3.3 用途广泛的金属材料
第三章 第4讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
第4讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物[考纲要求] 1.知道铜及其重要化合物的性质。
2.了解合金的概念及重要应用。
3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。
4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
考点一 铜及其化合物1． 单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3(绿色固体)。
②化学方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。
③与氧化性酸a ．与浓硫酸共热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
④与盐溶液反应(写离子方程式)a ．与硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋； b ．与FeCl 3溶液：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
3． 氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
深度思考波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题(1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？(2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？答案(1)不能。
原因是铁能置换波尔多液中的Cu2＋，降低杀菌能力。
(2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。
题组一铜及其化合物的性质答案 D解析稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。
高二化学必修二教案(精选8篇)
高二化学必修二教案（精选8篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(15)：用途广泛的金属材料
高考化学一轮复习测试卷及解析（15）：用途广泛的金属材料1．判断正误(1)电解熔融氯化镁制取金属镁()(2010·上海－8A)(2)电解饱和氯化镁溶液，可制得金属镁()(2009·上海－5D)(3)目前我国流通的硬币是由合金材料制造的()(2009·广东理基－23A)(4)生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加()(2009·广东理基－23B) 2．(2008·重庆理综，27)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。
上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______________。
(4)B中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
题组一金属与合金1．(2011·哈尔滨调研)下列说法正确的是()A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁2．合金比纯金属制成的金属材料的优点是()（双选）A.一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低B.改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有相同性能的合金C.合金比纯金属的导电性更强D.合金比纯金属的应用范围更广泛3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
2013届高三化学50分钟小测(9)-- 用途广泛的金属材料
2013届高三化学50分钟小测（9）-- 用途广泛的金属材料(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2012·郑州一检)下列有关金属的说法中，正确的是()①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．(2012·邢台高三期末)近年来，科技人员又研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g·cm－3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场．则下列关于泡沫铝的说法错误的是() A．泡沫铝是纯净物B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造3．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜4．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是()A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大D．它们都能完全溶解在盐酸中5．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．Mg B．Cu C．Ag D．H26．(2012·湖南九校联考)铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液．现有2 mol/L稀硫酸30 mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为() A．0.045 mol B．0.03 mol C．0.0225 mol D．0.02 mol7．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是()A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中8．(2012·南京一调)铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是()A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2 C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g9．