化工分析习题集(改版)
工业分析化学_习题集(含答案)
C NH4NO3（pKb=4.74）DH2O2(pKa=12)
21.浓度均为1.0 mol/L的HCl滴定NaOH溶液，突跃范围是pH=10.7—3.3。当浓度改为0.010 mol/L时，其滴定突跃pH范围将是（）。
A 11.7—2.3B8.7—5.3C9.7—4.3D7.7—6.3
A一样大B(1)>(2)C(2)>(1)D缺电位值,无法判断
47.在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是（）。
A增加KI的量B溶液在暗处放置5min
C使反应在较浓溶液中进行D加热
48.对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是（）。
22.强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（）。
A酚酞B百里酚酞C甲基红D百里酚蓝
23.欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质可用的是（）。
AHCOOH(pKa=3.45)B六次甲基四胺（pKb=8.58）
CNH3水（pKb=4.74）DHCOOH(pKa=3.45)
24.六次甲基四胺（pKb=8.58）配成缓冲溶液的pH缓冲范围是（）。
C[H+] = [OH-] + [NH3] + [PO43-] – [H2PO4-] – 2 [H3PO4]
D[OH-] = [H+] – [NH3] – [PO43-] + [H2PO4-] + [H3PO4]
26.H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12，7.20，12.36。pH=6.00的H3PO4溶液各组分间浓度大小顺序是（）。
A0.3351 mgB5585mgC1.676mgD3.351mg
分析化学习题集
部分 习题第一章单选题.试样用量为〜o.oig 的分析方法称为（单选题可用下列哪种试验方法减小分析测试中的偶然误差（A.对照试验 B.空白试验C. 多次平行试验取平均值D.回收试验用 25ml 移液管移出的溶液体积应记录为（A. 25mlB.下列论述中，正确的是（）A. 要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高B. 分析结果的精密度高，准确度一定高C. 进行分析时，过失误差是不可避免的D. 精密度高，系统误差一定小溶液中含有 L 的OH 「，其p H 值为（ A. B.C.D.第一、1 23.45一、1．2． 3.4．5. 6. 7.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显着性差异，C.Q 检验a O 平均含量为A.常量分析法C.微量分析法 .定量分析的英文名称为（ A. Morphological analysis C. Structural analysis 根据试样中被测组分的含量高低分， B. 半微量分析法D.痕量分析法B. Qualitative analysis D. Quantitative analysis微量组分分析应是（ A.v %B. 1%C. 1 〜10% .酸碱滴定法属于（ A.重量分析 C.色谱分析.鉴定物质的化学组成是属于（A.定性分析 C.结构分析D.> 10%B.电化学分析 D.容量分析 B.定量分析 D.微量分析 第二章误差和分析数据的处理C. D.A. t检验B.F检验对某试样进行多次平行测定，得CA.相对误差C.绝对偏差偶然误差产生的原因不包括（A.温度的变化则应当用（D. Grubbs 检验%而真实含量为％，则%- %= %为（）B.相对平均误差D.绝对误差）B.湿度的变化c.气压的变化 D.实验方法不当8．下列是四位有效数字的是（)A．B．C．D．pH =一、单选题答案1 C2 D3 A4 A5 B6D7 D 8 A二、名词解释1.精密度2•准确度3.绝对误差4•有效数字三、简答题1.偶然误差的起因、特点如何？怎样减小偶然误差？2.简述准确度与精密度的区别和联系3.