2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (107)
2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (116)
2020年高考化学实验总复习题1．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：CH3COOH+C2H5OH C2H5COOC2H5+H2O甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。
请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是BCD。
A．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸B．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利D．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯（2）乙装置优于甲装置的理由是用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好。
（至少说出两点）【分析】（1）A．混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体；B．饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；C．浓硫酸过多，可使酯发生水解；D．分层后，先分离出下层液体；（2）乙装置优于甲装置的理由为水浴加热，不易发生副反应等。
【解答】解：（1）A．混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，则加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸，最后加乙酸提高其利用率，故A正确；B．饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，不能促进乙酸乙酯水解，故B错误；C．浓硫酸过多，可使酯发生水解，应适量添加，故C错误；D．分层后，先分离出下层液体，然后从上口倒出上层的乙酸乙酯，故D错误；故答案为：BCD；（2）乙装置优于甲装置的理由是为用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好，故答案为：用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好。
【点评】本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、实验操作、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意混合物分离提纯、浓硫酸及饱和碳酸钠的作用，题目难度不大。
2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (158)
2020年高考化学实验总复习题1．乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯。
某实验小组同学根据此反应设计了如图装置制取乙烯。
请回答：（1）仪器A的名称是圆底烧瓶。
（2）收集乙烯的方法是排水集气法。
（3）加热前烧瓶中应加入碎瓷片，其目的是防止液体暴沸。
（4）该反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O，反应类型是消去反应（5）将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，观察到的现象是溶液紫色褪去（填序号）a．溶液紫色褪去b．没有明显现象（6）该制备过程中在140℃时发生的副反应的方程式为2CH3CH2OH C2H5﹣O ﹣C2H5+H2O【分析】（1）根据仪器形状和用途确定仪器名称；（2）乙烯不溶于水，密度与空气接近；（3）防止液体暴沸；（4）有机化合物在有β氢的条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应；（5）乙烯有还原性，高锰酸钾有强氧化性；（6）乙醇在浓硫酸存在条件下加热到140℃时发生分子间脱水生成乙醚。
【解答】解：（1）仪器A具有面积较大的圆底的烧瓶，名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（2）乙烯的密度与空气接近，不能用排气法收集，只能用排水法收集，故答案为：排水集气法；（3）纯液体加热容易暴沸，一般需要加入碎瓷片或沸石防暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（4）实验室制取乙烯的原理是CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O；乙醇脱去1分子的水生成乙烯，属于消去反应，故答案为：CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O；消去反应；（5）乙烯容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾的紫色褪去，故答案为：溶液紫色褪去；（6）乙醇在浓硫酸存在条件下加热到140℃左右会发生分子间脱水生成乙醚：2CH3CH2OH C2H5﹣O﹣C2H5+H2O，故答案为：2CH3CH2OH C2H5﹣O﹣C2H5+H2O。
【点评】本题考查实验室制取乙烯的装置及乙烯的性质，题目难度不大，只要把握住实验室制取乙烯的原理，对于仪器及试剂使用的目的清楚，本题可以轻松解决。
2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (71)
2020年高考化学实验总复习题1．实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如图（反应需要加热，图中省去了加热装置）H3PO4（浓）+NaBr NaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O，有关数据见表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g•cm﹣30.79 1.44 3.1沸点/℃78.538.459（1）A中加入沸石的作用是防止液体暴沸（2）仪器B的名称为球形冷凝管该仪器的进水口为b（填“a”或“b”）口（3）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓磷酸顺利流下（4）制取氢溴酸时，为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸？2HBr+H2SO4（浓）＝Br2+SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）。
（5）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质滴加浓硫酸约1～2mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35﹣40℃馏分约10.0g。
