影响电离平衡的因素3
课题水溶液中的离子平衡
第3课时影响电离平衡的因素
总课时：
三维目标知识与
技能
能掌握弱电解质电离平衡的影响因素，了解酸碱电离的本质
过程与
方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法
情感态
度与价
值观
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
教学重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念
教学难点弱电解质的电离平衡
教学方法实物展示、启发诱导、引导归纳、自学、讲述。
教学设想
教学内容师生活动
［问］哪些条件改变可引起化学平衡移动？
在氨水中存在电离平衡： NH·3H2O NH4＋+OH－下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压
［答案］①逆向移动②逆向移动③正向移动④正向移动
⑤正向移动⑥正向移动⑦不移动
［讲］加水时，会使单位体积内NH3·H2O分子、NH4＋、OH－粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH4＋及OH－浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。
[板书]3. 影响因素：
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
［讲］由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
[板书](2) 外因：
①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。
[板书]溶液稀释有利于电离
③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向
移动。
［讲］增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
④除此之外，我们还可以通过化学反应影响平衡移动，在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
[思考与交流]分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：
4. 弱酸和弱碱的电离方程式的书写。
由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：
①H2CO3② Al(OH)3③ NaHCO3④HClO
［小结］强电解完全电离，用“==”，弱电解质部分电离，用“”，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根。
板书设计
第三章水溶液中的离子平衡
二、弱电解质的电离平衡
4.影响因素：
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：
①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离
③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动
课后反思
第二课时电离平衡的建立及影响因素
班级姓名 第一节弱电解质的电离(第二课时) 电离平衡的建立及影响因素 1．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 mol·L-1醋酸和20 mL 6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（）A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光明暗程度变化不大D．灯光变亮 2．下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。 3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是（）A．H+ B．Na+ C．SO42-D．HSO4- 5．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa 6．把0.01molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（）A．自来水B．0.1mol/LHNO3C．0.1mol/L醋酸D．0.1mol/LNH4Cl 7．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入（）A．H2O B．NaOH固体C．CH3COONa固体D．NH4C1固体 8．下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气 (s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（） 9．在平衡体系Ca(OH) A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体 10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小 C．酸性增强，PH变小D．醋酸根离子浓度变小 11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 12、弱电解质的电离运用勒夏特列原理分析填写下表：
水电离平衡的影响因素-每日一题之2017快乐暑假高二化学人教版 含解析
第19天水电离平衡的影响因素 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 100℃时,水的离子积为1×10-12 mol/L,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol/L,则该溶液是A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断 【参考答案】 B 精确的导电性实验证明,纯水大部分以H2O的分子形式存在,但其中也存在着极少量的H3O+和OH?。这表明水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离。 H2O H++OH? 与化学平衡一样,当电离达到平衡时,电离产物H+和OH?浓度积与未电离的H2O的浓度之比也为一个常数： 错误!未找到引用源。 K电离·c(H2O)=c（H+）·c（OH?）,叫作水的离子积常数。 外界因素对水电离的影响 改变条件电离平衡溶液中c(H ＋) 溶液中c(OH?) pH 溶液的酸碱 性 K W 升高温度右移增大增大减小中性 增 大 加入酸、碱加入酸,如稀硫 酸、醋酸 左移增大减小减小酸性 不 变加入碱,如左移减小增大增大碱性不
NaOH溶液、氨 水 变加入盐 加入强碱弱酸 盐,如Na2CO3溶 液 右移减小增大增大碱性 不 变加入强酸弱碱 盐,如AlCl3溶液 右移增大减小减小酸性 不 变 加入强酸强碱 盐,如NaCl溶液 不移动不变不变不变中性 不 变加入活泼 金属 如Na 右移减小增大增大碱性 不 变 1．在25℃和80℃的纯水中,c(H+)的关系是 A．前者大B．前者小C．相等D．不能肯定 2．在纯水中加入少量NaHSO4,设温度不变,则溶液 A．OH?浓度变小B．酸性减弱 C．pH升高D．c(H+) ? c(OH?)变大 3．常温下,在0.01 mol?L?1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是 A．5×10?13 mol·L?1 B．0. 02 mol·L?1 C．1×10?7 mol·L?1 D．1×10?12 mol·L?1
