水电离平衡的影响因素-每日一题之2017快乐暑假高二化学人教版 含解析
第19天水电离平衡的影响因素
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
100℃时,水的离子积为1×10-12 mol/L,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol/L,则该溶液是A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断
【参考答案】
B
精确的导电性实验证明,纯水大部分以H2O的分子形式存在,但其中也存在着极少量的H3O+和OH?。这表明水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离。
H2O H++OH?
与化学平衡一样,当电离达到平衡时,电离产物H+和OH?浓度积与未电离的H2O的浓度之比也为一个常数：
错误!未找到引用源。
K电离·c(H2O)=c（H+）·c（OH?）,叫作水的离子积常数。
外界因素对水电离的影响
改变条件电离平衡溶液中c(H
＋)
溶液中c(OH?) pH
溶液的酸碱
性
K W
升高温度右移增大增大减小中性
增
大
加入酸、碱加入酸,如稀硫
酸、醋酸
左移增大减小减小酸性
不
变加入碱,如左移减小增大增大碱性不
NaOH溶液、氨
水
变加入盐
加入强碱弱酸
盐,如Na2CO3溶
液
右移减小增大增大碱性
不
变加入强酸弱碱
盐,如AlCl3溶液
右移增大减小减小酸性
不
变
加入强酸强碱
盐,如NaCl溶液
不移动不变不变不变中性
不
变加入活泼
金属
如Na 右移减小增大增大碱性
不
变
1．在25℃和80℃的纯水中,c(H+)的关系是
A．前者大B．前者小C．相等D．不能肯定
2．在纯水中加入少量NaHSO4,设温度不变,则溶液
A．OH?浓度变小B．酸性减弱
C．pH升高D．c(H+) ? c(OH?)变大
3．常温下,在0.01 mol?L?1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是
A．5×10?13 mol·L?1 B．0. 02 mol·L?1
C．1×10?7 mol·L?1 D．1×10?12 mol·L?1
1．【答案】B
【解析】水的电离是一个吸热过程,温度越髙,K w越大,c(H+)越大。
2．【答案】A
3．【答案】A
【解析】溶液中共有两部分H+：水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01 mol·L?1×2=0.02 m ol·L?1。水电离出来的H+要小于10?7 mol·L?1,硫酸电离出来的H+是主要的,因此认为溶液中的H+的总浓度就是0. 02 mol·L?1,根据c(OH?)=K w/c(H+),溶液中的c(OH?)=10?14/0.02=5×10?13 mol·L?1。因为水电离出来的H+和OH?的个数相等(不受任何条件限制),则水电离出来的H+浓度就是5×10?13 mol·L?1。
你正走在学霸的路上！
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铝热剂燃烧弹
燃烧弹又称纵火弹,是装有燃烧剂的航空炸弹、炮弹、火箭弹、枪榴弹和手榴弹的统称。它主要用于烧伤敌方有生力量、烧毁易燃的军事技术装备和设备。对于有装甲的坦克,燃烧弹也有对付的高招,由于铝粉和氧化铁能发生壮观的铝热反应生成氧化铝和铁,该反应放出的热量足以使钢铁熔化成液态,所以用铝热剂制成的燃烧弹可熔掉坦克厚厚的装甲,使其望而生畏。
下方文件供学习参考
《化学与生活》测试
单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案
题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案
1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现象是
（）
A. 整个溶液变紫色
B. 整个溶液变棕色
C.上层无色,下层紫红色
D. 下层无色,上层紫红色
2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）
A.试管
B.坩埚
C.蒸发皿
D.烧杯
3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）
A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子
B. 28g氮气含有N A个氮分子
C. 1mol氯气含有N A个氯原子
D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子
4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子 4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为
（）
A. 0.2 mol/L
B. 0.04 mol/L
C. 0.08 mol/L
D. 0.02 mol/L
5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）
A. 混合物
B. 化合物
C. 氧化物
D. 单质
6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）
A. NaOH溶液与CO2的反应
B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应
D. 氨水和稀H2SO4的反应
7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是（）
A. CO32－、Cl－
B. NO3－、Cl－
C. NO3－、SO42－
D. OH－、NO3－
8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）
A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
B. Cl2 + H2O HCl + HClO
C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
D. SO2 + H2O H2SO3
9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A. MnO4－→Mn2+
B. HCl→Cl2
C. Fe→Fe3+
D. KClO3→O2
10.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－
B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+
