第三章 滴定分析概论习题
第三章滴定分析概论
一、选择题
1、滴定分析一般要求相对误差（）。
A．大于0.2% B．小于0.2% C．大于0.1% D．小于0.1%
2、化学计量点与滴定终点的关系是（）。
A．两者越接近，误差越大B．两者越接近，误差越小
C．两者必须吻合D．两者毫无关系
3、滴定分析中，指示剂变色时，称为（）。
A．终点B．化学计量点C．中和点D．计量点
4、测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）。
A．直接滴定法B．剩余滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法
5、滴定分析法主要用于（）。
A．仪器分析C．定性分析B．常量分析D．重量分析
6、滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )
A．反应必须定量完成B．反应必须有颜色变化
C．滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D．滴定剂必须是基准物
7、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停
止滴定。这一点称为（）
A．化学计量点B．滴定误差C．滴定终点D．滴定分析
8、直接法配制标准溶液必须使用（）
A．基准试剂B．化学纯试剂C．分析纯试剂D．优级纯试剂
9、硼砂（Na2B4O7•10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥
器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（）。
A．偏高B．偏低C．无影响D．不能确定
10、滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）。
A．10 mL B．20 mL C．30 mL D．40 mL
11、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。
A．H2C2O4•2H2O B．Na2C2O4C．HCl D．H2SO4
12、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是（）。
A．K2Cr2O7 B．H2SO4C．NaOH D．KMnO4
13、下列误差中，属于终点误差的是（）。
A．在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差
B．指示剂的变色点与等量点（化学计量点）不一致而引起的误差
C．由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差
D．终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差
14、用高锰酸钾法测定钙，常用的滴定方式是（）。
A．返滴法B．氧化还原滴定法C．间接滴定法D．直接滴定法
15、下列说法中，正确的是( )。
A．凡能满足一定要求的反应都能用直接滴定法
B．一些反应太慢或没有适当指示剂确定终点的可以用返滴法
C．凡发生副反应的均可采用置换滴定法
D．一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法
16、某基准物A的式量为200，用于标定0.1mol/L的B溶液，反应为2A + B = C，则每份
基准物的称取量宜为（）克。
A．0.1～0.2 B．0.4～0.6 C．0.8～1 D．1.4～1.6
17、指示剂的变色点与化学计量点不相符引起的误差称为（）。
A．随机误差B．方法误差C．终点误差D．试剂误差
18、下列说法中，正确的是（）。
A．滴定反应的外观特征必须明显B．滴定反应的速度要足够迅速
C．计量点时溶液的pH=7 D．终点误差是终点时多加半滴标液所引起的误差19、配制NaOH标准溶液的正确方法是（）。
A．用间接配制法（标定法）B．用分析天平称量试剂
C．用少量蒸馏水溶解并在容量瓶中定容D．用上述B和C
20、T T/A表示的意义是（）。
A．1ml滴定液相当于被测物质的质量B．1ml滴定液中所含溶质的质量
C．1L滴定液相当于被测物质的质量D．100ml滴定液中所含溶质的质量
21、在滴定管上读取消耗滴定液的体积，下列记录正确的是
A．20.1ml B．20.10ml C．20ml D．20.100ml
22、用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定25.00ml NaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH
溶液的浓度为
A．0.1000 mol·L-1B．0. 1250 mol·L-1 C．0.08000 mol·L-1
D．0.8000 mol·L-1E．0.08 mol·L-1
23、已知准确浓度的试剂溶液称为
A．基准试剂B．标定溶液C．标准溶液D．优质试剂
24、滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快
C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择
25、对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（）。
A．返滴定法B．间接滴定法C．置换滴定法D．使用催化剂
26、将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的
H2C2O4，从而求得Ca2+的含量。所采用的滴定方式是（）。
A．沉淀滴定法B．氧化还原滴定法C．直接滴定法D．间接滴定法
27、欲配制500 mL 0.2 mol·L-1 HCl溶液，应量取12 mol·L-1浓HCl体积为（）。
A．0.84 mL B．4.2 mL C．8.4 mL D．12.6 mL
28、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若硼砂失去了少量的水分，则标定结果（）
A．偏高B．偏低C．无影响D．不能确定
29、已知浓度的标准NaOH溶液，因保存不当吸收了二氧化碳。若用此NaOH溶液滴定HCl
溶液，则对分析结果有何影响？（）
A．无影响B．不确定C．偏低D．偏高
30、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2 g·mol-1，用它作基准物质来标
定0.1 mol·L-1 NaOH溶液时，如果要使消耗的NaOH溶液体积为25 mL左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（）左右。
A．0.1g B．0.2 g C．0.25 g D．0.5g
31、下列优级纯试剂可作为基准物质直接配制标准溶液的是（）
A．氢氧化钠B．浓硫酸C．高锰酸钾D．重铬酸钾
32、标准溶液是（）
A．不能直接配制的溶液B．浓度已准确知道的溶液
C．只能用基准物质配制的溶液D．当天配制、当天标定、当天使用的溶液
33、下列操作错误的是（）
A．天平称量读数对小于lg称量应读到小数点后第四位
B．滴定管读数应读取弯月面下缘最低点，并使视线与读点在一个水平面上
C．滴定剂用量20mL以上，滴定管读数应准至0.00lmL
D．滴定管读数前要检查管壁是否挂液珠、管尖是否有气泡
34、下列操作正确的是( )
A.用移液管移溶液到接受器时，管尖端应靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管应保持垂直B．为了操作方便，最好滴完一管再装操作溶液
C．.固体物质可以直接在容量瓶中溶解、定容
D．读取滴定管读数时，用手拿着盛装溶液的滴定管部分
35、酸式滴定管不能盛装（）
A．酸性溶液B．中性溶液C．碱性溶液D．有色溶液
36、可作标定NaOH水溶液的基准物是（）
A．优级纯试剂邻苯二钾酸氢钾B．优级纯试剂NaCl
C．优级纯试剂ZnO D．优级纯试剂H2C2O4·2H2O
37、可作标定EDTA水溶液的基准物（）
A．优级纯试剂邻苯二钾酸氢钾B．优级纯试剂NaCl
C．优级纯试剂ZnO D．优级纯试剂H2C2O4·2H2O
38、可作标定AgNO3水溶液的基准物（）A．优级纯试剂邻苯二钾酸氢钾B．优级纯试剂NaCl
C．优级纯试剂ZnO D．优级纯试剂H2C2O4·2H2O
39、在采用减重法称量某基准物质时，接收容器未经干燥，对试验结果的影响为（）A．正误差B．负误差C．无影响D．.影响不确定
40、采用置换滴定法测定K2Cr2O7含量，Cr2072- + 6I-十l4H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O，I2+ 2S2032-
= S4O62- + 2I-，K2Cr2O7与Na2S2O3的摩尔比为（）
A．1: 2 B．1: 3 C．2：3 D．1: 6
二、填空题
1、根据反应类型的不同，滴定分析可分为四类方法、、、。
2、标准溶液是指的溶液
3、T NaOH/HCl=0.003261g·mL-1，其含义为。
4、间接法制备标准溶液，常采用和两种方法来确定其浓度。
5、直接法配制标准溶液时，基准物质的纯度必须达到以上。
6、当标准溶液与被测物完全作用时，反应达到了。
7、滴定分析法的滴定方式有：、、、。
8、标准溶液的配制方法有和两种。
9、标准溶液浓度常保留_______________位有效数字。
10、滴定分析的计算依据是______________________________。
11、用标准溶液直接滴定试液的方法称为滴定法，它是的滴定方式。
12、在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。
13、标定是指______________________________。
14、标定标准溶液的方法有、；能用于直接配制标准溶液的物质
称为。
15、HCl 标准溶液应采用法配制，由于HCl具有性。
三、判断题
1．（）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
2．（）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
3．（）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
4．（）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
