氮的氧化物溶于水的计算(习题)
氮及其化合物
氮及其化合物一、氮气N2+3H2=（高温、高压、催化剂）2NH3 可逆反应N2+O2=（放电）2NO2N2+O2=2N2O N2+Mg=（点燃）Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑二、氮氧化物1.种类：有很多氧化物，其中只有N2O3、N2O5是酸性氧化物。
2.NO：无色、无味、有毒、微溶于水。
2NO+O2=2NO23.NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体。
3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2+NO=N2O32NO2=N2O4（可逆反应）NO2+SO2=SO3+NO（NO2氧化性较强）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO2与Br2均为棕红色且均能使湿润的淀粉KI变蓝，因此需用水或AgNO3来区别。
三、氨气（1）与水反应：NH3 + H2O = NH3·H2O= NH4﹢＋OH﹣NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用于检验氨气。
氨水可使酚酞变红。
（2）与氧气反应4NH3+5O2=（催化剂、△）4NO+6H2O（工业制硝酸的基础、工业制NO的方法）4NH3+3O2→（点燃）2N2+6H2O（3）与酸反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟，用于检验氨气）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（不能用硫酸干燥，也不能用P2O5、CaCl2干燥）NH3+HNO3=NH4NO3 （不氧化）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3（4）其他8NH3+Cl2=N2+6HCl 2NH3+CuO=N2+3Cu+3H2O3.实验室制取（1）原理：2NH4Cl+ Ca(OH)2（固态）=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O四、硝酸1.强酸性具有酸的通性；稀硝酸使石蕊变红后不褪色，浓硝酸先变红加热后褪色（漂白）。
只有极稀的硝酸才呈现酸性。
如与镁反应时形成氢气。
2.强氧化性（1）与金属反应Cu+ 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+ 2NO+ 2H2O（实验室制NO2）3Cu+ 8HNO3=3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O（实验室制NO）常温下使Fe、Al钝化（化学变化），能氧化除Au、Pt以外所有金属。
(完整版)氮的氧化物计算专题.doc
重点、难点突破（氮的氧化物）核心突围技能集合【考纲解读】了解常见的氮的氧化物(NO 、NO2 )的性质及对环境的影响。
【考题重现】考题：等体积混合而成的四组气体：①NO +NO ② NO +O ③ NO+O ④ HCl+N2 2 2 22 将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升占试管的高度（试管高度为h）依次是 __________、 __________ 、 __________、 __________一、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、 N2O3、 NO 2、N 2O4、N 2O5等。
完成 NO 和 NO 2的比较表：NO NO2颜色物理性毒性质溶解性化学性与 O2反质应与 H2O反应实验室制法( 填化学方程式 )①与血红蛋白结合使人中与人体、环境的关系毒②转化成 NO2形成酸形成酸雨、光化学烟雾雨、光化学烟雾二、写出下列方程式1.NO 2溶于水2.NO 2、 O2 4:1 混合溶于水3． NO 、O24:3 混合溶于水例题 1. 将容积为50 mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为 5 mL。
则原混合气体中NO2和 O2体积比可能是 __________ 或 ________。
例题 2． NO(N 2 )、NO 2混合气体与水反应(一般用差量法 )．．．⑴、将 9mL 充满NO 2气体的试管倒立于水槽中，充分反应后， 剩余气体的体积为，与反应前气体的体积比为，试管中液面上升到试管的处。
⑵、在容积为15mL 的试管里充入9mLNO2与 6mLNO ，倒立于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积为。
⑶、将 20mL 充满 NO 和NO 2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为 10mL ，求原混合气体中 NO 和NO 2 各占多少毫升 ?（若把 NO 换成 N2呢？） NONO 2例题 3 ．NO 与 O 2分别通入水中(一般要讨论过量 )．．．．⑴、将一充满 8mLNO 与 10mLO 2的试管倒立于水槽中，则最后剩余的气体为，体积为。
《氮的氧化物》高一必修一PPT课件(第4.3.2课时)
y>4∶3
O2过量并剩余 恰好完全反应 NO过量并剩余
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PART FOUR
实训与提升
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一、典例分析
一、氮气
1.氮气 (1)物理性质
颜色 _无__色___
气味 _无__味___
溶解性 __难____溶于水
密度 与空气接近
(2)化学性质 ①通常状况下较稳定，与其他物质不反应。 ②高温或放电时能与O2反应生成NO，化学方程式为
____________________________。
二、一氧化氮和二氧化氮
毒性
_有__毒__ _
_有__毒__ _
二、一氧化氮和二氧化氮
(3)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2化合生成NO2，化学方程式 为___2_N__O_＋__O_2_=_2_N_O__2__； ②NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为 _3_N_O__2＋__H_2_O__=_2_H_N_O__3＋__N_O__。
