化学必修二综合试卷及答案
化学必修二综合试卷
说明：1.本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分
2.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题有一个或两个正确答案，每小题3分，共60分）
1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）。
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
2．化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是( )。
A．白磷在260℃时转化为红磷 B．石墨转化为金刚石
C．Na溶于H2O D．NaCl熔化
3、下列物质互为同位素的是（）。
A、H2和D2
B、
C、CO和CO2
D、金刚石和石墨
4、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N 原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。（5）氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是（）。
A、①②③
B、②⑤
C、
①②③④⑤ D、全部
5、下列说法不正确的是（）。
A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物
表示其化学反应速率。
D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
6. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）。
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
7、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是（）。
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不
再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. ②⑧
B.⑦④
C.①
③ D. ⑤⑥
8、温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后
NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的化学反应速率为（）。
A、v（O2）=0.01 mol/（L?s）
B、v（NO）=0.6 mol/（L?s）
C、v（H2O）=0.003 mol/（L?s）
D、v（NH3）=0.12 mol/（L?s）
9、下列表达方式错误的是（）。
10．下列叙述错误的是( )。
A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低
C．离子化合物中肯定含离子键
D．原电池的负极发生氧化反应
10、下列说法错误的是（）。
A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
D.离子化合物中不一定都含有金属元素
11.下列说法正确的是（）。
Ａ．乙烯和苯都可以使溴水褪色
Ｂ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
Ｃ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
12. 下列事实不能
．．说明非金属性Cl＞I的是（）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3
13．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）。
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Z＞W＞ Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-14．铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是（）。
A．铍能与冷水反应 B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
C．氧化铍的化学式为Be2O3 D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
15．铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）。
A、Tl是易导电的银白色的金属
B、Tl(OH)3是两性氢氧化物
C、Tl的还原性强于Al
D、Tl能生成+3价的化合物
16. X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 ( )。
A． Z可以电离 B ．Z可以表示为XY2
C ．X形成+2价阳离子
D ．Z的电子式
为
17．下列说法正确的是（）。
A．在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表中,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大,其原子半径也越大
18．已知A为IIA族元素，B为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是（）。
A. n = m + 1
B. n = m + 11
C. n = m + 25
D. n = m + 10
19、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均
呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）。
A、A、
B、
C、
D、E B、
E、C、D、B、A
C、B、A、
D、C、E D、C、D、A、B、E
20、在容积为1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4无色晶体，升温至20℃，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡：
N2O4(g) 2N2O4(g)(正反应为吸热反应)，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变) ( )。
A.气体总压强减小
B. 气体平均相对分子质量减小
C. 气体的密度增大
D. 气体的密度减小
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、（本题包括3小题，共19分）
21、（5分）有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N（填写序号）
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________.
（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________.
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________.
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是__________. 22．（10分）按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ．（8分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。
（6）电子数为10的分子（写5个）
Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
①． H2O ②． BF3③．CF2Cl2④． PCl3⑤. SO3⑥. N2 ⑦. COCl2 23．(4分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。B原子核内的质子数和中子数相等。
（1）B位于元素周期表中第周期，第族。
（2）C的原子结构示意图为。
（3）用电子式表示B元素氢化物的形成过程：
三、（本题包括3小题，共21分）
24．（6分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应
时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是___________________。
（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V
正 V逆（填＞、＜或=）；
达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= 。
（3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变
（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率
A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小
25．(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生
做了如下的实验
编号电极材料电解质溶液电子流向
①Mg—Al HNO3(浓) Mg→Al
②Mg—Al HCl(aq) Mg→Al
③Mg—Al NaOH(aq) Al→Mg
④Al—Cu HNO3(浓) Cu→Al
根据以上表格内容回答：
(1)( 4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或
还原反应)
实验3中Mg作___________，发生__________(同上)
(2) ( 6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。
Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是
_______________________________。
26．（5分）在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)x C(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡。此时C的浓度为0.8mol/L，又测得反应速率v B = 0.2 mol /（L · min）。试求算：
（1）x的值；
（2）达平衡时A的浓度；
（3）A、B的转化率之比。
必修二综合试卷参考答案
一、选择题 (每小题3分，共60分)
1. B
2. D
3. B
4. A
5. D
6. C
7. A
8. C
9.C 10.B
11.B 12 D 13.A 14.B 15.B 16.D 17.B 18.D 19. C 20.B
二、（本题包括4小题，共19分）
21、（5分）（１）②＞③＞④＞①（２）①②（３）④（４）①②③④22．（10分）
Ⅰ.
