硫酸性质
硫酸的性质的实验原理是
硫酸的性质的实验原理是
硫酸是一种强酸，具有多种特性，包括高度腐蚀性、吸湿性和极强的脱水性。
以下是一种实验方法，用于观察硫酸的一些性质：
材料:
- 浓硫酸
- 玻璃棒
- 铜片
- 纸巾
- 烧杯
- 水
步骤：
1. 将一小滴浓硫酸滴在铜片上，观察反应。
硫酸会与铜发生反应，产生氢气和二氧化硫气体。
2. 用玻璃棒将一滴浓硫酸滴在纸巾上，观察其吸湿性。
硫酸具有高度吸湿性，可以使纸巾迅速变湿。
3. 在烧杯中加入一些浓硫酸，然后缓慢地加入一些水。
观察水和硫酸之间的反应。
硫酸具有极强的脱水性，它可以将水分子分解成氢离子和氢氧根离子。
这些实验可以帮助观察硫酸的不同性质，并了解其化学反应。
请注意，硫酸是一种强酸，必须小心操作并遵守安全操作规程。
硫酸的物理性质
硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
100%硫酸在20℃下的比重为 1.8305 g·cm-3。
硫酸的比重与硫酸的浓度和温度有关。
硫酸水溶液比重随硫酸含量增加而增大，且随温度升高而减小，因此可利用比重或密度来测定硫酸的浓度。
硫酸的结晶温度和沸点随硫酸浓度和组成而变化。
硫酸的沸点随其浓度的增加而升高，当硫酸浓度达到98.3％时，沸点为338.8℃,此为硫酸溶液的最高温度,称为恒沸点。
104.5%发烟硫酸结晶温度为2.5℃,98%硫酸结晶温度为-1℃,93%硫酸结晶温度为-27℃。
因此在确定硫酸生产品种时，应根据当地的气候状况，采取必要的措施。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热。
另外，硫酸的粘度大小对管道输送时所产生的阻力有很大影响，因此，它既是决定酸泵动力消耗因素之一，又是影响传热、硫酸盐溶解度和金属溶解速度等的因素之一。
硫酸的热化学数据是硫酸加水、混酸、稀酸浓缩和三氧化硫在酸中的溶解热等热量计算的重要参数。
硫酸的导电率，是确定硫酸浓度以实现硫酸浓度自动测量等的重要参数。
硫酸化学性质
硫酸化学性质
章作为答案
硫酸是一种重要的化学物质，它在工业生产、日常工作以及实验室中扮演着重要角色。
硫酸是一种强碱，在水中能够分解出阴离子H+，所以它主要是用作酸性溶剂。
硫酸溶解在水中构成稳定的H2SO4溶液，其水溶液有可见的高亲水性和较高的表面张力特征，通过加热可分解成H2O和SO3。
由于它能和一些元素或变态物质相互反应，在一些行业中它都有用处，例如纺织行业、农业行业和清洁行业。
硫酸可做表面活性剂，常用作洗涤剂、脱脂剂和腐蚀性剂，通常用于净化、除尘、消毒和清洗等。
硫酸本身具有腐蚀性，而且有剧毒性，它有毒的气味，有潜在的腐蚀性，如果接触到皮肤和眼睛上，会有刺激作用，有可能导致损伤。
硫酸在高温或强酸的环境中会受到腐蚀，与其他金属反应则可能产生毒性物质，应谨慎使用。
总之，硫酸是一种强碱，它在日常工作中也具有重要的实用价值，但同时也有腐蚀性和有毒性，在使用时应该小心谨慎，以避免损伤。
硫酸的性质
硫酸的性质知识点（必考内容）一.物理性质：硫酸的化学式为。
纯净的浓硫酸是色味的体。
具有强烈的性。
还具有性，因此可做剂。
敞口放置的浓硫酸，溶质质量会，溶液质量会，溶质质量分数会。
稀释浓硫酸，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。
其目的是。
切不可。
如果不慎将浓硫酸滴到手上，应。
二.化学性质1.硫酸能使紫色石蕊试液变。
硫酸能使无色酚酞试液。
硫酸能使色石蕊试纸变。
2.硫酸+金属→（）+（）↑请写出稀硫酸和锌、镁、铁、铝反应的方程式[ ][ ][ ][ ]3.硫酸+金属氧化物→（）+（）写出稀硫酸和氧化铜、氧化铁反应的方程式[ ][ ]4.硫酸+碱→（）+（）请写出稀硫酸和氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化铝反应的化学方程式 [ ][ ][ ][ ]5.硫酸+盐→（）+（）请写出稀硫酸和碳酸钠、碳酸钾溶液反应的化学方程式[ ][ ]在线测试：1．下列物质在空气中放置一段时间后质量增加但不变质的是（）A.石灰水B.氯化钠C.浓硫酸D.浓盐酸2.敞口存放的浓硫酸与浓盐酸过一段时间后溶液质量、溶质的质量分数将发生以下变化（）Ａ.溶液质量都减少，溶质的质量分数都减小Ｂ.溶液质量都增大，溶质的质量分数都减小Ｃ.溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数一个增大，一个减小Ｄ.溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数都减小3.下列说法不正确的是（）A.硫酸和盐酸都有腐蚀性B.打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟。
C.稀释浓硫酸时要把水倒入到浓硫酸中D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
4.下列物质能和稀硫酸反应生成无色气体的是（）A.BaCl2B.FeC.Fe2O3 D．CuO5. 下列物质和稀硫酸反应后，能得到硫酸亚铁的是（）A.Fe(OH)3B.FeC.Fe2O3D.Fe(OH)26.下列四种物质中哪一种可以用来鉴别稀硫酸（）A.铁B.碳酸钠C.氯化钡D.氢氧化钠7．实验室新购一批质量分数为98%的浓硫酸，现需要200g20%的稀硫酸，则需要浓硫酸 g，水 g。
浓硫酸具有什么性质
浓硫酸具有什么性质
1、物理性质
浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
2、化学性质
