化学反应速率 新题培优练
【学生卷】初中数学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习(培优)(1)
一、选择题1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mL c/mol·L-1V/mL c/mol·L-1A2550.1100.1B2550.2100.2C3550.1100.1D3550.2100.2A．A B．B C．C D．D2．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)3．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−14．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变5．下列化学反应属于吸热反应的是A．钠与水反应B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应C．硫磺在氧气里燃烧D．镁溶于盐酸6．已知：①S(g) +O2(g)= SO2(g) △H1②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，下列说法正确的是A．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C．两个过程的能量变化可用下图表示，△H1＜△H2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小7．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。
武汉市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典题(培优练)
一、选择题2NH3 (g)，当反应达到限度1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定3．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是A．锌片是正极B．两个西红柿都形成原电池C．石墨是阴极D．两片铜片上都发生还原反应4．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。
则下列判断正确的是()A．反应所需时间：醋酸＞盐酸B．整个反应阶段的平均速率：醋酸＞盐酸C．反应起始的速率：醋酸＜盐酸D．参加反应的Zn质量：醋酸＞盐酸5．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是A．()H c+越大，腐蚀速率越快B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1SO，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明D．酸溶液较低时，Cl-对碳素钢的腐蚀作用大于2-4显快于硫酸6．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是A．电流通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D．每转移0.2 mol电子，在负极上消耗标况下1.12 L的O27．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
苏州市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》习题(培优练)
一、选择题1．一定温度下，向2L 恒容密闭容器中充入0.4molNH 3和0.5molO 2发生反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)。
2min 后，NO 的浓度为0.06mol·L -1。
下列有关说法不正确的是A ．2min 末，用NO 表示的反应速率为0.06mol·L -1·min -1 B ．2min 末，NH 3的浓度为0.14mol·L -1 C ．0～2min 内，生成的水的质量为3.24gD ．0～2min 内，O 2的物质的量减少了0.15mol2．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变3．一种以联氨（N 2H 4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是（ ）A ．在电极M 充入N 2H 4，每消耗1molN 2H 4，会有4molH +通过质子交换膜B ．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C ．N 极的电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -D ．电极总反应式为N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O ，电解质溶液的pH 始终不变4．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O 2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O25．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
【学生卷】南宁市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》基础练习(培优练)(1)
一、选择题1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mL c/mol·L-1V/mL c/mol·L-1A2550.1100.1B2550.2100.2C3550.1100.1D3550.2100.2A．A B．B C．C D．D2．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C3．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
下列关于该电池的说法错误的是A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化4．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1 5．下列实验方案不能达到相应实验目的的是实验目的实验方案A制备CuSO4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应B加快酸性KMnO 4与H 2C 2O 4溶液的反应速率 加入一粒黄豆大的MnSO 4固体C除去NaC1固体表面的少量KC1杂质用饱和NaC1溶液洗涤D探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO 3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaC1O 溶液，观察现象A ．AB ．BC ．CD ．D6．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g)。
【学生卷】初中数学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习卷(培优)(3)
一、选择题1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变2．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v A 、v B 、v C 表示，已知2v B =3v A 、3v C =2v B ，则此反应可表示为 A ．2A+3B=2CB ．A+3B=2CC ．3A+B=2CD ．A+B=C3．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A ．Cu 质量减少B ．Zn 用作负极C ．电子由Cu 并经导线流向ZnD ．该装置将电能转换为化学能4．已知：①S(g) +O 2(g)= SO 2(g) △H 1 ②S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2，下列说法正确的是 A ．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B ．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C ．两个过程的能量变化可用下图表示，△H 1＜△H 2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小5．下列实验方案不能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D6．某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X转变为氯化物和CO2，而高锰酸根离子则转变为MnO2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO4～X～3Cl-～2CO2.常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO4)与时间的关系如表所示。
A．除去X的反应先慢后快，生成物MnO2可能是该反应的催化剂B．0～6 min内平均反应速率v(Cl-)=0.15 mol/(L·min)C．当反应耗时8 min时，c(KMnO4)＜0.30 mol/LD．随着反应的进行(忽略溶液体积变化)，c(K+)逐渐降低7．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
云南师范大学附属中学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试题(专题培优)
一、选择题1．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是A．锌片是正极B．两个西红柿都形成原电池C．石墨是阴极D．两片铜片上都发生还原反应2．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c 3．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液4．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H24NH (g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4A．△H4＜△H1B．△H3＜0C．△H1＜△H2D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的△H2比NH4I的大5．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。
