合肥市2014年高三第一次教学质量检测 化学试卷(答案后置)
安徽省合肥皖智高考复读学校2014届高三上学期第一次半月考试化学试题Word版无答案
合肥皖智高复学校2013~2014学年上学期第一次半月考化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 Ti-48.9第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组液态混合物，能用分液漏斗进行分离的是A ．CH 3CH 2OH 和H 2OB ．I 2和CCl 4C ．H 2O 和植物油D ．苯和甲苯2．能确定溶液甲中一定含有SO 42—的是A ．在溶液甲中滴加用盐酸酸化的，有白色沉淀B ．在溶液甲中滴加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀C ．在溶液甲中先滴加硝酸酸化，后滴加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀D ．在溶液甲中先滴加盐酸酸化，没有白色沉淀，后滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀3．蒸馏分离时，会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的图示是4．实验室中需用480 mL0.2 mol/L 的Na 2CO 3溶液，配制时需要无水Na 2CO 3的质量是A ．10.60 gB ．10.18 gC ．21.2gD ．5.30 g5．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列情况使得配制的浓度偏高的是(其它操作均正确)A ．未洗涤烧杯和玻璃棒B ．溶解放热但未冷却就移入容量瓶C ．定容时仰视容量瓶刻度线D ．移液时玻璃棒下端靠在刻度线之上6．下列实验操作或方法中，正确的是D. 收集HCl 气体C. 干燥SO 2气体B.检验试液中NH 4+的存在NaOH 浓溶液、样品试液石蕊试纸A.将NaOH 溶液存放在玻璃滴瓶中A ．实验室中用浓氨水和CaO作用来制取并收集干燥的NH 3。
下列装置图(夹持装置省略) 最合理是水 浓硫酸 水 CaO 水 CaO 水A B C D8．N A 为阿伏加德罗常数。
安徽省“江淮十校”协作体2014届高三上学期第一次联考 化学试题 Word版含答案.pdf
法错误的是 )
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物都存在非极性共价键
B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同
C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在反应转移2mol电子
11．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应
④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4
A．①②
B．①③
C．①②④
D．①③④
19．在一定条件下，将8 g CH4和O2组成的混合气体充入一体积固定的密闭容器容器内有足够的Na2O2固体，此时容
器内压强为P1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重3.2 g，此时容器内压强为P2则
根据以上信息，请回答下列问题：
括号内应提供的相应条件物质
、
。
方框中所得物质的化学式
。
使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是
。
加Na2CO3溶液的离子方程式
。
滤渣2的主要成分有
。
如何检验Li2CO3是否洗涤干净？
L水中，所得溶液密度为1.2 g·cm-3，则溶液中HCl的物质的量浓度为
(1)若使Cl－浓度与溶液Cl－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还溶解约 L
标准状况HCl气体 (溶
液体积变化忽略不计)。
取10 mL溶液稀释成500 mL溶液，则溶液中HCl的物质的量浓度为 。
在溶液使用前必须检查是否漏液的仪器有
高三化学试题
命题人：亳州一中 严永康
：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56
合肥六中2014届高三冲刺高考(最后一卷)理综——化学卷(WORD版)
安徽省合肥六中2014届高三冲刺高考(最后一卷)·化学卷H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Co-597.美国化学家研制出一种新型液态储氢材料，名叫硼氮—甲基环戊烷，它能在室温下安全工作，且在空气和水中也能保持稳定，这项技术进步为科学家们攻克现今制约氢经济发展的氢储存和运输难题提供了解决方案。
下列说法正确的是A．该材料中只存在极性共价键 B.其储氢与放氢过程中只发生物质的变化C．组成硼氮——甲基环戊烷的四种元素中氮的第一电离能最大D．甲基环戊烷核磁共振氢谱有3种峰，且峰面积比为3：4：48.下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．制取少量氨气 B.放置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体C．继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应D．将海带灼烧成灰9.常温下，下列各组微粒在指定的分散系中一定能大量共存的是A．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、Br-B．使甲基橙呈黄色的溶液：NO3-、I-、Na+、Cl-C．含CO32-的溶液：Al3+、K+、Cl-、SO42-D．鸡蛋清水溶胶：甲醛分子、蔗糖分子、甘油分子、Na+、Cl-10.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的检验。