5．（）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
6．（）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
7．（）纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。
8．（）基准物质（试剂）必须有符合化学式的固定的组成（包括结晶水）。
9．（）滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。
10．（）滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。11．（）滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。
12．（）基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。
13．（）基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。
14．（）一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。
15．（）滴定分析法主要应用于常量成分分析。
16．（）凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。
17．（）滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100%
18．（）K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。19．（）在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。
20．（）作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯
21．（）滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。
22．（）滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。
23．（）分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液
24．（）滴定终点与化学计量点不完全符合而引起的误差是终点误差。
25．（）滴定反应均具有确定的计量关系。
26．（）滴定终点一定和计量点相吻合。
27．（）所有纯度高的物质均是基准物质。
28．（）指示剂的变色点就是滴定终点。
29．（）纯净物质均可用直接法配制溶液。
30．（）NaOH和HCl标准溶液都可用直接法配制。
四、简答题
1、何谓滴定分析法？
2、什么是化学计量点？什么是滴定终点？它们有何不同？
3、能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？
4、何种情况下可采用返滴定法？举例说明如何操作。
5、什么是基准物质？基准物质必须具备哪些条件？
6、用基准邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，滴定管未用NaOH溶液荡洗，对定结果将
产生怎样的影响？
7、什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？
8、试述标准溶液的配制和标定方法。
五、计算题
1、用01202 mol·L -1的HCl 溶液滴定25.00 mLNaOH 溶液，用去26.50mLHCl 溶液，求NaOH
溶液的物质的量浓度。
2、精密称取基准物质无水Na 2CO 30.1560g ，用于标定HCl 溶液，终点时用去25.40mL ，求
HCl 溶液的物质的量浓度。（已知M Na2CO3=106.0）
3、称取铁矿石0.5000g ，处理为Fe 2+后，用T K2Cr2O7/Fe2O3 = 0.01266g·mL -1的K 2Cr 2O 7标准溶
液滴定，用去24.42mL ，计算K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度。（已M Fe2O3 =159.69）
Cr 2O 72-+6Fe 2++14H + = 2Cr 3++6Fe 3++7H 20
4、滴定0.1600g 草酸试样，用去NaOH 溶液（0.1100 mol·L -1）22.90mL ，求草酸试样中H 2C 2O 4
的质量分数。（已知M H2C2O4 = 90.04）)
5、计算下列溶液的滴定度：用0.1502mol/LHCl 标准溶液分别滴定NaOH 和Na 2CO 3，该盐
酸对NaOH 和Na 2CO 3的滴定度分别是多少？即求算T HCl/NaOH 和THCl/ Na2CO3，其中滴定时
CO 32-→CO 2)
6、取50.00mLH 2SO 4溶液（0.05505 mol·L -1），溶解氧化锌0.1000g ，过量的H 2SO 4用NaOH
溶液（0.1200 mol·L -1）滴定，消耗NaOH 溶液25.50mL ，求氧化锌的质量分数。（已知
M ZnO = 81.39）
7、称取CaCO 3试样0.5022g ，溶于50.00mL 0.1125moI/L 的HCl 溶液中，多余的HCl 溶液以
0.l232mo]/L NaOH 溶液滴定，消耗 NaOH 溶液 7.02mL ，试求试样中 CaCO 3 的质量分
数。(mol g M CaCO /09.1003
=)
8、用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH 溶液，在分析天平上准确称取0.5251g 邻苯二
甲酸氢钾，用NaOH 溶液滴定用去25.00ml ，求NaOH 溶液物质的量浓度。（M 邻苯二甲酸氢钾
=204.22）
9、用0.2000 mol ·L -1HCl 滴定0.4146g 不纯的K 2CO 3，完全中和时需用HCl 21.10ml ，问样
品中K 2CO 3的质量分数为多少？（M K2CO3 = 138.21）
10、称取中药牡蛎0.5000g ，用 HCl 溶解后加入过量的(NH 4)2C 2O 4溶液使其中的Ca 2+沉淀，
将沉淀过滤、洗涤后用 H 2SO 4溶解，再用 0.1000mol/L KMnO 4 标准溶液滴定溶液中的
CaC 204, 用去标准溶液15.00ml ，试求试样中CaCO 3的百分含量(mol g M CaCO /09.1003
=)。
第四章酸碱滴定法习题
一、选择题
1、某指示剂HIn的K HIn =10-4.8，则指示剂的变色范国的pH值为（）。
A．4.8-5.8 B．3.8-4.8 C．3.8~5.8 D．5.8~6.8 E．4.8~6.8
2、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（）
A．用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶
B．摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出
C．注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化D．滴定时，左手可以离开旋塞任其自流3、下列属于两性物质的是（）。
A．Ac-B．H2C2O4C．HC2O4- D．C2O42-
4、下列盐溶液的浓度均为0.1mo/L，其中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）。
A．NaCl B．NaAc（K HAc =1.76×10-3）
C．NH4Cl（K NH3·H2O=1.76×10-5）D．盐酸苯胺（K b =1.0×10-10）
6、为了缩小酸碱指示剂的变色范围，使变色更敏锐，常采用的措施是（）。
A．多加一些指示剂B．加热C．将标准溶液稀释D．用混合指示剂
7、标定HC溶液用的基准物质Na2B4O7·10H2O，因保存不当失去了部分结晶水，标定出的
HCl溶液浓度（）。
A．偏低B．偏高C．准确D．无法确定
8、常用于标定盐酸的基准物质是（）。
A．邻苯二甲酸氢钾B．氯化钠C．无水碳酸钠或硼砂D．氢氧化钠
9、非水溶剂是指（）。
A．有机溶剂B．无机溶剂C．不含水的无机溶剂D．A、C
10、在非水滴定中可利用（）测定混合酸或城的总量。
A．拉平效应B．区分效应C．同离子效应D．盐效应
11、酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）。
A．根据指示剂pH选择B．根据实际需要选择
C．根据理论终点pH选择D．根据滴定终点pH选择
12、除去冰醋酸中的水，常采用的方法是（）。
A．加热除水B．加浓硫酸除水C．加无水乙醇除水D．加醋酐除水13、称取纯一元弱酸HA1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mo1·L-1NaOH滴定，消
耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）
A．200 B．300 C．150 D．250
14、酸碱滴定突跃范围为7.0~9.0，最适宜的指示剂为（）
A．甲基红（4.4~6.4）B．酚酞（8.0~10.0）C．中性红（6.8~8.0）D．甲酚红（7.2~8.8）15、某酸碱指示剂的p K Hin =5，其理论变色范围是（）pH
A．2~8 B．3~7 C．4~6 D．5~7
16、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）
A．指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B．指示剂应在pH=7.00时变色C．指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内
D．指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内
17、配制好的HCl需贮存于（）中
A．棕色橡皮塞试剂瓶B．塑料瓶C．白色磨口塞试剂瓶D．白色橡皮塞试剂瓶18、标定HCl溶液的基准物质是（）。
A．NaOH B．Na2CO3C．HAc D．NH3·.H2O E．KHC8H4O4
19、标定NaOH溶液的基准物质是（）。
A．HAc B．Na2CO3C．KHC8H4O4D．NH3·H2O E．NaOH
