高一化学必修一易错题一
高一必修1典例
1、除去下列各物质中括号内的杂质，所用试剂正确的是（ C ）
A 、H2SO 4（HCl）：AgNO3溶液、过滤
B、KNO3（K2SO4）：Ba(NO3)2溶液、过滤
C、Cu（CuO）:盐酸、过滤
D、CaCO3〔CaO〕：水、过滤
2、下列实验装置不适用于物质分离的是（ F ）
A．B．C．
D．E．F．
A．为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故A正确；
B．为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B正确；C．为降温结晶，利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离可溶性固体，故C正确；D．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故D不选；
E．为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故E不选；
F．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故F 选．
3、为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙．可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，
④加过量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ C
D ）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
4、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba（NO3）2②KCl ③NaOH
④CuSO4⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（ A ）
A．④③①⑤②B．④②③⑤①C．①⑤③④②D．③④①⑤②
5、不能从溴水中提取溴的试剂是( )
A、酒精
B、汽油
C、苯
D、四氯化碳
6、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ B ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①7、设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ A ）A．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N A
B．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子
C．常温常压下，28 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，2.24L Cl2发生反应，转移的电子数目一定为0.1N A
8、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ B ）
A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、249、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ A ）
A．2B．3C．4D．5
10、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）
A、原子数
B、体积
C、质子数
D、质量
11、某元素一个原子的质量为ag,一个12C的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则该原子的相对原子质量可表示为（ BD ）
A、12b/a
B、12a/b
C、a/NA
D、a·NA
12、某硫酸铝溶液VmL中含ag铝离子，取出V/4mL溶液稀释成4VmL 后，硫酸根的物质的量浓度为(单位为mol/L)( )
A、125a/54V
B、125a/36V
C、125a/18V
D、125a/V
13、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠的最佳方法是（）
A、加入适量盐酸
B、加入氢氧化钠溶液
C、加热灼烧
D、配成溶液后通入二氧化碳
14、下列说法中正确的是（）
A、氯气是非电解质
B、硫酸钡是弱电解质
C、甲烷是非电解质
D、一水合氨是弱电解质
15、向明矾溶液里滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）
A、一部分为氢氧化铝，一部分为铝离子
B、全部为氢氧化铝
C、一部分为氢氧化铝，一部分为偏铝酸根
D、全部为偏铝酸根
16、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）
A、新制氯水中只含氯气和水分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
D、氯水放置数天后酸性增强
17、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）
A、次氯酸不稳定，易分解
B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C、次氯酸是一种强氧化剂
D、次氯酸能使染料和有机色质褪色
18、实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质。某同学设计如下实验来确定其纯度。
（1）有以下实验操作步骤，其正确操作顺序是_____
A.称取样品W1g
B.加盐酸酸化.