从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%（保留三位有效数字）【分析】（1）液体加热加入沸石，可以防止液体暴沸，（2）B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；（3）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓磷酸顺利流下；（4）氢溴酸具有还原性，能被浓硫酸氧化，生成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，；（5）10mL乙醇的质量为0.79×10g＝7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率＝×100%计算。
【解答】解：（1）液体加热加入沸石，可以防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（2）B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以B中进水口为b，故答案为：球形冷凝管；b；（3）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓磷酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能，故答案为：平衡压强，使浓磷酸顺利流下；（4）氢溴酸具有还原性，能被浓硫酸氧化，生成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，反应的方程式为2HBr+H2SO4（浓）＝Br2+SO2↑+2H2O，所以不能用浓H2SO4代替浓磷酸，故答案为：2HBr+H2SO4（浓）＝Br2+SO2↑+2H2O；（5）10mL乙醇的质量为0.79×10g＝7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率＝×100%＝53.4%，故答案为：53.4%。
2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (244)
2020年高考化学实验总复习题1．向含有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入新制氯水，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。
根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，试回答下列问题：（1）新制氯水成份：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣（2）请用简要的文字说明溶液红色褪去的原因可能有两种①HCl和HClO中和了NaOH。
②HClO氧化了酚酞（3）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
a．取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；b．加入NaOH溶液，振荡试管。
[实验现象及结论]Ⅰ．若溶液变红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；Ⅱ．若溶液不变红色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
【分析】（1）存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，且盐酸可完全电离，HClO存在电离平衡；（2）HCl、HClO与NaOH反应使碱性降低，或HClO氧化酚酞，均会使溶液褪色；（3）若继续加碱，溶液变红，为中和反应导致褪色；若继续加碱，溶液不变红，为HClO 氧化酚酞，以此来解答。
【解答】解：（1）存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，且盐酸可完全电离，HClO存在电离平衡，则氯水中含微粒为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，故答案为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣；（2）因碱遇酚酞变红，氯水中有盐酸、HClO，均与碱发生中和反应，碱性降低，则红色褪去，氯水中还有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，HClO氧化了酚酞而使红色褪色，溶液红色褪去的原因可能有两种为HCl和HClO中和了NaOH、HClO氧化了酚酞，故答案为：HCl和HClO中和了NaOH；HClO氧化了酚酞；（3）对褪色的溶液，取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液振荡后发现恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若再加碱，仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①，故答案为：加入NaOH溶液；溶液变红色；溶液不变红色。
2020年高考化学提分攻略06 有机实验(含答案解析)
题型06 有机实验一、解题策略第一步：确定实验目的，分析制备原理→分析制备的目标产物的有机化学反应方程式；第二步：确定制备实验的装置→根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度第三步：杂质分析及除杂方案的设计→根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置第四步：常见的除杂方案→（1）分液，主要分离有机混合物与除杂时加入的酸、碱、盐溶液；（2）蒸馏，分离沸点不同的有机混合物第五步：产品性质的检验或验证→一般根据产物的官能团性质设计实验进行检验或验证第六步：产品产率或转化率的计算→利用有机反应方程式及关系式，结合题给信息并考虑损耗进行计算二、题型分类【典例1】【2019·全国卷Ⅰ，9】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。
2020年高考化学复习测试1.2物质的量浓度讲(含解析)
1、了解溶液的含义。
2、了解溶解度、饱和溶液的概念。
3、了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。
主干知识成网络：知识点一 物质的量浓度 1、物质的量浓度（1）定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。
符号为：c B（2）表达式：c B =nV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)（3）单位：mol/L 或 mol·L －1。
【易错提醒】（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）使用c (B)＝n V公式的注意事项①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
a ．与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4。
b ．特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
c ．含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②c ＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
