高一化学知识点必修一实验
高一化学知识点必修一实验化学实验是高中化学教学中非常重要的一部分，可以帮助学生更好地理解抽象的化学理论知识，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。在高一化学必修一课程中，有几个实验是非常重要的，下面将介绍其中的一些。
实验一：金属在酸中的反应
这个实验通过观察金属在酸中的反应来研究金属的活泼性。首先，准备一些不同金属（如铜、铁、锌）片，将它们分别放入稀盐酸中。观察到铜在盐酸中没有反应，铁在盐酸中慢慢溶解产生氢气，锌则迅速溶解并放出大量氢气。通过这个实验，学生们可以发现金属的活泼性与其在酸中的反应速率有关。
实验二：气体的制备与性质
在这个实验中，学生们将通过制备氢气和二氧化碳两个气体来了解气体的性质。首先，学生们准备一些稀盐酸和锌粉，将它们混合放入反应瓶中，观察到氢气气泡的产生。然后，学生们借助
于酸和碳酸盐反应，通过加热获得二氧化碳气体。通过这些实验，学生们可以掌握气体的制备方法和一些常见气体的性质。
实验三：酸碱滴定
酸碱滴定是在化学实验中广泛使用的一种分析方法。学生们在
这个实验中将学习使用酸碱指示剂和酸碱溶液的反应进行滴定分析。实验中，学生们需要将一种酸碱指示剂加入酸碱溶液中，然
后滴加另一种酸碱溶液，直到指示剂颜色发生变化。通过观察酸
碱溶液滴定的终点，学生们可以确定所滴定溶液的浓度。
实验四：电解质溶液的电导性实验
这个实验旨在让学生们了解电解质溶液的电导性。学生们将准
备一些电极和溶液，如铜片和铜硫酸溶液。将电极连接到电流表上，通过测量电流强度来判断电极上的电导率。通过这个实验，
学生们可以理解电解质和非电解质之间的区别，以及电解质溶液
的电流导电性与溶质浓度的关系。
实验五：光电效应实验
光电效应是一种重要的光电子现象，也是现代物理学的重要基础。在这个实验中，学生们将使用光电效应装置，通过照射不同
波长的光线来观测光电效应的发生。学生们将改变照射光线的强
度和波长，测量出光电效应的电流和电压关系。通过这个实验，
学生们可以深入理解光的粒子性和波动性，并掌握光电效应的基
本原理。
以上是高一化学必修一课程中的几个重要实验。通过这些实验，学生们可以从实际操作中更好地理解和巩固课堂上学到的化学知识，培养实验技能和科学思维。希望学生们在实验中能够积极探索，发现问题，解决问题，培养对化学的兴趣，并逐步培养出科
学研究的能力。
高一化学知识点必修一实验
高一化学知识点必修一实验化学实验是高中化学教学中非常重要的一部分，可以帮助学生更好地理解抽象的化学理论知识，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。在高一化学必修一课程中，有几个实验是非常重要的，下面将介绍其中的一些。 实验一：金属在酸中的反应 这个实验通过观察金属在酸中的反应来研究金属的活泼性。首先，准备一些不同金属（如铜、铁、锌）片，将它们分别放入稀盐酸中。观察到铜在盐酸中没有反应，铁在盐酸中慢慢溶解产生氢气，锌则迅速溶解并放出大量氢气。通过这个实验，学生们可以发现金属的活泼性与其在酸中的反应速率有关。 实验二：气体的制备与性质 在这个实验中，学生们将通过制备氢气和二氧化碳两个气体来了解气体的性质。首先，学生们准备一些稀盐酸和锌粉，将它们混合放入反应瓶中，观察到氢气气泡的产生。然后，学生们借助
于酸和碳酸盐反应，通过加热获得二氧化碳气体。通过这些实验，学生们可以掌握气体的制备方法和一些常见气体的性质。 实验三：酸碱滴定 酸碱滴定是在化学实验中广泛使用的一种分析方法。学生们在 这个实验中将学习使用酸碱指示剂和酸碱溶液的反应进行滴定分析。实验中，学生们需要将一种酸碱指示剂加入酸碱溶液中，然 后滴加另一种酸碱溶液，直到指示剂颜色发生变化。通过观察酸 碱溶液滴定的终点，学生们可以确定所滴定溶液的浓度。 实验四：电解质溶液的电导性实验 这个实验旨在让学生们了解电解质溶液的电导性。学生们将准 备一些电极和溶液，如铜片和铜硫酸溶液。将电极连接到电流表上，通过测量电流强度来判断电极上的电导率。通过这个实验， 学生们可以理解电解质和非电解质之间的区别，以及电解质溶液 的电流导电性与溶质浓度的关系。 实验五：光电效应实验
高一必修一化学必考实验知识点总结
高一必修一化学必考实验知识点总结 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高一必修一化学必考实验知识点总结》的内容，具体内容：在高一的化学学习中，实验所散发出的魅力光芒是最耀眼的。下面是我整理的，希望对您有所帮助。(一)1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟... 在高一的化学学习中，实验所散发出的魅力光芒是最耀眼的。下面是我整理的，希望对您有所帮助。 (一) 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 (二) 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
高一化学必修一实验总结
高一化学必修一实验总结 1.光合作用实验 本实验旨在观察植物光合作用的过程和其对瞬时光强度的响应。实验中，我们采用水 杨酸紫外分光光度计，将植物全苞片置于昼夜自转仪中，在10分钟陆续施加3个不同光 强度的光照条件下，记录气体和液体的激光光谱密度，观察两种物质的变化并分析植物的 光合作用能力。 实验结果表明，当施加的光强度增加时，气体和液体的激光光谱密度都有所上升。随 着时间的推移，这两种物质的激光光谱密度逐渐减少，最终恢复到原始水平。由此可见， 植物光合作用是受瞬时光强度的影响。当光强度增加时，植物会不断吸收氧气和水，将水 分解为氧气和氢气，消耗光照。从而达到蓄存能量的目的。 2.光化学反应实验 本实验的目的是观察光的吸收特性和其导致的化学变化。实验中,我们用常温和光谱计，采用由紫外线及有机溶剂构成的混合溶液，测定溶液在不同时间内对不同频率电磁辐 射的反应，以此说明光化学反应的过程。 实验结果表明，在不同频率电磁辐射的作用下，溶液的颜色有所变化，比较其变化值，可以判断溶液对不同频率电磁辐射的反应程度。这说明光与有机溶剂结合，形成光动力学 反应物，从而产生行为反应，光化学的过程实际上是由电磁辐射引起有机物分子能量的结 构变化。 3.光化学反应机理实验 本实验旨在通过采用C准备测量荧光强度的实验，来研究光化学反应的机理。实验过 程中，我们用水作为受体，配制0.1mol/L的乳酸溶液作为活性物质，紫外线灯作为光源，使乳酸溶液暴露在其下，检测在不同波长紫外光作用下，乳酸溶液荧光强度的变化，来确 定光化学反应机理。 实验结果表明，当紫外线照射乳酸溶液时，由溶液发出的荧光强度随着紫外线波长的 增大而先增加，再减小，达到最大值后斜率急剧下降，说明乳酸溶液强度会随着光的加剧 而增强，表明在不同光强度下乳酸溶液的反应特性相似，因此可以推断出光化学反应的机理。
