初中化学九年级下册-常见的酸和碱
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》ppt课件
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花 变红色
紫色
变蓝色
月季花 浅红色
红色
变黄色
美人焦 淡红色
红色
变绿色
紫萝卜皮 紫卷心菜
变红色 浅紫色
紫色 蓝色
黄绿色 黄绿色
胡萝卜
比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色 变化效果较好？
归纳与分析
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
石蕊试液 变红色
酚酞试液
无色
中性溶液 中的颜色
紫色
无色
碱性溶液中的 颜色变化
变蓝色
变红色
NH4NO3溶液
Na2CO3溶液
？ 酸溶液
酸性溶液
酸 性 溶 液
酸 溶 液
归纳与分析
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、
蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试
剂是
（
）
A. 酚酞 C. 石蕊试液
B. 铁片 D. 二氧化碳气体
⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸 馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出 来？（提示：HCl + NaOH NaCl + H2O）
中性溶液
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
一、生活中发现的酸与碱
谁能使紫花变为红花？
二、如何鉴别酸 与碱的溶液
食醋
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
《常见的酸和碱》经典教学反思（通用13篇）
《常见的酸和碱》经典教学反思《常见的酸和碱》经典教学反思（通用13篇）作为一名人民老师，我们要有很强的课堂教学能力，借助教学反思我们可以学习到很多讲课技巧，教学反思应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的《常见的酸和碱》经典教学反思，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《常见的酸和碱》经典教学反思篇1“让一让，学堂变课堂”捧着这样的宗旨，对酸的化学性质进行归纳，总结出酸的三点通性。
引导学生把知识转化为能力，并培养学生探索精神在教学过程中，对学生进行由个别到一般的科学的认识事物方法的教育，并引导学生利用酸的性质来解析一些与生活、生产实践相关的现象，最终达到知识转化成能力的目的。
整节课，知识的内容面广、量多，如果教不得法，学生常感它易学难记、易懂难用，学生的思维潜力得不到充分发挥，因而激发不了学习兴趣。
针对这种情况，本节课，我主要采用了情景探究与直观教学相结合的教学模式；在教学过程中，充分发挥学生的主体性。
注重了情感的渗透，努力营造和谐民主的教学氛围。
具体操作与特点如下：一、结合教材，创设情景，培养思维。
在本节课的教学过程中，教师不只是知识的“传递者”，学生也不只是被动的接受体，在教学设计时，我更注重学生学习的中间过程，为充分调动学生的主动性，创设一些与生活、生产实践相关的教学情景。
例如：在讲叙酸与活泼金属、与金属氧化物反应这两个知识点时，我设计出一个“免费加工金银首饰”的情景故事，根据情景故事提出了①如何清洁首饰？②如何回收银？这些问题的提出极大激发了学生的学习兴趣，学习动机发生了转变，由“要我学”转变“我要学”。
把握契机，适当给予启迪，例：从溶液中提取银，是否可结合“湿法炼铜”来思考呢？教师的启迪有助于学生提出正确假设，避免了学生盲目地思维。
然后采用师生互动的形式，从理论或实践是验证假设，最终达到化矛盾为共识形成正确结论。
从以上步骤不难看出，这创设情景-引导设疑--提出假设--验证假设--得出结论的教学流程，符合了学生认识发现事物的思维过程，这样的课堂教学有利于激发学生的兴趣，提高自主学习的能力和创新精神的培养。
10.1常见的酸和碱PPT—九年级化学人教版下册教学课件
作业： 练习册对应的单元做完 复习本书内容
常见的碱 (3)C 凹液面最低处 (4)AD
2.D [解析] 乙、丙烧杯中都是酚酞溶液(加1滴氢氧化钠稀溶液),酚酞遇碱变红,所以溶液都是红色;甲烧杯放的是浓盐酸,浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢分子运动到空气中,再运动到 乙烧杯的溶液中,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,乙烧杯的溶液会由红色逐渐变为无色;由于有大烧杯罩着,氯化氢分子不会运动到丙烧杯中,所以丙烧杯中的溶液颜色不变。
H2SO4 + Ca(OH)2 =
酸有相同的性质的原因：
酸 = H+ + 酸根离子
即：酸在水中电离出来的 阳离子 全是 氢离子
常见的酸和碱
酸、碱指示剂及其作用 5.查阅资料 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
3. 制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。
常见的酸 2.A [解析] 着火点是物质的固有属性,一般不会改变。
用途
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体
白色粉末状不提
极易
微
易_______
__________
___________
1、做气体干燥剂；2、做 化工原料；3、去除油污
1、做建筑材料；2、保护 树木，防虫防冻；3、农业 上用作配制波尔多液；4、
改良酸性土壤
常见的酸和碱
酸、碱指示剂及其作用 常见的酸 酸的化学性质 常见的碱 碱的化学性质
碱的化学性质
1、与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊变蓝；能使无色 酚酞变红 2、与非金属氧化物的反应
氢氧化钠
氢氧化钙
CO2
SO2
SO3
3、与酸反应（中和反应）
人教版九年级下册化学常见酸和碱
酸或碱化学性质相似的原因
物质 离子种类
HCl
