化学平衡第2课时
【襄樊五中】第9章《化学平衡》第1节《化学反应速率》第2课时
第九章化学平衡第一节化学反应速率第2课时基础知识点和考点：1．化学反应速率与计量数的关系及应用2．化学反应速率的图象3．化学反应速率的应用同步优化训练1．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体，达到平衡后c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成的c(Z2)为0.4mol/L，则该反应式（Z 用X、Y表示）是A X 2＋2Y22XY2B 2X2＋Y22X2YC X 2＋3Y22XY3D 3X2＋Y22X3Y2．右图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是A 2A B＋3CB B＋3C2AC A＋C BD B A＋C3．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是A 10℃15mL、3mol·L－1的X溶液B 10℃30mL、1mol·L－1的X溶液C 10℃30mL、2 mol·L－1的X溶液D 10℃10mL、4mol·L－1的X溶液4．对于反应：N2＋O2＝2NO 在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）A 缩小体积使压力增大B 充入N2，保持压强不变C 体积不变充入稀有气体使压强增大D 减小压强使体积增大5．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋ N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A 升高温度B 加大X 的投入量C 加催化剂D 增大体积6．碳酸钙与稀盐酸反应（放热反应）生成的CO 2的量与反应时间的关系如右图所示。
下列结论中不正确的是A 反应开始2min 内平均反应速率最大B 反应4min 后平均反应速率最小C 反应开始4min 内温度对反应速率的影响比浓度大D 反应在第2min 到第4min 间生成CO 2的平均反应速率为v （CO 2）＝0.1mol ·min －17．将3mol A 和2.5mol B 混合于4L 密闭容器中，发生如下反应：3A ＋B xC ＋D ，过5min 达到平衡，这时生成1mol D ，C 的平均反应速度是0.1mol/(L ·min)，下列说法错误的是A A 的平均反应速度为0.15mol/(L ·min)B x 值为2C B 的转化率为20％D B 的平衡浓度为0.5mol/L8．在恒温恒容的容器中进行反应H 22H —Q ，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L 需20s ，那么由0.06mol/L 降到0.024mol/L ，需反应的时间为A 等于18sB 等于12sC 大于18sD 小于18s9．某温度下，把1mol 的A 2（单质）气体和1mol 的B 2（单质）气体，放入容积为1L 的容器内，使其反应生成气体C ，2min 后测得容器中A 2的浓度为0.4mol/L ，B 2的浓度为0.8mol/L ，C 的浓度为0.4mol/L 。
河北省沙河市二十冶综合学校高中分校高中化学 2.3化学平衡(第2课时)学案(无答案)新人教版选修4
第三节化学平衡（第2课时）学习目标：1.理解化学平衡状态移动的含义。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
3.学会应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。
学习重点：平衡移动的判断学习过程：1．化学平衡的移动(1)含义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如________、________、______等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次________，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
（2）化学平衡的影响因素________反应物浓度或______生成物浓度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
其他条件不变时，升高温度，平衡向着________方向移动；降低温度，平衡向着________方向移动。
其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体_______的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体________________的方向移动。
但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。
由于催化剂能够________________地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动__________，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的________。
如果改变影响平衡的条件之一(如______、________以及参加反应的化学物质的________)，平衡将向着________________的方向移动。
2、对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) ⇔ 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动以m条件变化速率变化移动方向速率变化曲线增大c(A)或c(B) v正______，v正__v逆____方向减小c(A)或c(B) v正______，v正__v逆______方向增大c(C) v逆______，v逆__v正______方向减小c(C) v逆______，v正__v逆______方向增大压强或升高温度v正、v逆均______，v逆__v正____方向减小压强或降低温度v正、v逆均______，v正__v逆______方向充入不参与反应的气体体积不变时，v正、v逆均____________压强不变时，v正、v逆均____，相当于____压强向____的方向移动与减小压强相同加催化剂v正、v逆均____，v正__v逆不移动。
必修2 第2章 第3节 第2课时 化学平衡的建立
t
化学学习的神器
H L D
思考并讨论
H 2 + I2 2HI是一个可逆的反应 随着反应的进行，正反应速率会如何变化？ 随着反应的进行，生成物的浓度会如何变化？ 随着反应的进行，逆反应速率会如何变化？ 请试着把正逆反应速率的变化图画在同一张图上。
v
t
化学学习的神器
H L
D
思考并讨论
图中的焦点意味着什么？ 如果正逆反应速率相等，那么任一物质生成和消耗的 速度会相等么？ 如果物质消耗和生成的速度相等，浓度还变化么？ 如果浓度不发生变化，速率还发生变化么？ 请将正逆反应速率再次画在同一个坐标系内。
v
t
化学学习的神器
H L
VA = 2mol/(0.5Lx20s) = 0.2mol/(L·s)
化学学习的神器
H L
D
思考并讨论
对于上面题目，我们计算的是瞬时反应速率还是平均 反应速率？ 随着反应的进行，参与反应的物质的浓度是升高了还 是降低了？ 如果仅考虑浓度对反应速率的影响，随着反应的不断 进行，反应速率升高还是降低？ 你能够做出反应速 v 率变化的图像么？
化学反应的速率和限度
化学平衡的建立
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
小练习
某化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)在固定容积 为0.5L的容器中反应20秒,结果如下： A2(g) + B2(g) = 2AB(g) 6mol 初始n : 3mol 0mol 2mol 4mol 变化n : 2mol 终了n : 1mol 4mol 4mol
人教版高中化学选择性必修第1册 《沉淀溶解平衡第二课时 沉淀溶解平衡的应用》教学设计
《沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡的应用》教学设计一、课标解读1、内容要求认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。
