高一化学必修一易错题三附详解
2013年9月5的高中化学组卷
一．选择题（共22小题） 1．（2009?海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ） A ．
B ．
C ．
D ．
2．（2013?江苏）设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A ． 1 L 1mol ?L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO ﹣
的数目为NA B ． 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C ． 常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA D ． 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 3．（2012?江苏）设N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ． 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A C ． 标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A D ． 常温常压下，2.24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 4．（2009?广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ． 22.4L 中含有n A 个分子 B ． 1L0.1mol/LNa 2SO 4溶液中有0.1个Na + C ． 1molH 2与1molCl 2反应生成n A 个HCl 分子 D ． 1molCa 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A
5．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（ ） A ． p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2） B ． p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2） C ． p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ） D ． p （H 2）＞p （Ne ）
＞p （O 2）
6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D ． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
7．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）+5Q （g ）═4X （g ）+nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ） A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5 8．（2012?河北模拟）由C 16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ） A ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的分子数之比为14：15 B ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的物质的量之比为1：1 C ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的质量之比为15：14 D ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的密度之比为1：1 9．（2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D ． 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等 10．（2011?新疆二模）已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y ═2Q+R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ） A ． 46：9 B ． 32：9 C ． 23：9 D ． 16：9 11．（2011?江西）下列叙述正确的是（ ） A ． 1.00molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子 B ． 1.00molNaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
12．在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的（）
A．质子数B．质量C．原子数D．体积
13．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
14．下列说法正确的是（）
A．15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO23
B．标准状况下，11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023
C．常温下，100mLO.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023
D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023
15．（2011?浦东新区一模）已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液中沸点最高的是（）
A．0.01 mol/L的酒精溶液B．0.02 mol/L的Na2SO4溶液
C．0.02 mol/L的KNO3溶液D．0.03 mol/L的氨水
16．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）
A．②＞①＞③＞④B．④＞③＞①＞
②
C．③＞②＞④＞
①
D．①＞④＞②＞
③
17．下列叙述中，正确的是（）
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g 18．分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（OH）2；③NaCl和H2SO4（浓）；④FeS和H2SO4（稀）．所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（）
A．②＜④＜③＜
①
B．②＜④＜①＜
③
C．③＜①＜④＜
②
D．①＜③＜④＜
②
19．已知448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g/mol B．64 C．64g D．64g/mol 20．“物质的量”实际上是表示（）
A．物质的质量B．摩尔（mol）
C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集体21．下列说法正确的是（）
A．摩尔是物质的量的单位
B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
C．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化
D．得电子的物质被还原，是还原剂
22．下列说法正确的是（）
A．摩尔是物质的数量单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔
B．1mol氧含有6.02×1023个氧原子
C．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小
D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22.4L
二．解答题（共1小题）
23．有A、B、C三种饱和一元羧酸，它们的相对分子质量之比为23：30：44，若把5molA、3molB和2molC混合均匀后，取此混合酸5.86g，恰好与0.1mol?L﹣1
的Ba（OH）2溶液500mL完全中和．
（1）求A、B、C三种羧酸的相对分子质量；
（2）求A、B、C三种羧酸的化学式．
（3）写出A、B、C三种羧酸的结构简式．
1用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5 NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1 NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA
2.（2011?江山市模拟）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4L
B．在标准状况下，1L庚烷（C7H16）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N A
C．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.3N A
D．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A
3.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A
C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等
4.
1.A
．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA Al为＋3价元素，转移电子数为1.5NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5 NA
SO3在标准状况下不是气态哦
