高二年级期末考试模拟试卷(二)
高二年级期末考试模拟试卷（二）
化学试卷
班级：姓名：学号：
本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．化学与人体健康、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，也可以起净水作用
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．我国居民普遍存在缺铁性贫血，可在酱油中添加亚铁盐予以改善并同时补充服用维生素C
2．下列有关工业生产叙述正确的是
A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D．侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体
3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A．pH=6的某溶液B．加酚酞后显无色的溶液
C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+
B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－
C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-
5．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）
A．锥形瓶未用所待装溶液润洗B．滴定过程中不慎有液体溅出
C．滴定前仰视读数，其他操作均正确D．碱式滴定管未用待测液润洗
6．下列离子方程式中，正确的是
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电2OH—+Cl2↑+H2↑
B．碳酸钠溶液显碱性：CO 32—+H2O HCO3—+OH—
C．氯气通入冷水中：Cl 2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=N A
B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 N A
C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 N A
D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N A
8．下列大小关系比较正确的是
A．离子半径：F－ C．氢化物的沸点：NH3 ①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 ④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液 中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者 A．①②③④B．②③④C．③④D．②④ 10．下列叙述正确的是 A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 B．2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO 2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行 D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是 A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1 B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍 C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小 D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353 12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同 B．B与E形成的分子BE4为非极性分子 C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 13．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 14．已知K sp(BaSO4 )=1.1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4 B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于 2.2×10－6 mol·L－1 15．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液， c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③ B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F—)>c(K＋)－c(CH3COO—) C．0.2 mo1·L—1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3) D．0.2 mo1·L—1 HCl与0.1 mo1·L—1 NaAlO2溶液等体积混合： c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—) 非选择题（共80分） 16．（14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题： a b (1)写出NO 2和CO 反应的热化学方程式 ▲ 。 (2)从反应开始到平衡，用NO 2浓度变化表示平均反应速率v (NO 2)＝ ▲ 。 (3)此温度下该反应的平衡常数K= ▲ ；温度降低，K ▲（填“变大”、“变小”或“不变”） (4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表： 容 器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol NO 2 1 mol CO 2 mol NO 2 mol CO 2 1 mol NO 2、1 mol CO 1 mol NO 、1 mol CO 2 平衡时c (NO) /mol·L -1 1.5 3 m 能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 放出c kJ CO 或NO 的转化率 α1 α2 α3 则：α1+α2= ▲ ， a+b/2= ▲ ,m = ▲ 17．