精选中考化学易错题专题复习流程图及答案(1)

一、中考初中化学流程图
1．已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
(1)常温下，气体B水溶液的pH __________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。

(2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是 ______________。

(3)根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式) ______________。

(4)仅根据上述实验现象， NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是____________________(写化学式)。

(5)要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________________________________________
【答案】大于 K2CO3 KNO3 NH4Cl、NH4NO3向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有
NH4NO3，不含有NH4Cl
【解析】
(1)由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7；(2)由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾；(3)由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有KNO3；(4)加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的盐，只能证明样品中含有带铵根离子的盐，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵，化学式为：
NH4Cl、NH4NO3；(5)向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有
NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明一定含有氯化铵，可能含有 NH4NO3；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl。

2．硝酸钙可用于无土栽培等。

一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：
已知：硝酸会挥发、受热会分解。

（1）气体X 为_______（填化学式）。

（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。

a 溶液
b 悬浊液
c 乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。

（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。

加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。

（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。

但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NO x 。

产生NO x 的原因是______。

【答案】CO 2 b ()23322Ca(OH)2HNO Ca NO 2H O +=+ 溶液的pH 等于7 结晶步骤能耗过多 CaO 与HNO 3反应放出大量热，HNO 3受热分解产生NO x
【解析】
【分析】
【详解】
（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X 是二氧化碳，其化学式是：CO 2。

（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b 。

（3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：()23322Ca(OH)2HNO Ca NO 2H O +=+。

（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH =7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH 等于7。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。

因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多；
（6）根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NO x 的原因是：CaO 与HNO 3反应放出大量热，HNO 3受热分解产生NO x 。

【点睛】
解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。

不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为氧化钙与硝酸溶液反应时会放热，使得硝酸分解产生有害气体NO x 。

3．某干燥剂含有CaO 、NaOH 和CaCl 2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。

依据实验流程回答相关问题。

(1)向溶液a 中加入紫色石蕊试液，现象是__________________。

(2)白色固体b 一定是_______________(填化学式)。

(3)加入过量稀HNO 3的目的是_______________。

(4)现象c ：①若无白色沉淀，干燥剂成分为_______________。

②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_______________。

【答案】溶液变蓝 CaCO 3 完全除去NaOH 、Na 2CO 3，以免干扰检验CaCl 2 CaO 和NaOH 33NaCl + AgNO =AgCl NaNO ↓+
【解析】
【分析】
【详解】
（1）某干燥剂含有CaO 、NaOH 和CaCl 2中的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙，加水后形成的溶液a （至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种）一定呈碱性，所以溶液a 中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。

故填：溶液变蓝。

（2）溶液a 中加入过量碳酸钠后形成白色固体b ，而干燥剂中含有CaO 、NaOH 和CaCl 2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b 一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。

故填：CaCO 3。

（3）溶液a 中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中一定会有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量稀HNO 3，再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和水及二氧化碳（逸散到空气中），所以加入过量稀HNO 3的目的是完全除去NaOH 、Na 2CO 3，以免干扰检验CaCl 2。

故填：完全除去NaOH 、Na 2CO 3，以免干扰检验CaCl 2。

（4）根据以上分析，加入过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠和碳酸钠分别反应后会生成硝酸钠、水和二氧化碳（跑走），若溶液中有氯化钠，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，现象c:①若无白色沉淀，干燥剂中不含氯化钙，所以干燥剂的成分为CaO 和NaOH 。

故填：CaO 和NaOH 。

②若有白色沉淀，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生此现象的化学方程式33NaCl + AgNO =AgCl NaNO ↓+。

【点睛】
根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析解答。

4．我国古代将炉甘石(ZnCO 3)、赤铜(Cu 2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。

(1)黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的_____；
(2)试写出赤铜(Cu 2O)和木炭粉混合后加热的化学方程式_____；
(3)鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_____；
(4)用含锌废渣(主要成分为ZnO ，杂质为FeO 、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO 4∙7H 2O)的流程如下：
(1)A 的化学式____；B 的化学式_____。

(2)除铁过程中，图1和图2分别表示温度、pH 对除铁效果的影响。

由图可知除铁时温度应控制在____为宜，pH 应控制在_____为宜。

【答案】导热性 2Cu 2O+ C
高温CO 2↑+4Cu 灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金
H 2SO 4 Zn 82 3.2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）黄铜可用来做热交换器，热交换器是能量传递的设备，所以利用的是黄铜具有良好的导热性，故填：导热性。

（2）赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热，反应物为赤铜和碳，条件是高温，生成的是二氧化
碳和铜，对应的化学方程式2Cu2O+ C 高温
CO2↑+4Cu，故填：2Cu2O+ C
高温
CO2↑+4Cu。

