高一化学实验总结2篇

高一化学实验总结2篇

总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析,得出教训和一些规律性认识的一种书面材料,他能够提升我们的书面表达能力,因此我们要做好归纳,写好总结。那么我们该怎么去写总结呢?以下是小编收集整理的高一化学实验总结,供大家参考借鉴,希望可以帮助到有需要的朋友。

高一化学实验总结1

20xx年上学期在教务处、化学实验室的统一安排下,在高一全体化学教师的共同努力下,按照教学计划和新课标的要求,以素质教育的要求为出发点,全面提高学生的实验素质为目的,出色的完成了高一本期的化学实验教学任务。本期的化学实验教学工作,既取得了出色的成绩,也存在一些问题。现将本期实验教学工作总结如下:

一、加强了认识,落实了实验教学

化学是一门以实验为基础的学科,实验在化学教学中有着举足轻重的作用。对学生理解掌握化学基本概念、思想汇报专题理论有着非常大的促进作用,同时也是现阶段素质教育的需要。因此,我们认真落实了实验的教学。

1、认真备好了课。学生分组实验先在课堂上认真地把将要做的实验的实验原理、注意事项告诉学生,让其理论上有充分的准备。

2学生在实验室进行实际操作的过程中,科任老师积极配合实验员,给予学生当场解决所发现的问题,使学生获益非浅

3、本期我们着重抓了对学生的化学实验重要性的'教育,并且努力培养他们动手的积极性和动手能力,使一部分对化学实验不感兴趣的同学也参与到实验中来了。

二、本学期所开设完成的实验

按本学期的教学计划,高一年级共开设了四个学生分组实验和若干课堂演示实验,分组实验分别是:

实验一同周期、同主族元素性质的递变规律

实验二放热反应与吸热反应

实验三化学反应速率与限度

实验四乙酸乙酯的性质与制取

以上四个学生分组实验均在实验室由学生完成。另外,课本上的一些演示实验都随堂开设。通过实验教学,达到了实验教学的初步目的。

三、存在的问题

问题是存在的。主要还是体现在学生的基础素质差,高二全体化学教师通过一期的努力,不愿动手或害怕动手的学生减少,但依然大有人在。因此设法使学生认识化学实验的重要性以及培养他们动手的积极性,将是以后化学实验教学工作的重点,也是一个难点,这也是我在今后的实验教学中须长期注意的问题。

总之,实验课的开设是必须的、必要的。作为一所农村高中,我们要充分发挥学校现有的实验条件,积极地创造新的实验条件,通过化学实验的教学,充分调动学生的学习化学的兴趣和积极性,达到充分落实素质教育的目的。

高一化学实验总结2

高一化学必修一安排了七个学生分组实验。科学探究电解水的实验,配置一定物质的量得溶液,科学探究胶体的丁达尔效应,科学探究铁粉与水蒸气反应的实验,科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验,科学探究Fe3+与Fe2+的转化实验,科学探究二氧化氮被水吸收的实验。

这一学期是我省第一次施行高中新课程,因此对实验的安排和要求并不是特别熟练,我们努力的研究新课标对实验的要求,但还是有很多不恰当的地方的,主要表现在以下几个方面。

一,学生刚开始进入实验室,好奇心很强,自我控制能力很差,实验室安全意识淡薄,造成实验室管理上的很多麻烦。尽管必修一第一章就是高中实验基本原理,我们也有意识的一再强调,还是出现了不少问题;损坏仪器较多,药品浪费严重,以及发生过浓硫酸对皮肤轻微烧伤等事故。

二,学生在做实验时,认真程度不够,对实验现象不仔细观察,

对实验数据不做记录,对实验成败不作分析,导致结果是,实验做了,但应从这次试验中掌握的东西却不多。

三,因为前两个原因,导致学生实验报告写得很差。有很多同学的实验报告就是没完没了的抄书,而不按实际来写,对实验中存在的问题也不作分析。还有一个关键问题,高中新课程的学生实验都是探究性实验,而我们的学生却只是按老师的要求去做,自己没有作深入的思考,更谈不上科学探究,这有学生的问题(我校的学生基础差有的学生从来没有进过实验室),更重要的是老师对学生不放心,引导太多所造成的。

当然我们也有一定的成绩:

一、学生通过自己做实验,熟悉了中学化学实验所用的基本仪器;掌握了高一化学实验的基本操作;了解了实验室一般事故的预防和处理办法;也能绘制和识别典型实验仪器图。同时他们也学会根据实验现象,观察、记录、分析和处理数据并得出结论,并最终写出一份简单的实验报告。

二,学生通过自己做实验,提高了自身动手能力,独立思考,分析解决问题的能力,为我们今后培养创新型人才奠定了基础。

三,学生通过做化学实验对化学学习产生了浓厚的兴趣。

针对以上实验中的优劣,我们应作出以下改进;