（12分）常温下，将某一元碱BOH 和HCl 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所 实验编号 HCl 的物质的量浓度 （mol·L -1） BOH 的物质的量浓度 （mol·L -1） 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.1 0.2 pH>7 请回答： （1）从第①组情况分析，BOH 是 ▲ （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中 由水电离出的 c （OH —）= ▲ mol·L -1。 （2）第②组情况表明，c ▲ 0.2。该混合液中离子浓度c （B +）▲ c （Cl —）(选填“<”、“>”或“=”)。 （3）从第③组实验结果分析，混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”) CO NO C /(mol/L ) 2.001.501.000.50 1 甲：BOH的电离程度▲BCl的水解程度 乙：c(B+)—2 c (OH—) ▲c(BOH)—2 c(H+) 18．（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I 3—，并建立如下平衡：I3—I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度 实验原理： 为了测定平衡时的c(I3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。 由于溶液中存在I 3—I—+ I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2； 实验内容： 1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。 3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。 4．带入数据计算c(I3—) 试回答下列问题 （1）标准Na2S2O3溶液应装入▲（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是▲。（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是▲ （3）滴定时向待测液中加入的指示剂是▲，到达滴定终点时的现象为▲。 （4）用c、V1和V2表示c(I3—)为▲mol·L-1。 （5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3—)▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 19．(14分) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 ⑴将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极 区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应： S2－- 2e－= S (n-1)S + S2－= 2S n ①写出电解时阴极的电极反应式：▲。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 ▲ 。 ⑵将H 2S 和空气的混合气体通入FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如右图所示。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是 ▲ 。 ②反应中当有1mol H 2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe 3＋ 的物质的量不变，需消耗O 2的物质的量为 ▲ 。 ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS ，可采取的措施有 ▲ 。 ⑶H 2S 在高温下分解生成硫蒸气和H 2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示，H 2S 在高温下分解反应的化学方程式为 ▲ 。 20．(12分)硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应： ① 4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) △H = —905 kJ/mol ①主反应 ② 4NH 3(g)+3O 2(g) 2N 2(g)+6H 2O(g) △H = —1268 kJ/mol ②副反应 有关物质产率与温度的关系如甲图。 （1）由反应①②可知反应③N 2(g) + O 2(g) 2NO(g)的反应热ΔH = ▲ （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO 时，反应温度最好控制在 ▲ （3）用Fe 3O 4制备Fe （NO 3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe 4O 3中的Fe 2+全部转化为Fe 3+， 氨水存储罐 H 2O 电解质 A B 空气 空气 100%产率N 2 NO 780 840 800 T/℃ 图甲 原因二：▲（用文字和离子方程式说明）。 （4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为▲。 （5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为▲（填“正极”或“负极”），电极方程式为▲ 21．(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： Cu(NH3)4SO4水溶液 NH4CuSO3 白色沉淀 超细铜粉通入SO2 过滤 足量硫酸 （1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：▲。（2）SO42－中硫原子的杂化轨道类型是▲：写出一种与SO42－互为等电子体的分子▲。 （3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成 N H2N ，则分子中σ键与π键 之比为▲ （4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有▲。（填字母）A．离子键B．金属键C．配位键D．非极性键E．