影响化学平衡的因素
第三单元化学平衡的移动 第1课时影响化学平衡状态的因素 【学习目标】 1．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释； 2．理解勒夏特列原理。 【预习单】 复习回顾： 1．可逆反应达到平衡状态的标志是什么？ 2．改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响？ 3．化学平衡的移动： （1）．概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。（2）．移动的原因：外界条件发生变化。 （3）．移动的方向：由υ 正和υ 逆 的相对大小决定。 ①若υ 正=υ 逆 ，平衡移动。 ②若υ 正＞υ 逆 ，平衡移动。 ③若υ 正＜υ 逆 ，平衡移动。 （4）、结果：新条件下的新平衡 【研学单】 主题一：影响化学平衡移动的条件 （1）浓度的变化对化学平衡的影响（P 53 实验） 实验原理：Cr 2O 7 2—（橙色）＋H 2 O 2CrO 4 2—（黄色）＋2H＋ 的浓度，平衡向方向移动； 增加OH－的浓度， H＋的浓度减小，平衡向方向移动。基本规律：增大浓度或减小浓度，平衡向方向移动； 减小浓度或增大浓度，平衡向方向移动。 图像分析： 思考：1．在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？
2．在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入稍过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。 例1．CuCl 2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl 2 溶液中存在如下平衡： [Cu(H 2 O) 4 ]2—(蓝色)+4Cl— [CuCl 4 ]2—(黄色)+4H 2 O 现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法： 方法一：_______________________________________________________。 方法二：_______________________________________________________。 （ 的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体的方向移动。但 对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，压强改变平衡 不移动。 （1）若a+b>c+d，增大压强平衡向_______方向移动，减小压强平衡向_______方向移动。（2）若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡_______移动。 （3）若a+b 高考总复习《水的电离平衡、PH计算》的核心知识 【考纲要求】 （1）理解水的电离平衡及其影响； （2）了解水的电离及离子积常数； （3）了解溶液pH的定义。初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 【考点梳理】 要点一、水的电离和水的离子积 【高清课堂：363382水的电离和水的离子积】 1．水的电离方程式：在纯水或水溶液中：H2O H++OH—；△H>0 或：2H2O H3O++OH—；△H>0 2．水的离子积： 25℃c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/L c(H+)?c(OH-)=1×10-14=Kw 100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/L c(H+)?c(OH-)=1×10-12=Kw 要点诠释： (1)Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。因水的电离是吸热过程，升高温度Kw将增大。 (2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 3．影响水的电离平衡的因素：H2O H++OH— （1）、定性分析，完成下表：（“—”表示不变） 条件 移动方向电离程度c(H+) c(OH-) Kw 温度不变 加入HCl 逆减小增大减小—NaOH 逆减小减小增大—H2O —————CH3COONa 正增大减小增大—NH4Cl 正增大增大减小—NaCl —————Na 正增大减小增大— 升温加热正增大增大增大增大 要点诠释： （1）温度：水的电离过程是吸热过程，所以升高温度能促进电离，据此，降温时K W减小，升温时K W增大。但不论温度升高或降低，纯液态水中c (H+)和c (OH―)都相等。实验测得25℃时K W约为10―14，100℃时K W 约为10―12。 （2）外加酸、碱：向纯水中加入酸或碱，可以增大水中的H+或OH―浓度，均可使水的电离平衡向逆反应方向移动（抑制水的电离）。 （3）加入能水解的盐：水的电离程度增大，若盐水解呈酸性，c (H+)＞c (OH―)；若盐水解呈碱性，c (H+)＜c (OH―)，但溶液中K W不变。 （4）加入活泼金属：由于活泼金属与水电离出的H+反应，促进水的电离，溶液中c (OH―)增大，c (H+)减小。（2）、定量分析，完成下表：计算酸碱盐溶液中c(H+)溶液、c(OH-)溶液、c(H+)水、c(OH-)水 CH3COOH溶液NH3·H2O溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液 影响化学平衡的因素 一．教学目标： 1. [知识与技能] ①理解化学平衡移动的涵义； ②理解浓度、压强对化学平衡的影响； ③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向； 2. [过程与方法] ①使学生经历探究“浓度对化学平衡影响”的过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力； ②重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、压强对化学平衡的影响； ③学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工； 3. [情感态度与价值观] ①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏； ②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点； 二．教学重点： 浓度、压强对化学平衡的影响。 三．教学难点： 勒夏特列原理的归纳总结。 四．教学过程 【提问】化学平衡状态有什么特征？什么反应才会存在化学平衡？ 【引入】我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时： 若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶） 溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶） 那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。