第一,加强实验室安全管理,高一实验前先讲实验纪律,再进实验室。对严重违反实验室纪律的同学一定要严肃处理。

第二,要求学生做实验前一定要先看书,复习。

第三,强化学生保护公共财物意识和实验用品节约意识。

第四,教会学生如何写一份完整的实验报告。

第五,努力提高学生的自主探究意识。相信,我们的学生分组实验会越来越成功,越做越丰富。

高一化学实验总结2篇

高一化学实验总结2篇 总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析,得出教训和一些规律性认识的一种书面材料,他能够提升我们的书面表达能力,因此我们要做好归纳,写好总结。那么我们该怎么去写总结呢?以下是小编收集整理的高一化学实验总结,供大家参考借鉴,希望可以帮助到有需要的朋友。 高一化学实验总结1 20xx年上学期在教务处、化学实验室的统一安排下,在高一全体化学教师的共同努力下,按照教学计划和新课标的要求,以素质教育的要求为出发点,全面提高学生的实验素质为目的,出色的完成了高一本期的化学实验教学任务。本期的化学实验教学工作,既取得了出色的成绩,也存在一些问题。现将本期实验教学工作总结如下: 一、加强了认识,落实了实验教学 化学是一门以实验为基础的学科,实验在化学教学中有着举足轻重的作用。对学生理解掌握化学基本概念、思想汇报专题理论有着非常大的促进作用,同时也是现阶段素质教育的需要。因此,我们认真落实了实验的教学。 1、认真备好了课。学生分组实验先在课堂上认真地把将要做的实验的实验原理、注意事项告诉学生,让其理论上有充分的准备。 2学生在实验室进行实际操作的过程中,科任老师积极配合实验员,给予学生当场解决所发现的问题,使学生获益非浅 3、本期我们着重抓了对学生的化学实验重要性的'教育,并且努力培养他们动手的积极性和动手能力,使一部分对化学实验不感兴趣的同学也参与到实验中来了。 二、本学期所开设完成的实验 按本学期的教学计划,高一年级共开设了四个学生分组实验和若干课堂演示实验,分组实验分别是: 实验一同周期、同主族元素性质的递变规律 实验二放热反应与吸热反应

高一必修一化学实验总结

高一必修一化学实验总结 高一必修一化学实验总结篇一 1。气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。 2。用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。 3。用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集,但两者比较,前者操作方便. 4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。 10。制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。 11.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

高中化学实验总结(必备18篇)

高中化学实验总结(必备18篇) 高中化学实验总结第1篇 高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。 测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。 ①实验室蒸馏石油。 ②测定乙醇的沸点。 测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。 ②苯的硝化反应。 高中化学实验总结第2篇 高中化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答"实验程序判断

题"。 "从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 "从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。 先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 "固体先放"原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 "液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 先验气密性(装入药口前进行)原则。 后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 高中化学实验总结第3篇 测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。 测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体

高中化学实验大全总结

高中化学实验大全总结 化学实验是化学教学重要的一个组成部分,也是化学学 习的一个重要过程。本文将会对高中化学实验进行全面地总结,包括实验的目的、实验原理、实验步骤、实验器材、实验结果等内容,希望为广大化学学习者提供帮助。 实验一:铁与氧化剂的反应 实验目的:通过铁与不同氧化剂的反应,观察其物理性 质的变化,探讨化学反应的特点。 实验原理:铁与不同氧化剂反应会产生不同的化学反应,产生不同的物理性质的变化。如铁与氧气反应时,铁会表面发生氧化反应,出现生锈现象。 实验步骤: 1、将几个铁钉放入含有氧气的玻璃管中。 2、观察铁钉的表面,记录下表面的颜色和变化。 3、将铁钉放入不同的氧化剂中,如盐酸、过氧化氢等。 4、观察铁钉的表面,记录下表面的颜色,变化和产生的 气体等数据。 实验器材:玻璃管,铁钉,吸管等。 实验结果:通过观察和记录可以发现,铁钉表面出现持 续生锈是因为铁钉与空气中的氧气反应而产生的氧化作用。而铁与盐酸的反应会产生氢气,铁与过氧化氢的反应会产生氧气等。 实验二:酚酞与酸碱指示剂的酸碱性变化实验 实验目的:探究酚酞在不同pH值下的颜色变化,以及酸

碱指示剂酸碱性变化的特点。 实验原理:酸碱指示剂的颜色取决于其酸量或碱量,pH 值不同时,颜色也不同。酚酞是一种酸碱指示剂,可检测物质在pH值为8.2至10.0时的变化。当pH值低于 pK1=7.95 时,酚酞和酸反应产生无色的酸式酚酞,pH值高于 pK2=12.2 时,酚酞和碱反应生成稳定的酸式酚酞。 实验步骤: 1、在试管中加入适量的酸式酚酞,然后分别加入酸、 水和碱。 2、观察变化颜色,并记录下结果。 实验器材:试管、酚酞、氢氧化钠、盐酸、去离子水等。 实验结果:加入酸使酸碱指示剂颜色变红,加入碱使酸 碱指示剂颜色变成了蓝色。在pH值8.2至10.0之间,酚酞的颜色会在红色和蓝色之间变换。 实验三:酸碱滴定实验 实验目的:掌握酸碱滴定的基础知识,巩固酸碱反应的 原理,掌握化学分析中的计算方法。 实验原理:滴定是一种化学分析方法,通过添加标准溶 液或称量药品等定量方式来测定分析物的含量。以酸碱滴定为例,酸和碱反应时,可以通过指示剂的颜色变化判断化学反应的完成情况。 实验步骤: 1、将氢氧化钠标准溶液倒入烧杯中。 2、加入酚酞指示剂后,将盐酸缓慢地滴加入烧杯中。 3、当溶液从颜色由粉红到无色或黄色时,记录消耗的 盐酸量。 4、根据滴定方法和计算公式,计算出盐酸的浓度。