以下类推的结论正确的是A．Al与S直接化合时可得到Al2S3，则Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3B．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀，则SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀C．乙醛能被银氨溶液氧化，则也能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．Mg(OH)2饱和溶液中c(OH-)=2c(Mg2+)，则Al(OH)3饱和溶液中c(OH-)=3c(Al3+)已知K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，K sp[Al(OH)3]=2.7×10-3211.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示，下列说法正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝4OH-B．在溶液中SO42-往b极移动C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D．若a极是铜，b极是铁时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出12.已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H = -QkJ/mol(Q>0)，若某温度下K=400，在1L判断下列说法正确的是A．此时反应v正<v逆 B.平衡后升高温度，K>400C．达平衡后再通入H2O(g)，甲醇的体积分数一定减小D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率增大在25℃条件下，下列有关说法正确的是A．0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH(C6H5OH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．NaHCO3溶液中，c(OH-)=2c(H2CO3)+c(H+)+c(CO32-)C．amol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)，则a一定小于或等于bD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2后的溶液：c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)=c(Na+)25．(14分)X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。
《安徽省合肥市届高三第一次教学质量检测(化学)word版》
安徽省合肥市2018 年高三第一次教学设计质量检测化学试卷（考试时间 :90 分钟满分 :100 分）注意事项：1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考据号和座位号后两位。
2．答第 I 卷时，每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案标号。
3．答第 II 卷时，一定使用0． 5 毫 M 的黑色墨水署名笔在答题卷上书写，要求字体工整、字迹清楚。
作．．．．图题可先用铅笔在答题卷规定的地点绘出，确认后再用0． 5 毫 M 的黑色墨水署名笔描清楚。
一定在．．题号所指示的答题地区作答。
高出答题地区书写的答案无效，在试卷卷、底稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．考试结束，务势必答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O ：16 Cl:35 ． 5 K:39 Ca ：40 Fe： 56Ag ：108第 I 卷（满分 46 分）1-18 题每题只有一个选项切合题意,1 ~ 8 题每题 2 分 ,9 ~ 18 题每题 3 分,共 46 分。
1．化学与生产、生活及资料关系亲密，以下说法不正确的选项是（）A．焰火与焰色反响知识相关，表示全部金属及其化合物灼烧时火焰均体现特别颜色。
B ．低碳生活是一种时髦的生活理念，倡议减少温室气体排放，CO2、 CH4等是常有的温室气体。
C．家庭燃气泄露应开窗通风以防止爆炸发生。
D ．滑石的构成是 Mg 3(Si4O10)(OH) 2，能够用氧化物形式表示为4MgO · 4SiO2· H2O。
2．化学用语是学习化学的重要工具。
以下化学用语或表述正确的选项是（）A ．乙烯的构造简式： CH 2CH 2B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3： 2 C．钙离子的基态电子排布比：1s22s22p63s23p6D． NaHCO水解反响的离子方程式：HCO - +H O+2-3．以下图所表示的一些物质或观点间的附属关系不正确的选项是（）4．室温下，某溶液中由水电离的c（ OH-）为× 10-12mol · L -1，以下离子在该溶液中必定能大批共存的是（）A ．NH 4+、 Na+、 SO42-、 Cl -B． Ba2+、 K +、 Fe3+、 I-C．Ba2+、 K +、 Cl -、 NO 3-D． Na+、 Ca2+、Cl -、 HCO 3-5．设 N A为阿伏加德罗常数，以下表达中不正确的选项是（）A ．18gNH 4+中所含的电子数为10N AB ．5． 6 铁粉与硝酸反响失掉的电子数必定为0． 3N AC．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g 氢气，则转移的电子数量为2N AD ．28gC3 H6与 C2H4的混淆物完整焚烧可生成CO2分子数为 2N A6．以下相关除杂的表达正确的选项是（）A．除掉苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤B．除掉乙酸乙酯中少许的乙酸：用饱和碳酸钠溶液清洗后分液C．除掉 CO2中少许的 HCl ：气体经过盛有NaOH 溶液的洗气瓶D ．除掉 FeCl3溶液中少许的 CuCl 2：用足量铁粉，过滤7．以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）B ．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H + +2NO 3-=Cu2++2NO 2↑ +2H 2OC．碳酸氢钙溶液中加入过度的氢氧化钠溶液：--2-+H2O HCO 3+OH=CO 3D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：2---CO3 +CH 3COOH=CH 3COO +HCO 38．意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获取了极具理论研究意义的N 4分子。
合肥市2014年高三第一次教学质量检测
合肥市2014年高三第一次教学质量检测政治试题（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷选择题（共50分）一、下列各小题列出的4个备选答案中，只有一项是最符合题意的，请将正确选项的序号填入答题卡的相应栏目内。
（25小题，每小题2分，共50分）1、“双十一”（11月11日）原意为光棍节，只是一个从字面意义得来的“民间”节日。
2009年11月11日，淘宝商城联合27个品牌商家进行了半价试水，得到了很好的销售效果。
“双十一”自此由一个民间的小节日转型为电商的大日子，俨然成了疯狂购物节。
这说明A．家庭消费结构的改善 B.电子商务将代替传统零售业C．经济结构的优化调整 D.经营者善于利用从众消费心理2、2013年新一轮的投资悄然涌动，在本轮投资政策制定过程中，发改委特别指出，今后将扩大市场准入，破除各种障碍，引导民间投资通过多种途径进入基础设施行业和公共事业等领域。
