p区元素知识归纳及解题分析(2)..

硼族元素 1、硼的两性与亲氧性、亲氟性 2、硼的化合物的缺电子性 3、硼的卤化物水解与硅的卤化物水解机制 4、硼酸的特殊性 5、硼酸盐的结构 OH 6、无机苯与白石墨 7、铝的冶炼 O B O
HO B O B O BLeabharlann BaiduO OH
2 OH
例12： NO与超氧离子（O2—）反应，该反应的产物本题用 A 为代 号。 A 被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病等引起 大量细胞和组织毁坏的原因。科学家用生物拟态法探究了 A 的基 本性质，如它与硝酸根的异构化反应等。他们发现，当16O标记的 A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有 11% 18O，可见该反应 历程复杂。回答如下问题： 1、写出A的化学式。写出NO跟超氧离子的反应。这你认为A离子 的可能结构是什么？试写出它的路易斯结构式（即用短横表示化 学键和用小黑点表示未成键电子的结构式）。 2、A离子和水中的 CO2迅速一对一地结合。试写出这种物种可能 的路易斯结构式。 3、含Cu+离子的酶的活化中心，亚硝酸根转化为一氧化氮。写出 Cu+和NO2－在水溶液中的反应。 4、在常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容 器里加热到 50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原 压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物是 N2O，写出化学方程 式。并解释为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3。
例14：无机原料A是一种重要的还原剂，式量为50.07,为无色透 明液体，具有弱碱性和弱还原性。我国生产 A的工厂全部用尿 素法合成，方法如下：氯气通入氢氧化钠溶液中（保持较低温 度），在碱过量的下，加入尿素及催化剂，得 A的粗品，最后 精制而成。 1、推测A的结构简式 2、写出尿素法合成A的主反应方程式 3、写出可能存在的副反应方程式（至少两个） 4、如何精制A的粗品？ 5、国外报道了一种新的合成 A的方法，产率可达到90-100%， 用B（式量为33.03）的盐酸盐用SO3 磺化得物质C，再将C与氨 反应得到A。写出所涉及的反应方程式。
氮族元素 1、氮气、氮的氢化物、氮的氧化物 2、亚硝酸与硝酸 3、磷的同素异形体，白磷解毒 4、磷的卤化物与氧化物 5、正磷酸、焦磷酸、与偏磷酸的鉴别 6、亚磷酸与次磷酸的还原性与酸性 7、磷的卤化物(PNCl2)n 8、砷、锑、铋的硫化物 9、AsO33-的还原性与AsO43-的氧化性
碳族元素 1、碳的同素异形体，Cn，12个五元环，0.5n-10个六元环， 1.5n条棱。 2、CO与CO2 3、碳酸盐的热稳定性 4、硅烷、硅的卤化物 5、硅酸盐的结构 6、PbO2的氧化性 7、Pb(NO3)2的溶解性 8、PbAc2的溶解性 9、Pb的难溶物
1、ONO2－ NO＋O2－＝ONO2－
N O O
-1
O
2、O2NOCO2－ 或ONO2CO2－（把O合在一起写也算对）
O O N O O C O O O O N O C O
-1
-1
3、NO2–＋Cu+＋2H+ ＝NO＋Cu2+＋H2O 4、3NO＝N2O＋NO2 发生2NO2＝N2O4的聚合反应，因此最后压力仅略低于2/3。
例15：将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH=4的溶液，然后进行电解， 发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电 解槽即得到较为纯净的A。A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体， 沸点只有700C，其结构与NH3相似。 1、试确定A，写出生成A的离子方程式。 2、比较A和NH3的极性大小。 3、将A与NaClO2按物质的量之比1:6混合，可得到一种绿色环保 的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。A的消毒 效果是同质量的Cl2的2.63倍。试写出其反应的离子方程式。 4、已知A中两元素的电负性相同。试设计一个试验确定A中哪一 种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步 骤。
例16：使多磷酸钠通过氢型阳离子交换树脂，交换后的溶 液用0.100 mol/L氢氧化钠滴定，在消耗42.00 mL和50.00 mL时即对应pH值为4和9时各有一个终点，若多磷酸盐是 链状结构，回答下列问题： （1）为什么有两个终点？
例13：有甲乙两种相同元素组成的二元化合物，它们如果用氧 气充分氧化都不残留固体物质，先将它们以适当比例混合，测 得1 atm、127 oC时混合气体的密度为0.6825 g/dm3。混合物充 分燃烧后的产物通过浓硫酸或无水氢氧化钠，失重一样，留下 一种无色、无臭、无味的气体，在空气中不起变化，其体积相 当于同状态时原混合气体体积的68%。如果甲燃烧，燃烧产物 通过浓硫酸后，留下的气体体积与同状态时甲的体积相同，密 度只有甲的7/8。根据实验数据，导出甲乙的分子式及其组成。 NH3，64% N2H4，36%
1、 A：NCl3；NH4＋＋3Cl－＋2H＋→NCl3＋3H2↑ 2、NCl3的极性小于NH3的极性。 3、NCl3＋3H2O＋6ClO2－→6ClO2＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑ 4、将NCl3水解。看看水解产物。若产物是HNO2和HCl，即N 显正性， Cl 显负性；若产物是 NH3 和 HOCl，那么 N 和 Cl 的正、 负性恰好相反。实验事实是：NCl3的水解产物是N2和HCl，可 以想象N2只能是HOCl氧化NH3的产物，HNO2和HCl间不可能 产生N2，所以A中N元素带部分负电荷Cl氯元素带部分正电荷。
1、N2H4H2O 2、2NaOH + Cl2 === NaClO + NaCl + H2O NH2CONH2 + NaClO +2NaOH ==== N2H4H2O + NaCl + Na2CO3 3、 (1)尿素水解 NH2CONH2 + 2NaOH === 2NH3 + Na2CO3 (2)肼被氧化 NH2NH2 + 2NaClO === N2 + 2H2O + 2NaCl (或 N2H4H2O被氧化) 4、蒸馏 5、(NH2OH)HX+ SO3 == (NH2OSO3H)HX, (NH2OSO3H)HX+4NH3 === N2H4 + (NH4)2SO4 +NH4X