（1）Na （2）F2（3）H （4）HF （5）HClO4
（6）CH4NH3H2O HF Ne
Ⅱ.③．④．⑥.⑦
23.
高中化学必修二,综合习题(解析)
模块综合测评 第Ⅰ卷(选择题共30分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分) 1.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是（） A.该微粒不显电性 B.该微粒质量数为4 C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大 思路解析：中子不显电性，所以这种由四个中子构成的微粒不显电性，每个中子质量数为1，故其质量为4，大于氢原子的质量，元素周期表是根据核电荷数即质子数排布的，此微粒无质子数，目前在周期表中找不到位置。 答案：C 2.（经典回放）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应:A(g)+3B(g)2C(g)， 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1.2ＶL ②原混合气体的体积为1.1ＶL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05ＶL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05ＶL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 思路解析：通过分析方程式可以得到，减少的气体体积和生成的C气体体积相等，所以生成的气体C应为0.1V L，气体A消耗掉0.05V L，气体B消耗掉0.15V L，原混合气体的体积为1.1V L。 答案：A 3.元素R的一种原子A R，其阴离子A R n-有B个电子，则原子核内的中子数应为( ) A.A-B-n B.A-B+n C.A+B-n D.A+B+n 思路解析：R原子的电子数为B-n，中子数为A-B+n。 答案：B 4.与氖核外电子排布相同的离子，跟与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物的化学式为（） A.KCl B.Na2S https://www.360docs.net/doc/0219509158.html,l4 D.KF 思路解析：上述物质中只有硫化钠中各离子的核外电子排布符合。 答案：B 5.(2004全国高考理综Ⅳ，9)在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（） A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度 C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度 思路解析：增大反应物的浓度使正反应的反应速率增大，所以增大A或B的浓度会使正反应速率增大。 答案：D 6.（经典回放）在一密闭容器中aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来的60%，则（） A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.a＞b 思路解析：保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，如果平衡不移动，B 的浓度是原来的50%，说明平衡向正反应方向移动，但物质B的质量分数不一定增加，a 新版人教版高中化学必修二综合测试卷附答案 一、单选题 1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 2．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg=Mg2+＋2Ag＋2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极 B．负极反应式为AgCl＋e-=Ag＋Cl- C．可用于海上应急照明供电 D．电池工作时，电解质溶液质量不断减轻 3．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（）A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO和CO2D．NO2和SO2 4．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（） A．B．C．D． 5．如图量一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是( ) A．A B．B C．C D．D 6．在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2mol PCl3和0.2molCl2，在不同条件下发生反应PCl 3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．实验a从反应开始至达到平衡时的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1 B．与实验a相比，实验b使用了催化剂，实验c是在较高温度下进行的 C．实验c中反应的平衡常数为L·mol-1 D．三组实验中反应的平衡转化率：a=b＞c 7．四支试管中分别充满Cl2、NO、NO2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO2的试管是( ) A．B．C．D． 8．下列有关实验仪器的使用或实验方法正确的是( ) A．加入少量浓盐酸，在加热条件下除去试管内壁上沾有的MnO2 B．烧杯、滴定管用蒸馏水洗涤干净，烘箱烘干后备用 C．淀粉溶液在酸性条件下加热后，再加入新制Cu(OH)2检验淀粉是否水解 D．实验室制备乙酸乙酯时，用饱和NaOH溶液吸收乙酸乙酯 9．下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是() A．氯化铝B．偏铝酸钠C．硅酸钠D．碳酸钠 高中化学选择性必修2全册综合练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列关于氢键的说法正确的是（ ） A ．由于氢键的作用，3NH 、2H O 、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为23H O HF NH >> B ．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C ．水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键 D ．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键 2．下列化合物分子中既含σ键又含π键的是（ ） A ．2N B ．22H O C ．26C H O D ．2CO 3．反应32428NH +3Cl =6NH Cl+N 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ） A ．中子数为9的氮原子：9 7N B ．2N 分子的电子式： C ．2Cl 分子的结构式：Cl-Cl D ．只能表示35-Cl ，不能表示37-Cl 4．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O 组成的磁性超导材料。下列说法正确的是（ ） A ．2+Fe Fe →时失去3d 和4s 轨道电子 B ．Se 原子核外有3个未成对电子 C ．