影响电离平衡的因素3
3H2O
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影响化学平衡的因素-说课稿
《影响化学平衡的因素》说课稿 叶承名 一、说教材 、教材分析 本课是人教版普通高中课程标准实验教科书·化学·选修 《化学反应原理》第二章第三节《化学平衡》第 课时“影响化学平衡的条件”即勒夏特列原理。 学生在学习化学平衡之前已经有溶解平衡的初步概念（初中），在化学平衡之后将学习电离平衡、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。化学平衡在学生所需学习的平衡系列之中起着承上启下的作用，是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡和化学平衡的理解，又为以后学习电离平衡理论、水解平衡和溶解平衡奠定基础。 本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态是基础；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分化学平衡常数。第二部分“影响化学平衡的条件”采取先通过实验说明化学平衡能够移动，从而展开对“影响化学平衡移动条件”的讨论。 、教学目标 （ ）知识与技能 ①理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。 ②理解化学平衡移动原理并应用。
③理解用图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程。 （ ）过程和方法 ①通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力 ②通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力 （ ）情感、态度、价值观 ①通过讲解分析激发学生学习化学的兴趣和情感； ②学会通过现象看本质的辩证唯物主义思想。 、教学重点：浓度、压强等条件对化学平衡的影响。 、教学难点：浓度、压强等条件对化学平衡影响的速率时间图 二、说学情 本堂课的对象是高二理科班学生。学生已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论，在知识上为本节课的学习奠定了基础。学生具有一定的实验能力，合作意识；具有一定的逻辑思维能力，能对遇到的问题进行独立思考；能运用所学化学知识对问题进行简单探讨，为该节课的顺利开展提供了能力保证。三、说教法与学法 、教法：
第二课时电离平衡的建立及影响因素
班级姓名 第一节弱电解质的电离(第二课时) 电离平衡的建立及影响因素 1．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 mol·L-1醋酸和20 mL 6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（）A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光明暗程度变化不大D．灯光变亮 2．下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。 3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是（）A．H+ B．Na+ C．SO42-D．HSO4- 5．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa 6．把0.01molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（）A．自来水B．0.1mol/LHNO3C．0.1mol/L醋酸D．0.1mol/LNH4Cl 7．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入（）A．H2O B．NaOH固体C．CH3COONa固体D．NH4C1固体 8．下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气 (s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（） 9．在平衡体系Ca(OH) A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体 10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小 C．酸性增强，PH变小D．醋酸根离子浓度变小 11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 12、弱电解质的电离运用勒夏特列原理分析填写下表：
水电离平衡的影响因素-每日一题之2017快乐暑假高二化学人教版 含解析
第19天水电离平衡的影响因素 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 100℃时,水的离子积为1×10-12 mol/L,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol/L,则该溶液是A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断 【参考答案】 B 精确的导电性实验证明,纯水大部分以H2O的分子形式存在,但其中也存在着极少量的H3O+和OH?。这表明水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离。 H2O H++OH? 与化学平衡一样,当电离达到平衡时,电离产物H+和OH?浓度积与未电离的H2O的浓度之比也为一个常数： 错误!未找到引用源。 K电离·c(H2O)=c（H+）·c（OH?）,叫作水的离子积常数。 外界因素对水电离的影响 改变条件电离平衡溶液中c(H ＋) 溶液中c(OH?) pH 溶液的酸碱 性 K W 升高温度右移增大增大减小中性 增 大 加入酸、碱加入酸,如稀硫 酸、醋酸 左移增大减小减小酸性 不 变加入碱,如左移减小增大增大碱性不
NaOH溶液、氨 水 变加入盐 加入强碱弱酸 盐,如Na2CO3溶 液 右移减小增大增大碱性 不 变加入强酸弱碱 盐,如AlCl3溶液 右移增大减小减小酸性 不 变 加入强酸强碱 盐,如NaCl溶液 不移动不变不变不变中性 不 变加入活泼 金属 如Na 右移减小增大增大碱性 不 变 1．在25℃和80℃的纯水中,c(H+)的关系是 A．前者大B．前者小C．相等D．不能肯定 2．在纯水中加入少量NaHSO4,设温度不变,则溶液 A．OH?浓度变小B．酸性减弱 C．pH升高D．c(H+) ? c(OH?)变大 3．常温下,在0.01 mol?L?1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是 A．5×10?13 mol·L?1 B．0. 02 mol·L?1 C．1×10?7 mol·L?1 D．1×10?12 mol·L?1
影响化学平衡的因素
第三单元化学平衡的移动 第1课时影响化学平衡状态的因素 【学习目标】 1．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释； 2．理解勒夏特列原理。 【预习单】 复习回顾： 1．可逆反应达到平衡状态的标志是什么？ 2．改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响？ 3．化学平衡的移动： （1）．概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。（2）．移动的原因：外界条件发生变化。 （3）．移动的方向：由υ 正和υ 逆 的相对大小决定。 ①若υ 正=υ 逆 ，平衡移动。 ②若υ 正＞υ 逆 ，平衡移动。 ③若υ 正＜υ 逆 ，平衡移动。 （4）、结果：新条件下的新平衡 【研学单】 主题一：影响化学平衡移动的条件 （1）浓度的变化对化学平衡的影响（P 53 实验） 实验原理：Cr 2O 7 2—（橙色）＋H 2 O 2CrO 4 2—（黄色）＋2H＋ 的浓度，平衡向方向移动； 增加OH－的浓度， H＋的浓度减小，平衡向方向移动。基本规律：增大浓度或减小浓度，平衡向方向移动； 减小浓度或增大浓度，平衡向方向移动。 图像分析： 思考：1．在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？
