【红对勾】2014高中化学 3-3-2影响盐类水解的因素及盐类水解的应用45分钟作业 新人教版选修4

【红对勾】2014高中化学3-3-2影响盐类水解的因素及盐类水解的应用45分钟作业新人教版选修4

一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)

1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。下列说法错误的是()

A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

解析：在CH3COOH与CH3COONa的混合液中，存在着如下两个平衡体系：CH3COOH CH3COO－＋H＋，

CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO－的水解，而CH3COO－的存在又抑制了CH3COOH的电离。由于溶液pH＝4.7，即c(H＋)＞c(OH－)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO－的水解作用。故B选项说法不正确。

答案：B

2．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3

③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO2－3)由小到大顺序排列正确的是()

A．⑤＜④＜③＜②＜①

B．③＜⑤＜②＜④＜①

C．③＜②＜⑤＜④＜①

D．③＜⑤＜④＜②＜①

解析：NH＋4水解呈酸性，CO2－3水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，Na2CO3溶液中c(CO2－3)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO2－3)。同理，NaHCO3溶液中c(CO2－3)大于NH4HCO3溶液中c(CO2－3)。H2CO3是弱电解质，所以，c(CO2－3)最小。

答案：D

3．下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是()

A．10mL 0.1mol·L－1氨水与10mL 0.1mol·L－1的盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．10mL 0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL 0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．10mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．10mL 0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL 1mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH

－)＞c(H＋)

解析：A组混合后是NH4Cl溶液，离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH －)，B组正确。

C组混合后是CH3COONa溶液，离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D组混合后，溶液中含有0.005mol NaCl、0.005mol CH3COOH和0.001mol的HCl，故溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。

答案：B

4．(2011·大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()

A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。

答案：A

5．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是()

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)

解析：在Na2A溶液中存在：Na2A===2Na＋＋A2－，A2－＋H2O HA－＋OH－，HA－＋H2O H2A＋OH－，H2O H＋＋OH－

阳离子有：Na＋、H＋；阴离子有：A2－、HA－、OH－。

在NaHA溶液中存在：NaHA===Na＋＋HA－，HA－＋H2O H2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，H2O H＋＋OH－。

根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)。

Na2A溶液中c(Na＋)是NaHA溶液中c(Na＋)的两倍，所以等物质的量的Na2A、NaHA中Na2A中阴离子总数多。因为Na2A是强碱弱酸盐水解显碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)。

A 2－

易水解，所以c (Na ＋

)＞c (A 2－

)，离子浓度关系为：c (Na ＋

)＞c (A 2－

)＞c (OH －

)＞c (H ＋

)。

由以上分析知A 、B 、D 不正确，C 正确。 答案：C

6．下列离子在溶液中能大量共存的是( ) A ．Mg 2＋

、K ＋

、Cl －

、AlO －

2

B ．Al 3＋

、Na ＋

、NO －

3、HCO －

3

C ．NH ＋

4、Fe 2＋

、SO 2－

4、NO －

3

D ．Ca 2＋

、H ＋

、NO －

3、S 2O 2－

3

解析：A 项中Mg 2＋

和AlO －

2在水溶液中发生双水解而不能共存：Mg 2＋

＋2AlO －

2＋

4H 2O===Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓；B 项中Al 3＋

与HCO －

3在水溶液中发生双水解而不能共存：

Al 3＋

＋3HCO －

3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；D 项中H ＋

与S 2O 2－

3发生氧化还原反应而不能共存：

2H ＋

＋S 2O 2－

3===S ↓＋SO 2↑＋H 2O 。

答案：C

7．下列实验操作能达到目的的是( )

A ．用Na 2S 溶液和Al 2(SO 4)3溶液反应制取Al 2S 3固体

B ．用加热蒸发K 2CO 3溶液的方法获得K 2CO 3晶体

C ．用Na 2S 溶液和CuSO 4溶液反应制取CuS 固体

D ．加热MgCl 2溶液制取MgCl 2固体

解析：Al 3＋

与S 2－

会在溶液中发生双水解：2Al 3＋

＋3S 2－

＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑，

得不到Al 2S 3；MgCl 2会水解：MgCl 2＋2H 2O Mg(OH)2＋2HCl ，加热时水蒸发，HCl 挥发，

最后得到的是Mg(OH)2或者是Mg(OH)2与MgO 的混合物，得不到MgCl 2。

答案：B 、C

8．关于小苏打水溶液的表述正确的是( ) A ．c (Na ＋

)＝c (HCO －

3)＋c (CO 2－

3)＋c (H 2CO 3)

B ．c (Na ＋

)＋c (H ＋

)＝c (HCO －

3)＋c (CO 2－

3)＋c (OH －

)

C ．HCO －3的电离程度大于HCO －

3的水解程度 D ．存在的电离有：NaHCO 3===Na ＋

＋HCO －

3，HCO －

3H ＋

＋CO 2－

3，H 2O

H ＋＋OH －

答案：A 、D

9．Na 2CO 3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小( ) A ．c (H ＋

) B ．c (OH －)·c (H ＋

) C.c (OH －)c (H ＋)

D.c (HCO －

3)

c (CO 2－3)

解析：因为c (H ＋

)·c (OH －

)的乘积保持不变，稀释Na 2CO 3溶液，c (OH －

)减小，c (H ＋

)一定增大，故A 、B 错。D 中比值增大，C 选项正确。