《化学8套汇总》北京市名校联考2020届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题
〖精选3套试卷〗北京市海淀区2020年高一(上)化学期末综合测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W2．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ge3＋①；Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋②由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋3．某溶液主要含有、、、、六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是A．B．C．D．4．如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是A．烧瓶中的溶液呈红色B．该实验说明氨气属于碱C．该实验说明氨气极易溶于水D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64 g SO2含有氧原子数为N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A6．下列物质不能用作干燥剂的是A．硅胶 B．浓硫酸 C．Fe2O3 D．固体 NaOH7．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl48．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2N AC．60gSiO2晶体中含有的分子数目为N AD．78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2N A10．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．水玻璃、漂白液、液氯均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应11．下列操作不能用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近12．为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-13．下列离子的检验方法合理的是 ( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋14．下列分类标准不正确的是( )A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)15．下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是A．Na——黄色的烟 B．H2——苍白色火焰C．Cu——蓝色的烟 D．Fe——棕色的雾16．下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )A．H+、Na+、NO3－、OH－B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－17．下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是( )A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油18．下列所用材料不属于．．．合金的是A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银 D．铸造用的黄铜19．下列微粒只有氧化性的是A.Fe3+B.SO2C.Cl2D.HCl20．下列说法中正确的是A．由Na2CO3 + SiO22SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置21．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。
北京市2020年高一上学期化学期末考试试卷A卷
北京市2020年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共48分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 分子的结构是由键角决定的B . 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C . CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D . H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固2. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是（）A . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键B . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO43. （2分） (2017高二上·芗城期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . KClB . NH4ClC . H2OD . CH44. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 离子晶体中肯定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C . 由分子组成的物质其熔点一定较低D . 构成晶体的粒子一定含有共价键5. （2分） (2016高一上·河北期中) 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1⑤所含的电子数目之比为7：11．A . ①②B . ②③C . ④⑤D . ①②③④⑤6. （2分） (2016高一下·包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C . N2→NO→NO2→HNO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO47. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）A . c=B . ω=C . ω=D . ρ=8. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO．相关分析不正确的是（）A . 第一步反应后溶液中c（NO ）=1.5mol/L（忽略体积变化）B . 第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C . 第一步可生成标准状况下的气体44.8 mLD . 第二步可溶解铜48mg9. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列物质中只含共价键，且属于共价化合物的是（）A . N2B . NaOHC . H2OD . Ar10. （2分）(2015·河北模拟) 下列叙述正确的是（）A . Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化C . 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中D . 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO3）2样品在空气中已变质11. （2分） (2015高一上·永新月考) m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2 ，则金属M的相对原子质量是（）A .B .C .D .12. （2分）小明同学在学习钠的化合物性质时,记录了以下四个化学方程式:①Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO3=Na2SO3+H2O+CO2↑④Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸,其中酸性最强的是（）A . H2SO4B . H2SO3C . H2SiO3D . H2CO313. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD . Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣14. （2分） (2018高一下·延津开学考) 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）A . 排水集气法收集NOB . 实验室制取氨气C . 检查装置气密性D . 配制稀硫酸15. （2分） (2016高三上·吉安期中) 硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2⇌NaBH4+2Na2SiO3 ．下列有关上述反应的说法错误的是（）A . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B . 转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）C . 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D . 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH16. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 将一定量的饱和一元醇分成两等份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g 氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标况）H2 ，则该醇的分子式为（）A . 乙醇B . 丙醇C . 丁醇D . 甲醇17. （2分） (2018高一上·安平期末) 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A . 向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2 ， NaOH首先反应B . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C . 向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D . 