记录实验数据时，应遵循什么原则？四、计算题1•用比色法测定某尿样中M n的含量，得下列结果（卩g/L ） : 、、、、•计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差.2•在用氯丁二烯氯化生产氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在•分析表明，杂质的平均含量为%改变反应条件进行试生产，取样测定，共取样6次测定杂质百分质量分数分别为：% % % % % %问改变反应条件后，产品中杂质百分质量分数与改变前相比是否有明显差别？3．某学生从以下各称量样品中测得某药物的百分含量如下：样品重（克）%该药物正确的百分含量为%,试计算该学生所测分析结果的绝对误差和相对误差．第三章重量分析法一、单选题1．按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过（）A.± E. 士 C. 士 D. ±2．如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（）A.表面吸附B. 混晶C.机械吸留D.后沉淀3.沉淀重量法测定时，对于A g CI沉淀的洗涤最好使用（）A.母液 E.水 C.稀HCI D.稀HNO 34．为了获得纯净而易于过滤洗涤的大颗粒晶形沉淀，不应采用下列何种措施（）A.适合的沉淀剂 E.在较浓溶液中进行沉淀C.边搅拌边缓慢加入沉淀剂D.重结晶再沉淀5.沉淀重量法测定A g+,以HCI作为沉淀剂，为保证沉淀完全，沉淀剂适宜过量的百分数应为（）A.10〜20% B . 20 〜30% C . 30 〜50% D . 50 〜100%6.样品中被测组分是M g O （M M g o = 40.31g/mol）, 称量形式是M g2 p 2 O 7 （M M g2P2O7 =222.55g/mol ）,则换算因数f 值是（）A．B. C. D.7．换算因数是被测组分相应化学式与称量形式相应化学式摩尔质量之比，称量形式摩尔质量越大， f 则（）A.越小，对测定结果准确度越有利 C.越大，对测定结果准确度越有利8•构晶离子的定向速度决定于（）A.沉淀剂的浓度 C.构晶离子的电量9 •沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的是（A.同离子效应 C.酸效应二、 名词解释1 •同离子效应2 •共沉淀现象3 •聚集速度4 .陈化5 •换算因数三、 简答题1 •简要说明晶形沉淀及非晶形沉淀的条件.2 •在什么情况下可能发生后沉淀？举例说明.3 •沉淀形式与称量形式有何区别？试举例说明之4 •为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？四、计算题1 .含有I 2的水溶液10ml ，其中I 2lmg,用9mlCCl 4按下述两种方法萃取： （1） 9ml 一次萃取；（2）每次用3ml 分三次萃取•分别求岀水溶液中剩余的I2量，并比较其萃取率.2 .测定1.0239g 某样品中的P 2 0 5的含量时，用M g CI 2、NH 4CI 、HN 3. H 2 O 使磷沉淀为M g NH 4PO 4.过滤，洗涤后灼烧成M g 2P 2O 7，称量得重量 0.2836g •计算样品中P 2O 5的百分含第四章 滴定分析法概论、 单选题1 .盐酸的摩尔质量M Hci =36.46g/ml ，若T Na°H/Hc =0.003646g/ml ，贝U C N aOH 为（ ）mol/L 。
化工分析工培训教程之有机分析习题带答案
判断题1.毛细管法测定熔点时，装样量过多使测定结果偏高。
√2.毛细管法测定熔点升温速率是测定准确熔点的关键。
√3.沸点和折射率是检验液体有机化合物纯度的标志之一√4.使用阿贝折射仪测定液体折射率时，首先必须使用超级恒温槽，通入恒温水。
√5.杜马法对于大多数含氮有机化合物的氮含量测定都适用。
√6.克达尔法测定有机物中的氮的过程分为：消化、碱化蒸馏、吸收和滴定等四步。
√7.克达尔烧瓶的主要用途是加热分解试样。
×8.测定蛋白质中的氮最常用的是凯氏定氮法，用浓硫酸和催化剂将蛋白质消解，将有机氮转化成氨。