那么，化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？ 【板书】二、影响化学平衡的因素 1. 浓度对化学平衡的影响 【实验探究一】探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72－ + H2O === 2CrO42－ + 2H+ ( K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色) 实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，②按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。 【交流讨论】 得出结论： 【实验探究二】 高中化学学习材料 2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练 双基练习 1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( ) A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定 解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。 答案：A 2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g) T1 T2 WI2(g) ΔH＜0(温度T1＜T2)。下列说法正确的是( ) A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W 重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是K＝c (W )·c(I2) c(WI2) D．利用该反应原理可以提纯钨 解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错。 答案：AD 3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)·c(H2O) c(CO2)·c(H2) 。恒容 时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O 催化剂 高温 CO2＋H2 解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g) 催化剂 高温 CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值， 酸碱盐对水或弱电解质的电离平衡的影响 对于酸碱盐对水或弱电解质的电离平衡的影响这个问题，很多学生在学习过程中存在着分析混乱的现象。比如，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl固体，对NH3·H2O的电离平衡有什么影响。有的学生认为，NH4Cl固体的加入会引起溶液中[NH4+]的增大，使得NH3·H2O的电离平衡左移；还有的学生认为，NH4Cl固体溶于水后会发生水解而显酸性，水解得到的H+与OH-结合，使得溶液中[OH-]减小，使得NH3·H2O的电离平衡右移。两中说法都有道理，但到底那种说法对呢？不仅学生有困惑，有些教师也不理解。那么，如何解决这样的问题呢？笔者的做法是： “先电离，后水解”。解决酸碱盐对水的电离平衡的影响时，应建立如下思路，先考虑酸碱盐电离后的影响，如果电离没有影响，然后考虑水解影响。亦即，“先电离，后水解”，这样才不会引起学生的思维混乱。比如：向水中加入H 2 SO4，硫酸能电离出H+，引 起氢离子浓度增大，抑制水的电离。向水中加入NH 4Cl，NH4Cl电离产生的NH+ 4 和Cl-都不 会对水的电离造成影响，但NH+ 4 可以与OH-离子结合而发生水解，从而引起水的电离平衡向右移动。向水中加入NaCl，NaCl电离产生Na+和C l-，不会影响水的电离平衡，Na+和Cl-也不水解，因此，不会引起水的电离平衡发生移动。引出结论：“酸碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，不水解的盐对水的电离平衡无影响”。 解决酸碱盐对其他弱电解质的电离平衡的影响时，其思路和“酸碱盐对水的电离平衡 的影响”分析方法一致。比如：向NH 3·H2O溶液中加入NH4Cl，NH4Cl电离产生NH+ 4 ，引起 [NH+ 4 ]增大，而使NH3·H2O电离平衡逆向移动；向NH3·H2O溶液中加入H2SO4，因为H2SO4能电离出H+与OH-离子结合，使得[OH-]浓度下降而使NH3·H2O电离平衡正向移动，向NH3·H2O溶液中加入CH3COONa固体，CH3COONa溶于水电离出CH3COO-和Na+，都不会对NH3·H2O的电离平衡产生影响，但醋酸钠水解显碱性，会引起溶液中[OH-]增大，而使NH3·H2O电离平衡逆向移动。 水的电离 （1）电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离 H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 25℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L （2）水的离子积 在一定温度时，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温 度不变，K W 就不变。 （3）影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H +)与c(OH -)的相对大小。 在常温下，中性溶液：c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ； 酸性溶液：c(H +)>c(OH -), c(H +)>1×10-7mol/L ； 碱性溶液：c(H +) 水的电离平衡及影响因素 一、选择题 1、在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽 = 10－12，10mL 略体积的变化），溶液中水电离的C(H+)值约为10-a；在某温度下，K W 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（）。 