最新必修二苯的练习题
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将苯加入溴水中，充分振荡、静置后溴水层颜色变浅，
是因为发生了 （）是否是化学变化？
A. 加成反应
B.萃取作用
C.取代反应
D.氧化反应
2.
下列关于苯的说法中，正确的是：（ ）
A. 苯的分子式为C 6 H 6，它不能使酸性KMnO 4溶液褪色，属于饱和烃
B. 从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃
C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D. 苯分子为平面正六边形结构， 6个碳原子之间的价键完全相同
3.
能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是
（）
A.
苯的一溴代物只有一种 B.苯的间位二溴代物只有一种 C.苯的对位二溴代物只有一种 D.苯的邻位二溴代物只有一种
4.
苯和乙烯相比较，下列叙述中正确的是：
（ ）
A ?都可以与溴发生取代反应 B.都不能发生加成反应 C.乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
D .乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
5. 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（
A.溴和CCI 4
B.苯和溴苯 6. 下列各组物质中，不能用溴水区别开来的是: A . C 2 H 4和C 2 H 6 B .乙烯和苯 7. 欲除去溴苯中混有的液溴，最合适的方法是（
）
A.过滤
B.加足量NaOH 溶液，振荡，分液
C.蒸馏
D.加苯并在FeBz 催化下将液溴反应完全
8.
下列物质在一定条件下能与 H 2发生加成
反应的是：（
）
① CH 3-CH 3 ② CH 2 =CH 2 ③ CH 3-CH 2-CI ④苯分子 A .①② B .②③ C .②④ D .③④
11
.
将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子， 得到一种类似苯环结构的稳定有机物，
相对分
子质量为（ ）
A . 78
B . 79
C . 80
D . 81
12.下列说法不正确的是（ ）
A.苯不溶于水且比水轻
B.苯具有特殊的香味，可作香料
C.用冷水冷却苯，可凝结成无色晶体
D.苯属于一种烃
13.浓溴水中加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是（
）
A.加成反应
B.溶解作用
C.取代反应
D.氧化反应
15.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（
）
）
C.硝基苯和水
D.汽油和苯
( )
C . SO 2和 SO
3
D .乙烯和丙烯
9.苯的二溴代物有三种，则苯的四溴代物有（ ）种。
10.下列物质中所有原子有可能都在同一平面上的是
（ ）
C.3
D.4
A.苯
B.氯化铁
C.乙烷
D.乙烯
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16 .绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”
济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下 列几种生产乙苯的方法中，原子的经济性最好的是（反应均在一定条件下进行） （
）
A.
C2H5CI —+ HCI
C2H5OH —?+CH 2 = =CH 2------------- ?>QH5
CHBrCHg ―
-C 2H 3
17苯分子实际上不具有碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实有
①苯的间位二元取代物只有一种。
②苯的邻位二元取代物只有一种。
③苯不能使酸性 KMnO 溶液褪色。④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷。 ⑤苯在FeB 「3存在的条件下同液溴发生取代反应。
C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能发生加成反应，在一定条件下可与
4倍物质的量的氢气加成 19 苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（
）
A.都可以与溴发生取代反应
B.
