化学实验：不可忽视的几个定量实验(五)
化学实验基础知识和基本操作技能
试纸的使用： （1）石蕊试纸 （2）淀粉KI试纸 （3）PH试纸
先润 湿再
用玻璃棒点加 胶头滴管滴加 用玻璃棒粘附或镊子夹持
绝不许润湿！ 玻璃棒点加 后与标准比色板比较
3、装置气密性的检验 该操作一般是在组装完装置后，加药品、启动反应之前！
Ⅰ、基本方法——捂松 式 气泡
水柱回吸
得分要诀：文字叙述到位！
如何制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？
[要点] 1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。 2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。 3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 4、如果滤液浑浊应再次过滤。
固体干燥剂：无水CaCl2、碱石灰 • 冷凝管
干燥器
常见干燥剂 （1）浓硫酸 （2）P2O5 （3）碱石灰
Ⅳ、整套装置气密性的检查
例5：
描述如何检验该装置气密性？
（1）打开活塞； （2）给A中加水将长颈漏斗下端封住； （3）微热烧瓶B，观察E烧杯中冒气泡，且A中
漏斗颈水面上升，说明整体装置不漏气。
三、化学实验安全 1、认识常用危险化学药品的标志
2、常见意外事故的处理 意外事故
少量浓硫酸溅到皮肤上 酒精等有机物试验台上着火
• 锥形瓶 • 主要用途: 1.常有于滴定操作; 2.用于配制气体发生器或馏出物的承受器; 3.可用于加热液体物质 • 注意事项: 1.盛液体不可太多,以利于振荡; 2.加热时垫上石棉网; 3.滴定时只振荡不能搅拌
• 酒精灯, 酒精喷灯 • 主要用途:用作热源,其中后者用于加热至高温 • 注意事项:
（4）由于挥发或自身分解的： 浓HCl、浓氨水、浓硝酸、硝酸银等
试剂保存的原则
1.有毒物质贮存在毒品柜中 2.易燃物和易爆物不与氧化剂放在一起 3.易与空气成份反应的物质需隔绝空气密封保存 4.见光易分解或变质的试剂用棕色瓶,或用黑纸包裹, 于冷暗处密封保存 5.气体水溶液, 银氨溶液, Cu(OH)2悬浊液, 石灰水等 随配随用
方阵滴定法确定最佳包被抗原浓度的标准
标题：探究方阵滴定法：确定最佳包被抗原浓度的标准一、概述方阵滴定法作为一种常用的生物化学实验技术，在生物学和医学研究中发挥着重要作用。
特别是在确定最佳包被抗原浓度的标准方面，方阵滴定法被广泛应用。
本文将从方阵滴定法的定义、原理和步骤入手，探讨如何确定最佳包被抗原浓度的标准。
二、方阵滴定法的定义和原理方阵滴定法是一种基于酶联免疫吸附实验（ELISA）原理的定量实验技术，用于确定特定蛋白质或分子在溶液中的浓度。
其原理是利用特异性抗体对抗原进行识别和结合，再用酶标记的二抗对抗体进行检测，最终通过酶底物的显色反应来测定抗原浓度。
方阵滴定法通过在微孔板上将不同浓度的抗原加入，形成“方阵”，然后用特异性抗体进行识别和结合，从而确定最佳包被抗原浓度的标准。
三、方阵滴定法的步骤1. 准备样品和试剂：将需要测定的抗原样品以及各种试剂准备充分。
2. 包被抗原：将不同浓度的抗原加入微孔板中，形成“方阵”。
3. 与特异性抗体结合：用特异性抗体对抗原进行识别和结合，形成复合物。
4. 加二抗：加入酶标记的二抗对抗体，形成复合物。
5. 加底物：加入酶底物，通过显色反应进行测定。
四、确定最佳包被抗原浓度的标准确定最佳包被抗原浓度的标准，是通过方阵滴定法得出的结果来进行评估和判断的。
在实验中，需要根据方阵滴定法得到的各浓度抗原的光吸光度值，从而确定最佳的包被抗原浓度。
一般来说，最佳包被抗原浓度应该是指在与特异性抗体结合后，形成的复合物光吸光度值上线性范围内，且与抗原浓度呈正相关关系的情况。