√9.消化法定氮的溶液中加入硫酸钾，可使溶液的沸点降低。
×10.用消化法测定有机物中的氮时，加入硫酸钾的目的是提高反应温度。
√11.有机物中卤素的测定，常将其转化为卤离子后用硝酸汞标准滴定溶液进行滴定。
√12.氧瓶燃烧法除了能用来定量测定卤素和硫以外，已广泛应用于有机物中硼等其他非金属元素与金属元素的定量测定。
√13.氧瓶燃烧法测定有机物中卤素含量时，试样量不同，所用的燃烧瓶的体积也应有所不同。
. √14.氧瓶燃烧法测定对硝基氯苯中氯含量时，试样燃烧分解后，若吸收液呈黄色，将造成测定结果偏高。
×15.用燃烧法测定有机物中氯时，由于有机溴化物燃烧分解产物为单质溴，所以有机溴化物的存在对测定没有影响。
×16.有机物中溴的测定，可用NaClO作氧化剂，使溴生成BrO3-，然后在酸性介中加KI使之析出I2，用碘量法测定。
√17.重氮化法测定苯胺须在强酸性及低温条件下进行。
√18.碘值是指100克试样消耗的碘的克数。
√19.皂化值等于酯值与酸值的和。
√20.酸值是指在规定的条件下，中和1克试样中的酸性物质所消耗的氢氧化钾的毫克数。
√21.有机物中卤素的测定，常将其转化为卤离子后用硝酸汞标准滴定溶液进行滴定。
√22.氯化碘溶液可以用来直接滴定有机化合物中的不饱和烯键。
×23.乙酰化法适合所有羟基化合物的测定。
化工问题的建模与数学分析方法习题答案
各章习题选解（仅供参考）第一章习题1.（√）在一个有效容积为V 的半连续式搅拌反应器中，由原料Ａ生产物质Ｂ，若浓度为c 0流量为Q 的Ａ溶液加入空反应器，反应遵循以下连串-可逆步骤C B A k kk −→−−−←−→−321且所有的反应均为一级，证明在反应器中Ｂ的克分子数N B 是以下微分方程的解CRN dt dN P dt N d B B B =++22式中1031321k Qc C k k R k k k P ==++=证明：对A 、B 分别作质量衡算，有A ：)1(210dt dN N k N k Q c AB A =+-B ：)2(321dtdN N k N k N k BB B A =--由（2）得到：102(3)AA B dN k N c Q k N dt=+-（3）代入（2），得：210131232()(4)B BB dN d N k c Q k k N k k k dt dt -=+++令123130,,P k k k R k k C c Q =++==得22(5)B BB d N dN P RNC dt dt++=证毕。
2.冬天的池塘水面上结了一层厚度为l 的冰层，冰层上方与温度为T w 的空气接触，下方与温度为0℃的池水接触。
当T w ＜0℃时，水的热量将通过冰层向空气中散发，散发的热量转化为冰层增加的厚度。
已知水结冰的相变潜热为L f ，冰的密度为ρ，导热系数为k ，导温系数为α，求：1)当气温T w 不随时间变化时，给出冰层厚度随时间变化的关系，若L f ＝3.35×105J/kg ，ρ＝913kg/m 3，k ＝2.22W/m °K ，T w ＝－10℃，问冰冻三尺，需几日之寒？2）当气温随时间变化时，设T w ＝T w (t)已知，导出冰层厚度变化的完整数学模型。
解：(1)冰层的温度为0℃，水通过冰层向空气散发热量，记为Q ，该热量用于水结成冰。
分析化学习题集
分析化学习题集第一篇：分析化学习题集分析化学习题集一、选择提1.下列叙述错误的是（D）A．方法误差属于系统误差B。
系统误差包括操作误差 C。
系统误差又称可测误差 D。
系统误差呈正态分布2.从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是（B）A．偶然误差小 B。
系统误差小 C。
平均偏差小 D。
标准偏差小 3.下列叙述正确的是（A）A．准确度高，一定需要精密度高；B。
进行分析时，多事误差是不可避免的；C。
精密度高，准确度一定高；D。
精密度高，系统误差一定小4.下列各项造成系统误差的是（C）A．滴定终点与计量点不一致；B。
把滴定后的液面读数15.65读成15.63；C。