H+ Cl-
H2SO4
H+ SO42-
NaOH
Na+ OH-
Ca(OH)2
Ca2+ OH-
（1）酸在溶液中能解离出自由移动的H+和酸根离子，不同的酸溶液 中都含有H+，故酸具有一些相似的化学性质。 （2）碱溶于水后，能解离出自由移动的金属离子（或NH4+）和OH-， 不同的碱溶液中都含有OH-，故碱具有一些相似的化学性质。
3. 将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间 后出现的情况是（ C ）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
解析：烧碱易吸水潮解，会吸收不饱和食盐水中的水，食盐溶液中的水减少， 食盐溶液变浓，但不一定达到饱和状态，天平左盘质量减少，指针偏右。
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解， 这种现象叫潮解。
物理变化
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服等被腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]
颜色、状态：白色粉末状固体 俗名：熟石灰、消石灰 吸水性：不易吸水 溶解性：微溶于水，溶解度随温度升高而减小
1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO2发生反应而 变质，必须密封保存。 2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞（玻 璃中含有二氧化硅，能与碱反应）。 3.吸收CO2气体常用NaOH溶液，检验CO2时常用Ca(OH)2溶液。
03
典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（ C ）
九年级人教版化学：常见的酸和碱-教师版
第二讲常见的酸和碱【学习目标】（1）熟练掌握常见的酸碱及其性质（2）学会探究中和反应及其反应后的成分（3）学会探究物质变质后的成分考点一、常见酸碱及其性质【考点扫描】一、酸碱性与酸碱度1.酸碱性溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略的测定溶液的酸碱性。
2.常见的酸碱指示剂及变色情况石蕊和酚酞在酸碱性不同的溶液中的变色情况酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色（无色）3.酸碱度溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，利用酸碱指示剂无法测定，常用pH表示。
4.pH的范围pH的范围通常在0~14之间。
如图所示：二、常见的酸及其性质盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸：无色粘稠的油状液体稀硫酸：无色无味的液体特点浓盐酸具有强挥发性，浓硫酸具有吸水性；瓶口处易出现白雾（盐酸小液滴）浓硫酸具有脱水性；浓硫酸具有强腐蚀性；浓硫酸溶于水时会放出大量热；浓硫酸具有强氧化性；用途金属表面除锈、制药；人体胃液中含有盐酸；洁厕灵的主要成分是盐酸；用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂（不可干燥碱性气体如氨气）；三、酸的通性酸的通性举例使指示剂变色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色酸与金属发生置换反应2HCl+Mg=MgCl 2+H 2↑酸与氧化物发生复分解反应3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 酸与碱发生复分解反应H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 酸与盐发生复分解反应2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O四、常见的碱及其性质五、碱的通性碱的通性举例使指示剂变色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红色氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（俗称消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解；微溶于水，溶于水时放热不明显；用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污；用于制作漂白粉、建筑材料；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中可以证明二氧化碳；碱与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碱与酸发生复分解反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱与盐发生复分解反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【例题精讲】酸碱指示剂及其性质例1微型实验具有节约成本、现象明显等特点。
课题2第3课时《常见的酸和碱》教学设计
人教版九年级化学下册《第十单元课题2常见的酸和碱》第3课时教学设计【教材分析】本节课内容是初中化学的重点也是难点，与教材前后紧密联系，初中化学将碱这部分内容安排在常见的酸之后，常见的盐之前。
对前面学习酸的知识可以进行巩固，为后面学习盐的知识奠定基础，具有承上启下的作用。
本节课内容的编排采用的是个别到一般的归纳方法，学生在第八单元对金属性质的学习中已经接触到了这种方法，在这里可以起到复习巩固的作用。
为了更好地实现实验的教学功能，在本课题中把碱的性质实验更多的设计成探究实验，为学生的“提出问题”“做出假设”“设计实验方案”“得出结论”等能力的发展提供更多的机会。
另外，在该节课中，学生也比较深刻的感受了“从生活走进化学，由化学走向社会”这样的课程理念，这都是后续学习中应该借鉴的宝贵经验。
【学情分析】学生学习了常见的酸，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