稀硫酸具有酸的通性（与酸碱指示剂作用，与活泼金属，金属氧化物，碱及某些盐反应）
浓硫酸的特性：
（1）吸水性
实验：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。
结论：浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。
（2）脱水性
实验：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上
现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。
结论：浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭（有机物被碳化）
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合吸收现成的水；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去反应生成水，所以浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
（3）氧化性
实验：在试管中放入一块铜片，加热。
用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。
现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。
结论：浓硫酸具有强氧化性，与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2＋2H2O（反应条件为加热）
该反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性。
注意：常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成致密的氧化物保护膜（钝化），阻碍反应的进一步进行。
因此，可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。
硫酸的性质
硫酸的性质
硫酸的理化性质及危险特性表
消防措施
危险特性：遇水大量放热;可发生沸溅..与易燃物如苯和可燃物如糖、纤维素等接触会发生剧烈反应;甚至引起燃烧..遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等发生猛烈反应;引起爆炸或燃烧..有强烈的腐蚀性和吸水性有害燃烧产物：无意义灭火方法：本品不燃..根据着火原因选择适当灭火剂灭火
工程控制：可能接触其烟雾时;佩戴过滤式防毒面具全面罩或空气呼吸器..紧急事态抢救或撤离时;建议佩戴空气呼吸器眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护身体防护：穿橡胶耐酸碱服手防护：戴橡胶耐酸碱手套其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水..工作完毕;淋浴更衣..单独存放被毒物污染的衣服;洗后备用..保持良好的卫生习惯
稳定性和反应活性
稳定性：稳定禁配物：碱类、强氧化剂、易燃或可燃物、电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等避免接触的条件：水聚合危害：不聚合 分解产物：氧化硫
毒理学资料
急性毒性：LD50： 2140 mg/kg大鼠经口LC50: 510 ppm小鼠吸入;2h320 ppm大鼠吸入;2h
刺激性：家兔经眼：1380ūg;重度刺激亚急性与慢性毒性：牛长期每天摄入汉硫酸的饮水剂量110-190mg/kg;出现疲乏;外观极度衰弱;以致转入死亡..狗长期摄入含硫酸115mg/kg饮水;出现腹泻致癌性：IARC致癌性评论：G1;确认人类致癌物
灭火注意事项及措施：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服、佩戴空气呼吸器灭火..尽可能将容器从火场移至空旷处..喷水保持火场容器冷却;直至灭火结束..避免水流冲击物品;一面遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤
硫酸的性质和工业制法
掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强 氧化性）； 掌握稀硫酸的化学性质； 掌握硫酸根离子的检验方法； 掌握硫酸工业的化学反应原理； 了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与 流程。
硫酸的主要用途
引
言
硫酸是化学工业中的重要产品之一。首先硫酸大 量用于化肥和农药的生产，如每生产1吨的过磷酸钙 要消耗360公斤硫酸，化肥生产消耗占硫酸产量的50% 以上；在有机合成工业中，硫酸用于各种磺化反应和 硝化反应，生产醚、酯、有机酸、也要消耗硫酸；在 无机化学工业中，HF、H3PO4等的生产及K、Fe、Cu、 Zn、Al的硫酸盐的生产等，都要消耗硫酸；在冶金工 业中；国防工业中，如生产炸药；石油工业、染料、 人造纤维、食品、电池、搪瓷、医药、机械加工工业 等许多部门，都要用到硫酸。既然需要这么多硫酸， 那么怎样制取呢？
设1t该矿石,可制得98％的浓H2SO4Y t. 1t该矿石,可制得98％的浓H FeS2──────2H2SO4 120 2X98 0.72t 0.72t 98%Y Y=1.18t Y=1.18t 答:制得98％的硫酸1.18t. 制得98％的硫酸1.18t.
