2021中考化学必考知识点
【中考复习】2021中考化学必考知识点大全
【中考复习】2021中考化学必考知识点大全一基本概念：1.化学变化：产生其他物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3.物理性质：不需要化学变化的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：化学变化中物质的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯度：由物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分化学式和价态：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b、表示物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b、代表物质的分子组成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b、表示组成材料中每个元素的质量比。
(2)单质化学式的读写① 直接用元素符号表示：A.金属单质。
如：钾、铜、铜、银、银等；b.固态非金属。
如：碳c硫s磷p等c、惰性气体。
例如：氦（气）、氦（气）、氖（气）、氖（气）、氩（气）氩等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
例如，如果每个氧分子由两个氧原子组成，则氧的化学式为O2双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(氢气)F2（氟）、Cl2（氯）、Br2（液溴）多原子分子单质化学式：臭氧o3等（3）化合物化学式的读写：先读后写，后读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)② 由酸根和金属元素组成的化合物：读作“某些酸”，如高锰酸钾和高锰酸钾 mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)（4）根据化学式判断元素价，根据元素价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
② 根据元素的化合价写出化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b、看看元素的化合价是否降低，并将其降低到最简单的比例；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
化学-2021中考化学必背知识点最新
2021中考化学必背知识点最新2021中考化学必背知识点有哪些？初中化学需识记的知识比较多，有时又很集中，化学用语是国际通用的语言，是国际上用来表示物质的组成、结构和变化规律的一种特殊形式的交流工具。
一起来看看2021中考化学必背知识点，欢迎查阅！中考化学必背知识点(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+ H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu+ CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2初三化学知识重点化学式的计算⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和⒈计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比⒈计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%⒈计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数⒈已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点（精华）地壳中含量最多的金属元素是铝。
地壳中含量最多的非金属元素是氧。
空气中含量最多的物质是氮气。
1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。
2021年初三化学必背知识点大全
2021年初三化学必背知识点⼤全化学是⼀门初三刚开设的新课程，与⽣活的联系较多，学⽣学习的热情较⾼，教师应正确引导，以期在毕业会考中取得好的成绩。
2021年初三化学必背知识点⼤全有哪些你知道吗?⼀起来看看2021年初三化学必背知识点⼤全，欢迎查阅!初三化学的知识点归纳第⼀单元⾛进化学世界⼀、物质的变化和性质：1、物质的变化：物理变化：⽆新物质⽣成的变化;化学变化：有新物质⽣成的变化。
2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜⾊、状态、⽓味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
⼆、基本实验操作：1、药品的取⽤：(1)取药量：没有说明⽤量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取⽤少量液体药品⽤胶头滴管,取⽤⼀定量的液体药品⽤量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液⾯的最低处保持⽔平。
取⽤较⼤量液体时⽤倾倒⽅法,瓶塞倒放,标签向⼿⼼,瓶⼝要紧靠容器⼝。
2、物质的加热：(1)酒精灯的⽕焰分为外焰、内焰、焰⼼三部分,其中外焰温度。
(2)使⽤酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁⽌⽤嘴吹灭酒精灯,要⽤灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管⼝不能对着⾃⼰或他⼈。
3、仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤⼲净的标准：在容器内壁既不聚成⽔滴,也不成股流下。
第⼆单元我们周围的空⽓⼀、空⽓的成分和组成1、空⽓的成分：空⽓成分N2O2稀有⽓体CO2其它⽓体和杂质体积分数78%21%0。
94%0。
03%0。
03%2、空⽓中氧⽓含量的测定：(如右图)观察到的现象：有⼤量⽩烟产⽣,⼴⼝瓶内液⾯上升约1/5体积,反应的化学⽅程式：4P5O2点燃4P2O5;结论：空⽓是混合物;O2约占空⽓体积的1/5,氮⽓约占空⽓体积的4/5。
2021届中考化学知识点总结大全
2021届中考化学知识点总结大全（考前宝典）2020年6月编制目录一、基本概念 (3)二、基本知识、理论 (8)三、物质俗名及其对应的化学式和化学名 (13)四、物质的溶解性 (15)五、常见物质的颜色的状态 (16)六、化学之最 (18)一、基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B =AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A +B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC +B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD +CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧2-20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2021中考化学总复习基础知识详细总结(精华版)
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质物理变化 化学变化 1 ．物质的变化： ：没有生成其他物质的变化。
：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生 化学变化时一定伴随物理变化 ；而发生物 理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征 ：生成了其他物质的变化。
2 ．物质的性质 ( 描述性质的语句中常有 “ 能 ,, ” “ 可以 ,, ” 等字 )物理性质 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
: 化学性质 热稳定性。
元素的化学性质 学性质。
通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、: 跟原子的 最外层电子数 关系最密切。
原子的最 外层电子数 决定元素的化 （二）物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物稀有气体 氧化物 碱性氧化物物质种类 质 纯净物 无机物 酸 其他氧化物元素种类 碱化合物有机物 盐3. 混合物 溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水） 铁、钢）：是由两种或两种以上的 物质 混合而成 ( 或由不同种物质组成） 例如，空气， ， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、 混合物与组成元素的种类无关 。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合 物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4. 纯净物 例如：水、 水银、 蓝矾 (CuSO4 ·5H2 O) 都是纯净物：由一种物质组成的。
冰与水混合是纯净物。
名称中有 “某化某”“某酸某 ” 的都是纯净物，是化合物。
5. 单质 ：由同种（或 一种）元素 组成的 纯净物 。
例如 : 铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
2021年中考化学必背知识点总结
2021年中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。
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水的化学性质
(1)分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑
(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3
原子的定义
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金
属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公
元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
物质的变化
1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他
物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;
而发生物理变化
不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发
生物理变化时
只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分
子被破坏，分子
本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质：通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可
燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定
元素的化学性质。
空气中的氮气
通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给
呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应;
氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。
分子概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质
的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小。
物质的加热
(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成
450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不
时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
生活中常见的盐
(1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。
②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。
(2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、
洗涤剂。
(3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂，
在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
(4)碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分;用途：用作建筑材料及补钙剂。
酸的通性
酸的组成——氢离子+酸根离子
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸的PH
(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应
酸+金属==盐+氢气
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(6)跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。