C．0.1molCH4所含的电子数为1 NA
正确
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA
没有N2O4时分子数为1NA，只要生成N2O4，分子数将小于1NA
2.解：A、选项中SO3标准状况下为固体，A错误；
B、选项中标准状况下，庚烷为液体，故B错误；
C、选项中16.9gBaO
2
为0.1mol，过氧化钡是由钡离子和过氧根离子构成，其阴、
阳离子总数为0.2N
A
；故C错误；
D、C
n H
2n
的碳元素与氢元素物质的量之比为1：2，则氢元素的质量为=2×7g=1g，
物质的量=1mol所以氢原子数为N
A
，故D正确；故选D．
3.
2013年9月5的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共22小题）
1．（2009?海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（）
A．B．C．D．
分析：苯和汽油互溶，二者都不溶于水，结合物质的密度可知，密度小的在上方，以此来解答．
解答：解：苯、汽油都不溶于水，二者互溶，且密度都比水小，在水的上层，从图象上看，D正确．
故选D．
点评：本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．
2．（2013?江苏）设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．1 L 1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；
B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，
C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；
D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成
硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；
解答：解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；
B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，
故B错误；
C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2
与CO组成的混合气体物质的量==0.5mol，含有的原子数目为
N A，故C正确；
D、标准状况下气体物质的量n===0.3mol，二氧化氮和
水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原
反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．
3．（2012?江苏）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N A
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A
D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
分析：A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡；
B、质量换算物质的量结合分子数计算；
C、标准状况乙醇不是气体；
D、依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下换算物质的量；
解答：解：A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，故A错误；
B、18 g H2O 物质的量为1mol，分子中含有的原子总数为3N A，故B正确；
C、标准状况乙醇不是气体，11.2 L CH3CH2OH 物质的量不是0.5mol，故C
错误；
D、常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体物质的量不是0.1mol，故D
错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查化学平衡的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．
4．（2009?广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ． 22.4L 中含有n A 个分子 B ． 1L0.1mol/LNa 2SO 4溶液中有0.1个Na + C ． 1molH 2与1molCl 2反应生成n A 个HCl 分子 D ． 1molCa 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A
分析： 根据阿伏加德罗常数与物质的物质的量的关系，利用物质状态、物质结构、电子转移数目及电离水解等知识先计算物质的量，再利用N=n ×n A 判断说法
是否正确来解答．
解答： 解：A 、气体摩尔体积的考查注意两点：是否为标准状况、是否为气态，该题未说明，故A 错；
B 、n=CV=1L ×0.1mol/L=0.1mol ，Na 2SO 4═2Na ++SO 42﹣
，因此溶液中含有0.2n A 个N a +，故B 错；
C 、根据H 2+Cl 22HCl ，1molH 2与1molCl 2恰好反应生成2molHCl ，
因此该反应有2n A 个HCl 分子生成．故C 错；
D 、钙原子的最外层有两个电子，1molCa 变成Ca 2+时被氧化，失去电子数为2n A ，故D 对； 故选：D ．
点评： 阿伏加德罗常数是倍受青睐的考点，考查角度多，易出错，具有很好的区分度，解答一定认真分析题干，找准考查角度，认真应对，那就很容易突破该
考点．
5．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（ ） A ． p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2） B ． p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2） C ． p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ） D ． p （H 2）＞p （Ne ）
＞p （O 2）
分析：
在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断． 解答： 解：Ne 的摩尔质量为20g/mol ，H 2的摩尔质量为2g/mol ，O 2的摩尔质量为32g/mol ．
在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．
所以三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是p （H 2）＞p （Ne ）＞p （O 2）． 故选：D ．
点评： 考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．
6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D ． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
分析：
根据pV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的
量与密度的关系；
同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比；
又根据pM=ρRT 可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比． 解答：
解：A 、由pV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A 错误；
B 、由pV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=
，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，
故B 错误；
C 、由pM=ρRT 可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C 正确；
D 、由pV=nRT 可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D 正确； 故选CD ．
点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确pV=nRT 是解答本题的关键，注意公式的变形及公式中一个量随另一个量的变化来分析解答即可．
7．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）
A．2B．3C．4D．5
分析：在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．
解答：解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，
即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，
则有：2+5＞4+n，
n＜3，
选项中只有A符合，
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．
8．（2012?河北模拟）由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（）
A．混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14：15
B．混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1：1
C．混合气体中C16O和C18O的质量之比为15：14
D．混合气体中C16O和C18O的密度之比为1：1