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第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
第2课时 氮的氧化物
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01 学习的目标 01 氮和氮的氧化物 01 氮的氧化物溶于水的计算 01 实训与提升
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PART ONE
学习的目标
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专题3 NO、NO2、HNO3的计算
精心整理专题3NO 、NO 2、HNO 3的计算例1.在标准状况下，将O 2和NO 2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()。
A.1/5mol·L -1B.4/5mol·L -1C.1/28mol·L -1D.1/42mol·L -1知识总结：有关氮的氧化物和含氧酸之间的转换可以用“氮三角”图示表示：有关的化学反应方程式：2NO+O 2==2NO 23NO 2+H 2O==2HNO 3+NO4NO 2+2H 2O+O 2==4HNO 34NO+2H 2O+3O 2==4HNO 3下面，我们具体来分析几种类型的计算。
一、NO 2、NO 和O 2溶于水剩余气体的计算1.NO 2和NO体积变化差值进行计算。
2.NO 2和O 22+H 2O==2HNO 3+NO ，2NO+O 2==2NO 2，合并两式得：4NO 2+2H 2O+O 2(3)NO 和2NO+O 2==2NO 2，4NO 2+2H 2O+O 2==4HNO 3，合并两式得： 3提醒：2”从组成上看，均相当于N 2O 5的组成。
上述(2)(3)两类问题也可＜2:5，剩余气体为2N （N ）：N （O ）=2:5，完全反应＞2:5，剩余气体为二、NO 2、NO 和O 2溶于水所得溶液浓度的计算1.NO 2溶于水的计算若将VL 盛满标准状况下的NO 2气体的试管倒置于水槽中，假设进入试管的溶液中溶质不扩散，则其物质的量浓度应作如下计算：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO31VV/32.NO与O2溶于水的计算在标准状况下，若NO2、O2按4:3的体积比混合，则4NO+2H2O+3O2==4HNO3二、硝酸与金属反应的计算1.反应通式M+HNO3→M(NO3)n+还原产物+H2O2.还原产物→NO2；稀HNO3→NO浓HNO3.溶液中的酸(1)起氧化作用的酸转化为气体（NO，NO2(2)(3)没有参加反应的酸，可根据溶液中H+4.常用方法(1)(2)电子的物质的量。
2021-2022学年人教版化学必修一课时训练24氮和氮的氧化物大气污染 Word版含答案
课时训练24氮和氮的氧化物大气污染一、NO、NO2的性质1.下列关于NO的叙述中正确的是()A.NO是红棕色气体B.常温常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合C.含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等D.NO易溶于水,不能用排水法收集解析:本题考查的是NO的性质,要留意分清NO与NO2性质的差异。
答案:C2.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是()A.N2+2O22NO2B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2NO+O22NO2D.HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐解析:在放电条件下,N2和O2反应生成NO,不是NO2。
答案:A3.下列说法中,正确的是()A.NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物B.可用排空气法收集NO和NO2C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液,溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2,得橙色溶液的为溴蒸气D.NO2是大气污染物之一解析:NO2与水反应生成硝酸和NO,NO2不是酸性氧化物,A错误;NO与空气的密度接近且NO能与氧气反应,不能用排空气法收集,B错误;NO2、溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液,所以NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区分开,C错误。
答案:D4.关于二氧化硫和二氧化氮的叙述正确的是()A.两种气体都是无色、有毒的气体,且都可用NaOH溶液吸取以消退对空气的污染B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C.两种气体都具有强氧化性,因此都能够使品红溶液褪色D.两种气体溶于水都可以与水反应,且只生成相应的酸解析:二氧化氮和二氧化硫都是酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应。
二氧化硫的漂白原理是SO2能与有机色质发生化合反应。
二氧化硫不具有强氧化性。
答案:B二、氮的氧化物溶于水的计算5.将15 mLNO和15 mLNO2的混合气体,通入倒置水槽布满水的试管中,最终在试管中能收集到的气体体积为()A.20 mLB.15 mLC.10 mLD.5 mL解析:本题涉及的化学反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,15mLNO2溶于水生成5mLNO,故最终在试管中收集到20mLNO。
氮的氧化物溶于水的计算
B．NO2：27mL；O2：3mL
C．NO2：15mL；O2：15mL
D．NO2：25mL；O2：5mL
三、合作探究（时间9分钟）
（先独立思考，之后小组合作完成）
探究1、
(2011年邵阳模拟)如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()
N(N)∶N(O)
知识点3：电子守恒法
当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合通入水中时，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。
