高中化学2.3化学平衡(第3课时)课堂探究素材新人教版选修4
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)
反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学 计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆 两个方向的反应速率相__等__时，反应体系 中所有参加反应的物质的质量或浓度保 持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆 ２）、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡 不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于 密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol， 下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时48分48秒15:48:489 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时48 分48秒下午3时48分15:48:4821.11.9
高中化学 2.3《化学平衡》课件2 新人教版选修4
系数大小关系是—b—<—(—c—+—d—)
T1 T2
压强
如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一 定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压 强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写 “大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b_____c+d； (2)Q___0。
看任一曲线，可知温度升高，A 的转化率变大，这说明升温使平 衡正移，故正反应为吸热反应， 即Q<0再垂直于横坐标画一直线， 可知：温度相同时，压强越大， A的转化率越小。这说明增大压 强使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，
可采取的措施是（ A ）
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
3.速率-时间关系图：2NO2
N2O4
V（molL-1S-1） 升高温度 （正反应是吸热反应）
V’逆 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V’正
V逆
0
t1
t2
t（s）
三、温度对化学平衡的影响：
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学 反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第3课时课后达标检测课件新人教版选修4
13．已知(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0，平 衡体系的总质量(m 总)与总物质的量(n 总) 之比在不同温度下随压强的变化曲线如 图所示。下列说法正确的是( ) A．温度：T1<T2 B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c) C．反应速率：vb>va D．当mn总总＝30 g/mol 时，n(HF)∶n[(HF)2]＝2∶1
解析：(1)N 的转化率为1 m2.4olm·Lo－l1·×L6－01%×100%＝25%；平衡时 c(M)＝0.4 mol·L－1，c(N)＝1.8 mol·L－1，c(P)＝c(Q)＝ 0.6 mol·L－1，则该温度时的平衡常数 K＝00..64× ×01..68＝0.5。 (2)升高温度，平衡正向移动，M 的转化率增大。 (3)达到平衡时，c(P)＝2 mol·L－1，则 c(Q)＝2 mol·L－1，c(M) ＝2 mol·L－1，c(N)＝(a－2) mol·L－1，因此2×2(×a－2 2)＝0.5，a＝6。 (4)设 M 的转化率为 α，则平衡时 c(M)＝c(N)＝b(1－α)mol·L－1， c(P)＝c(Q)＝bα mol·L－1，故有b(1－bαα)× ×bbα(1－α)＝0.5，α＝41%。 答案：(1)25% 0.5 (2)增大 (3)6 (4)41%
恒温恒容下，如充入惰性气体使压强增大，H2 浓度不变，B 项 错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C 项错误。
6．在 25 ℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平
衡浓度如下表所示：
物质 初始浓度/mol·L－1 平衡浓度/mol·L－1
X
Y
Z
0.1
0.2
0
0.05
0.05
0.1
人教版高中化学选修四第二章第三节化学平衡状态课件
化学平衡状态有何特征？
逆：只有可逆反应才可能存在化学平衡状态； 等： v正 = v逆； 动：动态平衡，v正 = v逆 ≠ 0； 定：各物质的各种量恒定不变；
人教版高中化学选修四第二章第三节
化学平衡状态
25 ℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解 更多蔗糖吗？
棱角 • 固体溶解
消失
小晶体 • 固体析出
长大了
固体质 量没变
可逆过程：相同条件下，同一体系中同 时存在的两个相反的过程。
25 ℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解 更多蔗糖吗？
可逆反应：相同条件下，同一体系中正向反 应（反应物→生成物）和逆向反应（反应物 ←生成物）能同时进行的反应。
不可逆反应中，随着反应的进行，反 应物不断转化为生成物，反应物浓度 _不__断__减_小__，反应速率_不__断__减__小__，最 终反应物浓度_至_少__有__一__种__物_质__为__零__， 反应速率__变__为__零___。
在一个可逆反应中，开始只加入了反应物。反 应开始后： 1、反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？
2、正反应速率、逆反应速率会怎么变化？为什么？ 3、最终正、逆反应速率会有什么关系？ 4、最终反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？