2．在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入稍过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。 例1．CuCl 2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl 2 溶液中存在如下平衡： [Cu(H 2 O) 4 ]2—(蓝色)+4Cl— [CuCl 4 ]2—(黄色)+4H 2 O 现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法： 方法一：_______________________________________________________。 方法二：_______________________________________________________。 （ 的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体的方向移动。但 对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，压强改变平衡 不移动。 （1）若a+b>c+d，增大压强平衡向_______方向移动，减小压强平衡向_______方向移动。（2）若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡_______移动。 （3）若a+b 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响 [基础过关] 一、化学反应速率改变与平衡移动的关系 1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 2．某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( ) A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变 二、浓度对化学平衡移动的影响 3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 ( ) A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气 4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为( ) A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 三、压强对化学平衡移动的影响 5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练 双基练习 1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是() A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定 解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。 答案：A 2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过 程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2 (g) T1 T2 WI2(g) ΔH＜0(温度T1＜T2)。下列说法正确的是() A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是K＝c(W)·c(I2) c(WI2) D．利用该反应原理可以提纯钨 解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正 确，B 错；选项C 给出的是逆反应的平衡常数表达式，C 错。 答案：AD 3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2)。恒容时，温度升高，H 2的浓度减小。下列说法正确的是( ) A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温、恒容下，增大压强，H 2的浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O 催化剂 高温CO 2＋H 2 解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO 2(g)＋H 2(g) 催化剂 高温CO(g)＋H 2O(g)，D 项错误；由于升高温度，H 2的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A 项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H 2，其浓度会增大，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大，C 项错误。 答案：A 4．鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO 2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。 CO 2(g)CO 2(l) CO 2(g)＋H 2O(l) H 2CO 3(aq) H 2CO 3(aq)H ＋(aq)＋HCO － 3(aq) 影响化学平衡的因素 一．教学目标： 1. [知识与技能] ①理解化学平衡移动的涵义； ②理解浓度、压强对化学平衡的影响； ③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向； 2. [过程与方法] ①使学生经历探究“浓度对化学平衡影响”的过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力； ②重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、压强对化学平衡的影响； ③学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工； 3. [情感态度与价值观] ①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏； ②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点； 二．教学重点： 浓度、压强对化学平衡的影响。 三．教学难点： 勒夏特列原理的归纳总结。 四．教学过程 【提问】化学平衡状态有什么特征？什么反应才会存在化学平衡？ 【引入】我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时： 若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶） 溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶） 那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。那么，化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？ 【板书】二、影响化学平衡的因素 1. 浓度对化学平衡的影响 【实验探究一】探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72－ + H2O === 2CrO42－ + 2H+ ( K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色) 实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，②按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。 