高一化学实验教学总结5篇

高一化学实验教学总结5篇 高一化学实验教学总结篇1 本学年度,我担任高二化学两个教学班的化学教学,本学年度这一年就要结束了,本学期按照教学计划,以及新的教学大纲,已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了选修5及必修1一轮复习部分的内容,期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习,并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲,还是课堂上的精讲多炼,处处都体现了师生的默契配合。 本学期,我适应新时期教学工作的要求,从各方面严格要求自己,结合本校的实际条件和学生的实际情况,勤勤恳恳,兢兢业业,使教学工作有计划,有组织,有步骤地开展。立足现在,放眼未来,为使今后的工作取得更大的进步,现对本学期教学工作作出总结,希望能发扬优点,克服不足,总结检验教训,继往开来,以促进教训工作更上一层楼。 一、认真备课,不但备学生而且备教材备教法,根据教材内容及学生的实际,设计课的类型,拟定采用的教学方法,并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录,认真写好教案。每一课都做到有备而来,每堂课都在课前做好充分的准备,并制作各种利于吸引学生注意力的有趣教具,课后及时对该课作出总结,写好教学后记,并认真按搜集每课书的知识要点,归纳成集。二、增强教学技能,提高教学质量,使讲解清晰化,条理化,准确化,情感化,生动化,做到线索清晰,层次分明,言简意赅,深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性,加强师生交流,充分体现学生的主作用,让学生学得容易,学得轻松,学得愉快;注意精讲精练,在课堂上老师讲得尽量少,学生动口动手动脑尽量多;同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力,让各个层次的学生都得到提高。 三、认真批改作业:布置作业做到精读精练。有针对性,有层次性。为了做到这点,我常常到各大书店去搜集资料,对各种辅助资料进行筛选,力求每一次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真,分析并记录学

高中化学必修2实验总结

《化学必修2》实验汇编 实验一:化学反应与能量Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。观察现象。 现象与解释:刺激性气味气体产生,烧杯壁变凉,玻璃片粘在烧杯底部。说明该反应是吸热反应。化学方程式: 实验二:催化剂对化学反应速率的影响。(注意对比实验的设计方法) H2O2溶液,分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/L的FeCl3溶液。 化学方程式: 许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。 实验三:石蜡油的分解实验 1.导管口有气泡冒出,KMnO4溶液红色褪去 2.溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去 3.收集到的气体能够在空气中燃烧 【科学探究】实验装置也可以改为右图所示装置;在试管①中 加入石蜡油和;试管②放在冷水中;试管③中加入 KMnO4溶液或溴水。 实验要点:(1)石棉要尽量多吸收石蜡油。 (2)石蜡油分解反应的温度要在500 ℃以上。 (3)实验中要注意防止倒吸; 实验中,碎瓷片和氧化铝的作用是:氧化铝起催化剂的作用,碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。 实验四:苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法) 实验现象结论 1苯和溴水溶液分层,上层有机层为橙色,下层 水层变为无色 溴易溶于苯,溴水与苯不反应 2苯和KMnO4溶液分层,上层有机层为无色,下层 水层仍然为紫色 苯不能被酸性KMnO4溶液氧化 结论:苯分子虽然不饱和程度较大,但分子中并没有C=C,不能与溴发生加成反应,也不能被酸性KMnO4溶液氧化。 实验五:苯与溴的反应

(1)反应原料:苯、纯溴 ..、铁 (2)反应原理: (3)反应装置:S + l g (具支试管、(或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等)、分液漏斗等) (4)尾气处理:吸收法(用碱液吸收,一般用NaOH溶液) (5)几点说明: ①将反应混合物倒入水中,呈褐色不溶于水的液体,是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故,可用碱溶液(NaOH溶液)反复洗涤再分液。 ②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴,因为苯也能溶解溴苯。 ③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成,说明有HBr气体生成该反应应为取代饭应。 ④若无吸收管,则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成,不能说明该反应为取代 反应,因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅 黄色沉淀。 ⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2(g),防止对HBr检验的干扰。 实验六:乙醇的性质: 1.乙醇与金属钠的反应 (1)反应原料:乙醇、钠 (2)反应原理:2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ (3)发生装置:S + l g(试管、(或锥形瓶、烧瓶等)、分液漏斗等)(4)气体体积的测定:排水法(排出水的体积即为气体的体积) (5)注意事项: ①防止因气体受热膨胀,使得测得的体积偏大,应冷却至室温后读数。读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平(等高)。

高中化学实验总结大全

高中化学实验总结大全 高中化学实验是学生学习化学知识不可或缺的一部分,通过实验,学生可以巩固理论知识,培养实践能力,并提高化学实验的操作技能。以下是几个常见的高中化学实验总结,希望对你有所帮助: 1. 酸碱中和实验总结 酸碱中和实验是高中化学实验中常见的实验之一。在实验过程中,我们需要测定酸和碱的体积,以确定酸碱反应中的摩尔比例。实验前要准备好酸和碱的溶液,并使用试剂量筒或滴定管等工具测量体积。实验中需要注意试剂的加入顺序,遵循安全操作规范,及时记录实验数据和观察结果,并进行结果分析和总结。 2. 金属活动性实验总结 金属活动性实验是通过观察金属与酸或金属离子的反应,确定金属的活动性顺序。在实验前,我们需要准备好所需的试剂和实验仪器。实验过程中要小心操作,遵从实验室安全规定,注意保护眼睛和皮肤。观察金属与酸的反应,可以根据反应的剧烈程度来判断金属的活动性。同时,我们也可以通过观察金属与金属离子溶液的反应,来确定金属的活动性顺序。 3. 元素化合价实验总结 元素化合价实验是通过氯化银试剂的沉淀反应,确定金属元素的化合价。实验中,我们需要准备好各个金属元素的溶液,并加入氯化银试剂进行反应。通过观察反应产物的颜色,可以判断金属元素的化合价。实验结束后,需要记录实验数据并进行结果分析,总结各个金属元素的化合价规律。 4. 电解质实验总结 电解质实验是通过电解的方法,判断溶液中是否含有电解质。实验中,我们需要准备好所需的溶液和电解槽,并进行电解反应。观察是否有气体产生、电解液的