通过方阵滴定法，可以绘制出不同抗原浓度与复合物光吸光度值的标准曲线，从而确定最佳包被抗原浓度的标准。
五、个人观点和理解方阵滴定法作为一种定量实验技术，有着独特的优势和应用价值。
在确定最佳包被抗原浓度的标准中，方阵滴定法能够为实验者提供全面、深入的数据，从而更准确地确定最佳的包被抗原浓度。
方阵滴定法也需要实验者具备一定的实验操作技能和数据分析能力，以保证实验结果的准确性和可靠性。
化学人教版选修5醛教案：醛
第二节醛●课标要求1．认识醛的典型代表物的组成和结构特点。
2．知道醛、醇、羧酸的转化关系。
●课标解读1.掌握乙醛的分子组成和结构，明确其官能团(—CHO)的化学性质。
2．熟悉乙醛在有机合成中官能团的相互转化。
●教学地位醛是考纲及课标要求的重要内容，尤其是醛的氧化性和还原性，更是高考有机合成题中转化成醇和羧基的桥梁。
醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应，是用于鉴别醛基存在的特征反应，在生产和生活中广泛应用。
●新课导入建议注重生活品质，推崇“环保、健康”的居家生活理念。
资料表明：室内空气污染比室外高5～10倍，而甲醛则是罪魁祸首。
甲醛的危害主要有：①致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。
②刺激作用：主要表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现严重的呼吸道刺激和水肿、眼刺激、头痛。
③致突变作用：高浓度甲醛是一种基因毒性物质。
实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可患鼻咽肿瘤。
你认识甲醛吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P56－58，填写【课前自主导学】并完成【思考交流】。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
利用【问题导思】中的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】的讲解研析，对【探究2】中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
利用【问题导思】的设问作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P57的演示实验的讲解研析，对“探究1 醛基的检验”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】。
⇒步骤9：指导学生自主总结本课所学知识框架，然后对照【课堂小结】。
安排学生课下完成【课后知能检测】。
醛类1.官能团：醛基(—CHO)。
化学新课程“定量实验”的作业设计和实施
统一 ；二是结 合先 进 的教学 理论 ，采 用 丰富 多彩 的
教 学方 法和教 学手段 ，创 设情 景 ，设 置 问题 ，科 学
探 究 ，合 理把 握课 堂教 学 中师生 的互 动 ；三是教 学
效果 的评 价上 ．关注 是 否注重 了学 生对 化学 知识 的 学 习过 程 ，是 否 能抓 住 关 键 ，突 出重 点 ，突破 难
维普资讯
化 学 教学
２０ 年 。 ６ ０ ８ 第 期
在 知识呈 现 的方式 上 ．设置 一些 探究 活 动更 能
突 出过 程 与方法 ．其教 学效 果 与直接 呈现 的效 果会 有 很大 差别 。
３ 教学方 案设 计 的评价
机 智和 应变 能力 。所 以教 学设 计 的评价 ．不但 要求
“ 习几 种 定 量测 定 方法 ” ，并 突 出 “ 个 板块 ” 学 ） 四
