高考化学一轮复习专题元素周期表和元素周期律课件新人教版
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高考化学一轮复习第五章第二节元素周期表与元素周期律课件
考点三 元素周期表和元素周期律的应用 1.根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2.预测元素的性质(由递变规律推测) (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 例如，元素的金属性：Mg___>___(填“>”或“<”，下同)Al， 则碱性：Mg(OH)2___>___Al(OH)3。
(2)推测未知元素的某些性质 例如，已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2 难溶；再如，已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At) 应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水等。
(4)锂和钠在空气中燃烧得到的生成物中氧元素的价态相同。 ()
(5)氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH3。( ) (6)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金 属性越强。( ) (7)钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱。( )
答案：(1)× 错因：同一周期，第ⅡA 族与第ⅢA 族的原子 序数差可能为 1、11 或 25。
素 性、还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐
性
增强
质 气态氢化物的 稳定性
逐渐__增__强____
逐渐_减__弱___
(续表)
项目
同周期(左→右)
元 最高价氧化物
素 对应的水化物 碱性逐渐__减__弱__；
性 的酸性(或碱 酸性逐渐__增__强__
质 性)
同主族(上→下)
碱性逐渐___增__强___； 酸性逐渐___减__弱___
元素周期表中右侧元素 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下
(第ⅢA～ⅦA 族)
一周期元素所在周期的元素种类数目
高考化学一轮复习第五章第二节元素周期表和元素周期律课件
(2)同主族元素的原子序数差的关系 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA 族、第ⅡA 族， 同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期 所含元素种数。如钠、钾的原子序数之差为 19－11＝8(钠所 在第三周期所含元素的种数)。 ②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA 族，同 主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所 含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为 35－17＝18(溴所 在第四周期所含元素的种数)。
排布 特点
ns1 _n__s2_ _n_s_2_n_p__1 _n_s_2_n_p_2 _n_s_2_n_p__3 _n_s_2n_p_4 _n_s_2_n_p_5
(2)0 族：He：1s2；其他：ns2np6。 (3)过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
3．元素周期表的分区 (1)分区简图
5．元素周期表的三大应用 (1)科学预测 为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料
(3)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元 素周期表中的位置关系，研制农药材料等。
题点练通
题点 一 元 素 周 期 表 的
结构应用
1．(2019·衡阳模拟)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的
36 54 86 118
(2)族(18 个纵行，16 个族)
列
1
2 13 14 15 16 17
主族
族 Ⅰ___A__ ⅡA _Ⅲ__A_ ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
列
3
4
5 6 7 11 12
副族
族 _Ⅲ__B__ ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅰ__B__ ⅡB
Ⅷ族 0族
第__8_、__9_、__1_0___，共 3 个纵行 第 18 纵行
高考专题：元素周期律和元素周期表第二课时 课件 2021届高三高考化学一轮复习
5、下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X 回答下列问题：
硫
Z
(1)Z元素在周期表中的位置为_第__3_周__期__Ⅶ__A_族____。 (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__S_i__。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属
性强的是__a_、__c_________。 a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温 度高
考点2 元素周期律及其应用
1.元素周期律： (1)内容：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 (2)实质：元素的性质的周期性变化是原子核外电子排 布呈周期性变化的结果。 元素的性质是指：原子半径、主要化合价、金属性和 非金属性 (3)具体表现形式：元素周期表
2.主族元素的周期性变化规律：
内容
电子层数
(4)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，电子数
子 结
原子半径
构
离子半径
同周期(从左到右) 相同
依次增加1个
逐渐减小(稀有 气体元素除外) 阳离子逐渐减小， 阴离子逐渐减小， 阳离子<阴离子
同主族(从上到下) 逐渐增大 相同 逐渐增大
逐渐增大
内容
同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
金属性
逐渐减弱
元 素
非金属性
逐渐增强
的
一般，最高正