C. MnO4－、K+、I－、H+
D. H+、Cl－、Na+、CO32－
11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）
A. 有银白色光泽
B. 有延展性
C. 有良好的导电性和导热性
D. 有很高的熔点和硬度
12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）
A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑
B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）
A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
B. 把铁片放入冷的浓硫酸中
C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中
D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中
14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）
A. 酸性
B. 碱性
C. 两性
D. 氧化性
15.下列物质不属于合金的是（）
A. 硬铝
B. 黄铜
C. 钢铁
D. 水银
16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）
A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处
B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜
C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
17.下列说法中,正确的是（）
A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
B. 单质硅是制造光导纤维的材料
C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃
18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）
A. 玻璃
B. 水泥
C. 光导纤维 D . 陶瓷
19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是
（）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌
B. 提高水温,有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量
D. 促使水中的次氯酸分解
20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）
A. 氮气
B. 一氧化碳
C. 氯气
D. 二氧化碳
21.下列物质能使品红褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水
④二氧化硫⑤臭氧
A. B. C. D.
22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减
少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）
对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料人工收集雷电作用产生的氮氧化物
对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中
A. B.
C. D.
23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）
A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装
B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料
D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）
A. 是4He的同素异形体
B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素
D. 比4He少一质子
25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数之和为
17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）
A. C 、N 、Si
B. N 、P 、O
C. N 、O 、S
D. C 、Si 、S 26.下列各组性质比较中,完全正确的是（ ）
酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 稳定性：HCl>H 2S>PH 3 还原性：F －
>Cl －
>Br －
A. B.
C.
D.
27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（ ）
A. H 2O 、CO 2
B. MgF 2 、H 2O 2
C. NaOH 、Ba(OH)2
D. NaCl 、KCl 28.下列反应中,属于吸热反应的是（ ）
A. 活泼金属与酸反应
B. 制造水煤气
C. 酸碱中和反应
D. 镁条燃烧
29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤
潮汐能 ⑥木材 A.
B.
C.
⑥ D.
30.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,
其首要原因是（ ）
A. 利用电池外壳的金属材料
B.回收其中石墨电极
C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
31.石墨－锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH －
-2 e – = ZnO + H 2O
石墨：O 2 + 2H 2O +4 e – = 4OH －
,据此判断,锌片是（ ） A. 负极,并被氧化 B. 负极,并被还原 C. 正极,并被氧化 D. 正极,并被还原
32.对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应,下列措施能使反应速率加快的是：
升高温度 改用100mL 3mol/L 盐酸
改用300mL 1mol/L 盐酸 用等量锌粉代替锌粒
A.
B.
C.
D.