设计 的 “ 简答 题 ” 和部 分 “ 填空 题 ” ．突 出操
作 程序和 实验 技 能 ，主要 体现 第一 维 目标 ： “ 选择
题” 、部分 “ 空题 ” “ 断题 ” 填 、 判 ，强化 操作过 程 ，
引导误 差分 析 ，主要 体 现第 二维 目标 ； “ 作题 ” 操 、
“ 探究题 ” ，突 出任 务驱 动 ，引 导专题 研究 ，主要体
的教 学要求 ．即 ： “ 究活 动 ” “ 探 、 装配 操作 练 习、 “ 进实验 室 ” “ 走 、 实验 报告 ” ．这对 实 验 教 学提 出
滴定”中 “ 锥形 瓶是 否需 要 用待 测碱 液洗涤 ”等 问 题 ，题 目常 以问答或 填空 题 的形 式 出现 ，对 此我们
要 给予 关 注。 １ 作业设 计要 体 现课 程 建设 的思 想 ． ４ 设 计合 理 的定量 实验 作业 可 为学 校 的课 程建设
化学实验 五项基本知识
精品文档化学实验：五项基本知识1 重要仪器使用2 典型实验操作3 三类气体制备4 三类物质检验5 物质分离提纯一、重要仪器使用、药品存放（一）、可直接加热仪器1、试管主要用途：少量物质的反应器；收集少量气体；少量物质的溶解；可用做简易气体发生器；做洗气瓶。
使用方法和注意事项：盛放液体不超过试管容积的1/2；如加热不超过1/3。
2、坩埚主要用途：分类：瓷坩埚铁坩埚石英坩埚高温灼烧固体物质使用方法和注意事项：灼烧时放在泥三角上；灼热的坩埚用坩埚钳夹取，避免骤冷；定量实验的冷却应在干燥器中进行。
3、蒸发皿主要用途：蒸发液体或浓缩溶液或结晶使用方法和注意事项：瓷质仪器，可直接加热，但不能骤冷，蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1cm以下（液体量不超过容积的2/3），近干时应停止加热，（剩余溶液利用余热蒸发），使用时一般放于三脚架上。
4、燃烧匙主要用途：。
少量固体燃烧反应器使用方法和注意事项：做铁、铜等物质的燃烧实验时要铺细沙，用后处理干净附着物。
5、硬质玻璃管主要用途：少量物质的反应器使用方法和注意事项：耐热玻璃仪器，可直接用酒精喷灯加热，但不能骤冷。
二、必须加石棉网加热仪器1、烧杯主要用途：①配制、浓缩、稀释溶液或较多试剂的反应容器②试管水浴加热③盛装液体④加热液体⑤盛放腐蚀性药品称量使用方法和注意事项：①加热应放在石棉网上，且外部擦干②溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁③反应液体不超过容量的2/3 ④加热时液体不超过1/3 ⑤常用规格多为100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意选用⑥从烧杯中倾倒液体时，应从杯嘴向下倾倒2、烧瓶主要用途：①用作反应器②煮沸或在加热情况下进行反应的容器③喷泉试验使用方法和注意事项：①不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使烧瓶破裂②加热时外部擦干③液体不超过容量的1/2 ④应垫石棉网加热或通过其他水浴加热；且放碎瓷片⑤加热时用铁架台固定3、蒸馏烧瓶主要用途：②制备气体的发生器①液体蒸馏使用方法和注意事项：①加热时垫石棉网②液体不超过容量的1/2 ③蒸馏时温度计水银球应在支管口处④加热时用铁架台固定4、锥形瓶主要用途：⑤可加热液体物质②盛放试剂③装配气体发生器④蒸馏时做接受器①反应器如中和滴定使用方法和注意事项①放石棉网加热，液体不超过容量的1/2 ②滴定时液体不能太多，以便滴定时震荡精品文档．