向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应18. （2分） (2015高一上·广安月考) 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（）A . 1：1：1B . 3：2：2C . 3：2：3D . 1：1：319. （3分） (2017高一上·上海期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（）A . 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B . H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C . 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键D . CH4中所有的电子都参与形成共价键20. （3分） (2017高二上·茂名期中) 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（）A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水21. （2分）下列分子中，不属于极性分子的是（）A . HClB . H2OC . NH3D . CO222. （2分）物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A . ①和④B . ②和③C . ①②③④D . ①②③④⑤23. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1 molCuSO4能氧化硫的物质的量是（）A . 3/11molB . 1/7 molC . 5/7 molD . 4/7mol二、填空题 (共3题；共19分)24. （10分） (2020高一上·沈阳期末) 下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________（2）⑦的黄绿色单质的化学式为________⑩的单质在常温下的存在状态为________（3）①的气态氢化物的水溶液显________性⑥的元素符号为________（4）用电子式表示②与④形成化合物的过程________（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________呈两性的是________（6）写出⑤与盐酸反应的化学方程式：________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________25. （6分） (2018高三上·孝义开学考) 有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；② M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③ XZ分子与Y2分子中质子数相等；④ Y、Z 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。
北京市东城区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题(含答案)
北京市东城区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列所用材料不属于．．．合金的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列属于电解质的是（ ）A ．氯化钠溶液B ．氢氧化钠C ．二氧化碳D ．金属锌3．下列属于两性氧化物的是（ ）A ．H 2OB ．SO 3C ．FeOD ．Al 2O 34．下列物质含有非极性共价键的是（ ）A ．NaOHB ．H 2C ．H 2SD ．MgCl 25．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A ．KCl 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．KOH 溶液D ．Na 2SO 4溶液6．下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是（ ）A ．Na 2SO 4B ．Mg(OH)2C ．KClD ．HNO 37．下列物质互为同素异形体的是（ ）A ．H 2O 和H 2O 2B ．H 11和H 12C ．NO 和NO 2D ．O 2和O 38．下列做法存在安全隐患的是（ ）A ．点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯B ．大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场C ．熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖D ．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔9．配置一定物质的量浓度的溶液不需要．．．用到的仪器是（ ） A ．玻璃棒 B ．容量瓶 C ．圆底烧瓶D ．胶头滴管10．下列物质中酸性最强的是（）A．H2CO3B．H2SiO3C．H2SO4D．HClO411．下列有关物质的用途错误的．．．是（）A．碳酸氢钠可用作焙制糕点B．氧化铁用作油漆、涂料的红色颜料C．臭氧、二氧化氯是用作自来水消毒剂D．氯化亚铁溶液用作印刷电路板的腐蚀液12．下列物质能与水反应，且不属于．．．氧化还原反应的是（）A．金属钠B．氧化钠C．过氧化钠D．氢氧化钠13．下列化学用语或图示表达错误的．．．是（）A．H2O的结构式：B．CO2的分子结构模型：C．NaCl的电子式：15D．中子数为8的氮原子：N714．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32−+2H+=H2O+CO2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42−+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O15．下列说法错误的．．．是（）A．H2O的摩尔质量为18g/molB．标准状况下，1molN2的体积是22.4LC．44gCO2中含有的氧原子数约为6.02×1023D．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)是1mol·L-116．某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：下列说法中错误的．．．是（）A．点燃酒精灯的顺序是先a后bB．湿棉花的作用是提供水蒸气C．由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应D．不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来17．M与N反应时，不能．．实现图示电子转移的是（）A．A B．B C．C D．D18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
北京市2020版高一上学期化学期末考试试卷
北京市2020版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·汪清月考) 取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述：①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生紫色火焰③燃烧后生成白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质，其中描述正确的是（）A . ①②B . ①②③C . ①④⑤D . ④⑤2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列过程中发生氧化还原反应的是（）A . Cu和稀HNO3反应B . Fe的导电C . Na2CO3溶液与盐酸反应D . CaCO3高温分解3. （2分） (2018高一上·广西期末) 下列关于铝的叙述中，错误的是（）A . 铝是地壳里含量最多的金属元素B . 在常温下，铝不能与氧气反应C . 铝是一种比较活泼的金属D . 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂4. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、体积不等的CO和N2B . 等温、等体积的O2和N2C . 等压、等密度的CO和N2D . 等压、等体积的O2和N25. （2分） (2018高一上·平遥月考) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述错误的是（）A . 硅单质可用来制造太阳能电池B . 硅单质是制造玻璃的主要原料C . 石英（SiO2）可用来制作工艺品D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料6. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列物质不能通过化合反应制取的是（）A . NOB . FeSO4C . H2SiO3D . SO37. （2分）金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属（）A . 铜B . 铁C . 铝D . 钛8. （2分）下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（）③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . ①②③④9. （2分）(2017·河南模拟) 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（）A . NaOH，FeSO4在空气中放置变质B . 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C . 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）10. （2分） (2015高二下·汕头期中) 乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质．其两分子结晶水（H2C2O4•2H2O）却能在空气中稳定存在．在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（）A . 草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2OB . 草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C . 乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D . 