滴定分析概论(答案)
滴定分析概论思考题与习题答案
1．请解释下列术语：①化学计量点；②滴定终点；③滴定（终点）误差；④标准溶液；⑤基准物质。
答①化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的量与被测物质的量恰好符合化学反应方程式所表示的化学计量关系时，称反应到达化学计量点(stoichiometric point,sp)
②滴定终点：滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化而终止滴定之时，称为滴定终点 (end point of the titration,ep）。
③滴定（终点）误差：滴定终点与化学计量点不一致所引起的误差，称滴定误差（titration error，TE）或终点误差（end point error)。
④标准溶液：标准溶液(standard solution)是已知准确浓度的溶液。
⑤基准物质：基准物质(primary standard)是能用来直接配制标准溶液或测定标准溶液浓度的物质。
2．滴定分析对化学反应有什么要求？能用于直接配制标准溶液的物质需具备什么条件？
答：用于滴定分析的化学反应必须具备下列几个条件：
1．反应必须定量完全。即被测物质与标准溶液之间必须按一定的反应方程式进行，有确定的化学计量关系；无副反应发生；反应完全程度达99.9%以上；这是定量计算的依据。
2．反应必须快速。最好瞬间完成。对于速率较慢的反应，有时可通过控制适当条件（如加热、催化剂等）来提高反应速率。
3．必须有适宜方法确定终点。如指示剂，仪器分析法等。
只有基准物质才能用直接法配制成标准溶液。基准物质应具备如下条件：（1）组成和化学式完全相同。
（2）纯度足够高（一般在99.9%以上）。
,不易被空气中的氧氧化等。
（3）性质稳定，例如不吸空气中的水分和CO
2
（4）按一定的反应式反应完全，不发生副反应。
（5）最好有较大的相对分子质量，可减小称量误差。
3．滴定度32CO HCl/N a T =0.005406g/ml 的含意是什么？
答：是指1ml HCl 标准溶液恰好能与0.005406g 的Na 2CO 3反应。
4．下列物质中哪些可用于直接配制标准溶液，哪些只能间接配制标准溶液？为什么？
①NaOH ；②HCl ；③KMnO 7；④NaCl ；⑤AgNO 3；⑥Na 2S 2O 3；⑦K 2Cr 2O 7。 答：只有符合如下条件的基准物质才能直接配制标准溶液：（1）组成和化学式完全相同。（2）纯度足够高（一般在99.9%以上）。（3）性质稳定，例如不吸空气中的水分和CO 2,不易被空气中的氧氧化等。（4）按一定的反应式反应完全，不发
生副反应。（5）最好有较大的相对分子质量，可减小称量误差。题目中具有基准试剂的物质有④NaCl ；⑤AgNO 3；⑦K 2Cr 2O 7，可用于直接配制标准溶液。由于NaOH 易吸收空气中的CO 2和水份；浓HCl 易挥发； KMnO 7氧化性强易与空气中还原性物质反应常，在制备和贮存过程中，常混入少量的MnO 2和其
他杂质；Na 2S 2O 3常易风化或潮解，并含有少量S 、S -2、SO -23、Cl -、
CO -23等杂质，故①NaOH ；②HCl ；③KMnO 7；⑥Na 2S 2O 3 只能间接配制标准溶液。
5．下列情况将使盐酸浓度测定结果偏高、偏低、还是无影响？
①用在干燥器中长期保存的硼砂（Na 2B 4O 7.10H 2O ）基准物质标定HCl 溶液的浓度。
答：c HCl 偏低。用硼砂（Na 2B 4O 7.10H 2O ）基准物质标定HCl 溶液的浓度：1000
2HCl O .10H O B Na O .10H O B Na HCl 27422742V M m c ⨯=。在干燥器中长期保存的硼砂，易失去结晶水，使相同质量的硼砂基准物中Na 2B 4O 7的含量偏高，消耗V HCl 偏大，使c HCl 偏低。 ②用吸潮的碳酸钠基准物质标定HCl 溶液的浓度。
答：c HCl 偏高。用碳酸钠基准物质标定HCl 溶液的浓度：10002HCl CO Na CO Na HCl 3232V M m c ⨯=。相同质量的碳酸钠基准物质中，吸潮的碳酸钠基准物质中碳酸钠的含量降低，消耗V HCl 偏小，使c HCl 偏高。
③用NaOH 标准溶液标定HCl 溶液的浓度，滴定速度太快，附在滴定管上的NaOH 标准溶液来不及流下就读取滴定体积。
答：c HCl 偏高。用NaOH 标准溶液标定HCl 溶液的浓度：HCl
NaOH NaOH HCl V V c c ⋅=。滴定速度太快，附在滴定管上的NaOH 标准溶液来不及流下就读取滴定体积，则使消耗V NaOH 偏大，使c HCl 偏高。
④以酚酞作指示剂，用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液标定HCl 溶液的浓度。 答c HCl 偏高。：NaOH 标准溶液吸收了CO 2则部分NaOH 生成Na 2CO 3，1mol CO 2将消耗2mol 的NaOH 生成1mol 的Na 2CO 3。若滴定中1mol Na 2CO 3能与2mol 的HCl 反应生成CO 2，c NaOH 相当没改变，对c HCl 浓度无影响。若滴定中1mol 的Na 2CO 3只能与1mol 的HCl 反应生成NaHCO 3，则滴定相同物质量的HCl ，消耗V NaOH 偏大，使c HCl 偏高。滴定以酚酞作指示剂，1mol 的Na 2CO 3只能与1mol 的HCl 反应生成NaHCO 3，则消耗V NaOH 偏大，使c HCl 偏高。
⑤以甲基橙作指示剂，用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液标定HCl 溶液的浓度。 答：c HCl 无影响。以甲基橙作指示剂，1mol Na 2CO 3能与2mol 的HCl 反应生成CO 2，对c HCl 浓度无影响。
6．现用一浓度为0.2000mo l ·L -1的NaOH 标准溶液滴定某一元酸样品溶液
20.00ml ，消耗体积为9.50ml 。现欲使NaOH 标准溶液消耗体积至少达到20ml 。问：①如何调整原NaOH 标准溶液的浓度？②调整后的浓度是多少？③若剩余0.2000mol·L -1的NaOH 标准溶液500ml ，至少需加多少毫升水？
解：①用NaOH 标准溶液滴定某一元酸样品，一元酸的物质量不变，则消耗NaOH 标准溶液的物质量也不变，欲使NaOH 标准溶液消耗体积增大，则需加水稀释原NaOH 标准溶液，使浓度降低。 ②调整后的浓度0.09520
9.500.02000=⨯==2112V V c c （mol ·L -1） ③需加水V ml 。)500(095.05002000.0V +⨯=⨯ V =553ml
7．已知浓HCl 的ρ为1.19kg·L -1，HCl 含量为37%（m/m ）。现要配制0.10mol·L -1的HCl 标准溶液1000ml ，问：①需要浓HCl 多少毫升？②用什么方法配制？③用0.2305g 的Na 2CO 3基准物标定该稀HCl 浓度，终点时消耗体积为40.15ml 。
该稀HCl 的浓度是多少？④该稀HCl 的3HCl/CaCO T 是多少？(32CO N a M =105.99，
3CO C a M =100.09) 解：①浓盐酸的浓度：M χc %1000酸浓⋅⋅=ρ盐12=⨯⨯=36.46
%731.191000（mol∙L -1） 现要配制0.10mol·L -1的HCl 标准溶液1000ml ，需浓HCl ：
8.312
00010.101221=⨯==c V c V （ml ） ②因浓盐酸具有挥发性，故应用间接配制法配制稀盐酸。
③O H CO 2NaCl 2HCl CO Na 2232+↑+=+
1molNa 2CO 3相当于2molHCl ，即32CO Na HCl 2n n =
该稀HCl 的浓度是：0.10831000
40.15105.990.2305210002323
2CO Na CO Na l H =⨯⨯=⨯=V M m c C (mol∙L -1) ④O H CO CaCl 2HCl CaCO 2223+↑+=+
1 molHC 相当于2