导电性及电解槽中的物质变化,可以判断出该溶液是否含有电解质。实验中要注意安全操作,使用适当的电流和电压,遵循实验室规定。 5. 酶催化反应实验总结 酶催化反应实验是通过观察酶对底物的催化作用,来研究酶催化反应速率的实验。实验中,我们需要准备好酶和底物的溶液,并进行实验。实验过程中需要控制温度,观察反应的速率,并作出结果分析和总结。实验中要注意实验条件的控制,遵循实验室操作规范。 以上是几个常见的高中化学实验总结,通过实验的进行,可以更好地理解化学原理和现象,并提高实验操作技能。实验前要做好准备工作,实验过程中要注意安全操作,并及时记录实验数据和观察结果。实验结束后,要进行结果分析和总结,并将实验与化学理论知识相结合,深入理解化学实验的意义和应用。

高中化学课本实验总结

高中化学课本实验总结 高中化学课本实验总结 总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析,得出教训和一些规律性认识的一种书面材料,它能够给人努力工作的动力,我想我们需要写一份总结了吧。那么总结有什么格式呢?以下是小编整理的高中化学课本实验总结,欢迎大家借鉴与参考,希望对大家有所帮助。 高中化学课本实验总结 1 一、配制一定物质的量浓度的溶液: 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例: 1、步骤:(1)计算(2)称量:4.0g(保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器:(由步骤写仪器) 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管。 3、注意事项: (1)容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒) (2)常见的容量瓶:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤! (3)容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方

高中化学实验报告(精选10篇)

高中化学实验报告(精选10篇) 高中化学实验报告 一、什么是实验报告 “实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来,经过整理,写成的书面汇报。” 二、高中化学实验报告(精选10篇) 在当下这个社会中,报告使用的频率越来越高,报告中提到的所有信息应该是准确无误的。你知道怎样写报告才能写的好吗?以下是小编收集整理的高中化学实验报告(精选10篇),供大家参考借鉴,希望可以帮助到有需要的朋友。 高中化学实验报告1 一、前言 现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成,产生电流不需要磁场的参与。 目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1),但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。 通过数次实验证明,在磁场中是可以发生电化学反应的。本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中,电极是用同种元素、同种化合物。 《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。 二、实验方法和观察结果 1、所用器材及材料 (1):长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。 (2):磁体一块,上面有一根棉线,棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体φ30*23毫米二块、稀土磁体φ12*5毫米二块、稀土磁体φ18*5毫米一块。 (3):塑料瓶一个,内装硫酸亚铁,分析纯。 (4):铁片两片。(对铁片要进行除锈处理,用砂纸除锈、或用

刀片除锈、或用酸清洗。)用的罐头铁皮,长110毫米、宽20毫米。表面用砂纸处理。 2、电流表,0至200微安。 用微安表,由于要让指针能向左右移动,用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0,或者不调节。 3、 "磁场中的电化学反应"装置是直流电源,本实验由于要使用电流表,一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的,(也有随电流流动方向改变,电流表指针可以左右偏转的电流表。本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变,电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。因此本演示所讲的是电流流动方向,电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极,通过电流表指针的偏转方向,可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。 4、手拿磁体,靠近塑料瓶,明显感到有吸引力,这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁,说明硫酸亚铁是铁磁性物质。 5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上,压碎硫酸亚铁晶体,用磁体靠近硫酸亚铁,这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上,进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。 6、将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动,用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体,当还未接触到悬空磁体时,可以看到悬空磁体已开始运动,此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。(注:用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样) 7、通过步骤4、5、6我们得到这样的共识,硫酸亚铁是铁磁性物质。 8、将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中,加入蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液,然后倒入一个长方形的塑料容器中。实验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。 9、将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中,但要留

高中化学实验总结大全

高中化学实验总结大全 实验一:酸碱反应实验 实验目的 本实验旨在通过观察酸碱反应,掌握酸碱中和的基本概念,并了解常见的酸碱指示剂。 实验步骤 1. 取两个试管,分别放入少量盐酸和氢氧化钠溶液。 2. 将几滴酸碱指示剂加入试管中。 3. 缓慢滴加氢氧化钠溶液到盐酸试管中,观察颜色变化。 实验结果 在盐酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中,酸性溶液逐渐中和,颜色由酸性变为中性,最终变为碱性。

实验结论 通过本实验,我们了解了酸性溶液和碱性溶液的颜色性质,以及酸碱反应的中和过程。这对于理解酸碱反应的原理和应用具有重要意义。 实验二:氧化还原反应实验 实验目的 本实验旨在通过观察氧化还原反应,理解氧化还原反应的基本概念,并了解常见的氧化还原指示剂。 实验步骤 1. 取两个试管,分别放入少量过氧化氢和亚铁盐溶液。 2. 将几滴氧化还原指示剂加入试管中。 3. 缓慢滴加亚铁盐溶液到过氧化氢试管中,观察颜色变化。 实验结果

