2020年中考化学必背知识点归纳归纳
2020届中考化学必背知识点总结
2020届中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
2020年中考化学必背知识点及总结【全国通用】
初中化学考前知识点总结物质的用途：【性质决定用途】化学符号3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。
【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。
化学性质稳定的是C、D、E。
【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g。
60℃时B的溶解度为30g。
会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。
确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。
含Cl－的化合物只有AgCl不溶。
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。
含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。
2020年中考化学重点知识点归纳
2020 年 xx 化学要点知识点概括一、初中化学常有物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜 ,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜 ,硫酸铜晶体4、xx 固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰 ,xx,xx7、银白色固体：银 ,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体：铁粉 ,木炭 ,氧化铜 ,二氧化锰 ,四氧化三铁 ,(碳黑 ,活性炭 )9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠 ,碳酸钠 ,氢氧化钠 ,氢氧化钙 ,碳酸钙 ,氧化钙 ,硫酸铜 ,五氧化二磷 ,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水 ,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液 ,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液 ,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液 ,硝酸铁溶液15、xx 溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、xx 气体：二氧化氮18、xx 气体：氯气19、无色气体：氧气 ,氮气 ,氢气 ,二氧化碳 ,一氧化碳 ,二氧化硫 ,氯化氢气体等大部分气体 .二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药 ,烧瓷器 .2、氧化反响的三种种类：爆炸,焚烧 ,迟缓氧化 .3、构成物质的三种微粒：分子,原子 ,离子 .4、不带电的三种微粒：分子,原子 ,中子 .5、物质构成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素构成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子 ,电子 .7、造成水污染的三种原由：(1)工业“三废”随意排放 ,(2)生活污水随意排放(3)农药化肥随意施放8、采集气体的三种方法：排水法 (不容于水的气体 ),向上排空气法 (密度比空气大的气体 ),向下排空气法 (密度比空气小的气体 ).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数量不变 ,原子质量不变.10、不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法：增添溶质 ,减少溶剂 ,改变温度(高升或降低 ).11、复分解反响可否发生的三个条件：生成水、气体或许积淀12、三大化学肥料： N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物 ,硫的氧化物.14、焚烧发白光的物质：镁条 ,木炭 ,蜡烛 .15、拥有可燃性 ,复原性的物质：氢气 ,一氧化碳 ,单质碳 .16、拥有可燃性的三种气体是：氢气 (理想 ),一氧化碳 (有毒 ),甲烷 (常用 ).17、CO的三种化学性质：可燃性 ,复原性 ,毒性.18、三大矿物燃料：煤 ,石油 ,天然气 .(全为混淆物 )19、三种黑色金属：铁 ,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁 ,四氧化三铁 .21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭 ,石灰石 .22、常有的三种强酸：盐酸,硫酸 ,硝酸 .23、浓硫酸的三个特征：吸水性,脱水性 ,强氧化性 .24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱 ,苛性钠 .25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜 ,水(氧化氢 ),二氧化碳.26、实验室制取 CO2不可以用的三种物质：硝酸 ,浓硫酸 ,碳酸钠 .27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰 ,焰心 .28、使用酒精灯有三禁：严禁向燃着的灯里增添酒精 ,严禁用酒精灯去引燃另一只酒精灯 ,严禁用嘴吹灭酒精灯 .29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠： (1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒 ,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端 ,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 .31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量 ,溶解 .32、浓配稀的三个步骤：计算,量取 ,溶解 .33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒 ,玻璃棒 .34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠 ,生石灰 .35、过滤两次滤液仍污浊的原由：滤纸损坏,仪器不洁净 ,液面高于滤纸边缘.36、药品取用的三不原则：不可以用手接触药品 ,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味 ,不得尝任何药品的滋味 .37、金属活动次序的三含义： (1)金属的地点越靠前 ,它在水溶液中越简单失掉电子变为离子 ,它的活动性就越强 ;(2)排在氢前方的金属能置换出酸里的氢 ,排在氢后边的金属不可以置换出酸里的氢 ;(3)排在前方的金属能把排在后边的金属从它们的盐溶液中置换出来 .38、温度对固体溶解度的影响： (1)大部分固体物质的溶解度跟着温度的高升而增大 ,(2)少量固体物质的溶解度受温度影响变化不大 (3)很少量固体物质的溶解度跟着温度的高升而减小 .39、影响溶解速度的要素：(1)温度 ,(2)能否搅拌 (3)固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气 .41、溶质的三种状态：固态,液态 ,气态 .42、影响溶解度的三个要素：溶质的性质,溶剂的性质 ,温度 .三、初中化学常有混淆物的重要成分1、空气：氮气 (N2)和氧气 (O2)2、水煤气：一氧化碳 (CO)和氢气 (H2)3、煤气：一氧化碳 (CO)4、天然气：甲烷 (CH4)5、石灰石 / 大理石： (CaCO3)6、生铁 / 钢： (Fe)7、木炭 / 焦炭 /xx/ 活性炭： (C)8、铁锈： (Fe2O3)四、初中化学常有物质俗称1、氯化钠 (NaCl)：食盐2、碳酸钠 (Na2CO3)：纯碱 ,苏打 ,口碱3、氢氧化钠 (NaOH)：火碱 ,烧碱 ,苛性钠4、氧化钙 (CaO)：生石灰5、氢氧化钙 (Ca(OH)2)：熟石灰 ,消石灰6、二氧化碳固体 (CO2)：xx7、氢氯酸 (HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜 (Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体 (CuSO4.5H2O)：蓝矾 ,胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇 (C2H5OH)：酒精12、乙酸 (CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢 (H2O2)：双氧水14、汞 (Hg)：水银15、碳酸氢钠 (NaHCO3)：xx四、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等 )2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等 )3、显中性的溶液：水和大部分的盐溶液五、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增添的1、因为吸水而增添的：氢氧化钠固体,氯化钙 ,氯化镁 ,浓硫酸 ;2、因为跟水反响而增添的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、因为跟二氧化碳反响而增添的：氢氧化钠 ,氢氧化钾 ,氢氧化钡 ,氢氧化钙 ;(二)质量减少的1、因为挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸 ,酒精 ,汽油 ,浓氨水 ;2、因为风化而减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的查验(一)、气体的查验1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃 ,则是氧气 .2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体 ,罩一干冷小烧杯 ,察看杯壁能否有水滴 ,往烧杯中倒入澄清的石灰水 ,若不变污浊 ,则是氢气 .3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变污浊则是二氧化碳 .4、氨气：润湿的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝 ,则是氨气 .5、水蒸气：经过无水硫酸铜,若白色固体变蓝 ,则含水蒸气 .(二)、离子的查验 .6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/ 加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/ 硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色积淀 ,则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/ 先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把润湿的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色积淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色积淀则是铁离子(三)、有关例题14、怎样查验 NaOH能否变质 :滴加稀盐酸 ,若产生气泡则变质15、查验生石灰中能否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、查验 NaOH中能否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸 ,再滴加 AgNO3 溶液 ,若产生白色积淀 ,则含有 NaCl.17、查验三瓶试液分别是稀HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4?向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2溶液 ,若产生白色积淀 ,则是稀 H2SO4;再分别滴加 AgNO3溶液 ,若产生白色积淀则是稀 HCl,剩下的是稀 HNO318、淀粉：加入碘溶液 ,若变蓝则含淀粉 .19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜积淀,就含葡萄糖.七、物质的除杂1、CO2(CO)：把气体经过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：经过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气 )：经过浓硫酸 / 经过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中 (在氧气流中 )灼烧混淆物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液 .16、CO2(水蒸气 )：经过浓硫酸 .八、化学之最1、将来最理想的燃料是H2.2、最简单的有机物是CH4.3、密度最小的气体是H2.4、相对分子质量最小的物质是H2.5、相对分子质量最小的氧化物是H2O .6、化学变化中最小的粒子是原子.7、PH=0时,酸性最强 ,碱性最弱 .PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 .8、土壤里最缺少的是N,K,P三种元素 ,肥效最高的氮肥是9、天然存在最硬的物质是xx.10、最早利用天然气的国家是xx.11、地壳中含量最多的元素是氧.12、地壳中含量最多的金属元素是铝.13、空气里含量最多的气体是氮气.尿素 .14、空气里含量最多的元素是氮.15、现在世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油 ,天然气 .16、形成化合物种类最多的元素：碳九、有关不一样1、金刚石和石墨的物理性质不一样：是因为碳原子摆列不一样.2、生铁和钢的性能不一样：是因为含碳量不一样.3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不一样：是因为分子构成不一样.(氧气和臭氧的化学性质不一样是因为分子构成不一样 ;水和双氧水的化学性质不一样是因为分子构成不一样 .)4、元素种类不一样：是因为质子数不一样.5、元素化合价不一样：是因为最外层电子数不一样 .6、钠原子和钠离子的化学性质不一样：是因为最外层电子数不一样十、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等 ;2、有毒的液体：汞 ,硫酸铜溶液 ,甲醇 ,含 Ba2+的溶液 (除 BaSO4);3、有毒的气体： CO,氮的氧化物 ,硫的氧化物十一、溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶 ,硝酸盐类也同样碱溶铵钾钠钡钙 ,硫酸盐类除钡钙 ,氯化物除 xx 汞,碳磷酸盐多不溶解化学计算题要点是读数据 ,读出每一个数据包括的物质 ,而后剖析物质之间的关系 ,即可找出已知的量和物 .如：在一次化学课外活动中 ,某同学想除掉氯化钾固体中混有的氯化铜 (不引进其余杂质 ).化学老师为他供给了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液 .该同学现取氯化钾和氯化铜的混淆物 59.8g,所有溶解在 200g 水中 ,再加入60g 所选溶液 ,恰巧完整反响 ,生成积淀 9.8g.试回答：(1)该同学所选的是溶液 .(2)计算混淆物中氯化铜的质量和反响后所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留到小数点后一位数字)59.8g(氯化钾和氯化铜 )+200g 水+60g(氢氧化钾和水 )=9.8g(氢氧化铜 )是混淆物的不可以直接用于方程式计算,因此已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反响方程式就能计算了一 .制氧气 :2KClO3(MnO2,加热 )=2KCl+3O22KMnO4 加热 =K2MnO4+MnO2+O2二 .制氢气 :Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZNSO4+H2三.制二氧化碳 :CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(不可以用H2SO4)11 / 1211/11 12 / 12。
2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料
2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反 应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2020中考化学必背知识点归纳汇总
2020中考化学必背知识点归纳汇总中考化学必考知识点一、重视探究题知识点①、常见气体的探究。
②、常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)③、黑色粉末的探究。
④、物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤、离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥、溶液酸碱性的探究。
⑦、溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
大家应熟悉实验室制H2、CO2、O2 的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及消毒剂的选用、融雪剂对环境的影响等中考化学常考知识点1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在的最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物是CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
2020-2021年中考化学必背初中化学知识点总结归纳