分析：C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，故平均相对分子质量为29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比为1：1．
A、分子数目之比等于物质的量之比；
B、根据平均相对分子质量计算二者物质的量之比；
C、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；
D、相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比．
解答：解：C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，二者组成的混
合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，故平均
相对分子质量为29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比：
所以二者的物质的量之比为1：1．
A、二者的物质的量之比为1：1，所以分子数之比为1：1，故A错误；
B、由上述计算可知，二者的物质的量之比为1：1，故B正确；
C、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中C16O和C18O
的质量之比为28：30=14：15，故C错误；
D、相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中C16O和C18O
的密度之比为28：30=14：15，故D错误．
故选B．
点
评：
本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度中等，根据平均相对分子质量推断二
者的物质的量关系是解题关键，可以借助Pv=nRT理解阿伏伽德罗定律及讨
论．
9．（2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
分
析：
A、对于气体物质，同温同压下，体积相同时，物质的量相等；
B、根据N=n×N A分析；
C、没有明确两种气体存在的条件，如果不是相同条件下，两种气体的密度
不确定，则质量不能确定；
D、没有明确酸的组成，例如一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但
H+数一定不相等．
解
答：
解：A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相
等，故A错误；
B、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正
确；
C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故C
错误；
D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相
等，故D错误．故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体．
10．（2011?新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R 中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
分析：根据“反应X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比．
解答：解：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，
设生成4.4gR需要Q的质量是x
X+2Y═2Q+R
18a 22a
x 4.4g
，解得x=3.6g，
由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g，
所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选D．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大．
11．（2011?江西）下列叙述正确的是（）
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
分析：根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶液的配
制来分析溶液的体积，利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的
量即可解答．
解
答：
解：A、因NaCl为离子化合物，则不存在NaCl分子，故A错误；
B、因Na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为
8mol，其电子总数为8×6.02×1023，故B正确；
C、欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于适量水
中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C错误；
D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，能产
生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故D错误；
故选：B．
点
评：
本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的
配制，电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守恒来判
断电解产物的物质的量是解答本题的关键．
12．在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的（）
A．质子数B．质量C．原子数D．体积
考
点：
物质的量的相关计算．
专
题：
计算题．
分
析：
根据n=结合物质的构成、原子的构成来判断．
解
答：
解：A、1molAr含有质子数为18N A，1molF2含有质子数为2×9N A=18N A，质
子数相等，故A正确；
B、1molAr的质量为40g，1molF2的质量为38g，质量不等，故B错误；
C、1molAr的原子数为N A，1molF2的原子数为2N A，原子数不等，故C错
误；
D、同温同压下V m相等，根据V=n×V m，则在同温同压下等物质的量的氩气
和氟气的体积相等，故D正确．
故选AD．
点
评：
本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意原子的结构和分子的组
成．
13．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
分析：本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．
解答：解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：
n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，
再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，
由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，
故选B．
点评：本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力．
14．下列说法正确的是（）
A．15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO23
B．标准状况下，11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023
C．常温下，100mLO.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023 D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023
分析：A、根据乙烷的结构判断，乙烷的分子式为C2H6，1个乙烷分子中含有1个C﹣C键，6个H﹣H键；
B、从臭氧的分子式判断，分子式为O3；
C、醋酸为弱电解质，部分电离；
D、根据二者的反应为可逆反应判断，不能完全反应．
解答：解：A、乙烷的分子式为C2H6，1个乙烷分子中含有1个C﹣C键，6个H﹣
H键，15g 乙烷的物质的量为=0.5mol，
则15g 乙烷含极性共价键的物质的量为，极性共价键的
数目为3×6.02×lO23，故A正确；
B、臭氧的分子式为O3，11.2L 臭氧中含氧原子的物质的量为
=1.5mol，含氧原子数为1.5×6.02×1023，故B错误；
C、醋酸为弱电解质，部分电离，常温下，100mLO.1mol/L醋酸溶液中含醋
酸分子小于0.01×6.02×1023，故C错误；
D、二氧化硫和l氧气反应为可逆反应判断，不能完全反应，一定条件下2mol
二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数小于4×6.02×1023，故D错
误．
故选A．
点
评：
本题考查物质的量的简单计算，题目难度不大，做题时注意乙烷的结构特点、
臭氧分子的组成、醋酸的电离特点以及可逆反应的特点等问题．
15．（2011?浦东新区一模）已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，
该溶液的沸点就越高．则下列溶液中沸点最高的是（）
A．0.01 mol/L的酒精溶液B．0.02 mol/L的Na2SO4溶液
C．0.02 mol/L的KNO3溶液D．0.03 mol/L的氨水
分
析：
根据单位体积溶液中溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假
设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．
解
答：
解：A、1L0.01 mol/L的酒精溶液中酒精的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，
酒精是挥发性溶质，溶液沸点较低；
B、1L0.02 mol/L的Na2SO4溶液中溶质的离子的总物质的量为