精品文档盛放有机溶剂，要用玻璃塞，不用胶塞主要用途：收集和贮存少量气体，也可用于某些物质与气体间的反应器使用方法和注意事项①燃烧反应有固体生成时，瓶底应加入少量水或铺少量细砂②上口磨砂，内侧不磨砂，区别于广口瓶③不能加热主要用途：盛放少量液体试剂使用方法和注意事项：滴液时，滴管不能深入容器内，不能横放或倒放主要用途：制取气体的反应器使用方法和注意事项①不加热②块状固体和液体的反应③生成的气体难溶于水④使用前检验气密性S 、⑤可以制备的气体中学有：HCO、H222启普发生器原理主要用途：内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收气体使用方法和注意事项：气流“大进小出，可用U形管代替0.O1m③不直接溶解物质的量溶液配制使用方法和注意事项①不允许超过他的最高量程②不能当搅拌棒使用③注意水银球位置天平的使用精品文档．精品文档主要用途：粗略量取液体的体积（精确度0.1mL）使用方法和注意事项①刻度由下而上，无“0”刻度②使用时选合适的规格③不可用做反应器，不加热，不用直接配溶液④读数平视滴定管的使用滴定管五、其它仪器使用方法和注意事项③不对②加热用外焰，也不宜烧于①酒精量不超过容积的2/31/2火，不吹灯④禁止向燃着的酒精灯中加酒精⑤用后用灯帽盖灭主要用途：过滤或向小口容器中转移液体；易溶气体尾气吸收使用方法和注意事项：过滤操作主要用途：用于装配反应器，便于注入反应液体使用方法和注意事项：长颈漏斗在组装气体发生装置时，应使长管末端插入反应器的液体里，借助液封防止气体通过漏斗逸出。
液相样品内标的作用
液相样品内标的作用1.引言1.1 概述概述部分的内容可以包括以下内容：在分析化学领域，为了准确测定目标物质的含量，常常需要将样品与内标物一起进行分析。
内标物是一种已知浓度的化合物，与目标物质在分析过程中具有相似的物理化学性质。
液相样品内标作为一种常用的内标物形式，在液相分析中发挥着重要的作用。
液相样品内标的主要作用是通过与目标物相对比，消除实验条件和仪器因素的影响，提高定量分析的准确性和可靠性。
在分析过程中，内标物与目标物可以同时进行提取、分离、检测和测定，从而实现对目标物含量的准确测定。
通过引入内标物，可以监测并纠正实验过程中的误差，如样品的稀释、提取效率、仪器响应变化等，从而得到更加可靠的分析结果。
液相样品内标的种类较多，可以根据不同的分析方法和目标物的特性选择合适的内标物。
常见的液相样品内标包括同位素内标、结构类似物内标和添加剂内标等。
同位素内标是指使用与目标物具有相同元素组成但具有不同质量的同位素作为内标物，利用同位素比值进行定量分析。
结构类似物内标是指选择与目标物具有相似结构的化合物作为内标物，通过相似的物理化学性质实现定量分析。
添加剂内标是向样品中添加一个已知浓度的化合物作为内标物，通过内标与目标物的相对浓度关系进行定量分析。
综上所述，液相样品内标在液相分析中发挥着重要的作用。
它可以消除实验条件和仪器因素的影响，提高定量分析的准确性和可靠性。
通过选择合适的内标物，可以更加准确地测定目标物的含量。
随着分析技术的不断发展，液相样品内标在实际应用中具有广阔的前景。
1.2文章结构文章结构部分的内容如下：文章结构本文将围绕液相样品内标的作用展开讨论。
文章分为引言、正文和结论三个部分。
各部分的主要内容如下：1. 引言引言部分概述了液相样品内标的概念及其在分析领域中的重要性。
接着，给出了本文的结构以及文章的目的。
2. 正文正文部分主要涵盖了液相样品内标的定义、作用和种类。
首先，对内标的定义进行了详细阐述，包括内标在分析中的作用以及其优势。
高中化学定量实验问题解决策略
—
２ 高中化学定量实验问题解 决策略 ． 基于定量实验 问题背景复杂 的特点 ，在定量实验 问题 的解决过程中首
体 积 取 ２ ． Ｌ ４Ｏ）
（ ４ ）现取 １ ｌ ０ ９ ｏ ／ 的过氧化氢溶液完全反应 ，用注射器抽 Ｏ ｍ ． ５ ｍ ｌ Ｌ — Ｌ 。