20、测定HAc含量用什么指示剂（）。
A．石蕊 B.甲基橙 C .酚酞 D.甲基红 E. 中性红
21、用甲基橙为指示剂测定Na2CO3含量，其HCl与Na2CO3反应完全时，物质的量之比为
（）。
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．3：1 E．1：3
22、NaOH标准溶液测定HAc含量时，用酚酞为指示剂，终点颜色是（）。
A．无色B．淡红色C．红色D．黄色E．橙色
23、测定硼砂含量实践操作正确的是（）。
A．左手控制滴定管活塞流速，右手旋摇锥形瓶。
B．右手控制滴定管活塞流速，左手旋摇锥形瓶。
C．用托盘天平称取硼砂质量。D．用移液管移取水的体积。
E．将硼砂加热溶解后立即加入指示剂。
24、在用邻苯二甲酸氢钾基准物质标定NaOH的实践操作中，正确的是（）。
A．用酸式滴定管盛装NaOH溶液。B．用碱式滴定管盛装NaOH溶液。
C．排碱式滴定管尖端气泡时，是将胶管中的玻璃珠往上移动。
D．排碱式滴定管尖端气泡时，是将胶管中的玻璃珠往下移动。
E．选用甲基橙指示剂指示终点。
25、酚酞指示剂的变色范围及颜色是（）。
A．8.0(无色)～10.0(红色) B．8.0(红色)～10.0(无色) C．3.1(红色)～4.4(黄色) D．3.1(黄色)～4.4(红色) E．4.4(红色)～6.2(黄色)
26、酸碱指示剂一般属于（）。
A．无机物B．有机物C．有机酸D．有机碱E．有机弱酸或弱碱
27、强酸强碱的滴定，化学计量点的酸碱性是（）。
A．pH＜7 B．pH＞7 C．pH = 7 D．强酸性E．强碱性
28、强酸滴定弱碱，化学计量点酸碱性是（）。
A．pH＜7 B．pH＞7 C．pH.=7 D．强酸性E．强碱性
29、强碱滴定弱酸，化学计量点的酸碱性是（）。
A．pH ＜7 B．pH＞7 C．pH.=7 D．强酸性E．强碱性
30、滴定操作时，眼睛应（）
A．为了防止滴定过量，眼睛应一直注意滴定管溶液的下降情况B．可以四处张望C．一直观察锥形瓶内溶液颜色的变化D．没有特别的要求
31、NaOH溶液的标签浓度为0.3000 mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚
酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（）
A. 高
B. 低
C. 无影响
D. 不确定
E. 上述情况都可能存在
32、用已知浓度的NaOH标准浓液，滴定相同浓度的不同种弱酸时，若弱酸的K a愈大，则
A. 消耗的NaOH 量愈多
B. 滴定突跃范围愈大
C. 滴定突跃范围愈小
D.滴定终点时，指示剂颜色变化愈不明显
33、在酸碱滴定法中，选择指示剂时，可以不考虑哪个因素（）
A．滴定的突跃范围 B. 指示剂分子量的大小
C．指示剂的变色范围 D. 指示剂用量
34、酸碱滴定法测定CaCO3含量时，应采用（）。
A. 直接滴定法
B.返滴定法
C.置换滴定法
D.间接滴定法
35、为使pH滴定突跃范围增大，可以采取下列措施中的（）。
A.改变滴定方式
B.加热被滴溶液
C.增加溶液酸度
D.增加滴定剂浓度
36、Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是
A.酚酞、百里酚蓝
B.酚酞、百里酚酞
C.酚酞、中性红
D.酚酞、甲基橙
37、由于弱酸弱碱的相互滴定不会出现突跃，也就不能用指示剂确定终点，因此在酸碱滴定
法中，配制标准溶液必须用（）。
A.强碱或强酸
B.弱碱或弱酸
C.强碱弱酸盐
D.强酸弱碱盐
38、用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是（）。
A.中性红
B.甲基红
C.酚酞
D.甲基橙
39、下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是（）。
A. NaOH滴定HAc
B.HCl溶液滴定NH3·H2O
C.HCl溶液滴定Na2CO3
D.NaOH溶液滴定HCl
40、酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）。
A．根据指示剂pH选择B．根据实际需要选择
C．根据理论终点pH选择D．根据滴定终点pH选择
二、填空题
1、
1、酸碱指示剂的变色范围是，理论变色点是。
2、酸碱滴定分析中，指示剂的选择原则是。根据此原则，强酸强碱的
滴定一般可选择或为指示剂。
3、弱酸能被准确滴定的判据式为；弱碱能被准确滴定的判据式为；
多元酸能被准确滴定的判据式为；多元酸能被分步滴定的判据为。
4、酸碱滴定中，常用的标准酸溶液为，可用为基准物质进行标定；
常用的标准碱溶液为，可用为基准物质进行标定。
5、滴定突跃范围是选择的依据，凡是变色范围落在滴定突跃范围内的指示
剂，都可用来指示。
6、酸碱滴定中，溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂，一般选用标准
溶液的浓度控制在范围内比较合适。
7、对于弱碱性物质，应选择溶剂，使物质碱性增强；对于弱酸性物质，应选择
溶剂，使物质酸性增强。
8、溶剂的p K s值是大，滴定突跃范国越，滴定终点越。
9、配制HClO4的冰醋酸溶液时，应先用将HClO4稀释后，在不断搅拌下，缓
缓加入除去少量水分。
10、混合指示剂的优点是：颜色变化，变色范围。
11、强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
12、在酸碱滴定分析过程中，为了直观形象地描述滴定溶液中H＋浓度的变化规律，通常以
为纵坐标，以加入滴定剂的为横坐标，绘成曲线。此曲线称为。
13、酸碱滴定曲线是以变化为特征的。滴定时酸碱的浓度越大，滴定的突跃范围。
14、最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。
15、用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定HAc至酚酞变色，将导致结果 (偏低、偏
高、不变)，用它滴定HCl至甲基橙变色，将导致结果 (偏低、偏高、不变)。
三、判断题（用“√”或“×”表示正确或错误）
1．可用HCl标准溶液直接测定Na2B4O7的含量。（）。
2．不能用NaOH标准溶液直接滴定H3BO3的含量。（）
3．可用HCl标准溶液直接测定NaAc的含量。（）
4．不能用NaOH标准溶液直接滴定HAc的含量。（）
5．酸碱的强弱影响滴定突跃范围的大小。（）
6．溶液浓度的大小对突跃范围的大小无影响。（）
7．酸碱滴定法的滴定终点就是指示剂的变色点。（）
8．弱酸的测定可选择甲基红为指示剂。（）
9．弱碱的测定可选择酚酞为指示剂。（）
10．食醋的含量测定可用NaOH标准溶液，甲基橙为指示剂。（）
11．酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。（）
12．往20mL0.1mol·L-1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L-1NaOH时，溶液呈碱性。（）13．用失去部分结晶水的硼砂标定HCl溶液，再用该盐酸标准溶液滴定Na2CO3溶液，所得Na2CO3含量将偏高。（）
14．若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。15．用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。16．配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。（）
17．可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。（）
18．相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。（）
19．滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。（）20．酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。（）
21．将浓度相同的氢氧化钠溶液与盐酸溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色。（）22．某弱酸型酸碱指示剂HIn，指示剂常数为K，当pH≥1+p K时，只看到指示剂的碱色。（）23．通常情况下，滴定弱酸的碱滴定剂必须是强碱。（）
24．纯度为100%的硫酸可作为基准物质使用。（）
25．配制0.1000mol/L的NaOH标准溶液必须用分析天平称量分析纯的固体NaOH。（）
四、简答题
1、影响酸碱滴定突跃大小的因素有哪些？pH突跃大小对指示剂选择有何影响？
2、简述盐酸标准溶液的配制大致步骤，并指出用什么基准物质标定该盐酸溶液。
3、说明什么是拉平效应和区分效应，在非水滴定中有何应用。
4、配制HCl和NaOH标准溶液为什么要用间接法？NaOH为什么要先配成饱和溶液？
5、酸式滴定管可用于盛放哪些溶液?为什么酸式滴定管不能盛放碱溶液？
五、计算题
1、标定NaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物质0.5683g，以法终点，用去NaOH溶液
21.32mL。求NaOH溶液物质的量浓度。（M KHC8H4O4 =204.2g/mol）
2、标定HCl溶液时用Na2CO3为基准物质，称取Na2CO3 0.6817 g，以甲基橙为指示剂，用
去HCl溶液26.50ml，求HCl溶液的浓度。（M Na2CO3＝105.99）
3、取碳酸钙试样0.1983g，溶于25.00mL的0.2010mol/L HCl溶液中，过量的酸用0.2000mol/L
NaOH 溶液回滴定，消耗5.50mL ，求碳酸钙的百分含量。（M CaCO3＝100.1）
4、称取硼酸试样0.4754g 于烧杯中，加入甘露醇强化，用0.2110mol ·L -1 NaOH 标准溶液准
确滴定，酚酞为指示剂，耗去26.61 mLNaOH 标准溶液。计算试样中硼酸的质量分数。(已知M H3BO3=61.81g ·mol -1)
5、有一含有Na 2CO 3和NaOH 的混合碱，现称取试样0.5900g 溶于水，用0.2942mol/LHCl 滴定液滴定至酚酞变色，用去0.2942 mol/L HCI 标准溶液21.60mL ，加甲基橙后继续用HCl 滴定至终点，又消耗该盐酸16.42mL ，试计算试样中NaOH 和Na 2CO 3的质量分数。(已知：M Na2CO3=105.99g/mol ，M NaOH =40.00g/mol)