典例1：
将30mL NO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5mL气体，则原混合气体的体积组成是()
A．1∶1B．5∶7
C．7∶5 D．4∶3
探究2、
在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是()
A．8∶1B．7∶3
C．7∶1D．4∶1
探究3:(1)无色的混合气体A，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100 mL A气体经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
②A气体的体积是____________。
③V的取值范围：____________。
解析：(1)无色气体故无NO2，最后水充满集气瓶，无气体剩余，则无N2。通过浓H2SO4气体减少20 mL(NH3)，通过Na2O2气体变红棕色，则含NO和CO2且由6CO2～3O2～4NO可求பைடு நூலகம்体积。
2020-2021高中化学苏教版1学案：专题4 第二单元 第1课时氮氧化物的产生与转化含解析
2020-2021学年高中化学苏教版必修1学案：专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生与转化含解析第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生与转化一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1．氮气(1)物理性质:无色、无味,难溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的4/5。
（2）化学性质:①通常情况下，较稳定,与其他物质不反应.②放电或高温下，能与氧气反应生成NO。
化学方程式为N2＋O2错误!2NO2．一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质:(2)化学性质：①常温下,NO不稳定，易与O2化合。
化学方程式为2NO＋O2===2NO2。
②NO2溶于水时与水发生反应。
化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
二、氮氧化物的来源、危害及防治措施1．来源（1)氮肥的生产，金属的冶炼和汽车等交通工具尾气的排放.(2)自然界中火山爆发、电闪雷鸣。
2．危害①酸雨；②光化学烟雾；③破坏臭氧层。
3．防治措施(1)①使用洁净能源,减少氮氧化物的排放。
②为汽车安装尾气转化装置,将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气。
（2)对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理。
探究点一氮的氧化物溶于水的有关计算问题1．解题思路（1)要明确试题要求，如反应后容器内是否有剩余气体?剩余气体可能是什么？注意剩余气体不可能是NO2,也不可能是NO与O2的混合气体。
（2)计算中可能用到的化学反应:3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(3)要对试题中产生的结果进行可能情况的讨论，如NO2与O2的混合气体溶于水时，剩余的气体是NO还是O2要进行讨论。
2．氮的氧化物溶于水的几种情况(1）NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水。
根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①利用气体体积变化差值进行计算。
（2)NO2和O2的混合气体溶于水.根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②可知:当体积比（3)NO和O2的混合气体溶于水。
高中化学氮氧化物溶于水的计算
1氮气、氮氧化物和氨气1.关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（ ）A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.上述反应中只有③属于氮的固定2.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养 皿扣在上面，下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D3.两瓶气体分别为NO 2和Br 2蒸气，某同学设计了各种鉴别法：①用湿润的淀粉KI 试纸；②加 少量NaCl 溶液；③加少量AgNO 3溶液；④加少量水后再加适量苯；⑤一定条件下改变温度； 其中可采用的有（） A.只能采用①③④ B .只能采用②③④ C.能采用②③④⑤ D.都可以4.将24ml 的NO 2、NO 混合气体和12ml 的O 2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3ml 气体，则原混合气体中NO 的体积为（ ） ①16ml ，②16.5ml ， ③7.5ml ， ④6ml ， ⑤18ml ， ⑥12ml ． A. ①② B. ⑤⑥ C. ③④ D. ②④5.在一定温度和压强下，把装有NO 和NO 2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管 内气体的体积缩小为原气体体积的35，则原混合气体中NO 和NO 2的体积比为（ ）A. 2：3B. 3：2C. 5：3D. 3：56.NO 、NO 2、O 2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO 2、O 2的气体体积分别为a 、b 、c 、则a ：b ：c 可能为（ ） A. 1：5：2 B. 2：5：1 C. 5：1：2 D. 5：2：17.已知碱能除去硝酸工业废气中的NO 2和NO ：NO 2+NO +2NaOH =2NaNO 2+H 2O ； 2NO 2+2NaOH =NaNO 2+NaNO 3+H 2O ，根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH 吸收的是（ ）A.1mol O 2和4mol NO 2B.1molNO 和4mol NO 2C.1mol O 2和4molNOD.1mol NO 2和4molNO8.三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：l的NO2和O2气体；③N O2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后（假设试管内液体不扩散），则下列结论正确的是（）A.①和③试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等B.因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部C.三支试管中，试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小D.试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等9.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
