【精品试卷】高考化学复习山东省高考青岛八中高三化学二轮复习考点规范训练练：6《碳的多样性》(鲁科版含
高考化学二轮复习 专项训练八-人教版高三全册化学试题
专项训练八无机物之间的转化选择题(每题只有1个选项符合题意)1. (2014·无锡一模)下列物质的制备与工业生产相符的是( )A. ①④⑤B. ①③⑤C. ②③④D. ②④⑤2. (2014·盐城三模)利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是( )3. 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。
下列说法错误的是( )A. 反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B. 利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量也相等且转移的电子数也相等C. 常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀D. 工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点4. (2014·泰州一模)下列物质转化在给定条件下能实现的是( )5. (2014·江苏模拟)下列物质在给定条件下能实现转化的是( )A. ①④⑥B. ③④⑤C. ②⑤⑥D. ①②③6. (2014·南师附中模拟)如图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。
以下判断不正确的是( )A. 若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱B. 若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C. 上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物D. 若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂7. (2014·宿迁、扬州、泰州、南通二模)下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲→←乙→←丙”转化的是( )物质甲乙丙选项A Si SiO2 H2SiO3B NO NO2 HNO3C Na NaCl NaOHD CH3CH2OH CH3CHO8. (2014·百校大联考)右图中，甲、乙、丙均含有同种元素，甲是单质，箭头表示一步转化就能实现，则甲可能是( )①Fe ②C ③Cl2④AlA. ①②③④B. ①②④C. ①②D. ③④9. (2014·常州一模)下列各组物质中，物质之间通过一步就能实现如图所示的变化的是( )物质编物质转化关系 a b c d号①FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2②NO NO2 O2 HNO3③CH3CH3 CH≡CH CH3CH2Cl④Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3A. ①②③④B. ①②③C. ①③④D. ②④10. (2014·金陵中学四模)甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如右图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。
高考化学二轮复习八 化学提升卷导练高三全册化学试题
魁夺市安身阳光实验学校专题八化学实验提升卷时间：60分钟满分：85分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(：71224102)(2017·厦门检测)实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列步骤中的实验装置正确的是( )2．(：71224103)下列有关实验的叙述正确的是( )A．“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4 L·mol－1B．“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C．“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯化氢气体的收集装置相同D．“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出3．(：71224104)镧系某元素的含水氯化物LuCl3·n H2O加热脱水时，易发生水解，为了制得无水LuCl3，可采用的实验方法是( )A．在HCl气流中加热使之脱水 B．在空气中直接加热C．加入P2O5固体后加热使之脱水 D．加入NaOH固体后加热使之脱水4．(2017·孝感模拟)下列实验设计能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验设计A 制备Fe(OH)3胶体向0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入等体积0.3mol·L－1的NaOH溶液，煮沸B 除去CO2中的HCl 将混合气体依次通入Na2CO3溶液和浓硫酸中C 检验溶液中是否含有SO2－4取少量待检验溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液，再加入少量盐酸，观察实验现象D 验证氧化性：Fe3＋＜Br2＜Cl2向试管中依次加入1 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1 mL苯，然后逐滴加入氯水，轻轻振荡，观察整个过程中有机相和水相中的现象6．(：71224106)(2017·上海模拟)下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是( )A．图1可实现甲烷与氯气在光照条件下的置换反应B．图2可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．图3可用于锌粒与稀硝酸反应制备氢气D．图4可说明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性7．(：71224107)(2017·长沙模拟)有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH＋4、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO－3、CO2－3、SO2－4。
山东省青岛市高考化学二模试卷