A.1和8 B.13和8 C.1和10 D.2和10 2、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为 A.1.0×10-7 mol.L-1 B.1.0×10-6 mol.L-1 C.1.0×10-1 mol.L-1 D.1.0×10-12 mol.L-1 O的电离平衡不产生影响的粒子是( ) 3、对H 2 A.HCl X3＋ B. 13 C.CH COO－ 3 D. 4、常温下，由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是 + A.NH 4 - B.HCO 3 C.OH- D.Fe3+ 5、常温下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比 为（） A.3∶4 B.4∶3 C.10∶1 D.1∶10 6、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是 A.Na 2CO 3 B.NH 4 Cl C.CH 3 COONa D.H 2SO 4 7、某温度下，水的离子积常数K w＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为( ) A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21 8、25 ℃时，在等体积的：① pH＝0的H 2SO 4 溶液② 0.05 mol·L 1的Ba(OH) 2 溶液③ pH＝10的Na 2S溶液④ pH＝5的NH 4 NO 3 溶液中，发生电离的水的物质的 量之比是 A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 9、在由水电离出来的c (H+）=1×10－13mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（） A.NH 4+、Ba2+、NO 3 -、CO 3 2- B.Fe2+、Na+、SO 42-、MnO 4 - C.K+、Mg2+、NO 3-、SO 4 2- 1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl 3 可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案 C 解析升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据 c(H＋)和c(OH－)可求出K w ＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl 3 ，Fe3＋水解溶液呈酸 性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后，c(OH－)减小，c(H＋)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。 2．室温下，将0.05 mol Na 2CO 3 固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入 下列物质，有关结论正确的是( ) 答案 B 解析 0.05 mol Na 2CO 3与50 mL 1 mol ·L －1 H 2SO 4恰好完全反应生成Na 2SO 4， c(Na ＋)＝2c(SO 2－ 4)，A 项错误；0.05 mol Na 2CO 3与0.05 mol CaO 二者完全反应：Na 2CO 3＋CaO ＋H 2O===CaCO 3↓＋2NaOH 。原Na 2CO 3溶液中：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡逆向移动，使c(HCO －3)减小，溶液中c(OH －)增大，二者比值增大，B 项正确； 在碳酸钠溶液中加水，水的电离程度减小，由水电离出的c(H ＋)·c(OH － )将减小，C 项错误；在碳酸钠溶液中加入NaHSO 4固体，溶液中c(Na ＋)必然增大，D 项错误。 3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A ．W 2－、X ＋ B ．X ＋、Y 3＋ C ．Y 3＋、Z 2－ D ．X ＋、Z 2－ 答案 C 解析 根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”、“简单离子”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O 2－、Na ＋、Al 3＋和S 2－，其中Na ＋对水的电离平衡无影响，故排除A 、B 、D ，选C 。 4．如图表示水中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是( ) 2-3-2 《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练 双基练习 1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g) ＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH< 0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始 条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。 a 与 b 的关系是( ) A．a> b B．a＝b C．a< b D．无法确定 解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应， 体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率 降低 答案：A 2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过 T1 程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s) ＋I 2(g) WI 2(g) T2 ΔH< 0(温度T1< T2)。下列说法正确的是( ) A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2(g)会分解出W， W 重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI 2(g)的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是K＝c W ·cI2 K＝ c WI 2 D．利用该反应原理可以提纯钨 解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时，平衡左移，WI 2分解，温度越高，分解越充分，故 A 正 确，B错；选项 C 给出的是逆反应的平衡常数表达式， C 错。答案：AD 3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c c C C O O·c·c H H2O。恒 c CO2 ·cH2 容时，温度升高，H2 的浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温、恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 催化剂 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H 2 高温 解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g) 催化剂 CO(g)＋H2O(g)，D 项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，高温 说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值， A 项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大， B 项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大， C 项错误。 