高三化学第二轮专题复习课件十一：物质结构和元素周期律ppt 人教课标版优质课件
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高三化学第二轮专题复习十一：物质结构和元素周期律 人教课标版精选教学PPT课件
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
原
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子
子
分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。
结
今有这三种单质的混合气体,分子数之比为
构
15∶4∶1。下列说法正确的是 ( )
和 同 位
A.则若X该3的容分器子中有的4种X2全部转化成同素异形体X3, B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为
85%
量分数的判断正确的是( )
构 和
A . 20%
B. 略大于20%
同
C. 略小于20% D. 80%
位
素
【解析】
原
设
10 5
B的原子个数的百分含量为x，则
子
10.80=10x+11(1-x) ， 解 得 ： x=20% ， 当 年 不
结 构
少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数
子单同位素12C、
13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五
原
种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( )
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
原
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子
子
分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。
结
今有这三种单质的混合气体,分子数之比为
构
15∶4∶1。下列说法正确的是 ( )
和 同 位
A.则若X该3的容分器子中有的4种X2全部转化成同素异形体X3, B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为
85%
量分数的判断正确的是( )
构 和
A . 20%
B. 略大于20%
同
C. 略小于20% D. 80%
位
素
【解析】
原
设
10 5
B的原子个数的百分含量为x，则
子
10.80=10x+11(1-x) ， 解 得 ： x=20% ， 当 年 不
结 构
少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数
子单同位素12C、
13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五
原
种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( )
人教课标版化学必修2《物质结构和元素周期律》ppt课件
3. 设某元素某原子核内的质子数为m，中 子数为n，则下述论断中正确的是( A ) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种原子的相对原子质量为m+n C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为 (m+n)wg D.核内中子的总质量小于质子的质量
4. 砹（At）是原子序数最大的卤族元素， 推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 ( A ) A.HAt很稳定 B.易溶于某些有机溶剂 C.AgAt不溶于水 D.是有色固体
1．碱金属元素
相似性 递变性(由Li－Cs) 电子层数逐渐 增多 最外层均为 1 个电子 核电荷数逐渐 变大 原子半径逐渐 变大 金属性逐渐 增强
原子
结构
元素 都具有较的 金属性 ， 性质 最高正价均为 ＋1 价
相似性
递变性(由Li－Cs)
单
质
物理 (除Cs外)都呈 银白 色， 密度逐渐 增大 (钾反 性质 密度 较小 ，熔点 较低 常)，熔点逐渐 降低 还原性逐渐增强 ，与
6.X，Y，Z和R分别代表四种元素。 如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四 种离子的电子层结构相同（a, b， c d为元素原子序数），则下列 关 系正确的是（ ） D A.a－c=m－n B. a－b=n－m C. c－d=n+m D. b－d=n+m
4．相对原子质量概念辨析 (1)质量数：原子的质子数与中子数之和． (2)原子的相对原子质量： 国际上统一的用某种元素的某种核 1 素原子的质量与 C 原子质量的 比较而得的比值，与质 12
12
量数近似相等． (3)元素的相对原子质量： 某元素各种同位素原子的相对原子 质量与该原子所占的原子个数百分比的乘积之和． (4)近似相对原子质量： 某元素各种同位素原子的质量数与该 原子所占的原子个数百分比的乘积之和．
人教版高中化学必修二课件物质结构元素周期律.pptx
【答案】 D
2．(2009年海南单科)同一短周期的元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
【解析】 A中，同一短周期中的中间元素形成的单 质如硅单质，相对左边的铝、镁、钠的还原性弱，相对右 边的P、S、Cl2的氧化性弱。C中，若W、X、Y是金属元 素，其单质的氧化性无法进行比较；D项，若Y、Z元素是 氧、氟，就不存在最高价化合物。
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃 烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能 溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2) 这 四 种 元 素 中 是 否 可 能 有 一 种 是 铝 元 素 ？ ________(填“是”或“否”)。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足 量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱 溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
【答案】 (1)分子 干冰 (2)正四面体形 非极性 Si3N4
阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答 问题：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子 序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①，X一定不是________(填序号)。 A．氢B．碳 C．氧D．硫
4．X微粒与水有下列反应，则X微粒是( )
【解析】 根据示意图知，X＋2H2O H3O＋，推知X为
NH3·H2O＋
【答案】 D