高一必修一化学实验总结
高一必修一化学实验总结 高一必修一化学实验总结篇一 1。气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2。用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3。用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便. 4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。 5．点燃Ｈ2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。不然，若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将ＨCl、ＮＨ3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 10。制H2、CO2、H2S和C2Ｈ２等气体时,为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。 11．制Ｃl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)
高中化学必修一知识点总结归纳 第一节物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类： （1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 3、胶体： （1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 （2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 （3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。 高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。 （3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。 常见易溶的强电解质有： 三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 ③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。
高一化学必修一实验知识点总结
高一化学必修一实验知识点总结 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高一化学必修一实验知识点，希望你喜欢。 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是适量，而应
高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结
高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结 第1篇：高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶*固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的*作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的*作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的*作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复*作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶 未完，继续阅读 > 第2篇：高一化学必修一化学计量在实验中的应用知识点总结 化学计量在实验中的应用 1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2摩尔物质的量的单位
3标准状况stp0℃和1标准大气压下 4阿伏加德罗常数na1l任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个5摩尔质量m1l任何物质质量是在数值上相对质量相等 6气体摩尔体积v1l任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7阿伏加德罗定律（由pv=nrt推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1n1v1 n2n2v2 8物质的量浓度cb1l溶液中所含溶质b的物质的量所表示的浓度 cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb 9物质的质量=m×nn=/mm=/n 10标准状况气体体积vv=n×vn=v/vv=v/n 11物质的粒子数nn=na×nn=n/nana=n/n 12物质的量浓度cb与溶质的质量分数ω=1000××ωm 13溶液稀释规律c（浓）×v（浓）=c（稀）×v（稀）以物质的量为中 未完，继续阅读 > 第3篇：高一化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶*固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的*作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种
高中化学必修一实验