33.反应A(g) + 3B(g) =2C(g) +2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率,其中表示该反
应速率最快的是（ ）
A.)/(4.0D S L mol ?）＝（υ
B. )/(6.0B S L mol ?）＝（υ
C.)/(5.0C S L mol ?）＝（υ
D. )/(15.0A S L mol ?）＝（υ 34.可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应的速率均为0
C.正逆反应都还在进行
D.正反应速率等于逆反应速率 35.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D.分子式相同,但分子内碳原子的连结方式不同
36.下列物质中不属于烃类的是（）
A.C6H6
B.CO(NH2)2
C.C2H4
D.C4H10
37.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是（）
A.酯化反应的反应物之一肯定是醇
B.酯化反应一般不需要加热
C.酯化反应是有限度的
D.酯化反应一般需要催化剂
38.下列叙述中,不正确的是（）
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.在植物油中滴入溴水,溴水褪色
C.酶不属于蛋白质
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸,微热会产生黄色物质
39.下列说法中,正确的是（）
A.公交车使用天然气代替汽油主要是为了改善空气质量
B.航天器外层的抗氧化陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
C.煤矿井爆炸事故是因为矿井内大量氢气遇明火发生爆炸
D.制造通讯光纤光缆需要使用大量的高纯硅
40.2000年度诺贝尔化学奖授予日本和美国的三位化学家,他们发明了导电塑料,如在
聚乙炔合成过程中接触某些物质,其导电能力提高了1000万倍。这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸等。由乙炔生成聚乙炔的反应属于（）
A.取代反应
B.消去反应
C.加聚反应
D.缩聚反应
参考答案
每题2.5分,共100分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D B C B C A C
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C A B D A C C D C
题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D C D C C A B B D C
题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A B C D D B B C A C
2021年高二化学暑假作业(5)
2021年高二化学暑假作业（5） 一、选择题 1. 下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( ) A．在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水中的溴改为CCl 4 萃取碘 水中的碘 B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道 2. 以下贮存物质的方法正确的是( ) A．少量白磷贮存在二硫化碳中 B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 C．少量钠贮存在酒精中 D．少量钠贮存在煤油中 3. 分离下列各组物质的方法不正确的是（） A．磁铁吸引的方法分离氧化铜和铁的混合物 B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离CCl4和I2的混合物 D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO 4. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______(填序号)。 A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离 B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取 C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管 D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 E．用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mL F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置 G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别 H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中 5. 对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是( )
第二课时电离平衡的建立及影响因素
班级姓名 第一节弱电解质的电离(第二课时) 电离平衡的建立及影响因素 1．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 mol·L-1醋酸和20 mL 6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（）A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光明暗程度变化不大D．灯光变亮 2．下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。 3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是（）A．H+ B．Na+ C．SO42-D．HSO4- 5．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa 6．把0.01molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（）A．自来水B．0.1mol/LHNO3C．0.1mol/L醋酸D．0.1mol/LNH4Cl 7．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入（）A．H2O B．NaOH固体C．CH3COONa固体D．NH4C1固体 8．下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气 (s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（） 9．在平衡体系Ca(OH) A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体 10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小 C．酸性增强，PH变小D．醋酸根离子浓度变小 11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 12、弱电解质的电离运用勒夏特列原理分析填写下表：
2020年新课标高二化学选修5暑假作业(1)(答案)
新课标2020年高二化学（选修5）暑假作业（1） 说明:本套题包含化学用语、基本概念、有机物官能团及其结构、有机物分子式的确定等知识点 一、选择题（本题共7道小题） 1.【解析】甘肃省天水一中2015届高三上学期期中考试化学试题 ? 对下列化学用语的理解正确的是（ ） A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 2. 安徽省合肥168中2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 下列说法错误的是（ ） A．同系物一定符合同一通式 B．同分异构体一定具有相同的最简式 C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 D．同分异构体间不一定有相似的化学性质 3. 安徽省屯溪一中2015届高三第四次月考化学试题 ?右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基 C．该物质的分子式可能为C3H6O3