（3）鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法可以鉴别，因为在涉及到的金属单质中只有铜能够和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，所以用灼烧法鉴别是产生的现象及结论是灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金，故填：灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金。

（4）①由于实验的目的是“用含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO) 为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4 .7H2O)”,所以在过程中不能引入硫酸锌之外的杂质，所以加入的酸是
硫酸，硫酸和氧化锌、氧化亚铁氧化铜反应分别生成硫酸锌和水、硫酸亚铁和水、硫酸铜和水，B物质能够除去硫酸锌中的硫酸铜和硫酸亚铁故 B 为Zn，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：H2SO4； Zn。

②除铁过程中,图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。

由图可知除铁时温度应控
制在82°C为宜，pH应控制在3.2为宜(这两个数据都允许有偏差,但是不能偏差太大)，故填：82；3.2。

5．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。

某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
（1）滤渣中两种主要成分的化学式为_____________
（2）NaOH 和 Na2CO3如果添加过量了，可加入适量____溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_____（选填字母）。

A 完全蒸干时停止加热
B 有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为__________（结果精确到0.1%），将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法是_________ 、_______
【答案】Mg(OH)2、CaCO 3 稀硫酸 B 33.3% 添加溶剂 升（降）温后，过滤再恢复到原来温度
【解析】
【分析】
【详解】
（1）硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，发生的反应方程式为22MgCl +2NaOH=Mg(OH)+2NaCl ↓，加入碳酸钠是为了除去氯化钙，发生的反应方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓ ，故滤渣中的两种主要成分是Mg(OH)2、CaCO 3；
（2）NaOH 和H 2SO 4反应生成硫酸钠和水， Na 2CO 3和H 2SO 4反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，均可除杂又不引入新杂质，所以可加入适量稀硫酸溶液；
（3）进行蒸发操作时，不需要完全蒸干，有大量固体析出时即可停止加热，利用余热进行蒸干，故选B ；
（4）由图像可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为50g ，若配成饱和溶液，溶质的质量分数为
50100%33.3%50100g g g
⨯=+ ；由于40℃时硫酸钠的溶解度达到最大值，此时无论是升高温度或是降低温度，都会使硫酸钠的溶解度下降，造成饱和溶液有晶体析出，所以将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法可以是添加溶剂；也可以升（降）温后，过滤析出的晶体后再恢复到原来温度。

6．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式为 ，反应②的基本反应类型为 。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化。

（填“物理”或“化学”）
（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．。

（4）写出NH4Cl的一种用途。

【答案】（1）CaCO3 高温CaO + CO2↑；分解反应（2）物理（3）过滤；漏斗（4）可以用氮肥
【解析】
试题分析：反应一是煅烧碳酸钙，反应的方程式是CaCO3 高温CaO + CO2↑；该反应属于分解反应；工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化，其中是利用物质的熔点的不同，过程中没有产生新的物质；操作a产生了固体和液体的分离所以名称是过滤；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．漏斗；NH4Cl中含有氮元素它的一种用途是用作氮肥。

考点：基本概念和原理化学方程式的书写物质的变化过滤的仪器化学肥料
7．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2 和H2O（g）。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料N2和H2。

（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO 变换，其化学方程式为：________。

（2）吸收法是脱除CO2的方法之一。

已知：
溶质Na2CO3K2CO3
20℃1L饱和溶液中溶质的
2.08.0
物质的量mol
溶质价格（元/kg） 1.259.80
若选择Na2CO3溶液作吸收液，其优点是_；缺点是_。

如果选择K2CO3溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：_。

（3）将一定体积半水煤气依次通过装置Ⅰ~Ⅴ（最后通入氮气确保反应、吸收完全），可以测定其中H2以及 CO 的物质的量。

可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：
为装置Ⅰ～Ⅴ选择合适的装置与试剂： 装置
Ⅰ
Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ a
a _ _
b 试剂 _ 浓硫酸 CuO _ _ 装置Ⅰ、Ⅱ的作用是____________。

要确定半水煤气中H 2物质的量，应测量的数据是______。

【答案】222Cu
CO+H O CO +H Δ 价格便宜 吸收二氧化碳的能力差
32322Δ2KHCO K CO +CO H O ↑+ 氢氧化钠溶液 c b 无水硫酸铜 氢氧化钠固体 除
去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气 装置Ⅳ增加的质量
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气，实现了 CO 变换，其化学方程式为：222Cu
CO+H O CO +H Δ。

（2）碳酸钠比碳酸钾价格便宜，但饱和溶液条件下，碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小，吸收二氧化碳的能力差；碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾，同
时生成水和二氧化碳，再循环利用，反应方程式为：3
2322Δ2KHCO K CO +CO H O ↑+。

