【2020】最新中考化学总复习第1编教材知识梳理篇第9单元溶液(精讲)练习

1 / 11 【2020】最新中考化学总复习第1编教材知识梳理篇第9单元溶液（精讲）练习

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第九单元 溶液

教学资料范本 2 / 11

毕节五年中考命题规律 近五年毕节中考考情分析 20xx年中考预测 年份 考点 题型 题号 分值 本单元是中考命题中的必考重点，主要考点有：溶液的概念与性质、溶液的稀释、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的互求、溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线的有关计算也是中考考查的热点，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液及溶解度概念的考查在中考试题中也经常出现，溶液的配制以及溶液的有关计算，特别是溶液的化学方程式综合计算题在中考命题中都含涉及。预计20xx年毕节中考命题将更加突出实践性和时代性，体现学以致用，活学活用的思想。 20xx 溶液的配制、溶质质量分数的计算 填空、计算题 19（2）、23 5 20xx 乳化现象、溶解度、溶液的有关计算 选择、填空、计算题 7、19、24 12 20xx 溶解度曲线 计算题 24 4 20xx 溶解度及溶解度曲线、溶液的有关计算 填空、计算题 20、24 10 20xx 溶解度及溶解度曲线 选择题 5 3

知 识 清 单 溶液的形成 1.溶液 （1）溶液：一种或 几种 物质分散到另一种物质里，形成 均一的 、 稳定的 混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。 （2）特征 ①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。 ②稳定性：外界条件不变（如温度、溶剂的量、气体压强），溶质不会从溶液中分离出来。 ③混合物 （3）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。 ①溶质：被溶解的 物质 （可以是气体、固体，也可以是液体）。 ②溶剂：能溶解其他 物质 的物质。最常见的溶剂是 水 ，酒精、汽油等液体做溶剂，溶剂一般是液体。两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。 特别提醒 无色透明的液体不一定是溶液，如冰，溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液。 2.物质溶解时的吸热放热现象 常见物质溶解时的放热、吸热现象

物质 现象 整个过程放热、吸热 NaOH 温度 升高 放热 NH4NO3 温度 降低 吸热 NaCl 温度不变 不放热，不吸热 特别提醒 浓H2SO4溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。 3.乳化现象 （1）乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。 （2）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的 乳化 作用。 特别提醒 用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。NaOH也能去污，是与油脂发生了反应。

饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能 继续溶解 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液 。 特别提醒 饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。 3 / 11

2.判断饱和溶液和不饱和溶液 （1）根据溶解现象判断

溶液温度一定，溶剂的量一定

（2）根据析出的晶体判断

（3）归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。 特别提醒 甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化 （1）溶解度随温度的升高而增大的物质

（2）溶解度随温度的升高而减小的物质[如Ca（OH）2] 特别提醒 饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca（OH）2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 4.溶质结晶 （1）结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的（溶液达到饱和的两种途径：①改变温度，②蒸发溶剂）。 （2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度影响小的物质。如：NaCl。 （3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。如：KNO3。 （4）降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小，可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A）。

溶解度 1.固体物质的溶解度 （1）固体的溶解度表示在 一定温度 下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的质量。 四要素：a.一定温度下；b.100 g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。 （2）影响固体溶解度的因素 内因：a. 溶质 的性质，b. 溶剂 的性质；外因：c.温度。 2.气体的溶解度 （1）气体的溶解度，表示该气体在压强为101 kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响气体溶解度的因素 内因：a. 溶质 的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。 （3）气体溶解度与温度、压强的关系 ①压强越大，溶解度 越大 ； ② 温度 越高，溶解度越小。 3.溶解度曲线 （1）定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 （2）应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）。 例 ①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。 4 / 11

如图所示（②③④⑤后同），t3℃时，甲物质的溶解度是 g，t3℃时将30 g的甲物质溶解在50 g水中，所得溶液的质量为 g，是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50 g。t3℃时100 g水中溶解50 g甲达到饱和，50 g水中溶解25 g甲达到饱和，所得溶液的质量为75 g，是饱和溶液。 ②比较溶解度的大小。 如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为 。 【解析】t1℃时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙>甲。 ③判断溶液中溶质的质量分数的大小。 如图所示，将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 【解析】温度由t3℃降为t1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出溶质甲变为t1℃甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3℃降为t1℃时，也有溶质析出变为t1℃时的溶解度；t1℃时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：

甲溶质的质量分数＝S甲S甲＋100 g×100%为乙>甲。 特别提醒 在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲>乙。 ④判断物质的溶解度随温度变化的趋势。 如图所示，将t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，所得的溶液为甲、乙的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。 特别提醒 Ca（OH）2的变化曲线向下，说明Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。 ⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。 如图所示，从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用 方法；从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用 方法；若甲中含有少量的乙，则提纯甲应采用 方法。 【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液（甲饱和，乙不饱和），降低温度时甲结晶，而乙（因为乙的含量少，在溶液中始终不饱和）始终不结晶，得到的结晶中只含有甲。

溶液的有关计算 1.溶质的质量分数 （1）溶质的质量分数：溶液中 溶质 的质量与 溶液 的质量之比。

（2）公式：溶质的质量分数＝ 溶质质量溶液质量 ×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%

（3）饱和溶液的质量分数＝SS＋100 g×100% 2.溶液的配制 溶质为固体时的溶液的配制（如氯化钠溶液的配制） ①仪器： 托盘天平 、 药匙 、烧杯、 量筒 、 胶头滴管 、玻璃棒。 ②步骤： 计算 、称量、 量取 、 溶解 、装瓶。

③注意事项：a.天平使用时应 左物右码 ，普通固体（如氯化钠）称量时需在托盘的两端各放一张等质量 5 / 11

的纸，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。b.量筒读数时视线应与量筒液体 凹液面的最低点水平 。c.烧杯应该干燥。d.玻璃棒的作用—— 搅拌 ，加速 溶解 。 ④误差分析： 质量分数偏小：从溶质角度分析： 溶质不纯、天平称量时左码右物（使用游码）等 。 从溶剂角度分析： 仰视量筒读数、烧杯不干燥等 。 3.溶液的稀释 溶液稀释后的计算：稀释前后 水 的质量发生变化，而其中的 溶质 质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。 特别提醒 ①溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。②没有溶解的质量（沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内。 体 验 中 考

乳化现象 1.（20xx毕节第7题）生活和生产中的一些实际问题可用化学知识分析、解释。下列说法错误的是（ D ） A.金属生锈是世界面临的难题，铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果 B.综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好 C.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用了洗涤剂的乳化原理 D.人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂

溶解度及溶解度曲线 2.（20xx毕节第19题）根据表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3

KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）30 ℃时，NaCl的溶解度是 36.3 g。 （2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是 NaCl 。 （3）20 ℃时，在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40 ℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是 KNO3 。 3.（20xx毕节第24题）如图是某物质甲的溶解度曲线。求：

（1）t1℃，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 （2）t2℃，B点对应的溶液是否饱和？