D．分子中可能含有氨基 4. 2014-2015学年湖南省岳阳一中高二（上）期末化学试卷 ?北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（） A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 5. 2015届天津市南开中学高考化学模拟试卷（6） ?下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 6. 2014-2015学年湖南省常德一中高二（上）期中化学试卷（理科） ?在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（） A．12个B．14个C．18个D．20个 7. 2014-2015学年湖南省常德一中高二（上）期中化学试卷（理科） ?某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（） A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3 B．分子中C、H个数之比为1：4 C．分子中不可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4
水电离平衡的影响因素-每日一题之2017快乐暑假高二化学人教版 含解析
第19天水电离平衡的影响因素 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 100℃时,水的离子积为1×10-12 mol/L,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol/L,则该溶液是A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断 【参考答案】 B 精确的导电性实验证明,纯水大部分以H2O的分子形式存在,但其中也存在着极少量的H3O+和OH?。这表明水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离。 H2O H++OH? 与化学平衡一样,当电离达到平衡时,电离产物H+和OH?浓度积与未电离的H2O的浓度之比也为一个常数： 错误!未找到引用源。 K电离·c(H2O)=c（H+）·c（OH?）,叫作水的离子积常数。 外界因素对水电离的影响 改变条件电离平衡溶液中c(H ＋) 溶液中c(OH?) pH 溶液的酸碱 性 K W 升高温度右移增大增大减小中性 增 大 加入酸、碱加入酸,如稀硫 酸、醋酸 左移增大减小减小酸性 不 变加入碱,如左移减小增大增大碱性不
NaOH溶液、氨 水 变加入盐 加入强碱弱酸 盐,如Na2CO3溶 液 右移减小增大增大碱性 不 变加入强酸弱碱 盐,如AlCl3溶液 右移增大减小减小酸性 不 变 加入强酸强碱 盐,如NaCl溶液 不移动不变不变不变中性 不 变加入活泼 金属 如Na 右移减小增大增大碱性 不 变 1．在25℃和80℃的纯水中,c(H+)的关系是 A．前者大B．前者小C．相等D．不能肯定 2．在纯水中加入少量NaHSO4,设温度不变,则溶液 A．OH?浓度变小B．酸性减弱 C．pH升高D．c(H+) ? c(OH?)变大 3．常温下,在0.01 mol?L?1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是 A．5×10?13 mol·L?1 B．0. 02 mol·L?1 C．1×10?7 mol·L?1 D．1×10?12 mol·L?1
高二化学暑假作业过关考试试题
跃华学校2012-2013学年高二暑假作业过关考试化学试题 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第I卷（共40分） 一、选择题（本题包括10小题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题4分，共40分） 1．下列说法不正确的是（） A．物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子的质量总和（N A表示阿伏伽德罗常数） C．标况下，1 mol任何气体体积约为22.4L D．将40g NaOH溶解于500ml水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol∕L 2．实验室中要使AlCl3溶液中铝元素完全沉淀出来，最适宜选用的试剂是（） A．氢氧化钠 B．.氢氧化钡 C．氨水 D．盐酸 3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 4．.我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是（） A．4 2He原子核内含有4个质子 B．3 2He和4 2He互为同位素 C．3 2He原子核内含有3个中子 D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强 5．下列叙述中正确的是：（） A．需加热的反应一般都是吸热反应 B．放热反应一般都不要加热或点燃等条件 C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 D．燃烧反应一般都是放热反应 6．已知下列元素的原子半径为： 原子N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（） A． 1.10×10-10m B．0.8×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
高考化学水的电离平衡、PH计算的核心知识(提高)
高考总复习《水的电离平衡、PH计算》的核心知识 【考纲要求】 （1）理解水的电离平衡及其影响； （2）了解水的电离及离子积常数； （3）了解溶液pH的定义。初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 【考点梳理】 要点一、水的电离和水的离子积 【高清课堂：363382水的电离和水的离子积】 1．水的电离方程式：在纯水或水溶液中：H2O H++OH—；△H>0 或：2H2O H3O++OH—；△H>0 2．水的离子积： 25℃c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/L c(H+)?c(OH-)=1×10-14=Kw 100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/L c(H+)?c(OH-)=1×10-12=Kw 要点诠释： (1)Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。因水的电离是吸热过程，升高温度Kw将增大。 (2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 3．影响水的电离平衡的因素：H2O H++OH— （1）、定性分析，完成下表：（“—”表示不变） 条件 移动方向电离程度c(H+) c(OH-) Kw 温度不变 加入HCl 逆减小增大减小—NaOH 逆减小减小增大—H2O —————CH3COONa 正增大减小增大—NH4Cl 正增大增大减小—NaCl —————Na 正增大减小增大— 升温加热正增大增大增大增大 要点诠释： （1）温度：水的电离过程是吸热过程，所以升高温度能促进电离，据此，降温时K W减小，升温时K W增大。但不论温度升高或降低，纯液态水中c (H+)和c (OH―)都相等。实验测得25℃时K W约为10―14，100℃时K W 约为10―12。 （2）外加酸、碱：向纯水中加入酸或碱，可以增大水中的H+或OH―浓度，均可使水的电离平衡向逆反应方向移动（抑制水的电离）。 （3）加入能水解的盐：水的电离程度增大，若盐水解呈酸性，c (H+)＞c (OH―)；若盐水解呈碱性，c (H+)＜c (OH―)，但溶液中K W不变。 （4）加入活泼金属：由于活泼金属与水电离出的H+反应，促进水的电离，溶液中c (OH―)增大，c (H+)减小。（2）、定量分析，完成下表：计算酸碱盐溶液中c(H+)溶液、c(OH-)溶液、c(H+)水、c(OH-)水 CH3COOH溶液NH3·H2O溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液