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu10．(2012·安徽高考)如图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱二、非选择题(本题包括4小题，共50分)溶液中含有少量杂质11．(10分)CuClFeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如右图所示：请回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的________(填字母)．A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2该反应的离子方程式为______________________________________________________．(2)在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的________(填字母)．A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是______________________________________________．12．(12分)(20011·山东高考)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为__________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为______(填代号)．a．KMnO4b．(NH4)2S c．H2O2d．KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、____________、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____________．(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)．若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)．(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应__________，直到__________．用KMnO 4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)．13．(14分)铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS 2 Cu 5FeS 4Cu 2S CuCO 3·Cu(OH)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是___________________________．(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu 2O ＋Cu 2S =====高温 6Cu ＋SO 2↑，反应的氧化剂是________．(3)SO 2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是____________________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称______________．(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe 、Ag 、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理：_______________________________________________________________________.(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母). 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无14．(14分)(2012·济宁4月月考)Ⅰ.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)由滤液A 制得AlCl 3溶液有途径a 和b 两条，选择其中的合理途径．理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F 制备胆矾溶液的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________.Ⅱ.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析．(1)他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表： 人教版、广东版、山东版 上海科学技术出版社 2005(7～8)化学教学杂志现象明显、有环保意识 现象明显、有环保意识 现象明显、有环保意识 不足之处：①反应结束滞留在装置中的一氧化碳无法处理，②进入硬质试管中的气体所含杂质没有处理，③经实验发现尾气点燃时有时燃烧有时不能燃烧，而且安全性差.(2)在上述实验的基础上某同学设计了一氧化碳还原氧化铁相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足．其中一氧化碳是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃发生脱水反应得到的：HCOOH ――→浓硫酸△CO ↑＋H 2O 请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)(3)回答以下问题：①该实验装置合理的连接顺序是：乙→______→________→________→________→丙．②在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________．A ．因为一般反应从左到右进行B ．排除体系内的空气，使反应过程更安全C ．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO 气体D ．