（3）先要用氢氧化钠溶液除去半水煤气中的二氧化碳，然后干燥，通过灼热的氧化铜，氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过无水硫酸铜吸收生成的水，最后用氢氧化钠固体吸收生成的二氧化碳，通过测定生成得到水和二氧化碳的质量，来确定半水煤气中H 2以及CO 的物质的量；故有：
装置
ⅠⅡⅢⅣⅤ
a a c
b b
试剂氢氧化钠溶液浓硫酸CuO无水硫酸铜氢氧化钠固体
装置Ⅰ、Ⅱ的作用是除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气。

要确定半水煤气中H2物质的量，应测量的数据是装置Ⅳ增加的质量。

【点睛】
本题考查物质含量测定、气体检验、物质的分离提纯等，注意渗透实验中经济性，是对学生综合能力的考查。

8．己知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。

实验室提纯流程如下：
（1）第④步操作发生反应的化学方程式是______________________________。

（2）第⑤步操作的目的是__________________________________。

（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液：①需要质量分数为12%的氯化钠溶液_________mL（计算结果精确到
0.1），需要水____________mL(水的密度为1g/cm3)。

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要____________。

量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用________(填“10mL”或“20mL”或.“50mL”）规格的量筒。

【答案】MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2 9.210胶头滴管10mL
【解析】(1).加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；（3）设配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要质量分数为12%的氯化钠溶液xml, 20g×6%=12%× x×1g/cm3,x=9.2ml；②量取液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度线，所以还需要胶头滴管。

选取量筒的原则是量筒的量程和被量的液体体积接近，同时一定一次量完，所以量取9.2ml的12%的氯化钠溶液时，应选用10mL的量筒。

9．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO 2＋SO 2＝MnSO 4；②MnCO 3难溶于水，MnCO 3在 100℃时开始分解。

（1）MnSO 4中 Mn 的化合价为______。

（2）流程中“操作”所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为______。

（4）检验MnCO 3粗产品已洗净：取最后一次洗涤液，加入适量的______（填化学式）溶液，若无明显现象说明已洗净。

（5）为获得高纯MnCO 3，选择“低温干燥”的原因是______。

【答案】+2 漏斗 4324322MnSO +2NaHCO =Na SO +MnCO +CO +H O ↓↑ BaCl 2 防止MnCO 3高温分解而影响高纯MnCO 3的纯度
【解析】
【分析】
【详解】
（1）MnSO 4中硫酸根离子显-2价，所以Mn 的化合价是+2；
（2）流程中“操作”为将固液分离的操作，为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）反应Ⅱ中加入的是反应I 的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳，故反应Ⅱ为硫酸锰与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、碳酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为
4324322MnSO +2NaHCO =Na SO +MnCO +CO +H O ↓↑；
（4）验证MnCO 3粗产品表面附着有硫酸钠杂质，也就是检验硫酸根的存在：取最后一次洗涤液，加入适量的BaCl 2溶液，若无明显现象说明已洗净；
（5）为获得高纯 MnCO 3，选择“低温干燥”的原因是MnCO 3的分解温度为100℃，为防止MnCO 3高温分解而影响高纯MnCO 3的纯度。

【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

10．Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2)为原料制备高纯氧化铁(Fe 2O 3)的生产流程示意图：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。

（2）反应②的化学方程式是______。

（3）反应③的基本反应类型是______。

（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加____溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。

A 、B 、C 、D 、E 是初中化学所学物质，分别由 Fe 、H 、O 、Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。

（1）Ⅰ题中的产物Fe 2O 3是上图中的_____物质(填序号)。

（2）B →A 的转化对应Ⅰ题中的反应_______(填序号)。

（3）C →B 的另一种生成物的化学式是____。

（4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程式________________。

【答案】引流 2442=F Fe+H SO SO +H e ↑ 复分解反应 氢氧化钠(或氢氧化钙) B ① H 2O 322FeCl +Fe=3FeCl 或()33FeCl +3NaOH=Fe OH +3NaCl ↓或
22FeCl +Mg=Fe+MgCl
【解析】 【分析】 【详解】
Ⅰ. 制备高纯氧化铁
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。

（2）流程中反应①得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因为二氧化硅不能和硫酸反应，故反应②是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是：
2442=F Fe+H SO SO +H e ↑。

（3）反应③是硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是：复分解反应。

（4）因为滤液Ⅱ是硫酸铵溶液，溶液中的阳离子是铵根离子，根据铵根离子能和氢氧根离子反应生成氨气的性质，可以检验铵根离子，故检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液，合理即可），微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

如果石蕊试纸由红变蓝，则溶液中含有铵根离子。

Ⅱ. 有关元素的化合价与物质类别的关系
（1）因为Ⅰ题产物Fe 2O 3中铁元素显+3价，氧化铁又是氧化物，根据题中元素的化合价与物质类别的关系图，Fe 2O 3是上图中的B 。