2021年高二化学暑假作业(2)
2021年高二化学暑假作业（2） 一、选择题 1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯； ③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是( ) A．②①③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②③①④⑤2.下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1 H 2SO 4 溶液于烧杯中，加水80 mL，配 制成0.1000 mol·L-1 H 2SO 4 溶液 C．实验室用图1所示装置制取少量氨气 D．实验室用图2所示装置除去Cl 2 中的少量HCl 3．下列实验操作中正确的是( ) A．用干燥的pH试纸测定某氯水的pH B．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤
C．为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氢氧化钠溶液，充分搅拌后分液 D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗 4.下列各组溶液中，仅用物质间两两混合的方法不可能鉴别的是 ( ) A.NaOH溶液、AlCl 3溶液、盐酸、Na 2 CO 3 溶液 B.BaCl 2溶液、AgNO 3 溶液、Na 2 CO 3 溶液、CaCl 2 溶液 C.NaHCO 3溶液、硫酸、AlCl 3 溶液、BaCl 2 溶液 D.FeCl 3溶液、MgCl 2 溶液、K 2 SO 4 溶液、KOH溶液 5．下列有关实验的叙述中，正确的有（） ①蒸干AlCl 3 溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫 酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现； ③无法用分 液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液； ⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准 比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，
高二化学暑假作业本练习
高二化学暑假作业本练习 2017高二化学暑假作业本练习 1.下列说法不正确的是() A.2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 B.核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析 C.石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 D.亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中 2.下列说法正确的是() A.SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B.漂白精的有效成分是Ca(ClO)2 C.水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 D.H2、D2、T2属于同素异形体 3.“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用.下列分类标准合理的是() A.只含一种元素的'物质一定是单质 B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C.溶于水后能电离出H+的化合物都为酸 D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
4.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是() ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强. A.①②④ B.②④ C.②③④ D.①②③④ 5.下列说法正确的是() ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是() A.标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为 1.5NA B.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的电子数为9NA C.同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L D.pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01NA 7.下列说法中正确的是() A.6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同 B.某金属阳离子的结构示意图为：其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物
安徽省舒城中学高二化学暑假作业(13)
第13天离子共存与离子方程式 1．下列离子方程式的书写正确的是() A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 2．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是() A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2=2Na2O B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 3．下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是 () A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C．由Na和C1形成离子键的过程： D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?Cu 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 () A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- C．0.1mol/LAgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
酸碱盐对水或弱电解质的电离平衡的影响
酸碱盐对水或弱电解质的电离平衡的影响 对于酸碱盐对水或弱电解质的电离平衡的影响这个问题，很多学生在学习过程中存在着分析混乱的现象。比如，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl固体，对NH3·H2O的电离平衡有什么影响。有的学生认为，NH4Cl固体的加入会引起溶液中[NH4+]的增大，使得NH3·H2O的电离平衡左移；还有的学生认为，NH4Cl固体溶于水后会发生水解而显酸性，水解得到的H+与OH-结合，使得溶液中[OH-]减小，使得NH3·H2O的电离平衡右移。两中说法都有道理，但到底那种说法对呢？不仅学生有困惑，有些教师也不理解。那么，如何解决这样的问题呢？笔者的做法是： “先电离，后水解”。解决酸碱盐对水的电离平衡的影响时，应建立如下思路，先考虑酸碱盐电离后的影响，如果电离没有影响，然后考虑水解影响。亦即，“先电离，后水解”，这样才不会引起学生的思维混乱。比如：向水中加入H 2 SO4，硫酸能电离出H+，引 起氢离子浓度增大，抑制水的电离。向水中加入NH 4Cl，NH4Cl电离产生的NH+ 4 和Cl-都不 会对水的电离造成影响，但NH+ 4 可以与OH-离子结合而发生水解，从而引起水的电离平衡向右移动。向水中加入NaCl，NaCl电离产生Na+和C l-，不会影响水的电离平衡，Na+和Cl-也不水解，因此，不会引起水的电离平衡发生移动。引出结论：“酸碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，不水解的盐对水的电离平衡无影响”。 解决酸碱盐对其他弱电解质的电离平衡的影响时，其思路和“酸碱盐对水的电离平衡 的影响”分析方法一致。比如：向NH 3·H2O溶液中加入NH4Cl，NH4Cl电离产生NH+ 4 ，引起 [NH+ 4 ]增大，而使NH3·H2O电离平衡逆向移动；向NH3·H2O溶液中加入H2SO4，因为H2SO4能电离出H+与OH-离子结合，使得[OH-]浓度下降而使NH3·H2O电离平衡正向移动，向NH3·H2O溶液中加入CH3COONa固体，CH3COONa溶于水电离出CH3COO-和Na+，都不会对NH3·H2O的电离平衡产生影响，但醋酸钠水解显碱性，会引起溶液中[OH-]增大，而使NH3·H2O电离平衡逆向移动。