极性键 （5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为▲。 （6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为▲。 16、(14分) （1）。 （2） （3）； （4）；；。 17、(12分) （1）； （2）； （3）； 18、(14分) ⑴； ⑵。 ⑶； （4）（5） 19、(14分) (1)① ,②。 (2)① , ② , ③； (3) （4分）。 20、(12分) (1)。(2)。(3) 。 (4)(5) 。21、(14分) （1）（2）， （3）（4） 参考答案与评分建议 1．C 2．A 3．D 4．A 5．D 6．B 7．B 8．D 9．C 10．B 11．AD 12．BC 13．C 14．B. 15．CD 16．(14分)（每空2分） （1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH= —234 kJ/mol （2）1.50/t1 mol·L－1·min－1 （3）9 ；变大 （4）1 ；234 ； 3 17．（12分）（每空2分） （1）弱碱；1×10—5 （2）<；= （3）>；= 18．（14分）（每空2分） （1）碱式滴定管；Na2S2O3溶液呈碱性（2）防止I—被空气中的氧气氧化 （3）淀粉；溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色 （4）(cV1-cV2)/40 (5)偏大 19．（14分） （1）①2H2O + 2e－= H2↑+ 2OH－② 2S n+ 2H＋= (n-1)S↓+ H2S↑ （2）①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）②0.5mol ③提高混合气体中空气的比例（3） 20．（12分）（每空2分） （1）+181.5 kJ/mol （2）780℃~840℃ （3）抑制Fe3+的水解；Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+ （4）2NH3+ClO—=N2H4+Cl—+H2O （5）负极2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O 21．（14分）每空2分 （1）N＞O＞S （2）SP3杂化，CCl4 （3）14∶1 （4）ACE（选对两个得1分，只要选错得0分） （5）1S22S22P63S23P63d10或[Ar] 3d10（6）CuCl 高二年级期末考试质量分析 一、试卷评析 1. 立足基础，难易适度，合理设计，突出主干 整套试卷平稳简洁，新巧适度，知能并重，于常中见新，平中见奇的模式和选择题简洁平稳，填空难度适中，后面大题层次分明，新旧知识相互融合的风格。坚持从基础知识，基本方法，重点内容出发编制试题，有利于稳定考生的情绪，有助于优秀考生充分展示自己的水平和实力。较多题目相对较易，大多数考生都能够顺利完成；少数题目难度稍大，灵活性较强，对知识迁移和应用知识解决实际问题的能力要求较高，给个性品质优秀、数学学科能力优异的考生留有较大的展示空间。 2. 体现常规，适度创新，凸现学科能力 各学科试卷能贯彻新课程改革理念，试卷充分关注对考生创新意识和创造思维能力的考查，注重考查学生创新能力和学科素养。不仅考查对一些定理、公式、法则的理解，而且更多考查了灵活运用这些知识和法则分析、解决相关的综合性问题。 3. 注重通法，淡化技巧，助于区分和选拨 突出考查常规方法和通性通法，淡化特殊技巧，较好地体现了以知识为载体，以方法为依托，以能力为考查目的的命题指向。全卷没有直接考查纯记忆的陈述性知识，注重考查在陈述性知识基础上的程序性知识，由于立足基本方法和通性通法，整套试卷试题的坡度较好地实现了由易到难，并且实现了解答题低起点、宽入口、逐步深入的格局。整套试卷新题不难，难题不怪，题型常规但不失难度，有助于检测考生学科知识理解、掌握和运用情况，更有利于优生充分发挥水平，展示实力，有利于区分和选拔。 二、成绩分析 （一）高二各科最高分 （二）高二理科各科平均分 （三）高二文科各科平均分 （四）各班单科、总分平均分 ○…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………○………… 所在系部： 专业： 班级：_________姓名：________ 学号： 海南科技职业学院 2010 － 2011 学年第 一 学期期末模拟考试 《实用英语》试卷（B ） 考试方式：闭卷 考试时间：90分钟 卷面总分：100分 I ：Vocabulary （共20题，每题1分，共20分） C-E E-C 1. 个性 p_____ 11.attribute ____ 2. 例外的 e_____ 12. definite ____ 3. 可行的 f_____ 13. consequence ____ 4. 抛弃,放弃a_____ 14. controversial ____ 5. 业余的 a_____ 15. undoubtedly ____ 6. 完全地；无条件地 a_____ 16. accessible ____ 7. 阶段,时段 s _____ 17. excessive ___ 8. 典型的，有代表性的 t_____ 18. sense ____ 9. 多样的 m_____ 19. blank ____ 10. 谦逊的，卑微的h_____ 20. negative ____ II ：Multiple-Choice(共10题，每题1分,共10分) 21.I worked so late in the office last night that I hardly had time ______ the bus. A. to have caught B. to catch C. catching D .having caught 22. ______ in 1653, the Boston Latin School is the oldest public school in the United States. A. Founded B. Found C. To found D. Founding 23. There is no _____ that they will attend the meeting. A. tell B. to tell C. telling D. being told 24. After _____ for the job, you will be required to take a language test. A. being interviewed B. interviewed C. interviewing D. having interviewing 25. Neither the students nor the teacher ______ anything about the event. A. know