6、测定药用Na 2CO 3的含量时，称取试样0.2500g ，用0.2000mol/L 的HCl 标准溶液滴定，用去HCl 标准溶液23.00mL ，试计算纯碱中Na 2CO 3的百分含量（106.0g/mol M 3
2CO Na ）。 7、某试样含NaHCO 3和Na 2CO 3，称取0.3010g ，以酚酞为指示剂，用0.1060mol/L 的HCl 滴定耗去20.10ml ，继而用甲基橙为指示剂，继续用HCl 滴定，共用去47.70ml ，求各组分的含量。
8、某样品只含Na 2C 2O 4及KHC 2O 4 。取样0.2608g ，在酸性条件下与50.00毫升0.01600mol/L KMnO 4溶液作用完全；同样量的该样品，用0.1600mol/L NaOH 溶液中和完全需多少毫升？（M Na2C2O4=134.0 g/mol ，M KHC2O4=128.1 g/mol ）
9、在0.2815克含CaCO 3及中性杂质的石灰石里加入HCl 溶液（0.1175mol/L ）20.00ml ，滴定过量的酸用去5.60mlNaOH 溶液，1mlNaOH 溶液相当于0.975mlHCl ，计算石灰石的纯度及CO 2的百分含量。
第三章 滴定分析概论习题
第三章滴定分析概论 一、选择题 1、滴定分析一般要求相对误差（）。 A．大于0.2% B．小于0.2% C．大于0.1% D．小于0.1% 2、化学计量点与滴定终点的关系是（）。 A．两者越接近，误差越大B．两者越接近，误差越小 C．两者必须吻合D．两者毫无关系 3、滴定分析中，指示剂变色时，称为（）。 A．终点B．化学计量点C．中和点D．计量点 4、测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）。 A．直接滴定法B．剩余滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法 5、滴定分析法主要用于（）。 A．仪器分析C．定性分析B．常量分析D．重量分析 6、滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) A．反应必须定量完成B．反应必须有颜色变化 C．滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D．滴定剂必须是基准物 7、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停 止滴定。这一点称为（） A．化学计量点B．滴定误差C．滴定终点D．滴定分析 8、直接法配制标准溶液必须使用（） A．基准试剂B．化学纯试剂C．分析纯试剂D．优级纯试剂 9、硼砂（Na2B4O7•10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥 器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（）。 A．偏高B．偏低C．无影响D．不能确定 10、滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）。 A．10 mL B．20 mL C．30 mL D．40 mL 11、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。 A．H2C2O4•2H2O B．Na2C2O4C．HCl D．H2SO4 12、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是（）。 A．K2Cr2O7 B．H2SO4C．NaOH D．KMnO4 13、下列误差中，属于终点误差的是（）。 A．在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差 B．指示剂的变色点与等量点（化学计量点）不一致而引起的误差 C．由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差 D．终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差 14、用高锰酸钾法测定钙，常用的滴定方式是（）。 A．返滴法B．氧化还原滴定法C．间接滴定法D．直接滴定法 15、下列说法中，正确的是( )。 A．凡能满足一定要求的反应都能用直接滴定法 B．一些反应太慢或没有适当指示剂确定终点的可以用返滴法 C．凡发生副反应的均可采用置换滴定法 D．一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法 16、某基准物A的式量为200，用于标定0.1mol/L的B溶液，反应为2A + B = C，则每份 基准物的称取量宜为（）克。
【分析化学】滴定分析法概论习题
一、选择题 1.滴定反应tT+bB=cC+dD达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是 A.1：1 B.t:T C.b:t D.不确定 2.某弱酸H2A的分布系数与()有关 A.Ka1 B.Ka2 C.溶液的pH D.酸总浓度c 3.c mol/L的NaSO3溶液的质量平衡式是 A.[SO32-]=c B. [Na+]=c C. [Na+]=2c D. [SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=c 4.某二元酸H2A的Ka1=1.2,Ka2=4.2。欲使HA-为主要存在形式,则需将溶液pH控制在 A.小于1.2 B.1.2~4.2 C.大于1.2 D.大于5.2 5.在滴定分析中,关于滴定突越范围的叙述不正确的是 A.被滴定物的浓度越高,突越范围越大 B.滴定反应的平衡常数越大,突越范围越大 C.突越范围越大,滴定越准确 D.指示剂的变色范围越大,突越范围越大 6.t mol的滴定剂T与t mol的被测物B完全反应的那点是 A.化学计量点 B.滴定终点 C.nT/nB=t/b D.T与B的质量相等 7.滴定误差TE A.与△pX有关 B.是相对误差 C.Kt越大,误差越小 D.组分的浓度越大误差越大 8.定量分析中的基准物质含意是 A.纯物质 B.标准物质 C.组成恒定的物质 D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突越范围将 A. 不变 B. 增大0.5个pH单位 C. 增大1个pH单位 D. 增大2个pH单位
10. 在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应中化学式为物质的基本单元，则下列哪些说法是正确的？ A. 各反应的物质的量（单位：mol）应成简单的整数比 B. 各反应的物质的量应相等 C. 各反应物质的量之比应等于相应的摩尔质量之比 D. 各反应物质的质量之比等于它们相应的物质的量之比 11. 用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c（单位：mol/L）的关系是 A. c（FeSO4）=c（H2C2O4） B. c（FeSO4）=2c（H2C2O4） C. 2c（FeSO4）=c （H2C2O4） D. c（FeSO4）=4c（H2C2O4） 12. 用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。说明H2SO4和HAc两溶液的 A. H2SO4和HAc的浓度相等 B. H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2 C. H2SO4和HAc的电离度相等 D. 氢离子浓度相等 13. 用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH和NH3·H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明NaOH和NH3·H2O两溶液中的 A. [OH-] B. NaOH和NH3·H2O的浓度(单位:mol/L)相等 C.两物质的pKb相等 D.两物质的电离度相等 E.两个滴定的pH突跃范围相同 二、填空题 1.已知磷酸的pKa1= 2.12,pKa2=7.21, pKa3=12.66,若控制磷酸盐溶液的pH=6.0,则按浓度大小顺序,溶液中两种主要存在型体为。 2.EDTA的pKa1……pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26,在pH=2.67~6.16的溶液中,其主要存在形式是。 3.某二元酸(H2A)的pKa1= 4.19, pKa2= 5.57,在pH4.0时,H2A的分布系数δ0为。 4.加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用进行滴定。 5.用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗KMnO4标准溶液体积相等,则FeSO4和H2C2O4溶液浓度关系为。 6.某弱酸H2A的pKa1=2.0, pKa2=5.0, [H2A]=[A2-]时,溶液的pH值是。
滴定分析法概论习题及答案.doc