5．(2008年广东理基)根据下表信息，判断以下叙述正 确的是( )
2．(2009年海南单科)同一短周期的元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
【解析】 A中，同一短周期中的中间元素形成的单 质如硅单质，相对左边的铝、镁、钠的还原性弱，相对右 边的P、S、Cl2的氧化性弱。C中，若W、X、Y是金属元 素，其单质的氧化性无法进行比较；D项，若Y、Z元素是 氧、氟，就不存在最高价化合物。
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃 烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能 溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2) 这 四 种 元 素 中 是 否 可 能 有 一 种 是 铝 元 素 ？ ________(填“是”或“否”)。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足 量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱 溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
【答案】 (1)分子 干冰 (2)正四面体形 非极性 Si3N4
阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答 问题：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子 序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①，X一定不是________(填序号)。 A．氢B．碳 C．氧D．硫
4．X微粒与水有下列反应，则X微粒是( )
【解析】 根据示意图知，X＋2H2O H3O＋，推知X为
NH3·H2O＋
【答案】 D
5．(2008年广东理基)根据下表信息，判断以下叙述正 确的是( )
人教版高中化学复习课件-物质结构 元素周期律(共55张PPT)
第三單元 化學基本理論
第13講 物質結構 元素週期律
考纲定位
选项示例
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。
1. 离子化合物中一 定含有离子键 。 (2012 年全国高考 T6－A) 2.23952U 和23982U 是中子数不同质子数相同的
_______減__小________ _______增__大________
（續表）
內容
得失電子能力 (副族和0族除外)
同週期(從左到右)
得：弱→強； ___失__：__強__→__弱______
元
主要化合價(O、 F除外)
最高正價：＋__1_→__＋__7； 最低負價：主族族序 數－8
素 的 性
2．元素“位”、“構”、“性”之間的互推 圖 3-13-2
應用元素週期表和元素週期律的注意事項 (1)“主族金屬元素的陽離子都一定滿足最外層2 電子或8 電子結構”該說法是錯誤的。對於第四週期第ⅣA～第ⅦA 族 元素其次外層電子數為18，如31Ga(各層電子數為2、8、18、3) 其 Ga3＋離子的最外層電子數為 18。 (2)第ⅡA～第ⅢA 族同週期相鄰的兩元素其原子序數相差 可為 1、11、26。因其兩族元素間存在一過渡元素(其中第六、 七週期還存在鑭系元素和錒系元素)。
(2)預測元素的性質(由遞變規律推測)。 ①比較不同週期、不同主族元素的性質。
例如，金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則鹼性：Mg(OH)2>Al(OH)3， Ca(OH)2__>__Mg(OH)2(填“>”“<”或“＝”)；
②推測未知元素的某些性質。 如已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 難溶，可推知 Be(OH)2__難___ 溶； 再如，已知鹵族元素的性質遞變規律，可推知未學元素砹 (At)應為___黑___色固體，與氫氣___難___化合，HAt 不穩定，水溶 液呈___酸___性，AgAt__不____溶於水等。
第13講 物質結構 元素週期律
考纲定位
选项示例
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。
1. 离子化合物中一 定含有离子键 。 (2012 年全国高考 T6－A) 2.23952U 和23982U 是中子数不同质子数相同的
_______減__小________ _______增__大________
（續表）
內容
得失電子能力 (副族和0族除外)
同週期(從左到右)
得：弱→強； ___失__：__強__→__弱______
元
主要化合價(O、 F除外)
最高正價：＋__1_→__＋__7； 最低負價：主族族序 數－8
素 的 性
2．元素“位”、“構”、“性”之間的互推 圖 3-13-2
應用元素週期表和元素週期律的注意事項 (1)“主族金屬元素的陽離子都一定滿足最外層2 電子或8 電子結構”該說法是錯誤的。對於第四週期第ⅣA～第ⅦA 族 元素其次外層電子數為18，如31Ga(各層電子數為2、8、18、3) 其 Ga3＋離子的最外層電子數為 18。 (2)第ⅡA～第ⅢA 族同週期相鄰的兩元素其原子序數相差 可為 1、11、26。因其兩族元素間存在一過渡元素(其中第六、 七週期還存在鑭系元素和錒系元素)。
(2)預測元素的性質(由遞變規律推測)。 ①比較不同週期、不同主族元素的性質。
例如，金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則鹼性：Mg(OH)2>Al(OH)3， Ca(OH)2__>__Mg(OH)2(填“>”“<”或“＝”)；
②推測未知元素的某些性質。 如已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 難溶，可推知 Be(OH)2__難___ 溶； 再如，已知鹵族元素的性質遞變規律，可推知未學元素砹 (At)應為___黑___色固體，與氫氣___難___化合，HAt 不穩定，水溶 液呈___酸___性，AgAt__不____溶於水等。
2014年高考化学二轮复习：物质结构与元素周期律ppt课件
－ － －
离子 N3 、 O2 、 F 、 Na 、Mg2 、 Al3
＋ ＋ ＋
OH
－
三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4
NH2
－
H3O＋ NH＋ 4
(2)“ 18 电子”的微粒 分子 一核 18 电子 二核 18 电子 三核 18 电子 四核 18 电子 五核 18 电子 其他微粒 Ar F2、HCl H2 S PH3、H2O2 SiH4、CH3F C2H6
238 C.235 U 和 92 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(
)
(2012· 天津理综，3C) D.短周期第ⅣA 族与Ⅶ A 族元素的原子间构成的分子， 均满 足原子最外层 8 电子结构 (2012· 天津理综，3D)
解析