B. knowing C. knows D. is knowing 26. The young ______ the major force in the development of our country. A. is B. are C. has been D. had been 27. I dare you _____ him from taking the action. A. take B. taking C. to taking D. to take 28. When considering how talented he is as a painter, I cannot help but ____ that the public will appreciate his gift. A. to believe B. believing C. to believing D. believe 29. It ______ very dark, the girl dared not to go out. A. is B. was C. being D. been 30. The students had trouble_____ their checks cashed. A. getting B. to get C. with getting D. from getting III Complete the sentences with the proper forms of the words given in parentheses. （共10题，每题1.5分,共15分) 31. It seems to me that I have been (neglect) ______ my duty. 32. I am absolutely (indifference) _______ to this talk. 33. The (construct) _______ of a large bridge takes about two years. 34. I was told that he was a radio (amateur) _____. 题 号 I II III IV V VI 总分人 得 分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 高二年级期末考试模拟试卷（二） 化学试卷 班级：姓名：学号： 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31 选择题（共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．化学与人体健康、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，也可以起净水作用 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．我国居民普遍存在缺铁性贫血，可在酱油中添加亚铁盐予以改善并同时补充服用维生素C 2．下列有关工业生产叙述正确的是 A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 D．侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体 3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A．pH=6的某溶液B．加酚酞后显无色的溶液 C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+ B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－ C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42- 5．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取） A．锥形瓶未用所待装溶液润洗B．滴定过程中不慎有液体溅出 C．滴定前仰视读数，其他操作均正确D．碱式滴定管未用待测液润洗 6．下列离子方程式中，正确的是 A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电2OH—+Cl2↑+H2↑ B．碳酸钠溶液显碱性：CO 32—+H2O HCO3—+OH— C．氯气通入冷水中：Cl 2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+ D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=N A B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 N A C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 N A D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N A 8．下列大小关系比较正确的是 A．离子半径：F－ 高二年级语文第一学期期末考试卷 （说明：本试卷共21小题，满分160分，考试用时150分钟） 一、（9分，每小题3分） 1.下列加点字每对读音都相同 ．．．的一组是（） A．蒙骗 / 蒙蔽模样 / 模棱两可荫庇 / 绿树成荫 B．差别 / 差错间断 / 间不容发应届 / 应有尽有 C．角斗/ 角色连累/ 罪行累累强求/ 强词夺理 D．蹊跷 / 蹊径芳菲 / 妄自菲薄恰当 / 安步当车 2.下列各句中，加点的成语使用恰当 ．．的一句是（） A．央视著名节目主持人王小丫的阳光招牌笑容，非常具有亲和力。她待人一向态度谦和， 不论遇到谁，都付之一笑 ．．．．。 B．责任编辑说：“我敢对文字部分负责，至于出书的其他环节，就望尘莫及 ．．．．了。 C. 这部拿了国际大奖的电影，在国内上映时票房大增，中途退场的观众可说是凤毛麟角 ．．．．。 D. 陈水扁主政以来，师心自用 ．．．．，强以己意裹胁民意，错将台独当成国政，更以统独分裂族群，这不啻于扛着民主反民主。 3.下列各句中没有 ．．语病的一句是（） A．当桶装水上机后，由于二次污染或因饮水机放置位置不当，容易形成细菌和藻类繁殖生长。为避免不出现问题，有关方面建议，桶装水的最佳饮用期为7-10天。 B．韩寒和白烨的这次网络论战已告落幕。网民认为，从中国现行的学术框架来看，白烨最大的理亏在于他的学术属于公职研究，不应利用公职身份进行个人商务活动，但他却违规介入市场进行商务活动。 C. 随着我国与世界的交往范围不断扩大，使得越来越多国际的特定的“日”子传入我国，如：世界睡眠日、世界水日、世界地球日等。 D. 有的学生在考试前会出现烦躁、失眠等现象，这往往是因为他们太在乎考试成绩，心理负担过重造成的。 