把未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液；D 把滴定管的读数14.37误记为15.37 5.下列各项造成偶然误差的是（D）A 天平称量时把13.659g记录为13.569g；B 称量时不正确地估计天平的平衡点；C 称量时有吸湿的固体时温度有变化；D 在称量时天平的平衡点稍有变动 6.下列各项中属于过失误差的是（A）A 实验中错误区别两个样品滴定终点时橙色的深浅；B 滴定时温度有波动；C 滴定时大气压力有波动；D 称量吸湿性固体样品是动作稍慢７.置信区间的定义是（A）A 测量值出现在一定范围内的可能性的大小，通常用％来表示；B 自变量的取值范围；C 仪器测量的最小分数值；D 滴定分析中指示剂的变色区间８.对某试样进行３次平行测定，其平均含量为0.3060，若真实值为0.3030，则（0.3060-03030）=0.0030是（C）A 相对误差B 相对偏差 C绝对误差 D 绝对偏差 9.分析结果出现下列情况，（C）属于系统误差A 试样未充分混匀；B 滴定时有液滴溅出；C 称量时试样吸收了空气中的水分D 天平零点稍有变动10.下列叙述中正确的是（A）A 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的“误差”，实际上仍然是偏差；B 随机误差是可以测量的；C 精密度高，则该测定的准确度一定会高；D 系统误差没有重复性，不可避免11.定量分析工作要求测定结果的误差（D）A．越小越好；B 等于零；C 无要求；D 在允许误差范围内12.甲、乙二人同学分析一矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值分别报告为：甲：0.042%；乙：0.04201%，问正确报告应是（B）A 甲、乙二人的报告均正确；B 甲的报告正确；C 甲、乙二人的报告均不正确；D 乙的报告正确13.精密度和准确度的关系是（D）A 精密度高，准确度一定高；B 准确度高，精密度一定高；C 二者之间无关系；D 准确度高，精密度不一定高14.滴定分析要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（D）A 0.1gB 1.0gC 0.05gD 0.2g 15.下列情况中，使分析结果产生正误差的是（AB）A 用HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗；B 用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了；C 以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度；D 以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快16.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量期精密度优劣，可用（C）表示。
化工原理习题集
(3)A截面上的表压强pA (4)若泵的性能可用He = 25－1.5×10－3Q2表示(He--m , Q–
m3/h)。试问：若要求输送流量为30m3/h，继续选用此泵是否合 适？设摩擦系数不随流量的改变而变化。
解: (1)由 R 1d2
1d1
Rs1'dd12
1
2
带入数据可得Rs1’=8.8×10-4 m2 K/W，增加了约47％。
习题4： 有一蒸汽管外径为25mm，管外包以两层保温材料，每 层厚度均为25mm，外层与内层保温材料的导热系数之比为 λ2/λ1=4，此时的热损失为Q。今将内外两层材料互换位置， 且设管外壁与保温层外表面的温度均不变，则热损失为Q’。求 Q’/Q，并说明何种材料放在里层为好。
解：蒸汽管外半径：r1=25/2=12.5mm，内层保温层外半径r2＝
12.5＋25＝37.5 mm，外层保温层外半径r3＝37.5＋25＝62.5mm
(1)当导热系数小的材料包在里层时，热损失为
Q 2 L t1 t3 2 L t1 t3 8 L t1 t31
1lnr 21lnr 3 1ln 3 7 .5 1ln 6 2 .5
(2)若运行1年后，由于水垢积累，换热能力降低，出水温度
只能为70 ℃，试求此时传热系数及污垢热阻。已知饱和水蒸气压