（3）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
2、溶质的质量分数3、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (73)
2020年高考化学实验总复习题1．利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组模拟上述过程，所设计的装置如图所示：（1）写出A装置中制取Cl2反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O。
A装置中L管的作用是平衡分液漏斗和圆底烧瓶内的气压，使浓盐酸能顺利滴下。
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体。
（3）E装置的作用是吸收氯化氢，防止液体倒吸。
（4）F是尾气吸收装置，吸收液可以选用②④（填序号）。
①氯化钠溶液②氢氧化钠溶液③硫酸溶液④碳酸钠浓溶液（5）如果1 mol CH4与Cl2发生取代反应，CH4消耗完全，所得各种有机产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是 2.5mol。
【分析】（1）MnO2能将HCl（浓）氧化为MnCl2和Cl2；A装置中L管的作用是平衡分液漏斗和圆底烧瓶内的气压，使浓盐酸能顺利滴下；（2）浓硫酸可以干燥氯气和氯化氢；（3）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中；（4）容易污染空气，需要进行尾气处理，可以用碱和碱性溶液来吸收；（5）根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。
【解答】解：（1）能将HCl（浓）氧化为MnCl2和Cl2，A中制取Cl2反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，A装置中L管的作用是平衡分液漏斗和圆底烧瓶内的气压，使浓盐酸能顺利滴下，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡分液漏斗和圆底烧瓶内的气压，使浓盐酸能顺利滴下；（2）生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，故答案为：干燥混合气体；（3）由于上述过程中产生的氯气和HCl均易导致大气污染，所以E的作用是吸收尾气，HCl极易溶于水易发生倒吸，所以E还可以防止倒吸，故答案为：吸收氯化氢，防止液体倒吸；（4）尾气容易污染空气，需要进行尾气处理，可以用碱和碱性溶液来吸收，所以可以用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液来处理尾气，故答案为：②④；（5）1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气，生成0.25mol 二氯甲烷需要氯气0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气，生成0.25mol 四氯化碳需要氯气1mol，所以总共消耗氯气的物质的量＝0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol ＝2.5mol，故答案为：2.5。
2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (102)
2020年高考化学实验总复习题1．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：根据设计要求回答：（1）甲烷的结构式是，CH2Cl2应该有1种结构，证明甲烷不是平面结构，而是正四面体结构。
（2）请写出C装置中甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
（3）反应开始后，C装置中的现象有黄绿色气体进入C，且颜色逐渐变浅，玻璃管内壁有油状液滴生成。
（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收气体中的Cl2（填化学式）。
（5）E装置未直接用导管而改用球型干燥管的主要目的是防止倒吸。
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为CH4、CH3Cl（填化学式）。
【分析】在加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，在光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化氢，生成的黑色小颗粒为碳单质，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，最后生成的氯化氢溶于水得到盐酸，互不相溶的液体采用分液的方法分离，一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，据此答题。
（1）甲烷的分子式为CH4，为正四面体结构；甲烷的空间构型为正四面体；正四面体结构的四条棱完全等同；（2）甲烷和氯气发生反应，甲烷分子中的氢原子被氯离子取代；、（3）根据甲烷与氯气反应的产物的性质解答；（4）氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质；（5）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸；（6）反应后的有机气体如CH4、CH3Cl会逸散到空气中，污染空气。
【解答】解：（1）甲烷的分子式为CH4，碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，1个碳原子形成4对共用电子对，结构式为，甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，属于AB n型的结构，当n＝4时，该分子是正四面体结构；正四面体结构的四条棱完全等同，所以二氯甲烷的结构共有1种；故答案为：；1；正四面体；（2）甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，CH4+Cl2CH3Cl+HCl，生成一氯甲烷和氯化氢，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（3）甲烷与氯气反应，可生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，其中二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷为油状液体，所以C装置中的现象，黄绿色的氯气被反应掉，气体的颜色变浅，有油状液滴生成，玻璃管内壁有油状液滴生成，故答案为：有黄绿色气体进入C，且颜色逐渐变浅，玻璃管内壁有油状液滴生成；（4）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，所以D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气，发生反应的化学方程式为2KI+Cl2＝2KCl+I2故答案为：Cl2；（5）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（6）由于有机气体如CH4、CH3Cl会逸散到空气中污染大气，应该碱性尾气处理，该装置的缺点是缺少尾气处理装置，故答案为：CH4、CH3Cl。