C.用蒸馏水溶解
D.过滤
E.加入过量氯化钡溶液
F.洗涤
G.干燥H.称取沉淀质量为W2g
（2）酸化时HCL是否需过量，其原因是____________________________ （3）BaCl2溶液要过量的目的是_________________________________.检验硫酸根以完全沉淀的方法是__________________________________. （4）洗涤的目的是____________________________________________.检验沉淀以洗干净的方法是______________________________________ （5）样品中Na2CO3的纯度为____________________________________. 答案：（1）正确操作顺序是A C E B D F G H或者A C B E D F G H （2）酸化时HCl需过量，原因是使碳酸钠分解完全
（3）BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀.检验硫酸根已完全沉淀的方法是取过滤后的溶液，加入BaCl2溶液无白色沉淀即为完全沉淀. （4）去除沉淀表面的其他杂质。
（5）样品中Na2CO3的纯度为（W1-（142*W2/233)）*100%/W1 分析：通过硫酸钡的质量能算出硫酸钠的质量，也就可以知道碳酸钠的质量了，接下来的很简单吧。19、实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是＿＿＿＿＿＿＿＿，偏低的是＿＿＿＿＿＿＿，无影响的是__________________。
A、称量氢氧化钠固体时，放在烧杯中称量且较慢
B、称量氢氧化钠固体时，砝码与药品位置颠倒(没用游码)
C、溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D、移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外
G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管及时将过线的液体吸出
20、标准状况下，aL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，则该溶液中溶质的质量分数为____________，溶液的物质的量浓度为
________________。
容时，俯视刻度线
21、某溶液中可能含有NH4＋、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42－、CO32－中的某几种，现有该溶液做以下实验：（1）取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；（2）另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；
（3）将（2）中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）由此推断，该溶液中肯定有＿＿＿＿＿＿＿＿＿，肯定无＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）写出有关反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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高一化学必修一易错题六附详解
气体摩尔体积阿伏加德罗定律摩尔质量的求算 一．选择题（共6小题） 1．下列数量的物质中含原子数最多的是（） A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳 C．0.4mol氧气D．10g氖 2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等； ③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（） A．①②③④B．②③④C．③④D．③ 3．（2012•长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 4．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（） A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：4 5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（） A．2.16 g B．28 C．14 D．14g•mol﹣1 6．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（） A．7d B．5d C．2.5d D．2d 二．填空题（共2小题） 7．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_________ ，分子个数之比为_________ ，氧原子个数之比为_________ ．8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为_________ ，标准状况下的体积之比为_________ ，原子的个数之比为_________ ，标准状况下的密度之比为_________ ． 三．解答题（共2小题） 9．在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强． （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= _________ L，V（H2）= _________ L． （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=_____ ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_________ ． 10．（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_________ ，对原子含R1.6g 的Na2R的物质的量为_________ （2）等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为_________ ，所含氧原子的个数之比为_________ （3）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为___ ，密度比为_____。（4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO2的体积为_________ L． 11.下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 12.在标准状况下，将1gH2,11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为多少？ 13.下列两种气体的分子数一定相等的是（） A.质量相等的N2和CO B.体积相等的CO和C2H4 C.等温，等体积的O2和N2 D.等压，等体积的N2和CO2
(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总
（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题 技巧汇总 易错点一：钠的物理性质与化学性质 【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是() A．钠的熔点低B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强 【答案】C
【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。 【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有： 主要实验现象对实验现象的分析 浮在水面上密度比水小 熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低 迅速游动反应产生气体(H2) 嘶嘶作响反应剧烈 溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红 易错点二：碱金属的性质 【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D．过氧化钙中只含离子键 【答案】B 【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量
2022-2023学年高一化学人教版2019必修一易错题典例习题专练03 物质的转化(解析版)