初三学生已经具备了一定的生活经验和一定的分析判断能力及实验操作技能，为探究碱的性质提供了前提条件。
同时初三学生对学习资源的利用和知识信息的获取、加工、处理、综合运用等能力较强。
通过与学生的交流了解到，相对于酸来说，对“碱”比较缺乏生活经验和感性基础。
并且本课涉及的物质种类及名称较多，物质的化学式比较复杂，化学方程式较多，这些会给学生的学习带来一定的困难。
学生对化学实验表现出比较浓厚的兴趣，动手操作能力较强，但操作熟练程度不同。
【教学目标】1.认识氢氧化钠、氢氧化钙物理性质，了解其用途。
2.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法，使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
3.通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作能力。
【教学重点】认识氢氧化钠、氢氧化钙物理性质，了解其用途。
【教学难点】认识氢氧化钠、氢氧化钙物理性质，了解其用途。
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
鲁教版初中化学九年级下册第七单元常见的酸和碱全套精品课件
知识讲解
一、如何检验溶液的酸碱性
酸或碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈酸 性还是碱性的依据，常用的方法是：将石蕊试液或酚酞 试液滴加到待检测的溶液中，根据试液的颜色变化情况 来判断溶液的酸碱性。
实验探究
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
呈酸性 含有酸
白硫 醋酸
呈碱性 含有碱
石肥 灰皂 水水
呈中性
颜色 状态
露置在空气 在水中的 中的变化 溶解情况
俗称
氢氧 白色 化钙
固体
无变化
微溶
熟石灰、 消石灰
4.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂。
氧化钙（CaO生石灰）的制法：
高温
CaCO3
CaO +CO2↑
浓硫酸的稀释 ：酸入水，勤搅拌。
√
方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
知识讲解
二、酸的化学性质
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应 实验用品：镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝 酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。 实验步骤：
1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入 几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
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第十单元 酸和碱
酸，读作“某酸”,都含有氢元素。常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)。
碱，读作“氢氧化某”，含有氢氧根(OH)。常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化
钙[Ca(OH)2]、氨水(NH3·H2O)。
课题1 常见的酸和碱
一、 酸碱指示剂
1. 酸碱指示剂（指示剂）
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
中性溶液（本身） 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 紫 红 蓝
无色酚酞溶液 无 无 红
注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红
色的说法是错误的。
二．常见的酸
（一）几种常见的酸
1、盐酸（HCl)
（1）纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体
（2）挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾.因此，盐酸应该密封保
存。如果浓盐酸敞口放置于空气中，溶液中的溶质质量会减小，溶质的质量分数
减小
（3）用途：①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有少量盐酸，助消化
2、浓硫酸：H2SO4
（1）无色无味、粘稠、油状液体
（2）吸水性，浓硫酸应该密封保存。如果浓硫酸敞口放置于空气中，溶液质量
增加，溶质的质量分数减小
（3）溶于水时放出大量的热。稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，
并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
（4）腐蚀性（脱水性）
用途：金属除锈，实验室中做干燥剂（吸水性），蓄电池
(二)酸的化学性质(不同的酸溶液含有相同的H+)
1、酸使指示剂变色；①紫色石蕊试液遇酸变红色；②无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸与活泼金属单质反应；
Mg+ 2HCl ===MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ===FeSO4 + H2↑
3、酸与金属氧化物反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
①红色固体消失；②溶液变为黄色；
CuO+2HCl==CuCl2 +H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
① 黑色固体消失；②溶液变为蓝色；
黄色溶液Fe3+ 如 FeCl3
蓝色溶液：Cu2+ 如CuCl2
浅绿色溶液：Fe2+如FeCl
2
4、酸与含CO32-的物质反应
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