山东省青岛市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）A . 化学能转化为热能B . 化学能转化为电能C . 热能转化为化学能D . 化学能转化为机械能2. （2分）下列说法正确的是（）A . 碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B . 测定盐酸浓度C . 蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D . 记录滴定终点读数为12.20 ml3. （2分）日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（）A . 某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B . 维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C . 构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成D . 可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾4. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列变化中，气体被还原的是（）A . CO2使Na2O2变白色B . Cl2使FeCl2溶液变黄色C . H2使灼热的CuO粉末变红色D . CO2能使石灰水变浑浊5. （2分） (2015高二下·陇南期中) 已知：2CH2=CH2+O2 2CH3CHO．在下列反应中，其中有机反应物发生的反应类型与乙烯相同的是（）①乙醛转化为乙醇②苯酚置于空气中变红③乙醛的银镜反应④CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加热⑤丙酮（CH3COCH3）与氢气生成2﹣丙醇⑥甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑦乙酸乙酯碱性条件下水解．A . ①⑤B . ①②⑥C . ②③⑥D . 除④⑦6. （2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 用如图所示装置验证反应产物二氧化碳B . 用如图装置吸收氨气并防止倒吸C . 如图装置配制100 mL 1 mol•L﹣1的硫酸D . 用如图装置除去氯气中的氯化氢7. （2分）25℃时，向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示．下列选项正确的是（）A . P点pH较低的主要原因是NH4+水解B . P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点C . M点 c（Na+）＞c（NH4+）； N点 c（NH4+）+c（Na+）═2c（SO42﹣）D . Q点 c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Na+）二、非选择题 (共4题；共31分)8. （8分） (2017高三上·安庆月考) 槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反应能生成新的胺类化合物如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2 R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2Ⅱ． +R3 +R2OH（1） B中含氧官能团的名称为________．（2）反应①的反应类型为________；反应②的反应条件为________．（3）反应③的化学方程式为________．（4） C的结构简式为________．（5）下列说法正确的是________（填字母）．a．反应④为取代反应b．槟榔碱与化合物G互为同系物c．1mol D最多能与2mol NaOH发生反应（6）已知A在NaOH溶液中水解产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式________．（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________．9. （6分） (2015高三上·余杭期中) 用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2 ，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl﹣．若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种________．（填化学式）（2） ClO2的制备方法：①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________．②实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：推测溶液X为________．（3） ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2 ，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为________ g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有________．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是________．（填字母）A．称量固体时动作缓慢B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液C．NaOH固体溶解后立刻转移D．在容量瓶定容时俯视刻度线E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．10. （10分）(2017·柳州模拟) 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2 CO（NH2）2•H2O2 ．过氧化尿素的部分性质如下：分子式外观热分解温度熔点溶解性CO（NH2）2•H2O2白色晶体45℃75～85℃易溶于水、有机溶剂合成过氧化尿素的流程（如图1）及反应装置图2：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是________；冷凝管中冷却水从________（填“a”或“b”）口进入；（2）反应器的加热方式是________．（3）搅拌器是否可用铁质材料________（填“是”或“否”），原因是________；（4）步骤①采用减压蒸发的原因是________．（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是．A . 盐析、过滤B . 减压蒸馏、结晶C . 分液、过滤D . 常压蒸馏、萃取（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol•L﹣1 H2SO4 ，用0.1000mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．11. （7分）碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol•L﹣1 HCl的反应速率．①该反应的离子方程式为________．②设计实验方案：通过测量________计算反应速率（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．电子天平限选试剂与用品：0.1mol•L﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表（i）设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．（ⅱ）根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案．列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示．已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响．写出表中①﹣⑥所代表的必要数据或物理量物理量实验序号V（0.1mol•L﹣1HCl）/mLm（颗粒状CaCO3）/gm（粉末状CaCO3）/gV（蒸馏水）/mL⑤⑥实验1a b0c d 实验2________0________c d 实验3c________0________d参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共4题；共31分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、。