2017-2018学年度人教版化学选修5高二暑假作业：有机反应类型(含答案)
2017-2018学年度人教版化学选修5高二暑假作业 有机反应类型 一、单选题 1.下列各组中的两个变化所发生的反应,属于同一类型的是( ) A.由甲苯制甲基环己烷;由乙烷制溴乙烷 B.乙烯使溴水褪色;乙炔使高锰酸钾酸性溶液褪色 C.由乙烯制聚乙烯;由1,3-丁二烯合成顺丁橡胶 D.由苯制硝基苯;由乙烯制乙醇 2.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( ) A.由乙醇制备乙烯;由乙烯制备乙醇 B.由苯制备溴苯;由甲苯制备TNT C.由乙醛制备乙酸;由乙醛制备乙醇 D.由油酸甘油酯制备硬脂酸甘油酯;由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸 3.下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一类型的是( ) A.由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷 B.乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪色 C.由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯 D.由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸 4.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( ) A.甲烷和氯气光照条件下反应,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应 B.苯与氢气在一定条件下反应,苯酚与浓溴水的反应
C.乙醇的催化氧化,甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应 D.溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯,油脂皂化反应 5.下列各组中的反应,不属于同一反应类型的是( ) A.乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.苯与液溴混合后加入铁粉;光照甲烷与氯气的混合气体 C.苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应;乙烯与水反应制乙醇 D.乙醇与乙酸的酯化反应;乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应 6.下列有机反应:①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂 肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是( ) A.②⑤的反应类型相同 B.⑥⑦的反应类型不同 C.④与其他8个反应的类型都不同 D.①③⑧属于同一种反应类型 7.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( ) A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状液体生成;乙烯与水生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水,使溴水褪色;乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
水的电离知识点
水的电离 （1）电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离 H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 25℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L （2）水的离子积 在一定温度时，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温 度不变，K W 就不变。 （3）影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H +)与c(OH -)的相对大小。 在常温下，中性溶液：c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ； 酸性溶液：c(H +)>c(OH -), c(H +)>1×10-7mol/L ； 碱性溶液：c(H +) 2021年高二化学暑假作业五综合检测试题 命题报告： 这份综合试题是xx届高三5月份学校最后一次统考的质检卷。本次命题注重对基础知识的考查，意在让学生回归课本知识，提升信心，所以难度较小。年段平均分达80分，实验班平均分达90分。选用这一份让高二的学生在假期中自测，既可以知道高考的题型及所呈现的方式，又可以让我们找找差距——其实在参加高考的路上，我们还要做很多基本功，还要付出很多艰辛的汗水。那让我们开始吧！ 考试时间：45分钟满分100分 第一部分非选择题（共 7 题共 42 分） 一．选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分；每小题只有一个选项符合题意。） 1．日本地震引发的核污染为安全利用核能提出了挑战。有关这次事件讨论不正确的是（）A．具有放射性的13153I的中子数为53 B．多吃食盐无益于抵抗核辐射 C．作核燃料的23592U是23892U的同位素 D．阻断核污水外泄所用物质之一Na2SiO3可以表示为Na2O SiO2 2．用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是（） A．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，只生成CH3Cl与HCl B．有甜味的物质都是糖类物质C．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液 D．乙烯的结构简式为CH2CH2 3．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（） A．某物质的水溶液p H < 7，则该物质一定是酸 B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．p H＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 4．下列对物质进行研究的基本方法或所得的结论，正确的是（） A．用玻璃棒蘸取待测液点在蒸馏水润湿的pH试纸上测定pH B．用CCl4萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗上口倒出 C．某种溶液滴入用硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42- D．25℃时，往相同体积不同浓度的H2O2溶液中分别加入等量MnO2，以研究浓度对化学反应速率的影响5．三种不同物质有如图转化关系：则甲不可能是（） A．Al2O3 B．SiO2 C．NH4Cl D．