同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，
选项 A 错误；
„„
(1)这些元素中， K 最活泼的非金属元素；
是最活泼的金属元素；
F
是
Ar
是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸 性最强； NaOH 碱性最强；Al(OH)3 呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是 Ca ；其最高价氧化物的水化物 的碱性强弱顺序是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 。 (4)第三周期的元素中， Na 原子半径最大； Ar 原子得、失电 子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 HF ；最不稳定的 是 SiH4 。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子 金刚石 、石墨 。 (7)②元素与氢元素可形成多种 10 电子微粒，列举两例 NH3 、 ＋ NH4 。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成 离子化合物，各列举两个例子，共价化合物 HNO3 、
离子 N3 、 O2 、 F 、 Na 、Mg2 、 Al3
＋ ＋ ＋
OH
－
三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4
NH2
－
H3O＋ NH＋ 4
(2)“ 18 电子”的微粒 分子 一核 18 电子 二核 18 电子 三核 18 电子 四核 18 电子 五核 18 电子 其他微粒 Ar F2、HCl H2 S PH3、H2O2 SiH4、CH3F C2H6
238 C.235 U 和 92 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(
)
(2012· 天津理综，3C) D.短周期第ⅣA 族与Ⅶ A 族元素的原子间构成的分子， 均满 足原子最外层 8 电子结构 (2012· 天津理综，3D)
解析
同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，
选项 A 错误；
„„
(1)这些元素中， K 最活泼的非金属元素；
是最活泼的金属元素；
F
是
Ar
是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸 性最强； NaOH 碱性最强；Al(OH)3 呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是 Ca ；其最高价氧化物的水化物 的碱性强弱顺序是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 。 (4)第三周期的元素中， Na 原子半径最大； Ar 原子得、失电 子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 HF ；最不稳定的 是 SiH4 。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子 金刚石 、石墨 。 (7)②元素与氢元素可形成多种 10 电子微粒，列举两例 NH3 、 ＋ NH4 。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成 离子化合物，各列举两个例子，共价化合物 HNO3 、
高三化学第二轮专题复习十一物质结构元素周期律PPT共99页
高三化学第二轮专题复习十 一物质结构元素周期律
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
ENDBiblioteka
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
ENDBiblioteka
高三化学第二轮专题复习十一物质结构元素周期律99页PPT
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的劳动。——乌申斯基
谢谢！
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
高三化学第二轮专题复习十一物质结 构元素周期律
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
25、学习是劳动，是充满思ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的劳动。——乌申斯基
谢谢！
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
高三化学第二轮专题复习十一物质结 构元素周期律
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
高三化学第二轮专题复习十一物质结构元素周期律PPT99页
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
高三化学第二轮专题复习十一物质结 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律，也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
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物质结构元素周期律
知识结构
一、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。
{ { } 二、原子的构成质子: 决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类
核外电子 决定 元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
三、核外电子的排布规律及表示方法
位
所以，X的相对原子质量为71/2=35.5。由十字
素
交叉法求得 35X的物质的量分数为75%。
2．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其
原
质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子
子
序数为
。
结 【解析】
构
核电荷数=质子数=Z，元素原子的电子层
和
数为x，最外层电子数为y，依题意：Z=5x，
同 位 素
原 子 结
【解析】
若元素X有两种同位素aX、bX，则构成的 双原子分子单质有：aXaX、aXbX、bXbX三种。 若a＜b，则2a=70，2b=74，求得两种同位素
构
的质量数分别为35、37。由三种单质的物质的
和
量之比为9∶6∶1，可求X2的平均相对分子质
同
量为：(70×9+72×6+74×1)/(9+6+1)=71，
原子
分子
金属键或共价键 或范德华力
离子
宏观 物质
布置作业：完成 优化设计同步训
练本章练习
金 原分离 属 子子子 晶 晶晶晶 体 体体体
原子结构和同位素
要点·疑点·考点
原 子
• 1. 下列各量各由什么决定?