二、（12分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成4－7题。 人类对技术的乐观或悲观倾向由来已久，但普林斯顿大学历史学家爱德华·泰讷的说法可能会使你大吃一惊：技术不仅没有给人类缔造福祉，反而极大地报复了人类。 泰讷写道：就在我们欢庆又把自然世界的混乱削减了几分之时，我们制造的新机器开始脱离我们的控制，获得自身生命，通过“报复效应”让我们尝到屈辱的教训。 报复效应与副作用不同：副作用是坏的影响，例如，服用抗抑郁药会导致腹泻。而报复效应的影响也很坏，但坏得让人啼笑皆非：抗抑郁药让人变得更加抑郁。核能发电是一种有效的能源，但它会产生污染，这是一种副作用；然而切尔诺贝利核反应堆爆炸的发生， 模拟试卷一：统计学期末试题 院系________姓名_________成绩________ 一.单项选择题(每小题2分，共20分) 1.对于未分组的原始数据，描述其分布特征的图形主要有（） A. 直方图和折线图 B. 直方图和茎叶图 C. 茎叶图和箱线图 D. 茎叶图和雷达图 2.在对几组数据的离散程度进行比较时使用的统计量通常是（） A. 异众比率 B. 平均差 C. 标准差 D. 离散系数 3.n?50的简单随机样本，样本均值的的总体中，抽出一个从均值为100、标准差为10数学期 望和方差分别为（） A. 100和2 B. 100和0.2 C. 10和1.4 D. 10和2 4.在参数估计中，要求通过样本的统计量来估计总体参数，评价统计量标准之一是使它与总体参数的离差越小越好。这种评价标准称为（） A. 无偏性 B. 有效性 C. 一致性 D. 充分性 5.根据一个具体的样本求出的总体均值95%的置信区间（） A. 以95%的概率包含总体均值 B. 有5%的可能性包含总体均值 C. 一定包含总体均值 D. 可能包含也可能不包含总体均值 6.在方差分析中，检验统计量F是（） A. 组间平方和除以组内平方和 B. 组间均方和除以组内均方 C. 组间平方和除以总平方和 D. 组间均方和除以组内均方 ??????y?x7.反映的是（在回归模型中，）10y x的线性变化部分的变化引起的由于A. y x的线性变化部分的变化引起的由于 B. yy x的影响C.和除的线性关系之外的随机因素对yy x的影响由于D.的线性关系对和8.在多元回归分析中，多重共线性是指模型中（） A.两个或两个以上的自变量彼此相关 B.两个或两个以上的自变量彼此无关 C.因变量与一个自变量相关 D.因变量与两个或两个以上的自变量相关 9.为增长极限。描述该K若某一现象在初期增长迅速，随后增长率逐渐降低，最终则以． 类现象所采用的趋势线应为（） A. 趋势直线 B. 指数曲线 C. 修正指数曲线 D. Gompertz曲线 10.消费价格指数反映了（） A.商品零售价格的变动趋势和程度 西北农林科技大学本科课程考试试题（卷）2011—2012学年第1学期《基础生态学》课程 A 卷专业班级：命题教师：张晓鹏李刚审题教师： 标准答案 一.名词解释（每小题2分，共20分）得分：分 1.趋异适应:指亲缘关系相近的同种生物的个体或群体，长期生在不同自然生态环境条件下，表现出性状不相似的现象。 2.顶级群落：生物群落由先锋阶段开始，经过一系列演替，到达中生状态的最终演替阶段（或群落演替的最终阶段，主要种群的出生率和死亡率达到平衡，能量的输入与输出以及产生量和消耗量也都达到平衡）。 3.生物的生活史对策：指种群在其生活史各个阶段中，为适应其生存环境而表现出来的生态学特征。 4.特征替代：重叠区内长期共存的物种，因其生态要求发生分化而导致形态分化，使它们在形态上又略有不同。但形态上的种间差异只在两个物种的重叠分布区内才存在，而在各自独占的分布区内则消失，这种现象就叫特征替代。 5.协同进化：一个物种的性状作为对另一物种性状的反应而进化，而后一物种的这一性状本身又是作为对前一物种性状的反应而进化的现象。 6.生态幅：每一种生物对每一种生态因子都有一个耐受范围，即有一个生态上的最低点和最高点。在最低点和最高点（或称耐受性的上限和下限）之间的范围,称为生态幅。 第 1 页共10 页 7.生态入侵:指某种生物从原来的分布区域扩展到一个新的地区，其后代在新的 区域内繁殖、扩散并维持下去的过程。 8.生态阈值：生态系统忍受一定程度外界压力维持其相对稳定的这个限度。 9.边际效应：群落交错区种的数目及一些种的密度比相邻群落有增大趋势的现象。 10.生态平衡：指生态系统通过发育和调节所达到的一种稳定状态，它包括生态系统内部各部分的结构、功能和能量输入和输出的稳定。 二.填空题（每空1，共20）得分：分1．中国植物群落分类系统的基本单位是群丛。 2．目前被大多数学者所接受的物种形成学说是地理物种形成学说。3．五种北美莺同以云杉为生，分处不同的位置，达到避开竞争的效果，这是由于形成了生态位分异（分化）的结果。 4．构成陆地生态系统初级生产量的限制因素中，最易成为限制因子是水。 5．生态系统的分解作用特点和速率主要取决于分解者种类和 资源质量、环境条件三个方面。 6．驱动生态系统物质循环的能量主要来自于太阳能（阳光）。7．动物种群的生殖适应对策中，高纬度地区的哺乳动物每胎产仔数比低纬度地区多。 8．阳地植物的光补偿点比阴地植物高；飞鼠每天开始活动以温度 为信号；鹿秋天进入生殖期以日照长短为信号。 第 2 页共10 页 高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时 间90分钟 2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混 合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ） 2018年小学数学二年级下学期期末考试卷 一、填空题（第2、4、7、10题各3分，其余各2分。共28分） 1、（）个一百是一千，一万里面有（）个千。 2、1km＝（）m ，1分＝（）秒，4000cm＝（）dm。 3、选合适的单位填在（）里； 一个小朋友高150（）桌子高7（） 一节课时间是40（）一条铁路长1000（） 4、3084是由（）个千、（）个十和（）个一组成的。 5、从右边起，第三位是（）位，第四位是（）位。 6、一个五位数，它的最高位是（）位，最高位是百位的数是（）位数。 7、在○里填＞或＜。 1003○9993968○4001900克○2千克 8、把7903、7930、9730、973按从小到大的顺序排列： （）＜（）＜（）＜（） ﹣27＋16﹣49＋32 9、96——→（）——→（）——→（）——→（） 10、（）－8＝724＋（）＝4264－（）＝46 11、 左边图中有（）个直角。 12、在20－63÷9中，先算（）法，再算（）法。 二、计算题（第13题15分，14题12分，15题12分，共39分。） 