化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两 个方向的反应速率相等时，反应体系中所有 参加反应的物质的质量和浓度可以保持恒定。 这时的状态称之为化学平衡状态。
变：如果改变了影响平衡的条件，平衡就会 破坏，再建立一个新的平衡。
在体积固定的密闭容器中，对于N2(g)＋ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH<0的反应，到达平衡的 标志是________。 A．生成NH3的速率与NH3的分解速率相等 B．断开一个N≡N键的同时有6个N－H键生 成
2021年高中化学 2.3化学平衡 第3课时练习 新人教版选修4
2.3化学平衡第3课时操练1．下列关于某一化学反响的平衡常数的说法中，正确的是()A．与该反响的压强有关B．与反响的温度有关，还与反响自身有关C．与化学反响自身和温度有关，并且会遭到开始浓度的影响D．只与化学反响自身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【解析】K与反响温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与开始浓度、压强无关。
【答案】B2．已知298.15 K时，可逆反响：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则反响进行的方向是()A．向右进行B．向左进行C．处于平衡状况 D．无法判别【解析】Q＝＝＝1<K＝2.2，故反响未到达平衡，反响向右进行。
【答案】A3．(2014·安徽高考)臭氧是抱负的烟气脱硝试剂，其脱硝反响为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反响在恒容密闭容器中进行，下列由该反响相关图画作出的判别正确的是()A B升高温度，平衡常数减小0～3 s内，反响速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L－1 C Dt1时仅参加催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改动x，则x为c(O2)【解析】A．从能量改动的图画剖析，该反响为放热反响，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确。
B.依据化学反响速率的核算公式：v(NO2)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，单位不对，B过错。
C.催化剂会平等程度地改动正、逆反响速率，所以参加催化剂，平衡不移动，C过错。
D.增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率下降，D过错。
【答案】A4．必定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反响：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12 s到达平衡，生成0.6 mol Z。
下列说法正确的是()A．以X浓度改动表明的反响速率为mol/(L·s)B．12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为本来的C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D．若该反响的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小v(X)＝＝mol/(L·s)，所以A过错；12 s后将容器体积扩大为10 L，平衡逆向移动，Z的浓度小于本来的，所以B过错；若增大X的浓度，Y的转化率增大，X的转化率减小，所以C过错；若ΔH<0，正反响为放热反响，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。
高中化学选修4人教版2.3化学平衡图像课件 (共29张ppt)
A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：
v(a)>v(c)、v(b)>v(d) C. 平衡常数：
K(a)>K(c)、K(b)＝K(d) D. 平均摩尔质量：
M(a)<M(c)、M(b)>M(d)
PART 5
5、其它图像
5、其它图像
（反应物） 转化率
P2
一切和温
大
度一样
t
P1＞P2 m+n＝p+q
③同时确定ΔH和左右气体系数
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
B%
T2P2
P2＞P1 m+n＜p+q
升温右移
T1＞T2 ΔH＞0
T1P2
加压左移 T1P1
t
PART 4 4、恒温线、恒压线
4、恒温线、恒压线
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
C. 反应方程式中的 x＝1，正反应为 放热反应
D. 该反应20～30 min的平衡常数比30～40 min的平衡常数大
PART 3 ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像
3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
①确定ΔH A 的 转 化 率
T1 升温左移
A的转化率 加压左移
10MPa 100MPa
A%
500℃
200℃
1000MPa
升温左移 T1
T
ΔH＜0 m+n＜p+q
P
请自己分析此图像
人教高中化学选修四2.3化学平衡--化学平衡常数及计算 课件(共23张PPT)
下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol
/LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状
态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求
在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡浓度。
cm(A) cn(B)
高温高压
例如：合成氨反应：N2 + 3H2 催化剂 2NH3 的浓度平衡
常数可表示 为：
K
c2 (NH3) c(N2 ) • c3(H2 )
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3（g）
C(s)+H2O(g)
K
c2