1molCaCO 3，即33HCl CaCO 21n n = 该稀HCl 相对CaCO 3的滴定度：
3CaCO HCl HC HCl/CaCO 10420.51000
09.10011083.021********-⨯=⨯⨯⨯=⨯=M V c T l （g ·ml -1） 8．已知NaOH 标准溶液的浓度为0.1002mol·L -1，今欲测定草酸（H 2C 2O 4∙2H 2O ）的含量，问：①至少应称取草酸样品多少克？②此称样量相对误差是否小于0.1%?③若要使称量相对误差小于0.1%，可如何操作？（O .2H O C H 2422M =126.02） 解：①为了使滴定的相对误差≤0.1％，消耗滴定剂的体积需≥20ml 。
滴定反应 2NaOH + H 2C 2O 4 = Na 2C 2O 4 + 2H 2O
1mol 的NaOH 相当于21mol 的H 2C 2O 4·2H 2O ，即OH N O 2H O C H 2
12422a n n =⋅，若消耗NaOH 标准溶液20ml ，则：
0.131000
02.126200.100221100021O H 2O C H NaOH NaOH O C H 2422422=⨯⨯⨯=⨯=⋅M V c m （g ）
②样品称量0.13g ，相对误差：%15.0%10013
.00002.0±=⨯±＞±0.1% ③若要使称量相对误差小于0.1%，可加大称样量至0.2g ，使用50ml 规格的滴定管滴定或精密称样至0.65g ，准确配成100ml 的溶液，再吸取20ml 溶液来滴定。
9. 称取含铝试样0.5300g ，溶解后定溶为100.0mL 的溶液。精密吸取20.00mL 上述溶液于锥形瓶中，准确加入EDTA （0.05012mol·L -1）标准溶液20.00mL ，控制条件使Al 3+与EDTA 反应完全，然后用的ZnSO 4（0.05035mol·L -1）标准溶液滴定剩余的EDTA ，消耗ZnSO 4标准溶液15.20mL ，计算试样中Al 2O 3的含量。 （已知101.96=32O Al M ）
解：相关化学反应为：Al+Y
Zn+Y 1mol EDTA(即Y)相当于1mol 的Al 3+，相当于
21mol 的Al 2O 3，即EDTA O Al 2
132n n =，1mol EDTA(即Y)相当于1mol 的Zn 2+，即EDTA ZnSO 4n n = 总的EDTA 的物质的量：c EDTA V EDTA =0.05012×20.00（moL ）
剩余的EDTA 的物质的量：c ZnSO 4V ZnSO 4=0.05035×15.20（moL ）
消耗掉的EDTA 的物质的量：
c EDTA V EDTA －c ZnSO 4V ZnSO 4=0.05012×20.00－0.05035×15.20（moL ）
试样中Al 2O 3的含量：
%1000.10000.201000)(21%O Al 3244O Al ZnSO ZnSO EDTA EDTA 32⨯⨯⨯-=s m M V c V c
(%)4.11%1000
.10000.205300.0200096.101)20.1505035.000.2005012.0(2
1=⨯⨯⨯⨯-⨯⨯= 10．今分析某硅酸盐样品，称取试样0.5000g ，采用适当方法完全溶解后将所含的Fe 3+还原为Fe 2+，用KMnO 4标准溶液滴定，消耗KMnO 4溶液25.00ml ，再称取试样0.5000g ，用重量法分析，得到Fe 2O 3和Al 2O 3总质量为0.4500g 。已知1ml 的KMnO 4溶液相当于0.006301g 的H 2C 2O 4∙2H 2O 。计算①KMnO 4溶液的物质的量浓度。②样品中FeO 与Al 2O 3的质量分数。（O .2H O C H 2422M =126.02，
32O Fe M =159.7， FeO M =71.85，32O Al M =101.96）
解：①相关反应为：2-
4MnO ＋5-242O C ＋16+
H +2Mn ＋ 10CO 2↑＋8H 2O
1molH 2C 2O 4∙2H 2O 相当于52mol KMnO 4，即O 2H O C H KMnO 242245
2⋅=n n KMnO 4溶液的物质的量浓度
O
2H O C H O 2H O C H /O Cr K KMnO 242224227224100052⋅⋅⨯=M T c 0.02000126.02
10000.00630152=⨯⨯=（mol ∙L -1） ②滴定反应为：5+2Fe ＋-4MnO -
＋8+H
5+3Fe ＋+2Mn ＋4H 2O 1molKMnO 4相当于5mol +2Fe ，1mol +2Fe 相当于1mol FeO ，所以1molKMnO 4相当于5mol FeO ，即4KMnO FeO 5n n =
样品中FeO 的质量为：
)(1796.01000
85.7100.2502000.0510005FeO KMnO KMnO FeO 44g M V c m =⨯⨯⨯=⨯= 样品中FeO 的质量分数：
(%)92.35%1005000
.0100085.7100.2502000.05%10010005(%)FeO KMnO KMnO FeO 44=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯
=s m M V c ω样品中Fe 2O 3的质量为：0.1996(g)71.852159.70.17962FeO O Fe FeO O Fe 3
23
2=⨯⨯=⨯=M M m m 样品中Al 2O 3的质量为：0.4500－3
2O Fe m =0.4500－0.1996=0.02504 (g) 样品中Al 2O 3的质量分数：(%)08.50%1005000.002504.0%100(%)s O Al AlO 323=⨯=⨯=
m m ω
【分析化学】滴定分析法概论习题
一、选择题 1.滴定反应tT+bB=cC+dD达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是 A.1：1 B.t:T C.b:t D.不确定 2.某弱酸H2A的分布系数与()有关 A.Ka1 B.Ka2 C.溶液的pH D.酸总浓度c 3.c mol/L的NaSO3溶液的质量平衡式是 A.[SO32-]=c B. [Na+]=c C. [Na+]=2c D. [SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=c 4.某二元酸H2A的Ka1=1.2,Ka2=4.2。欲使HA-为主要存在形式,则需将溶液pH控制在 A.小于1.2 B.1.2~4.2 C.大于1.2 D.大于5.2 5.在滴定分析中,关于滴定突越范围的叙述不正确的是 A.被滴定物的浓度越高,突越范围越大 B.滴定反应的平衡常数越大,突越范围越大 C.突越范围越大,滴定越准确 D.指示剂的变色范围越大,突越范围越大 6.t mol的滴定剂T与t mol的被测物B完全反应的那点是 A.化学计量点 B.滴定终点 C.nT/nB=t/b D.T与B的质量相等 7.滴定误差TE A.与△pX有关 B.是相对误差 C.Kt越大,误差越小 D.组分的浓度越大误差越大 8.定量分析中的基准物质含意是 A.纯物质 B.标准物质 C.组成恒定的物质 D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突越范围将 A. 不变 B. 增大0.5个pH单位 C. 增大1个pH单位 D. 增大2个pH单位