第四章滴定分析法概论 1.解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定， 化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。 2.滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？ 3.基准试剂（1） H2C2O4 2H2。因保存不当而部分分化；（2） Na2CO3因 吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH［或用（2）标定HC1］溶 液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH （HC1）溶液测定某 有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 4.有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%, K2CO3 2.38% 及KOH 90.00%o 将此试样 1.000g 加 1.000 mol-U1 HC1 溶液46.00mL, 过量的酸再用1.070 mol-L-1KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？ 5.分析纯的NaCl试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度， 结果会偏高。为什么？ 6.下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应 该选用哪些相应的基准物质？ H2SO4, KOH,邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。 7.下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响， D.结果混乱。 （1）标定HC1溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3； （2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的缺码； （3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定； （4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀； （5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管； （6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。
滴定分析概论(答案)
滴定分析概论思考题与习题答案 1．请解释下列术语：①化学计量点；②滴定终点；③滴定（终点）误差；④标准溶液；⑤基准物质。 答①化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的量与被测物质的量恰好符合化学反应方程式所表示的化学计量关系时，称反应到达化学计量点(stoichiometric point,sp) ②滴定终点：滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化而终止滴定之时，称为滴定终点 (end point of the titration,ep）。 ③滴定（终点）误差：滴定终点与化学计量点不一致所引起的误差，称滴定误差（titration error，TE）或终点误差（end point error)。 ④标准溶液：标准溶液(standard solution)是已知准确浓度的溶液。 ⑤基准物质：基准物质(primary standard)是能用来直接配制标准溶液或测定标准溶液浓度的物质。 2．滴定分析对化学反应有什么要求？能用于直接配制标准溶液的物质需具备什么条件？ 答：用于滴定分析的化学反应必须具备下列几个条件： 1．反应必须定量完全。即被测物质与标准溶液之间必须按一定的反应方程式进行，有确定的化学计量关系；无副反应发生；反应完全程度达99.9%以上；这是定量计算的依据。 2．反应必须快速。最好瞬间完成。对于速率较慢的反应，有时可通过控制适当条件（如加热、催化剂等）来提高反应速率。 3．必须有适宜方法确定终点。如指示剂，仪器分析法等。 只有基准物质才能用直接法配制成标准溶液。基准物质应具备如下条件：（1）组成和化学式完全相同。 （2）纯度足够高（一般在99.9%以上）。 ,不易被空气中的氧氧化等。 （3）性质稳定，例如不吸空气中的水分和CO 2 （4）按一定的反应式反应完全，不发生副反应。 （5）最好有较大的相对分子质量，可减小称量误差。
分析化学考试题库-有答案
分析化学题库 第一、二章绪论、误差 一、判断题： 1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（×） 6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。( √) 7、偏差是测量值与平均值之差。（×） 8、绝对误差是测量值与真实值之差。 ( √) 9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（×） 10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（×） 11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（×） 12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（×） 13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（×） 14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。（×） 15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。( √) 17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。( √) 18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。（×） 20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。（×） 21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。( √) 二、填空题 1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。 2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。 3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。 4、偶然误差出现的规律服从正态分布。 5、在消除系统误差后，所得总体平均值μ可视为真值。 6.使用的砝码未经校正，此情况属于系统误差。 7．在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35g K2Cr2O7，应记为0.3500 g。8．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20.00 ml。 9、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，滴定管读数误差为±0.01ml，故滴定时消耗滴定剂的体积应控制在 20.00 ml以上。 10、3.50×10-6、pK a=4.12的有效数字位数分别是三位、两位。 11、正态分布曲线反映出随机误差的规律性。 12、0.05020、2.30×10-4的有效数字位数分别是四位、三位。
3-化学分析导论习题答案
第三章化学分析导论习题答案 练习题答案： 1．NaOH标准溶液适合采用间接法配制，而K2Cr2O7标准溶液适合采用直接法配制。 2．Al3+与EDTA的配位反应由于反应速度慢; 测定固体CaCO3时存在试样不易溶于水问题；在酸性溶液中，AgNO3滴定Cl－时存在无合适指示剂问题，不能采用直接滴定的方式，可采用回滴定进行。 3．滴定分析中，指示剂变色时，称为_______________。（滴定终点） 4．下列说法正确的是：（B） A 滴定管的初读数必须是“0.00” B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比 C 滴定分析具有灵敏度高的优点 D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大 5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是（B） A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 6．下列操作中错误的是（D） A 用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释 B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球 C 用右手食指控制移液管的液流 D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中 7．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是( A，C ) A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 8．用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产
生正误差的是（C，D） A 测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡 B 锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次 C 滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗 D 测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 9．用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是______回滴定________。10．现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选___量筒________作量器最为合适。11．化学试剂按照规格通常分为___ ____ _____ _____等四个等级，分别用符号______、______、_____、_________表示。 （保证试剂（优级纯G.R 绿）；分析试剂（分析纯A.R 红）；化学纯试剂（化学纯C.P 蓝）；实验室试剂（L.R 黄色） 12．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（１）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9％），这是定量计算的基础。 （２）反应速率要快。对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。（３）能用较简便的方法确定滴定终点。 凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。 13．化学计量点和终点有什么区别？ 答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。二者之间不同步，所以存在终点误差。 14．下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？ H 2SO 4 ,KOH, KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , KIO 3 , Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 答：K 2Cr 2 O 7 , KIO 3 可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。 15．标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响？ 答：结果偏低。（邻苯二甲酸氢钾，1mol可以离解1mol的氢离子，邻苯二甲