将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O11. （2分）下试剂不能一次性鉴别稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液的是（）A . 紫色石蕊B . 无色酚酞C . pH试纸D . Na2CO312. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列叙述中正确的是（）A . SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B . 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C . 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D . MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应13. （2分）下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（）A . Cl－→Cl2B . H2→HClC . CaCl2→CaCO3D . Fe3＋→Fe2＋14. （2分） (2018高一上·太原期末) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体C . 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物15. （2分） (2018高三下·温州开学考) 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A . 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B . 在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。
北京市东城区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
东城区2020~2021学年度第一学期期末统一检测高一化学本试卷共7页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分 (选择题 共42分)本部分共14小题，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A. Fe(OH)3胶体 B. NaCl 溶液 C. CuSO 4溶液D. 蔗糖溶液2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是( ) A. 24H SOB. NaOHC. KNO 3D. Mg3. 下列元素中，非金属性最强的是( ) A. 氟(F)B. 氯(Cl)C. 溴(Br)D. 碘(I)4. 下列分子结构模型代表CO 2的是( ) A.B.C. D.5. 电子式书写不正确．．．的是( ) A. H : HB. Na:Cl:⋅⋅⋅⋅C. H:Cl:⋅⋅⋅⋅D. H:O:H ⋅⋅⋅⋅6. 下列物质中，含共价键的是( ) A. Na 2OB. KClC. CH 4D. MgCl 27. 考古研究中利用157N 的测定，分析古代人类的食物结构。
下列关于157N 的说法中，不正确．．．的是( ) A. 核外电子数为7 B. 质子数为15 C. 中子数为8D. 与147N 互为同位素8. 下列物质在标准状况下体积最大的是( ) A. 11.2L 氢气B. 90g 水C. 2molCl 2D. 236.0210⨯个氧分子9. 下列反应中水做氧化剂的是( ) A. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ B. Cl 2+H 2O=HCl+HClO C. 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO D. 2F 2+2H 2O=4HF+O 210. 下列叙述中，不正确．．．的是( ) A. 铝能与盐酸反应B. 氧化铝能与盐酸反应C. 氯化铝溶液能与氢氧化钠溶液反应D. 氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应11. 下列关于氯气的描述中，不正确．．．的是( ) A. 黄绿色气体B. 没有气味C. 相同条件下密度比空气的大D. 可用浓盐酸与二氧化锰反应制取12. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 铁与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe H =3++++↑B. 过氧化钠与水反应：2222Na O H O=2Na 2OH O +-+++↑ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O -++↑+D. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：2424SO BaS Ba =O -++↓13. 下列说法中，正确的是( ) A. CO 2的摩尔质量是44gB. 1molFe 的体积与1molAl 的体积相等C. 0.1mol/L KCl 溶液中含有0.1mol K +D. 1mol Cl 2中含有的原子数约为2×6.02×102314. 某小组同学探究硫化钠(Na 2S)的化学性质，实验如下。
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试(化学)试卷及参考答案
机密★本科目考试启用前北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 0 16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一一钛合金B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一一碑化钱C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一一液氢D.“C919”飞机机身使用的复合材料一一碳纤维和环氧树脂2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矶［KA1（SO4）2"2H2O］处理污水C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3"H2O）D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A. NaB. Cl2C. NO2D. Na2O4.己知：33As （碑）与P为同族元素。
下列说法不正确的是化学第1页（共9页）A. As原子核外最外层有5个电子B. AsH3的电子式是H:As:HC.热稳定性：A S H3 < PH3D.非金属性：As<Cl化学第2页（共9页）A. n < mC.③的反应是水解反应B.麦芽糖属于二糖D.④的反应为人体提供能量5.下列说法正确的是A.同温同压下，。
2和CO2的密度相同B.质量相同的H2O和D2O （重水）所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共价键数相同D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同6.下列方程式与所给事实不相符的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4（s） + CO23- -^CaCO3（s） + SO24-B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cb + I' + 3H2O == 6Cf + I0-3 + 6H+C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3^Al2O3 + 2FeD.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 02.2Na?O2 + 2Hg ===== 4Na0H + O2 t 7.用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是下列说法不正确的是化学第2页（共9页）化学第3页(共9页)9.硫酸盐(含SO?/、HSO-4 )气溶胶是PM2.5的成分之・。
北京市2020版高一上学期化学期末考试试卷C卷
北京市2020版高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·晋江期中) 人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液2. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列叙述正确的是（）A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B . 医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖C . 工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯3. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在．你认为这种氧分子是（）A . 氧元素的一种同位素B . 臭氧的同素异形体C . 一种新的氧化物D . 一种新的化合物4. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A . N2B . HClC . O2D . NH35. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A . c（CO32﹣）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）6. （2分） (2016高一上·潮南期中) 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A . 1：1B . 1：6C . 2：3D . 3：27. （2分） (2017高一上·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NAB . 将100 mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAC . 在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2 ，转移的电子数为6NAD . 