元素周期表及元素周期律练习题答案

元素周期表及元素周期律

1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的

核外电子层结构。下列推测不正确的是()。

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：(1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。

(2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期则相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期则相差25。

2.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2

－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。A．原子序数：A

B．原子半径：A>B>C

C．离子半径：A2－>C－>B2＋

D．原子核外最外层电子数：A>C>B

3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键

时共价键成分最少的是()

A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O

4.下列说法正确的是()。

①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键

③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

A．①②④⑥ B．②④⑤⑥

C．①③⑤⑥ D．只有④

5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别

为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z

6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．35

17Cl与

37

17Cl得电子能力相同

7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A．H3O＋和OH－B．CO和N2 C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

10．下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg

C．酸性：H2SO3>H2SO4。D．结合质子能力：S2-> Cl-

11．今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K

C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al

12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22

A．X、Y、Z

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

13．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

A．熔融态不导电B．水溶液呈中性

C．熔点比BeBr2高D．不与氢氧化钠溶液反应

14．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确

次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入

足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝

片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相

对分子质量增大而升高

溶解度小的沉淀易向溶解度更小

的沉淀转化得到CuS沉淀

15.“玉兔”号月球车用

238

94Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是A．

238

94Pu与

238

92U互为同位素

B．

238

94Pu与

239

94Pu互为同素异形体

C．

238

94Pu与

238

92U具有完全相同的化学性质

D．

238

94Pu与

239

94Pu具有相同的最外层电子数

238

94

16. 元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在 暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A ．非金属性：Z

B ．R 与Q 的电子数相差26

C ．气态氢化物稳定性：R

D ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

17. 同周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外电子层电

子数之比为4︰3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ）

A. W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C.Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

18. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）

A ．IA 族与VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B ．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强