【交流讨论】 得出结论： 【实验探究二】 影响化学平衡的因素 1(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( ) (2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( ) (4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( ) (5)只要v (正)增大，平衡一定正向移动( ) (6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( ) (9)若平衡发生移动，则v 正和v 逆一定改变，同理v 正、v 逆改变，平衡一定移动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( ) 2．对于可逆反应M ＋2N Q 达到平衡时，下列叙述中正确的是______。 A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B ．反应已经停止 C ．M 、N 全部生成Q D ．反应混合物中各组分的浓度不再变化 E ．v 正(M)＝v 逆(N) F ．v 正(M)＝v 逆(Q) 3．一定条件下C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，其他条件不变，改变下列条件： (1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动； (4)加入碳，反应速率________，平衡________移动； (5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。 (2012·山东高考改编)对于反应，N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＞0，现将1 mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。 高中化学学习材料 2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练 双基练习 1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( ) A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定 解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。 答案：A 2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g) T1 T2 WI2(g) ΔH＜0(温度T1＜T2)。下列说法正确的是( ) A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W 重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是K＝c (W )·c(I2) c(WI2) D．利用该反应原理可以提纯钨 解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错。 答案：AD 3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)·c(H2O) c(CO2)·c(H2) 。恒容 时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O 催化剂 高温 CO2＋H2 解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g) 催化剂 高温 CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值， 《影响化学平衡的因素和化学平衡常数》教学反思 回顾《影响化学平衡的因素和化学平衡常数》的教学过程，反思其教学效果，我有以下几点感悟。一、教学设计反思在教学中，通过演示实验、图像和大量生动形象的事例，引导学生分析影响化学平衡移动的因素。其中浓度对化学平衡的影响学习难度较大，因此重难点知识要自然合理穿插引入，设置难易合适的问题，尽量做到内容简单化，达到浅显易懂的教学效果。教师通过化学平衡常数概念、意义的讲解，引导学生从平衡常数角度分析外界条件如何影响化学平衡，并能利用平衡常数来判断反应进行的方向。 二、教学过程反思 教学过程中，首先是从化学平衡的概念和特征的复习引入到化学平衡的移动，通过演示实验与图像分析把化学平衡移动的实质清撤地呈现出来，而且可以分例外情况加以分析，从本质上剖析和认识勒夏特列原理。其次，通过学生十分熟悉的合成氨反应为引子，引导学生思考如何定量描述反应的限度，自然地进入化学平衡常数概念、意义的学习，引导学生从平衡常数角度分析温度为什么能影响化学平衡，归纳总结温度对化学平衡的影响；然后让学生理性分析预测浓度对化学平衡的影响，提高学生的科学学习方法与能力。教学中，为了加深学生对概念和理论的理解，教师先通过编设习题引导学生自我练习，让学生对概念产生感性认识，再提出有梯度的问题引导学生思考外界条件是如何影响化学平衡的。在此基础上，教师点出外界条件改变引起的化学平衡的移动还有两种情况：一种是平衡常数改变；另一种是平衡常数不变。最后，教师通过对几个高考图像的讲解指导学生加深理论知识的理解。 三、教学效果反思 在教学中，教师充分利用实验、绘图和大量生动形象的事例，由浅入深，层层递进，使学生能够在解决问题的过程中发现问题并加深对抽象概念的理解与应用，提高认知度。但是在操作过程中也出现一些不够。教师利用实验、绘图和高考图像进行讲解时，自以为是地认为讲解得清撤到位，没有随时观察学生的反应，从而一笔带过。从课后学生反馈的信息发现，学生的认知是需要一个过程的，并不是马上就接受，所以教学过程中教师要及时发现存在问题，调整教学方式和思路，在确凿流畅地将知识传授给学生的同时，精心地筛选课上 水的电离 （1）电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离 H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 25℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L （2）水的离子积 在一定温度时，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温 度不变，K W 就不变。 （3）影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H +)与c(OH -)的相对大小。 在常温下，中性溶液：c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ； 酸性溶液：c(H +)>c(OH -), c(H +)>1×10-7mol/L ； 碱性溶液：c(H +) 1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl 3 可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案 C 解析升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据 c(H＋)和c(OH－)可求出K w ＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl 3 ，Fe3＋水解溶液呈酸 性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后，c(OH－)减小，c(H＋)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。 