将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA8. （2分） (2016高二下·临沂期末) 从下列事实所得出的相应结论正确的是（）A SO2的水溶液可以导电SO2是电解质B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和见光易分解的HClO非金属性：Si＞CC石灰石与二氧化硅在高温下反应可制得硅酸钙D碳酸氢钠可用作食品的膨松剂碳酸氢钠能与碱反应A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（）A . 金属钠B . 稀盐酸C . 硫酸铜D . 氯酸钾10. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO +OH﹣═H2O+COB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO =BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+=H2O+CO2↑11. （2分） (2015高三上·滕州开学考) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 加水稀释增大的溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣B . 常温下 =0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣C . 铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣D . NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42﹣、Al3+12. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列物质的颜色叙述正确的是（）A . Fe2O3﹣黑色B . MgO﹣白色C . FeCl3溶液﹣红褐色D . Fe（OH）2﹣灰绿色13. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响C . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D . 测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小14. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A . 只有②⑥B . 只有②⑤C . 只有①②⑤⑥D . 只有②③④⑤15. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是（）A . 氯元素在自然界中只以化合态形式存在B . H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰C . 漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D . 久置氯水最终变为稀盐酸16. （2分） (2016高三上·唐山期中) 铜和镁的合金2.14g完全溶于稀硝酸，收集到标准状况下气体体积为0.896L（气体只有NO），向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成的固体经过滤、洗涤、干燥后称量质量为（）A . 3.12gB . 4.18gC . 4.68gD . 5.08g二、填空题 (共5题；共26分)17. （5分） (2018高一下·厦门开学考) 根据要求完成下列化学方程式或离子方程式（1）金属铝与氢氧化钠溶液反应________（2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅________（3）金属铝与氧化铁的铝热反应________（4） Na2O2与水反应的离子方程式________（5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式________18. （5分） (2019高二下·绥滨期中) 下表是A，B，C，D，E五种有机物的有关信息回答下列问题：（1） A～E中，属于烃的是________ （填字母）。
北京市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
北京市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一上·承德月考) 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于（）①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物A . ①③④⑤⑦B . ①②③④⑤⑦C . ①②③④⑥D . ①④⑥⑦2. （2分） (2016高一下·长安期中) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX3. （2分）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . NaCl晶体、BaSO4B . 铜、二氧化硫C . 熔融的KNO3、酒精D . 液态的醋酸、硫酸溶液4. （2分）下列实验操作中，错误的是（）①在托盘天平上用滤纸称取4.0gNaOH；②用10mL 量筒量取5.25mL盐酸；③用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；④用100mL容量瓶配制60mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放AgNO3溶液；⑥用50mL蒸馏烧瓶加热40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分离出乙酸乙酯．A . ②④⑥B . ①②③⑥C . ①②⑥D . ③④⑤5. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用漂白粉给游泳池消毒杀菌B . 用SO2熏制食品C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D . 用小苏打发酵面团制作馒头6. （2分）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A . 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LB . 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC . 相同物质的量的气体摩尔体积也相同D . 某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积7. （2分）在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管．下列对其作用的叙述中正确的是（）A . 防止氯气造成大气污染B . 使反应的氯气循环使用C . 使烧瓶内的压强与大气压保持一致D . 使分液漏斗中的液体更容易注入烧瓶8. （2分） (2017高一上·福州期末) 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C . 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉9. （2分）(2018·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B . 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NAC . 4.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为2NAD . 常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO 的个数必定小于NA10. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（）A . 钠与氧气反应B . 盐酸和碳酸氢钠溶液C . 铜与硝酸反应D . 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应11. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB . 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的12. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) “酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）A . 提高高锰酸钾的氧化能力﹣﹣用浓盐酸酸化B . 确认溶液中是否舍有Ag+时﹣﹣先加硝酸酸化，再加Cl﹣检验C . 抑制硫酸铁的水解﹣﹣用稀硫酸酸化D . 确认溶液中是否含有SO42﹣时﹣﹣先用盐酸酸化，再加Ba2+检验13. （2分）现有①NaOH②Al2（SO4）3 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是（）A . ①②③④⑤B . ④①②③⑤C . ②③①④⑤D . ①④②③⑤14. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列有关Al（NO3）3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中H+、Fe2+、SO 、Cl﹣可以大量共存B . 向该溶液中通入SO2气体不会发生反应C . 向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O：D . 向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO +3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑15. （2分）(2017·石景山模拟) 下列解释事实的反应方程式正确的是（）A . 亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣B . SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2D . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣16. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）A . 取样，滴加硫氰化钾溶液B . 取样，加氯水和CCl4 ，振荡、静置C . 取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D . 