3- 4AsO 的空间结构为正四面体形 D ．基态F 原子的核外电子有7种运动状态 5．根据下列基态原子的价层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（ ） A ．4s 1 B ．3d 104s n C ．ns 2np 6 D ．ns 2np 3 6．下列有关核外电子排布的表述正确的是（ ） A ．基态碳原子最外层电子排布图为 B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为 C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4 D．F-的结构示意图为 7．M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是（） A．M可能为稀有气体元素 B．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1 C．M原子的价层电子排布式为3p5 D．M的最外电子层上有7个电子 8．下列表示正确的是（） A．钠原子由22612261 →时，吸收能量，由激发态转化成基态 1s2s2p3p1s2s2p3s B．第一电离能：Na＜Mg＜Al Fe的结构示意图为： C．2+ 26 D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式： 9．美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该离子的说法中正确的是（） A．每个+ N中含有35个质子和36个电子B．该离子中只含有非极性键 5 C．1个该离子中含有2个π键D．+ N与4P所含电子数相同 5 10．关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是（） A．电子在原子核外的运动是无规律的 B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．原子轨道空间伸展方向与能量大小无关 11．下列叙述不正确的是（） A．离子化合物中可能含有共价键 综合检测卷 班级：__________姓名：__________学号：__________成绩：__________可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Si 28P 31S 32Cl 35.5Zn 65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价层电子排布式不可能是() A．3d14s2B．3d94s2 C．3s23p1D．3s23p5 【答案】B【解析】某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，可能的电子排布式为1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5、1s22s22p63s23p63d14s2，所以基态原子价层电子排布式不可能是3d94s2。 2．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是() A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布式均为n s2 B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差11 D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族 【答案】B【解析】第ⅡA族基态原子最外层电子排布式均为n s2，A正确；第三、第四周期同主族元素的原子序数，第ⅠA、ⅡA族均相差8，第ⅢA～ⅦA族均相差18，B 错误；第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差11，C正确；基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族，D正确。 3．下列说法正确的是() A．基态21Sc的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3 B．基态氮原子的价层电子轨道表示式： C．3p x所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 D．价层电子排布式为3s23p4的粒子其基态原子轨道表示式为 【答案】C【解析】电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，违反了能量最低原理，A 错误；根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据 高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分） 1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是： A. 锂 B. 锌 C. 铜 D. 氢 答案：B 2. 下列反应能量出现放热现象的是： A. C(s) + O2(g) → CO2(g) B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) 答案：C 3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越： A. 大 B. 小 C. 不变 D. 具体情况不确定 答案：A 4. 下列各种现象中与化学反应有关的是： A. 金色，无定形物质的折射现象 B. 铁片被空气侵蚀生锈 C. 照相底片遭受阳光照射后变黑 D. 冬天里洗完澡身体特别暖和 答案：B 5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是： A. 压力 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 全部答案正确 答案：D （题目6-40略） 第二部分：解答题（共60分） 1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。 答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。 2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。 答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。以上物质转化的过程导致了乙醛和乙 高中化学必修二习题附答案 第一章化学反应和能量 选择题 1. 燃烧甲烷的反应式为(CH_4+2O_2→CO_2+2H_2O)，该反应的氧化数变化是： A. 炭和氧的氧化数都是0 B. 炭的氧化数从-4变为+4，氧的氧化数从0变为-2 C. 炭的氧化数从+4变为-4，氧的氧化数从0变为+2 D. 炭和氧的氧化数都是-2 答案：B 2. 下列物质中能够与氧气反应的是： A. 氢气 B. 二氧化碳 C. 氨水 D. 乙醇 答案：D 3. 化学反应放热时能量的变化是： A. 化学能转化为热能，温度升高 B. 热能转化为化学能，温度降低 C. 化学能转化为电能，电流流过 D. 化学能转化为机械能，物体运动 答案：A 4. 已知化学反应的物质量，求该反应所放出的热量需要知道的是： A. 晶格能 B. 成键能 C. 热容量 D. 反应热 答案：D 5. 同一量的物质参与不同化学反应时，这些反应所释放的能量： A. 相同 B. 不同 C. 可能相同也可能不同，要根据反应类型及物质性质而定 D. 不确定 答案：C 6. 摩尔反应热的单位是： A. J/g B. J/L C. kJ/mol D. kJ/L 答案：C 7. 