在过氧化氢中滴加亚铁盐溶液的过程中,氧化性溶液逐渐还原,颜色由氧化性变为还原性。 实验结论 通过本实验,我们了解了氧化性溶液和还原性溶液的颜色性质,以及氧化还原反应的基本原理。这对于理解氧化还原反应的应用具 有重要意义。 实验三:酸碱中指示剂的选择 实验目的 本实验旨在通过实际操作,掌握酸碱中指示剂的选择原则,并 了解不同指示剂对酸碱溶液的显色结果。 实验步骤 1. 取若干酸碱溶液,分别加入几滴酸碱指示剂。

2. 观察酸碱溶液的颜色变化,并记录结果。 实验结果 不同的酸碱指示剂对酸碱溶液的显色结果不同,可以根据溶液的性质选择合适的指示剂。 实验结论 通过本实验,我们了解了不同酸碱指示剂的显色变化,以及如何根据溶液的性质选择合适的指示剂。这对于进行酸碱中和反应的实验具有重要指导意义。 以上是高中化学实验总结的一部分,希望对你有帮助。如果需要更多实验总结,请随时与我联系。

高一化学重要实验总结

高一化学重要实验总结 高一化学重要实验总结 化学实验是高中化学学习过程中重要的一部分,通过实验可以将理论知识与实际应用相结合,培养学生的观察、分析和动手能力。在高一化学课程中,有许多重要的实验给我们留下了深刻的印象。下面我将对其中几个重要实验进行总结。 一、电解水 在这个实验中,我们将两根导线分别连接到蓄电池的正负极,然后将导线的另一端放入装满水的电解池中。在通电的过程中,我们会发现水中产生气泡,通过测试,我们可以发现产生气泡的是氢气和氧气。 这个实验说明了电解的基本原理:在电解质溶液中,外加电压能够将物质分解成它的组成部分。在这个实验中,水(H2O)被电解成了氢气(H2)和氧气(O2)。通过量的比例实验, 我们可以得到水中氢氧的比例是2:1,即H2O的化学式。 二、钠与水的反应 在这个实验中,我们将钠小块放入装满水的烧杯中,观察到钠与水反应后放出大量的氢气,并且产生火花和爆炸声。钠在与水反应时会放出大量的热量,甚至可以引燃氢气。这个实验不仅让我们直观地观察到钠与水反应的现象,还让我们了解到钠的化学性质。

这个实验还给我们提供了关于金属与水反应的启示。在化学中,金属与非金属元素可以形成离子化合物,而金属与金属之间也可以形成金属间化合物。通过实验,我们可以进一步认识金属与其他物质的反应。 三、酸碱中和反应 这个实验中,我们使用酸滴定碱的方法,将一定浓度的酸滴入盛有蓝色酸性指示剂的烧杯中,直到指示剂由蓝色变成了绿色。通过滴定过程中酸和碱的摩尔比例,我们可以计算出酸和碱的浓度,并且确定它们的反应比例。这个实验不仅可以让我们了解酸碱反应的基本原理,还可以用于分析物质中酸碱的含量。 这个实验对于理解化学中的平衡反应也很重要。当酸滴定碱的过程中,当酸和碱的物质摩尔比例满足比例关系时,酸碱中和反应达到平衡。这个实验中,我们还可以学习到如何制备酸碱标准溶液、如何用酸碱计算表、如何进行滴定等实验技巧。 四、电池的制作 在这个实验中,我们使用铜片和锌片分别作为阳极和阴极,放在稀硫酸溶液中制作电池。通过实验,我们可以发现在闭合电路时,铜片上会出现明显的氧化反应,而锌片上会出现明显的还原反应。这个实验还让我们了解到电池的基本原理和构造,学习到了如何制作电池的方法和技巧。 这个实验对于深入理解化学反应中的氧化还原反应和电流的基

高一化学实验教学总结

高一化学实验教学总结 最近发表了一篇名为《高一化学实验教学总结》的范文,感觉写的不错,希望对您有帮助,重新编辑了一下发到。 篇一:高一化学教学总结 高一教学总结 通过实验可以获取大量的感性知识,许多结论要通过实验去验证,许多未知领域要通过实验来探索。实验还可以激发学习兴趣,巩固和理解化学基础知。 1、明确实验目标,注意教师在课堂实验中的示范作用 本期,教师在做实验中,必须科学规范,一举一动都要成为学生独立操作的依据和榜样。实验过程中,教师对仪器的整理、安放的位置、连接的顺序、操作的敏捷、协调都必须具有科学性和示范性,为学生的终身学习奠定基础。讲解时,语言要与操作结合整凑、语言科学、准确而富有启发性。板书适时,能让学生明确每个实验的目的、实验用品、懂得如何观察;并能积极操作,师生互动。不能让学生以“观察员”的身份出现在化学实验室。 2、注意实验习惯的培养 培根说过:“习惯是一种顽强而巨大的力量,它可以主宰人生”。因此,本期从第一节开始,就要注意培养学生良好的实验习惯。如倾倒液体、取药、加热、点燃酒精灯、用滴管汲取液体、过滤的操作、仪器的连接与拆除、仪器的清洗等。 3、在实验操作中,培养学生的动手和创新能力。 在学生动手操作中,教师要注意观察学生的操作过程,培养学生的动手能力,并且先在课外活动中,每班培养十个左右的学生,让他们先过动手能力这一关。然后在全班的动手操作中,由他们帮助操作有困难的学生。实行“兵教兵”。防止教师在实验过程中唱“独角戏”。还要优化教师的演示实验,力求教师的每一个实验都是主体与主导的

