化学键与分子间作用力范文整理

化学键与分子间作用力

鲁科版高二化学选修３《物质结构与性质》

第2章复习学案

一、共价键

定义：

本质：

形成元素：

写下列物质的结构式：

N2 cl2co2NH3

HcloH2oo2cH4

H2o2c2H2c2H4H2S

分类

根据原子轨道重叠方式

根据成键原子吸引电子能力

特征：①，决定

②，决定

键参数：

共价型分子中8电子稳定结构的判断：

①分子中含氢，则氢原子一定不能满足8电子结构，只能形成2电子稳定结构

最外层电子数+②分子中不含氢，如果满足｜化合价｜

＝8，则满足8电子稳定结构

分子极性的判断特别提醒：在ABn分子中A原子化合价绝对值如果等于其最外层电子数，则ABn为分子

【针对练习】

下列元素原子与氢气形成的分子中，共价键的极性最大的是

A.I

B.Sc.FD.d

N－H键键能的含义是

A.由N和H形成1olNH3所放出的能量

B.把1olNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量

c.拆开约6.02×1023个N－H键所吸收的能量

D.形成约1个N－H键所放出的能量

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.光气

B.天氟化硫c.二氧化氙D.三氟化硼

判断下列分子的极性

o3P4c2H6 5.

化合物中心原子杂化方式分子空间构型分子的极性键的极性键角

H2o

NH3

co2

cH4

c2H4

c2H2

c2H6

BF3

Becl2

判断正误：

极性键一定比非极性牢固

非金属原子之间一定存在共价键

不同元素原子的电负性一定不同

极性分子中一定有极性键

以极性键混合的双原子分子一定是极性分子非极性分子中一定有非极性键

全部是极性键的分子一定是极性分子

全部是非极性键的分子一定是非极性分子

单质分子一定存在非极性键

二、离子键

定义：

成键微粒：①；②。

实质：

特征：①；②。

影响离子键强弱的因素：

①；②。

三、配位键

成键条件：

常见配合物：

银氨溶液：化学式

AgNo3

现象：现象：

铜氨溶液：化学式

cuSo4

现象：现象：

四、金属键

定义：

本质：

强弱：①；②。

特征：①；②

五、范德华力

产生条件：

强弱：①；②

对物质性质的影响：

六、氢键：

形成条件：①

②

③

强弱：

类型：

七、小结

化学键分子间作用力

共价键离子键金属键范德华力氢键

存在

强弱判断

对物质性质的影响

第2章复习学案

答案

一、1.原子间通过共用电子形成的化学键

高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用

①电负性相同或差值小②非金属元素原子之间

NNcl－clo=c=oH－N－H

H－o－cl

H－o－Ho＝oH－c－HH－o－o－H

H－c c－H

c＝cH－S－H

键键极性键非极性键

①饱和性分子中各原子的数目②方向性分子的空间构型

键能键长键角

非极性非极性极性极性非极性

cH4、co2、cS2、P4极性H2o、H2S、H2o2、o3、NH3 非极性

c2.c3.A

极性非极性非极性非极性极性

化合物中心原子杂化方式分子空间构型分子的极性键的极性键角

H2oSP3V形极性极性104.5°

NH3SP3三角锥极性极性107°18′

co2SP直线非极性极性180°

cH4SP3正四面体非极性极性109.5°

c2H4SP2平面非极性极性、非极性120°

c2H2SP直线非极性极性、非极性180°

c2H6SP3立体非极性极性、非极性接近109.5°

SP2平面六边形非极性极性、非极性120°

BF3SP2平面三角形非极性极性120°

Becl2SP直线形非极性极性180°

××√×√××××

二、1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键

①成键原子所属元素的电负性差值大于1.7

②活泼金属与活泼非金属原子之间

静电作用4.①没有方向性②没有饱和性

①电荷越高，离子键越强②成键的阴、阳离子半径越小，离子键越强

三、1.一方提供孤对电子，另一方提供

Ag2oHAgoH［Ag2］oH 白色沉淀无色透明溶液［cu4］So4cu2［cu4］So4

蓝色沉淀蓝色透明溶液

四、1.金属阳离子与属于整块固态金属的自由电子间强的相互作用

电性作用

①与金属阳离子所带电荷成正比②与阳离子半径成反比

①无方向性②无饱和性

五、1.任何分子彼此接近到一定程度均可产生

①极弱

②一般来说，结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增强范德华力逐渐增强。

只影响熔沸点等物理性质，而不影响化学性质。范德华力越强，物质的熔、沸点越高

六、氢键