先快速理清理准题意 ；其次准确确定测定方法和 反应 原理，分析需测定的 掉 ２ ０ｍ 气体后， ． ｌ 仪器 ｃ的读数 为 １０ ０Ⅲ 计算 室温下 ｌｏ 氧气的体积 ２． Ｌ ｍｌ 量， 再根据原理确定实验装置和步骤； 第三是对 问题解 决过程 的各个环节进 测定值 是 —
过 镁 与 硫 酸 反 应 ，通 过 确 定 的计 量 关 系 ，转 换 成 测镁 固 体 的 质 量 ，再 算 出
沉 物 叫 。 ’ 蔼＿ Ｔ 叫 函 一 氢 化 淀 — 一 ｆ ］ 两 ｌ丁 日 氧 榴 ｆ 蟊 两 —。 １一 ＿
鲺艇化钠 氧化铁 空气 滤液 Ⅱ
明矾
１ 氨
一
避 崞萤 一 器料
滤ｉｌ 疰 ｛ 堑Fra bibliotek卜 叫堡璺卜 整ｌ
高 中化学定量实验的特点是对化学实验有较严 格的“ ” 量 的要求， 这个
“ 定量 ’ 贯穿实验的全过程 。 要 １ １化学反应计量关系要定量 ． 定量实验一般要通过化学反应 的定量 的计 量关 系去计算一些难 以测量
究
高 中化学 定量实验 问题解 决策略
王 玮ｔ ． ｚ 韩金 根 ｔ
（． ０ ６ 华 东师 范大 学化 学 系 上海 ； ．０ ４ ８上 海市 中原 中学 上海 ） １ ０ ０２ ２ ２２０３
高 中化学定量实验与定性实验相 比较， 除了考 查原理、 置、 装 操作 以外 ， 语表征不如 图式表征一 目了然 。图式表征会大大减少阅读量， 充分体现实验
标准溶液浓度
标准溶液浓度标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，它具有已知浓度的特点，能够用来进行溶液的定量分析和标定。
而标准溶液的浓度则是一个至关重要的参数，它直接影响着实验结果的准确性和可靠性。
因此，对于标准溶液浓度的控制和调整是化学实验中不可忽视的重要环节。
一、标准溶液浓度的计算方法。
标准溶液的浓度通常采用摩尔浓度（mol/L）来表示，其计算方法是根据溶质的摩尔质量和溶液的体积来确定的。
具体计算公式如下：C = n/V。
其中，C代表溶液的摩尔浓度，单位为mol/L；n代表溶质的物质的量，单位为mol；V代表溶液的体积，单位为L。
通过这个公式，我们可以根据实验所需的摩尔浓度和溶液的体积来计算出所需的溶质的物质的量，从而制备出符合要求的标准溶液。
二、标准溶液浓度的调整方法。
在实际实验中，有时候我们需要根据实验要求来调整标准溶液的浓度。
这时，我们可以采取以下几种方法来进行调整：1. 稀释法，将已有的浓溶液用溶剂稀释到所需的浓度。
这种方法简单易行，但需要注意控制稀释的比例和过程，以确保溶液浓度的准确性。
2. 浓缩法，将已有的稀溶液通过蒸发或其他方法浓缩到所需的浓度。
这种方法适用于一些特殊要求的实验，但需要注意控制浓缩的温度和时间，以避免溶质的损失和溶液浓度的不均匀。
3. 重新配制法，根据已有的溶质和溶剂重新计算配制新的标准溶液。
这种方法需要对原有溶液的浓度和成分有清楚的了解，能够根据需要精确地配制出符合要求的标准溶液。
通过以上方法，我们可以根据实验要求来灵活调整标准溶液的浓度，从而满足实验的需要。
三、标准溶液浓度的质量控制。
在制备标准溶液的过程中，为了保证其浓度的准确性和稳定性，我们需要进行严格的质量控制。
具体包括以下几个方面：1. 原料的选择，选择纯度高、质量稳定的化学试剂作为原料，以保证溶质的纯度和溶液的稳定性。
2. 溶液的配制，在配制标准溶液的过程中，需要严格按照配制方法和计算公式来操作，避免因操作失误导致溶液浓度的偏差。
不可忽视的“化学实验教学设计”
化
学
教
育
不 可 忽视 的“ 学 实 验教 学 设计 ＂ 化
韩程明
（ 苏 省 东 海 高 级 中学 江 ２２０ ） ２ ３ ０
摘 要 化学 实验 在科 学研 究和 化 学 学 习 中有 着 重要作 用 ， 学实 验教 学设 计 意在 教 学理 论 的指 化
