氧化还原反应及其应用专题复习

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专题：氧化还原反应及其应用（精品）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6Na－23 Mg一24 S一32

Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65

第I卷（共10小题，40分）

一、不定项选择题（每小题可能有1个或2个答案正确，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。每小题满分4分，共40分）

1、（2020·绍兴模拟,2）硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应：CuSO4＋FeS2＋H2O －Cu2S ＋FeSO4＋H2SO4，在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为A．7︰3 B．3︰7 C．7︰5 D．5︰7

2、(2020·广东六校联考,6)由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是

A．KMnO4B．NaNO2

C．FeCl3D．HNO3

3、（创新题）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

B．2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

4、依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是

序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物

①Cl2FeBr2FeCl3

②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4

③KMnO4HCl(浓) Cl2MnCl2

B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4

C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋

D．还原性：H2O2>Mn2＋>Cl－

5、(2020·东北联考改编，6)已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：

a Fe＋

b NO－3＋

c H＋===

d Fe2＋＋f Fe3＋＋g NO↑＋h N2O↑＋k H2O，化学计量数a～k均为正整数。则它们之间的关系正确的是

A．c＝4g＋10 h B．c－2b＝2d＋3f

C．2d＋3f＝3g＋8h D．a＋c＝d＋f

6、（2020·石家庄模拟,5）关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是

A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂

B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C．1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P

D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol

7、（创新题）右图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，

其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

A．甲B．乙

C．丙D．丁

8、（2020·嘉善中学模拟改编,3）Cu2S与一定浓度的HNO3发生反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移

9、Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。下列说法中不正确的是

A．该反应中氧化剂是Cl2

B．根据该反应可判断还原性：S2O2－3>Cl－

C．上述反应中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2

D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

10、（2020·浩阳中学考前冲刺,6）根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号反应物产物

①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……

②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3

③MnO－4……Cl2、Mn2＋……

A22

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶1

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO－4>Cl2>Br2>Fe3＋

第II卷（共60分）

二、探究题（本题共有5小题，满分60分）

11、（基础演练）（12分）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO－3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。

下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

(1)被还原的元素是________；还原剂是________。

(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_______________________。

(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为________。

(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。

12、（2020赣州模拟，18）（11分）L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：

①P＋A―→Q＋B②L＋O2―→M＋H2O③L＋M―→R＋H2O④B＋H2O―→A＋O2

(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是__________，理由是________________________________________________________________________。

(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。

(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：

Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O

Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q

Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O

其中一定不可能实现的是________，理由是________________________________。13、（2020济宁模拟，18）（11分）铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：

(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式______________________(方程式可以不配平)；

(2)现有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是________、________(写化学式)；

(3)铬的化合价除了示意图中涉及的＋3和＋6价外，还有0，＋2，＋4和＋5价等。现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。

14、（12分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图