此反应加热时间长有利于产生CO③观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续______________________，以防止铁被氧化．④硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是____________________________________．参考答案：1～10答案：A A BD B C B D A D D11答案：(1)C 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O (2)C(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解12答案：(1)c d (2)冷却结晶 引流(3)NH 3·H 2O b(4)平视凹液面(或平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式13答案：(1)Cu 2S (2)Cu 2S 和Cu 2O(3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠(4)以硫酸铜－硫酸溶液为电解液．电解时，粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu 2＋得到电子沉积在纯铜(阴极)上． (5)AD14答案：Ⅰ(1)选择途径b ，途径a 制得的AlCl 3中含有NaCl 杂质(或途径b 制得的AlCl 3中不含杂质)(2)2Cu ＋O 2=====△2CuO ， CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O(或2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O)Ⅱ(3)①丁 戊 甲 丁 ②B ③通一氧化碳冷却至室温(或通一会一氧化碳)④Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
硼酰化钴cas号_概述说明以及解释
硼酰化钴cas号概述说明以及解释1. 引言1.1 概述本文旨在阐述和解释硼酰化钴（Cobalt boride）的CAS号及其相关信息。
硼酰化钴是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域和重要的研究意义。
本文将从概述、性质与用途、合成方法与工艺研究等方面对硼酰化钴进行详细论述。
1.2 文章结构本文总共包含五个部分。
首先是引言部分，介绍文章的背景及目的；接着是硼酰化钴CAS号的说明，阐述硼酰化钴的概念及其CAS号的解释；然后是关于硼酰化钴的性质与用途，包括物理性质、化学性质以及应用领域等方面；其次是合成方法与工艺研究，涉及常见的合成方法介绍、工艺条件优化和改进研究以及合成能力与产量提高方面；最后是结论与展望，总结全文并探讨存在问题和未来发展方向。
1.3 目的本文旨在全面了解和掌握硼酰化钴这一化合物的相关知识。
通过对硼酰化钴CAS 号的说明和解释，能够加深对硼酰化钴的认识与理解；同时，通过对硼酰化钴的性质与用途、合成方法与工艺研究等方面的探索，能够进一步探讨其在实际应用中的潜力和可行性，并为未来的研究和开发提供指导意见。
2. 硼酰化钴CAS号的说明2.1 硼酰化钴概述硼酰化钴是一种重要的无机化合物，其化学式为Co(BH4)2。
它是由硼氢化钠和氢气在高温下反应得到的白色结晶固体。
硼酰化钴具有良好的热稳定性和储氢性能，在储氢材料、催化剂和电池领域具有广泛应用前景。
2.2 CAS号解释CAS号是指Chemical Abstracts Service Number（化学文摘服务注册号），也被称为CAS RN或CAS NO。
它是由美国化学会（ACS）制定和管理的一套全球唯一标识化合物的数字编号系统。
硼酰化钴在该系统中也被赋予了一个独特的CAS号，即13462-21-6。
这个10位数的CAS号可以帮助科学家们准确地确认该物质的身份和特性。
总之，硼酰化钴是一种重要的无机化合物，其CAS号为13462-21-6。
3. 硼酰化钴的性质与用途3.1 物理性质:硼酰化钴是一种固体化合物，外观呈灰黑色晶体或粉末状。
钢材主要用途
钢材主要用途钢材是一种重要的金属材料，具有很多用途。
以下是钢材主要的使用领域：1. 建筑和基础设施：钢材在建筑行业中广泛用于构建建筑和基础设施，如桥梁、高层建筑、立柱、钢筋混凝土等。
钢材具有强大的抗拉强度和耐久性，能够支撑和承受大量的重量和负荷，因此被广泛应用于建筑结构中。
2. 汽车工业：钢材是汽车制造业的关键材料之一。
在汽车制造过程中，大量的钢材被用于制造车身、底盘和其他关键零部件。
钢材具有较高的强度和刚性，能够提供良好的碰撞安全性和车辆稳定性。
3. 机械制造：在机械制造行业中，钢材广泛用于制造各种机械设备、工具和零部件。
钢材的高强度和耐磨性使其适用于制造各种工业设备，如发动机、齿轮、轴承、刀具等。
此外，钢材还可以被加工成各种形状和尺寸，以满足不同机械设计的需求。
4. 能源行业：钢材在能源行业中也扮演着重要角色。
石油和天然气的开采、储存和输送过程中，需要使用大量的钢材制造管道和设备。
钢材具有耐腐蚀性和耐高温性能，能够承受复杂的环境条件，并确保能源的安全输送。
5. 航空航天工业：钢材在航空航天领域中的用途也很广泛。
航空航天设备需要使用高强度和轻量化的材料，钢材是满足这些要求的理想选择。
钢材可以用于制造飞机的机翼、发动机、机身和其他关键零部件。
6. 家居和日常用品：钢材也广泛运用于家居和日常用品的制造中。
例如，钢材可以用于制造家具、厨具、电器和工具等。
钢材通常具有耐用性、易于清洁和维护的特点，因此被人们广泛选择。
总之，钢材的用途广泛，是现代社会不可或缺的重要材料。
它的高强度、耐久性、可塑性和可加工性使其在各个领域都有广泛的应用。
随着科技的进步和工程技术的发展，对钢材的需求将会不断增加，促进钢铁行业的发展和创新。
第三节 用途广泛的金属材料
组成 成分 合金
{
纯金属
黑色金属性能 特点来自Fe 、Cr、Mn及其合金
有色金属
除Fe 、Cr、Mn及其合金 以外的金属
其他几种常见的金属
（1）铝 —— ―会飞”的金属 铝最大的优点是轻盈，导电性仅次 于银和铜。在空气中能形成一层氧化膜 （Al2O3）阻止进一步氧化，耐腐蚀性 （2）钛 良好的延性和展性，远比钢铁坚硬， 常温下，最凶猛的酸——王水，也不能 腐蚀它
{
合金钢
钢的特性用途
钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低； 含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
2、钢
碳素钢 (铁和碳的合金) 钢
低碳钢 (含碳量低于0.3%)
中碳钢 (含碳量为0.3%－0.6%) 高碳钢 (含碳量高于0.6%) 锰钢