强p＝100～1200(Kpa,绝)时，饱和温度ts与p间存在如下关系式：
3963.5
ts
234.0
16.486lnp
(A)
思路：(1 )先求水的给热系数α1。 (2) 运行一年前后Q关系可求，总平均温差⊿tm均可求。
又最终过滤速度
(ddV)e
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)
2分(1301)1301下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4规格分析纯化学纯实验纯优级纯(A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3(C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 32分(1301)1301(B)2分(1302)1302重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( )(A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸(C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚2分(1302)1302(A)2分(1303)1303重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( )(A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸(C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚2分(1303)1303(D)2分(1304)1304体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L ,体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。
2分(1304)13046 , 62 分(1305)各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)(1) 优级纯_____________ （A）红色(2) 分析纯_____________ （B）黄色(3) 化学纯_____________ （C）蓝色(4) 实验试剂____________ （D）绿色2 分(1305)1. D2. A3. C4. B2分(1306)1306各级试剂所用的符号为(填A,B,C,D)(1) 一级_____________ （A）A.R.(2) 二级_____________ （B）C.P.(3) 三级_____________ （C）G.R.(4) 四级_____________ （D）L.R.2分(1306)13061. C2. A3. B4. D2分(1309)1309定量分析用的滤纸分为______、_____、_____三类。
有机化工习题集
习题绪论一、填空题．2．一般、、称为有机化工的三大原料资源。
5．原油经常减压蒸馏后，得到、、、、或等。
6．原油的常减压蒸馏过程只是过程，并不发生变化，所以得到的轻质燃料无论是数量和质量都不能满足要求。
9．初馏塔顶和常压塔顶得到的轻汽油和重汽油，称为，也称为。
11．催化重整是生产和的主要工艺过程，是炼油和石油化工的重要生产工艺之一。
12．催化加氢裂化的产品中，气体产品主要成分为和，可作为裂解的原料。
15．七大基本有机原料是指、、、、、、。
三、判断正误（课堂）1．煤焦化是在隔绝空气的条件下，使煤分解的过程。
（）3．天然气是埋藏在地下的甲烷气体。
（）6．催化裂化生产的汽油和柴油中含有较多的烷烃。
（）9．煤加工方法有：煤气化，液化，高温干馏。
（）五、计算题1．在裂解炉中通入气态烃混合物为2000kg/h，参加反应的原料为1000 kg/h。
裂解后得到乙烯840 kg/h，以通入原料计，求乙烯收率和选择性(或产率)及原料的转化率。