结
①元素种类：质子数，
构
②同位素：质子数、中子数，
和
③原子种类：质子数和中子数，
同
④质量数：质子数和中子数。
位
素
原 2. 有关微粒 Cl-,回答下列问题： 子 ①所含质子数17;中子数18;电子数18;质量数35；
结
构 ②该微粒的结构示意图； +17 2 8 8
和
同 ③它与Cl-之间的关系是互为同位素； 位 ④它的半径比 Cl原子的半径大； 素 ⑤已知Cl元素的相对原子质量为35.5,可知35Cl、
37Cl原子在自然界的原子百分组成之比是3∶1。
1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。
2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
构 和 同 位
2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙 述正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素
素 D．15N的核外电子数与中子数相同
【解析】
原
A项中子数分别为7、8；同素异形体指
子
的是单质，B项显然错误；D项电子数为7
结
而中子数为8。
构 【答案】C
和 【解题回顾】
同
由所给的同位素符号，判断原子中各微
位
粒数目是高考每年必考的热点知识。只要
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
离子键
成键微粒 阴、阳离子
成键本质 静电作用
表示方法 Na+ [：C·l·：]··
成键元素 活泼金属与活 泼非金属元素
共价键
原子
共用电子对
·· ··
H
C··l ··
同种或不同种
非金属元素
特征
无饱和性 无方向性
有饱和性 有方向性
存在
只存在于离 非金属 单质、共价化合 子化合物中 物及部分离子化合物中
微观粒子与宏观物质的关系
4、同周期、同主族元素结构、性质的递 变规律及金属元素、非金属元素的分区：
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
B
非金属区Al Si NhomakorabeaGe As
金属区 Sb Te
原
3. 核外电子三特征：
子
①质量小(9.1×10-31kg)
结
②运动空间小(直径10-10m)
构
③高速运动
和
电子排布三规律：
同
①能量最低原理
位 素
②每层最多排电子2n2 ③最外层电子数不超过8个
课前热身
原 子结1．分三某子种元单质素质量X的分构物别成质为的的7双0量、原之7子2比、单为7质49分，∶子在6∶有天1三然，种单由，质此其中推相断，以对此 构 下结论中，正确的是( ) 和A．元素X有三种同位素 同B．其中一种同位素质量数为36 位C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% 素D．元素单质X2的平均相对分子质量为71
非零
金
属 性
族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
五、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
由阴、阳离子之间通过静电作用所 形成的化学键叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
离子键和共价键的比较
Z=3y，则5x=3y，x=3y/5。因原子的最外层电 子数不超过8，即y为1～8的正整数，仅当y=5 时，x=3合理，故该元素的电荷数为15。
能力·思维·方法
原 【例1】(2003年上海高考题)13C-NMR(核磁共振)、
子
15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分
结
子的空间结构，KurtWuthrich等为此获得
一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行
一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行
主族序数＝最外层电子数＝最高正价数
主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝8－最低负价数
2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈
周期性变化的规律叫做元素周期律。 3、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结
构周期性变化的必然结果，这就是元素周 期律的实质。
知识结构
一、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。
{ { } 二、原子的构成质子: 决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类
核外电子 决定 元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
三、核外电子的排布规律及表示方法
位
所以，X的相对原子质量为71/2=35.5。由十字
素
交叉法求得 35X的物质的量分数为75%。
2．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其
原
质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子
子
序数为
。
结 【解析】
构
核电荷数=质子数=Z，元素原子的电子层
和
数为x，最外层电子数为y，依题意：Z=5x，
同 位 素
原 子 结
【解析】
若元素X有两种同位素aX、bX，则构成的 双原子分子单质有：aXaX、aXbX、bXbX三种。 若a＜b，则2a=70，2b=74，求得两种同位素
构
的质量数分别为35、37。由三种单质的物质的
和
量之比为9∶6∶1，可求X2的平均相对分子质
同
量为：(70×9+72×6+74×1)/(9+6+1)=71，
原子
分子
金属键或共价键 或范德华力
离子
宏观 物质
布置作业：完成 优化设计同步训
练本章练习
金 原分离 属 子子子 晶 晶晶晶 体 体体体
原子结构和同位素
要点·疑点·考点
原 子
• 1. 下列各量各由什么决定?