答案：A 4．鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。 影响化学平衡的三个因素 1.浓度 (1)可能影响化学反应速率和平衡移动的是浓度而不是质量、物质的量、体积。若质量、物质的量、体积等的改变不能使浓度改变，则化学反应速率和平衡不改变。 (2)对于溶液中进行的离子反应，改变不参与反应的离子的浓度，速率和平衡一般不移动，如FeCl3+3KSCN≒Fe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学反应速率和平衡。 (3)浓度的变化一定会带来反应速率的变化，但不一定导致化学平衡的移动。如同等程度地增大反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和减少的方向移动:同等程度地减少反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和增大的方向移动;但对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，同等程度地改变反应各物质的浓度，平衡不移动。 (4)浓度改变瞬间时的正(逆)反应速率与反应物(生成物)浓度的 变化成同一趋势，与生成物(反应物)浓度变化无关。经常可以先判断平衡移动的方向，再由此判断外界条件改变瞬间，正、逆反应速率的相对大小。 (5)温度一定时，固体、纯液体的浓度一般认为是一常数，所以，改变固体、纯液体的量，其浓度仍不变，化学反应速率和平衡无影响;但改变固体的表面积(如“块状粉末状”)，化学反应速率会增大或减小。 (6)H2O作为纯液体，虽然它的浓度为一常数(液态时)，但对于在溶液中发生的反应，改变H2O的量往往会导致其他物质的浓度增大或减少，从而引起化学反应速率和平衡的移动，如Al3++3H2O ≒Al(OH)3+3H+，加水，其他反应物和生成物的浓度下降。使υ正、υ逆均下降且平衡右移;另外，H2O作溶质，其他物质作溶剂进行的化学反应，此时H2O的浓度不再是一常数，改变H2O的量，会引起H2O 的浓度改变从而影响速率和平衡;最后注意水蒸气参加的反应，它的浓度亦不是一常数;可能随外界条件的改变而改变。 2.压强 (1)只有压强的变化能引起反应物质的浓度改变时，平衡才有可能移动。 如向存在可逆反应的定温定容容器中充入不反应气体即惰性气体，原反应各物质的浓度不变，则υ正、υ逆均不变，平衡不移动;而向存在可逆反应的定温定压容器中充入不反应气体即惰性气体、体积增大，相当于同等程度地减少各物质的浓度，反应速率均减小，平 水溶液中的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、概念 ?电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如：H 2SO 4、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2O 、Na 2O 2、Al 2O 3 ?强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断 （1）物质类别判断： 强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断： 熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断： ①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH ③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ?电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 ?强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例1：(上海高考题)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。 A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 2 例2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤CO 2⑥Cl 2⑦CaCO 3⑧Na 2O ⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 例3：(全国高考题)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度 第三节化学平衡 课题2 ---影响化学平衡的因素及平衡的移动 2013年9月12日星期四【学习目标】： 1.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。 2.理解化学平衡移动原理，能够运用化学平衡移动原理对可逆反应的化学平衡移动进行分析。 3.理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点；认识化学平衡的调控在生活、衙 门和科学研究领域中的重要作用。 【活动方案】： 活动一：通过实验探究浓度、温度及压强对化学平衡状态的影响 1.观察实验一： ①已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ (K2Cr2O7为橙色，KCrO4为黄色) 取两支试管各加入5mL0.01moL/L的K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，完成实验。 ②从上表信息小结：物质浓度对化学平衡状态有何影响？ 2.观察实验二： （1）充有NO2的大针筒（用橡皮帽塞住）内存在如下平衡： （g） 2NO2（g）N2O4（g） （红棕色）（无色） 按下列步骤完成实验，仔细观察实验现象。 ①快速推动针筒活塞。 ②快速拉动针筒活塞。 H2(g) + I2(g) 2HI(g) （2）根据下列表格中所提供的信息（反应均为500℃），结合上述实验，得出结论。 小结：压强对什么样的可逆反应影响较大？试从上表信息讨论得出压强对化学平衡的影响。 3.观察实验三： ①②已知 2NO2（g）N2O4（g）△H<0,如图所示，将NO2（g）球浸在冰水和热 水中，观察颜色变化。 ②试从上表信息小结改变温度对化学平衡状态的影响。 活动二：查阅资料讨论交流，思考浓度、压强及温度对化学平衡状态影响的理论解释 1．化学平衡状态发生变化也称平衡的移动，其原理是通过改变条件改变正逆反应速率，正逆反应速率的变化往往不相同，正逆反应速率的差异导致平平衡的移动，正逆反应速率最终趋同，达到新的平衡。 某密闭容器中充入一定量的H2、一定条件下达到平衡 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H<0,其化学反应速率与时间的关系如图所示： ①试在图中标识出向容器中充入N2，至达到新平衡正逆反应速率变化的图形 ②充入NH3呢？③充入氩气呢？ ④给体系升温呢？⑤降温呢？ ⑥若该容器为可自由膨胀的弹性容器，压缩容器和膨胀容器引起的加压和减压至平衡，此过程中正逆反应 07. 电离平衡及影响因素 一、知识梳理 1、概念：在一定的条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。 2、特征：与化学平衡相似，即“逆、等、动、定、变”。 