摩尔反应热的符号正负表示反应放热或吸热，以下符号代表放热的反应是： A. ΔH>0 B. ΔH<0 C. ΔH=0 D. ΔH没有符号 答案：B 8. 化学反应的焓变可以根据： A. 物质的量 B. 参与反应的化学物质 C. 组成物质的元素种类和数量 D. 以上三种方法的组合 答案：A 9. 实验测量可燃气体燃烧的焓变时，其测量原则为： A. 直接燃烧法 B. 间接计算法 C. 直接计算法 D. 间接燃烧法 答案：D 10. 一些物质在燃烧时所放出的总能量，不能完全被转化为功，部分能量被转化为： A. 电能 B. 化学能 C. 热能 D. 动能 答案：C 填空题 1. 化学反应类型中，按符号表示元素和离子的能力从右至左依次增强的顺序是_____________。 答案：共价→极性共价→离子型 2. 某化学反应的热效应为-150kJ，说明该反应为 ________。 答案：放热反应 3. ΔH是表示_____________的符号。 答案：化学反应的焓变 4. 摩尔反应热的单位是__________。 高一化学必修二综合卷及答案 高一化学难度在于平衡记忆与练习间的比率，一张综合卷能很好地训练这个问题。下面是由店铺带来的高一化学必修二综合卷及答案，希望能为你带来些许启发。 高一化学必修二综合卷： 一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是 A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量 B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D.吸热反应没有利用价值 2、下列说法不正确的是 A.原电池负极被氧化 B.任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池 C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量 A.前者多 B.后者多 C.二者相等 D.无法比较 4、下列过程中一定释放出能量的是 A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子结合成分子 5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 A.外界条件不能改变平衡状态 B.正、逆反应速率相等 C.各组分的含量不随时间而变化 D.是动态平衡 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s) C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD = 1.0mol/(L·s) 7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是 A.A的金属性强于B B.A电极上发生的电极反应是还原反应 C.电子不断由A电极经外电路流向B电极 D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面 二、选择题 (1-2个答案) 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)====2H2↑+ O2↑，该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列第9、10题。 9、下列途述正确的是 A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.水煤气是一级能源 10、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是 A.构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D.寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气 11、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu， 高一化学必修二综合测试〔附答案〕 一、选择题〔每小题只有一个答案，每题3分，共60分〕 1.下列哪一个分子模型不属于比例模型〔〕 2．下列物质属于离子化合物的是〔〕 A．H2O B．HNO3C．Na2O D．HCl 3．下列说法正确的是〔〕 A．炒菜时又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是有油脂类物质生成B．聚乙烯可以发生加聚反应C．煤的干馏、石油的裂化和裂解均属化学变化D．酒精燃烧的过程属于化学能全部转化为热能的过程。 4.某短周期非金属元素 ．．．．．的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素〔〕 A.存在于普通玻璃中 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 5.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是〔〕 A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHC O3溶液反应生成C O2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 6.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是〔〕 A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 7．20XX在世界各国肆虐得猪流感又称HINI流感，该病毒中的化学成分为蛋白质，在高温加热时可杀死甲型HINI病毒，上述方法是利用了蛋白质性质中的〔〕A．盐析B．变性C．水解D．显色反应 化学必修二试题及答案1、巴豆的致泻成分是（）[单选题] * A丁二酸 B巴豆油酸(正确答案) C绿原酸 D抗内毒素 2、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] * A蒽醌 B香豆素 C黄酮 D木脂素(正确答案) 3、牛蒡子属于（）[单选题] * A香豆素类 B木脂内酯(正确答案) C苯丙酸类 D黄酮类 4、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] * A盐酸-镁粉反应(正确答案) B四氢硼钠反应 C硼酸显色反应 D锆盐-枸橼酸反应 5、有机溶剂加热提取中药成分应采用（）[单选题] * A回流装置(正确答案) B蒸馏装置 C萃取装置 D分馏装置 6、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] * A强心苷 B皂苷 C有机酸 D鞣质(正确答案) 7、游离木脂素易溶于下列溶剂，除了（）[单选题] * A乙醇 C乙醚 D水(正确答案) 8、凡具有（）的木脂素，与三氯化铁反应，呈阳性（）[单选题] * A酚羟基(正确答案) B羧酸 C醇羟基 D氨基 9、下列化合物中，酸性最强的是（）[单选题] * A芦荟大黄素 B大黄酚 C大黄素甲醚 D大黄酸(正确答案) 10、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。（）[单选题] * A极性差 B压力差 C浓度差(正确答案) 11、淀粉含量多的药材提取时不宜用（）[单选题] * A浸渍法 B渗漉法 C煎煮法(正确答案) D回流提取法 12、萃取法是利用混合物中各成分在两相溶剂中的分配.