10. 在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应中化学式为物质的基本单元，则下列哪些说法是正确的？ A. 各反应的物质的量（单位：mol）应成简单的整数比 B. 各反应的物质的量应相等 C. 各反应物质的量之比应等于相应的摩尔质量之比 D. 各反应物质的质量之比等于它们相应的物质的量之比 11. 用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c（单位：mol/L）的关系是 A. c（FeSO4）=c（H2C2O4） B. c（FeSO4）=2c（H2C2O4） C. 2c（FeSO4）=c （H2C2O4） D. c（FeSO4）=4c（H2C2O4） 12. 用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。说明H2SO4和HAc两溶液的 A. H2SO4和HAc的浓度相等 B. H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2 C. H2SO4和HAc的电离度相等 D. 氢离子浓度相等 13. 用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH和NH3·H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明NaOH和NH3·H2O两溶液中的 A. [OH-] B. NaOH和NH3·H2O的浓度(单位:mol/L)相等 C.两物质的pKb相等 D.两物质的电离度相等 E.两个滴定的pH突跃范围相同 二、填空题 1.已知磷酸的pKa1= 2.12,pKa2=7.21, pKa3=12.66,若控制磷酸盐溶液的pH=6.0,则按浓度大小顺序,溶液中两种主要存在型体为。 2.EDTA的pKa1……pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26,在pH=2.67~6.16的溶液中,其主要存在形式是。 3.某二元酸(H2A)的pKa1= 4.19, pKa2= 5.57,在pH4.0时,H2A的分布系数δ0为。 4.加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用进行滴定。 5.用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗KMnO4标准溶液体积相等,则FeSO4和H2C2O4溶液浓度关系为。 6.某弱酸H2A的pKa1=2.0, pKa2=5.0, [H2A]=[A2-]时,溶液的pH值是。
第4章 滴定分析概论(课后习题及答案)
第四章 滴定分析概论 思考题与习题 1. 什么是滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答：滴定分析法又称容量分析法，是经典的化学分析法。将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质溶液中，直到所加的试剂溶液与被测组分按化学反应式计量关系恰好反应完全为止，根据试剂溶液的浓度和体积，计算被测组分含量的一类方法称为滴定分析法。滴定分析法主要的分析方法有：酸碱滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法及氧化还原滴定法等。 2. 能用于滴定分析的化学反应应具备什么条件？ 答：（1）反应必须定量完成；（2）反应速度要快；（3）有简便可靠的方法确定滴定终点。 3. 什么是基准物质？基准物质应具备哪些条件？ 答：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。基准物质必须具备下列条件：（1）应具有足够的纯度；（2）物质的组成要与化学式完全符合； （3）性质稳定；（4）具有较大的摩尔质量。 4. 下列物质中哪些可以直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、NaCO 3、AgNO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7。 答：直接法配制：NaCO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7；间接法配制：NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、AgNO 3。 5. 以HCl 溶液为滴定剂测定样品中K 2CO 3的含量，若其中含有少量Na 2CO 3，测定结果将偏高还是偏低？ 答：偏高。 6. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中含H 2SO 4约为96%，求其量浓度为多少？如欲配制1L 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？ 解：浓硫酸的物质的量的浓度为 242424H SO H SO H SO 1.8496%1000mol /L 18mol /L 98.01 c M ρω?==?= 配制浓度为0.10mol/L 溶液1L 需要浓硫酸体积为
第五章 化学平衡与滴定分析法概论答案
第五章化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案 1．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（.×） 2．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（×）3．滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。（.×） 4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 6. 滴定分析常用于测定含量（≥1%）的组分。 7. 滴定分析法包括（酸碱滴定法）、（络合滴定法）、（氧化还原滴定法）和（沉淀滴定法）四大类。 8．1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)=2mol/L。（×） 9. 0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（D ）g·mL－1 （A）0.0004900 （B）0.004900 （C）0.0009800 （D）0.009800 10. T NaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（1.00 mL NaOH标准溶液）相当于0.003000（g HCl ）。 11．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。（×） 12．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。（×） 13. 120℃干燥过的分析纯CaO（不可以）(可以或不可以)作滴定分析的基 准物, 其原因是（不稳定, 易吸水及二氧化碳）。 14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( B ) (A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O 15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( C) (A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO4 16. 以下试剂能作为基准物的是( D) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯FeO (D) 99.99%金属铜 17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C) (A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO3 18. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( B) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 19．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。（√）20. 直接法配制标准溶液必须使用（A） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂 21. 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( A) （A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4(C)HCl (D)H2SO4 22. 将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（C） （A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱
滴定分析法概论习题及答案.doc
第四章滴定分析法概论 1.解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定， 化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。 2.滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？ 3.基准试剂（1） H2C2O4 2H2。因保存不当而部分分化；（2） Na2CO3因 吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH［或用（2）标定HC1］溶 液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH （HC1）溶液测定某 有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 4.有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%, K2CO3 2.38% 及KOH 90.00%o 将此试样 1.000g 加 1.000 mol-U1 HC1 溶液46.00mL, 过量的酸再用1.070 mol-L-1KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？ 5.分析纯的NaCl试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度， 结果会偏高。为什么？ 6.下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应 该选用哪些相应的基准物质？ H2SO4, KOH,邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。 7.下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响， D.结果混乱。 （1）标定HC1溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3； （2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的缺码； （3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定； （4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀； （5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管； （6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。
分析化学第四章思考题答案
分析化学第四章《滴定分析法概论》思考问题 1、什么是滴定分析法？ 答：滴定分析法，又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。 1.1、滴定分析的特点： 1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系； 2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定； 3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便； 4．用途广泛。 1.2、什么时候进行一滴半滴操作：加入半滴的操作是将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 1.3、分析实验中仪器的注意事项：移液管(一直二靠三斜四停)、酸(碱)式滴定管 1、使用时先检查是否漏液。 2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。 3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体 4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。 5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。 6、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。 2、什么是标准溶液、滴定剂？ 答：标准溶液是指含有某一特定浓度的参数的溶液，比如Cl或Fe的标准溶液。当用标准溶液代替样品进行测试时，得到的结果应该与已知标准溶液的浓度相符。如果得到相符的结果，则说明测试操作正确。 2.1、标准溶液的用途： 标准溶液还可用来校准仪器，比如色度计和分光光度计，以及pH计和pH/ISE 计等电化学仪器。不同浓度的标准溶液可以用来绘制校准曲线，从而可以用得到的校准曲线反查测试样品的浓度,这个在学校学习的时候，经常会用到用标准溶液校准仪器，并和样品溶液一起进行测试物性 2.2、容量瓶操作有哪些步骤： 计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀\装瓶 3、滴定分析法是根据什么进行分类的？分类结果怎样？ 答：根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类 1. 酸碱滴定法——以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法，可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H++OH-=H2O 2. 配位滴定法——以配位反应为基础的一种滴定分析方法，可用于对金属离子进行测定。若采用EDTA作配位剂，其反应为式中M+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子。 3. 氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，可用于对具有氧化还原性质的物质或某些不具有氧化还原性质的物质进行测定，如重铬酸钾法测定铁，其反应如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 Cr3++ 6Fe3++7H2O
滴定分析概论习题集
第四章思考题与习题 1．解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。 答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。 滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。 标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。 标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。 化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。 滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。 指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。 基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。
