盖斯定律的应用和计算复习练习习题例题完整版
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盖斯定律的应用和计算
复习练习习题例题
HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
盖斯定律的应用与计算
1．在25℃、1.01×105Pa 下，将22 g CO 2通入1 mol ·L －1NaOH 溶液750mL 中充分反应，
测得反应放出x kJ 热量。在该条件上，1 mol CO 2通入2 mol ·L －1NaOH 溶液1 L 中充分反应放出y kJ 热量。则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式是 （ ）
A ．CO 2(g)＋NaOH(a q) === NaHCO 3(a q)；△H=－(2y －x) kJ·mol －1
B ．CO 2(g)＋NaOH(a q) === NaHCO 3(a q)；△H=－(2x －y) kJ·mol －1
C ．CO 2(g)＋NaOH(a q) === NaHCO 3(a q)；△H=－(4x －y) kJ·mol －1
D ．2CO 2(g)＋NaOH(1) === NaHCO 3(1)；△H=－(8x －2y) kJ ·mol －1
2．根据热化学方程式：S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；△H= -297.23kJ/mol 。下列说法中正确的
是
A.S (g)+O 2(g)=SO 2(l)； |△H|>297. 3kJ/mol
B.S(g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|<297. 3kJ/mol
C.1mol SO 2的键能总和小于1mol S 和1mol O 2键能之和
D.1mol SO 2的键能总和等于1mol S 和1mol O 2键能之和
3．已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H=Q 1kJ ／mol
21H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝2
1
Na 2SO 4(aq)+H 2O(1) △H=Q 2kJ ／mol
HNO
3(aq)+KOH(aq)＝KNO
3
(aq)+H
2
O(1) △H=Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q
1、Q
2
、Q
3
的绝对值大小的关系为
A.Q1＝Q2=Q3
B.Q2>Q1>Q3
C.Q2>Q3>Q1
D.Q2=Q3>Q1
4、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH
3OH(g)＋H
2
O(g)＝CO
2
(g)＋3H
2
(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1
②CH
3OH(g)＋1/2O
2
(g)＝CO
2
(g)＋2H
2
(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是
A．CH
3
OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH
3OH转变成H
2
的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH
3OH(l)＋1/2O
2
(g)＝CO
2
(g)＋2H
2
(g)
的△H＞—192.9kJ·mol－1
5．已知化学反应A
2(g)＋B
2
(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
( )
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量B
6．(2011·临沂二模)肼(N
2H
4
)是火箭发动机的燃料，它与N
2
O
4
反应时，N
2
O
4
为氧化剂，生
成氮气和水蒸气。已知：N
2(g)＋2O
2
(g)===N
2
O
4
(g)ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋
O
2(g)===N
2
(g)＋2H
2
O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程
式，正确的是( )
A．2N
2H
4
(g)＋N
2
O
4
(g)===3N
2
(g) ＋4H
2
O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol
B．2N
2H
4
(g)＋N
2
O
4
(g)===3N
2
(g)＋4H
2
O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol
C．2N
2H
4
(g)＋N
2
O
4
(g)===3N
2
(g)＋4H
2
O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol
D．N
2H
4
(g) ＋
1
2
N
2
O
4
(g)===
3
2
N
2
(g)＋2H
2
O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol
7．将1 000 mL 0.1 mol·L－1 BaCl
2
溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000
mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH
3
COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水
解)；将500 mL 1 mol·L－1 H
2SO
4
溶液与足量(CH
3
COO)
2
Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出
的热量为( )
A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ
C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ 8．有关键能数据如表