. 该反应为吸热反应11.有关能量的判断或表示方法正确的是（）A. 由：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C. 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D. 2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O （l）△H=﹣285.8kJ/mol12.下列热化学方程式正确的是（注：AH的绝对值均正确）（）A. C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C. S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）D. 2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=﹣184.6kJ/mol（反应热）13.下列说法正确的是（）A. 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C. 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关二、填空题14.（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为________（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol④NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于________ kJ/mol．（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式________C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．15.根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）16.已知常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol写出甲醇燃烧的热化学方程式________．17.已知破坏1mol H﹣H键、1mol I﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出________ kJ的热量．18.直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是________ ．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol﹣1②CH3OH（g）+1O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？2O2（g）═H2O （g）△H═﹣241.8KJ•mol﹣1，则反应②的△H2=________ ．已知H2（g）+12（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入________ 极，正极发生的电极反应方程式为________ ．19.下列变化中属于吸热反应的是________．①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华．20.25℃、101kPa时，________纯物质完全燃烧生成________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．21.己知：Mg（s）+2I H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1 H2O（g）= 1H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol﹣12O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1Mg（s）+ 12①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：________．②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）________．答案一、单选题1.C2.C3.D4.A5.C6.C7.A8.C9.B10.D11.C12.B13.D二、填空题14.△H1＜△H2＜△H3；+16.3；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣115.吸热O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol16. CH3OH（l）+ 3217.11O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol；﹣192.8kJ•mol﹣1；负；O2+4H++4e 18.CH3OH（l）+32﹣=2H2O19.②④20.1mol；稳定氧化物21.Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol﹣1；Mg（OH ）2分解要吸收大量的热，可以降低着火体系的温度。
2020年高二化学人教版选修4第一章化学反应与能量练习2-1
2020年高二化学人教版选修4第一章化学反应与能量练习2-1一、单选题1.下列说法正确的是（）A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应2.已知25℃、101kPa条件下：·（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1·（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3.1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣236.6kJ•mol﹣1CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1由此不能判断（）A. 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B. 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C. 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D. 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小4.下列说法正确的是（）A. 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/molB. 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJC. HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D. 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量5.下列变化过程，属于放热反应的是（）A. NaOH溶于水B. 蜡烛燃烧C. 干冰气化D. 碘升华6.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（）A. 开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一B. 化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火C. 食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用D. 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶7.Al（OH）3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al（OH）3受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3△_Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（）A. 离子反应B. 吸热反应C. 复分解反应D. 氧化还原反应8.下列说法或表示法正确的是（）A. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/molB. 由C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定C. 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D. HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol9.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A. 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=﹣2×（﹣57.3）kJ/molB. CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D. 已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H﹣Cl键所需的能量为（﹣a﹣b﹣c）kJ/mol10.已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为：①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3K3=x则下列关系正确的是（）A. △H3=△H1+2△H2x=xy2B. H3=△H1+△H2z=x+yC. H3=△H1+2△H2x=x﹣y2D. H3=△H1+△H2z= x y11.某化学反应过程的能量变化如图所示。
高二化学选修四第一章《化学反应与能量》章末综合检测试卷(整理含答案)