4．用乙烷生产乙烯，通入的新鲜原料乙烷为5000 kg/h，裂解气分离后，没反应的乙烷2000 kg/h，又返回继续反应，最终分析裂解气中含乙烷1500 kg/h，求乙烷总转化率。
第一章烃类热裂解一、填空题2．石油烃热裂解的主要目的是，同时可得，通过进一步的分离还可以得到以及、和等产品，它们都是重要的基本有机原料，所以石油烃热裂解是有机化学工业获取基本有机原料的主要手段。
6．结焦和生碳过程二者机理不同，结焦是在温度下通过而成，生碳是在温度下，通过生成的中间阶段，脱氢为稠合的碳原子。
10．可以选择不同的裂解温度，达到调整一次产物分布的目的，如裂解目的产物是乙烯，则裂解温度可适当地，如果要多产丙烯，裂解温度可适当。
13．工业上常用在裂解原料气中添加稀释剂来，常用的稀释剂为。
14．从结构上看，管式炉一般包括、和三大部分。
17．清焦方法有清焦和清焦法。
22．裂解原料的来源主要有两个方面，一是的轻烃，如、、等，二是产品，如、、、重油等，以及炼油厂二次加工油。
化工原理习题册
化⼯原理习题册第⼀章1.4在⼤⽓压⼒为760[mmHg]的地区,某设备真空度为738[mmHg],若在⼤⽓压为655[mmHg]的地区使塔内绝对压⼒维持相同的数值, 则真空表读数应为多少？解：绝对压强=⼤⽓压强-真空度=760-738=22[mmHg]⼤⽓压为655[mmHg]时:真空度=⼤⽓压强-绝对压强=655-22=633[mmHg]1.6容器A.B分别盛有⽔和密度为900[kg/m3]的酒精,⽔银压差计读数R为15mm,若将指⽰液换成四氯化碳（体积与⽔银相同），压差计读数为若⼲？ρ⽔银＝13.6×103[kg/m3] 四氯化碳密度ρccl4＝1.594×103 [kg/m3]解:等压⾯1-2,则:即: p A+h1ρ1g=p B+h2ρ2g+RρA g(p A+h1ρ1g)-(p B+h2ρ2g)=RρA g若指⽰液改为四氯化碳,设四氯化碳密度为ρA',压差读数为R'.R'>R,则U 型压差管左侧指⽰剂液⾯下降(R'-R)/2,右侧指⽰剂液⾯上升(R'-R)/2,则新等压⾯两侧有:p A+ρ1g(h1+(R'-R)/2)=p B+ρ2g(h2-(R'-R)/2)+R'ρA'gR'=(RρA-R/2(ρ1+ρ2))/(ρA'-(ρ2+ρ1)/2)=(0.015×13600-0.015/2×(1000+900))/(1594-(1000+900)/2)=0.295m1.8如图所⽰,⽔从倾斜管中流过，在断⾯A和B间接⼀空⽓压差计，其读数R=10mm，两测压点垂直距离a=0.3m，试求A,B两点的压差等于多少？解:取1-2为等压⾯p1=p A-h1ρ⽔gp2=p B-(h2-R)ρ⽔g-Rρ空⽓gp1=p2,忽略ρ空⽓,p A-p B=(h1-h2)ρ⽔g+Rρ⽔g=0.3×1000×9.81+0.01×1000×9.81=3.04×103(N/m2)1.9密度ρ=892Kg/m3的原油流过图⽰的管线,进⼊管段1的流量为V=1.4×10-3 [m3/s]。
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一．分析基础知识 （一）填空题 1.为测定物质中各组分的相对含量而进行的分析，叫做 。 2.按分析测定原理和使用仪器的不同，化工分析可分为 和 两类。3.根据测定和操作方法的不同，化工分析分为 和 。 4.根据化学反应类型的不同，滴定分析分为 、 、 和 四类。 5.化工分析的过程，一般包括 、 、 和 四大步骤。 6.采样的基本原则是 ；固体物料的缩分一般用 。 7.误差是指 。误差的表示方法有 种，它们分别是 和 。 8偏差是指 。偏差越小，精密度越 。偏差的表示方法有 和 两种。 9.分析结果的准确度用 表示；精密度用 表示
10.x= 绝对误差真值 ，x是 误差，y=测定值－真值，y是 误差。 11.系统误差可以分为 、 、 、 和 。 （二）、选择题 1. 在确定的条件下重复测定的各测定值彼此之间相符的程度叫（ ）。 A、 偏差 B、精密度 C、误差 D、准确度 2. 误差越大，则准确度（ ） A、 越高 B、越低 C、不变 3. 精密度和准确度之间的关系是（ ） A、 精密度高，准确度一定高 B、精密度高，准确度不一定高 2