2019高考二轮复习山东省高三鲁科版化学二轮复习专题训练：化学实验专题一
二轮----- 化学实验专题一1、下列装置能达到实验目的的是2．根据下列实验现象，所得结论正确的是A．B．C．D．实验实验现象结论A．左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）K sp：AgCl < AgBr < Ag2S D．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si 3．某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是4．下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成该溶液中一定含有-23CO或-3HCOB 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色该气体一定是乙烯C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液恢复红色该气体一定是2SOD 向某物质的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失该溶液中一定含有-24SO5．用右图所示装置进行如下实验，不．能达到实验目的的是A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO2C．从B口进气，用排空气法收集NO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O2的体积6．如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性7．下列说法正确的是A．用碱式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液B．用托盘天平称量50.56gKClC．硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中D．中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化8.下列试剂的贮存方法错误的是A苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存B浓硝酸存放在棕色试剂瓶中C氢氧化钠溶液存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D.少量金属钠存放在煤油中10.下列实验操作中错误的是A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C 配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D 测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照12.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
山东省青岛市化学高考试卷及解答参考(2025年)
2025年山东省青岛市化学高考仿真试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计B、原子的质子数和电子数相等，原子对外不显电性C、原子的电子层数越多，其原子半径越大D、原子核是由质子和中子构成的，其质量数等于质子数与中子数之和答案：B解析：A选项错误，因为电子虽然质量很小，但在原子结构中也占有重要地位；C 选项错误，因为原子半径的大小与电子层数有关，但不是简单的越多越大，还与核电荷数有关；D选项错误，因为原子核由质子和中子构成，但质量数等于质子数加中子数，而不是质子数与中子数之和。
因此，正确答案是B，原子的质子数和电子数相等，原子对外不显电性。
2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、H2O2B、CO2C、C6H12O6D、NaCl答案：C解析：有机高分子化合物是由许多小分子单元（单体）通过化学反应连接而成的大分子化合物。
选项A的H2O2是过氧化氢，属于无机物；选项B的CO2是二氧化碳，也是无机物；选项D的NaCl是氯化钠，同样属于无机物。
而选项C的C6H12O6是葡萄糖，它是一种由多个葡萄糖分子连接而成的有机高分子化合物。
因此，正确答案是C。
3、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A. 实验室制取氧气时，收集氧气的集气瓶应倒置收集，因为氧气的密度比空气大。
B. 在进行焰色反应实验时，金属钠的焰色为黄色，而钾的焰色为紫色，可以通过肉眼直接观察。
C. 实验室里，向试管中加入固体药品时，可以直接将固体药品倒入试管中。
D. 实验室里，向试管中加入液体药品时，为了防止溅出，应将试管倾斜，并将瓶塞倒放。
答案：B解析：A选项错误，氧气的密度比空气略大，但不足以使集气瓶倒置收集；B选项正确，金属钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，可以通过肉眼直接观察；C选项错误，向试管中加入固体药品时，应先将试管横放，用镊子将药品送入试管底部，然后慢慢竖起试管；D选项错误，向试管中加入液体药品时，应将试管倾斜，但瓶塞应保持正放，以防污染。
2019高考二轮复习山东省高三鲁科版化学二轮复习专题训练：化学实验专题一.docx
高中化学学习材料唐玲出品二轮----- 化学实验专题一1、下列装置能达到实验目的的是2．根据下列实验现象，所得结论正确的是A ．B ．C ．D ． 实验 实验现象结论A ． 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Fe ＞Cu B ． 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C ． 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag 2S ） K sp ：AgCl < AgBr < Ag 2SD ．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S ＞C ＞Si3．某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是4．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，将该气体该溶液中一定含有-23CO 或-3HCOA ．作为安全瓶防止倒吸B ．喷泉实验 CO 2NaOH(aq ）D ．制取Fe(OH)2稀硫酸Fe 粉NaOH 溶 液C ．干燥HBrHBr (H 2O)浓H 2SO 4Cl 2(HCl)NaOH 溶液C ．除去Cl 2中的HCl NO水D ．排水集气法收集NO A ．分离碘酒中的碘和酒精NH 4Cl棉花B ．实验室制氨气A B CD 通入澄清石灰水中有白色沉淀生成B 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该气体一定是乙烯C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液恢复红色该气体一定是2SOD向某物质的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 再加稀硝酸沉淀不消失该溶液中一定含有24SO5．用右图所示装置进行如下实验，不．能达到实验目的的是 A ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集H 2B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥CO 2C ．从B 口进气，用排空气法收集NO 2D ．瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，用排水法测量生成O 2的体积 6．如右图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量的硫酸 （以不接触纸条为准）。