合金钢 (在碳素钢中加入其它合金元素)
不锈钢 硅钢 钨钢
金 属 材 料
学与问
一、 常见合金的重要应用
1、合金：两种或两种以上的金属（或 金属跟非金属）熔合而成的具有金属 特性的物质 2、合金具有许多优良的物理、化学 或机械性能。 ◇ 硬度大于各成分金属 ◇ 熔点低于各成分金属
1、铜合金
司母戊鼎
青铜：主要含Cu、Sn、Pb用于制机器零件
黄铜：主要含Cu和Zn，制机器零件、仪器， 日用品 白铜：主要含Cu和Ni，制造精密仪器和 装饰品
（3）稀土金属
组成：原子序数为57～71（镧至镥）的 15种元素以及钇和钪，共17种元素
用途：新材料的宝库、冶金工业的维生 素
二、正确选用金属材料
• 考虑因素 • 主要用途、外观、物理性质、化学性 质、价格、加工难度、日常维护、对 环境的影响
现代建筑的门窗框架、常用电解加工成 古铜色的硬铝制品。硬铝是： Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金
高一化学知识总结：5 用途广泛的金属材料
第三节用途广泛的金属材料教材分析本节课是在学习了金属及其化合物的性质的基础上，进一步学习金属材料应用的相关知识。
新教材充分体现了新课标的要求，要建立起以学生为主体的课堂。
本节课作为一节活动课，尤其要突出这一特点。
结合学生在初中所学该节内容的相关知识，学生是完全有能力自主学习本节课的内容。
新课标教学指导意见中对于本节课的要求是所以本节课的主要内容就是化学知识在生活中的的应用，能够充分的调动学生的积极性，使学生产生学以致用的想法，对今后的化学学习能起一个推动的作用。
学生分析本节课的授课对象化学基础相对较好，有一定的自主学习能力。
对化学有很浓厚的兴趣，能够在课外抽出时间，进行化学资料的收集和整理。
学生理解和分析问题的能力较好，能够联系实际，将所学的知识应用于社会生活。
个别同学还选修了化学的研究性学习，将课本上的活动结合研究性学习进行开展，具有形式多样性的特点。
教学目标知识技能①通过展示不同时期的金属材料，能够了解金属材料与人类社会进步的联系和重要性。
②了解金属的分类，认识合金材料的元素组成、性质和用途。
③了解金属材料将来的发展方向，和进行金属回收的重要性。
过程与方法①通过本节课和本节课之前的预习准备，学会讨论，交流和合作学习。
②通过本节课，学会基本的研究问题的过程、方法，掌握进行社会调查的基本方法。
情感态度和价值观①了解金属对人类进步的重要性以及人类进步对金属材料的影响，激发学生学习的积极性。
②通过对于使用铝制饮料罐的调查，养成实事求是的科学态度和良好的合作精神。
培养学生的环境保护意识。
教学重点与难点①了解掌握合金的性质、用途。
并能够通过在实际生活中的用途选择合适的合金材料。
②分析金属在人类社会进步中的重要作用和人类社会进步对金属材料的影响。
课型与教学方法本节课是一节活动课。
采用的是“展示—讨论—探究”教学方式。
课时：1课时。
教学个过程【教师】：人类从原始社会发展到现代文明社会经历了一个漫长的过程。
在这样一个漫长的过程中，生产力不断的发展，人们的生活水平不断的提高，在不同的时代里，人们利用的生产生活材料也有所不同。
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2.黄铜（Cu~Zn，Zn20%~36%）
黄铜：主要含铜和锌，有良好的强度和塑性、易加工、 耐腐蚀，主要用于制机器零件、仪表和日用品。 古代称为药金，密度比黄金小，外观与金非常相似，常 被误认为是黄金。假如是你，你怎样来判别“药金”和 黄金？
3.白铜（Cu和镍）
白铜：不容易生铜绿，常用于制造精密仪器和装 饰品。
以上的金属（或金属与非金属）组成 ③耐腐蚀
D
④ 具有金属的特征 ⑤铸造性能好（
）
A.①②
B.①②③
C.①②④
D.①②④⑤
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3、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易加工而
）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性
质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性
质不同
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思考与交流：
某家庭准备装修窗户(计划使 用10年),可供选用的材料有:木材、 钢铁、铝合金、塑钢。请调查分析 选用哪种材料比较好？说明理由。
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成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、
高二化学必修二教案范例(优秀3篇)
高二化学必修二教案范例(优秀3篇)高二化学必修二教案范例篇一一、指导思想在认真学习《普通高中化学课程标准》的基础上，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。
在教学中贯彻基础教育课程改革：1.改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；2.改变过去过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；3.改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。
二、教材分析1.普通高中化学课程标准（实验）《化学2》有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是：第一章：物质结构和元素周期律第二章：化学反应与能量第三章：有机化合物第四章：化学与可持续发展2.《化学2》在《化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。
最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学对于现实社会的重要性。
3.《化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。
4.《化学2》在整个高中化学教材中起一种承前启后的作用。
承前是指《化学1》所学的元素知识在《化学2》第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，《化学2》的学习是对前面知识的一种复习和拓展。
如在《化学1》中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl、S、N等元素。