滴定分析概论练习题及答案
第六章滴定分析概论练习题及答案 一、选择题 1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）： A、两者必须吻合 B、两者含义相同 C、两者互不相干 D、两者愈接近，滴定误差愈小 2、直接滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快 C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择 3、物质的量浓度是指（）。 A、单位体积的溶液中所含物质的质量 B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量 C、单位质量的溶液中所含物质的质量 D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量 4、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。 A、0.83 mL B、4.2 mL C、8.3 mL D、12.6 mL 5、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。 A、三位 B、四位 C、两位 D、一位 6.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) （A）反应必须定量完成<速率,确定重点> （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 8.直接法配制标准溶液必须使用（） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂 9.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（） （A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱 10.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 二、填空题 1.滴定分析常用于测定含量（≥1% ）的组分。 2.滴定分析法包括（酸碱滴定）、( 配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。 3.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（ 2.0g ）固体。 4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（0.01988mol/L ）。 5.称取0.3280g H2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则c NaOH=（0.2018mol/L ）。
第三章 滴定分析法概论习题答案(七版)
第三章滴定分析法概论 1下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？ NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3 答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。 2．基准试剂（1）H2C2O4?2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？ 答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高 用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高 用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低 3．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积； （2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g； （3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管； （4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。 答： HCl CO Na CO Na HCl 3 2 3 2 2 V V c c ? = （1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 4．写出下列各体系的质子条件式。 (1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)； (4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2) 答：（1）[H3O+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO4-]+2[PO43-] (2)零水准物质为：HCOOH、HSO4-、H2O [H3O+]=[SO42-]+[HCOO-]+[OH-]+c1 (3) 零水准物质为：NH3、H2O [H3O+]+[NH4+]= [OH-]-c1 (4) [H3O+] = [OH-]+[Ac-]-c2[H3+O] = [OH-]-[HAc]+c1 (5) c1＞c2：[H3O+] = [OH-]+[CN-]-c2
分析化学 第3章 滴定分析概论 答案
第三章 滴定分析法概论 思考题 3.下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？为什么？ 答：直接法：K 2Cr 2O 7, NaCl, AgNO 3 有可以直接配制的基准物质 间接法： NaOH, H 2SO 4, HCl, Na 2S 2O 3, KMnO 4性质不稳定，无对应基准物质 5.若用硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O 基准物长期保存在硅胶干燥器中,当用其滴定HCl 溶液浓度，则结果是偏高还是偏低？ 答：长期放于干燥器中结晶水会逐渐消失，即m 会减小，根据C HCl =m/MV 可知，用其滴定 HCl ，结果会偏低。 6. 写出下列物质溶液的电荷平衡 （1）H 2SO 4电荷平衡式：[H +] = [OH -] + [HSO 4-] + 2[SO 42-] （2）H 3AsO 4电荷平衡式： [H +] = [OH -] + [H 2AsO4-] + 2[HAsO 42-] + 3[AsO 43-] （3）MgBr 2电荷平衡式：[H +] + 2[Mg 2+] = [OH -] + [Br -] 7.写出下列物质在水溶液的质量平衡式（总浓度为c ） （1）Mg(OH)2 ： [Mg] = c [OH -]-[H +] =2c （2）Zn 2（Fe(CN)6）： [Zn 2+] = 2C C=[Fe(CN)64-]+[Fe(CN)53-]+[Fe(CN)42-]+[Fe(CN)3-]+[Fe(CN)2]+[FeCN +]+[Fe 2+] （3）NaH 2PO 4 ：[Na +] = C C = [H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [HPO 42-] + [PO 43-] 习题答案 1. 已知浓硫酸的密度为1.84g/cm 3,其中含H 2SO 4约为96%（质量分数），求其浓度。若配制0.15mol/L H 2SO 4溶液1L,应取多少毫升浓硫酸？ 解：浓硫酸的浓度： L mol C /181/08.98100096.084.1=??= 取浓硫酸 mL V C C V 3.8100018 15 .01212=?== 2. 有0.5540mol/L KOH 溶液100.0mL ,需加多少毫升水才能配成0.5000 mol/L 的溶液？ 解：由2211V C V C =得： mL V V 80.10)0.100(5000.00.1005540.0=?+?=? 3. 试计算K 2CrO 7标准溶液（0.02000mol/L ）对Fe,FeO,Fe 2O 3和Fe 3O 4的滴定度。 解：Cr 2O 72- + 6Fe + 14H + = 2Cr 2+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 7226O Cr K Fe n n = 72272261000O Cr K O Cr K Fe Fe V c M m =? mL g M c V m T Fe O Cr K O Cr K Fe Fe O Cr K /006702.01000 85 .5502000.061000 67227 22722/=? ?== = 7226O Cr K FeO n n = 722233 O Cr K O Fe n n =)3/121(72232O Cr molK molFe O molFe ?? 722432O Cr K O Fe n n =
第三章 滴定分析法概论习题