下列说法正确的是A ．电极a 是正极B ．O 2-由电极a 移向电极bC ．电极 a 的反应式为：2H 2S+2O 2--4e -=S 2+2H 2OD ．当通入11.2 L O 2，转移电子数2N A6．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
用稀硫酸酸化的KMnO 4溶液与0.01 mol/L H 2C 2O 4溶液进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01 mol/L 可以记做0.01M)。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习题(提高培优)
一、选择题1．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸2．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤3．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+B 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：3+-2+22Fe+2I2Fe+IC用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液CuSO4作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl3A．A B．B C．C D．D4．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O)B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态5．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 molC、和一定量的B三种气体。
一定条件下发生如下反应， 3A(g)B(g)+2C(g)△H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0-t1阶段c(B)变化未画出]，下列说法正确的是A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0-t1阶段的平均反应速率0.004 mol/(L·s)B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为70%C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.02 molD．t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为3a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a kJ/mol6．利用反应6NO2+8NH3 == 7N2+12H2O构成原电池的装置如图所示。
【学生卷】呼伦贝尔市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》阶段练习(培优提高)
一、选择题1．控制变量法是化学实验的一种常用方法。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是( )实验序号金属质量/g金属状态()24c H SO/1Lmol-⋅()24V H SO/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.550203550 20.10块状0.85020351t30.10粉末0.85020362540.10块状 1.0502035125A．1t＜125B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同2．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置5．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=ZnA．②和③B．①和④C．②和④D．①和③6．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A．①②B．③C．①D．②④7．下列有关反应热的说法正确的是A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH=－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890 kJ·mol－1C．已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1=－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2=－Q2 kJ·moI－1，则Q1＜Q2D．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol－18．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.8 mol/L、0. 4 mol/L、0.8mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为 1.6 mol/L，O2为0.8 mol/L B．SO2为 1.0mol/LC．SO3为1.6 mol/L D．SO2、SO3一定均为0.6 mol/L9．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入电解质溶液，B不易腐蚀，将A 与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D，无明显变化，若将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出，这四种金属的活动性顺序为A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 10．某小组用如下装置测定100mL、4.5mol·L-1的H2SO4与稍过量的锌粒反应的速率，当针筒活塞到达刻度10.0mL时，用时为20s。
成都理工大学附属中学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》阶段练习(提高培优)
一、选择题1．一定温度下，向2L 恒容密闭容器中充入0.4molNH 3和0.5molO 2发生反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)。
2min 后，NO 的浓度为0.06mol·L -1。
下列有关说法不正确的是A ．2min 末，用NO 表示的反应速率为0.06mol·L -1·min -1B ．2min 末，NH 3的浓度为0.14mol·L -1C ．0～2min 内，生成的水的质量为3.24gD ．0～2min 内，O 2的物质的量减少了0.15mol2．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 3．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A ．v (A)=0.2mol/(L·s) B ．v (B)=0.2mol/(L·s) C ．v (C)=0.3mol/(L·s) D ．v (D)=0.4mol/(L·s) 4．已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ ，在含少量I -的溶液中，H 2O 2分解分两步基元反应：H 2O 2+I - →H 2O+IO - 慢 H 2O 2+IO - → H 2O+O 2+I - 快；下列有关该反应的说法正确的是 A ．v (H 2O 2)=v (H 2O)=v (O 2) B ．IO -是该反应的中间产物 C ．反应活化能为98 kJ·mol -1 D ．反应速率由IO -浓度决定5．一种以联氨（N 2H 4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。
天津市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典题(培优练)(1)
一、选择题1．已知：①S(g) +O 2(g)= SO 2(g) △H 1 ②S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2，下列说法正确的是 A ．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B ．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C ．两个过程的能量变化可用下图表示，△H 1＜△H 2＜0D ．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小2．反应2NO 2(g)O 2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO 2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A ．气体密度保持不变B ．混合气体颜色保持不变C ．O 2和NO 的体积比保持不变D ．每消耗2molNO 2的同时生成2molNO3．一定温度下，在一个容积为2L 的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)++，经2min 达到平衡状态，此时B 反应了1.2mol ，下列说法正确的是 A ．充入2N (不参与反应)使压强增大可加快反应速率B ．0～2min 内，A 的平均反应速率为110.4mol L min --⋅⋅C ．平衡状态时，B 、C 的反应速率相等D ．0～2min 内，C 的平均反应速率为110.2mol L min --⋅⋅4．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。
装置工作时，下列说法错误的是A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B ．盐桥中K +向Y 极移动C ．电子由Y 极沿导线流向X 极D ．Y 极发生的反应为：--+3222NO +10e +12H =N +6H O5．向某密闭容器中加入0.3 mol A 、0.1 molC 、和一定量的B 三种气体。