1L×0.02mol/L×3=0.06mol；
C、1L0.02 mol/L的KNO3溶液中溶质的离子的总物质的量为
1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
D、1L0.03 mol/L的氨水溶液中溶质的物质的量为1L×0.03mol/L=0.03mol，氨
气是挥发性溶质，溶液沸点较低；
故选B．
点
评：
本题考察角度新颖，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，注意
挥发性溶质对溶液沸点的影响．
16．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）
A．②＞①＞③＞B．④＞③＞①＞C．③＞②＞④＞D．①＞④＞②＞
④②①③
分析：同温同压下，质量相等，由PV=nRT可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大，体积越小．
解
答：
解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，
①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，
所以在标况下体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④．
故选A．
点评：本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦．
17．下列叙述中，正确的是（）
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g
分析：A．根据气体摩尔体积是使用范围分析；
B．强酸溶液中氢离子浓度与酸的浓度、酸的元数有关；C．根据N（分子数）=nN A、m=nM及分子的构成计算判断；D．根据m=计算其质量．
解答：解：A．气体摩尔体积只适用于气体，对固体和液体不适用，所以标况下，
1mol任何物质的体积不一定为22.4L，故A错误；
B．强酸溶液中氢离子浓度与酸的浓度、酸的元数有关，盐酸是一元酸，硫
酸是二元酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中氢离子物质的量浓度
是盐酸中氢离子物质的量浓度的2倍，故B错误；
C．根据N（分子数）=nN A、m=nM及分子的构成知，1molH2和1molHe中，
所含的分子数相同，原子数和质量不同，故C错误；
D．温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，根据m=知，6L的O2，
其质量可能为8g，故D正确；
故选D．
点
评：
本题考查了气体摩尔体积的使用范围、物质的量的有关计算等知识点，注意
氦气是单原子分子不是双原子分子，为易错点．
18．分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（OH）
2；③NaCl和H2SO4（浓）；④FeS和H2SO4（稀）．所产生的气体在同温同压下
的密度，由小到大的排列顺序为（）
A．②＜④＜③＜
①
B．②＜④＜①＜
③
C．③＜①＜④＜
②
D．①＜③＜④＜
②
分
析：
根据各反应生成的气体，结合在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密
度越大来判断大小顺序．
解
答：
解：①反应方程式为：4HCl（浓盐酸）+MnO 2MnCl2+Cl2↑+H2O，
②反应为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3↑+H2O，
③反应为：2NaCl+H2SO4（浓）2HCl↑+Na2SO4，
④反应为：FeS+H2SO4（稀）═FeSO4+H2S↑，
在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大，
相对分子质量大小顺序为：Cl2＞HCl＞H2S＞NH3，故顺序应为：②＜④＜
③＜①，
故选A．
点
评：
本题考查元素化合物知识，做题时要注意在相同条件下，气体的相对分子质
量越大，密度越大这一点．
19．已知448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）
A．32g/mol B．64 C．64g D．64g/mol
分
析：
依据题意利用气体摩尔体积概念计算物质的量，结合质量计算摩尔质量，
解
答：
解：在标准状况下448mL某气体物质的量==0，02mol；该气体
的摩尔质量===64g/mol，
故选D．
点评：本题考查了摩尔质量的概念应用，气体摩尔体积概念的换算应用，注意摩尔质量的单位．
20．“物质的量”实际上是表示（）
A．物质的质量B．摩尔（mol）
C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集体
分
析：
根据物质的量的定义分析，物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体．
解答：解：物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是mol．故选D．
点评：本题考查了物质的量的定义，难度不大，注意：物质的量可以计量所有微观粒子，不能计量宏观物质．
21．下列说法正确的是（）
A．摩尔是物质的量的单位
B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D．得电子的物质被还原，是还原剂
分析：A、物质的量的单位是摩尔；
B、根据电解质的概念来回答；
C、有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应伴随电子转移；
D、还原剂中某元素的化合价升高，失去电子．
解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，故A正确；
B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质，故B错误；
C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，本质是有电子转移，故C错误；
D、得电子的物质被还原，是氧化剂，失电子的物质被氧化，是还原剂，故D 错误．
故选A．
点评：本题重在考查学生氧化还原反应这的基本概念以及物质的量单位知识，注意知识的归纳梳理是关键，难度不大．
22．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔
B．1mol氧含有6.02×1023个氧原子
C．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小
D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22.4L
分
析：
A、摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质其物质的量约是
1mol．
B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．
C、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，影响气体的体积因素有压强、
温度．
D、在标准状况下，气体的摩尔体积约22.4L/mol．任何物质不都是气体．
解
答：
解：A、摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质其物质的量约是1mol，故A错误；
B、1mol氧指代不明确，是指氧气还是氧原子不明确，使用物质的量必须指
明具体的物质或化学式，故B错误；
C、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，根据pV=nRT可知，体积随
压强增大和温度降低而变小，故C正确；
D、摩尔体积单位是L/mol，任何物质不都是气体．在标准状况下，气体的摩
尔体积约22.4L/mol，故D错误．
故选：C．
点
评：
考查物质的量、气体摩尔体积的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助pV=nRT理解气体摩尔体积．
二．解答题（共1小题）
23．有A、B、C三种饱和一元羧酸，它们的相对分子质量之比为23：30：44，若把5molA、3molB和2molC混合均匀后，取此混合酸5.86g，恰好与0.1mol?L﹣1
的Ba（OH）2溶液500mL完全中和．
（1）求A、B、C三种羧酸的相对分子质量；
（2）求A、B、C三种羧酸的化学式．
（3）写出A、B、C三种羧酸的结构简式．
分
析：
（1）由羧酸与碱中和反应的实质可知n（﹣COOH）=n（OH﹣），据此计算
5.86g混合一元羧酸的总的物质的量，在此基础上，计算平均相对分子质量，
再根据3种羧酸的相对分子质量之比和混合羧酸的组成配比，令A的相对分
子质量为23x，则B、C的相对分子质量分别为30x和44x，利用平均相对分子质量，便可列式求解；
（2）饱和一元羧酸的组成通式为C n H2n O2，结合各羧酸的相对分子质量确定分子式；
（3）都是饱和一元羧酸，分子中含有1个﹣COOH，再结合各羧酸的分子式书写可能的结构简式．
解答：解：（1）Ba（OH）2的物质的量为0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，所以n（OH﹣）=0.05mol×2=0.1mol，由羧酸与碱中和反应的实质可知5.86g混合一元羧酸中n（﹣COOH）=n（OH﹣）=0.1mol，故混合一元羧酸的平均相对分子质量为
=58.6．
令A的相对分子质量为23x，则B、C的相对分子质量分别为30x和44x，则
=58.6，解得x=2，
即M r（A）=23×2=46，M r（B）=30×2=60
M r（C）=44×2=88，
答：A、B、C的相对分子质量分别为46、60、88；
（2）由饱和一元羧酸的通式C n H2n O2可知：
故A的相对分子质量为46，由C n H2n O2知式中n=1，A为CH2O2；
B的相对分子质量为60，由C n H2n O2，得n=2，B为C2H4O2；
C的相对分子质量为88，由C n H2n O2得n=4，C为C4H8O2，
答：A为CH2O2；B为C2H4O2；C为C4H8O2；
（3）A为CH2O2，结构简式为HCOOH；