都容易发生加成反应
C.乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
D.乙烯易被酸性KMn?氧化，而苯不能
20.只用一种试剂就能将苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分开，该试剂可以是
（）
A.酸性高锰酸钾溶液
B.溴化钠溶液
C.溴水
D.硝酸银溶液
11.（ 1）下列反应，属于取代反应的有 ________________ ，属于加成反应的有 _______________
属于氧化反应的有 ____________ 。
①由乙烯制二氯乙烷 ②乙烷与氯气光照 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④由苯制取溴苯 ⑤乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑥乙烷在空气中燃烧 ⑦由苯制取硝基苯 ⑧由苯制取环己烷 （2）写出以上变化的化学反应方程式（ 不写⑤，②只写一氯代物 ）
22 .实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经
A.①③④
B. ③④⑤
C. ②③⑤
D. ①③⑤
18
苯乙烯是一种重要的
有机化工原料，其结构简式为
0门「5,它一般不可能具有的性
质是
A.易溶于水，不易溶于有机溶剂
B. 在空气中燃烧产生黑烟
鲁科版高中化学必修2课后练习煤的干馏与苯
第2课时煤的干馏与苯 课后篇巩固提升 夯实基础·轻松达标 1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是() A.煤的干馏是化学变化过程 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 答案C 解析煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加强热,生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质,有新物质生成,是化学变化,故A正确;绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染,而不是污染后再治理,故B正确;加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙,二氧化硫排放量减少,但在高温下反应仍然生成二氧化碳,即燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生,但不能减少温室气体的排放量,故C错误;天然气(CNG)主要成分是甲烷,液化石油气(LPG)的成分是丙烷、丁烷等,这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水,则这两类燃料是清洁燃料,故D正确。 2.下列实验能获得成功的是() A.苯与浓溴水用铁做催化剂制溴苯 B.将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯 C.加入水后分液可除去溴苯中的溴 答案D 解析苯与液溴在铁粉做催化剂时才能反应生成溴苯,苯与浓溴水不反应,A项错误;苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在水浴加热时生成硝基苯,B项错误;溴在水中的溶解度比在苯中的溶解度小,除去溴苯中的溴,可以加入氢氧化钠溶液后再分液,C项错误;硝基苯难溶于水,应用分液法分离,D正确。 3.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是() A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状液体生成;乙烯与水生成乙醇的反应 ,使溴水褪色;乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 答案C 解析甲烷与氯气混合后光照发生取代反应,而乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化反应;乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷属于加成反应;苯中滴入 浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状液体生成,发生取代反应,乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应;在苯中滴入溴水,由于萃取而使溴水褪色,乙烯制取氯乙烷的反应属于加成反应。 4.下列各组有机物中,使用溴水不能鉴别出的是() A.苯和四氯化碳 B.乙炔和乙烯 D.苯和酒精 答案B
高中化学必修二重点难点整理
1．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是 （A）n = m + 1 （B）n = m + 11 （C）n = m + 25 （D）n = m + 10 2．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 （A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 （B）A的最高价氧化物的水化物比B 的最高价氧化物的水化物的酸性强 （C）C的氢化物比B的氢化物稳定 （D）原子半径A＞B＞C 3．金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（A）在已知元素中，它具有最大的原子半径 （B）在空气中燃烧时生成化学式为Fr 2 O的氧化物 （C）氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱 （D）其单质常温下跟水反应比钠剧烈 4．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB 2 .由此可得出的正确判断是 （A）A、B可能在同一周期（B）A在B的前一周期 （C）A肯定是金属元素（D）A可能在三周期的ⅡA或ⅣA族 5．