2．室温下，将0.05 mol Na 2CO 3 固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入 下列物质，有关结论正确的是( ) 答案 B 解析 0.05 mol Na 2CO 3与50 mL 1 mol ·L －1 H 2SO 4恰好完全反应生成Na 2SO 4， c(Na ＋)＝2c(SO 2－ 4)，A 项错误；0.05 mol Na 2CO 3与0.05 mol CaO 二者完全反应：Na 2CO 3＋CaO ＋H 2O===CaCO 3↓＋2NaOH 。原Na 2CO 3溶液中：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡逆向移动，使c(HCO －3)减小，溶液中c(OH －)增大，二者比值增大，B 项正确； 在碳酸钠溶液中加水，水的电离程度减小，由水电离出的c(H ＋)·c(OH － )将减小，C 项错误；在碳酸钠溶液中加入NaHSO 4固体，溶液中c(Na ＋)必然增大，D 项错误。 3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A ．W 2－、X ＋ B ．X ＋、Y 3＋ C ．Y 3＋、Z 2－ D ．X ＋、Z 2－ 答案 C 解析 根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”、“简单离子”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O 2－、Na ＋、Al 3＋和S 2－，其中Na ＋对水的电离平衡无影响，故排除A 、B 、D ，选C 。 4．如图表示水中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是( ) 2-3-2 《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练 双基练习 1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g) ＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH< 0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始 条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。 a 与 b 的关系是( ) A．a> b B．a＝b C．a< b D．无法确定 解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应， 体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率 降低 答案：A 2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过 T1 程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s) ＋I 2(g) WI 2(g) T2 ΔH< 0(温度T1< T2)。下列说法正确的是( ) A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2(g)会分解出W， W 重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI 2(g)的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是K＝c W ·cI2 K＝ c WI 2 D．利用该反应原理可以提纯钨 解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时，平衡左移，WI 2分解，温度越高，分解越充分，故 A 正 确，B错；选项 C 给出的是逆反应的平衡常数表达式， C 错。答案：AD 3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c c C C O O·c·c H H2O。恒 c CO2 ·cH2 容时，温度升高，H2 的浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温、恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 催化剂 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H 2 高温 解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g) 催化剂 CO(g)＋H2O(g)，D 项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，高温 说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值， A 项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大， B 项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大， C 项错误。 答案：A 4．鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。 影响化学平衡的三个因素 1.浓度 (1)可能影响化学反应速率和平衡移动的是浓度而不是质量、物质的量、体积。若质量、物质的量、体积等的改变不能使浓度改变，则化学反应速率和平衡不改变。 (2)对于溶液中进行的离子反应，改变不参与反应的离子的浓度，速率和平衡一般不移动，如FeCl3+3KSCN≒Fe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学反应速率和平衡。 (3)浓度的变化一定会带来反应速率的变化，但不一定导致化学平衡的移动。如同等程度地增大反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和减少的方向移动:同等程度地减少反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和增大的方向移动;但对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，同等程度地改变反应各物质的浓度，平衡不移动。 (4)浓度改变瞬间时的正(逆)反应速率与反应物(生成物)浓度的 变化成同一趋势，与生成物(反应物)浓度变化无关。经常可以先判断平衡移动的方向，再由此判断外界条件改变瞬间，正、逆反应速率的相对大小。 (5)温度一定时，固体、纯液体的浓度一般认为是一常数，所以，改变固体、纯液体的量，其浓度仍不变，化学反应速率和平衡无影响;但改变固体的表面积(如“块状粉末状”)，化学反应速率会增大或减小。 (6)H2O作为纯液体，虽然它的浓度为一常数(液态时)，但对于在溶液中发生的反应，改变H2O的量往往会导致其他物质的浓度增大或减少，从而引起化学反应速率和平衡的移动，如Al3++3H2O ≒Al(OH)3+3H+，加水，其他反应物和生成物的浓度下降。使υ正、υ逆均下降且平衡右移;另外，H2O作溶质，其他物质作溶剂进行的化学反应，此时H2O的浓度不再是一常数，改变H2O的量，会引起H2O 的浓度改变从而影响速率和平衡;最后注意水蒸气参加的反应，它的浓度亦不是一常数;可能随外界条件的改变而改变。 2.压强 (1)只有压强的变化能引起反应物质的浓度改变时，平衡才有可能移动。 如向存在可逆反应的定温定容容器中充入不反应气体即惰性气体，原反应各物质的浓度不变，则υ正、υ逆均不变，平衡不移动;而向存在可逆反应的定温定压容器中充入不反应气体即惰性气体、体积增大，相当于同等程度地减少各物质的浓度，反应速率均减小，平 水的电离平衡及影响因素 一、选择题 1、在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽 = 10－12，10mL 略体积的变化），溶液中水电离的C(H+)值约为10-a；在某温度下，K W 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（）。 