C、二者之间没有任何关系 4. 系统误差是（ ） A、 可以测定的 B、不可测定的 C、不可以校正的 5. 随机误差是（ ） A、 可以校正的 B、可以消除的 C、可以减小的 二、有效数字 1.按保留4位有效数字的要求，写出下列数字的修约结果。 0.250051 3.6375 21.656 1.533478
2.化工分析仪器记录数据结果有效数字位数的保留 万分之一分析天平（电子天平）： 托盘天平： 量筒： 滴定管： 移液管： 容量瓶： 3.按有效数字的运算规则计算下列各题 35.65+7.562－6.648= 36.2×0.35×0.0030= 2.33÷0.23= 2.04×（145.3－65.04）5.552 =
三、分析天平 一、 填空题 1.分析天平是以 原理制造的。 二、 判断题 1. 天平的零点是指天平空载时，指针所处的位置。（ ） 2. 一套砝码可以和任何一台同类型的天平使用。（ ） 3. 加减砝码和取放物品时都必须先休止天平。（ ） 3
4. 等臂和不等臂电光天平的工作原理都是杠杆原理。（ ） 五、 分析法总论 （一）填空题 1. 滴定分析法是通过（ ）操作，根据所需（ ）的体积和浓度，以确定试样中（ ）含量的一种分析方法。 2. 滴定分析中，用（ ）标定或配制的已知准确（ ）的溶液称作标准溶液。 3. 化学计量点一般是在试样溶液中加入（ ）来判断，有时也用（ ）来判断。 4. 指示剂是指在滴定过程中，为判断试样的（ ）程度时，本身能改变（ ）或具其他（ ）性质的试剂。 5. 按化学计量点与滴定终点之间的差距所引起的误差，称为（ ）误差。 二、 判断题 1. 滴定分析中，当标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称为反应到达了化学计量点。（ ） 2. 滴定过程中，停止滴定操作时，反应的化学计量点一定恰好与滴定终点重合。（ ） 3. 标准溶液是用化学试剂标定或配制的已知准确浓度的溶液。（ ）
三、 选择题 1. 滴定操作时，通过滴定管加到试样溶液中的溶液是（ ）。 A、一般溶液 B、待测溶液 C、有一定浓度的溶液 D、标准溶液 2. 化学计量点与滴定终点不一致而引起的误差称作（ ）。 A、 终点误差 B、试剂误差 C、仪器误差 D、过失误差 4
3. 滴定分析法按反应类型一般可以分为（ ）。 A、 二类 B、一类 C、三类 D、四类 4. 滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ ）。 A、 微量分析 B、半微量分析 C、痕量分析 D、常量分析
第二节 物质的量和等物质的量反应规则 一、 填空题 1. “物质的量”是（ ）单位制的基本量之一，用符号（ ）表示。 2. 一系统中某给定基本单元的摩尔质量等于其（ ）与其（ ）之比。符号表示是（ ）。 5
3. 在使用物质的量、摩尔质量和物质的量浓度时，都应注意（ ）。 4. 用CHCl=10.5mol·L-1的HCl溶液，稀释CHCl=0.15mol·L-11000mL，应取浓
盐酸（ ）mL。 5. 如果C（16 K2Cr2O7）=0.8000 mol·L-1的K2Cr2O7溶液250mL，则C（K2Cr2O7）=（ ）。 6. 称取2.5gKMnO4配成500mL，C（15 KMnO4）=（ ）。 二、 选择题 1. 反应式 MnO4-+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe2++4H2O 反应中MnO4-与Fe2+ 互为计算关系，则Fe2+的基本单元是（ ）。 A、5Fe2+ B、15 Fe2+ C、12 Fe2+ D、Fe2+ 2. 0.2molN2中含（ ）。 A、0.2个氮原子 B、0.4个氮分子C、0.2个氮分子D、1.20×1023个氮分子 3. c（NaOH）=0.1mol·L-1500mLNaOH溶液中，所含NaOH的质量是（ ） A、4g B、0.4g C、2g D、0.2g 三、 计算题 1. 称取10gNaOH溶于水，制成500mL溶液。求NaOH的物质的量浓度？
2. 把CHCl=3.6mol·L-1的HCl溶液，稀释CHCl=0.60mol·L-11500mL，应
取浓盐酸多少mL。