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是 （A）X与Y形成的化合物的化学式可能为Y 2X 2 （B）X的化合物种类比Y的化合物种类多 （C）Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属 （D）X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在 6、下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（） A、它只有一种氧化物Cs 2 O B、它与水剧烈反应 C、Cs+具有很强的氧化性 D、CsHCO 3 受热不易分解 7、第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（） A、单质有较高的熔点 B、“类钫”在化合物中呈+1价 C、“类钫”具有放射性 D、“类钫”单质的密度大于1g.cm-3 8、关于铷的结构和性质的判断，错误的是（） ①与水剧烈反应，浮在水面上②原子半径比钾大③它的氧化物有的能跟二B A C D
最新必修二苯的练习题
精品文档 1. 将苯加入溴水中，充分振荡、静置后溴水层颜色变浅， 是因为发生了 （）是否是化学变化？ A. 加成反应 B.萃取作用 C.取代反应 D.氧化反应 2. 下列关于苯的说法中，正确的是：（ ） A. 苯的分子式为C 6 H 6，它不能使酸性KMnO 4溶液褪色，属于饱和烃 B. 从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃 C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D. 苯分子为平面正六边形结构， 6个碳原子之间的价键完全相同 3. 能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是 （） A. 苯的一溴代物只有一种 B.苯的间位二溴代物只有一种 C.苯的对位二溴代物只有一种 D.苯的邻位二溴代物只有一种 4. 苯和乙烯相比较，下列叙述中正确的是： （ ） A ?都可以与溴发生取代反应 B.都不能发生加成反应 C.乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应 D .乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 5. 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（ A.溴和CCI 4 B.苯和溴苯 6. 下列各组物质中，不能用溴水区别开来的是: A . C 2 H 4和C 2 H 6 B .乙烯和苯 7. 欲除去溴苯中混有的液溴，最合适的方法是（ ） A.过滤 B.加足量NaOH 溶液，振荡，分液 C.蒸馏 D.加苯并在FeBz 催化下将液溴反应完全 8. 下列物质在一定条件下能与 H 2发生加成 反应的是：（ ） ① CH 3-CH 3 ② CH 2 =CH 2 ③ CH 3-CH 2-CI ④苯分子 A .①② B .②③ C .②④ D .③④ 11 . 将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子， 得到一种类似苯环结构的稳定有机物， 相对分 子质量为（ ） A . 78 B . 79 C . 80 D . 81 12.下列说法不正确的是（ ） A.苯不溶于水且比水轻 B.苯具有特殊的香味，可作香料 C.用冷水冷却苯，可凝结成无色晶体 D.苯属于一种烃 13.浓溴水中加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是（ ） A.加成反应 B.溶解作用 C.取代反应 D.氧化反应 15.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） ） C.硝基苯和水 D.汽油和苯 ( ) C . SO 2和 SO 3 D .乙烯和丙烯 9.苯的二溴代物有三种，则苯的四溴代物有（ ）种。 10.下列物质中所有原子有可能都在同一平面上的是 （ ） C.3 D.4
人教版必修2同步精练精析322苯(人教版必修2)
3.2.2苯（人教版必修2） 【典例导悟】 【典例1】（2010·福州高一检测）苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实有 ①苯的间位二元取代物只有一种。 ②苯的邻位二元取代物只有一种。 ③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。 ④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷。 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应。 A.①③④ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤ 【变式训练】在确定苯的结构的研究过程中，曾经有下列 结构：a．和b．。 请回答下列问题： （1）若苯的结构为a，则它与结构在下列哪些方面不同_____（填字母代号）。 A．一氯代物的种类B．二氯代物的种类 C．与溴水作用D．与氢气作用 （2）请设计一个实验证明上述b分子的结构简式不能表示苯的结构。（要求写出简要的实验步骤） 【解析】（1）a式结构中6个碳原子是对称的，只有1种化学环境的氢原子，其一氯代物和苯一样都只有1种，其二氯代物和苯一样都有3种（如右图）。 a式中只有碳碳单键，和溴的四氯化碳溶液、氢气均不能加成，而苯环结构中存在介 于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键，虽然不能与Br2加成，但是可以和氢气 加成。 （2）b式结构中存在一个，可以使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶 液褪色。