2、学业要求能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
二、教材解读教材在沉淀溶解平衡概念建立之后，通过理论分析和实验活动结合的方式，介绍了沉淀溶解平衡的三个应用：沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化。
通过引导学生解释相关的实验现象，用学过的知识去分析和解决实际问题，突出化学理论的应用价值；并加深对沉淀溶解平衡原理及应用的理解。
在对实验现象的具体解读中，发展学生“证据推理与模型认知”、“科学探究和创新意识”的素养。
从宏观现象入手，分析现象背后的微观本质，促进学生帮助学生形成“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
针对实际问题的讨论，可以让学生体会化学平衡和条件对反应的调控，了解其在生活、生产和科研领域的重要作用，并能有机会应用理论解决实际问题。
三、学情分析学生已经完成了化学反应平衡及水溶液中离子反应平衡的学习，已经建立了化学反应平衡的相关概念，建立了分析平衡问题对一般模型。
通过上节课对学习，也初步建立了沉淀溶解平衡的概念，并且对相应问题具有一定的分析能力，但是此部分内容比较抽象，学生有时难以理解。
四、素养目标【教学目标】1、能通过实验了解沉淀的生成、溶解和转化。
2、能应用化学平衡理论解释生活中沉淀的生成、溶解和转化的相关现象，并总结出一般规律。
【评价目标】1、通过对实验现象的预测，探查学生对沉淀溶解平衡概念的理解。
2、通过解释实验现象，评价学生对沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化过程的理解程度，以及宏微结合的学科素养。
五、教学重点、难点应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。
六、教学方法教法：七、 教学思路八、 教学过程部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀的pH 6.3 1.5 5.2沉淀完全的pH 8.3 2.8 6.7问题2：从沉淀溶解平衡的角度，解释为什么Fe2+、Fe3+和Cu2+沉淀的pH不同？三种离子对应氢氧化物的Ksp不同。
影响化学平衡状态的因素第2课时
《选修四第二章第三节影响化学平衡状态的因素》导学案（第2课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响。
2、掌握化学平衡移动原理（勒夏特列原理）并应用其解决平衡问题。
【难点重点】1、认识影响化学平衡因素及其规律；2、掌握勒夏特列原理及其应用【新课导学】三．探究：外界条件对化学平衡的影响1.浓度对化学平衡的影响仔细观察教材[实验2—5]和[实验2—6]可以得出什么结论？结论：增大反应物浓度，正反应速率，平衡向移动；增大生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动；减小反应物浓度，正反应速率，平衡向移动；减小生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动。
讨论：在v—t图中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反应速率的变化情况。
练习：画出以下几种情况的速率—时间图减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度分组讨论：以上平衡移动的v—t图有何特点？a、改变反应物浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。
b、只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v正>v逆化学平衡一定向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。
c、只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。
例6．可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡的移动?CO浓度有何变化_______？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加氢气浓度2.压强对化学平衡的影响下表是450℃时，N2和H2反应生成NH3（N2+3 H 2 2 NH3）的实验数据。
分析上述数据，讨论后你可以得出什么结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向移动，减小压强，平衡向移动。
1、对于H2(g)+I2(g)2HI反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡怎样移动？例7．下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)③ H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g) H2(g)+S(s)3.温度对化学平衡的影响观察[实验2—7]NO2为色气体，N2O4为色气体。
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡状态的因素(32张PPT)
栏 目 链 接
2．图示表示
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3．平衡移动方向与速率改变后的大小的关系 正向 (1)v正′＞v逆′，平衡________ 移动； 逆向 (2)v正′＜v逆′，平衡________ 移动； 不 移动。 (3)v正′＝v逆′，平衡________
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要点二 外界条件对化学 平衡的影响如下
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应用
思考
2.增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响？
提示：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化 学平衡不移动。例如可逆反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋ H2(g) 在某温度达到平衡后，增加或移去一部分 C 固体，化
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2Z(g) ； ΔH ＜ 0 ，
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强 对该反应无影响， A项错误；催化剂只能降低反应的活化 能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变， B 项错误；增大一种反应物会增大另一反应物的转化率，但 本身的转化率是下降的，C项错误；降低温度后，平衡向 着放热方向移动，即向右移动，因此 Y 的转化率增大， D 项正确。 答案：D
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解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，
体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速 率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方 向移动，则v逆＞v正，趋势相同，但减小程度不同。 答案：C
第2课时 压强、温度对化学平衡的影响
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固19 页
习题2、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：
I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H<0，要使混合气体的颜色加 深，可以采取的方法是（ C ）
A、降低温度 C、增大压强
B、增大H2的浓度 D、减小压强
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固20 页