2． 滴定度的表示方法T B/A 和T B/A %各自的意义如何？ 答：A B T 表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g 或mg ）。 %A B T 表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 3． 基准试剂（1）H 2C 2O 4 ·2H 2O 因保存不当而部分分化；（2）Na 2CO 3因吸潮带有 少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH （HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 答：用（１）标定NaOH 溶液的浓度时，结果偏高, 用（２）标定HCl 溶液的浓度时，结果偏低；用此NaOH 溶液测定有机酸时结果偏高, 用此HCl 溶液测定有机碱时结果偏低。 ? ! 4． 有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K 2CO 3 2.38%及KOH 90.00%。将此试样1.000g 加1.000 mol ·L -1 HCl 溶液46.00mL ，过量的酸再用1.070 mol ·L -1KOH 反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？ 解：所得残渣为KCl ，有3.427g K 2CO 3+2HCl==2KCl+CO 2+H 2O KOH+HCl==KCl+H 2O g M M KOH M CO K V C M M KOH M CO K m KCl KOH CO K HCl HCl KCl KOH CO K KCl 427.355.74)11 .56%00.9021.138%38.22100000.46000.1(55.74)11.56%00.9021.138%38.22()%%2()%%2( 32323232=?-?-?+?+?=--++= 5． 分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO 3溶液的浓度，结果会偏
第三章 滴定分析法概论习题答案(七版)
第三章滴定分析法概论 1下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？ NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3 答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。 2．基准试剂（1）H2C2O4?2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？ 答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高 用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高 用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低 3．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积； （2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g； （3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管； （4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。 答： HCl CO Na CO Na HCl 3 2 3 2 2 V V c c ? = （1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 4．写出下列各体系的质子条件式。 (1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)； (4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2) 答：（1）[H3O+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO4-]+2[PO43-] (2)零水准物质为：HCOOH、HSO4-、H2O [H3O+]=[SO42-]+[HCOO-]+[OH-]+c1 (3) 零水准物质为：NH3、H2O [H3O+]+[NH4+]= [OH-]-c1 (4) [H3O+] = [OH-]+[Ac-]-c2[H3+O] = [OH-]-[HAc]+c1 (5) c1＞c2：[H3O+] = [OH-]+[CN-]-c2
滴定分析概论(答案)
滴定分析概论思考题与习题答案 1．请解释下列术语：①化学计量点；②滴定终点；③滴定（终点）误差；④标准溶液；⑤基准物质。 答①化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的量与被测物质的量恰好符合化学反应方程式所表示的化学计量关系时，称反应到达化学计量点(stoichiometric point,sp) ②滴定终点：滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化而终止滴定之时，称为滴定终点 (end point of the titration,ep）。 ③滴定（终点）误差：滴定终点与化学计量点不一致所引起的误差，称滴定误差（titration error，TE）或终点误差（end point error)。 ④标准溶液：标准溶液(standard solution)是已知准确浓度的溶液。 ⑤基准物质：基准物质(primary standard)是能用来直接配制标准溶液或测定标准溶液浓度的物质。 2．滴定分析对化学反应有什么要求？能用于直接配制标准溶液的物质需具备什么条件？ 答：用于滴定分析的化学反应必须具备下列几个条件： 1．反应必须定量完全。即被测物质与标准溶液之间必须按一定的反应方程式进行，有确定的化学计量关系；无副反应发生；反应完全程度达99.9%以上；这是定量计算的依据。 2．反应必须快速。最好瞬间完成。对于速率较慢的反应，有时可通过控制适当条件（如加热、催化剂等）来提高反应速率。 3．必须有适宜方法确定终点。如指示剂，仪器分析法等。 只有基准物质才能用直接法配制成标准溶液。基准物质应具备如下条件：（1）组成和化学式完全相同。 （2）纯度足够高（一般在99.9%以上）。 ,不易被空气中的氧氧化等。 （3）性质稳定，例如不吸空气中的水分和CO 2 （4）按一定的反应式反应完全，不发生副反应。 （5）最好有较大的相对分子质量，可减小称量误差。
分析化学 第3章 滴定分析概论 答案