最佳结合。“既有师生追求真理的共频共振,又有师生情感的心理共呜”。 在实验过程中,要巧设疑问,做到以奇引疑、以疑创境,以疑促思,让学生在奇中揽性。坚持在实验中以学生为主体、以操作为载体、训练为主线、思维为主攻;精讲与操作相结合,在操作中导之以思、授之以法、教师的讲起到画龙点睛作用。 4、认真批改实验报告要认真地批改实验报告,及时了解学生的知识缺陷。通过《化学实验报告》及时批改,把握学生思想脉搏和个性特点,为德育工作的开展打下坚实的基础。学生在《实验报告》中流露出来的真实情感,可以作为备课时的重要参数,也可以作为把握学生思想脉搏的窗口。通过批改,加强师生之间心灵交流和信息交流。架起师生课外交流的桥梁,让他们真正感觉到,在学习中,老师是他们的合作者、组织者和参与者。 篇二:高中化学实验教学心得体会 高中化学实验教学心得体会 听了将小钢老师,林文兴老师关于高中化学实验考查特点及复习建议,结合我校实际情况,有一下几点体会: 1 新课程下高考化学实验题的特点 (1).以“工艺流程”为背景,将元素化合物知识放置在真实的化学工业环境中,从而达到考查学生的综合分析问题的能力以及将新信息和已有信息整合,重组为新信息块的能力。 (2).以“实验装置”为背景,将教材实验(来自:https://www.360docs.net/doc/0f19489632.html, 在点网:高一化学实验教学总结)某些装置分为具有一定实验功能的、简单的实验组合或片段、如制气、除杂、物质检验、物质性质实验、气体收集、尾气处理等装置,要求学生按照题目要求,依据实验原理,从中选出一些装置进行科学组合、合理连接,以完成某一具体实验,考查了学生的创新思维能力和运用所学知识综合分析实验问题的能力。该类试题特点:所考查的知识源于教材中的典型实验,但“立足教材、高于教材”,是教材重点实验综合运用能力的再考核。只要学生平

高中化学必修一实验总结

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化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 (1)加四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下层; (2)用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合 (3)静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或近无色; P19归纳与整理

1、化学反应

点燃 种类的多少基本反应类型 根据反应中是否有离子参加反应 根据反应中是否有电子得失 第三章 金属及其化合物 P46思考与交流 ⑴金属与氧气反应 3Fe+2O 2 ===== Fe 3O 4 ⑵金属与酸反应 Zn+2HCl= ZnCl 2 + H 2↑ ⑶金属与盐溶液反应 Cu+2AgNO 3=CuNO 32 + 2Ag 2Al+3CuSO 4=Al 2SO 43 + 3Cu 2Mg +O 2点燃 2MgO Cu+2AgNO 3=CuNO 32 + 2Ag Mg +2HCl=MgCl 2 + H 2↑ 最外层电子数都比较少,在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性 金属钠是银白色、有金属光泽的固体,硬度小;密度比水小比煤油大,少量金属钠保存在煤油中; P49实验3-3 钠浮在水面,熔成小球在液面上迅速游动;钠球周围有水雾,有时可能有火花,或伴有 爆鸣声;钠球在反应中逐渐变小,最后消失;加有酚酞的溶液变成红色 ; P51实验3-4 现象 化学方程式 1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后,试管内的固体呈黑色 3Fe +4H 2Og △ Fe 3O 4+4H 2 P55实验3-5 滴入水后有大量气泡产生;气体使带火星的木条复燃;试管外壁发热;向试管里滴入酚酞溶液后,溶液颜色变红; 离子反应和非离子 氧化还原反应 和 非氧化还原反应

高一化学实验教学总结多篇

高一化学实验教学总结多篇 2021高一化学实验教学总结1 本学期,我担任高一13至18班共6个教学班的化学教学,下面就本人的工作作一个小结。 化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系,相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识,发展智能,形成科学的世界观,培养创新精神和创新意识。怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢通过对学生的研究,发现学生差别很大,主要表现在原有知识的基础上,学习方法上和信心上三方面。针对这种情况我采取以下分层教学对策: 一,弹性调节难度 教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。若要求过高,过难,学生接受不了,会产生厌学情绪,成绩更差;若要求过低,学生会感觉太简单,无味,不投入精力学习,成绩平平,甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度,广度要求不同,进行弹性调节,使每个同学都能得到很好的发展。 二,加强方法指导 对原有知识基础较好,学习方法得当,学习信心强的学生,

重点是指导学生把知识向纵,横两个方向发展,开拓学生思维,让学生学有余味;对原有知识基础一般,学习方法欠佳,学习信心时弱时强的学生,重点是指导学生养成良好的阅读习惯,坚持由学生自己阅读,有利于学生积极思维,形成良好的学习习惯和方法。 三,课堂,课后有分别 不管是难度和广度的调节,还是学习方法的指导,主要通过课堂教学来完成,教师的教法直接影响学生的学法,课堂教学是完成教学中心任务的主战场,是减轻学生负担,提高学生学习效率的主渠道,所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则,根据化学学科的待点,多做实验,联系生活,从各方面激发学生的学习兴趣,有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏,容量大小,充分发挥教师语言的特点,形成以教师为主导,以学生为主体的教学模式,课后对不同的学生采取培优补差的方式。 四,积极抓好日常的教学工作程序,使教学工作有效开展 按照学校的要求,我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作,然后集体备课,制作成教学课件后共享,全备课组共用。每周至少两次的学生作业,全批全改,发现问题及时解决,及时在班上评讲,及时反馈;每章至少一次的学生实验,要求全体学生认真观察并记录实验现象,课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题,要求要有一定的知识覆盖面,有一定的难度和