一定条件下发生如下反应， 3A (g )B (g )+2C (g ) △H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t 0-t 1阶段c (B )变化未画出]，下列说法正确的是A ．若t 1=15s ，则用A 的浓度变化表示t 0-t 1阶段的平均反应速率0.004 mol/(L·s ) B ．t 1时该反应达到平衡，A 的转化率为70%C ．该容器的容积为2 L ，B 的起始的物质的量为0.02 molD ．t 0~t 1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为3a kJ ， 该反应的热化学方程式为 3A (g )B (g )+2C (g ) △H=-50a kJ/mol6．2SO 2(g)＋O 2(g)25V O Δ2SO 3(g) △H =-196.6KJ/mol 是制备硫酸的重要反应。
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一、选择题 1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( ) A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能提高NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 解析：选C。使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。 2．改变外界条件可以影响化学反应速率，对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是( ) ①增大反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 解析：选D。升温和使用催化剂可以使活化分子百分数增加。 3．下列有关化学反应速率的判断正确的是( ) A．块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 B．物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C．镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同 D．物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 解析：选B。A项，块状大理石、粉末状大理石分别与盐酸反应时，接触面积不同，反应速率不同；B项，两种酸中的c(H＋)浓度相同，反应速率相同；C项，铁和镁的活泼性不同，反应速率不同；D项，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中自由移动的c(H＋)是不相同的，反应速率不同。 4．(2019·海南华侨中学月考)在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度( ) A．等于1.2 mol·L－1 B．小于1.2 mol·L－1 C．大于1.2 mol·L－1 D．不能确定 解析：选B。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1。如果3～6 s用NO表示的反应速率仍为0.2 mol·L－1·s－1，则6 s末 NO的浓度为1.2 mol·L－1。由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故6 s末NO的浓度小于1.2 mol·L－1。 5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( ) A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1 B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
解析：选D。0～15 s内，v(I2)＝12v(HI)＝12×（0.1－0.07） mol·L－115 s＝0.001 mol·L－1· s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 mol·L－1降到 0.05 mol·L－1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。 6．(2019·渭南三校联考)a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示： 容器 a b c
反应速率 v(H2)＝3 mol· L－1·min－1 v(N2)＝3 mol· L－1·min－1 v(NH3)＝4 mol·
L－1·min－1 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为( ) A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(b)>v(c)>v(a) C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c) 解析：选B。合成氨的反应方程式为3H2(g)＋N2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)，反应速率可换成同一物质来表示，再比较其大小。 7．(2019·宿迁模拟)2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大该反应体系的压强，化学反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平
均速率为v＝c2－c1t2－t1 解析：选D。V2O5作为催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，另外如果其他条件不变时增大压强，但反应物的浓度并未增大，化学反应速率也不会增 大，B项错误；不管反应吸热还是放热，降低温度均减小反应速率，达到平衡所需的时间增多，C项错误；根据v＝ΔcΔt，可知v＝c2－c1t2－t1，D项正确。 8．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( ) 选项 实验事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变
解析：选A。增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确；催化剂参与反应，但反应前后其质量和化学性质不变，B项错误；浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此反应开始时速率不同，C项错误；缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D项错误。 9．(2019·江西百所名校第一次联考)已知反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)·cy(H2)，k为速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据 初始浓度 生成N2的初 始速率/(mol ·L－1·s－1) c(NO)/ (mol·L－1) c(H2)/ (mol·L－1)
1 2.00×10－3 6.00×10－3 1.92×10－3 2 1.00×10－3 6.00×10－3 4.80×10－4 3 2.00×10－3 3.00×10－3 9.60×10－4 下列说法中不正确的是( ) A．关系式中x＝1、y＝2 B．800 ℃时，k的值为8×104 C．若800 ℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3 mol·L－1，则生成N2的初始速率为5.12×10－3 mol·L－1·s－1 D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 解析：选A。由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原 来的1.92×10－34.80×10－4＝4倍，则x＝2；由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的1.92×10－39.60×10－4＝2倍，则y＝1，A项错误；根据实验数据1可知800 ℃时，k的值为1.92×10－3c2（NO）×c（H2）＝1.92×10－3（2.00×10－3）2×（6.00×10－3）＝8×104，B项正确；若800 ℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3 mol·L－1，则生成N2的初始速率v＝k×c2(NO)×c(H2)＝[8×104×(4.00×10－3)2×(4.00×10－3)] mol·L－1·s－1＝5.12×10－3 mol·L－1·s－1，C项正确；当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快，则根据速率方程可知，速率常数一定是增大的，D项正确。 10．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是( )
A．pH越小，氧化率越大 B．温度越高，氧化率越小 C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率 解析：选D。由②③可知，温度相同时，pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大；Fe2＋的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。 二、非选择题 11．根据反应4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率：____________。 (2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为____________。 (3)若测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的生成速率为0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为____________。 解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和化学方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气
减少的速率为0.64 mol·L－1·s－1×118＝0.88 mol·L－1·s－1。(3)此时间内SO2的生成速率为