必修1课本实验 1.实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙蒸发食盐水) 粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2 以及一些硫酸盐 注意事项：一贴，二低，三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴 漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中 还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象： 思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗可能还有什么杂质没有除去用什么方法可以检验出它们不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去 2.实验1-2：粗盐提纯后SO42-的检验（除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2） 原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根 步骤：（加的试剂及化学方程式） 加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入过量的溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤 最后滴加适量至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用检测，也有两个反应方程式）： HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸发溶液，析出。
高一化学必修一实验专题
高一化学必修一实验专题 实验目的 本实验旨在通过实践操作，加深学生对高一化学必修一内容的理解，培养学生的实验操作能力，提高科学观察能力和数据分析能力。 实验材料 - 盐酸溶液 - 硫酸溶液 - 氢氧化钠溶液 - 碳酸钠溶液 - 锌粉 - 铝箔 - 红石硫酸钾 - 过硫酸钾 实验步骤 1. 实验1: 盐酸与氢氧化钠中和反应 - 取一小量盐酸溶液倒入试管中
- 逐滴加入氢氧化钠溶液，并用玻璃杯接收溢出的气体 - 记录溶液颜色变化和气体生成情况 2. 实验2: 酸碱指示剂检测物质酸碱性 - 将盐酸溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别放入不同的试管中 - 分别加入几滴酸碱指示剂，并观察颜色变化 - 比较不同溶液的酸碱性程度 3. 实验3: 金属活动性实验 - 用锌粉和盐酸溶液制备一定浓度的氢气溶液 - 将铝箔放入溶液中，观察是否有反应发生 - 检测气体的可燃性和火焰颜色特点 4. 实验4: 硫酸钾与过硫酸钾反应 - 将一小量红石硫酸钾与过硫酸钾混合 - 观察混合物的颜色变化和是否冒气泡 实验结果与分析
- 实验1中，盐酸与氢氧化钠反应后，溶液变为无色并放出气体，表明反应为中和反应，并生成了水和盐。 - 实验2中，酸碱指示剂的颜色变化可以确定溶液的酸碱性程度，盐酸呈酸性，氢氧化钠呈碱性，碳酸钠呈中性。 - 实验3中，锌粉与盐酸反应放出氢气，并观察到氢气能燃烧 并产生明亮的火焰，说明锌的活性较高；铝则没有明显反应发生。 - 实验4中，红石硫酸钾与过硫酸钾混合后，产生了黄色的气体，并伴有气泡的释放。 实验结论 - 盐酸与氢氧化钠反应为中和反应，生成水和盐。 - 不同溶液的酸碱性程度可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断。 - 锌的活性较高，能和盐酸反应并放出氢气，氢气具有可燃性。 - 铝在盐酸中没有明显反应。 - 红石硫酸钾与过硫酸钾混合会产生黄色气体。 实验注意事项 - 进行实验时需注意安全，佩戴实验室服装和护目镜，遵守实 验室操作规范。
高一化学必修一知识点总结(6篇)
高一化学必修一知识点总结 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于 l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
高一化学必修一知识点梳理
高一化学必修一知识点梳理 化学是一门有趣的学科，想要学好化学的小伙伴，赶紧来瞧瞧吧！下面由小编为你精心准备了“高一化学必修一知识点梳理”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！ 高一化学必修一知识点梳理 第一章化学实验基本方法 一、化学实验基本方法 1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。 2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。 3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。 4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。 5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。 6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。 7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。 8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。 9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。 10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
高一化学知识点总结必修一
高一化学知识点总结必修一 某一学科的一单元内容结束，应及时进行总复习，然后完成一些课外资料里的题目。完成的不够好的，复习一遍后重做，有做错的题目及时掌握。下面是小编给大家带来的高一化学知识点总结必修一，希望能助你一臂之力! 高一化学知识点总结必修一1 1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 ：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na 2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、过氧 化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、钠与水反 应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
高一化学必修第一册第一章知识点
高一化学必修第一册第一章知识点 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!
