2018年3月10日 周末培优-试题君之每日一题君2018年高考化学二轮复习 含解析 精品

3月10日 周末培优

高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆

已知K 、K a 、K b 、K W 、K h 、K sp 分别表示化学平衡常数，弱酸的电离平衡常数，弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数，盐的水解平衡常数，难溶电解质的溶度积常数。 （1）有关上述常数的说法正确的是 (填字母)。 a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b.它们的大小都随温度的升高而增大

c.常温下，CH 3COOH 在水中的K a 大于在饱和CH 3COONa 溶液中的K a

d.一定温度下，在CH 3COONa 溶液中，K W =K a ·K h

（2）25 ℃时，将a mol·L −1

的氨水与0.01 mol·L −1

的盐酸等体积混合所得溶液中c (+4NH )=c (Cl −

)，则溶液显_________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离平衡常数

K b = 。

（3）25 ℃时，H 2SO 3

3HSO -+H +的电离常数K a =1×10−2 mol·L −1，则该温度下pH=3、c (3HSO -)=0.1

mol·L −1的NaHSO 3溶液中c (H 2SO 3)= 。 （4）高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO 2(g) ΔH <0，该反应的平衡常数表达式

K = ；已知1 100 ℃时，K =0.25，则平衡时CO 的转化率为 ；在该温度下，若测得高炉

中c (CO 2)=0.02 mol·L −1，c (CO)=0.1 mol·L −1，则此时反应速率是v 正 (填“>”、“<”或“=”)v

逆

。

（5）已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的K sp 分别为8.0×10−38、1.0×10−11，向浓度均为0.1 mol·L −1的FeCl 3、MgCl 2的混合溶液中加入碱液，要使Fe 3+

完全沉淀而Mg 2+

不沉淀，应该调节溶液pH 的范围为 。(已知lg 2≈0.3) 错误！未找到引用源。

四大平衡的比较

(g)

(g)

H (s)

1．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:

（1）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L −1

KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是

(填字母)。

A ．c (K +)+c (H +)=c (24HC O -)+c (OH −)+c (224C O -

) B ．c (24HC O -)+c (224C O -

)=0.1 mol·L −1 C ．c (224C O -

)

D ．c (K +)=c (H 2C 2O 4)+c (24HC O -)+c (224C O -

)

（2）0.1 mol·L −1

的NaHCO 3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示) 、

、 。

（3）MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH 变化如图所示。下列叙述中不正确的是

_______(填字母)。

A ．ROH 是一种强碱

B ．在X 点，MOH 未完全电离

C ．在X 点，c (M +)=c (R +)

D ．稀释前，c (ROH)=10c (MOH) （4）AgCl 在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)

Ag +

(aq)+Cl −

(aq)，在25 ℃时，AgCl 的K sp =1.8×10−10

。

现将足量的AgCl 分别加入下列液体中:①100 mL 蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L −1 AgNO 3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L −1MgCl 2溶液，充分搅拌后冷却到相同温度，Ag +浓度由大到小的顺序为 (填序号)。向50 mL 0.018 mol·L −1的AgNO 3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L −1的盐酸，沉淀生成后溶液中c (Ag +

)是 mol·L −1

。如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol·L −1

的盐酸， (填“能”或“不能”)产生沉淀。

1．【答案】（1）D

（2）3HCO -

错误！未找到引用源。H +

+23CO - 3HCO -

+H 2O

H 2CO 3+OH −

H 2O

H ++OH −

（3）D

（4）②①③ 1.8×10−7 不能

【解析】（1）根据溶液中电荷守恒，有c (K +

)+c (H +

)=c (24HC O -)+c (OH −)+2c (224C O -

)，A 错误；根据物料守恒可知，c (H 2C 2O 4)+c (224C O -)+c (24HC O -)=0.1 mol·L −1

，B 错误；KHC 2O 4溶液呈酸性，说明HC 2

的电

离程度大于其水解程度，则c (224C O -

)>c (H 2C 2O 4)，C 错误；在0.1 mol·L −1

KHC 2O 4溶液中，根据物料守恒可知，c (K +

)=c (H 2C 2O 4)+c (24HC O -)+c (224C O -

)，D 正确。

（3）由图可知，pH=13的ROH 稀释100倍时，pH 变为11，则ROH 为强碱，A 正确；由图可知，pH=12的MOH 稀释100倍时，pH 变为11，则MOH 是弱碱，在X 点不完全电离，B 正确；在X 点，两种溶液的pH