系数不同而到达分离的方法，所谓两相溶剂是指（）[单选题] * A两种相互接触而又不相溶的溶剂(正确答案) B两种不相互接触而又互相溶的溶剂 C两种不相互接触而又不相容的溶剂 D两种互相接触而又互相溶的溶剂 13、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] * A葡萄糖 B多糖(正确答案) C树脂 D生物碱 化学必修二综合试卷 说明:1。本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分 2。可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 C:12 第Ⅰ卷(选择题,共60分） 一、选择题（每小题有一个或两个正确答案，每小题3分,共60分） 1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用.其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ )。 A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水 2．化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成.据此下列变化不属于化学变化的是( ). A．白磷在260℃时转化为红磷 B．石墨转化为金刚石 C．Na溶于H2O D．NaCl熔化 3、下列物质互为同位素的是( ）。 A、H2和D2 B、 C、CO和CO2 D、金刚石和石墨 4、有关叙述:（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N 原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多.（4)气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。(5）氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。（6)熔点M＞N.能说明M比N的非金属性强的叙述是（）。 A、①②③ B、②⑤ C、 ①②③④⑤ D、全部 5、下列说法不正确的是（ )。 A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B。光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 对于一个化学反应,既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物 表示其化学反应速率。 D。不管什么反应，增大浓度,或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率6. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是 绝密★启用前 2020年秋人教版化学必修二综合测试题 本试卷共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在() A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．镧系 D．ⅢB族 2.下列有关化学键的说法正确的是()。 A．离子化合物中一定不含共价键 B．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 3.下列有关碱金属元素说法不正确的是() A．碱金属元素包含锂、钠、钾、铷、铯、钫 B．第ⅠA族的元素都是碱金属元素 C．碱金属元素都是第ⅠA族的元素 D．钫属于放射性元素 4.下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是() A． B． C． D． 5.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是() A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强 B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强 C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的 D．易升华的也是相对分子质量最大的 6.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是() 7.铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，用到的铝的性质是() A．银白色金属 B．熔、沸点相对较低 C．导电、导热性能好 D．还原性强，在反应中释放出大量的热 8.下列说法中不正确的是() A．甲烷的分子式能表示其元素组成和分子构成 B．甲烷的电子式能反映原子最外层电子的成键情况 C．甲烷的结构式能表示其分子的空间构型 D．甲烷分子是由极性键构成的非极性分子 9.若分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有() A．含酚酞的氢氧化钠溶液 B．锌粉 C．食盐粉末 D．纯碱粉末 10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是() A． X的最低价氢化物水溶液显酸性 B． Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强 C． Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D．阴离子还原性：W＞Q 11.下列说法中不正确的是() A．用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源 B．火力发电会产生有害物质，污染环境 高中化学必修一必修二综合测试题及解答 化学必修一/必修二综合测试题 本试卷时长90分钟，总分为100分。 一．单项选择题（共23题，每题3分，共69分） 1.“垃圾是放错了位置的资源”。废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A。金属或合金 B。酸 C。碱 D。盐 2.近日，湖南大米中存在镉超标事件。下列有关镉(112 48 Cd)的说法正确的是 A。原子序数为48 B。电子数为64 C。中子数为112 D。质量数为160 3.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是A。蛋白质 B。氨基酸 C。油脂 D。淀粉 4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A。乙醇 B。溴水 C。NaOH溶液 D。灼热的铜丝 5.下列可用排水法收集的气体是 A。NH3 B。NO C。NO2 D。SO2 6.常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A。稀硫酸 B。稀盐酸 C。浓硝酸 D。浓硫酸 7.有NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A。烧碱溶液 B。盐酸 C。氨水 D。碘水 8.下列物质既含离子键又含共价键的是 A。CO2 B。CaCl2 C。NaOH D。C6H6 9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A。Al3+、SO42-、NO3- B。Cu2+、SO42-、NO3- C。NH4+、SO42-、OH- D。Na+、CO32-。Cl- 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A。铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ → Fe3+ + H2↑ B。