B为C2H4O2，结构简式为CH3COOH；
C为C4H8O2，结构简式可能为CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCH2COOH，答：A的结构简式为HCOOH；B的结构简式为CH3COOH；C的结构简式为CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCH2COOH．
点评：本题考查有机物分子式的确定、官能团的性质等，难度中等，判断5.86g混合一元羧酸的总的物质的量是解题的关键，注意平均相对分子质量的利用．
高一化学易错题及典型题型完整版
高一化学易错题及典型 题型 标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 － ＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到 高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。 以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 （） A、Na 2 O 2 是淡黄色固体，久置于空气中 变成Na 2 O B、Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出 大量的O 2 ，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应 中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化 还原中的歧化反应；C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ，由于 Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附 褪色，物理变化；Na 2 O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液
高一政治必修二-知识要点整理
高一政治必修二-知识要点整理
第一课生活在人民当家作主的国家 框题一人民民主专政：本质是人民当家作主1、真实、广泛的民主 （1）国家：国家都是经济上占统治地位的阶级进行阶级统治的工具，阶级性是国家的根本属性。 （2）我国的国家性质：中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。 （3）人民民主专政的最大特点：对占全国人口绝大多数的人民实行民主，对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。 民主的优点：广泛性（表现在广泛的民主权利和民主主体的广泛性）和真实性（表现在人民当家作主的权利有制度、法律和物质的保障，人民能够自己管理国家，也表现在随着经济的发展和社会的进步，广大人民的利益得到日益充分的实现） （4）新型的专政：对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。 （5）人民民主专政的本质是人民当家作主
（6）民主与专政的关系：一方面，民主与专政相互区别、相互对立，民主只适用于人民内部，专政则适用于敌对势力。另一方面，民主与专政相辅相成、互为前提。民主是专政的基础，专政是民主的保障。 2、坚持人民民主专政是正义的事情（坚持人民民主专政的意义） （1）坚持人民民主专政是我国的立国之本（2）坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证（P7）（只有充分发扬社会主义民主，确保人民当家作主的地位，保证人民依法享有广泛的权利和自由，尊重和保障人权，才能调动人民群众投身于社会主义现代化建设的积极性。只有坚持国家的专政职能，打击一切破坏社会主义建设的敌对势力和敌对分子，才能保障人民民主，维护国家长治久安。） （3）坚持人民民主专政在改革开放下被赋予了新的时代新内容（包括：为社会主义经济建设服务的国家职能；为改革开放和社会主义现代化创造良好的国内和国际环境；重视法制建设，依照宪法和法律治理国家；发展人民民主，加强民主制度建设。）
高一化学必修一易错题错题总结
第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）
高一政治必修二知识点总结大题部分
高一政治必修2政治生活知识点总结（大题部分） 1.有序与无序的政治参与的区别？ （1）是否遵循法律、法规（2）是否依法行使政治权利，履行政治义务（3）是否正确处理权利和义务。 ※※2、我国政府的主要职能有哪些？ （1）保障人民民主和维护国家长治久安的职能（2）组织社会主义经济建设的职能（3）组织社会主义文化建设的职能（4）提供社会公共服务职能 ※※3、我国政府的宗旨和原则？ 宗旨：为人民服务；原则：对人民负责 ※※4、坚持对人民负责原则的基本要求？ （1）工作态度：坚持为人民服务的工作态度。（2）工作作风：树立求真务实的工作作风 （3）工作方法：坚持从群众中来到群众中去的工作方法。 5.政府为什么要依法行政？ 必要性：宪法和法律是党的主张和人民意志相统一的体现。从根本上讲，政府坚持依法行政就是坚持全心全意为人民服务的根本宗旨，就是体现了对人民负责的原则，是为人民服务政府的根本要求。 ※重要性：政府依法行政是贯彻依法治国方略、提高行政管理水平的基本要求。有利于保障人民群众的权利和自由；利于加强廉政建设，保证政府及其公职人员不变质，增强政府的权威；利于防止行政权利的缺失和滥用，提高行政管理水平；利于带动全社会尊重法律、遵守法律、维护法律，推进社会主义民主法制建设。 6、政府依法行政的要求： 总体要求：按照法律规定的权限和程序行使权力，政府行使权力必须接受人民的监督。坚持全心全意为人民服务的根本宗旨，体现对人民负责的原则。 ※具体要求：①合法行政②合理行政③程序正当④高效便民⑤诚实守信⑥权责统一※基本要求：（1）加强立法工作，提高立法质量，以严格规范行政执法行为 （2）加强行政执法队伍建设，促进严格执法、公正执法和文明执法，不断提高执法能力和水平； （3）深化行政管理体制改革，努力形成权责一致、分工合理、决策科学、执行顺畅、监督有力的行政管理体制。 ※7、为什么要对政府权力进行制约和监督？（必要性+意义） 必要性：权利是把双刃剑。政府权力运用得好，可以指挥得法、令行禁止、造福人民；权力一旦被少数人滥用，超越了法律的界限，就可能滋生腐败，贻害无穷。为了防止权利的滥用，需要对权力进行制约和监督，保证把人民赋予的权力来为人民谋利益。 ※※意义： （1）政府只有接受监督，才能提高行政水平和工作效率，防止和减少工作失误；（2）才能防止滥用权力，防止以权谋私、权钱交易等腐败行为，保证清正廉洁；（3）才能更好地适合民意、集民智、聚民心，做出正确的决策； （4）才能真正做到权为民所用，造福于民，从而建立起一个具有权威和公信力的政府。 ※8、怎样监督政府的权利？ （1）建立健全制约和监督机制（2）建立起全面的行政监督体系 9、政府为什么接受人民的监督？
政治必修二选择题易错题练习
高一政治必修二易错题练习 一、单项选择题： 1、从本质上说，国家是： A、管理社会公共事务的机关 B、理发、司法、行政机关的总和 C、社会发展到一定历史阶段的产物 D、统治阶级进行阶级统治的工具 2、某市政府在网上开通“百姓论坛”，规定各职能部门安排专人每天浏览网页，对涉及自己部门的帖子必须在3天内给与回复，对“投诉贴”则要尽快纳入调查处理程序。最近，有14个单位因没有及时回帖而被通报批评。“百姓论坛”的开通： ①有助于提高政府行政效率②改变了公民的权利与义务的关系③提供了公民利益诉求的新渠道④扩大了公民政治参与的权利 A、①② B、③④ C、②④ D、①③ 3、伏尔泰说：“我不赞成你的话，但是我要誓死捍卫你说它的权力。”这句名言启示我们在依法治国的过程中，国家必须依法保护公民的： A、选举权和被选举权 B、言论和出版的自由 C、监督权 D、集会、游行和示威自由 4、2007年3月颁布的《物权法》规定：权利人享有的物权受法律保护，任何单位和个人不得侵害；物权的取得和行使，应当遵守法律，尊重社会公德，不得损害公共利益和他人合法权益。这说明：A、公民的权利和义务受国家保护 B、公民的权利和义务是同等的 C、公民要树立权利意识 D、在我国，公民的权利和义务是统一的 提示：前半句说明权利，后半句说明义务。 5、我们既要以国家利益、集体利益为重、为先，同时也要尊重和保障公民合法的、政党的个人利益，这是因为在我国： A、国家利益、集体利益与公民的个人利益在根本上是一致的 B、国家利益、集体利益与公民的个人利益是相同的 C、国家利益、集体利益与个人利益三者之间不存在矛盾 D、国家利益、集体利益实现了，公民的个人利益也就实现了 6、以自荐形式参加竞选成为中国基层人大选举的新亮点。这些毛遂自荐的参选人，通过各种方式“推销”自己以提高竞争力。“新亮点”，这是与中国经济发展程度、政治机制成熟度、群众社会心理和参政愿望息息相关的。这说明： 我国公民已经消除了“选举与我无关”的思想 我国公民的政治素养已经达到了很高的水平 选举方式的选择受到多种因素的制约 我国要提倡以自荐形式参加竞选 7、国家提出：政府机关要实施重大事项公示制度。这一制度的事实，是基于公民享有对实际公众利益的决策的： A、决策权 B、表决权 C、监督权 D、知情权 8、公民直接参与民主决策，有利于： ①提高决策的科学化和民主化②增强人们的参与意识和提高公民的主人翁意识③体现公众的知情权和参与决策权④体现人人当家作主
重点高中生物必修一常见易错题集锦
重点高中生物必修一常见易错题集锦