取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体17. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl18. （2分）某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3 ，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（）A . 75.2mLB . 85.5mLC . 90.8mLD . 100mL19. （2分） (2017高一上·江阴期中) 实现下列变化一定需要再加入氧化剂的是（）A . CuO→CuSO4B . CO2→COC . KClO3→O2D . Fe→Fe2O320. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：（）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D . 用装置丁除去氯气中的少量氯化氢21. （2分）关于氯气的叙述正确的是（）A . 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水B . 氯气能够杀菌，常用于居室消毒C . 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D . 把集气瓶小心地放在鼻孔下直接闻氯气的气味22. （2分）将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（）①Na2CO3②Ca（ClO）2③CaCO3④CaCl2 ．A . ①③④B . ①和③C . 只有②D . 只有④23. （2分）经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaI⑥NaHS⑦NaHSO3会使配制的溶液变质的是（）A . 全部B . ②④⑤⑥C . ②⑤D . ④⑥二、填空题 (共3题；共22分)24. （9分）(2018·红桥模拟) I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe。
〖精选4套试卷〗北京市东城区2020年高一(上)化学期末统考模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列叙述中正确的是( )①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥2．下列反应类型中，一定不属于．．．氧化还原反应的是A．化合反应 B．离子反应 C．复分解反应 D．置换反应3．下列有关物质的描述，不正确．．．的是A．纯碱溶液可去油污B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色C．NaHCO3可作胃酸的中和剂D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓5．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O6．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和盐酸反应 B．氢氧化铁与硫酸反应C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应7．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度8．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于A．复分解反应 B．置换反应 C．离子反应 D．氧化还原反应9．下列实验方法或操作正确的是A．蒸发NaCl溶液B．测量HCl气体的体积C．过滤Ca(OH)2悬浊液D．蒸馏乙醇10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－ B．使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－C．漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－ D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－11．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确．．．的是A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2C．盐酸既体现酸性，又体现还原性D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：112．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．KSCN13．下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )A.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O14．下列描述的一定是金属元素的是A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质C．原子最外电子层只有一个电子的元素 D．原子核内有11个质子的元素15．关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO216．甲、乙两只烧杯中各盛有100 Ml 2.5 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)：V(乙)=5：6，则加入铝粉的质量为A．10.8g B．3.6g C．5.4g D．2.7g17．取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 molB．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3D．纵坐标中a的数值为22418．某学生用含氯气的不合格蒸馏水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．Na2SO3 B．KI C．AgNO3 D．BaCl219．下列反应中水作为氧化剂的是A．Cl2+H2O = HCl +HClO B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．2F2+2H2O = 4HF+O2 D．3NO2+H2O = 2HNO3+NO20．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB.2KClO32KCl＋3O2↑C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.2H2O2H2↑＋O2↑21．某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是X气体Y试剂Z试剂A NO2H2O H2OB HCl H2O H2OC HCl和O2混合气体H2O H2OD NH3和N2混合气体H2O H2OA．A B．B C．C D．D22．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的( )A．能全部通过半透膜 B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动 D．能发生丁达尔效应23．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000 mL，l17g D．任意规格，117g24．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C．加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液25．下列关于氯水的说法正确的是（）A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小二、填空题26．有以下13种物质，请回答下列问题：①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠(1)其中能导电的是 _________；属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。
北京市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)
北京市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________最符合题目要求的)1．下列技术应用中，其工作原理不涉及化学．．．．．反应的是（）A．A B．B C．C D．D 2．氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失3．1mol下列微粒所含有的质子和电子总数都约为6.02×1024的是（）A．NH3B．OH−C．Mg2+D．NO4．下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变．．．．的是（）A．钠与氧气B．铁与氯气C．镁粉和氯化铁D．二氧化碳与氢氧化钠溶液5．下列有关铁的说法中正确的是（）A．铁与硫粉反应的产物是Fe2S3B．铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4D．常温下，Fe与浓硫酸不发生化学反应6．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2++2OH−=CaSO3↓+H2OB．H2O2氧化Fe2+：2H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O+O2↑C．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+2H++2OH−=BaSO4↓+2H2O 7．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）A ．①②③④B ．①③④C ．①②③D ．②③④8．下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是（ ）A ．验证热稳定性Na 2CO 3>NaHCO 3B ．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性C ．净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafeD ．滴有酚酞的NaOH 溶液红色褪去，证明氯水中有酸9．在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进一步还原可以得到超细铁粉(加热和夹持装置已略去)。