第一章《化学反应与能量》章末综合检测时间：90分钟总分：100分一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．对于一个特定反应的焓变(ΔH)，下列说法错误的是()A．与反应方程式的书写有关B．与反应物和生成物的能量有关C．与反应物和生成物的化学键有关D．与是否使用催化剂有关3．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应4．热化学方程式：C(s)＋H 2O(g)=====△CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3kJ/mol 和H(g)＋H(g)===H 2(g) ΔH ＝－435.7kJ/mol 表示( )A ．氢原子的能量比氢分子的能量低B ．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ 的能量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ 能量5．下列说法正确的是( )A ．任何条件下的热效应都是焓变B ．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa 条件下的反应热C ．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D ．吸热反应的ΔH <0，放热反应的ΔH >06．下列各图所表示的反应是吸热反应的是()7．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g)ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为()A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－18．中华商务网讯：2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。
2021年高中化学 第一章 化学反应与能量综合测评 新人教版选修4
归纳测评(一)(时刻：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包含12小题，每小题5分，合计60分)1．某反响的反响进程中能量改动如图所示(图中E1表明正反响的活化能，E2表明逆反响的活化能)。
下列有关叙说正确的是()A．该反响为放热反响B．催化剂能改动该反响的焓变C．催化剂能下降该反响的活化能D．逆反响的活化能大于正反响的活化能【解析】解本题的要害是正确理解图画的含义。
不难看出，E1＞E2，正反响的活化能大于逆反响的活化能，ΔH＝E1－E2＞0，故该反响为吸热反响，故A、D均错。
催化剂能下降反响的活化能，但不能改动反响的焓变，故B错，C对。
【答案】C2．下列说法不正确的是 ()A．反响是放热仍是吸热有必要看生成物和反响物所具有的总能量的相对巨细B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反响中由于反响物总能量小于生成物总能量，因而无运用价值D．物质的化学能能够在必定条件下转化为热能、电能为人类所运用【解析】C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，此反响为吸热反响，但可据此制得水煤气，故选项C过错。
【答案】C3．某反响由两步反响A B C构成，它的反响能量曲线如图(E1、E3表明活化能)。
下列有关叙说正确的是()A．两步反响均为吸热反响B．三种化合物中C最安稳C．参加催化剂会改动反响的焓变D．整个反响的ΔH＝E1－E2【解析】由图中物质A、B、C的能量相对巨细可知，A B是吸热反响，B C是放热反响，A项过错；三种物质中C的能量最低，故化合物C最安稳，B项正确；催化剂改动反响途径和活化能巨细，但不能改动焓变，C项过错；整个反响的ΔH＝E1－E4，D项过错。
【答案】B4．下列说法或表明办法不正确的是 ()A．盖斯规律实质上是能量守恒规律的表现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石安稳D．在101 kPa时，2 g H2彻底焚烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气焚烧的热化学方程式表明为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol【解析】盖斯规律实质上是能量守恒规律的表现；浓硫酸稀释进程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ；能量越低的物质越安稳；选项D中ΔH应等于－571.6 kJ/mol。
高中化学人教版选修4第一章《化学反应与能量》阶段测试试题word版含答案
第一章《化学反响与能量》阶段测试题第一部分选择题(共60分)一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题3分共 60分）1．高粱酿酒过程中的部分流程按次序摆列以下，此中能说明高粱转变过程中放出热量的是2.以下各项内容与反响热的大小没关的是A．反响物和生成物的状态B．反响物质的量C．反响物的性质D．反响的快慢3．将来新能源的特色是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够重生。
以下属于将来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．③⑤⑥⑦⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①②③④D．③④⑤⑥⑦⑧4．以下反响中，属于吸热反响的是2B． NaOH 溶液与盐酸反响A． Na 与 H O 反响C．氢气在氯气中焚烧2 2 4晶体反响D． Ba(OH) ·8H O 晶体与NH Cl5．已知 H (g)+Cl (g)=2HCl(g) 1 1△H=― 184.6 kJ/mol，则反响 HCl(g)＝2H (g)+2Cl (g)的△ H 为2 2 2 2A． +184.6 kJ/mol B．― 92.3 kJ/molC．― 369.2 kJ/mol D． +92.3 kJ/mol6．以下各组热化学方程式中，△H >△H 的是1 2①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △ H11△ H2 C(s)＋ O2(g)===CO(g)2②S(s)＋ O2 2△ H 1 2 2△H2(g)===SO (g) S(g)＋ O (g)===SO (g)1O2(g)===H2 O(l) △ H1 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) △ H2③H2 (g)＋2④CaCO3 2 1 2 2 2(s)===CaO(s)＋ CO (g) △ H CaO(s)＋H O(l)===Ca(OH) (s) △ HA ．①B．④C．②③④D．①②③7．已知： 2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)H＝。
人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)(2021年整理)
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人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A。
①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④3．下列变化过程，属于放热反应的是（）① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（ )A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ )A．2H2(g）+O2（g） == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2（g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571。
2021年高中化学 第一章 化学反应与能量本章测试2 新人教版选修4
2021年高中化学第一章化学反应与能量本章测试2 新人教版选修4一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每题只有1个选项符合题意)1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能解析：煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A项正确。
电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。
TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化为动能，C项正确。
镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。
答案：B2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是( )A．①和② B．③C．④ D．以上都不对解析：强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，①、②中均生成2 mol H2O，且②中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3 kJ；强酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3 kJ。
答案：D3．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是( )A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1解析：根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol－1。
2020—2021学年高二化学上学期人教版选修4期末巩固练习：第一章第一节化学反应与能量变化
高二化学上学期人教版选修4期末巩固练习：第一章第一节化学反应与能量变化一、单选题1．氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是( )A ．一定条件下，气态原子生成1molH —X 键放出akJ 能量，则该条件下2ΔH a kJ /mol =+B ．相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C ．已知HF 气体溶于水放热，则HF 的1H 0∆<D ．相同条件下，HCl 的34ΔH ΔH +比HI 的大2．将V 1 mL 1.00 mol ·L -1HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2＝50 mL )。