13、直接写出得数： 65-23＝150+80＝3200-2000＝25+41＝ 360－50＝5300－800＝16+37＝303-170＝ 1500+700＝52－36＝320+200＝1000-500＝ 9×6＝56÷8＝1200-600＝ 14、用竖式计算： 254+534=486-51=672-138= 23÷5= 54÷9= 135+865－432= 15、脱式计算： 92-5×758-34+6581÷9+72 6×（32-24）64+36÷9（52＋11）÷7 三、解下列各题（每题3分，共12分） 16、列式计算：比342少80的数是多少？ 17、从一个数里减去54还剩28，这个数是多少？ 19、看图列式计算。 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 四、应用题，（第23题5分，其余各4分，共21分。） 21、图书角有科技书65本，故事书32本，科技书和故事书一共多少本？ 借出58本，还剩多少本？ 22、食堂买来18千克洋白菜，吃去20千克，还剩多少千克？ 23、新华校办厂生产玩具，张师傅做了135个，李师傅比张师傅多做26个，王师傅比李师傅少做12个，王师傅做玩具多少个？ 24、妈妈买来6袋苹果，第袋8个。吃去12个，还剩多少个？ 25、工程队要挖一段第565米的水沟，已经挖了502米。剩下的每天控7米，还要挖多少天？ 四、程序设计题（本大题共2小题，每小题15分，共30分） 1.对于教学数据库的三个基本表 学生student (sno,sname,sex,sage,sdept) 学习sc(sno,cno,grade) 课程course(cno,cname,cpno,ccredit) 试用SQL语句表示：下列语句。 （1）"查询全男同学信息情况" "select * from student where sex='男'" （2）"查询选修了1号课的学生的学号和成绩" "select sno,grade from sc where cno='1'" （3）"查询所有选修过课的学生的姓名，课程名及成绩" "select sname,cname,grade from student,sc,course where student.sno=sc.sno and https://www.360docs.net/doc/015005403.html,o=https://www.360docs.net/doc/015005403.html,o" （4）"查询选修了数据库原理课的最高成绩" "select max(grade) as '最高成绩' from student,sc,course where student.sno=sc.sno and https://www.360docs.net/doc/015005403.html,o=https://www.360docs.net/doc/015005403.html,o and cname='数据库原理'" （5）查询所有选修了1号课程的同学的姓名" " select sname from student where student.sno in (select sc.sno from sc where cno='1')" 2．设有一个SPJ数据库，包括S，P，J，SPJ四个关系模式（20分）供应商表S（SNO,SNAME,STATUS,CITY）; 零件表P(PNO,PNAME,COLOR,WEIGHT); 工程项目表J(JNO,JNAME,CITY); 供应情况表SPJ(SNO,PNO,JNO,QTY)；SPJ表 J表 S表 P表 请用关系代数完成如下查询： 1．求供应工程J1零件的供应商号 SNO 2．求供应工程J1零件P1的供应商号吗SNO 3．求供应工程J1零件为红色的供应商号码SNO 4．求没有使用天津供应商生产的红色零件的工程号JNO 5．求至少用了供应商S1所供应的全部零件的工程号JNO 1.∏sno（σJNO＝‘J1’（SPJ）） 2.∏sno（σJNO＝‘J1’ΛPNO=’P1’（SPJ）） 3.∏sno（σJNO＝‘J1’（SPJ）∞σcolor＝‘红’（P）） 4.∏jno（SPJ）-∏jno（∏sno（σcity＝‘天津’（S））∞∏sno，jno （SPJ）∞∏jno σcolor＝‘红’（P）） 5.∏jno, pno（SPJ）÷∏pno（σsno＝‘s1’（SPJ）） 五、分析题（本大题共2小题，每小题15分本大题共30分） 1. 学生运动会模型: (1)有若干班级,每个班级包括: 班级号,班级名,专业,人数 (2)每个班级有若干运动员,运动员只能属于一个班,包括:运动员号,姓名,性别,年龄 基础生态学试题A卷 西北农林科技大学本科课程考试试题(卷) 2011—2012学年第1学期《基础生态学》课程 A 卷 专业班级: 命题教师: 张晓鹏李刚审题教师: 学生姓名: 学号: 考试成绩: 一.名词解释,每小题2分～共20分, 得分: 分 1.趋异适应 2.顶级群落 3.生物的生活史对策 4.特征替代 5.协同进化 6.生态幅 7.生态入侵 第 1 页共 8 页 8.生态阈值 9.边际效应 10.生态平衡 二.填空题,每空1～共20, 得分: 分 1(中国植物群落分类系统的基本单位是。 2(目前被大多数学者所接受的物种形成学说是。 3(五种北美莺同以云杉为生～分处不同的位置～达到避开竞争的效果～这是由于形成了的结果。 4(构成陆地生态系统初级生产量的限制因素中～最易成为限制因子是。 5(生态系统的分解作用特点和速率主要取决于和 、三个方面。 6(驱动生态系统物质循环的能量主要来自于。 7(动物种群的生殖适应对策中～高纬度地区的哺乳动物每胎产仔数比低纬度地区。 8(阳地植物的光补偿点比阴地植物 ,飞鼠每天开始活动以为信号,鹿秋天进入生殖期以为信号。 9(物种在自然界中存在的基本单位是。 10(种群数量的调节实际上是通过种群本身内在和两个反向力间的平衡而实现的。 11(按照演替发生的起始条件不同可以将群落演替划分为和 两类。 第 2 页共 8 页 12.能够准确反映生态系统各营养级之间关系的生态金字塔是。 13. 单元顶级学说中的“顶级”是指顶级。 14. 在生态系统氮的循环中～一方面通过固氮作用进入生物群落～另一方面又通过重新返回大气。 三.选择题,每小题 1分～共15分, 得分: 分 1. 如果某种群个体间竞争强烈～排斥性强～则其内分布型最可能是以下哪种 ( ) A. 随机分布 B. 均匀分布 C. 成丛分布 D. 群集分布 2(群落交错区的特征是, , 。 A(比相邻群落环境更加严酷 B(种类多样性高于相邻群落 C(由于是多个群落边缘地带～相邻群落生物均不适应在此生存 D(在群落交错区各物种密度均大于相邻群落 3(Deevey将种群存活曲线分为三个类型～其中表示接近生理寿命前只有少数个体死亡的曲线为, ,。 A(凸型曲线 B(凹型曲线 C(对角线型曲线 D(S型曲线 4(下列关于生态位的概念～错误的是, , 。 A(任何物种的生态位都是一个n维的超体积 ; 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 人教版小学二年级下册数学期末考试卷5套x 一、按要求填空。