第三章 滴定分析法概论 思考题 3.下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？为什么？ 答：直接法：K 2Cr 2O 7, NaCl, AgNO 3 有可以直接配制的基准物质 间接法： NaOH, H 2SO 4, HCl, Na 2S 2O 3, KMnO 4性质不稳定，无对应基准物质 5.若用硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O 基准物长期保存在硅胶干燥器中,当用其滴定HCl 溶液浓度，则结果是偏高还是偏低？ 答：长期放于干燥器中结晶水会逐渐消失，即m 会减小，根据C HCl =m/MV 可知，用其滴定 HCl ，结果会偏低。 6. 写出下列物质溶液的电荷平衡 （1）H 2SO 4电荷平衡式：[H +] = [OH -] + [HSO 4-] + 2[SO 42-] （2）H 3AsO 4电荷平衡式： [H +] = [OH -] + [H 2AsO4-] + 2[HAsO 42-] + 3[AsO 43-] （3）MgBr 2电荷平衡式：[H +] + 2[Mg 2+] = [OH -] + [Br -] 7.写出下列物质在水溶液的质量平衡式（总浓度为c ） （1）Mg(OH)2 ： [Mg] = c [OH -]-[H +] =2c （2）Zn 2（Fe(CN)6）： [Zn 2+] = 2C C=[Fe(CN)64-]+[Fe(CN)53-]+[Fe(CN)42-]+[Fe(CN)3-]+[Fe(CN)2]+[FeCN +]+[Fe 2+] （3）NaH 2PO 4 ：[Na +] = C C = [H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [HPO 42-] + [PO 43-] 习题答案 1. 已知浓硫酸的密度为1.84g/cm 3,其中含H 2SO 4约为96%（质量分数），求其浓度。若配制0.15mol/L H 2SO 4溶液1L,应取多少毫升浓硫酸？ 解：浓硫酸的浓度： L mol C /181/08.98100096.084.1=??= 取浓硫酸 mL V C C V 3.8100018 15 .01212=?== 2. 有0.5540mol/L KOH 溶液100.0mL ,需加多少毫升水才能配成0.5000 mol/L 的溶液？ 解：由2211V C V C =得： mL V V 80.10)0.100(5000.00.1005540.0=?+?=? 3. 试计算K 2CrO 7标准溶液（0.02000mol/L ）对Fe,FeO,Fe 2O 3和Fe 3O 4的滴定度。 解：Cr 2O 72- + 6Fe + 14H + = 2Cr 2+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 7226O Cr K Fe n n = 72272261000O Cr K O Cr K Fe Fe V c M m =? mL g M c V m T Fe O Cr K O Cr K Fe Fe O Cr K /006702.01000 85 .5502000.061000 67227 22722/=? ?== = 7226O Cr K FeO n n = 722233 O Cr K O Fe n n =)3/121(72232O Cr molK molFe O molFe ?? 722432O Cr K O Fe n n =
滴定分析概述习题
滴定分析概述习题 一、判断题： 1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。( ) 2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( ) 3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。( ) 4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( ) 5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( ) 6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。( ) 7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。( ) 8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。( ) 9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。( ) 10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。( ) 11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。( ) 12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。( ) 13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。( ) 14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100%。( ) 15.K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。( ) 16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。( ) 17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。( ) 18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。( ) 19.用KMnO4法测定Ca2+含量。采用的滴定方式是间接滴定法。( ) 20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。( ) 二、选择题： 21.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。 A、K2Cr2O7与KIO3的反应 B、K2Cr2O7与KBr的反应 C、K2Cr2O7与Fe2的反应 D、K2Cr2O7与Na2S2O3的反应 22.已知式量M K=39.10，M Na=22.99。每100mL人体血浆中，平均含18.0mg K+、335mg Na+，则血浆中K+和Na+的浓度为( )。 A、1.80′10-1和3.35mol·L-1 B、7.04′10-3和7.71′10-1mo l·L-1 C、4.60′10-3和1.46′10-1mol·L-1 D、4.60′10-6和1.46′10-4mol·L-1 23.下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是( )。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4
《滴定分析概论》习题(一)
《滴定分析概论》习题 1称取基准物质草酸(H2C2O4・2»0)1.6484g,用少量蒸镯水溶解后，定量移入250mL 容量瓶中，用蒸偏水稀释至刻度线，计算其物质的量浓度C H2CQ・2H2。。 2试计算下列溶液物质的量浓度。 (1)500mL 溶液中含有 3.398gAgNO3； (2) 2500mL溶液中含有64.42gCuSO4∙ 5H2O； (3) 1000mL 溶液中含有97.有gGCrCU; (4) 2000mL 溶液中含有54.06gFeCl3・ 6H2O： (5) 5000mL 溶液中含有73.54gKMnθ4° 3需配制近似浓度CAgN03为0.1mol・L1AgNO3溶液2000mL需粗略称取分析纯固体AgNO3多少克？如何配制？
4欲配制C (NH4) 2Fe (S04) 2∙ 6H20为0.3000mol ∙ L1的硫酸亚铁钱溶液1000mL,需取 0.4000mol・I】的该物质溶液多少毫升？ 5将C H,so.为1.00mol・L^, H2SO4溶液改配为2.00mol ∙ L1o需多少毫升18.0mol・L,浓硫酸加 入到多少毫升1.00mol・I/】的硫酸溶液中才能配得500mL2.00mol・L」的硫酸溶液？如何配制？ 6计算下列各溶液物质的量浓度。 (1)巳矢口P = 1.057g ∙ mL」含HC1 12.0%,求C HCI； (2)已知P =0.954g ∙ mL-ι含NH3ll.6%,求C N&； (3)巳矢口P = 1.24g ・ mL1⅛ HC10434.0%,求C HCIO4； (4) 已知P =1.180g ・ mH 含H3PO43O.O%,求Cw。,。
滴定分析法概论习题