3. 中和CH2SO4=0.01000mol·L-1的H2SO4溶液25.00mL，用去NaOH溶液 6
21.98mL，则CNaOH为多少？ 第三节 标准溶液和一般溶液 一、 填空题 1. 标准溶液是指（ ）的溶液。 2. 配制标准溶液有（ ）和（ ）两种方法，其中（ ）法必须采用基准物质配制。标定法配制标准溶液，一般分为( )和（ ）两个步骤。 3. 基准物质必须具备的条件有（ ）、（ ）、（ ）和容易溶解，其基本单元的（ ）要大。 二、 判断题 1. 准确称取化学试剂配制的溶液是标准溶液。（ ） 2. 不具备基准物质条件的物质，配制标准溶液时，只能采用标定法。（ ） 3. 标定溶液的准确浓度时，只能用基准物质。（ ） 4. 用基准物质进行配制标准溶液前，一般都必须进行处理，如在一定温度下干燥等。（ ） 5. 基准物质要求纯度较高，一般在95.9%以上。（ ） 三、 选择题 1. 某一硫酸溶液C（H2SO4）=0.1 mol·L-1，浓度C（12 H2SO4）应是（ ） A、0.1mol·L-1 B、0.4mol·L-1 C、0.2mol·L-1 D、1mol·L-1 2. 直接法和标定法都可以配制的标准溶液是（ ） A、Na2S2O3 B、KMnO4 C、NaOH D、K2Cr2O7 3. 下列物质能用于标定HCl溶液的是（ ） 7
A、已知准确浓度的NaOH标准溶液 B、基准物质ZnO C、基准物质CaCO3 D、基准物质K2Cr2O7 4. 基准物邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）可用于标定（ ） A、酸 B、碱 C、还原剂 D、氧化剂 5. 配制ρ（NaCl）=50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ ） A、25g B、250g C、0.5g D、2.5g
四、 计算题 1、 称取试样碳酸钠0.2614g溶于水，用浓度为0.1000mol·L-1的硫酸标准溶液滴定到终点时用去硫酸标准溶液18.60毫升，求试样中碳酸钠的质量分数。
2、 把密度为1.39g·mL-1，ω（HNO3）=0.650的浓硝酸20mL稀释成1500mL，计算稀释后溶液的物质的量浓度？
3、 配制1.00 mol·L-1的盐酸溶液500毫升，计算需要ρ（HCl）=1.17g/mL，ω（HCl）=0.360的浓盐酸和水各多少毫升？ 8
4、 标定HCl溶液，称取基准物质硼砂（NaB4O7·10H2O）0.3568g，溶解后用待标定的HCl溶液滴定至终点，用去HCl溶液20.23mL，求HCl的物质的量浓度？
五、 简答题 简要写出用ZnO基准物质配制0.01000mol·L-1的Zn2+标准溶液250毫升的操作步骤。
第四节 滴定分析结果的计算 一、 填空题 1. 滴定分析方式有（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。无论采用何种滴定方式，最后结果的计算都必须依据（ ）的修约规则。 2. 直接滴定法具有（ ）（ ）（ ）的优点。是化 9
工分析中常用的（ ）的滴定方式。 二、 选择题 1. 直接滴定法中物质的量相等的两种物质是（ ） A、待测物质和辅助溶液 B、待测物质和一般溶液 C、标准溶液和辅助溶液 D、待测物质和标准溶液 2. 在分析结果计算中，液体试样待测物质含量的表示一般选用（ ） A、质量分数ωB B、质量浓度ρB C、体积分数ψB D、密度ρB 三、 计算题 1. 测定工业硫酸的纯度，称取试样0.2352g，用0.1000 mol·L-1的NaOH标准
溶液滴定终点，用去NaOH标准溶液21.63mL，求工业硫酸中H2SO4的质量分数。H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
2. 标定AgNO3溶液，称取基准物质NaCl 0.1865溶解于水后，用待标定的AgNO3溶液滴定至终点，用去AgNO3溶液26.32mL，求AgNO3溶液的物质的量浓度。AgNO3 + NaCl== AgCl ↓ + NaNO3
3. 某硫酸溶液的质量浓度为0.0080g/mL，换算为物质的量浓度C（12 H2SO4）等于多少？