c2 (SO3) (SO2 ) • c(O2
)
3.平衡常数的单位
CO(g)+H2(g)
K c(CO) • c(H2 ) c( H 2O)
对于反应: mA+nB
pC+qD
平衡常数的数学表达式 K = cp(C)·cq(D)
• [思考与交流1]
cm(A)·cn(B)
• 1、K值的大小说明了什么? 定量的衡量化学反应进行的程度，即可能性问题。
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反 应物转化率也越大。
cm(A)·cn(B)
二、平衡常数的有关计算 1.直接求平衡常数
练习：对于反应2SO3(g)
2SO2(g)+
O2(g),若在一定温度下，将2mol的SO3(g)放入
一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，
测得O2(g)的物质的量为0.6mol,试求此反应的 平衡常数。
2.平衡转化率与平衡常数的相互求算
高中化学 2.3《化学平衡》课件1 新人教版选修4
进行到一定程度，总有那么一刻，正反 应速率和逆反应速率的大小不再变化
且正反应速率=逆反应速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2 反应生成的CO、H2O的量，
速 率
正反应
速率 相等
逆反应 速率
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保
持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要
重点研究的重要概念—化学平衡状态
A、 ①③⑤⑥
B、 ①②③⑤⑥
C、①⑤
D、全部
[课前练习]
在固定体积的的密闭容器中发生反应：
(红棕色）2NO2
2NO（无色）+ O2
该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ） （2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单生位成时2n间m内olO消2耗（2nm）olNO2的同时
减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
实验2～向6盛有4滴 FeCl3溶液的试管中加入2滴 KSCN溶液，溶液呈红色。
Fe3＋ ＋ 3SCN－
Fe(SCN)3 （红色）
编号
①
②
步骤1 现象
滴加饱和FeCl3
红色变深
滴加1mol/L KSCN
红色变深
结论1 增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动
步骤2
（6） O2气体的物质的量浓度不变 （ ）
三、化学平衡的移动
研究对象
条件改变 V正=V逆≠0
本质原因
V′正≠V逆′一定时间 V′正=V′逆≠0
平衡1
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
1、化学平衡移动的定义：
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1 化学平衡 课堂探究 探究一化学平衡常数 ·问题导引· 反应1：可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。该反应正向为放热反应。反应过程中，反应物和产物均为气态。 反应2：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。该反应前后气体分子数不发生改变。 反应3：可逆反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。这是利用碳单质制取水煤气的重要反应。 1．对于反应1，若保持其他条件不变，分别升高温度、增大N2的浓度，平衡如何移动？平衡常数K如何变化？ 提示：升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小；增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动，但K保持不变。 2．对于反应1，若保持其他条件不变，加入催化剂，反应速率如何变化？平衡如何移动？平衡常数K如何变化？ 提示：加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，K不变。 3．反应2的平衡常数是K，则反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数为多少？反应12H2(g)＋1
2I2(g) HI(g)的平衡常数为多少？
提示：反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数为1K，12H2(g)＋12I2(g) HI(g)的平衡常数为K。 4．反应3的平衡常数的表达式是什么？对于反应3，若保持其他条件不变，升高温度，K值增大，该反应是吸热反应还是放热反应？
提示：K＝22COHHOccc；升高温度K值增大，说明化学平衡向正反应方向移动，则
该反应为吸热反应。 ·名师精讲· 1．使用化学平衡常数应注意的问题 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 (2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 ①若反应方向改变，则平衡常数改变。 ②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 如N2＋3H22NH3，K＝a则有： 2NH3N2＋3H2，K′＝1/a。 12N2＋3
2H2NH3，K″＝a。
2．化学平衡常数的应用 (1)判断平衡移动的方向： 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在任意状态时，生成物与反 2
应物的浓度幂之积的比值称为浓度商Qc，即Qc＝pqmncCcDcAcB，则 ccc
QKQKQK＜，反应向正反应方向进行＝，反应处于平衡状态＞，反应向逆反应方向进行 (2)判断反应的热效应： 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 【例题1】 (Ⅰ)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1为49，
