高中学电解质知识点(含常见电离方程式)【复习准备】

合集下载

电解质知识点汇总精编版

电解质知识点汇总集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。

注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。

（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。

（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

如：H 2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。

2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。

②电离是电解质溶液导电的前提。

③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO 2、SO 3、NH 3、CO 2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。

⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。

（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。

（3）常见的电解质 ①强电解质强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3、HClO 4、HBr 、HIHClO 3。

电解质的电离知识点总结

电解质的电离一、电解质、非电解质、1电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

④难溶性化合物不一定就是弱电解质。

例如：BaSO4、AgC 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。

二、强电解质与弱电解质1强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。

2弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。

强弱电解质与结构的关系〔HgC 2、CH 3COO 2AB)()-B ()A (c c c K ⋅=+电离43421105.7)()()(-+-⨯=⋅=PO H c H c PO H c K 42242102.6)()()(--+-⨯=⋅=PO H c H c HPO c K 13243431061.2)()()(--+-⨯=⋅=HPO c H c PO c 导电性强弱离子浓度离子所带电荷溶液浓度电离程度)()()(33COOH CH c COO CH c H c Ka -+⋅=)()()(234O H NH c OH c NH c Kb ⋅⋅=-+%100 分子数溶液中原有电解质的总数己电离的电解质的分子o/L电离度%可见，电离度随浓度的降低而增大。

（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。

）章节知识结构图。

高中化学电解质的电离 - 学生版

电解质的电离和离子方程式的书写一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。

因而电解质是在化合物范畴内研究的。

属于电解质。

㈡、强弱电解质有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。

而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质；常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4 常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱㈢、关于电解质的一些说明(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。

(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。

(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。

（4）电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。

(5)电离方程式的书写：①强电解质：完全电离，用“→”，如：H2SO4→2H++SO42-Ba(OH)2→Ba2++2OH-CH3COONH4→CH3COO-+NH4+②弱电解质：部分电离，用可逆号“ ”，如：多元弱酸分步电离：多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完：二、离子方程式(一)、离子反应与离子方程式：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。

最新电解质知识点汇总

一、电解质的电离1. 酸、碱、盐的电离(1)电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。

注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。

(2)酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H +的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是0H -的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子(或NH4+离子)、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。

(3)电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

如：H2SO4 = 2H++SO42_; NaOH= Na++ OHNaHCO3= Na++ HCO3_ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。

2. 酸、碱、盐是电解质(1)电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。

②电离是电解质溶液导电的前提。

③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质.如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。

⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。

(2)强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质.能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。

(3)常见的电解质①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HCIO4、HBr、HI HCIO3。

强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

大多数盐：NaNO3、NH4CI、MgSO4等②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HCIO、H2SO3、H2S、H3PO4等;弱碱：NH3 • H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 等；水：H2O二、电离方程式(1)强电解质：用===”女口：H2SO4===2H+ + SO42—BaSO=== Ba2+ + SO2（2）弱电解质：用“—-”女口：HF ——H+ + F—CH3COOH ——CH3C00—+ H+NH3?H2O —— NH4+ + 0H—（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）H2CO3 = H+ + HC03—HC03— = H+ + CO32—H2SO3—- H+ + HS03—HS03———H+ + SO32—H3PO4 = H+ + H2PO4—H2PO42—= H+ +HPO42—HPO42———H+ +PO43—Cu（0H）2 = Cu2+ + 20H—Al（OH）3：两性按两种方法电离酸式电离：Al（OH）3 + H2O = [AI（OH）4]—+ H+碱式电离：AI（OH） 3——Al3+ + 30H—（4）酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4===Na+ + HSO4—溶解：NaHSO4 ===Na+ + H+ + SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO3 ===Na+ + HCO3—HCO3———H+ + CO32—三、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

复习资料
1
电解质知识点
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【注意】
1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非
电解质。
2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得
溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物
质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
二.强电解质和弱电解质
强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离
平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平
衡。
强电解质与弱电解质的区别
强电解质弱电解质
定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。

电离程度几乎100％完全电离只有部分电离
电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子

实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba（OH）2 Ca（OH）2等弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 Fe（OH）3等。

电离方程式 KNO3→K++NO3—
H2SO4→2 H++SO42—
NH3·H2ONH4++OH
_

H2SH++HS_ HS_H++S
2-
【注意】
1．强、弱电解质的范围：
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质：弱酸、弱碱、水
2．强、弱电解质与溶解性的关系：
电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无
关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：
BaSO4、BaCO3等。
3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：
溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不
复习资料
2

一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解
质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可
以较大，导电性可以较强。
4．强、弱电解质与物质结构的关系：
强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般
为含弱极性键的化合物。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性：
离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存
在，所以不导电。

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、
H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)
HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I


H3PO4H++H2PO4 H2PO4H++HPO24

HPO24H++PO34
HFH++F
H2SO3H++HSO3 HSO3H++SO23
CH3COOHH++CH3COO
H2CO3H++3HCO 3HCOH++23CO

H2SH++HS HSH++2S
HNO2H++NO2 C6H5OHH++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)
HCNH++CN
HClOH++ClO
H2OH++OH
2H2OH3O++OH
2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)

NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH
Mg(OH)2Mg2++2OH
复习资料
3

Al(OH)3Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3H++2AlO+H2O
NH3·H2O4NH+2OH
Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)
Ca(OH)2Ca2++2OH (石灰悬浊液)
3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、
Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、
NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、
AgCl、CaCO3)
NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++24SO

NaHSO4==H++Na++24SO
Na2SO3==2Na++24SO
NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)
MgSO4==Mg2++24SO

Al2(SO4)3==2Al3++324SO
CuSO4==Cu2++24SO
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO
3

CH3COONa==CH3COO+Na
+
NH4NO3==NH4++NO3-
FeCl3==Fe3++3Cl
Na2CO3==2Na++23CO

NaHCO3==Na++3HCO (错误书写：NaHCO3==Na++H++23CO)
Na2S==2Na++2S