A.1和8 B.13和8 C.1和10 D.2和10 2、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为 A.1.0×10-7 mol.L-1 B.1.0×10-6 mol.L-1 C.1.0×10-1 mol.L-1 D.1.0×10-12 mol.L-1 O的电离平衡不产生影响的粒子是( ) 3、对H 2 A.HCl X3＋ B. 13 C.CH COO－ 3 D. 4、常温下，由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是 + A.NH 4 - B.HCO 3 C.OH- D.Fe3+ 5、常温下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比 为（） A.3∶4 B.4∶3 C.10∶1 D.1∶10 6、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是 A.Na 2CO 3 B.NH 4 Cl C.CH 3 COONa D.H 2SO 4 7、某温度下，水的离子积常数K w＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为( ) A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21 8、25 ℃时，在等体积的：① pH＝0的H 2SO 4 溶液② 0.05 mol·L 1的Ba(OH) 2 溶液③ pH＝10的Na 2S溶液④ pH＝5的NH 4 NO 3 溶液中，发生电离的水的物质的 量之比是 A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 9、在由水电离出来的c (H+）=1×10－13mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（） A.NH 4+、Ba2+、NO 3 -、CO 3 2- B.Fe2+、Na+、SO 42-、MnO 4 - C.K+、Mg2+、NO 3-、SO 4 2- 第三节化学平衡 课题2 ---影响化学平衡的因素及平衡的移动 2013年9月12日星期四【学习目标】： 1.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。 2.理解化学平衡移动原理，能够运用化学平衡移动原理对可逆反应的化学平衡移动进行分析。 3.理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点；认识化学平衡的调控在生活、衙 门和科学研究领域中的重要作用。 【活动方案】： 活动一：通过实验探究浓度、温度及压强对化学平衡状态的影响 1.观察实验一： ①已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ (K2Cr2O7为橙色，KCrO4为黄色) 取两支试管各加入5mL0.01moL/L的K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，完成实验。 ②从上表信息小结：物质浓度对化学平衡状态有何影响？ 2.观察实验二： （1）充有NO2的大针筒（用橡皮帽塞住）内存在如下平衡： （g） 2NO2（g）N2O4（g） （红棕色）（无色） 按下列步骤完成实验，仔细观察实验现象。 ①快速推动针筒活塞。 ②快速拉动针筒活塞。 H2(g) + I2(g) 2HI(g) （2）根据下列表格中所提供的信息（反应均为500℃），结合上述实验，得出结论。 小结：压强对什么样的可逆反应影响较大？试从上表信息讨论得出压强对化学平衡的影响。 3.观察实验三： ①②已知 2NO2（g）N2O4（g）△H<0,如图所示，将NO2（g）球浸在冰水和热 水中，观察颜色变化。 ②试从上表信息小结改变温度对化学平衡状态的影响。 活动二：查阅资料讨论交流，思考浓度、压强及温度对化学平衡状态影响的理论解释 1．化学平衡状态发生变化也称平衡的移动，其原理是通过改变条件改变正逆反应速率，正逆反应速率的变化往往不相同，正逆反应速率的差异导致平平衡的移动，正逆反应速率最终趋同，达到新的平衡。 某密闭容器中充入一定量的H2、一定条件下达到平衡 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H<0,其化学反应速率与时间的关系如图所示： ①试在图中标识出向容器中充入N2，至达到新平衡正逆反应速率变化的图形 ②充入NH3呢？③充入氩气呢？ ④给体系升温呢？⑤降温呢？ ⑥若该容器为可自由膨胀的弹性容器，压缩容器和膨胀容器引起的加压和减压至平衡，此过程中正逆反应 07. 电离平衡及影响因素 一、知识梳理 1、概念：在一定的条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。 2、特征：与化学平衡相似，即“逆、等、动、定、变”。 3、影响因素： （1）内因：电解质本身的性质 （2）外因： ①温度：由于电离是吸热过程，故升高温度，促进电离，K增大 ②浓度：浓度越大，电离程度越小；稀释促进电离（碰撞效应），K不变 ③同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，抑制电离，K不变 ④化学反应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，促进电离，K不变 二、典例分析 例题1、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 分析：从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断． 解答：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH—）变小，颜色变浅． 故选：C． 点评：本题考查电离平衡问题，注意影响平衡移动的因素，本题属同离子效应问题，较为简单． 三、实战演练 1、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（） A．升温B．降温 C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl 2、在NH3?H2O NH4++OH—形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及c（OH—）都增大，可采取的措施是（） A．通入HCl B．加少量NaOH固体 C．加少量氯化铵固体 D．加热 弱电解质的电离平衡及影响因素 【基础知识梳理】 一、电解质和非电解质 1.定义电解质：在水溶液熔融状态下能够的。 非电解质：在水溶液熔融状态下都能导电的。 例1.下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨H2O 属于电解质的有属于非电解质的有 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里能电离的电解质 弱电解质：在水溶液里只能电离的电解质。 常见的强电解质： （1）强酸 （2）强碱 （3）大部分盐 常见的弱电解质： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 (1) H2SO4(2) CH3COOH (3) NH3.H2O(4) H2CO3 (5) NaHSO4(6) NaHCO3 三、弱电解质的电离平衡 1.定义在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子的速率和离子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 2.特点(1)弱(2)等(3)动 (4)定(5)变 ②电离平衡常数K 对于一元弱酸HA H++A-K a= 只受温度有关，温度越高，电离平衡常数，弱电解质的电离程度 3、影响电离平衡的外界条件： ①温度 ②浓度 （1）改变弱电解质浓度 a.