第三章滴定分析法概论习题 一、填空题 1. 在滴定分析中，将指示剂变色时停止滴定的这一点称为。实际分析操作中它与理论上的化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。 2. 加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用 进行滴定。 3. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为法；滴加标准溶液的操作过程称为。 4.滴定方式有直接滴定法、间接滴定法、、。 5. 用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液时，HCl溶液称为溶液，用甲基橙来指示化学计量点的到达，则甲基橙称为。 6. 作为基准物质，除了必须满足直接配制法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有。 7. 如果用KHC8H4O4（邻苯二甲酸氢钾）测定NaOH溶液的准确浓度，这种确定浓度的操作称为，而KHC8H4O4称为。 二、选择题（单选或多选） 1. 引起滴定分析终点误差的主要原因是（）
A．指示剂不在化学计量点时变色B．有副反应发生 C．滴定管最后估读不准D．反应速度过慢 2. 能用来直接配制标准溶液的物质必须具备一定的条件。下述说法对该物质叙述正确的是（） A．纯物质 B．标准物质 C．组成恒定的物质 D．纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 3. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗KMnO4标准溶液的体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为（） A. 2C FeSO4=C H2C2O4 B. C FeSO4=2C H2C2O4 C. C FeSO4=C H2C2O4 D. 5C FeSO4=C H2C2O4 4. 若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B 溶液。假定A+B=P，则每份基准物质的称取量（单位：g）应为（） A. 0.1-0.2 B. 0.2-0.3 C. 0.4-0.8 D. 0.8-1.0 5. 密度为1.47 g/mL（20℃）的57.0%（质量分数）H2SO4（M=98）溶液，其中H2SO4的浓度（单位：mol/L）为（） A. 0.854 B. 1.71 C. 8.38 D. 8.55 6. 现需配制0.20 mol/LHCl溶液，量取浓盐酸应选的量器最为合适的是（） A. 容量瓶 B. 移液管 C. 量筒
滴定分析概述习题
滴定分析概述习题 一、判断题： 1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。( ) 2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( ) 3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。( ) 4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( ) 5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( ) 6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。( ) 7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。( ) 8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。( ) 9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。( ) 10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。( ) 11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。( ) 12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。( ) 13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。( ) 14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100%。( ) 15.K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。( ) 16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。( ) 17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。( ) 18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。( ) 19.用KMnO4法测定Ca2+含量。采用的滴定方式是间接滴定法。( ) 20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。( ) 二、选择题： 21.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。 A、K2Cr2O7与KIO3的反应 B、K2Cr2O7与KBr的反应 C、K2Cr2O7与Fe2的反应 D、K2Cr2O7与Na2S2O3的反应 22.已知式量M K=39.10，M Na=22.99。每100mL人体血浆中，平均含18.0mg K+、335mg Na+，则血浆中K+和Na+的浓度为( )。 A、1.80′10-1和3.35mol·L-1 B、7.04′10-3和7.71′10-1mo l·L-1 C、4.60′10-3和1.46′10-1mol·L-1 D、4.60′10-6和1.46′10-4mol·L-1 23.下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是( )。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4
分析化学题库及答案
分析化学题库及答案 第二章误差与分析数据处理 ※1.下列哪种情况可引起系统误差 A.天平零点突然有变动 B．加错试剂 C.看错砝码读数 D．滴定终点和计量点不吻合 E.以上都不能 ※2.由于天平不等臂造成的误差属于 A.方法误差 B试剂误差 C仪器误差 D过失误差 E.系统误差 ※3.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差为 A．±0.1％ B．±0.01％ C．±l.0％ D. ±0.001％ E. ±2.0％ ※4.空白试验能减小 A.偶然误差 B．仪器误差 C.方法误差 D．试剂误差 E.系统误差 ※5．减小偶然误差的方法 A.对照试验
B.空白试验 C．校准仪器 D.多次测定取平均值 E. A和B ※6.在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol／L, 0.1024mol／L，0.1022mol／L、0.1023mol／L,而实际结果应为0.1048mol／L，该学 生的滴定结果 A.准确度较好，但精密度较差 B.准确度较好，精密度也好 C.准确度较差，但精密度较好 D．准系统误差小。偶然误差大 E. 准确度较差，且精密度也较差 △7.偶然误差产生的原因不包括 A．温度的变化 B.湿度的变化 D.实验方法不当 E. 以上A和D都对 △8.下列哪种误差属于操作误差 A.加错试剂 B，溶液溅失 C.操作人看错砝码棉值 D．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐 E. 以上A和B都对 △9.精密度表示方法不包括 A.绝对偏差 B.相对误差 C.平均偏差 D相对平均偏差
E.以上A和D两项 ※10.下列是四位有效数字的是 A 1.005 B，2.1000 C．1.00 D．1.1050 E.25.00 ※11.用万分之一分析天平进行称量时.结果应记录到以克为单位小数点后几位 A. 一位 B.二位 C三位 D四位 E.五位 ※12.一次成功的实验结果应是 A．精密度差，准确度高 B.精密度高，准确度差 C.精密度高，准确度高 D.精密度差,准确度差 E.以上都不是 ※13.下列属于对照实验的是 A.标准液+试剂的试验 B.样品液+试剂的试验 C.纯化水十试剂的试验 D．只用试剂的试验 E.以上都不是 ※14对定量分析结果的相对平均偏差的要求．通常是A．Rd≤2％ B. Rd≤0.02％ C．Rd≥0.2% D, Rd≤0.2％
滴定分析概述习题及答案
滴定分析概述习题 一、选择题 1.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在 指示剂变色时停止滴定。这一点称为: A.等量点 B.滴定分析 C.滴定 D.滴定终点 2 .下列物质中可用于直接配制标准溶液的是： A. 固体NaOH(G.R.) B. 浓HCl （G.R. ） C. 固体K2Cr2O7(G.R.); D. 固体Na 2S 2O3·5H 2O （C .P. ） 3. 标定HCl 溶液常用的基准物有： A. 无水Na2CO 3 B. 草酸（H 2C 2O4·2H 2O ） C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾 4. 直接配制标准溶液时必须使用： A.分析试剂 B.保证试剂 C.基准试剂 D. 化学试剂 5. 在酸碱滴定分析中可以作为基准物的有： A.硼砂 B.氨水 C.盐酸 D. 氢氧化钠 6. 化学计量点与滴定终点之间的差值称为： A.绝对误差 B.相对误差 C.滴定误差 D. 终点误差 7. 若c(H2SO4)=1mol/L,c(H+)= A. 1mol/L B. 2mol/L C.1/2mol/L D. 4 mol/L 8. 计算0.002000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe2O3（其摩尔质量为159.7g/mol）的滴定度（单位：mg/mL）: A. 9.600 B. 0.9600 C.0.3200 D.1.600 9. 0.1000mol/L HCl溶液以Na2O(其摩尔质量为62.00 g/mol)表示的滴定度（单位：g/mL）为： A. 0.003100 B. 0.006200 C. 0.03100 D. 0.06200 10.用0.1 mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（其摩尔质量为106 g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液： A.10 mL B.20 mL C.30 mL D.40 mL 二、填空题 1.物质间达到化学反应完全时的称为。 2.实验室用水按照国家标准分为、、共三个 等级。 3. “物质的量”的单位为单位，符号为。 4.滴定分析按反应类型可分为，，配位滴定法和沉淀滴定法。 5.在表示物质的量时，必须指明。 6.c(CaCl)=0.1mol/L的溶液，它的c(Cl )＝。 7.滴定终点和化学计量点二者之间的差值，称为。 8.滴定分析按滴定方式可分为，，置换滴定法和间接滴定法。 9.物质的量浓度是指单位体积所含B成分的，它的单位是。 10.已知准确浓度的溶液，称为。 11.使用摩尔为单位来计量物质的量时必须指明；氢原子的物质的量等于12mol,可表示为。 12.滴定度是指每1mL标准溶液相当于用符号表