2025届高三化学二轮专题练习+ 认识有机物
认识有机物选择题只有1个选项符合题意1.(2023·青岛莱西期末)下列有机物命名正确的是()①异丁酸甲酯②2－甲基－1，3－丁二烯③4，5－二甲基－3－戊醇④邻二甲苯A.①②B.②③C.③④D.②④2.(2023·济南莱芜一中期中)内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下：下列说法不正确的是()A.X→Y发生的反应类型是氧化反应B.X的核磁共振氢谱有8组峰C.X、Y、Z均可发生加成、取代、氧化等反应D.1 mol X与氢气完全加成消耗氢气的量为7 mol3.(2023·聊城一中期末)实验室中由叔丁醇与浓盐酸反应制备2－甲基－2－氯丙烷的路线如图。
下列说法错误的是()A.由叔丁醇制备2－甲基－2－氯丙烷的反应类型为取代反应B.5% Na2CO3溶液的作用是除去产物中余留的酸C.第二次水洗涤分液时，有机物从分液漏斗下口放出D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是产物4.实验室测定青蒿素(只含C、H、O元素)中氧元素质量分数的实验装置如图所示，下列实验操作或叙述正确的是()A.D装置的目的仅是氧化青蒿素分解的氢气，使之完全转化为水B.E、F中分别加入的是碱石灰和P2O5C.确定氧元素的质量分数，需要的数据是实验前后装置C、E、F的质量变化D.该实验的不足之处仅仅是F之后没有接盛有碱石灰的干燥管5.(2023·聊城四中月考)下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团错误的是()A.B.醇类—OHC.D.CH3COOH羧酸类6.(2023·上海吴淞中学月考)下列各物质的命名正确的是()A.2－乙基戊烷B.油酸甘油脂C.1，3，5－三硝基甲苯D.2，2－二甲基－1－丙醇7.黄曲霉毒素M1为已知的致癌物，具有很强的致癌性。
黄曲霉毒素M1的结构简式如图所示，下列关于该分子含有的官能团的说法正确的是()A.含有碳碳双键、羟基、酮羰基、酯基、醚键B.含有苯环、羟基、酮羰基、羧基、醚键C.含有羟基、酮羰基、羧基、酯基、醚键D.含有碳碳双键、苯环、羟基、酮羰基、醚键8.(2023·遵化一中月考)下列分离或提纯有机物的方法正确的是()选项待提纯物质杂质试剂及主要操作方法A 苯溴单质加苯酚，过滤B 甲苯苯甲酸饱和NaHCO3溶液，分液C 乙烷乙烯通入一定量的氢气D 乙醛乙酸加入氢氧化钠溶液，分液9.(2023·山东学情空间联考)下列研究有机物的方法错误的是()A.分离提纯有机物的常用方法是燃烧法B.2，2，6，6－四甲基庚烷的核磁共振氢谱中出现了3个峰C.图为某有机物的质谱图，可推知该有机物的相对分子质量为90D.利用X射线衍射技术可以区分有机物的对映异构体10.按要求回答下列问题：(1)的系统命名为___________________________。
山东省青岛市2024届高三下学期二模试题 化学含答案
2024年高三年级第二次适应性检测化学试题（答案在最后）2024.051．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Cu 64Br 80一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是（）A ．核电站发电是将化学能转化为电能B ．太阳能电池板材料的主要成分为2SiOC ．天然气的主要成分为甲烷D ．晶体管中含有的钇、硒、铟均为过渡元素2．34Fe O 磁材料应用广泛，制备流程如图。
下列说法错误的是（）A ．“产物1”需要密封保存防止氧化B ．“釜B ”中主要反应的化学方程式为()232224FeCl 4GaO O 6H O4GaCl e OH 4F ++++C ．“产物1”与“产物2”中参与生成34Fe O 反应的物质的物质的量之比为2：1D ．“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化3．某离子液体可溶解纤维素，含T 、U 、V 、W 、X 、Y 、Z 等七种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中Y 原子半径小于X ，Z 与X 在周期表中相邻。
下列说法错误的是（）A ．该离子液体能与纤维素形成氢键B ．6UWT 分子中含配位键C ．T 、W 、X 、Z 可组成多种离子化合物D ．V 、W 、X 的第一电离能依次增大4．实验室安全至关重要。
下列说法错误的是（）A．浓NaOH溶液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，再用2%硼酸溶液冲洗B．若遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻C．加热液体时应配备护目镜，不能俯视容器D．金属汞洒落在地面上，应尽快用硫化钠固体覆盖H C O计），实验方案如图。
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最新人教版试题 部编本试题，欢迎下载！ 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 考点规范练6 碳的多样性 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是( )
A.K3C60中只含离子键,不含有共价键 B.1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023 C.该化合物在熔融状态下能导电 D.该物质的化学式可定为KC20
答案:C
解析:K3C60中K+和C603−之间为离子键,C603−中C和C之间为共价键,A错;K3C60中的阴离子是
C603−,1 mol K3C60中含有3 mol K+和1 mol C60
3−,离子数目为4×6.02×1023,B错;该物质由K+和
C603−构成,不含C20
-,故其化学式不是KC
20,D错。
2.(2015陕西榆林模拟)科学家在不断深入的研究中,发现了一系列新的碳单质,对碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学。下列关于碳单质的叙述正确的是( ) A.碳的各种单质互称为碳的同素异形体 B.碳元素的各种单质结构虽然不同,但性质差别不大 C.碳元素的单质性质不同,其用途相同 D.碳元素的单质只有金刚石、石墨和C60
答案:A