加水稀释 b.增大浓度 (2)外加试剂的影响 COOH溶液中 【例】0.1mol/L的CH 1、下列物质是电解质的是……………………………………………………（） A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是………………………………………………（） A、NH3·H2O≒NH4++OH- B、NaHCO3≒Na++HCO3- C、H2S≒2H++S2- D、KClO3≒K++Cl-+3O2- 3、下列物质分类组合正确的是…………………………………………………（） ABCD 强电解质：HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2 弱电解质：HFHCOOHBaSO4HI 非电解质：CCl4Cu H2OC2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是………………………（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是……………………………………（） A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 6、0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是…（） A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氨水 7、、下列说法正确的是……………………………………………………（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 8．一定量盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) 9.下列说法中，正确的是……………………………………………………（） A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．不溶性盐都是弱电解质 10.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是……………………………（） A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很差 C．在熔融状态下不导电D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 11．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 12．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 2.3.2 影响化学平衡状态的因素【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 下列变化一定会引起平衡移动的是 ① 反应速率的变化② 浓度的变化③ 各组分百分含量的变化④ 平均相对分子质量的变化 ⑤ 颜色的变化⑥ 混合气体密度的变化⑦ 转化率的变化⑧ 温度的变化 A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧ 2. 某温度下，反应H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是 A．平衡正向移动 B．正反应速率增大 C．容器内I 2 (g)增多 D．容器内H 2 的质量分数增大 3. 对于密闭容器中进行的反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ，达到平衡时，若温度保持不变，增加N 2 的浓度，则 A．正、逆反应速率同时增大______________________________ B．逆反应速率先减小 C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动 4. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在 t 1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A ． 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) Δ H ＜0 B ． 4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g) Δ H ＜0 C ． H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g) Δ H ＞0 D ． 2A(g)+B(g) 2C(g) Δ H ＞0 5. 将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应： 2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是 A ．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大 B ．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动 C ．在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B ，乙容器中加入2 mol A和2 mol B ，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s D ．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A 和2 mol B ；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C ；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时， C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z ， 则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z 6. X、Y混合气体在密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0 ； 达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0 . 5 mol/L ；恒温条件下将密闭容器的容积 扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0 . 3 mol/L。则下列叙述正确的是 A．平衡向右移动 B．a+b>c C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加 7. 某温度下反应：ClF(g)+F 2 (g) ClF 3 (g) △ H ＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 A ．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B ．温度不变，增大体积，ClF 3 的产率提高 C ．升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动 D ．降低温度，体积不变，F 2 的转化率减小 8. 对于可逆反应N 2 (g)+ 3H 2 (g) 2NH 3 (g) △ H ＜0，下列研究目的和图示相符的是化学选修4影响化学平衡移动的因素习题参考word
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2018年高考化学复习专题：10-1水的电离平衡及影响因素含答案
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影响平衡移动的因素3
07电离平衡及影响因素
弱电解质的电离平衡及影响因素
2.3.2 影响化学平衡状态的因素【含答案及解析】