2020-2021学年高一下学期人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷

第一章《物质结构元素周期律》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.下列说法正确的是()

①水分子中氢、氧原子间都以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键

A．①②③

B．②④⑤

C．①④⑥

D．①⑤⑥

2.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中() A．75.77%表示35Cl的质量分数

B．24.23%表示35Cl的丰度

C．35.453表示氯元素的相对原子质量

D．36.966表示37Cl的质量数

3.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()

A．M与R可以形成MR2型离子化合物

B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

C．形成的两种离子分别是M＋和R2－

D ．MR2的电子式为M2＋[]

4.氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是()

A．单质的密度依次增大

B．单质的熔点和沸点依次升高

C．氯气可从碘化钾溶液中置换出碘

D．溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯

5.在下列原子结构示意图中，“6”表示()

A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．最外层电子数

6.俄罗斯科学家宣布在实验中获得了Uus和Uus两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是()

A．质量数均超过质子数的两倍

B．互称为同位素

C．中子数分别为176、177

D．是同一种核素

7.下列对碱金属性质的叙述不正确的是()

A．单质都是银白色的柔软金属，密度都较小

B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气

D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低

8.35号元素所在周期表中的周期和族是()

A．第四周期ⅥA族

B．第四周期ⅦA族

C．第五周期ⅥA族

D．第五周期ⅦA族

9.无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是()

A．每一列都有非金属元素

B．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多

C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

10.X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是() A．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B．Z元素在第三周期第ⅥA族

C．X、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O

11.下列事实不能说明非金属性：Cl>I的是()

A．Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

B．稳定性：HCl>HI

C．酸性：HClO4>HIO4

D．酸性：HClO3>HIO3

12.下列化学用语正确的是()

A．CO2是直线形分子

B．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为Ts

C．Cl－的离子结构示意图为

D．HClO的结构式为H—Cl—O

13.下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()

①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；

②M原子比N原子容易得到电子；

③N－离子的还原性比M－离子强；

④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；

⑤氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y；

⑥单质熔点M＞N。

A．②⑤

B．②③

C．①②③

D．①②③⑤

14.根据粒子结构示意图：，，，下列判断正确的是()

A．它们都带有电荷

B．它们原子的核外电子数相同

C．它们都具有稳定结构

D．它们表示同一种元素

15.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是()

A．Sm与Sm互为同位素

B．Sm与Sm的质量数相同

C．Sm与Sm是同一种核素

D．Sm与Sm核外电子数和中子数都为62

二、实验题(共3小题)

16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

(1)写出装置B中指定仪器的名称

a．________b．________

(2)实验室制取氯气还可采用如下原理

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)；导管，试回答下列问题

①处所发生反应的离子方程式：____________________；

②处的现象：____________________；

③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

(4)装置D中④的作用是__________________。

(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是__________________________。

17.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。