高一化学必修一第一单元知识点
精心整理 高一化学必修一第一单元知识点 第一节化学实验基本方法 1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上;水银蛋服用防倒吸， 2. 3.操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。 5. 6. 7. 从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。 8.SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。
Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。 CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca(OH)2 1. 我们 mol。 3molO2、10 2.，常用 原子质量或式量相等，单位不同。H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1 molH2O的质量是18g，含有6.02×1023个水分子;0.5molH2O的质量是9g，含有3.01×1023个水分子。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结 高一化学必修一知识点总结 一、重点聚焦 1.混合物的别离原理和别离方法。 2.混合物别离方法的操作。 3.离子的检验及检验试剂的选择。 4.物质别离与提纯过程的简单设计。 5.物质的量及其单位——摩尔。 6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8.一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验根本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1.实验平安
严格按照实验操作规程进展操作，是防止或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2.实验中意外事故的处理方法 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进展，并注意对尾气进展适当处理(吸收或点燃等)。进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3.混合物的别离和提纯 几种常见的混合物的别离和提纯方法 别离和提
纯方法别离的物质主要仪器应用举例 倾析从液体中别离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒别离沙和水 过滤从液体中别离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯粗盐提纯 溶解和 过滤别离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种那么不溶别离食盐和沙 结晶法从溶液中别离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯从海水中提取食盐分液别离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯别离油和水 参加适当溶剂把混合物中某成分溶解及别离用苯提取水溶液中的溴 蒸馏从溶液中别离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水 吸附除去混合物中的气态或固态杂质枯燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质 4.离子的检验
高一年级化学必修一第一章知识点归纳
高一年级化学必修一第一章知识点归纳 【导语】不去耕耘，不去播种，再肥的沃土也长不出庄稼，不去奋斗，不去创造，再美的青春也结不出硕果。不要让寻求之舟停靠在空想的港湾，而应扬起奋斗的风帆，驶向现实生活的大海。作者高一频道为正在拼搏的你整理了《高一年级化学必修一第一章知识点归纳》，期望对你有帮助！ 【一】 一．化学实验安全 1．遵照实验室规则。 2.了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在透风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸取或点 燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌控正确的操作方法。例如，掌控仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发 实验1—1粗盐的提纯： 注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏进程中用玻璃棒搅拌，避免液滴飞溅。 2．蒸馏和萃取 3．（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。
高一化学 学习·探究·诊断(必修1)-化学实验基本方法
第一节 化学实验基本方法 学习目标 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 1．能识别化学品安全使用标志， 知道基本的安全措施和意外 事故的紧急处理方法。 2．初步学会常见离子的检验、 混合物分离、提纯方法。 1．学习实验研究方法。 2．初步学会记录实验现象和数据，完成实验报告。 1．初步养成良好的实验习惯，树立实验安全意识。 2．增强合作意识和主动交流意识。 学习重点 1．混合物分离和提纯的方法。 2．过滤、蒸发、蒸馏、萃取的操作方法。 3． 24SO 的检验方法。 课时Ⅰ Ⅰ 探究训练 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是从实验安全考虑的是 ( ) A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B ．可燃性气体的验纯 C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D ．滴管不能交叉使用 2．下列有关实验操作错误的是 ( ) A ．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B ．用胶头滴管滴加少量液体 C ．给盛有2/3体积液体的试管加热 D ．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ( ) A ．试管 B ．坩埚 C ．蒸发皿 D ．烧杯 4．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 ( ) 5．下列化学实验操作或事故处理方法中，正确的是 ( ) A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，然后用氨水洗 B ．不慎将浓烧碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸 C ．酒精灯着火时可用大量水扑灭 D ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中并不断用玻璃棒搅拌 6．下列实验操作中错误的是 ( ) A ．用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体