CO2 6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（） 水的电离平衡及影响因素 一、选择题 1、在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽 = 10－12，10mL 略体积的变化），溶液中水电离的C(H+)值约为10-a；在某温度下，K W 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（）。 A.1和8 B.13和8 C.1和10 D.2和10 2、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为 A.1.0×10-7 mol.L-1 B.1.0×10-6 mol.L-1 C.1.0×10-1 mol.L-1 D.1.0×10-12 mol.L-1 O的电离平衡不产生影响的粒子是( ) 3、对H 2 A.HCl X3＋ B. 13 C.CH COO－ 3 D. 4、常温下，由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是 + A.NH 4 - B.HCO 3 C.OH- D.Fe3+ 5、常温下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比 为（） A.3∶4 B.4∶3 C.10∶1 D.1∶10 6、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是 A.Na 2CO 3 B.NH 4 Cl C.CH 3 COONa D.H 2SO 4 7、某温度下，水的离子积常数K w＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为( ) A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21 8、25 ℃时，在等体积的：① pH＝0的H 2SO 4 溶液② 0.05 mol·L 1的Ba(OH) 2 溶液③ pH＝10的Na 2S溶液④ pH＝5的NH 4 NO 3 溶液中，发生电离的水的物质的 量之比是 A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 9、在由水电离出来的c (H+）=1×10－13mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（） A.NH 4+、Ba2+、NO 3 -、CO 3 2- B.Fe2+、Na+、SO 42-、MnO 4 - C.K+、Mg2+、NO 3-、SO 4 2- 1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl 3 可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案 C 解析升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据 c(H＋)和c(OH－)可求出K w ＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl 3 ，Fe3＋水解溶液呈酸 性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后，c(OH－)减小，c(H＋)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。 2．室温下，将0.05 mol Na 2CO 3 固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入 下列物质，有关结论正确的是( ) 答案 B 解析 0.05 mol Na 2CO 3与50 mL 1 mol ·L －1 H 2SO 4恰好完全反应生成Na 2SO 4， c(Na ＋)＝2c(SO 2－ 4)，A 项错误；0.05 mol Na 2CO 3与0.05 mol CaO 二者完全反应：Na 2CO 3＋CaO ＋H 2O===CaCO 3↓＋2NaOH 。原Na 2CO 3溶液中：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡逆向移动，使c(HCO －3)减小，溶液中c(OH －)增大，二者比值增大，B 项正确； 在碳酸钠溶液中加水，水的电离程度减小，由水电离出的c(H ＋)·c(OH － )将减小，C 项错误；在碳酸钠溶液中加入NaHSO 4固体，溶液中c(Na ＋)必然增大，D 项错误。 3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A ．W 2－、X ＋ B ．X ＋、Y 3＋ C ．Y 3＋、Z 2－ D ．X ＋、Z 2－ 答案 C 解析 根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”、“简单离子”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O 2－、Na ＋、Al 3＋和S 2－，其中Na ＋对水的电离平衡无影响，故排除A 、B 、D ，选C 。 4．如图表示水中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是( ) 新课标2020年高二暑假化学作业（六） 一、选择题（本题共7道小题） 1.下列各组元素性质的递变情况错误的是（） A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb电负性逐渐减小 2.下列表示式错误的是（） A．Na+的轨道表示式： B．Na+的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1 3.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③w与R同主旅。下列说法正确的是 ( ) A．T、Q、w、Y的原子半径大小为：T B．键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°几种 C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 D．每个原子都达到8电子稳定结构 5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1 6.以下比较中，正确的是（） A.微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+ B.电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3 C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D.稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl 7.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；原子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( ) A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 高二化学暑假作业答案2020 1.现有如下各种说法，准确的是 ( ) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 ③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型 ④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子 ⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键 ⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形 A.①③⑤ B.②⑥ C.③⑤ D.③④⑤ 2.浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是A.浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑 B.浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀 C.在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色 D.