解析:碳的不同单质原子间的排列方式不同,物理性质差别较大,化学性质相似,如金刚石和石墨燃烧均生成CO2;金刚石、石墨和C60只是三种主要的碳单质。 最新人教版试题 部编本试题，欢迎下载！ 3.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( ) 选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2,溶液不变浑浊,先通入CO2再通入氨气,溶液变浑浊 CaCl2溶液 B 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色退去 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊 Ca(OH)2溶液
答案:B 解析:CO2通入CaCl2溶液中无浑浊,再通入NH3,与CO2、H2O反应生成CO32−,故生成CaCO3
沉淀,A项正确;B项CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀,继续通CO2沉淀不会消失,B
项错误;CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3沉淀和HClO,加入品红溶液退色,故C项正确;CO2
通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀,继续通CO2生成可溶的Ca(HCO3)2,再加入NaOH溶液,
又生成CaCO3沉淀。
4.实验室用石灰石和盐酸制取CO2时,最佳的除杂试剂和方法是( ) A.水、浓硫酸洗气 B.饱和Na2CO3溶液、浓硫酸洗气 C.饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气 D.NaOH溶液、浓硫酸洗气
答案:C
解析:实验室制得的CO2中含有HCl和水蒸气,一般用饱和NaHCO3溶液吸收HCl,再用浓硫酸
吸收水蒸气。 5.为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是( ) A.观察加热时能否放出气体 B.观察滴加盐酸时能否放出气体 C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成 D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成
答案:D 最新人教版试题 部编本试题，欢迎下载！ 解析:NaHCO3稳定性不如Na2CO3,受热时NaHCO3分解放出气体,故A项不正确;加盐酸时均
放出气体,现象不明显,B项不正确;滴加澄清石灰水,NaHCO3会与Ca(OH)2反应生成CaCO3
沉淀,Na2CO3也会与Ca(OH)2反应生成沉淀,故C项不正确;滴加BaCl2溶液,Na2CO3能反应生
成BaCO3沉淀,而NaHCO3不能与BaCl2溶液反应,故D项正确。
6.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是( ) A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成 B.分别取样后,加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢 C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色
答案:C
解析:NaHCO3的稳定性比Na2CO3要差,受热时NaHCO3分解生成CO2气体而Na2CO3不分解,
故C项正确。 7.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )
A.A装置的气球膨胀速率大 B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L-1 C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L-1 D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同
答案:B
解析:n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01 mol,依据Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑、
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑可知,当两者均完全反应时最终两气球体积相同,说明盐酸足量,B选项正确;C选项应该小于2 mol·L-1,错误;依据元素守恒,可知最终两试管中Na+的物质的量一定不同,Cl-的物质的量一定相同,D选项错误。 最新人教版试题 部编本试题，欢迎下载！ 8.(2015河南南阳模拟)下列实验装置不能达到实验目的的是( )
答案:D 解析:Na与水反应放热,气体压强增大,红墨水出现液面差,故A可达到实验目的;CO2与NaOH
反应,压强减小,可形成喷泉,故B可达实验目的;可用光洁无锈的铁丝做焰色反应实验,故C可达到实验目的;套装大试管加热温度较高,NaHCO3放在大试管中,可能是由于温度高使
NaHCO3分解,因此不能说明NaHCO3容易分解,故D不能达到实验目的。 9.(2015山东潍坊模拟)将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
答案:D 最新人教版试题
部编本试题，欢迎下载！ 解析:NaHCO3和Na2CO3的物质的量均为0.01 mol,当滴加0.1 mol·L-1盐酸时,发生的反应依次为:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,故开始滴加0.1 L盐酸
时不会产生气泡,再滴加盐酸产生气泡,当滴加到0.3 L盐酸时,NaHCO3全部反应,故D正确。
10.现有25 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L-1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为( ) A.现象相同,所得气体的体积相等 B.现象相同,所得气体的体积不等 C.现象不同,所得气体的体积相等 D.现象不同,所得气体的体积不等
答案:D
解析:n(Na2CO3)=25×10-3 L×2 mol·L-1=0.05 mol,n(HCl)=75×10-3 L×1 mol·L-1=0.075 mol,操作(1)
的反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,还有Na2CO3有余,生成CO2的物质的量为0.0752
mol=0.037 5 mol,操作(2)的反应为Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,生成的CO2的物质的量为0.075 mol-0.05 mol=0.025 mol。从反应方程式可知,两实验产生的现象不同,生成的CO2的
体积也不同。 二、非选择题(本题共3个小题,共50分) 11.(2015江苏盐城模拟)(14分)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol·L-1的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况):
(1)在A情况下,溶质是 (填化学式),其物质的量之比为 。 (2)在B情况下,溶质是 (填化学式),其物质的量之比为 。 (3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
答案:(1)NaOH、Na2CO3 1∶1
(2)Na2CO3、NaHCO3 1∶1