3、影响因素： （1）内因：电解质本身的性质 （2）外因： ①温度：由于电离是吸热过程，故升高温度，促进电离，K增大 ②浓度：浓度越大，电离程度越小；稀释促进电离（碰撞效应），K不变 ③同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，抑制电离，K不变 ④化学反应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，促进电离，K不变 二、典例分析 例题1、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 分析：从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断． 解答：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH—）变小，颜色变浅． 故选：C． 点评：本题考查电离平衡问题，注意影响平衡移动的因素，本题属同离子效应问题，较为简单． 三、实战演练 1、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（） A．升温B．降温 C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl 2、在NH3?H2O NH4++OH—形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及c（OH—）都增大，可采取的措施是（） A．通入HCl B．加少量NaOH固体 C．加少量氯化铵固体 D．加热 弱电解质的电离平衡及影响因素 【基础知识梳理】 一、电解质和非电解质 1.定义电解质：在水溶液熔融状态下能够的。 非电解质：在水溶液熔融状态下都能导电的。 例1.下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨H2O 属于电解质的有属于非电解质的有 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里能电离的电解质 弱电解质：在水溶液里只能电离的电解质。 常见的强电解质： （1）强酸 （2）强碱 （3）大部分盐 常见的弱电解质： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 (1) H2SO4(2) CH3COOH (3) NH3.H2O(4) H2CO3 (5) NaHSO4(6) NaHCO3 三、弱电解质的电离平衡 1.定义在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子的速率和离子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 2.特点(1)弱(2)等(3)动 (4)定(5)变 ②电离平衡常数K 对于一元弱酸HA H++A-K a= 只受温度有关，温度越高，电离平衡常数，弱电解质的电离程度 3、影响电离平衡的外界条件： ①温度 ②浓度 （1）改变弱电解质浓度 a.加水稀释 b.增大浓度 (2)外加试剂的影响 COOH溶液中 【例】0.1mol/L的CH 1、下列物质是电解质的是……………………………………………………（） A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是………………………………………………（） A、NH3·H2O≒NH4++OH- B、NaHCO3≒Na++HCO3- C、H2S≒2H++S2- D、KClO3≒K++Cl-+3O2- 3、下列物质分类组合正确的是…………………………………………………（） ABCD 强电解质：HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2 弱电解质：HFHCOOHBaSO4HI 非电解质：CCl4Cu H2OC2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是………………………（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是……………………………………（） A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 6、0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是…（） A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氨水 7、、下列说法正确的是……………………………………………………（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 8．一定量盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) 9.下列说法中，正确的是……………………………………………………（） A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．不溶性盐都是弱电解质 10.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是……………………………（） A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很差 C．在熔融状态下不导电D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 11．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 12．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 2.3.2 影响化学平衡状态的因素【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 下列变化一定会引起平衡移动的是 ① 反应速率的变化② 浓度的变化③ 各组分百分含量的变化④ 平均相对分子质量的变化 ⑤ 颜色的变化⑥ 混合气体密度的变化⑦ 转化率的变化⑧ 温度的变化 A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧ 2. 某温度下，反应H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是 A．平衡正向移动 B．正反应速率增大 C．容器内I 2 (g)增多 D．容器内H 2 的质量分数增大 3. 对于密闭容器中进行的反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ，达到平衡时，若温度保持不变，增加N 2 的浓度，则 A．正、逆反应速率同时增大______________________________ B．逆反应速率先减小 C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动 4. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在 t 1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A ． 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) Δ H ＜0 B ． 