化学必修一实验总结

实验一:粗盐提纯 一、实验仪器与用品 仪器:烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒10mL、铁架台带铁圈、滤纸、火柴、托盘天平带砝码用品:粗盐,蒸馏水 二、实验步骤 ①溶解:用量筒量取约10mL水倒入烧杯中;用托盘天平称量越4g;将称取烦人粗盐逐渐加入水中,并用玻璃棒不断 搅拌,直至粗盐不再溶解为止 现象:固体Nacl逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊 ②过滤:用滤纸和漏斗制作一个过滤器;将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中引流,进行过滤,若滤液仍浑浊,应再 过滤一次; 现象:不溶物残留在滤纸上,液体透过滤纸到入烧杯中 ③蒸发:把得到的澄清滤液导入蒸发皿中;把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃杯不断搅拌滤液;等到蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干; 现象:水分蒸发,逐渐出现固体 三.注意事项 滤纸与漏斗的使用:一贴二低三靠 “一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧 贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度. “二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程 中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘;这样可以防止杂质未经 过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液 浑浊,没有达到过滤的目的; “三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的 烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上玻璃棒引流,防止液体飞溅和带过滤液 体冲破滤纸;二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸三层 滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破;三是指漏斗的 颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出 实验二:制作蒸馏水 一、实验仪器 仪器:酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架 台带铁圈 其他:火柴、自来水、碎瓷片、温度计 二、注意事项 加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管;导管要适当长些兼作冷凝管 用;试管中液体不能太多,以防沸腾时沿导管流入接收器中;当液体沸腾 后,酒精灯火焰要稍远离试管,使液体保持沸腾状态即可,如加热过猛液 体会沿导管冲出; 实验三:萃取 一、原理 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来; 二、仪器 分液漏斗,烧杯 三、实验步骤: ①检验分液漏斗是否漏水; ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞; ③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡; ④将分液漏斗放在铁架台上,静置; ⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 四、注意事项:

高中化学实验教学反思总结(2篇)

高中化学实验教学反思总结(2篇) 高中化学实验教学反思总结(2篇) 高中化学实验教学反思总结(范文一) 一、分析化学实验对高中教育的重要性化学是高中的一项重要的学科,然而,化学实验是学习化学这门学科的基本手段,它对于化学这门学科的教育是有着非常重要的影响。在高中化学老师教学的整个过程中,应当对化学实验对学生的影响引起重视。通过化学实验的教育,有利于帮助学生在不同阶段学习化学的知识点的巩固,避免了学生在知识环节的断开,在实验的过程中,老师可以引导学生对化学进行自主的探究,鼓励学生利用化学知识解决问题,老师利用实际教学过程中,必须对化学实验引起重视,并且能够有效的利用,在一定程度上可以激发学生对化学的学习兴趣。 二、改革下的高中化学实验教育的作用 (一)利用化学实验手段获取化学知识在化学这门课程需要学生记忆的知识点有很多,例如,氢氧化铜的颜色,气味以及化学成分中的其他反应,这些都是要学生记忆的,如果学生在没有亲身的进行实验,只是按照传统死记硬背的方式背诵出来,那么,随着知识量的不断增多,就会给学生的知识点造成混淆的状态,使学生对每一个知识点都含糊不清,没有真正的掌握。化学实验作为化学中的新型的教育方式,让学生在实验中体验化学的奥妙,从而使学生对化学的知识点有着进一步的加深,帮助学生更容易理解和记忆,还提高了学生在化学方面动手的能力,同时,也培养了学生利用自己所学的知识点结合实验,去验证自己的所学所想。

(二)化学实验是高中化学教育的主要手段化学实验是学生在学习化学过程中一个探究的过程,它使学生在具有原理的基础进行验证,得出自己想要的答案。学生在掌握和了解化学基本的原则下,了解了物质的本质以后,可通过实验的方式来进行下一步的探索,观察它们的反应情况,同时,学生也可以对已经知道的结果,再进行进一步的验证。例如,学生在进行氢氧化铜的实验中,要对氢氧化铜的颜色,气味以及化学成分中的其他反应,学生在完成每环节后,要对产生的现象和所发生的变化进行记录、分析和总结,经过这样的一个过程,更有助于学生加深他们的理解和记忆,从而打破了传统的教育方式,避免了学生死记硬背造成的影响,老师利用这样的教学方式,有助于提升学生在学习化学的兴趣,激发了在化学方面的学习热情,也使学生在学习的方式方法上面有一定程度上的改变。 (三)化学实验是培养和开发学生非智力的重要途径非智力,广义上的解释是指除了智力以外的一切和心理因素有关的因素,像是学习上的热情、自尊心和责任感等各个方面,高中实行化学实验教育,不仅仅有利于学生对知识点的加深,同时,也有利于培学生在化学实验中发现问题,并通过实验的验证解决问题,使学生在学习方面的情趣大增,更主动的去对化学的真理进行探索。例如,学生在进行某一项的化学实验中,会在实验中不断的发现问题,老师要在适当的时机给学生一定的提示,学生在老师的提示下,重新进行实验,并认真记录、分析和总结,得出不同的结论,这样的一个学习过程,也是科学上实事求是的作风,对增加学生的自信心也是有着巨大帮助的,此外,化学实验教育还可以对学生意志力的培养有着很大的帮助。同时,在其他方面的学习也是有很大帮助的。化学作为一种新