答案：（1）D （2）向其中加入足量的酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，充分振荡，若酸性 高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，则说明b分子中含有，所以其结构简式不能表示苯的结构。 【典例2】（2010·长春高一检测）苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为 ，它一般不可能具有的性质是 A.易溶于水，不易溶于有机溶剂 B.在空气中燃烧产生黑烟 C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成 【思路点拨】解答本题要注意以下三点： （1）有机物一般都难溶于水。（2）含碳量高的烃燃烧时易产生黑烟。 （3）苯环和烯烃均能发生加成反应，烯烃还易被酸性KMnO4溶液氧化。 【自主解答】选A。因苯乙烯为烃，故难溶于水，易溶于有机溶剂，A错误；其分子式为C8H8，与苯（C6H6）具有相同的最简式，故燃烧时现象相同，B正确；因分子中含乙烯基，故能与Br2发生加成，能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确；1 mol苯基能与3 mol H2发生加成，1 mol乙烯基能与 1 mol H2加成，故D正确。【互动探究】（1）苯乙烯分子中所有原子可能共平面吗？ （2）的分子式也为C8H8，它与苯乙烯是什么关系？ 提示:（1）苯分子是平面形结构，而乙烯分子也为平面形结构，故苯乙烯分子中所有原子有可能共平面。（2）二者互为同分异构体。 【变式训练】苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（） A.都可以与溴发生取代反应 B.都容易发生加成反应 C.乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应 D.乙烯易被酸性KMnO4氧化，而苯不能 【解析】选D。苯与液溴发生取代反应，乙烯与Br2发生加成反应，A错误；乙烯易发生加成反应，而苯只有在特殊条件下才能发生加成反应，B、C错误；乙烯易被酸性KMnO4氧化而苯不能，D正确。 【学业达标训练】 1.（2010·龙岩高一检测）苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（） A.苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_苯_基础
精品文档 用心整理 人教版高中化学必修二 知识点梳理 重点题型（常考知识点 ）巩固练习 苯 1、了解苯的物理性质和分子组成； 2、掌握苯的结构式并认识苯的结构特征； 3、掌握苯的化学性质。 【要点梳理】 要点一、苯的分子结构 1、苯的分子组成和表示方法 分子式 C 6H 6 结构式 结构简式 比例模型 球棍模型 2、苯的空间构型：苯分子具有平面正六边形结构，六个碳原子、六个氢原子在同一平面上，键角120°。 3、苯的结构特征 要点诠释： （1）六元环上碳碳之间的键长相同，键能也相同。 （2）苯环上碳碳间的键不是一般的碳碳单键，也不是一般的碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独 特的键，六个碳碳键是等同的，所以用 来表示苯的结构简式更恰当。 要点二、苯的性质 【苯 ID ：402315&苯的物理性质】 1、苯的物理性质 苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒、难溶于水，密度比水小，熔沸点较低，是常用的有机溶剂。 【苯 ID ：402315&苯的化学性质】 2、苯的化学性质 由于苯的结构的特殊性，使其兼具有饱和烃和不饱和烃的性质。 （1）氧化反应 C 6H 6+7.5O 2 6CO 2+3H 2O 要点诠释： a 、苯在空气中燃烧，产生明亮的火焰，并带有浓烈的黑烟。 b 、燃烧带浓烟是由于苯分子里含碳量很高，在空气中燃烧不充分的缘故。 c 、苯易燃烧，但很难被高锰酸钾等氧化剂氧化，故在一般的条件下苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
因 ）苯分子的环状结构使得环上的氢原子容易被其他原子或原子团所代替，此使其具有了和烷烃相似的化学性质——取代反应。 ①苯与溴的反应 在FeBr3催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯。 要点诠释： a、该实验用的溴为液溴，苯与溴水不反应，仅发生萃取分层。 b、该反应不需加热，常温下即可反应，且放出大量的热，使反应器内充满红棕色的气体（溴蒸气，导气管口有白雾。 c、溴苯为无色液体，密度比水大，不溶于水，实验时溴苯因溶解了没反应的溴而呈褐色。 d、溴苯的提纯：用NaOH溶液洗涤（Br 2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2 O），然后再分液。 e、在催化剂存在时，苯也可以与其他卤素发生取代反应，又称卤代反应。 各类烃与液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反应的比较烷烃 烯烃 苯 液溴 与溴蒸气在光照条 件下发生取代反应 加成 一般不反应，催化 可取代 溴水 不反应，液态烷烃可发生萃 取而使溴水层褪色 加成褪色 不反应，发生萃取而使溴水 层褪色 溴的四氯化碳溶液酸性KMnO4溶液 不反应，互溶，不褪色不反应 加成褪色氧化褪色 不反应，互溶，不褪色不反应 ②苯与硝酸的反应 在浓硫酸作用下，苯在50～60℃还可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯。 要点诠释： a、硝酸分子中的-NO 2 原子团叫做硝基，苯分子中的氢原子被-NO 2 所取代的反应，叫做硝化反应，硝化反应的实质属于取代反应。 b、浓硫酸在苯的硝化反应中的主要作用是催化剂和脱水剂。 c、该反应的温度必须控制在50～60℃，故采用水浴加热（易于控制温度，且受热均匀），且需借用温度计 控制水浴温度。 d、实验时加入试剂的顺序是先加浓硝酸，再加浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，最后加苯。 e、硝基苯是无色、有苦杏仁味、密度比水大、难溶于水的油状液体，有毒，常因溶有NO 2 而显黄色，可采用多次水洗或NaOH溶液洗涤的方法提纯。 （3）加成反应 苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发生加成反应。例如，在镍作催化剂的条件下苯可以与氢气发生加成反应。
