化学酸碱盐知识分类

［复习］酸碱盐的组成命名分类

一、酸的组成、分类、命名

1、酸的组成P4/

由氢元素和酸根组成的化合物。读作：“某酸”、“氢某酸”2、常见的酸

盐酸、碳酸、硫酸、硝酸、

氢硫酸、醋酸（乙酸）

3、酸的分类与命名

①根据酸中是否含氧元素分

A.含氧酸【“某酸”】

（碳酸、硫酸、硝酸、亚硫酸H

2SO

3

、甲酸HCOOH、乙酸CH

3

COOH、*柠檬酸、*乳酸等）

B.无氧酸【“氢某酸”】

（盐酸、氢硫酸等）

②根据酸中所含氢原子数目分A.一元酸（盐酸、硝酸、甲酸、醋酸等）

B.二元酸（硫酸、碳酸、氢硫酸）

C.*三元酸（磷酸）

③根据物质类别分

A.无机酸（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、氢硫酸等）

B.有机酸（甲酸、醋酸、柠檬酸、乳酸等）

*复习：

有机物的概念：P53

常见有机物——甲烷、酒精（乙醇）、乙酸、甲酸、乙炔、乙烯、葡萄糖、淀粉*④根据溶解性分P70／附录

A.可溶性酸

（盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、氢硫酸、醋酸等）

B.难溶性酸（*硅酸H

2SiO

3

）

⑤根据溶液中含溶质的多少

——浓酸、稀酸

二、碱的组成、命名、分类

1、碱的组成P5／

——通常由金属元素和氢氧根组成的化合物。读作：“氢氧化某”（例外：一水合氨）2、碱的分类

根据溶解性可分P70／附录

A.可溶性碱

（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水）

B.难溶性碱

（氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化亚铁等）

3、常见难溶性碱的颜色

氢氧化铜：蓝色固体；

氢氧化铁：红褐色固体。

其余难溶性碱一般都是白色。

三、盐的组成、命名、分类、溶解性

1、盐的组成P7／

由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。

2、盐的命名

——“某化某”：

氯化钠氯化钾氯化铜氯化银氯化铵硫化钠硫化钾

——“某酸某”：

硫酸钠硫酸钾硫酸铜硫酸铁硫酸铵硝酸银硝酸铵碳酸钾碳酸钠硫酸亚铁亚硫酸钠

——“某酸氢某”：

碳酸氢钠碳酸氢钙碳酸氢铵硫酸氢钠

3、盐的分类P35～37

⑴根据是否含有氧元素分

A.含氧酸盐：“某酸某”、“某酸氢某”

B.无氧酸盐：“某化某”

⑵根据组成分

A.正盐

（金属元素或铵根和酸根组成）“某酸某”、“某化某”

（结晶水合物属于正盐P36）

B.酸式盐

（金属元素或铵根、氢元素和酸根组成）“某酸氢某”

⑶根据相同的金属元素或酸根分

钠盐

钾盐

铵盐

钙盐

硫酸盐

盐酸盐（又称“氯化物”）

硝酸盐

碳酸盐

4、盐的溶解性规律

(P36/ P70／附录)

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

盐酸盐不溶氯化银；

硫酸盐不溶硫酸钡（微溶硫酸银、硫酸钙）；

碳酸盐大多不溶（碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶）。

盐酸硫酸酸的通性

一、盐酸P10（氯化氢气体溶于水形成的溶液，是混合物）

1、物理性质P11

无色液体、有刺激性气味、有腐蚀性，浓盐酸有挥发性

（打开浓盐酸的瓶盖看到的现象及原因？）。

问：浓盐酸敞口盛放在空气中，其溶液的质量、浓度将如何变化？

2、稀盐酸的化学性质

①与指示剂作用

[实验]盐酸溶液与石蕊、酚酞作用

②与碱反应P6

（基本反应类型——复分解反应）

[实验]氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝分别与盐酸反应

补充：复分解反应P41

补充：中和反应P7

③与活泼金属反应（基本反应类型——置换反应）P30/

[实验]镁、铝、锌、铁分别与盐酸反应

补充：金属活动性顺序P33/及其应用、置换反应P30/

④与某些盐反应

（基本反应类型——复分解反应）

[实验]盐酸与碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钡、碳酸银反应

[补充实验]盐酸与硝酸银溶液反应——检验盐酸和盐酸根的方法

⑤与碱性氧化物反应

[实验]盐酸分别与氧化铜、氧化铁反应，观察实验现象（氯化铜溶液颜色变化）

[讲述]碱性氧化物与金属氧化物的区别与联系

[问]将一枚生锈的铁钉放入过量的盐酸溶液中，有哪些现象？反应的方程式？

3、用途

二、硫酸

1、浓硫酸的性质——无色、粘稠、油状的液体，密度1.84g/cm3，有吸水性（作干燥剂）、有强腐蚀性、有脱水性。

[问]将浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量、浓度如何变化？

[实验]1、浓硫酸的脱水性使木头炭化变黑 2、稀释浓硫酸的操作

2、稀硫酸的化学性质：

①与指示剂作用

[实验]硫酸溶液与石蕊、酚酞作用

②与活泼金属反应

[练习]书写方程式：镁、铝、锌、铁分别与硫酸反应

③与碱反应

[练习]写方程式：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水、氢氧化铁、氢氧化铜分别与硫酸反应

④与盐反应

[实验]硫酸与硝酸钡、氯化钡溶液反应——检验硫酸的方法

[练习]书写方程式：硫酸与碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、碳酸钡反应

⑤与碱性氧化物反应

[实验]硫酸分别与氧化铜、氧化铁反应，观察实验现象，书写方程式

[练习]书写方程式：硫酸与氧化钠、氧化钾、氧化钙、氧化钡反应的方程式

[问]1、如何鉴别盐酸、硫酸？

2、碳酸银能溶于盐酸吗？碳酸钡能溶于硫酸吗？分别写出上述反应的方程式。

3、用途

三、酸的通性：

1、酸溶液能与指示剂作用

2、酸+碱→盐+水（复分解反应；中和反应）

（反应物至少有一种可溶，生成物中或者有水、或者有气体、或者有沉淀）

常见化学反应举例：

盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝反应

3、酸+盐→新盐+新酸（复分解反应）

（反应物至少有一种可溶，生成物中或者有水、或者有气体、或者有沉淀）

常见化学反应举例：

盐酸与硝酸银溶液、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钡、碳酸银反应

硫酸与硝酸钡、氯化钡溶液、碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、碳酸钡反应

4、酸溶液+活泼金属→盐+氢气（置换反应）

常见化学反应举例：

盐酸、硫酸分别与镁、铝、锌、铁反应

5、酸溶液+碱性氧化物→盐+水

常见化学反应举例：

盐酸、硫酸分别与氧化铜、氧化铁、氧化钠、氧化钾、氧化钙、氧化钡反应