必修一二化学实验步骤总结
必修一二化学实验步骤总结 必修一二化学实验步骤总结 必修一、二化学实验整理 作者：高一三班组季荣 1-11-2粗盐的提纯实验步骤： 1、粗盐溶解：称取约4g粗盐，加约12mL水。 2、过滤：制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。 3、蒸发。 4、食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器，将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中，并用少量蒸馏水洗涤食盐。 5、杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中，加约2mL水配成溶液，先滴几滴稀硝酸酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液。 6、除杂 1-3制取蒸馏水实验器材： 大试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、大烧杯、碎瓷片AgNO3溶液和几滴稀硝酸。实验步骤： 1蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。2装配冷凝装置。检查气密性。 3蒸馏：在烧瓶中加入约1/2体积的自来水，再加几粒沸石（或碎瓷片），重新连接好装置。加热，锥形瓶中收集到约10mL液体，停止加热。 4蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
1-4碘的萃取实验步骤： 1混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞 2振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。 3静置：将分液漏斗放在铁架台上静置 4分液：待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，到有色液体接近流完时快速关闭活塞 1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液实验步骤： 1计算：计算实验所需NaCl固体的质量为______克。2称量或量取：根据计算结果，称量NaCl固体。（注：如是液态溶质，则应用量筒或移液管量取） 3溶解：在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体。（如溶解时放热，溶液温度升高，则须放置一段时间冷却至高温） 4转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶颈刻度线以 下），并用少量水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶。5振荡：轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 6定容：同样用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约1~2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面下缘与刻度线相切。
高一化学必修一--化学实验基本操作
高一化学必修一--化学实验基本 操作(总12页) --本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-- --内页可以根据需求调整合适字体及大小--
高一化学必修一化学实验基本操作 【自主学习】 一、化学实验安全 1、常见危险化学药品的标志 2、点燃可燃性气体之前应先检验气体的纯度，防止爆炸；H2还原CuO或者CO还原 Fe2O3等实验，在加热之前应先排空气；制备有毒气体应在通风橱中，尾气应吸收；用加热法制取气体且用到排水法时，反应完毕后，应该先移导管再停止加热。 3、意外事故的处理 意外事故处理方法 浓硫酸洒在皮肤上立即用抹布或滤纸擦拭，再用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗 浓碱洒在皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 溴、酚洒在皮肤 上 用酒精洗涤 水银洒在桌面上撒上硫粉进行回收 酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 误服重金属盐立即服食鸡蛋清或生牛奶 酒精着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑灭 二、常见的基本操作 1、试纸的使用：
⑴检验溶液：取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心 ⑵检验气体：用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在集气瓶口或导管口处 2、仪器的洗涤： ⑴洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。 ⑵常见残留物的洗涤 3、药品的取用： ⑴取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体用镊子夹取。 ⑵取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。 4、浓硫酸的稀释： 把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散，切不可把水注入浓硫酸中。 5、沉淀的洗涤及检验 ⑴是否沉淀完全的判断： (如检验溶液中的SO42－是否沉淀完全)取少量静置后的上层清液，滴加BaCl2，若有白色沉淀生成，则说明SO42－沉淀不完全。 ⑵沉淀的洗涤： 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至水面没过沉淀，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