二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OH- → SO42- + 2H2O C。硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O D。铜与稀硝酸反应：Cu + 8H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 11.下列有机物互为同分异构体的是 A。正丁烷和异丁烷 B。淀粉和纤维素 C。乙烯和聚乙烯 D。乙酸和乙醇 12.下列关于有机物的说法中错误的是 高中化学必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 一、选择题（共25题，每题2分，共50分） 1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。 A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2．32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中，正确的是( )。 A．质子数为2B．电子数为3 C．中子数为2D．质量数为2 3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气 4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂 5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。 A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强 7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。 A．NaB．AlC．FeD．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体 C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。 A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水 D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。 稀硫酸 高中化学必修二测试题及答案 高中化学必修二测试题及答案 一、选择题【共19道小题】 1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是 ( ) A.元素周期表有七个横行，也是七个周期 B.元素周期表有18个纵行，即有18个族 C.短周期是指第一、二、三、四周期 D.ⅠA族的元素全部是金属元素 2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA C. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NA D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA 3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( ) A.富含叶绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜 C.、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品 4、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3 +H2O C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 6、元素周期表和元素周期律是化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( ) A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族 B.它的最高正价为+5，负价为-3 C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D.它的非金属性比磷弱 7、某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内，它的反应速率为( ) A.0.08 B.0.08 mol·(L·s)-1 C.0.04 D.0.04 mol·(L·s)-1 12、下列实验方案不能达到预期目的的是( ) A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱 B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱 C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱 D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱 13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( ) A.MgCl2 B.Br2 C.KOH D.H2S 14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是( ) A.用电子式表示氢溴酸的形成过程为： B.海水中Br-的电子式为： C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2Br2+2Cl- 16、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到 中学化学必修二模块综合测试题 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严峻。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，削减有害物质运用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 2．下列试验指定运用的仪器必需预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制肯定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉试验中用于收集氨气的烧瓶 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在肯定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标记是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生改变4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度 /（mol·L 2121 －1） A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理说明的是（） 绝密★启用前 人教版化学必修二测试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”() A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族 C．第八周期ⅠA族 D．第七周期ⅦA族 2.甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成的产物有() A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种 3.关于多电子原子的核外电子运动的说法正确的是() A．原子核外电子的能量全部相同 B．原子核外电子的能量不完全相同 C．原子核外电子都在同一区域内运动 D．高能量电子在离核近的区域运动 4.最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断 裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关14C的叙述中正确的是() A．与C80中普通碳原子的化学性质不同 B．与12C互为同位素 C．与12C的中子数相同 D．与C80互为同素异形体 5.下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是() ①醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽②熏醋可一定程度上防治流行性感冒③醋可以除去水壶中的水垢④用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 6.化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是() A．化学反应中一定有新物质生成 B．化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量 C．化学反应通常需要加热等条件才能发生 D．能量变化是化学反应的基本特征之一 7.下列关于金属在自然界中存在形态的说法不正确的是() A．地壳中含量最高的金属是铁，其次是铝 B．铝在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分是氧化铝)中 C．铁主要存在与铁矿石(磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等)中 D．金、铂等不活泼的金属以游离态形式存在 人教版高中化学必修二全书综合测评试题（含解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．年度热播扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是 A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性 B．二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂 C．某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用 D．硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色 2．2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是 A．比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料 B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化 C．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料 D．首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料 3．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是 A．棉花的主要成分是纤维素 B．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖 C．淀粉在人体内直接水解生成氨基酸，供人体组织的营养需要 D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质 4．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是() A．甲烷是一种无色无味的气体B．甲烷极难溶解于水 C．相同条件下甲烷的密度大于空气D．实验室常用排水集气法收集甲烷气体5．已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A ．24C(s)2H (g)CH (g)+═ 1ΔH 74.8kJ mol -=+⋅ B ．1mol C(s)完全燃烧可释放779.7kJ 能量 C ．CO 的燃烧热1ΔH 110.6kJ mol -=-⋅ D ．1mol CO(g)具有的能量大于1mol 2CO (g)具有的能量 6．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为氧化性气体 B ．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C ．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D ．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U 与238 92U 互为同位素 7．氟离子电池有很高的体积能量密度，含氟化合物的储量十分丰富，且其成本低廉，因此氟离子近年来吸引了广泛的关注。氟离子电池的工作示意图如图所示，其中放电时甲电极的电极反应式为BiF 3+3e -=Bi+3F -。已知BiF 3和MgF 2均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是 A ．放电时，外电路中电流由乙电极流向甲电极 B ．充放电过程中，F -的物质的量保持不变 C ．充电时，甲电极发生还原反应 D ．充电时，乙电极的电极反应式为Mg -2e -+2F -=MgF 2 高一化学必修二第一章测试题 （人教版） 可能用到的相对原子质量： H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108 第I 卷 （选择题 共55分） 一． 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ） A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A ．8、8、18、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、8、18、18 3．某些建筑材料含有放射性元素氡(222 86Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4．下列表达方式错误．． 的是 ( ) A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O 5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A ．Na 2O B ．NH 3 C ．Ca(OH)2 D ．CaBr 2 二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共45分） 6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A ．元素相对原子质量依次递增 B ．元素的最高正化合价呈周期性变化 C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化新版人教版高中化学必修二综合测试卷附答案
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