这说明我国A．毫不动摇地巩固和发展公有制经济B．将充分发挥给公有制经济的主导作用C．促进多种所有制经济公平参与市场竞争D．将取消不同所有制企业的投资准入门槛3、2013年全国普通高校毕业生规模为699万人，比2012年增加19万人，再创历史新高，被称为“史上最难就业季”。
面对这种状况，从根本上看，国家应该A．大力发展生产，提供更多就业岗位 B.全面提升个人素质，鼓励自主创业C．制定合理的就业政策，统筹安排就业 D.引导人们树立正确的择业和就业观4.解决右侧漫画反映的问题，需要A．兼顾效率与公平，因为二者互为前提B．逐步提高劳动报酬在初次分配中的比重C．确保工资水平增长速度超过GDP增长速度D．加大分配调节，推动再分配更加注重公平5、党的十八届三中全会指出，经济体制改革是全面深化改革的重点，核心问题是处理好政府和市场的关系，使市场在资源配置中起决定性作用和更好发挥政府作用。
有专家提出“要把错装在政府身上的手换成市场的手”。
为此，我们应该①培育合格的市场主体②加强国家的宏观调控③进一步完善市场体系④促进经济可持续发展A．①② B.①③ C.②④ D.③④6、打造中国经济升级版，劳动力密集型的、以制造加工为主的传统产业要加快改造和升级的步伐。
安徽省合肥市2024年高三第一次教学质量检测化学
安徽省合肥市2024年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）留意事项：1．选择题用答题卡的考生，答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、试题科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．选择题用答题卡的考生，在答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷和答题卷的选择题栏中；不用答题卡的考生，在答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，填在答题卷相应的选择题栏上。
3．答第Ⅱ卷时，考生务必将自己的学校、姓名、考点、准考证号填在答题卷相应的位置；答题时，请用0.5毫米的黑色签字笔干脆答在答题卷上，不要在试题卷上答题。
4．考试结束，监考人将答题卷和答题卡一并收回，第Ⅰ、Ⅱ卷不收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．生活中难免会遇到一些突发事务，我们要擅长利用学过的学问，实行科学、有效的方法爱护自己。
假如发生了氨气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离D．视察风向，顺风撤离2．正确驾驭好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确物是（）A．次氯酸的电子式：B．质量数为16的氧原子的原子符号：816OC．乙烯的结构简式：CH2CH2HSO+H O H O +SOD．亚硫酸氢根离子的电离方程式：-+2-32333．分类方法在化学学科的发展中起到了特别重要的作用。
下列有关分类标准的说法合理的是 （ ） ①依据是否有新物质产生把物质变更分为化学变更和物理变更 ②依据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ③依据是否有电子得失把化学反应分为氧化反应和还原反应 ④依据电解质在水溶液里是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 A ．只有①④ B ．只有①② C ．只有②③ D ．只有③④ 4．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A ．40g Ca 所含的电子数为N A B ．1L 0.1mol ·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AC ．1 mol —CH 3所含质子数为9N AD ．标准状况下，22.4L SO 3中的分子数为N A 5．下列用途或操作合理的是 （ ）6．在肯定条件下，Na 2CO 3溶液存在水平平衡：CO 2-3+H 2OHCO -3+OH -。
安徽省合肥市2018年高三第一次教学质量检测化学试题-含答案
（考试时间：90分钟满分：l00分）注意事项：1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2．答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O:16 Na:23 S:32第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2．设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列叙述正确的是A.2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4N AB．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2N AC．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aN A/44D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A3．人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如下图所示。
下列有关说法正确的是A.吲哚乙酸与苯丙氢酸互为同系物B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2D．吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应4．某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。
014年高三第一次模拟考试理综化学(附答案)