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35、化能合成作用需要二氧化碳和水吗？ 硝化细菌的化能合成作用分两个阶段 与光合作用不同；合成有机物的能量来自化学能。 36、已分化的细胞不可逆.(细胞全能不就可逆了吗?花粉离体培养是有性生殖吗？ 1、细胞分化是不可逆，这是指在生物体内．有的题目却说是可逆的，这是指在离体条 件。 2、花粉离体培养是有性生殖。 37、高度分化的细胞基因表达的特点是什么？凋亡的细胞在形态上有什么变化？ 高度分化的细胞是基因选择性表达的结果。 凋亡的细胞在形态上最明显的变化是细胞核内染色质浓缩，DNA降解成寡聚核苷酸片 段，这与某些特异蛋白的表达有关。 38、“细胞的畸形分化与癌细胞产生有直接关系”这句话对吗？ 正常的细胞是有寿命的。细胞分化的根本原因就是基因的选择性表达。细胞的正常分裂、分化后会衰老、死亡，在正常分裂和正常分化时，原癌基因都处于被抑制状态。如果由于某些原因，细胞畸形分化，原癌基因被激活，细胞就会无限分裂，成为不死的癌细胞。 39、细胞癌变的根本原因是在致癌因子的作用下，细胞内的__________，使正常细胞演变为癌细胞。答案是原癌基因或抑癌基因发生突变怎么解释啊不是被激活吗怎么是突变 啊 细胞中既有原癌基因，又有抑癌基因，其中原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程。抑癌基因则主要是阻止组织细胞不正常的增值。致癌因子使原癌基因或抑癌基因发生突变，从而导致正常细胞畸形分化为恶性增值细胞，即癌细胞。 40、为什么病毒是生物？（是不是因为其能生长繁殖？） 病毒被认作生物主要并不是因为能新陈代谢，恰恰相反病毒单独存在时不具备生物活性，不能独立进行新陈代谢。病毒被认作生物的主要原因是其能够进行增殖（产生后代并可 遗传性状）。 41、艾滋病病毒（HIV）、噬菌体、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒的结构及 遗传物质都是什么？ 艾滋病病毒（HIV）、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒遗传物质是RNA。其它 如噬菌体等大多数病毒的遗传物质是DNA。
高一化学必修一易错题三附详解
2013年9月5的高中化学组卷 一．选择题（共22小题） 1．（2009?海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．（2013?江苏）设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 1 L 1mol ?L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO ﹣ 的数目为NA B ． 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C ． 常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA D ． 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 3．（2012?江苏）设N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ． 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A C ． 标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A D ． 常温常压下，2.24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 4．（2009?广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ． 22.4L 中含有n A 个分子 B ． 1L0.1mol/LNa 2SO 4溶液中有0.1个Na + C ． 1molH 2与1molCl 2反应生成n A 个HCl 分子 D ． 1molCa 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A 5．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（ ） A ． p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2） B ． p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2） C ． p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ） D ． p （H 2）＞p （Ne ） ＞p （O 2） 6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D ． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 7．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）+5Q （g ）═4X （g ）+nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ） A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5 8．（2012?河北模拟）由C 16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ） A ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的分子数之比为14：15 B ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的物质的量之比为1：1 C ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的质量之比为15：14 D ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的密度之比为1：1 9．（2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D ． 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等 10．（2011?新疆二模）已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y ═2Q+R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ） A ． 46：9 B ． 32：9 C ． 23：9 D ． 16：9 11．（2011?江西）下列叙述正确的是（ ） A ． 1.00molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子 B ． 1.00molNaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023
高中化学十道易错题
化学易错题 1．某溶液既能溶解Al(OH) 3，又能溶解H 2 SiO 3 ，在该溶液中可以大量共存的是离 子组是 A．K+、Na+、HCO 3－、NO 3 － B．Na+、SO 4 2－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO 42－、NO 3 － D．Ag+、K+、NO 3 －、Na+ 2．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－＝SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I 2 C．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4 溶液： 2MnO 4－+5NO 2 －+6H＋＝2Mn2＋+5NO 3 －+3H 2 O D．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO 2 中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH 4NO 3 溶液中含有的NH 4 ＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。 X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 C．Y的氧化物是离子化合物 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
高一政治必修二大题经典例题_高一政治必修题经典例题归纳.doc
高一政治必修二大题经典例题_高一政治必 修题经典例题归纳 高一政治必修二大题经典例题_高一政治必修题经典例题归纳 高一政治必修二经典例题篇一 材料一:2009年，中美两国建交30周年。30年来，中美关系经历风风雨雨，几度波折，但是总体上保持了积极、稳步发展的态势。中美客观上存在着分歧，特别是经贸问题和台湾问题。但是全球金融危机以及由此可能带来的全球经济衰退，决定着两国有了一个经济共同点，就是都要全力以赴刺激经济、稳定市场、求得发展。2010年5月24日至25日在北京举行了第二轮中美战略与经济对话，对话的主题为确保持续发展、互利共赢的中美经济合作伙伴关系。 材料二：2010年5月28日至6月3日，国务院温家宝对韩国、日本、蒙古、缅甸进行了正式访问。同韩国总统李明博举行会谈并出席在韩国济州岛举行的第三次中日韩领导人会议，对于天安号事件，温家宝指出，中国是负责任的国家，中方将根据事情的是非曲直，客观、公正作出判断，决定立场，反对和谴责任何破坏半岛和平稳定的行为。会见日本天皇，同首相鸠山由纪夫举行会谈。同蒙古国会谈，并会见蒙古国总统和国家大呼拉尔主席，出席中蒙经贸论坛开幕式。与缅甸登盛举行会谈，出席中缅建交60周年庆祝活动。温家宝此次对亚洲四国进行的访问是一次和平、友好、合作之旅，此次访问的主要目的是增进友好，加强互信，深化合作。 阅读材料，运用当代国际社会的有关知识回答下列问题; 1. 结合材料，简要分析中国与其他国家关系为什么能得到进一步的发展。 2. 结合材料，谈谈中国与其他国家关系的发展是如何体现
我国的外交政策。 ①国家利益是国际关系的决定性因素，国家间的共同利益是国家合作的基础。中国与美国和周围一些国家虽有分歧但有很强的互补性，存在共同的利益是国家间合作的基础。 ②和平与发展是当今时代的主题。中国和美、日等国家关系得到进一步的发展，符合时代的潮流，能为我国改革开放和现代化建设创造一个有利的周边环境和国际环境，也有利亚太地区乃至世界的和平与发展。 ③世界多极化不可逆转是当今国际形势的一个突出特点。我国的综合国力大大增强，国际地位日益提高，在国际事物中发挥着重要的作用，所以我国与美、韩等国家的关系得到进一步发展。 ④我国的国家性质和国家利益决定了我国奉行独立自主的和平外交政策，积极发展与世界各国的关系，坚持走和平发展道路。 高一政治必修二经典例题篇二 2009年6月22日，国家副主席在出席中沙经贸研讨会时强调，中国将始终不渝走和平发展道路，始终不渝奉行互利共赢的开放战略，始终不渝推动建设持久和平、共同繁荣的和谐世界，这是我们对国际社会的郑重宣誓，也是我们在与沙特等中东、海湾地区国家开展友好合作秉承的原则。一个更加繁荣开放的中国，将为中东、海湾地区国家带来巨大发展机遇，也将为促进中东、海湾地区和平、稳定与发展做出更大贡献。 问题：运用政治生活知识回答我国为什么要走和平发展道路 ①我国的国家性质和国家利益决定我国奉行独立自主的和平外交政策。(2分)维护世界和平、促进共同发展是我国外交政策的基本目标之一，也是我国外交政策的宗旨;和平共处五项原则是我国处理国与国关系的基本准则。(2分)