结
①元素种类：质子数，
构
②同位素：质子数、中子数，
和
③原子种类：质子数和中子数，
同
④质量数：质子数和中子数。
位
素
原 2. 有关微粒 Cl-,回答下列问题： 子 ①所含质子数17;中子数18;电子数18;质量数35；
结
构 ②该微粒的结构示意图； +17 2 8 8
和
同 ③它与Cl-之间的关系是互为同位素； 位 ④它的半径比 Cl原子的半径大； 素 ⑤已知Cl元素的相对原子质量为35.5,可知35Cl、
37Cl原子在自然界的原子百分组成之比是3∶1。
1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。
2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
构 和 同 位
2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙 述正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素
素 D．15N的核外电子数与中子数相同
【解析】
原
A项中子数分别为7、8；同素异形体指
子
的是单质，B项显然错误；D项电子数为7
结
而中子数为8。
构 【答案】C
和 【解题回顾】
同
由所给的同位素符号，判断原子中各微
位
粒数目是高考每年必考的热点知识。只要
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
离子键
成键微粒 阴、阳离子
成键本质 静电作用
表示方法 Na+ [：C·l·：]··
成键元素 活泼金属与活 泼非金属元素
共价键
原子
共用电子对
·· ··
H
C··l ··
同种或不同种
非金属元素
特征
无饱和性 无方向性
有饱和性 有方向性
存在
只存在于离 非金属 单质、共价化合 子化合物中 物及部分离子化合物中
微观粒子与宏观物质的关系
4、同周期、同主族元素结构、性质的递 变规律及金属元素、非金属元素的分区：
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
B
非金属区Al Si NhomakorabeaGe As
金属区 Sb Te
原
3. 核外电子三特征：
子
①质量小(9.1×10-31kg)
结
②运动空间小(直径10-10m)
构
③高速运动
和
电子排布三规律：
同
①能量最低原理
位 素
②每层最多排电子2n2 ③最外层电子数不超过8个
课前热身
原 子结1．分三某子种元单质素质量X的分构物别成质为的的7双0量、原之7子2比、单为7质49分，∶子在6∶有天1三然，种单由，质此其中推相断，以对此 构 下结论中，正确的是( ) 和A．元素X有三种同位素 同B．其中一种同位素质量数为36 位C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% 素D．元素单质X2的平均相对分子质量为71
非零
金
属 性
族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
五、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
由阴、阳离子之间通过静电作用所 形成的化学键叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
离子键和共价键的比较
Z=3y，则5x=3y，x=3y/5。因原子的最外层电 子数不超过8，即y为1～8的正整数，仅当y=5 时，x=3合理，故该元素的电荷数为15。
能力·思维·方法
原 【例1】(2003年上海高考题)13C-NMR(核磁共振)、
子
15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分
结
子的空间结构，KurtWuthrich等为此获得
一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行
一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行
主族序数＝最外层电子数＝最高正价数
主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝8－最低负价数
2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈
周期性变化的规律叫做元素周期律。 3、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结
构周期性变化的必然结果，这就是元素周 期律的实质。