影响化学平衡的因素上课讲义

影响化学平衡的因素

一．教学目标：

1. [知识与技能]

①理解化学平衡移动的涵义；

②理解浓度、压强对化学平衡的影响；

③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；

2. [过程与方法]

①使学生经历探究“浓度对化学平衡影响”的过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；

②重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、压强对化学平衡的影响；

③学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工；

3. [情感态度与价值观]

①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏；

②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；

二．教学重点：

浓度、压强对化学平衡的影响。

三．教学难点：

勒夏特列原理的归纳总结。

四．教学过程

【提问】化学平衡状态有什么特征？什么反应才会存在化学平衡？

【引入】我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：

若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶）

溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶）

那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。那么，化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？

【板书】二、影响化学平衡的因素

1. 浓度对化学平衡的影响

【实验探究一】探究浓度变化对化学平衡的影响

实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－ + H2O === 2CrO42－ + 2H+

( K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色)

实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，②按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。

【交流讨论】

得出结论：

【实验探究二】

实验原理：Fe3＋＋3SCN－=== Fe（SCN）3（红色）

实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5

ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。

（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。

（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。

【思考与交流】

1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？

2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？

【小结】

（1）浓度对化学平衡的影响的规律

在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向

着移动。

（2）请同学们用v-t图表示下列平衡的移动：

①减少反应物的浓度

②增大生成物的浓度

③减少生成物的浓度

【过渡】温度会对化学平衡产生什么影响呢？

【板书】2.温度对化学平衡的影响

【实验探究三】温度对化学平衡的影响（阅读教材30页实验2-7）

【引导、小结】2NO2===N2O4，H=-56.9kJ/mol，热水中NO2的浓度升高，冰水中的NO2的浓度降低，化学平衡发生了改变，生成NO2的方向即是反应的吸热方向，反应NO2的方向即是反应的放热方向。

【结论】升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动。

【讲述】通过分析我们发现改变外界条件可能会影响化学平衡，所以我们讲的化学平衡状态应该是在一定条件下建立的，要改变化学平衡状态就要改变反应速率使v正与v逆不相等。

【小结】经过大量的实践，由法国化学家勒夏特列总结出了一条规律，被称为勒夏特列原理，也称为化学平衡移动原理。

【板书】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。

【思考】注意理解“减弱”的意义

①勒夏特列原理中的“减弱”这种改变，是不是“消除”？

②勒夏特列原理只考虑有单个条件改变？

③勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系？

【过渡】催化剂对化学平衡移动有影响吗？压强对化学平衡移动有影响吗？是如何影响的？是否对所有的化学平衡都有影响？

【板书】3.压强对化学平衡的影响

分组讨论，完成下表

化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：

mA（气）+n B（气）= p C（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例，来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。

【反馈练习】

1、现有可逆反应2A + B + H2O === C + D已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向_____方向移动，理由是_________________________________

2、对于mA(气)+nB(气) ===pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（）

A.m+n>p+q 正反应是放热反应

B.m+n>p+q 正反应是吸热反应

C.m+n

D.m+n

3、在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）=== pC（g）+qD （g）ΔH>0处于平衡状态（已知m+n>p+q），下列说法正确的

是（）

①升温时C（B）/C（C）的值减小②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B后，A的转化率变大

A．①②③B．②③C．①②D．①③

4、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：

CO2+H2 === CO+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：

[H2]=[CO]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是

A、丙>甲>乙

B、甲>乙>丙

C、乙>丙>甲

D、乙>甲>丙

5、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：

A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。

B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。

C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。

D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。

6、在PCl5(g) === PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比

A、增大

B、减小

C、不变

D、不能确定

7、下列事实不能用勒夏特列原理说明的是

A、往氢硫酸溶液中加入盐酸，[S2-]降低。

B、温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO3溶液含有晶体析出。

C、在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。

D、在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。

8、反应A(g)+xB(g) ===yC(g)，将A与B按体积比1:x混合反应当A的转化率是50%时，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的（同温同压），则x、y的值可能是

A、3，4

B、3，2

C、3，3

D、1，1

9、某温度下，反应H2(g)+I2(g) ===2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，

下列说法不正确的是

A、恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深

B、恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小

C、恒容，升温正反应速率减小

D、恒容，充入H2，I2的百分比含量降低

化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。

[板书] 四、影响化学平衡的因素

1、内因：物质本身的性质。

2、外因：浓度、温度、压强等。

（1）、浓度对化学平衡的影响

在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。

注意：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动。

[过渡] 我们知道，加热可以加快固体溶解，那同时也可以提高结晶速率，那么温度对化学平衡有没有影响呢？

（2）、温度对化学平衡的影响

在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

[探究活动]——哪些状态物质受压强影响比较大？如何影响的？压强也能够影响化学反应速率，那究竟如何改变呢？

[教师活动]——总结。

压强对化学平衡的影响：固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。

（3）、压强对化学平衡的影响

a、其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。

b、如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。注意：1、无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动。