4.元素非金属性强弱的比较 (1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少， 元素非金属性越强。 (2)位置比较法：同周期元素，右边的非金属性强；同 主族元素，上面的非金属性强。 (3)实验比较法：依据最高价氧化物对应水化物的酸性 强弱；单质与氢气化合的难易程度，以及生成的氢化 物的稳定性；依据非金属单质之间的置换反应；依据 非金属单质的氧化性强弱；依据阴离子的还原性强弱
2024年高考化学一轮考点复习第23讲元素周期表和元素周期律
答案 C 解析 基态原子的最外层有2个电子,该元素可能处于第ⅡA族,也可能处于0 族(He),或副族(如Zn等),A错误;短周期中基态原子最外层有2个未成对电子, 其价电子排布可能为ns2np2或ns2np4,该元素可能是C、Si、O或S元素,B错 误;基态原子的价电子排布式为4s24p2,最高能层序数为4,价电子总数为4,故 该元素处于第四周期第ⅣA族,最后1个电子填充在4p轨道,故属于p区元 素,C正确;两种短周期元素的原子序数相差8,则两种元素可能处于同主族, 如O和S,D错误。
(3)用于工农业生产:对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在 元素周期表中的位置关系,研制农药材料等。
旁栏边角(选择性必修2·“探究·再探元素周期表”) 阅读教材内容,判断下列说法的正误。 (1)元素周期表中同列元素原子的价层电子总数相同。( × ) (2)元素周期表中,s区、d区和ds区的所有元素都是金属元素。( × ) (3)某基态+3价阳离子的价层电子排布为3d5,则该元素处于第四周期第Ⅷ 族。( √ ) (4)处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属。( √ )
ⅢA ns2np1 ⅦA ns2np5
ⅣA ns2np2 — —
微点归纳①0族元素的价层电子排布:He为1s2,其他为ns2np6。 ②过渡元素(第ⅠB~ⅦB族和第Ⅷ族)的价层电子排布:(n-1)d1~10ns1~2。
4.元素周期表的分区 (1)按元素的种类分区
(2)按价层电子排布分区
微点归纳元素周期表中各分区原子的价层电子排布特点
考向2 元素周期表的结构及应用 例2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
(人教)高考化学(全国)一轮复习课件：第5章物质结构、元素周期律基础课时1
质子数
考点一
考点二
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_失__去__电子， 形成阳离子，表现出_还__原__性，在化合物中显正化合价。 (2) 非 金 属 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 一 般 大 于 或 等 于 4 ， 较 易 _获__得__电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要 显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构， 不易失去或得到电子，通常表现为0价。
考点一
考点二
提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一， 不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的 电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8 个电子。 ②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还 是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
考点一
考点二
[题组精练·提考能]
题组一 原子的构成 1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地 球上氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 原子核内含有 3 个中子 C.32He 和42He 互为同位素 D.42He 的最外层电子数为 2，所以42He 在反应中容易失去电子
考点一
考点二
பைடு நூலகம்
题组二 以同位素为核心的概念辨析
3.具有广泛用途的2670Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外， 钴还有多种原子，如5267Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原 子的说法正确的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、2579Co 和6207Co 是摩尔质量不同的五种同素 异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
【新教材】高考化学新课标一轮复习讲义：元素周期表和元素周期律(含解析)
新教材适用·高考化学第二节元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(中频)2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(高频)3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(高频)4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(高频)元素周期表1．编排原则2．结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期 长周期 序号 1 2 34567元素种数2 88 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行，16个族) 主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序3 4 5 6 7 11 12 族序ⅢBⅣBⅤBⅥ BⅦ BⅠBⅡB第Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行0族第18纵行说明：镧系在六周期ⅢB 族，共15种元素，锕系在七周期ⅢB 族，共15种元素。