2014年高三模拟考试理科综合2014.03第I卷(必做,共107分)注意事项:1.第I卷共20小题｡2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂写其他答案标号｡不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分｡3.可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64一､选择题(共13小题,每小题5分,共65分｡每小题只有一个选项符合题意｡)7.化学与生产生活､环境保护密切相关｡下列说法中不正确的是A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性B.人造纤维､合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.方便面的制作过程中常用到纯碱,葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染8.右图所示的甲､乙､丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是①C ②H2O2③Na ④Fe ⑤HNO3A.仅①③④B.仅①②⑤C.仅①②③⑤D.①②③④⑤9.W､X､Y､Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲､乙､丙､丁､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Y元素形成的单质,常温下丙和己均为气体｡已知反应:甲+乙→丁+己,甲+丙→戊+己;常温下0.01 mol·L-1丁溶液的pH为12｡下列说法正确的是A.元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族B.元素X､Y､Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)C.1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023D.1.0 L0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol10.下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是11.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:下列说法正确的是A.苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物B.1 molCPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应C.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D.咖啡酸､苯乙醇及CPAE都能发生取代､加成和消去反应12.25o C时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液､0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示｡下列说法正确的是A.曲线I中滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.曲线I中滴加溶液到25 mL时:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)C.曲线II中滴加溶液在10 mL~25 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲线II中滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]13.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O==Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理｡下列说法正确的是A.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去C.图乙电解池中,若有0.084 g阳极材料参与反应,则阴极会有336 mL的气体产生D.若图甲燃料电池消耗3.6 g镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生10.7 g氢氧化铁沉淀第Ⅱ卷(必做l57分+选做36分,共193分)注意事项:1.第Ⅱ卷共18题,其中21~30题为必做部分,31—38题为选做部分｡2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分｡3.选做部分考生必须从中选择l道物理题､l道化学题和l道生物题作答｡答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号｡【必做部分】28.(17分)碳和氮的化合物与人类生产､生活密切相关｡(1)在一恒温､恒容密闭容器中发生反应: Ni(s)+4CO(g)50~80180~200o o C C Ni(CO)4(g),∆H<0｡利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍｡对该反应的说法正确的是 (填字母编号)｡A.增加Ni 的量可提高CO 的转化率,Ni 的转化率降低B.缩小容器容积,平衡右移,∆H 减小C.反应达到平衡后,充入CO 再次达到平衡时,CO 的体积分数降低D.当4v [Ni(CO)4]=v (CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态(2)CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒｡为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO 2将CO 氧化,二氧化硫转化为单质硫｡已知:C(s)+12O 2(g)==CO(g) ∆H=-Q 1 kJ mol -1 C(s)+ O 2(g)==CO 2(g) ∆H=-Q 2 kJ mol -1S(s)+O 2(g)==SO 2(g) ∆H=-Q 3 kJ mol -1则SO 2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO 2(g) ∆H= ｡(3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳｡图28(3)是四种金属氧化物(Cr 2O 3､SnO 2､PbO 2､Cu 2O)被一氧化碳还原时2()lg ()c CO c CO 与温度(t)的关系曲线图｡ 700o C 时,其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式),用一氧化碳还原该金属氧化物时,若反应方程式系数为最简整数比,该反应的平衡常数(K)数值等于 ｡(4)NO 2､O 2和熔融NaNO 3可制作燃料电池,其原理如上图28(4)所示｡该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y,其电极反应式为 ｡若该燃料电池使用一段时间后,共收集到20mol Y ,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L ｡29.(18分)亚氯酸钠(NaClO 2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织､印染和食品工业｡它在碱性环境中稳定存在｡工业设计生产NaClO 2的主要流程如下:(1)A 的化学式是 ,装置III 中A 在 极区产生｡(2)II 中反应的离子方程式是 ｡(3)通电电解前,检验III 中阴离子的方法和步骤是 ｡(4)为防止II 中制备的NaClO 2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是 (填字母编号)｡