高一化学实验总结大全

高一化学实验总结大全today ; this day ; now ; at the present, April 6th, 2023

铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等; 七连接的仪器及用品 单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管; 另外还有一些仪器,玻璃棒、试管刷、研钵、接收器 二、化学实验基本操作 1.试剂的取用 固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中,然后将试管直立,使药品全部落到底部;药量一般以盖满试管底部为宜; 块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中,然后将试管慢慢直立,使固体沿管壁缓慢滑下; 液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法;取用少量时,可用胶头滴管吸收;取一定体积的液体可用滴定管或移液管;取液体量较多时可直接倾倒;往小口径容器内倾倒液体时如容量瓶应用玻璃棒引流; 2.玻璃仪器的洗涤 1水洗法:在试管中注入少量水,用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗,再用水冲洗,最后用蒸馏水清洗,洗涤干净的标志是:附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下; 2药剂洗涤法: ①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐;可选用稀盐酸清洗,必要时可稍加热 ②附有油脂,可选用热碱液Na 2CO 3 清洗 ③附有硫磺,可选用CS 2 或NaOH溶液洗涤 ④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤 ⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管,用稀硝酸洗 ⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰,可用浓盐酸并稍加热后再洗涤 ⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤; 3.常见指示剂或试纸的使用 ①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙,应熟记它们的变色范围;使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中,观察颜色变化;

高一主要化学实验总结

高一主要化学实验总结 高一主要化学实验总结 高中主要化学实验总结 实验 1:在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管 ( 滴管里早先吸入水 ) 的塞子塞紧瓶口。立刻倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里 ( 水里早先加 入少许酚酞试液 ) 。翻开玻璃管上的夹子,挤压滴管的胶头,使少许水进入烧瓶。察看现象。 现象与解说:烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧杯内液体呈红色。说明氨极易溶于水,并与水反响,生成拥有碱性的氨水。 ( 思虑:怎样用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的实验 ) 实验 2:用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下,而后将两根玻璃棒 凑近,察看发生的现象。 现象与解说:当两根玻璃棒凑近时,产生大批的白烟。这是因为氨水挥发出来的 NH3与盐酸挥发出来的 HCl 化合形成细小的 NH4Cl晶体。 ( 思虑: NH3与浓硝酸、浓硫酸凑近时有什么现象 ) 实验 3:在试管中加入少许NH4Cl晶体,加热,察看发生的现象。 现象与解说:加热后不久,在试管上端的试管壁上有白色固体附着。这是因 为受热时, NH4Cl分解,生成 NH3和 HCl,冷却后, NH3和 HCl 又从头联合,生 成 NH4Cl。实验 4:在两支试管中各加入少许 (NH4)2SO4和 NH4NO3固体,分别 向两支试管中滴加10%的NaOH溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸凑近试管口,察看现象。 现象与解说:加热后,两支试管中都有气体产生,并可闻到刺激性气味; 同时看到湿润的红色石蕊试变蓝。说明(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反响生成NH3。 实验 5:在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少许浓硝酸和稀硝酸, 立刻用透明塑料袋将试管口罩上并系紧,察看发生的现象。而后,将加稀硝酸的 试管上的塑料袋稍稍松开一会儿,使空气进入塑料袋,再将塑料袋系紧,察看发 生的现象。 现象与解说:反响开始后,两支试管中都有气泡产生,是塑料袋膨胀,加浓

高一化学实验总结大全

(五)其它仪器 (六)夹持仪器 铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。 (七)连接的仪器及用品 单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。 另外还有一些仪器,玻璃棒、试管刷、研钵、接收器 二、化学实验基本操作

1.试剂的取用 固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中,然后将试管直立,使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。 块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中,然后将试管慢慢直立,使固体沿管壁缓慢滑下。 液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时,可用胶头滴管吸收。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时(如容量瓶)应用玻璃棒引流。 2.玻璃仪器的洗涤 (1)水洗法:在试管中注入少量水,用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗,再用水冲洗,最后用蒸馏水清洗,洗涤干净的标志是:附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下。 (2)药剂洗涤法: ①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗,必要时可稍加热 ②附有油脂,可选用热碱液(Na 2CO 3 )清洗 ③附有硫磺,可选用CS 2 或NaOH溶液洗涤 ④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤 ⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管,用稀硝酸洗 ⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰,可用浓盐酸并稍加热后再洗涤 ⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。

3.常见指示剂(或试纸)的使用 ①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙,应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中,观察颜色变化。 ②常见试纸有石蕊试纸(红色或蓝色)、PH 试纸(黄色)、淀粉碘化钾试纸(白色)以及酸铜铅试纸等;用试纸测气体的酸碱性时,应用镊子夹着试纸,润湿后放在容器的气体出口处,观察颜色的变化。使用pH 试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃蘸取待测涂涂在试纸上,及时用比色卡比色,读出待测液的pH 值,注意pH 试纸不能用水润湿。要注意切不可把试纸投入到溶液中。 Cl 2、Br 2、NO 2、O 2等氧化性较强的气体,均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。 4.溶液的配制 ①配制一定质量分数溶液的操作步骤: 计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解。 ②配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤: 计算(溶质质量或体积)、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤(2~3次,用玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度线下2~3厘米处,改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切)、摇匀、装瓶(注明名称、浓度) 说明:在溶解时放出大量的热的物质,例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合,都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中,并用玻璃棒不断搅拌。 5.物质的分离与提纯中的基本操作

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