下列叙述正确的是( )A ．该实验在甲图装置中完成B ．做该实验时环境温度为22℃C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L-1 3．下列反应中属于吸热反应的是( )A．活泼金属与酸反应B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．镁条燃烧4．下列说法或表示方法正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ5．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A．NO属于共价化合物B．O2含有非极性共价键C．过程②吸收能量，过程③释放能量D．标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023 6．反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．途径Ⅱ与途径Ⅱ相比，可能是加入了二氧化锰B．2mol H2O2(l)的能量高于2mol H2O(l)的能量C．其他条件相同，产生相同量O2时途径Ⅱ放出热量多D．其他条件相同，产生相同量O2途径Ⅱ耗时多7．下列反应为放热反应的（）①CaCO3分解②钠与水反应③硫在O2中燃烧④8个结晶水的氢氧化钡与氯化铵的反应⑤CaO+H2O=Ca（OH）2 ⑥N2与H2合成NH3⑦NaOH和CH3COOH的反应A．①②③B．④⑤⑦C．④⑦⑧D．②③⑤⑥⑦8．热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。
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第一章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气2.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正确的是()A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B． HCl和NaOH反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===2H2O(l)＋Na2SO4(aq)ΔH＝－57.3 kJ·mol－13.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C． ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D． ΔH1＞ΔH3＞ΔH24.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是()A．增加煤的用量B．粉碎煤块C．提高锅炉的耐热性D．减少空气的通入量5.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是() A． 26.0 kJB． 51.9 kJC． 155.8 kJD． 467.3 kJ6.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法中，正确的是()A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定8.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是()O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝725.8 kJ·mol－1A． CH3OH(l)＋32B． 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ·mol－1C． CH3OH(l)＋3O2(g)===CO2＋2H2OΔH＝－725.8 kJ·mol－12O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1D． CH3OH(l) ＋329.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是()A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同11.已知以下化学键的键能(kJ·mol－1)：H—H：436H—O：463O==O：496，则热化学方程式2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)的反应热ΔH是()A．－484 kJ·mol－1B． 484 kJ·mol－1C．－242 kJ·mol－1D． 242 kJ·mol－112.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒和稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应13.下列说法正确的是()A．所有的放热反应都不需要加热就能发生B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关14.干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是() A．干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点B． CO2覆盖在可燃物表面，隔绝空气C． CO2不能支持燃烧D．干冰升华后不污染档案资料15.已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1、－2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是()O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1A． C(s)＋12B． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝571.6 kJ·mol－1C． C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400.0 kJ·mol－1D．12二、实验题(共3小题)16.分别取40 mL的0.50 mol·L－1盐酸与40 mL的0.55 mol·L－1NaOH溶液进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________。
(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_______________________________________________。
(3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。
为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)________。
A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前NaOH溶液的温度D．反应前NaOH溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________。
17.盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。
某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH 溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。
请回答有关问题：(1)方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。
开始时使右端U形管两端红墨水相平。
实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是__________________________________________，原因是________________________________________________________________________。
(2)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。
如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。
该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：则x＝______。
(3)若HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；现有：℃稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)℃浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)℃稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________。
18.在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。
已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K－1。
(1)求CH3COOH的中和热ΔH＝________。
(2)上述数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生原因可能是________。
a．实验装置保温、隔热效果差b．配制0.55 mol·L－1NaOH溶液时俯视刻度线读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸溶液的温度e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数(3)除上述原因导致测量结果与57.3 kJ·mol－1有偏差外，最主要的原因还有____________________________________________________________________________________。