二、接触法制硫酸复物 如 FeS2
SO2
SO3
H2SO4
SO3 + H2O===H2SO4 2SO2+O2===2SO3 △ S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
高温 点燃 催化剂
（二）接触法制造硫酸的生产过程
S
硫化物 如 FeS2
〖针对性训练〗 针对性训练〗
1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中 分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、 MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大 小关系为 。 2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]， 这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿 而不损伤器物的反应的化学方程 。 式：
硫酸的性质和应用
炭 化
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
硫酸的性质和应用 共15页 第5页
3、强氧化性
（1）与某些固态非金属单质的反应： △ C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 △
S + 2H2SO4（浓）
3SO2↑+ 2H2O
既是氧化产物 又是还原产物
硫酸的性质和应用 共15页 第6页
（2）与金属反应
与铜反应
化合价升高，失２e0
Cu + 2H2SO4（浓）
+6
CuSO4+ SO2 +2H2O
+2
+4
化合价降低，得２e-
1molCu 和2molH2SO4（浓） 共热能否得到1molSO2?
硫酸的性质和应用 共15页 第7页
强调：与金属反应不产生H2
常温下
与活泼金属(如Zn)反应
硫酸的性质和应用 共15页 第12页
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反 应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
硫酸的性质和应用 共15页 第13页
KMnO4溶液
装置连接方法：
检验水 检验SO2 除去SO2
硫酸铜 品红 KMnO4 品红 石灰水
4．思考题 下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1）把浓硫酸滴入 吸水性 质量会增加。 （3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。
酸性
（4）把铜片放入浓硫酸里并加热， 强氧化性 会产生SO2。 （5）利用浓硫酸和食盐固体反应制HCl气体 。 难挥发性
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物理性质：
纯净的浓硫酸是一种无色透明的油状粘稠液体，几乎比水重一倍，98%酸的比重为1.83。
工业上的硫酸系指SO3与水以任何比例溶合的溶液。
如果SO3和水的分子比小与1，就是硫酸的水溶液;分子比大于1，称为发烟硫酸。
硫酸浓度的表示方法：硫酸浓度的表示法，是以其中所含H2SO4的重量百分数来表示的。
发烟硫酸是以其中所含游离SO3或者以所含总的SO3的百分数来表示的。
1.2.1 温度
硫酸的结晶温度随浓度的不同在一个较大的范围曲折波动，84.48%～93.77%硫酸结晶温
度在8.56℃～-34.86℃之间，94%～100%硫酸结晶温度在-31.9℃～10.371℃之间，84.48%～93.77%硫酸结晶温度随硫酸浓度升高结晶温度降低。
94%～100%硫酸结晶温度随硫酸浓度升高而升高，93%酸和98%酸结晶温度分别为-27℃和-0.7℃。
1.2.2 密度
浓度在98.3%以下硫酸水溶液的密度随浓度升高而增大，98.3%时达到最大值，过后则递减。
发烟硫酸的密度也随其中SO3含量升高而增大，SO3达62%时为最大值，过此之后则减小。
1.2.3 沸点
浓度小98.3%时，沸点随浓度升高而升高，98.3%时最高（336℃），之后酸浓度上升，
沸点反而下降，100%硫酸沸点为296.2℃。
1.2.4 硫酸表面的蒸汽组成
硫酸溶液上面的总蒸汽压，随着硫酸浓度的增大而降低，且在98.3%时为最低，浓度超过98.3%总蒸汽压随浓度升高而增大。
在同样浓度下，硫酸溶液上面的总蒸汽压随温度升高而增大。
浓硫酸的平衡水蒸汽压力很低，40℃时92%硫酸液面上的平衡水蒸汽压力小于0.02mmHg，是同一温度下的饱和水蒸汽压力的1/3000。
所以浓硫酸广泛用做干燥剂。
硫酸液面的气相中有
H2SO4、SO3、H2O，它们之间存在下列反应：
H2SO4 = SO3+H2O
硫酸蒸汽的分解程度随温度的升高而加大，随压力的上升而降低。
在常压、常温下,硫
酸蒸汽的分解实际很少。
1.2.5 硫酸的粘度
硫酸的粘度随其浓度的增大而增大，随温度的升高而降低。
1.2.6 比热
硫酸的比热随浓度的增加而下降，至浓度为100%时最小。
而发烟硫酸的比热随浓度的增加略有上升。
1.3产品的化学性质
1.3.1 硫酸的化学组成
硫酸的分子式：H2SO4分子量：98.08
1.3.2硫酸是一种强酸，它的化学性质非常活泼，可与金属直接反应，生成该金属的硫酸盐。
所以，它对金属有强烈的腐蚀性。
例如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1.3.3硫酸金属氧化物作用时，生成该金属的硫酸盐。
例如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
1.3.4硫酸与其它酸类的盐作用时，可以制造出其它酸类和硫酸盐。
例如：Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4
1.3.5硫酸与氨作用生成硫酸铵2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
1.3.6能与有机化合物反应，如磺化反应等。
1.4硫酸的用途
1.4.1 硫酸在化学工业上主要用于生产化肥、无机盐、合成纤维、染料等。
1.4.2 在石油工业上用于精制石油产品。
1.4.3 在国防工业上用于制造炸药、毒物、发烟剂等。
1.4.4 在冶金工业上用于冶炼酸洗。
1.4.5 在纺织工业上用于印染和漂白等。
1.4.6 在医药和食品工业上用做原料。