（36分） 1、填上合适的单位（克或千克） （1）一枚5分硬币重2（）。（2）一只鸡重约2（）。 （3）一袋面粉重25（）。（4）一本书约重200（）。 2、用6、0、0、8组成四位数.最大的一个数是（）.最小的一个数是 （）；读数时只读出一个“零”的数是（）、（）、（）和（）；一个“零”也不读的数是（）和（）。 3、计算54÷6和54÷9所用的口诀是（）。 4、小红的爷爷今年63岁.小红今年7岁.爷爷的年龄是小红的（）倍。 5、6只小动物聚餐.每一位一双筷.需要（）根筷。 6、3个百、7个十和4个一组成的数是（）。 9个一和5个千（） 7、东东家到学校有905米.约是（）米。 二、我会算。 1、口算。（12分） 8×5= 45÷5= 9×5= 3×7= 18÷3= 81÷9= 1×5= 80-6= 36÷6= 13+6= 9×6= 42÷6= 32+9= 16-7= 25+9= 1×7= 900-700= 63÷7= 45÷9= 5×5= 140-50= 800-200= 800+700= 7200-6000= 2、列式计算。（10分） 64+59= 720+190= 850-380= 730+170= 310-150= 3、用递等式计算。（8分） 32-24÷3 86-（34+33） 49÷7×4 2×9+12 三、我会解决问题。 1、2张纸可以做8朵花.7张纸可以做多少朵花？（4分） 2、建筑工地有900块砖.上午用了360块.下午用了440块。还剩多少块砖？（用两种方法解答）（6分） 3、 青蛙妈妈和3只小青蛙比.谁捉的害虫多？多多少只？（6分） 4、圈一圈.使左边的是右边的4倍。（4分） 列式计算： 5、看统计图解决问题。 二0一班要投票选出“六一”节出游的公园。除了请假的冬冬和平平没有参加。全班同学投票结果如下图。 （1）完成统计表。（4分） （2）二0一班一共有学生（）人。（2分） （3）如果冬冬和平平参加投票.她们两人可能选择（）。(2分) （4）估计二0一班最后去了（）。(2分) （5）你能提出什么数学问题？能解决吗？（4分） 二年级下册数学期末测试卷（2） 一、填空。 1、一千里面有（）个百。 2、940是由（）个百和（）个十组成的。 3、4个百和9个十组成的数是（）。 4、2356是由（）千.（）个百.（）个十和（）个一组成。 2015年秋学期期末考试模拟试卷 八年级数学 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 分，共 ?分） ?将具有下列长度的三条线段首尾顺次相连，能组成直角三角形的是（ ） ???， ， ???， ?， ? ???， ， ???， ?， ? ?在实数 722- 、 、3-、 ??、π、. .101.0中，无理数的个数是 （ ） ???个 ???个 ???个 ???个 ??的平方根是（ ） ?． ? ?．－ ?． ? ?． ± ?下列平方根中 已经化简的是（ ） ?? 31 ?? 20 ?? 22 ? 121 ?在平行四边形、菱形、矩形、正方形、圆中，既是中心对称图形又是轴对称图形的图 形 个 数 为 （ ） ??? ?? ?? ?? ? 点 （ ?， ）关于?轴对称的点的坐标为 （ ） ??（ ， ?） ??（ ?， ?） ??（ ， ） ??（ ， ） ? 矩形具有而菱形不一定具有的性质是 （ ） ?? 对角线互相平分 ??对角线相等 ? 四条边都相等 ?? 对角线互相垂直 ?下列说法正确的是 （ ） ??平移不改变图形的形状和大小，而旋转则改变图形的形状和大小 ?平移和旋转的共同点是改变图形的位置 ?图形可以向某个方向平移一定距离，也可以向某方向旋转一定距离 ? 经过旋转，对应角相等，对应线段一定相等且平行 ? 鞋厂生产不同号码的鞋，其中，生产数量最多的鞋号是调查不同年龄的人的鞋号所构成的数据的 （ ） ??平均数 ??众数 ??中位数 ??众数或中位数 ?? 一支蜡烛长 ?厘米 点燃后每小时燃烧 厘米 燃烧时剩下的高度??厘米?与燃 烧时间??时?的函数关系的图象是? ? ?? ?? ?? ?? 二、填空题（每小题 分，共 ?分） N绪论 1．生态学是研究（有机体）与其周围环境之间相互关系的一门科学。 2．生态学作为一个科学名词，最早是由（E.Haeckel）提出并定义的。 3．种群生态学是以（种群）为研究对象的生态学。 4．群落生态学以（生物群落）为研究对象。 5．生态系统生态学主要是研究（生态系统）的结构、功能、动态与演替。 6．全球生态学是以（生物圈）为研究对象的生态学。 7．生态学研究对象组织层次可分为分子一基因—（细胞）一（器官）—个体—（种群）一—群落一—生态系统一—景观一—生物圈。 8．按照生态学研究对象组织层次，生态学分化出了分子生态学、种群生态学、群落生态学、（生态系统生态学）、景观生态学和全球生态学等。 9．生态学一般可分为理论生态学和（应用生态学）两大类。 10．著名生物学家达尔文（Darwin）于1859年出版了《物种起源》，对生态学和进化论作出了巨大贡献。 11．生态学发展大致经历了生态学的萌芽时期、建立时期、巩固时期和（现代生态学时期）等大致4个阶段。 12．1798年，马尔萨斯（T．Malthus）发表了《人口论》，促进了人口统计学和种群生态学的发展。 13．20世纪初至20世纪中叶，植物生态学研究出现了几个著名的学派有：北欧学派、法瑞学派、英美学派和（前苏联学派）。 14．当今人类社会面临的五大危机是指（人口）、（环境）、（资源）、（粮食）和（全球性变化）。 15．丹麦植物学家瓦尔明的（植物分布学）和波恩大学教授辛柏的（植物地理学）的出版，标志着植物生态学作为一门生物学分支科学的诞生。 16．1949年美国（ Allee）和（Emerson）合著的、内容广泛的《动物生态学原理》一书的出版出版，被认为是动物生态学进入成熟期的重要标志之一。 17．国际生物学计划（IBP）、人与生物圈计划（MAB）、（环境问题的科学委员会SCOPE）、（国际地圈生物圈计划IGBP）是生态学研究的国际化的标志。 生物与环境 1．按环境的范围大小划分，可将环境分为宇宙环境、地球环境、区域环境、微环境和（内环境）。 2．（生态因子）中生物生存不可缺少的环境条件，也称为生物的生存条件。 3．依据生态因子的性质，把生态因子分为气候因子、（土壤因子）、（地形因子）、生物因子和（人为因子）。 4．苏联学者蒙恰斯基根据生态因子的稳定性程度，把生态因子分为（稳定因子）和变动因子，后者又可分为（周期性）变动因子和（非周期性）变动因子。 5．生态因子的作用规律包括（综合作用）、主导因子作用、（直接作用和间接作用）、阶段性的作用、不可替代性和补偿性作用。 6．某一生态因子的数量不足，但在一定条件下可由其他因子的加强而得到调剂或弥补，这种效果称为生态因子间的（补偿作用）。 7．在诸多生态因子中，对生物生长发育起决定性作用的因子称为（主导因子）。 8．地形要素的生态作用一般表现在坡向、坡位、坡度和（起伏程度）。 9．最小因子定律是德国化学家（Liebig）1840年在研究中发现并提出来的。 部编版语文二年级上学期 期末测试卷 一、书写分：3分 二、看拼音，写汉字.