《滴定分析概论》习题(一)
《滴定分析概论》习题 1称取基准物质草酸(H2C2O4・2»0)1.6484g,用少量蒸镯水溶解后，定量移入250mL 容量瓶中，用蒸偏水稀释至刻度线，计算其物质的量浓度C H2CQ・2H2。。 2试计算下列溶液物质的量浓度。 (1)500mL 溶液中含有 3.398gAgNO3； (2) 2500mL溶液中含有64.42gCuSO4∙ 5H2O； (3) 1000mL 溶液中含有97.有gGCrCU; (4) 2000mL 溶液中含有54.06gFeCl3・ 6H2O： (5) 5000mL 溶液中含有73.54gKMnθ4° 3需配制近似浓度CAgN03为0.1mol・L1AgNO3溶液2000mL需粗略称取分析纯固体AgNO3多少克？如何配制？
4欲配制C (NH4) 2Fe (S04) 2∙ 6H20为0.3000mol ∙ L1的硫酸亚铁钱溶液1000mL,需取 0.4000mol・I】的该物质溶液多少毫升？ 5将C H,so.为1.00mol・L^, H2SO4溶液改配为2.00mol ∙ L1o需多少毫升18.0mol・L,浓硫酸加 入到多少毫升1.00mol・I/】的硫酸溶液中才能配得500mL2.00mol・L」的硫酸溶液？如何配制？ 6计算下列各溶液物质的量浓度。 (1)巳矢口P = 1.057g ∙ mL」含HC1 12.0%,求C HCI； (2)已知P =0.954g ∙ mL-ι含NH3ll.6%,求C N&； (3)巳矢口P = 1.24g ・ mL1⅛ HC10434.0%,求C HCIO4； (4) 已知P =1.180g ・ mH 含H3PO43O.O%,求Cw。,。
完整版)分析化学考试题库有答案
完整版)分析化学考试题库有答案分析化学题库 第一、二章：绪论、误差 判断题： 1.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两 大类。（√） 2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和 形态分析。（×） 3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量属于滴定分析。（√） 4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它会影响分析 结果的精密度。（√） 5.可疑值（或逸出值）必须被舍去。（×） 6.被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称 为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。（√） 7.偏差是测量值与平均值之间的差异。（×）
8.绝对误差是测量值与真实值之间的差异。（√） 9.增加平行测定次数，可以减少系统误差。（×） 10.当偶然误差被消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（×） 11.在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（×） 12.相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（×） 13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（×） 14.用20 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 20.00 mL。（×） 15.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。（√） 16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量属于化学分析。（√） 17.化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。（√） 18.在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。（√） 19.滴定管的初读数必须为“0.00 mL”。（×） 20.测定 0.8 mL 样品溶液的含量，属于常量分析。（×）
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案 第一章 绪论 一、填空题 1. 分析方法 分析原理 2. 定量分析 定性分析 结构分析 3. 化学分析 仪器分析 二、简答题 答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。 第二章 误差与数据处理 一、填空题 1、系统，偶然 2、系统，偶然，真实值，平均值 3、0.002，0.0035，1.7% 4、精密度，标准 5、空白，对照，增加平行测定的次数量 6、±0.02 ，±0.0002，20，0.2 7、5，2 8、准确，不确定 9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然 二、选择题 1、A 2、D 3、B 4、B 5、D 6、D 7、B 8、A 9、B 10、C 11、C 三、简答题 1．解：（1）产生系统误差。通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。 （2）使测量结果产生系统误差。一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。 （3）产生偶然误差。原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。 （4）产生系统误差。应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。 （5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。 2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。 3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。 四、计算题 1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。 ω(B)（理论值）= % 100132.13 214.01100%) SO )((NH (N)24 24 ⨯⨯= ⨯M M =21.21% 绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：% .%..03010021 2107 0-=⨯- 2．解：计算过程（略），结果如下： 第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87% 第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学习题集共77页
TOC \o "1-3" \h \z \u 第三章滴定分析概论 ..... PAGEREF _Toc38162439 \h 1 一、思考题 (2) 二、习题 (8) 第四章酸碱滴定法 (12) 一、思考题 (12) 二、习题 (24) 第五章沉淀滴定法 (31) 一、思考题 (31) 二、习题 (33) 第六章配位滴定法 (35) 一、思考题 (35) 二、习题 (46) 第七章氧化还原滴定法 (49) 一、思考题 (49) 二、习题 (57) 第九章吸光光度法 (60) 一、思考题 (60) 二、习题 (70)
第三章 滴定分析概论 一、思考题 1． 说明下列名词的意义 2． 滴定剂：在滴定分析过程中，在滴定管中的已知准 确浓度的溶液。 （1） 标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。 ① 等量点：当滴入的标准溶液与被测物质完全反 应时，两者的物质的量相等，称为等量点。 （2） 滴定终点：在滴定过程中，指示剂正好发生颜 色变化的转变点。 （3） 基准物质：用以直接配制标准溶液的纯物质叫 基准物质。 （4） 活度：就是离子在化学反应中起作用的有效浓 度。 （5） 活度系数：离子的活度与浓度的比值。 （6） 离子强度：强电解质溶液中各离子强度乘以离 子电荷数平方总和一半。∑==n i i i Z C I 1 221，
n C C C ,,,21Λ是溶液中各种离子的浓度，n Z Z Z ,,,21Λ是各种离子的电荷数。 3． 基准物质应具备哪些条件？下列物质可否作基准 物质？（1）NaCO 3·10H 2O (2)99.95%NaCl (3)NaOH (4)HCl (5)Na 2B 4O 7·10H 2O 具备应件： ① 必须具有足够的纯度，一般要求其纯度在 99.9%以上； ② 物质的组成与化学式完全相符，若含结晶水， 则结晶水的含量也必须与化学式相符； ③ 性质稳定，在配制和贮存时不会发生变化。比 如，在烘干时不易分解，称量时不易吸湿，不吸收空气中的二氧化碳，也不易变质等； ④ 最好具有较大的摩尔质量。 （1）(2)（5）可以作基准物质；(3) (4)不可以，NaOH 吸收空气中的CO 2和H 2O ，HCl 易挥发。 4． 滴定方式有几种？标定标准溶液时应注意什么？ 有四种，分别为直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。