高中化学必修一必修二知识点总结
必修一知识点汇总 必修二知识点汇总 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：
高中必修二《苯》教学设计
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 （第二课时）苯 一、教材分析 苯的相关知识出现在人教版高中化学必修二第三章第二节中，是为了让学生认识和了解基础和常见的有机化合物，使学生初步认识有机物的基本结构和相关性质。在必修二的第一章中已经学习过共价键的相关知识，以及在上一节和乙烯的学习中对组成有机物的基本结构骨架——碳碳单键、碳碳双键等以及不饱和度的计算有了初步的了解，对本节所学的难点——苯的结构——的学习有所帮助。本节知识的作用在于对将来在选修五中学习芳香烃的结构和性质做好铺垫，以及让学生通过本节的学习初步掌握自然科学方法论探索科学问题的基本过程和方法。 二、学情分析 【学生“起点能力”分析】 学生已经在之前的学习中初步了解了有机物的基本结构和相关的物理、化学性质，能够画出简单有机物的结构简式，了解有机物的基本骨架是由碳碳单键、碳碳双键（重键）等组成，初步了解等效H原子的辨别以及不饱和度的计算，但对苯的结构不了解，在学习苯的结构时可能会产生疑惑和困扰，是本节课所重点突破的难点。 【学生“生活概念”分析】 学生在日常生活中的装饰涂料、消毒剂、染料等用品中了解到苯是一种有毒的有机物，在化工生产中也能知道苯是重要的化工原料，知道苯具有一般有机物的燃烧通性，对学习本节内容有一定帮助。 【学生“认知方式”分析】 由于学生刚刚接触有机化学的学习，对有机物的结构认识较为浅显，但已具备基本的知识迁移对比能力，通过与烯烃的比较得出苯的有些化学性质，如氧化、取代、加成反应等但对有机化学中“结构决定性质，性质反应结构”的研究思想并不太了解，在学习苯的性质与烯烃有所不同时也会产生困惑，在教学中需要注意讲解。 三、教学目标 【知识与技能】 1.了解苯的组成和结构，理解苯环的结构特征。 2.掌握苯的典型化学性质。 【过程与方法】 1.通过利用实验事实逐步推断苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。 2.通过假说的方法研究苯的结构，了解自然科学研究应遵循的科学方法。 3.掌握总结苯环性质的方法。 【情感态度与价值观】 1.通过体验化学家发现苯环结构的科学研究过程，学习科学家艰苦探究、获得成功的精神，养成用科学观点看待事物的观点。 2.体会想象力、创造力在科学研究中的重要意义。
高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点总结 化学是一门很有魅力的学科，许多学生学习高中化学感到困难，因此我们要学会去总结每个章节的重要知识点，下面就让小编给大家分享一些高一化学必修二知识点总结吧，希望能对你有帮助! 高一化学必修二知识点总结篇一1、最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 2、来自石油和煤的两种重要化工原料 乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O22CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nCH2=CH2[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O 取代反应溴代反应+Br2-Br+HBr 硝化反应+HNO3-NO2+H2O 加成反应+3H2 3、生活中两种常见的有机物 乙醇 物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2
高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点概括总结 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+ 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 4最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相
高一化学必修二总结
高一化学必修2 知识点归纳 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数→逐渐增多，最外层电子数→逐渐增多 原子半径→逐渐减小，得电子能力→逐渐增强，失电子能力→逐渐减弱 氧化性→逐渐增强，还原性→逐渐减弱，气态氢化物稳定性→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性→逐渐增强，碱性→ 逐渐减弱 三、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。 离子化合物如：NaCl、MgCl2、K2O、Na2O等；共价化合物如：H2O、CO2、HCl、H2、N2等。 NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键。
新课标 化学必修2 苯测试题
1．下列关于苯的说法中，正确的是() A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 2．下列反应中属于取代反应的是() A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃B．乙烯通入溴水中 C．苯与氢气在催化剂作用下反应制得环己烷D．苯与溴水混合后，溴水层褪色3．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是() A．CH2===CH2(乙烯) B．CH2===CH—CH3(丙烯) 4．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具 有的性质是() A．易溶于水，不易溶于有机溶剂 B．在空气中燃烧产生黑烟 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成 5．对比饱和链烃、不饱和链烃的结构和性质，苯的独特性质具体来说是() A．难氧化，易加成，难取代B．易取代，能加成，难氧化 C．易氧化，易加成，难取代D．因是单双键交替结构，故易加成为环己烷6．