含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥 3.根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol， 2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol， 2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q1、Q2、Q3均为正数)。判断Q1、Q2、Q3三者关系准确的是( ) A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 4.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是( ) 混合物试剂分离方法 A 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液 B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液蒸馏 D 乙炔(硫化氢) 硫酸铜洗气 5.在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是( ) A. B. C. D. CH2=CHCl 6.下列离子方程式书写准确的是( ) A.铜溶于浓硝酸： Cu +4HNO3 (浓) = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合：Fe3++SO42—+Ba2++3OH— =Fe(OH)3↓+BaSO4↓ C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClO D.碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3—+2OH— +Ca2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 7.下列对实验现象的预测不准确的是( ) A.向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 B.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 水溶液中的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、概念 ?电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如：H 2SO 4、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2O 、Na 2O 2、Al 2O 3 ?强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断 （1）物质类别判断： 强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断： 熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断： ①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH ③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ?电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 ?强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例1：(上海高考题)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。 A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 2 例2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤CO 2⑥Cl 2⑦CaCO 3⑧Na 2O ⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 例3：(全国高考题)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度 2021年高二化学暑假作业3 含答案 一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共分40分） 1．下列说法不正确的是（） A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔 B．乙烯是石油裂解后的产物 C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化 D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应 2．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（） A．氮肥NH 4NO 3 在重力撞击下可能发生爆炸 B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 3．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（） A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大 4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（） 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4 LSO3含有N A个分子 B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N A C．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N A D．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A 6．分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构) （）A．6种B．5种C．4种D．3种 7．下列叙述错误的是（） A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同 B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 8．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（）A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．无色溶液中可能大量存在: Al3+、NH4+、Cl－、S2－ C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42- D．酸性溶液中可能大量存在: Na+、ClO－、SO42－、CN－ 9．已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓)2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O 反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O10HCl + 2HIO3下列说法正确的是（） A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．还原性:CoCl2 > HCl > I2 D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3 10．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（） A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．1735 Cl 与1737 Cl 得电子能力相同2021年高二化学 暑假作业五 综合检测试题
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