a.Na 2O 2b.FeCl 2c.Na 2S(5)常温时,HClO 2的电离平衡常数Ka=1.07⨯10-2mol·L -1,II 中反应所得NaClO 2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中22()()()c OH c ClO c HClO --= ｡(6)气体a､b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池,用该电池电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是30.(18分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)｡(1)装置A是氯气的发生装置,请写出相应反应的化学方程式: ｡(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C 中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象: ｡(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I､II､III处依次放入物质的组合应是(填字母编号)｡(4)设计装置D､E的目的是比较氯､溴､碘单质的氧化性｡反应一段时间后,打开活塞,将装置D 中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是,该现象(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是｡(5)装置F的作用是,其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)｡a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca(OH)2溶液c.饱和Na2SO3溶液d.饱和Na2CO3溶液【选做部分】31.(12分)【化学一化学与技术】32.(12分)【化学一物质结构与性质】33.(12分)【化学一有机化学基础】水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜｡E的一种合成路线如下:请回答下列问题:(1)A是分子式为C4H10O的一元醇,分子中只有一个甲基｡F与A互为同分异构体,F的核磁共振氢谱图有2组峰,且峰面积比为9:1｡则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为｡(2)B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,该反应的化学方程式为｡(3)C中所含官能团的名称为,若要检验C中所含官能团,一次取样检验,按使用试剂的先后顺序,下列选项中组(填字母编号)更为合理｡a.银氨溶液､溴水b.溴水､银氨溶液c.银氨溶液､稀盐酸､溴水d.溴水､氢氧化钠溶液､银氨溶液(4) 第③步的反应类型为｡(5)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有种｡a.分子中含有6个碳原子在同一条直线上b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团一轮理综化学答案2014.03第Ⅰ卷选择题(每小题5分,共35分)7.B 8.D 9.C 10.A 11.B 12.D 13.A第Ⅱ卷28.(17分)(1)C (3分)(2)-(2Q2-2Q1-Q3) kJ·mol-1或(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1 (3分)(3)Cr2O3 (3分)10-12 (3分)(4)NO2+NO3--e-=N2O5 (2分) 224 (3分)29.(18分)(1)H2SO4 (2分)阳(2分)(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO－+O2↑+2H2O (3分)2(3)取少量Ⅲ中溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有SO42- (3分)(4)a(2分)(5)1.07×1010mol·L-1 (3分)(6)c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-) (3分)30.(18分,每空2分)(1)Ca(ClO) 2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I-氧化为I2(5)吸收余氯,防止污染大气 b33.(12分,每空2分)(1)C(CH3)3Br(2)CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2△CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O(3)碳碳双键､醛基 c(4)还原反应(或加成反应)(5)4。
安徽省合肥市2023-2024学年高三下学期一模考试 化学 含答案
2024年合肥市高三第一次教学质量检测化学（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Mo96一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是（）A．氢颌酸可用千溶蚀玻瑞是由千其具有酸性B苯酚可用作消毒防腐药是由千其可使蛋白质变性C.Si02可用千生产光导纤维是由于其具有强导电性D.N a202可用作潜水艇中的供氧剂是由千其分解产生022三星堆遗址考古发掘出多件正要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。
下列叙述错误的是A音铜的硬度比纯铜低B自然界中的金元素主要以游离态存在C丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应D象牙中含有的胶原蛋白屈千有机高分子3已知叶啾环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2+＋叶啾环配合物，结合Q后的基本结构如图所示。
下列有关叙述错误的是（--—一、一0=,,A．第一电离能：N>O>CB叶啾环中N原子的杂化方式为sp2和sp3C.Fe“的配位数为63d4sD．基态Fe原子价电子轨道表示式为Iti|H T 门JI]ill]4以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图所示。
下列叙述正确的是（）0 0纤维素竺葡萄闭庄生果糖主0---C＼二H 忒《产＿裴《〉％｀S-HMFFDCAPBFA纤维素属千纯净物B葡萄糖异构化为果糖不涉及能矗变化C. l mol5-HMP完全氧化为FDCA转移4mol电子D合成PEF的单体是FDCA和乙二醇5工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。