以苯为原料，不能一步制得的物质是() A．环己烷B．苯乙烯() C．溴苯D．硝基苯 7．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是() ①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3 A．①②③④B．③④C．①②④D．①② 8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是() A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应 D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应 9．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是() A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙烷10．在实验室中，下列除杂的方法中正确的是() A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴 B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气 11．等物质的量的下列物质，与足量氢气发生加成反应，消耗氢气最多的是() A．CH2===CH—CH===CH2 12．将苯与溴水混合，充分振荡后静置，用分液漏斗分离出上层液体放置于一试管中，若向其中加入一种试剂，可发生反应并产生白雾，这种试剂可以是() A. 亚硫酸钠 B.溴化铁 C. 锌粉 D. 铁粉 13.工业上获得苯的主要途径是( )。 A.煤的干馏 B.石油的常压分馏 C.石油的催化裂化 D.以环己烷为原料脱氢 14.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是( )。 A.溴和CCl4 B.苯和溴苯 C.硝基苯和水 D.汽油和苯 15.已知二氯苯的同分异构体有三种,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 16．工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体的化合物， 其分子中苯环上的一氯代物有3种。1 mol该化合物催化加氢时最
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表
1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 7周期 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实．质是元素原．．．．．子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
必修二 苯
苯 1、苯分子的组成和结构 分子式结构式结构简式或（凯库勒式） 分子中所有原子都处于，即苯分子为结构 2、苯的物理性质： 色、气味液体，密度比水，溶于水，毒，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃，若用冷却，可凝结成色体 【精讲精练】 例1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()
3、苯的化学性质： ⑴可燃性：现象：化学方程式 ⑵苯的取代反应：①苯与液溴的反应：化学方程式 溴苯是一种色状液体，密度比水，溶于水 例2．实验室常用如图装置制取少量溴苯，并验证其中一种产物。试完成下列问题： (1)在烧瓶a中装的试剂是________、________、________。 (2)导管b的作用有两个： 一是_________；二是____________。(3)导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？________________ (4)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有________出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。
(5)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有________________生成，反应的离子方程式：______________________ ②苯与硝酸的反应：反应方程式： 硝基苯是一种色状液体，有气味，毒，密度比水，溶于水。 ⑶苯的加成反应 在镍催化下，与氢气加成： 反应方程式： 【自主探究】通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗? (1)提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以苯一定能使_______________________________褪色。 (2)实验验证：①苯不能使__________________褪色。②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键___________(填“完全相同”或“不相同”)；6个碳原子和6个氢原子都在同一__________________ 上。
高一必修2化学《苯》教学反思