（2）因为图中的B 是氧化铁，而A 是单质，故B →A 的转化为氧化铁转化为铁，Ⅰ题中反应①发生的是：一氧化碳和氧化铁、一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳的反应，故该转化对应Ⅰ题中的反应①。

（3）因为C 是碱，且金属的元素化合价为+3，根据题中提供的元素，该金属元素一定是铁，C 是氢氧化铁，根据难溶性碱加热时会生成对应的氧化物，B 是氧化铁，则C →B 的反应是：3
2322Fe(OH)Fe O +3H Δ
O ，另一种生成物的化学式是：H 2O 。

（4）根据题中关系图和提供的四种元素，图中A 是铁，B 是氧化铁，C 是氢氧化铁，D 是氯化铁，E 是氯化亚铁，除了图中所示的转化关系外，还存在氯化铁转化为氯化亚铁、氯化亚铁转化为铁、氯化铁转化为氢氧化铁这三个转化关系，实现这些转化的化学方程式是：322FeCl +Fe=3FeCl ［或22FeCl +Mg=Fe+MgCl 或
()33FeCl +3NaOH=Fe OH +3NaCl ↓］。

（写出其中一道）
11．新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。

由工业锌粉生产活性ZnO 的部分生产流程如下:
(1)A 中发生反应的化学方程式为______。

B 过程处理主要目的是______。

(2)混合溶液A 中一定含有的阳离子是_____。

(3) D 中的实验操作是_____。

(4)加入的固体B 是______。

【答案】Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑ 除去过量的硫酸 2+H Zn 、 过滤 Na 2CO 3 【解析】 【分析】
根据A 中锌与稀硫酸反应，稀硫酸过量所以A 中的溶质有两种；B 处后只有溶质硫酸锌，所以B 主要是除去硫酸；观察图中固体与溶液分离，应是过滤；再利用质量守恒定律进行分析作答。

【详解】
（1）A 中锌能与过量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为
Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；由于加入了过量稀硫酸，B 过程处理主要目的是除去过量的硫酸。

（2）由于稀硫酸过量，所以A 是硫酸和硫酸锌的混合溶液，一定含有的阳离子是氢离子和锌离子；
（3）D 是将固体与溶液分离，所以操作是过滤；
（4）由于D 中得到的是固体碱式碳酸锌和硫酸钠，生成物中有碳元素和钠元素，根据质量守恒定律，B 的成分可能是Na 2CO 3，因为碳酸钠溶液显碱性，可能和硫酸锌反应生成碱式碳酸锌和硫酸钠。

12．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，下图是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图，请回答下列问题：
（1）反应①中加入过量稀硫酸的原因是________写出该反应的化学方程式_________。

（2）反应②的基本反应类型是_____________。

（3）实验中常将浓硫酸稀释再用，一般需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____________。

（4）洗涤固体A 需用的试剂为____________，判断所加洗涤剂是否适量的实验现象为_____________。

【答案】 将CuO 全部反应完； CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 置换反应 玻璃棒 稀硫酸(或稀盐酸)； 不再有气泡产生(答案合理即可)
【解析】（1）根据稀硫酸与氧化铜反应分析解答；（2）根据铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁分析解答；（3）根据浓硫酸的稀释分析解答；（4）根据除去铜中的铁粉，并生成硫酸亚铁分析解答。

（1）反应①中加入过量稀硫酸的原因是将CuO 全部反应完；该反应的化学方程式为CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ；（2）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，符合“一换一”的特征，属于置换反应；（3）实验中常将浓硫酸稀释再用，一般需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒；（4）洗涤固体B 的目的是除去铜粉中的铁粉，并生成硫酸亚铁，故应使用的试剂是稀硫酸；判断所加洗涤剂是否适量的实验现象为不再有气泡产生。

二、中考初中化学科学探究题
13．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔
（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca(OH)2
猜想三：NaOH，Na2CO3
（设计并实验）
写出实验二中产生气泡的化学方程式：
（拓展延伸）
①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是。

②实验室保存电石应注意。

【答案】【设计并实验】无白色沉淀生成三 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】①有气泡产生，生成蓝色沉淀②密封保存
【解析】
试题分析：【设计并实验】实验一：根据反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液，若无白色沉淀生成，则猜想二不成立实验二：另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中存在Na2CO3，故猜想三成立；产生气泡的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，先后发生反应：
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Ca(OH)2+Cu(NO3)2= Ca(NO3)2+ Cu(OH)2↓，故产生的现象是有气泡产生，生成蓝色沉淀
②根据上面的探究过程，可知电石能与水反应，故实验室保存电石应注意密封保存
考点：Ca(OH)2、Na2CO3的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断
14．某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：。