4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g) Δ H ＜0 C ． H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g) Δ H ＞0 D ． 2A(g)+B(g) 2C(g) Δ H ＞0 5. 将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应： 2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是 A ．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大 B ．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动 C ．在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B ，乙容器中加入2 mol A和2 mol B ，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s D ．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A 和2 mol B ；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C ；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时， C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z ， 则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z 6. X、Y混合气体在密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0 ； 达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0 . 5 mol/L ；恒温条件下将密闭容器的容积 扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0 . 3 mol/L。则下列叙述正确的是 A．平衡向右移动 B．a+b>c C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加 7. 某温度下反应：ClF(g)+F 2 (g) ClF 3 (g) △ H ＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 A ．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B ．温度不变，增大体积，ClF 3 的产率提高 C ．升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动 D ．降低温度，体积不变，F 2 的转化率减小 8. 对于可逆反应N 2 (g)+ 3H 2 (g) 2NH 3 (g) △ H ＜0，下列研究目的和图示相符的是 电离平衡的移动 【学习目标】 1、了解电离平衡状态及特征； 2、掌握影响电离平衡的因素。 【要点梳理】 要点一、影响电离平衡的因素。 当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是： 1、浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小。 2、温度：温度越高，电离程度越大。因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。 3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀HCl，平衡也会左移，电离程度也减小。 4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。 要点诠释：使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。我们可以把HA的电离平衡HA H++A－想象成一个气体体积增大的化学平衡：A(g)B(g)+C(g)，稀释相当于增大体积，A、B、C 的浓度同等程度地减小即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B、C的物质的量增加但浓度减小，A的转化率增大；变浓则相当于只增大A的浓度，v(正)加快使v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动，A、B、C的物质的量和浓度均增大，但A的转化率降低了，A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。A的转化率即相当于弱酸的电离程度。 要点二、电离平衡常数 1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是—个常数，这个常数叫做电离平衡常数。用K表示。 2．数学表达式。 对一元弱酸(HA)：HA H++A－ 对一元弱碱(BOH)：BOH B++OH－ 3．K的意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸(弱碱)越强。从K a和K b的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：H2SO3(K a1=1.5×10－2)＞H3PO4(K a1=7.5×10－3)＞HF(K a=3.5×10－4)＞H2S(K a1=9.1×10－8)。 [说明](1)多元弱酸只比较其K a1；(2)同化学平衡常数一样，电离平衡常数K值不随浓度而变化，仅随温度而变化。 4．多元弱酸的电离：多元弱酸的电离是分步(级)进行的，且一步比一步困难，故多元弱酸的溶液的酸性主要由第一步电离来决定。如H3PO4的电离(如图)： H3PO4H++H2PO4－K a1 H2PO4－H++HPO42－K a2 HPO42－H++PO43－K a3 要点诠释：K a1＞K a2＞K a3，在H3PO4溶液中，由H3PO4电离出来的离子有H+、H2PO4－、PO43－等，其离子浓度的大小关系为c (H+)＞c (H2PO4－)＞c (HPO42－)＞c (PO43－)。 要点三、弱电解质的电离度 1．概念：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来分子总数(包括已电离的和未电的)的百分率叫做电离度。常用α表示。 2．数学表达式。 [说明]上式中的分子数也可用物质的量、物质的量浓度代替。 3．影响电离度的因素 (1)内因：电解质的本性，不同的弱电解质由于结构不同，电离度也不同。通常电解质越弱，电离度越小。 (2)外因。 浓度：加水稀释。电离平衡向电离方向移动，故溶液浓度越小，电离度越大。 温度：电解质的电离过程是吸热过程，故温度升高，电离度增大。 由此可见，可以根据相同条件下(温度、浓度)电离度的大小来判断不同弱电解质的相对强弱。例如：25℃时，0.1 mol·L－1的氢氟酸的α=7.8％，0.1 mol·L－1的醋酸的α=1.3％，所以酸性：HF＞CH3COOH。 要点四、一元强酸与一元弱酸的比较高考化学水的电离平衡、PH计算的核心知识(提高)
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