第三章滴定分析法概论习题 一、填空题 1.在滴定分析中，将指示剂变色时停止滴定的这一点称为。实际分析操作中它与理论上的化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。 2.加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用 进行滴定。 3.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为法；滴加标准溶液的操作过程称为。 4.滴定方式有直接滴定法、间接滴定法、、。 5.用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液时，HCl溶液称为溶液，用甲基橙来指示化学计量点的到达，则甲基橙称为。 6.作为基准物质，除了必须满足直接配制法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有。 7.如果用KHC8H4。4（邻苯二甲酸氢钾）测定NaOH溶液的准确浓度，这种确定浓度的操作称为,而KHC8H4O4称为。二、选择题（单选或多选）1.引起滴定分析终点误差的主要原因是（
A.指示剂不在化学计量点时变色 B.有副反应发生 C.滴定管最后估读不准 D.反应速度过慢 2,能用来直接配制标准溶液的物质必须具备一定的条件。下述说法 对该物质叙述正确的是（） A.纯物质 B.标准物质 C.组成恒定的物质 D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 3,用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSQ和H2c2O4溶液，消耗KMnO4标准溶液的体积相等，则FeSO4和H2c2O4两种溶液浓度之间的关系为（） A.2C FeSO4=C H2C2O4 B.C FeSO4=2C H2c2O4 C.C FeSO4=C H2C2O4 D.5C FeSO4=C H2C2O4 4,若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol,用它标定0.1mol/L的B溶液。假定A+B=P,则每份基准物质的称取量（单位：g）应为（） A.0.1-0.2B,0.2-0.3C,0.4-0.8D,0.8-1.0 5.密度为1.47g/mL（20C）的57.0%（质量分数）H2SO4（M=98）溶液，其中H2SO4的浓度（单位：mol/L）为（） A.0.854B,1.71C,8.38D,8.55 6,现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取浓盐酸应选的量器最为合适的是（）A,容量瓶B,移液管C,量筒
滴定分析概论练习题及答案
第六章滴定分析概论练习题及答案 一、选择题 1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）： A、两者必须吻合 B、两者含义相同 C、两者互不相干 D、两者愈接近，滴定误差愈小 2、直接滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快 C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择 3、物质的量浓度是指（）。 A、单位体积的溶液中所含物质的质量 B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量 C、单位质量的溶液中所含物质的质量 D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量 4、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。 A、0.83 mL B、4.2 mL C、8.3 mL D、12.6 mL 5、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。 A、三位 B、四位 C、两位 D、一位 6.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) （A）反应必须定量完成<速率,确定重点> （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 8.直接法配制标准溶液必须使用（） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂 9.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（） （A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱 10.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 二、填空题 1.滴定分析常用于测定含量（≥1% ）的组分。 2.滴定分析法包括（酸碱滴定）、( 配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。 3.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（ 2.0g ）固体。 4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（0.01988mol/L ）。 5.称取0.3280g H2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则c NaOH=（0.2018mol/L ）。
滴定分析习题及答案
第三章滴定分析 一、选择题 1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 3.直接法配制标准溶液必须使用（） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱 5.硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( ) （A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定 6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（）mL （A）10 （B）20 （C）30 （D）40 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）gmL－1
（A）（B）（C）（D） 8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。 (A) （B）（C）；（D）12mL 9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( ) (A)H2C2O42H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4 10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（） （A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定 二、填空题 1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。 2.欲配制molL的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。 3.称取纯金属锌g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（）。 4.称取H2C2O42H2O来标定NaOH溶液，消耗，则cNaOH=（）。HCl=mL表示每（）相当于（）。 6.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（）。 三、判断题 1．（）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
滴定分析习题及答案