中考化学必背初中化学知识点总结归纳1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价(1)非金属单质：(2)金属单质(3)常见的氧化物（4）常见的酸（5）常见的盐（6）常见的碱（7）常见的有机物（8）常见化肥（9）常见沉淀白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C （2）水银、汞：Hg（3）生石灰、氧化钙：CaO （4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5）)盐酸、氢氯酸：HCl （6）亚硫酸：H2SO3（7）氢硫酸：H2S （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10) 纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3⋅10H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4⋅5H2O(13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14) 甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH(15) 酒精、乙醇：C2H5OH(16) 醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子）(17) 氨气：NH3（碱性气体）(18) 氨水、一水合氨：NH3⋅H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19) 亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）4、常见物质的颜色（1）固体物质颜色A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体：硫粉（S）C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）D、蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4G、紫黑色固体：高锰酸钾H 、无色固体：冰，干冰，金刚石I 、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
2020年中考化学必背知识点总结
2020年中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是C O。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
2020届中考化学必背知识点总结
2020届中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
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2020中考化学必背知识点归纳汇总
各位读友大家好！你有你的木棉，我有我的文章，为了你的木棉，应读我的文章！若为比翼双飞鸟，定是人间有情人！若读此篇优秀文，必成天上比翼鸟！
中考是人生道路上第一个转折点，中考会决定学生的高中学校，从而影响学生的高考，对学生的命运起到一定的影响作用。
每个中考生都希望自己能够在中考中取得好成绩，但想要取得好成绩就需要认真复习。
这里给大家整理一些中考复习知识点，希望对大家有所帮助。
中考化学必考知识点
一、重视探究题知识点
①、常见气体的探究。
②、常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究：
CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)
③、黑色粉末的探究。
④、物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤、离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥、溶液酸碱性的探究。
⑦、溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
大家应熟悉实验室制H2、CO2、O2 的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题
铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题
金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点
如水及其污染和防治，化学与环境污染，
药品与健康及消毒剂的选用、融雪剂对环境的影响等
中考化学常考知识点
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在的最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物是CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
16、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。
(2)磁铁矿(Fe3O4)。
(3)菱铁矿(FeCO3)。
17、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
18、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
(1)升温。
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、
加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
19、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
20、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水。
(2)生活污水的任意排放。
(3)农业生产中不合理施用的农药、化肥随雨水流入河中。
21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小。
(NaCl)
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
(Ca(OH)2)
23、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
24、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
25、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、
天然气。
26、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
27、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
28、教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色。
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
29、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体。
(2)氢氧化铜沉淀。
(3)硫酸铜溶液。
30、过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯壁。
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
31、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
32、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、焰、焰心，其中外焰温度最高。
33、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。
(3)不尝药品的味道。
34、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
35、工业三废：废水、废渣、废气。
36、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
37、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
38、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
39、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
40、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。
41、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
42、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
43、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
44、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
45、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
各位读友大家好！你有你的木棉，我有我的文章，为了你的木棉，应读我的
文章！若为比翼双飞鸟，定是人间有情人！若读此篇优秀文，必成天上比翼鸟！。