高中化学必修一易错题分析
学习好资料 欢迎下载 高中化学（必修一） 第三单元 单元测试易错题的分析 本次测试得分率最低的三道题目分别为第6题（42.50%）、第7题（40.00%）和第15题（37.50%） 第6题考查学生离子方程式正误的判断。 解析：铁与稀硫酸反应生成Fe 2＋，A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe 2＋、Fe 3＋生成， 其离子方程式为Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ，B 项不正确；C 项中离子方程式电荷不守恒，故C 项不正确。 离子方程式正误的判断是高考中是必考的，要求学生对该知识一定要完全掌握，在平时的教学中，我们要注意这些方面的培养，同时，也要教会学生对付这些题目的技巧。 第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点 解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053 mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。 学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。 第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。错误较多的还是方程式的书写方面。
高一化学易错题
高一化学期中考试易错题集锦 1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌 2. 下列实验操作与安全事故处理错误的是（） A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热 C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场 D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中 3. 蒸发时，下列操作正确的是（） A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 C. 待溶液蒸干后，再停止加热 D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 4. 下列符合化学实验"绿色化"的有（） ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋 ③将实验室的废酸与废碱中和后再排放 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 5. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步： A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液； F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H. 静置、分层。 就此实验完成下列填空： ⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） ____ →____ →____ →A →G →____ →E →F ⑵上述E步骤的操作中应注意________________________________________________ 上述G步骤的操作的目的是________________________________________________ ⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________ 6. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）（式中N为阿伏加德罗常数的值） A. L B. L C. L D. L 7. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（） A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同。 B. 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A。 C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 。 D. 标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 N A。 8.从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（） A. 物质的量浓度为0.1 mol·L B. 物质的量浓度为1 mol·L C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠 9. 下列说法中正确的是（） A. 阿伏加德罗常数等于6.02×10mol B. 一摩氧约含6.02×10个氧原子 C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×10 10. 对相同状况下的CO和N两种气体，下列说法正确的是（） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 11. 下列叙述正确的是（） A. 48g O气体含有6.02×10个O分子 B. 常温常压下，4.6g NO气体含有1.81×10个NO分子 C. 0.5 mol·LCuCl溶液中含有3.01×10个Cu D. 标准状况下，33.6L HO含有9.03×10个HO分子 12. 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na)( mol·L)为（） A. （y - 2x）/a B. （y - x）/a C. （2y - 2x）/a D. （2y - 4x）/a 13.溶质质量分数分别为a %和5%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 14. 已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm 时，NH3的质量分数为18%. NH3的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH3的质量分数为（） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 15. 对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl； ④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( ) A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④ 16. 只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）
人教版政治必修二常考主观题及解答
人教版政治必修二常考主观题及解答 一、政府（性质、职能、宗旨、基本原则、依法行政） 1、政府的宗旨:为人民服务 2、政府工作的基本原则:对人民负责。（如何做到——坚持为人民服务的工作态度；树立了求真务实的工作作风；坚持从群众中来到群众中去的工作方法。） 3、我国政府的职能：①保障人民民主和维护国家的长治久安 ②组织社会主义经济建设③组织社会主义文化建设④提供社会公共服务 4、我国政府的作用：一方面，人们的公共生活受到政府的管理；另一方面，人们又享受着政府提供的公共服务。 5、我国政府部门为公民的求助或投诉提供服务的途径：①开设热线电话②设立信访部门、③发展电子政务④依法建立行政仲裁、行政复议和行政诉讼制度 6、政府的权利行使三个环节：决策、执行、监督 决策环节：审慎行使权力，科学民主决策 执行环节：履行职能+依法行政 监督环节：外部监督和自觉接受监督 二、如何对政府权力进行制约和监督 7、怎样监督政府的权力？ 1）加强对政府权力的制约和监督的关键是建立健全制约和监督机制，这个机制一靠民主，二靠法制，二者缺一不可。 2）建立全面的行政监督体系：包括行政系统外部的监督（5个）和行政系统内部的监督（4个）。 行政系统外部的监督有：人民代表大会的监督；人民政协的民主监督；新闻舆论和社会公众的监督；中国共产党的监督；司法机关的监督。 行政系统内部的监督有：上级政府的监督，监察、审计、法制等部门的监督。 3）实施政务公开 8、加强对政府权力的制约和监督的意义（必要性+意义） 必要性：权利是把双刃剑。政府权力运用得好，可以造福人民；权力一旦被滥用，就可能滋生腐败，贻害无穷。意义： （1）政府接受监督是坚持依法行政、做好工作的必要保证； （2）政府只有接受监督，才能提高行政水平和工作效率，减少和防止工作失误； （3）才能防止滥用权力，防止以权谋私、权钱交易等腐败行为，保证清正廉洁； （4）才能更好地适合民意、集民智、聚民心，做出正确的决策； （5）才能真正做到权为民所用，造福于民，从而建立起一个对人民负责、为人民服务的政府。 9、政府权威 政府能否具有权威从根本上讲是由国家性质决定的。 区别有权威与无权威的政府的根本标志：政府的管理是否被人民自觉地认可和服从。 三、中国共产党（地位、性质、宗旨、执政理念和执政方式） 1、中国共产党：地位、性质、宗旨、执政方式 地位：中国共产党为我国社会主义事业的领导核心：
高一化学易错题