滴定分析 姓名：分数： 一、选择题 1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7•10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( ) （A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g•mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。 (A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL 9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( ) (A)H2C2O4•2H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4 10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（） （A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定
滴定分析概述习题及答案
滴定分析概述习题 一、选择题 1.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在 指示剂变色时停止滴定。这一点称为: A.等量点 B.滴定分析 C.滴定 D.滴定终点 2 .下列物质中可用于直接配制标准溶液的是： A. 固体NaOH(G.R.) B. 浓HCl （G.R. ） C. 固体K2Cr2O7(G.R.); D. 固体Na 2S 2O3·5H 2O （C .P. ） 3. 标定HCl 溶液常用的基准物有： A. 无水Na2CO 3 B. 草酸（H 2C 2O4·2H 2O ） C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾 4. 直接配制标准溶液时必须使用： A.分析试剂 B.保证试剂 C.基准试剂 D. 化学试剂 5. 在酸碱滴定分析中可以作为基准物的有： A.硼砂 B.氨水 C.盐酸 D. 氢氧化钠 6. 化学计量点与滴定终点之间的差值称为： A.绝对误差 B.相对误差 C.滴定误差 D. 终点误差 7. 若c(H2SO4)=1mol/L,c(H+)= A. 1mol/L B. 2mol/L C.1/2mol/L D. 4 mol/L 8. 计算0.002000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe2O3（其摩尔质量为159.7g/mol）的滴定度（单位：mg/mL）: A. 9.600 B. 0.9600 C.0.3200 D.1.600 9. 0.1000mol/L HCl溶液以Na2O(其摩尔质量为62.00 g/mol)表示的滴定度（单位：g/mL）为： A. 0.003100 B. 0.006200 C. 0.03100 D. 0.06200 10.用0.1 mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（其摩尔质量为106 g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液： A.10 mL B.20 mL C.30 mL D.40 mL 二、填空题 1.物质间达到化学反应完全时的称为。 2.实验室用水按照国家标准分为、、共三个 等级。 3. “物质的量”的单位为单位，符号为。 4.滴定分析按反应类型可分为，，配位滴定法和沉淀滴定法。 5.在表示物质的量时，必须指明。 6.c(CaCl)=0.1mol/L的溶液，它的c(Cl )＝。 7.滴定终点和化学计量点二者之间的差值，称为。 8.滴定分析按滴定方式可分为，，置换滴定法和间接滴定法。 9.物质的量浓度是指单位体积所含B成分的，它的单位是。 10.已知准确浓度的溶液，称为。 11.使用摩尔为单位来计量物质的量时必须指明；氢原子的物质的量等于12mol,可表示为。 12.滴定度是指每1mL标准溶液相当于用符号表
第四、五章分析化学答案
第四章 滴定分析概论 1. 当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反应完全时，反应即达到了化学计量点。 滴定度是指每毫升滴定剂相当于待测物质的克数，用T T/A 表示；每毫升滴定剂中所含溶质的克数表示的滴定度用T M 表示。 先用适当的试剂与待测物质反应，使之置换出一种能被定量滴定。 2. 用来直接配置标准溶液的物质即称为基准物质。 基准物质应具备的条件： 1) 物质具有足够的纯度，即杂质含量小于滴定分析所允许的误差限度； 2) 物质的组成要与化学式完全符合； 3) 物质的性质稳定，加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收CO 2，不 被空气氧化； 4) 物质最好具有较大的摩尔质量以减少称量误差。 5. 计算下列各物质的量浓度。 （1）用0.630g 的H 2C 2O 4· 2H 2O 配制成100.0ml 的溶液； （2）用98.0mg 的H2SO4配成20.0ml 的溶液； （3）用3.00g 的NaOH 配制成0.100L 溶液； （4）用69.0 g 的BaCl2配制成2.00L 溶液 （2） L mol /04997.0100.2008.98100.983 3 =⨯⨯-- （3） L mol /7500.0100.000.4000 .3= （4） L mol /1657.000 .223.2080 .69= 4. 已知浓盐酸的相对浓度为1.19，其中含HCl 为37%，求其浓度为多少？如欲配制1L 0.1mol/L 的HCl 溶液，应取这种浓盐酸多少毫升？ L mol /08.121 46.36% 37100019.1=⨯⨯ v 08.121.01=⨯ ml v 28.8= 9. 现有0.0968mol/L HCl 溶液1000ml, 欲配成0.1000mol/L HCl 溶液2000ml,需加入盐酸溶液多少毫升？ 20001000.008.1210000968.0⨯=+⨯v ml v 60.8=
分析化学 第四章 滴定分析(习题)
第四章 滴定分析概述 一、选择题 1、欲配制草酸钠溶液以标定0.0400 mol .L -1KMnO 4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为 A 、0.1000 mol .L -1 B 、0.04000 mol .L -1 C 、0.05000 mol .L -1 D 、0.08000 mol .L -1 答案：A 解：16H ++2 MnO 4-+5C 2O 42-=Mn 2++5CO 2+8H 2O 11000.02 50400.0-⋅=⨯=L mol x 2、今有0.400 mol .L -1HCl 溶液1L ；欲将其配制成浓度为0.500 mol .L -1溶液，需加入1.00 mol .L -1HCl 多少毫升？ A 、200.0mL B 、400.0mL C 、100.0mL D 、300.0mL 答案：A 解：0.400×1+1.00x=0.500(1+x) x=0.2L=200.0mL 3、在1L0.200 mol .L -1HCl 溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度T HCl/CaO =0.00500g .mL -1。[Mr(CaO)=56.08] A 、60.8mL B 、182.4mL C 、121.6mL D 、243.2mL 答案：C 解： T HCl/CaO =0.00500g .mL -1，Mr(CaO)=56.08 1108916.008 .561000005.0--⋅=⋅⨯=L mol L mol c CaO 1 CaO~ 1HCl c HCl =2c CaO =2×0.08916=0.1783 mol .L -1 1783.012000.01=+⨯x x=0.1216L=121.6mL 4、以下试剂能作为基准物质的是