导 下 ， 实验 的 目标进 行分 解 、 对 实验 内容进 行 改进 与 组合 、 验过 程 进 行优 化 、 实 实验 的效果 进 行 评 价 。
了教 师对 化学 实验 的教 学 设 计 ， 验 不 仅 让 学生 明 实 确 了“ 碱溶 液 中 的 ＯＨ一 酚 酞溶 液 变 红 色 ” 使 这一 知
识 ， 重要 的是 培养 了学生科 学 探究 的意 识与方 法 。 更
学科 学研 究 和化 学 学 习 中的 重要 作 用 ， 高化 学 实 提 验 能力 ， 强化 科学 探究 意识 ， 养 学生 的创 新精 神 和 培
技 能 、 学探 究 能力 与 创 新 意 识 ； 科 只有 明确 了“ 学 化 实 验教 学” 的重 要性 ， 能使 我们 的 中学化 学实 验从 才 应 试 型转变 成 为科 学 研 究 型 ； 有 让 所 有 的学 生 都 只 养 成用 实验 进行 科 学 探 究 的好 习惯 ， 能 为我 们 国 才 家 的科 技发 展提 供持 久 的源动 力 。
排 一 定 的实验 技 能 目标 与科 学 探 究 目标 ， 样 一个 这
学 期 下来 ， 生 的实 验 技 能 与探 究 能 力 与 化 学 知识 学
和示 范性 等 原则 。
２ １ 统 筹性 原则 ．
氢 氧化 钠溶 液 ， 滴人 ２ ３ 酚 酞溶 液 ， 液 变红 ， ～ 滴 溶 让
初中化学中考复习 题型05 定量实验探究-备战2020年中考化学实验题型特训(解析版)
题型05 定量实验探究1．【2019年葫芦岛市】电解水实验如图所示，下列说法正确的是（）A．正极得到的气体是氢气B．负极得到的气体具有可燃性C．该实验说明水由氢气和氧气组成D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2∶1【答案】B【解析】A、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；B、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1∶8，故D错误。
故选B。
2．【2019年哈尔滨市】分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。
若按实验方法分类，应将实验D和_________________（填字母）分为一类，依据是_______________ _____________。
A．碳酸钠溶液与石灰水反应B．拉瓦锡研究空气成分C．甲烷在空气里燃烧D．铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量测定【答案】B两个实验都进行的是定量实验【解析】（1）A、C实验研究的是物质的性质，B实验通过定量实验测定空气中氧气的含量，D实验通过定量实验，验证质量守恒定律，所以按实验方法分类，应将实验D和B分为一类，依据是：两个实验都进行的是定量实验。
3．如图为电解水的装置。
（1）a管和b管产生的气体的体积比为（2）通电前，为增强导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液，溶液呈无色。
通电一段时间后，a试管中收集到的气体是___________；b试管中的水溶液呈红色，说明b试管中溶液pH_______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】（1）2:1（2）氧气（或O2）＞【解析】（1）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”（2）a试管连接正极，收集到的气体为氧气；水中加入了酚酞，实验过程中b试管溶液变红，说明溶液呈碱性，pH＞7。