2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (135)
2020年高考化学实验总复习题1．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是乙（填“甲”或“乙”）。
丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除去冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸。
【实验步骤】（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入加入乙醇、浓硫酸和乙酸；（2）将试管固定在铁架台上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】a．步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性；b．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液。
【分析】【实验原理】制取乙酸乙酯的反应是可逆反应，浓硫酸有吸水性且作催化剂加快反应速率、提高原料的转化率；【装置设计】乙酸乙酯混入的乙醇易溶于水、乙酸能与碳酸钠溶液快速反应，会出现倒吸现象，装置乙和丙中球形干燥管可以防止倒吸；b．饱和碳酸钠溶液能够除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；c．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，分离互不相溶液体的方法是分液。
【解答】解：【实验原理】浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸作催化剂、能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；【装置设计】实验室制取乙酸乙酯的反应物是乙酸和乙醇，乙酸和乙醇易挥发，乙醇易溶于水、乙酸能与碳酸钠溶液快速反应，会出现倒吸现象，装置中导管不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管冷凝的同时也起到防倒吸作用，故答案为：乙；防倒吸；b．饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇，和乙酸反应吸收乙酸，、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故答案为：溶解乙醇、消耗乙酸；c．因为乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，分离互不相溶液体的方法是分液，所以常用分液分离获得实验中的乙酸乙酯，故答案为：分液。
2020年高考化学实验突破专题06 实验探究(解析版)
专题06 实验探究例1：（2019年全国Ⅱ卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）【答案】A【解析】酸性高锰酸钾具有极强的氧化性，乙烯中含有不饱和碳碳双键，两者相遇能发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原成硫酸锰，溶液的紫色逐渐褪去，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体逸出，不会出现分层现象，A项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条在CO2中继续燃烧，Mg夺取CO2中的O，生成黑色颗粒碳，产生浓烟发生，反应如下：CO2+2Mg2MgO+C，实验现象与操作匹配，B项正确；向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应如下：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，生成SO2有刺激性气味，生成不溶性的S溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因溶液中无Fe3+溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。
例2：（2019年全国Ⅲ卷12题）下列实验不能达到目的的是（）【答案】A【解析】Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HClO 酸性弱于H 2CO 3强于HCO 3-,HClO+Na 2CO 3=NaClO+NaCl ，得到的是次氯酸钠，不是次氯酸，不能达到实验目的，A 项符合题干要求；过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，能达到实验目的，B 项不符合题干要求；碳酸钠溶液与乙酸反应，生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不与碳酸钠反应，饱和碳酸钠可以减小乙酸乙酯的溶解度，利于分层，饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C 项不符题干要求；硫酸的酸性强于亚硫酸，亚硫酸不稳定分解生成SO 2，该反应为：H 2SO 4+Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 能达到实验目的，D 项不符合题干要求。
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2020年高考化学实验总复习题
1．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙
醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。按图连接装置，用酒精灯对烧瓶B加热，
当观察到D中有明显现象时停止实验。试完成下列问题：
（1）浓硫酸的作用是 制乙酸、催化剂、吸水剂 。
（2）球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是 防倒吸 。
（3）装置D中饱和碳酸钠溶液的作用是 除去乙酸乙酯中混入的乙醇和乙酸
【分析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，
该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
（2）球形干燥管的管口伸入液面下可防倒吸，同时起冷凝作用；
（3）反应过程中，蒸出乙酸乙酯时，乙醇和乙酸也有部分蒸出混入乙酸乙酯中，常用饱
和碳酸钠溶液除去。
【解答】解：（1）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于
平衡向生成乙酸乙酯方向移动，由于反应加入的是乙酸钠，所以浓硫酸还有制取乙酸的
作用，故浓硫酸的作用为制取乙酸、催化剂、吸水剂，故答案为：制乙酸、催化剂、吸
水剂；
（2）球形干燥管的管口伸入液面下可防倒吸，同时起冷凝作用，故答案为：防倒吸；
（3）蒸出乙酸乙酯时，乙醇和乙酸也有部分蒸出混入乙酸乙酯中，常用饱和碳酸钠溶液
除去，故答案为：除去乙酸乙酯中混入的乙醇和乙酸。
【点评】本题考查了乙酸乙酯的制备，掌握乙酸乙酯的制取原理、明确反应过程中浓硫
酸和饱和碳酸钠溶液的作用即可，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能
力，难度不大。