2、反应2X（g）+Y（g）
2Z （g） △H<0 ，在不同温
度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ） 与反应时间的关系如图所示，
下述判断正确的是（ C ）
n(Z)
A 、 T1<T2 ， P1<P2
B、 T1<T2 ，P1>P2
C、 T1>T2 ，P1>P2
D、 T1>T2 ，P1<P2
O
T2P1 T1P2 T1P1
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固18 页
习题1、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容 器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度 由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ A ）
A、 a＞b+c B、 a＜b+c C、 a＝b+c D、 a＝b=c
v’正= v’逆
v正= v逆
结论：增大压强，正逆反应速率同时增大t ，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡不移动，但反应速率改变。
影响化学平衡移动的因素
交流讨第论8 页
注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变， 化学平衡不移动。
讨论：在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ， 充入He气体： ⑴容积不变时，反应物质浓度___不__变___ ，反应速率___不__变___ ， 化学平衡___不__移__动_ ； ⑵ 气 体 压 强 不 变 时 ， 容 器 的 体 积 __增__大____ ， 各 气 体 的 浓 度 _减__小__， 反应速率___减__小___ ，化学平衡向__逆__反__应__方向移动。
2.2.2 影响化学平衡的因素(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修一
①若m＋n＞p＋q
②若m＋n＜p＋q
③若m＋n＝p＋q
影响化学平衡的因素
3、温度对化学平衡的影响
原理
2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH＝－56.9 kJ/mol
实验步骤
实验现象 实验结论
热水中混合气体颜色 加深 ，冰水中混合气体颜 色 变浅 。
混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度 增大 ，即 平衡向 逆反应 方向移动；混合气体被冷却时颜色 变浅，说明NO2浓度 减小 ，即平衡向 正反应 方 向移动。
包权
人书友圈7.三端同步
化学平衡的移动
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1、定义：当一个可逆反应达到平衡后，如果 浓度 、 压强 、 温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会 移动，在一段时间后会达到 新的化学平衡状态 。这个过程 叫做化学平衡的移动，简称 平衡移动 。 2．图示
化学平衡的移动
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赠每的送次VI的发P类共放型的享决特文定权档。有下效载期特为权1自个V月IP，生发效放起数每量月由发您放购一买次，赠 V不 我I送 清 的P生每 零 设效月 。 置起1自 随5每动 时次月共续 取发享费 消放文， 。一档前次下往，载我持特的续权账有，号效-自
【襄樊五中】第9章《化学平衡》第3节《影响平衡的条件》第2课时
第九章化学平衡第三节影响化学平衡的条件第二课时基础知识点和考点：1．勒夏特列原理2．反应物的转化率同步优化训练1．对于如下的反应：mA （g）＋nB（g）pC＋qD 当其它条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量与反应时间（t）的关系分别可用图中曲线I和曲线II表示，据此下列判断正确的是A T1＞T2B 正反应是吸热反应C T2＞T1D 逆反应是吸热反应2．在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t 1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是A B C D3．对于反应A （s）＋2B（g）3C（g）（正反应吸热），平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是A x表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3B x表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1C x表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1D x表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y34．下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质A N 2（g）＋O2（g）2NO（g）（正反应吸热）B 2SO 3（g）2SO2（g）＋O2（g）（正反应吸热）C N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）D 4NH 3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）（正反应放热）5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6．在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O 22SO3。
高考专题：化学平衡常数第二课时课件高三高考化学一轮复习
真题再现
1.(2019·海南，14)由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：
在298 K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ-丁内酯的 浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
t/min 21
50
80 100 120 160 220 ∞
c/mol· 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
反应为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转化率， B项符合题意； 增加环戊烯浓度，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低， C项不符合题意； 增加I2(g)的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，D项符合题意。
第七单元 化学反应速率与化学平衡
第21讲 化学平衡常数及反应方向的判断
第二课时 化学平衡常数的计算
• 高三化学组
考纲要求: 1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.能正确计算化学反应的转化率(α)。
根据题目新信息计算化学平衡常数
【高考母题示例】顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二
起起始始：戊c0 烯a的物质c0的a 量为x，00 列出0三0 段式：
第21讲 化学平衡常数及反应方向的判断
(p根1()N据平O上衡2)述常=p实数总验K×可结x用(果N反O判2应断)]体。，系还中原(气Cgo)体O物(s质)＋为分C压o(s表I)的示2(倾，g向)即=是K=表C=O达_式__中__用_H平2(衡(g填分)“＋大压于代2”替或H平“小I衡(于g浓)”)度。，分压=总压×物质的量分数[例如：
能正确计算化学反应的转化率(α)。
起始： a a 一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)