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2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷 一、单选题 1．下列化学用语正确的是 A．硫酸的电离方程式：H2SO4 ===2H+ + SO42- B．NaOH溶液吸收氯气的化学方程式：Cl2 + 2NaOH=== 2NaCl+ H2O C．金属Cu溶于稀HNO3的离子方程式：Cu+2H+==Cu2++H2↑ D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32- 2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个SO2分子 B．0.1 mol/LCuCl2溶液中Cl-的数目是0.2NA C．100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA 4．下列说法正确的是 ( ) A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．浓硫酸和木炭加热条件下可以生成SO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 5．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。该反应中化合价降低的元素是 A．NH3中的N B．NO中的O C．NO中的N D．NH3中的H 6．下列说法中正确的是 A．2gH2所占有的体积是22.4L B．1 mol氯气与足量的铁反应，转移3 mol电子 C．标准状况下，22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子 D．常温常压下的32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数 7．下列实验过程始终无明显现象的是 A．CO2气体通入BaCl2溶液中 B．NO2气体通入FeSO4溶液中 C．H2S气体通入CuSO4溶液中 D．HC1气体通入Na2SiO3溶液中 8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中 ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A． B．只有 C．只有 D．只有 9．已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（ ） A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝 B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气 D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物 10．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指 A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁 11．下列叙述正确的是（ ） A．硅在自然界中能够以单质形式存在 B．SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应 C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3 D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 12．对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是 （ ） A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3 13．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ） A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠 D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠14．关于二氧化硅的叙述不正确的是 ① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似 ③ SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 ④ 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A．②③ B．③④ C．②④ D．①④ 15．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的( ) A．Na+ B．Mg2+ C．CO32- D．HCO3- 16．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 17．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 A．二氧化硅是一种良好的半导体材料 B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂 C．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂 D．氧化铁常用作红色油漆和涂料 18．对下列实验现象的解释不正确的是
选项 实验现象 解释 A C12使鲜艳的红色花瓣褪色 Cl2具有强还原性 B NH3与HCl气体接触时有白烟产生 NH3与HCl反应生成固体小颗粒 C 新切开的Na表面在空气中很快变暗 Na容易与空气中的氧气等反应
D 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解 氢氧化铝具有两性 A．A B．B C．C D．D 19．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是( ) A．漂白粉开口放置于空气中容易变质 B．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂 C．漂白液的有效成分是NaClO D．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉 20．某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．HCO3－ B．Na＋ C．CO32－ D．SO42－ 21．下列实验方法、装置或操作正确的是
A．实验室制备氨气
B．向容量瓶中转移溶液 C．吸收HCl D．稀释浓硫酸 22．把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( ) A．Cu B．Fe C．Mg D．Al 23．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲所示装置收集NO B．用图乙所示装置制备NH3 C．用图丙所示装置制备Fe(OH)2 D．用图丁所示装置稀释浓H2SO4 24．下列过程属于物理变化的是 A．钢铁生锈 B．臭氧消毒 C．食物腐败 D．干冰升华 25．X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是
W X Y Z A．上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 B．Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子 C．Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧 D．四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z 二、填空题 26．按要求填空 （1）酸雨的pH < _________ （2）制造光导纤维的材料是_________；三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。 （3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为__________________________________________________________。 （4）检验SO42－所需要用的试剂_______________________________。 （5）用氨气检验氯气泄漏的方程式：______________________________________________。 （6）配平下列化学方程式： ____Zn + ____HNO3 =_____NH4NO3 + ____ Zn(NO3) 2+ ____H2O，__________ 三、推断题 27．某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O请回答下列问题： （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： _____________。 （2）若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则A与B的组合是_____或_______。 （3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式 ________________________。 （4） 若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____________。 四、综合题 28．Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：
(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________。 (2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。 (3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。 Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。 (2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。 (3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。 五、实验题 29．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。