若将N a O H（s）、P2O5（s）、无水C a C l2（s）归为一类.从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（） A.浓硫酸 B.氯化钠 C.碱石灰 D.生石灰 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 （1）下图是在实验室中进行F e(O H)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 （试从分散分类的角度进行解释说明）。 （2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 。 （3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法： 。 C u2O是一种红色的固体，加入硫酸中会产生蓝色的溶液，同时生成一种红色金属单质，写出该变化中反应的化学方程式： S i O2是一种坚硬的固体，属于酸性氧化物，可以被氢氧化钠腐蚀，写出该变化中反应的化学方程式： C l O2是一种棕黄色的气体，属于酸性氧化物，可以被氧化钙吸收，写出该变化中发生的化学方程式：。 下列各组溶液间的反应,可用同一个离子方程式表示的是() A盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钡 B氢氧化钠与盐酸，氢氧化钡与硫酸 C氯化钡与硫酸钠，硝酸钡与硫酸钾 D硫酸钙与碳酸钡，氯化钙与碳酸钾 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有N a+、M g2+、B a2+、C l-、S O42-、C O32-离子．现进行以下实验： ①用p H试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入N a O H溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加N a2C O3溶液，有白色沉淀产生． （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；可能存在的离子有______． （2）写出③中发生反应的离子方程式______． 某无色溶液中含有，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中的实验方法省
高中化学 易错题集 经典
高中化学易错题集 1、X 、Y 、Z 为三种单质。已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） ①单质的氧化性：Y>Z>X ； ②单质的还原性：Y>Z>X ； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ； ④对应离子的还原性：X>Z>Y A 、只有① B 、只有②③ C 、只有①④ D 、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化钙 3、化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。已知一定条件下可发生反应： A+B —→X+C ，X 是一种单质，由此可知X 元素（ ） A 、一定是金属元素 B 、一定是非金属元素 C 、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D 、无法确定 4、在氧化还原反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A 、5：1 B 、3：1 C 、1：3 D 、1：5 5、取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol ）共热制取氯气（假设HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ） A 、反应过程中MnO 2作催化剂 B 、盐酸未完全反应 C 、参加反应的盐酸有一半被氧化 D 、反应产生2.24L 氯气（标况） 6、往下列溶液中通入过量的CO 2，将会看到白色沉淀的是（ ） A 、CaCl 2溶液 B 、澄清石灰水 C 、饱和碳酸钠 D 、Na 2SiO 3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ） A 、BaSO 4和BaSO 3 B 、BaS C 、BaSO 4 D 、BaSO 3 8、标准状况下H 2S 与O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL ，该10mL 气体可能是（ ） A 、H 2S 和SO 2 B 、O 2 C 、H 2S D 、SO 3 9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g 。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g 。则m 与n 的关系为（ ） Ａ、ｍ>ｎ B 、ｍ<ｎ Ｃ、ｍ＝ｎ Ｄ、无法确定 10、例题21、已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与C 6H 6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、6 11、X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外 层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ） A 、一定是离子化合物 B 、一定是共价化合物 C 、一定形成X 2Y 型化合物 D 、以上答案均不正确 12、25℃时，重水（D 2O ）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH 值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D +]，下列有关PD 的叙述，正确的是（ ） ①中性D 2O 的 PD=7
高一化学必修一易错题错题总结
高一化学必修一易错题 错题总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-
第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al 2O 3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2 O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na 2O B 只有Na 2 O 2 C Na 2 O和Na 2 O 2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO 4 B HCl C BaCl 2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H 2O反应：Na + 2H 2 O ＝ Na+ + 2OH- + H 2 ↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H 2 ↑ C钠投入到CuSO 4 溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H 2 O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H 2 是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
高一政治必修二重点知识归纳汇总
第一课生活在人民当家作主的国家 框题一人民民主专政：本质是人民当家作主 1、真实、广泛的民主 （1）国家：国家都是经济上占统治地位的阶级进行阶级统治的工具，阶级性是国家的根本属性。 （2）我国的国家性质：中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。 （3）人民民主专政的最大特点：对占全国人口绝大多数的人民实行民主，对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。 民主的优点：广泛性（表现在广泛的民主权利和民主主体的广泛性）和真实性（表现在人民当家作主的权利有制度、法律和物质的保障，人民能够自己管理国家，也表现在随着经济的发展和社会的进步，广大人民的利益得到日益充分的实现） （4）新型的专政：对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。 （5）人民民主专政的本质是人民当家作主 （6）民主与专政的关系：一方面，民主与专政相互区别、相互对立，民主只适用于人民内部，专政则适用于敌对势力。另一方面，民主与专政相辅相成、互为前提。民主是专政的基础，专政是民主的保障。 2、坚持人民民主专政是正义的事情（坚持人民民主专政的意义） （1）坚持人民民主专政是我国的立国之本 （2）坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证（P7）（只有充分发扬社会主义民主，确保人民当家作主的地位，保证人民依法享有广泛的权利和自由，尊重和保障人权，才能调动人民群众投身于社会主义现代化建设的积极性。只有坚持国家的专政职能，打击一切破坏社会主义建设的敌对势力和敌对分子，才能保障人民民主，维护国家长治久安。）（3）坚持人民民主专政在改革开放下被赋予了新的时代新内容（包括：为社会主义经济建设服务的国家职能；为改革开放和社会主义现代化创造良好的国内和国际环境；重视法制建设，依照宪法和法律治理国家；发展人民民主，加强民主制度建设。） （4）坚持人民民主专政是件正义的事情 框题二政治权利和义务：参与政治生活的准则 1、神圣的权利庄严的义务 （1）公民享有的政治权利和自由： ①选举权和被选举权（公民基本的民主权利，也是公民参与国家管理的基础和标志）②政治自由（言论、出版、集会、结社、游行、示威的自由）③监督权（包括批评权、建议权、检举权、申诉权和控告权等） （2）公民必须履行的政治义务： ①维护国家统一和民族团结②遵守宪法和法律③维护国家安全、荣誉和利益④服兵役和参加兵民组织 2、参与政治生活把握基本准则：公民参与政治生活，依法行使政治权利，依法旅行政治性义务，要遵循以下的基本准则：（1）坚持公民在法律面前一律平等的原则（表现在三个方面：任何公民都平等地享有宪法和法律规定的权利，同时必须平等地履行宪法和法律规定的义务；任何公民的合法权利都受到保护；任何公民的违法犯罪行为都会受到法律制裁。）（2）坚持权利和义务统一的原则（权利是义务的前提，义务是权利的基础） 权利和义务相统一的原则要求：一方面，要树立权利意识，珍惜公民权利；另一方面，我们