《来自石油和煤的两种基本化工原料——苯》教学反思 牟伦芬 五月份学校组织了教师岗位大练兵高效课堂展示赛课活动，在这次活动中，我有幸代表化学组参赛，根据教学进度，我的参赛课题是《来自石油和煤的两种基本化工原料——苯》。回想整个教学设计过程以及教学实施过程，有精彩之处，也有不足之处。下面进行总结。 一、猜谜引入激发学习兴趣 猜测是化学理论的“胚胎”，猜测是学生感知事物后作出的未经证实的判断，它是学生获取知识的过程中的重要环节。因此，在教学中我选了一则“有人说我笨，其实并不笨，脱去竹笠换草帽，化工生产逞英雄。（打一字）”从而激发了学习的兴趣，就会主动参与，关心知识的进展，从而达到事倍功半的教学效果。 二、动手操作培养探索能力 在了解苯的物理性质时，我安排了学生从观察、实验、查阅三方面去全方位认识、了解苯的物理性质。对于苯的结构，考虑到学生的知识结构层次，不要求对结构进行推导，九直接从课本得出苯的结构——凯库勒式。结合之前学习的甲烷、乙烯的化学性质，去猜测凯库勒式苯可能有哪些性质，并加以验证。这样使学生学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。同时也确实明白了结构决定性质、性质反应结构的原则。而且理解能力、动手操作能力都得到锻炼和提高。从实验结果中引起学生的思维矛盾，否定学生原来的所有假设，从而得出苯的真正结构。 本课教学的优点我自己认为在于能根据教材的特点，有机化学的思想将结构和性质联系在一起，不过多使用电教及其他辅助手段，教学程序也比较简洁，重在让学生探究，而不直接给出结论。整节课都体现了学生是学习的主人，他们的思维情感在课堂中交互流淌；而教师只是课堂的组织者，引导者，是学生的合作者，与学生进行平等对话。体现了新课程理念。 在本节课教学中，也存在一些不足之处，例如： 一、未能做到立足课内，联系生活。课程标准要求在课程内容上，注重密切联系学生的生活现实。在本节课中我只注重了笨的知识教授，没有能真正实现“教材生活化，生活教材化，从生活中来，到生活中去”的教育目标。
高中化学必修二知识点总结
高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元
高中化学必修二知识点清单
高一化学（必修2）期末复习1-4章复习提纲 第一章物质结构元素周期律 1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构 A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数 C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E. 周期表结构 （2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点） （1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2） D 极性键与非极性键
高一化学必修二知识点归纳
高一化学必修二知识点归纳 1、最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 2、来自石油和煤的两种重要化工原料 乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色 污染) 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有 机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr 硝化反应+HNO3→-NO2+H2O 加成反应+3H2→ 3、生活中两种常见的有机物 乙醇 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2 氧化反应 完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O 不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂) 乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+C O2↑ 酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。 原理酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
高中化学必修2苯
苯 教学过程 〖引导阅读〗：课本P61 一、苯的分子式、结构式、结构简式、碳元素含量与乙烯和烷烃比较 〖学与问〗：1、按照苯的结构式，你们认为苯可能有哪些成键特点？ 2、如何设计实验证明你的猜想是成立的？ 〖实验探究〗：1、苯与溴水 2、苯与酸性高锰酸钾 〖讨论提升〗：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理 〖科学史话〗：阅读课本P63 对学生进行科学探究精神教育 二、苯的物理性质 三、苯的化学性质 1、可燃性——燃烧现象与乙烯、甲烷比较 2、取代反应——与液溴、浓硫酸、浓硝酸的反应 3、加成反应——难发生——与氢气、氯气的加成反应 〖思维拓展〗：甲苯与液溴的取代反应 【典型例题】 例1.下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是 A.苯的一溴代物无同分异构体 B.苯的邻二溴代物无同分异构体 C.苯的对二溴代物无同分异构体 溶液褪色 D.苯不能使溴水或酸性KMnO 4 解析：如果苯分子中是单双键交替的话，它能与溴水发生取代反应，使酸性高锰酸钾褪色，且其一溴代物、对位二溴代物、邻二溴代物无同分异构体都无同分异构体，所以选：D 例2、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 解析：苯分子中6个碳碳化学键完全相同，苯分子中不含有简单的碳碳双键，苯不属于烯烃也不可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料。 答案：C 例3、甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是 （1）不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是； （2）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是； （3）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是； （4）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是。 解析：不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲苯；在催化剂作用下能与纯溴反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是苯；见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷；在催化剂作用下加氢生成乙烷、和水在一定条件下生成酒精