2014第1次月考考试高三化学试题
2014学年第一学期10月教学检测高三化学试卷命题人 樊锦平（本卷满分100分，考试时间90分钟）本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Cr 52 Cu 64第I 卷 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是A ．电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡B ．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾C ．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D ．同素异形体：C 60、C 70、金刚石2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．CaH 2的电子式：[H:]－Ca 2+[:H]－B ．Cl -C ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U 14692D ． CO 2的比例模型：3. 下列说法正确的是A ．酸性氧化物一定不能和酸反应B ．由同种元素组成的物质一定是纯净物C ．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质D ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 34．下列关于胶体叙述不正确的是A ．胶体、溶液和浊液的本质区别是稳定性不同B ．光线透过胶体时胶体发生丁达尔现象C ．Fe 2(SO 4)3溶于水可以形成有吸符能力的胶体，故可作净水剂D ．胶体粒子能吸附溶液中的离子带电，故在电场作用下能向电极定向移动5．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液B.漂白粉的有效成分是Ca （ClO ）２C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.装饰材料释放的甲醛会造成污染6．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是A．C和O2 B．SO2 和NaOH溶液C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液7．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
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合肥市2014年高三第一次教学质量检测
化学试题
（考试时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量H:1 C:12O:16Cl:35.5 K:39 Mn:55
第Ⅰ卷选择题
（第Ⅰ卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法正确的是()
A．汽车排放的尾气和燃煤排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素
B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．“低碳”生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料，减少污水排放
2．常温时，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()
A．含有大量NO3－的溶液中：Na＋、OH－、I－、SO32－
B．pH＜7的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、Cl－
C．使石蕊试液变蓝的溶液中：K＋、SO32－、S2－、CO32－
D．c()=0.1mol/L的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－
3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．0.1mol Na2CO3•10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1N A
B．常温常压下，18mL水中所含氢离子数约为10－7N A
C．标准状态下，22.4L氦气中含有的原子数约为N A
D．23g组成为C2H4O的有机物，C－H键数目为3N A
4．下列离子方程式正确的是()
A．在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O C．过量的KHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3－
5．下图所示的实验装置或操作合理的是()
6．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
下列判断正确的是() A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物
C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
D．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e－
7．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()
A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
8．将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()
①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液．
A．①②B．①③C．②④D．③④
9．甲基环己烷可由甲苯与氢气加成制得，其环上一氯代物的同分异构体数目是() A．4 B．3 C．2 D．1
10．下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是()
11．常温下，15ml某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如图所示，则两种溶液的物质量的浓度分别是()
A．A B．B C．C D．D
12．如图中X为电源，Y为浸透饱和硫酸钠溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，
通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散，下列判断正确的是()
A．c电极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C．Z中溶液的pH先减小，后增大
D．a为电源正极，b为电源负极