（20分） nǎlǐwūdǐnɡzhìbìnɡxiónɡmāo bànɡwǎn chuān dài chuānɡhuākǒu kěmínɡshènɡɡǔjì 三、用“”给加点字选择正确的读音.(8分) 1.这篇文章很重．（zhònɡchónɡ）要，请你重．（zhònɡchónɡ）读一遍. 2.小河的转．（zhuàn zhuǎn）弯处有一个正在转．（zhuàn zhuǎn）动的水车. 3.天安门广场．（chánɡchǎnɡ）上正下着一场．（chánɡchǎnɡ）细雨. 4.大雨冲毁了房屋，带来了灾难．（nàn nán），人们很难．（nàn nán）过. 四、照样子，在括号里填上合适的词.（7分） 1．烟云烟消云散 穷尽（）山川（） 2．例：（雪白）的棉花（）的山峰 （）的葫芦藤（）的葡萄 3.狐假虎威（带有动物名称的词语） ______________、______________ 五、按要求完成句子练习.（6分） 1.例:叶子上的虫子还用治？ 叶子上的虫子不用治. 不努力学习，怎么会有好成绩？（把这句话改成没有问号的句子） 2. 长长的柳条就像小姑娘的秀发. 天上的星星就像 3.例：茂密的．．．森林里有一只神气活现的．．．．． 狐狸. （ ）日月潭吸引了（ ）中外游客. 六、根据课文内容完成填空. （31分） 1.通过一个学期的学习，我们一起欣赏了祖国的许多美景：广阔无边的草原让人想起“天 ，野 ， 见牛羊”；雄伟的庐 山瀑布让人想起“飞流下三千，疑是银河落九天”；登上鹳雀楼，让人想起“欲穷千里目， 上一层 ”；黄山的奇石更美了， 当太阳 ，巨石就会变成金光闪闪的雄鸡；阳光下的日月潭，美景都清晰地在眼前，雨中的日月潭好像 纱……祖国的美景让我感 叹“有山皆图，无水不文章”. 2.“有志者竟 ”告诉我们人要有志向才能成功；人应该有远大的志向，这就是“志当存”我还知道生活中规矩十分重要，这就是“ 规矩，能 ”. 七、阅读短文，完成练习.（10分） 蝉ch án 在一棵高树上唱歌.狐狸想要吃它，想了这样一个计策c è .它站在大树前， 徐州师范大学试卷（A /B 卷） 1. 精细生产的内容不包括（）？C A ．产品精细 B ．过程精细 C ．管理复杂化 D ．组织精细 2. 从概念上讲，JIT 可以做到（）？D A ．工件在加工中没有等待 B ．仓库里没有存货 C ．没有等待的机器 D ．以上各项 3. MRP 与ERP 的主要不同点是（）？D A ．假设能力无限 B ．固定提前期 C ．按时段订货 D ．自上而下处理 4. 固定量库存系统的基本模型不包括下述哪项假设（）？C A ．一次订货费或调整准备费是常量 B ．根据平均库存计算维持库存费 C ．库存回报是库存的减函数 D ．提前期为常量 5．按照生产要素密集程度与顾客接触程度划分，医院是（）。C A ．大量资本密集服务 B ．大量劳动密集服务 C ．专业资本密集服务 D ．专业劳动密集服务 6. 哪一项不是准时组织生产的条件（）？C A ．减少调整准备时间 B ．准时采购 C ．建立推进式系统 D ．从根源上保证质量 7. 流程重构的原则之一是（）？B A ．从根源上保证质量 B ．由对流程结果负责的人负责实施 C ．不要仅仅根据价格选择供应商 D ．将非核心业务外包出去 8. 某种零件的总需要量是由哪项决定的（）？D A ．净需要量 B ．上层元件的总需要量 C ．现有数 D ．上层元件的计划发出订货量 二、判断改错题，判断下列各题是否正确。正确的在题号后的括号内打“√”，错误的在题号后的括号内打“×”。（每小题 1分，共 10 分） 9．流程重构强调持续和逐步改善流程。（ ）× 10．最常用的排队模型假定服务率呈负指数分布。（ ）√ 11. MPG 法的实质是要在订货费与维持库存费之间取得平衡。（ ）√ 12．职能管理方式容易产生目标不一致、信息交流阻塞、职能重叠现象。（ ）√ 三、名词解释（每小题 3 分，共15分） 13.工作测量（时间研究）：各种时间测定技术的总称，用以制定各项工作或作业的时间标准、确定劳动定额，并通过某种研究方法评价现实的工作时间利用情况及人员工作效率。 14.备货型生产：是指在没有接到用户订单时，经过市场预测按已有的标准产品或产品系列进行生产，生产的直接目的是补充成品库存，通过维持一定量成品库存即时满足用户的需要。 注意：装订线外，勿写答案； 装 订 线 基础生态学填空题库公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08] N绪论 1．生态学是研究（有机体）与其周围环境之间相互关系的一门科学。2．生态学作为一个科学名词，最早是由（）提出并定义的。 3．种群生态学是以（种群）为研究对象的生态学。 4．群落生态学以（生物群落）为研究对象。 5．生态系统生态学主要是研究（生态系统）的结构、功能、动态与演替。 6．全球生态学是以（生物圈）为研究对象的生态学。 7．生态学研究对象组织层次可分为分子一基因—（细胞）一（器官）—个体—（种群）一—群落一—生态系统一—景观一—生物圈。 8．按照生态学研究对象组织层次，生态学分化出了分子生态学、种群生态学、群落生态学、（生态系统生态学）、景观生态学和全球生态学等。 9．生态学一般可分为理论生态学和（应用生态学）两大类。 10．着名生物学家达尔文（Darwin）于1859年出版了《物种起源》，对生态学和进化论作出了巨大贡献。 11．生态学发展大致经历了生态学的萌芽时期、建立时期、巩固时期和（现代生态学时期）等大致4个阶段。 12．1798年，马尔萨斯（T．Malthus）发表了《人口论》，促进了人口统计学和种群生态学的发展。 13．20世纪初至20世纪中叶，植物生态学研究出现了几个着名的学派有：北欧学派、法瑞学派、英美学派和（前苏联学派）。 14．当今人类社会面临的五大危机是指（人口）、（环境）、（资源）、（粮食）和（全球性变化）。 15．丹麦植物学家瓦尔明的（植物分布学）和波恩大学教授辛柏的（植物地理学）的出版，标志着植物生态学作为一门生物学分支科学的诞生。 16．1949年美国（ Allee）和（Emerson）合着的、内容广泛的《动物生态学原理》一书的出版出版，被认为是动物生态学进入成熟期的重要标志之一。 17．国际生物学计划（IBP）、人与生物圈计划（MAB）、（环境问题的科学委员会SCOPE）、（国际地圈生物圈计划IGBP）是生态学研究的国际化的标志。 生物与环境 1．按环境的范围大小划分，可将环境分为宇宙环境、地球环境、区域环境、微环境和（内环境）。 2．（生态因子）中生物生存不可缺少的环境条件，也称为生物的生存条件。 3．依据生态因子的性质，把生态因子分为气候因子、（土壤因子）、（地形因子）、生物因子和（人为因子）。 4．苏联学者蒙恰斯基根据生态因子的稳定性程度，把生态因子分为（稳定因子）和变动因子，后者又可分为（周期性）变动因子和（非周期性）变动因子。(完整)高二年级期末考试质量分析
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