元素周期律1．元素周期律 (1)内容元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律①原子半径⎩⎨⎧同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐减小同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大②主要化合价：同周期自左而右⎩⎨⎧最高正价：＋1―→＋7最高正价＝主族序数（O 、F 除外）负价－4―→－1非金属最低负价＝－（8－族序数）③元素的金属性⎩⎨⎧同周期自左而右逐渐减弱同主族自上而下逐渐增强④元素的非金属性⎩⎨⎧同周期自左而右逐渐增强同主族自上而下逐渐减弱2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表中元素的分区①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是铯元素。
②非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是氟元素。
(2)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
人教版高中化学必修二1.2元素周期律课件
P +15
2 85
5.10电子和18电子微粒 （1）10电子微粒
今有 结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒 符号，并画出该微粒的结构示意图。
X值 7
微粒符 号
N3-
结构示 意图
8 9 10 11 12 13 O2- F- Ne Na+ Mg2+ Al3+
+10 2 8
思考与交流：还有哪些微粒有10电子？
(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
CaO 、Na2O 、Na2O2 、ClO2 、CaCl2 、NaCl
回顾反思: 本节课你学会了什么？
本节课我们重点学习了： 1.原子核外电子的排布规律， 2.画原子离子结构示意图， 3.据核外电子排布规律进行元素推断。
（2）金属性与非金属性(一般规律)：
最外层电数 得失电子势 元素的性质
金属元素
＜4
较易失
金属性
非金属元素
＞4
较易得
非金属性
深度探究：
1. 113号元素原子核外有几个电子层？最外层 电子数？此元素在周期表中何位置？属于金 属元素还是非金属元素？
(2 8 18 32 32 18 3)
（7、3；第七周期，第ⅢA族；金属）
A、b+n+2 B、b+n-2
C、b-n-2
D、b-n+2
4.元素推断: 1-18号元素中:
(1)最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S
(2)内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
(3)某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质 子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结 构示意图为:
2022版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构 核外电子排布课件 新人
【加固训练——拔高】
1.当宇宙射线射到地面时,会将石英(主要成分 SiO2)中的硅原子和氧原子打破, 生成铝和铍的同位素。我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比 例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于 26Al 和 10Be
的说法不正确的是()I源自的原子核外电子数为78
D．131 53
I
的原子核内中子数多于质子数
【解析】选
C。同位素化学性质几乎相同，A
正确；131 53
I
的原子序数为
53，核
外电子数为
53，B
正确，C
错误；D
选项考查中子数的计算，131 53
I
的中子数为
78，多于质子数，D 正确。
命题点 2：元素、核素、同位素的概念辨析(综合性考点)
2 1
H 是质子数均为 1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C 正确；
12C 和 14C 的质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，其
物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D 正确。
【思维升级·母题延伸】 (1)(宏观辨识与微观探析)12C 和 14C 核外电子排布方式是否相同？ 1H2 与 2H2 是否互为同素异形体？
【解析】选 D。Th 有质量数为 230、232 的两种同位素,因此无法确定 Th 的质 量数,A 错误。不知 230Th 与 232Th 的丰度,无法确定 Th 的相对原子质量,B 错误。 化学变化过程中原子种类不变,而 232Th 转化为 233U 原子种类发生变化,C 错误。 230Th 与 232Th 互为同位素,二者化学性质相同,D 正确。
提示：×。化学变化指的是有新物质生成，但原子种类不变；从微观上讲，既 有化学键的断裂，也有化学键的生成，所以核聚变不是化学变化。
高三一轮复习元素周期律课件
污染控制
元素周期表中的元素性质可以用 于污染控制，如预测污染物在环 境中的行为、制定污染控制方案
等。
资源回收元素周期表中的元素性质以用 于资源回收，如金属回收、废物
分类等。
环境监测
元素周期表中的元素性质可以用 于环境监测，如水体、土壤、空
气等环境样品的检测和分析。
04
元素周期律的拓展知识
元素周期表的发现历史
实例应用
根据元素金属性和非金属性的变化规律，可以推断元素的性质和化合物的结构。例如，硅元素的非金属 性较强，因此硅单质具有较强的氧化性，容易与其它元素形成共价化合物。
元素单质的性质变化规律
元素单质的性质变化 规律
元素单质的物理性质和化学性质 随着原子序数的递增呈现周期性 变化。在同一周期内，从左到右 ，元素单质的熔点、沸点逐渐升 高；在同一族中，从上到下，元 素单质的熔点、沸点逐渐降低。
习题二：元素化合价的变化规律
要点一
总结词
元素化合价随原子序数递增呈现周期 性变化
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递 增，同周期元素的最高正价逐渐升高 ，负价逐渐降低；同主族元素的最高 正价相同，负价逐渐升高。这是因为 元素的价电子排布和电负性对化合价 有决定性影响。
要点三
习题解析
根据元素周期律，可以推断出不同元 素的化合价，有助于理解元素性质与 结构的关系，并指导化学实验和工业 生产。
原因分析
元素单质的性质变化规律与原子 的电子排布、原子半径和化学键 的类型有关。在周期表中，随着 原子序数的递增，这些因素呈现 规律性的变化，从而导致元素单 质的性质呈现周期性变化。
实例应用
根据元素单质的性质变化规律， 可以推断元素的性质和化合物的 结构。例如，钠单质的熔点较低 ，因此钠在常温下呈固态；而汞 单质的熔点较高，因此汞在常温 下呈液态。