则该温度下反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为______；反应12H2(g)＋12I2(g) HI(g)的平衡常数K3为______。 (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。 (2)该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。 (5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将____(填“正向”或“逆向”)进行。 解析：(Ⅰ)第2个反应与第1个反应互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，第3个反应的化学计量数与第1个相比，缩小为一半，平衡常数也会发生变化，得K3＝1K。 (Ⅱ)通过表中K和t的关系可知，温度越高，K值越大，反应正向进行的程度越大，说明正向反应为吸热反应。当c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时，K＝1，此时温度由表中数据可知为830 ℃。判断反应进行的方向时，可根据Q与K的大小关系判断，此时刻下，Q＝
222
COHOCOHcccc
＝11111molL3molL2molL1.5molL＝1>0.9，所以反应向逆反应方向进行。
答案：(Ⅰ) 149 7 (Ⅱ)(1) 222COHOCOHcccc (2)吸热 (3)BC (4)830 (5)逆向 变式训练1人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的 3
浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( ) A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝22OHOCOHbOccbCcc
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
解析：由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K＝22OHOCOHbOccbCcc，由平衡移动原
理可知吸入CO越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的O2越少；把病人放高压氧舱中，则平衡向左移动，释放出CO，故可解毒，A、B、D均正确。C项，由平衡常数表达式可知，人
智力受损时：220＝2OCOcc×0.02，即2OOcCc＝0.02220，故C项错误。
答案：C 探究二 化学平衡的有关计算 ·问题导引· 已知在密闭容器中发生可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0。某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝2 mol·L－1，c(N)＝4.8 mol·L－1。 1．若达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为多少？
提示：N的转化率＝112molL60%4.8molL×100%＝25%。 2．增大压强(缩小体积)，该反应的平衡发生移动吗？反应物的转化率变化吗？ 提示：该反应是前后分子数不发生改变的反应。增大压强，平衡不移动，反应物的转化率也不变。 3．若反应温度升高，该反应的平衡移动吗？M的转化率变化吗？若加入一定量的N，M的转化率变化吗？ 提示：该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，M的转化率增大；若加入一定量的N，化学平衡向正反应方向移动，M的转化率增大。 4．该可逆反应达到化学平衡后，加入催化剂，反应物的转化率或生成物的产率发生改变吗？ 提示：不改变。因为催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，平衡不移动，则反应物的转化率或生成物的产率都不发生变化。 名师精讲 化学平衡的有关计算——“三段式”分析法 (1)模式： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 起始量 a b 0 0 变化量 mx nx px qx 平衡量 a－mx b－nx px qx 对于反应物：平衡时的相关量＝起始量－变化量，n(平)＝n(始)－n(变) 对于生成物：平衡时的相关量＝起始量＋变化量，n(平)＝n(始)＋n(变) (2)基本解题思路： ①设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。 ②确定三个量：根据反应物、生成物及变化量三者的关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量，并按(1)中“模式”列表。 4
③解答题设问题：明确了“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物的转化率、混合气体的密度、平均相对分子质量等，给出题目答案。 【例题2】 在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是( ) A．平衡后CO的体积分数为40% B．平衡后CO的转化率为25% C．平衡后水的转化率为50% D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24 解析：设达到平衡时，反应掉CO的体积为x。 CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 起始： 30 mL 20 mL 0 0 变化： x x x x 平衡： 30 mL－x 20 mL－x x x 由题意知：20 mL－x＝x，故x＝10 mL
故平衡后CO的体积分数为30mL-10mL50mL×100%＝40%，CO的转化率为10mL30mL×100%≈33.3%，H2O的转化率为10mL20mL×100%＝50%，平衡后混合气体的平均相对分
子质量不变，仍为3028201850＝24。 答案：B 变式训练2某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝4232cCcDcAcB B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．增加B，B的平衡转化率增大 解析：C是固体，不出现在平衡常数的表达式中；生成1.6 mol C时，消耗了0.8 mol B，B的平衡转化率是40%；化学平衡常数只受温度的影响，增大该体系的压强，化学平衡常数不变；根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，增加B，B的平衡转化率减小。 答案：B