13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时，AgCl的K sp=4×10－10，下列说法不正确的是()
A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13
B．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀
14．常温下，0.01mol•L－1 MOH溶液的pH为10．已知：
2MOH(aq)＋H2SO4(aq)═M2SO4(aq)＋2H2O(l)△H1=－24.2kJ•mol－1；
H＋(aq)＋OH－(aq)═H2O(l)△H2=－57.3kJ•mol－1
则MOH在水溶液中电离的△H为()
A．＋33.1kJ•mol－1B．＋45.2kJ•mol－1
C．－81.5kJ•mol－1D．－33.1kJ•mol－1
15．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是()
A．Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)
B．0.1mol•L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－)
D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
16．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L(标况下)，则在这一过程中，溶液中离子总物质的量随通入CO2气体体积变化曲线正确的是(离子水解忽略不计)()
第II卷非选择题
（第II卷包括4小题，共52分）
17．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。
根据下表提供的有关信息，回答下列问题。
第一电离能由大到小的顺序为；元素原子核外电子排布式为。
(2)E单质在D的常见单质中燃烧产物的化学式为；其中化学键的类型为。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种物质的稀溶液混合后，反应的离子方程式为。
(4)常温常压下，2.8g BD气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ，则此反应的热化学方程式
为。
18．人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图：
已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3。
请回答下列问题：
(1)A的名称(系统命名)为；C中官能团的结构简式为；
(2)G＋F→H的反应类型为；H的结构简式为。
(3)C→D的离子方程式为。
(4)E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为。
(5)X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应②不含甲基③能发生银镜反应，则X可能的结构简式为、(写出任意两种)。
19．高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。
实验室可用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高锰酸钾。
其部分流程如下：
已知：①流程中所加软锰矿中含50g MnO2；
②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO3＋3MnO2＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
回答下列问题：
(1)实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是。
(2)写出通入CO2，可使MnO42－发生反应，生成MnO4－及MnO2的离子方程式：；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有晶体和KMnO4晶体一起析出。
(3)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是；趁势过滤的目的；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是。
(4)计算12.25g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为(结果保留一位小数)。
20．某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下：
(1)【提出假设】
假设1：黑色粉末是FeO。
假设2：黑色粉末是(写化学式)。
假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物。
(2)【设计探究实验】
实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。
末制取较纯净的硫酸铜，设计如图实验方案，则回答：试剂1是(填化学式)溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的pH，该物质是(填名称)，将溶液pH调节到(填范围)；操作1的名称是。
合肥市2014年高三第一次教学质量检测
化学试卷参考答案
一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．A；2．D；3．C；4．A；5．D；6．D；7．B；8．C；9．A；10．C；
11．D；12．A；13．B；14．B；15．C；16．C；
二、非选择题(包括4小题，共52分)
17．N＞O＞C；[Ar]3d104s1；Na2O2；离子键、非极性共价键；HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=－282.6kJ/mol；
18．2－甲基－1－丁烯；－OH，－CHO；酯化反应(取代反应)；；；；；(其中一种)；
19．在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2＋2KOH═K2SiO3＋H2O，腐蚀瓷坩埚；3MnO42－＋2CO2=2MnO4－＋MnO2＋2CO32－；KHCO3；温度过高会导致KMnO4分解；防止KMnO4结晶析出；受热均匀，有利于蒸发溶剂；减少高锰酸钾的溶解；31.6g；
20．CuO；黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色；取少量粉末加入足量稀硫酸，加几滴KSCN溶液，再加几滴氯水；黑色粉末溶解，溶液只呈蓝色；黑色粉末溶解，溶液先呈蓝色，后呈血红色；H2O2；CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3；3.7－6.0；加热浓缩，冷却结晶；。