高中化学自然界中的氮循环 氮气与氮氧化物
课堂互动探究 ///////
目
课堂达标训练 ///////
录
课后巩固训练 ///////
1
新知自主预习
目录
新知自主预习
一、自然界中氮的循环 1.自然界中氮的循环
硝酸盐
氮的氧化物
创新设计 目录
新知自主预习
2.人类活动的影响 (1)氮气化―学―方→法___氨____―→氮肥、硝酸等含氮化合物。 (2)燃烧反应产生的___氮__氧__化__合__物_____参与氮的循环。
目录
课堂互动探究
创新设计
2.为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置， 并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧 瓶中的现象：_烧__瓶__中__气__体__由__无__色__变__为__红__棕__色_____，产生此现象的化学方程式 为___2_N_O__＋__O_2_=_=_=_2_N_O__2__。
目录
课堂互动探究
(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为 ①__烧__杯__中__红__棕__色__气__体__又__变__为__无__色______； ②__烧__杯__中__水__倒__吸__到__烧__瓶__中__(_或__烧__瓶__中__液__面__上__升__)___。 产生此现象的化学方程式为_3_N__O_2_＋__H_2_O_=_=_=__2_H_N_O__3_＋__N_O____。Leabharlann 新知自主预习创新设计
3.氮的氧化物 (1)不同价态的氮的氧化物
氮的氧化物 氮元素 化合价
N2O(笑气) NO
N2O3
NO2
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖氮的氧化物溶于水的计算规律〗
浓硫酸的特性典型例题实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
1判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是__________________________。
2甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________________________________。
3装置乙中试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________________。
4该反应中若有32 g铜参加反应，则被还原硫酸的物质的量为________。
5含有02 mo硫酸的浓硫酸，在加热时能否溶解64 g铜，结论和理由是_________________。
【答案】1乙中品红溶液褪色2Cu＋2H2SO4浓错误!o5溶解铜的质量小于64 g，随反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸不再与铜反应【解析】由Cu＋2H2SO4浓错误!o－1＝005 mo，02 mo 硫酸完全反应时需铜的质量＝02 mo÷2×64 g·mo－1＝64 g，反应中实际溶解铜的质量小于64 g，因为随着铜与浓硫酸反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸不再与铜反应，02 mo硫酸不能完全反应。
解题必备一、浓硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
二、浓硫酸的特性1．吸水性1浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
2常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体如H2、C2、SO2等，不能干燥碱性气体如NH3等和强还原性气体如H2S等。
2．脱水性1浓硫酸可使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
2浓硫酸脱水性实验如图所示：①现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有刺激性气味的气体，品红溶液褪色。
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氮的氧化物溶于水的计算
请写出下列题目的计算过程（做到笔记本例题）
1．将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气
体中NO
2
和NO的体积比是( )
A.5∶3 B.3∶5 C.2∶5 D.3∶2
2．将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间
后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO
2和O2
体积比可能是 或 。
3．现把盛有48 mL NO、NO2混合气体的容器倒置于水中(同温同压)，待液面稳定后，容器内气体体积
变为24 mL，则：
(1)原混合气体中，NO是________mL，NO2是________mL。
(2)若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，容器内气体体积变为________mL。
(3)若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O2，待液面稳定后，容器内气体体积变为________mL。
(4)若在原48 mL NO和NO2混合气体中，通入________mL O2，倒置于水面上，气体会全部被吸收