易错专题03 物质的转化 典例精讲 易错点一 不能正确判断反应所属的基本反应类型 【易错典例】 例1 将符合反应类型的选项字母填在横线上： A ．Fe 3O 4+4CO △ 3Fe+4CO 2 B ．2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C ．Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑ D ．CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ E ．C 2H 5OH(酒精)+3O 22CO 2+3H 2O F ．3Fe+2O 2Fe 3O 4 G ．CuO+H 2 △ Cu+H 2O H ．HCl+NaOH H 2O+NaCl （1）属于化合反应的有________； （2）属于分解反应的有________； （3）属于复分解反应的有________； （4）属于置换反应的有________。 【答案】（1）F （2）B （3）D 、H （4）C 、G 【解析】A 是两种化合物反应，生成一种单质和一种化合物，而E 则是一种单质与一种化合物生成两种新的化合物，均不在研究的四种基本反应类型中；B 由一种物质反应生成三种新的物质，故属于分解反应，C 和G 均满足置换反应的要求；在D 中，反应生成的H 2O 和CO 2其实质是反应中生成的H 2CO 3发生分解反应的产物：H 2CO 3 H 2O+CO 2↑，H 属于两种物质之间相互交换成分，故D 、H 都属于复分解反应；F 是两种物质化合生成一种物质，属于化合反应。 【解题必备】 点燃 点燃
【变式突破】 1．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜→① 铜绿→② 甲→③ Cu(OH)→④ 乙2 H →⑤ Cu ，下列说法不正确的是 A ．铜绿属于碱 B ．乙为氧化铜 C ．④为分解反应 D ．⑤为置换反应 【答案】A 【解析】A ． 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A 错误； B ．反应④为Cu(OH)2∆ = CuO ＋H 2O ，则乙为氧化铜，B 正确； C ．反应④为Cu(OH)2∆= CuO ＋H 2O ，④为分解反应，C 正确； D ．反应⑤为CuO ＋H 2∆=Cu ＋H 2O ，⑤为置换反应，D 正确； 答案选A 。 易错点二 不清楚酸、碱、盐及氧化物的化学性质 【易错典例】 例2 甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于 A ．酸 B ．盐 C ．金属单质 D ．氧化物 【答案】C 【解析】A ．可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故A 不选； B ．可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH 反应生成盐和水，故B 不选； C ．不可能为金属单质，如Al 与强碱反应生成盐和氢气，故C 选； D ．可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH 反应生成碳酸钠、水，故D 不选；
高一化学必修一易错题错题总结材料
第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）
高一化学必修一易错题专题练习(共17个专题)
氮、硫氧化物（原卷版) 1．（2020·永德县第一完全中学高一月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( ) A．都能使品红试液褪色 B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C．都有刺激性气味 D．常温下都是气体 【答案】B 【解析】 A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误； B. 三种物质均是酸性氧化物， 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D. 常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。 2．（2018·江苏高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（） A．制取SO2B．验证漂白性 C．收集SO2D．尾气处理 【答案】B 【解析】 【详解】 A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误； B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确； C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误； D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。 3．（2018·河北唐山一中高一期末）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是
A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】 A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误； B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误； C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误； D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确； 故选：D。 4．（2020·云南省禄丰县第一中学高一月考）下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3 【答案】A 【解析】 【详解】 A．SO3极易溶于水，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确； B．三氧化硫不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为溶于水所得溶液均显酸性，故B错误； C．三氧化硫为酸性氧化物，与碱或碱性氧化物均反应，故C错误； C．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要一定温度和催化剂，故D错误； 故答案选A。 【点睛】
高一化学必修一易错题五 附详解
2013年9月15的高中化学组卷 一．选择题（共10小题） 1．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（） B C． 3．（2013?浦东新区三模）在中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于 B C． ．．5．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba（NO3）2②KCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开 7．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和 mol﹣1mol﹣1 10．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（） ①它们所含的分子数目之比为 1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3 ③它们的质量之比为7：11
1. 2. 下列说法中，正确的是() A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法 B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法 C．分离酒精CCl4的混合物，可用蒸馏法 D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法 3.实验室分离提纯下列物质时,不需要采用化学方法的是： a 从酒精溶液中提取出酒精 b除去石灰水的试剂瓶里的难溶杂质。 c除去氧化铜中的木炭 d分离水和植物油4.工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下的化学反应且生成物不溶于乙醇。CaO + H2O =Ca（OH）2 要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题： （1）下列做法中，最不可取的是（填写代号） A.加入过量的生石灰后过滤 B.加入过量的生石灰后蒸馏 C.加入过量的生石灰后分液 （2）为了防止暴沸应加入。冷凝管中水从口进，从口出。（3）用酒精灯作热源，在加热的过程中要适当调整酒精灯的上下或左右的位置，目的是。 5.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（） A．0.5molN2中含有0.5NA个N原子 B．32gO2中含有的氧原子数与2NA的数值相等 C．1molH2中含有的电子数为NA D．1molH2SO4在水溶液中电离出的离子约为1.806×1024个 6.NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是：（） A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA。 B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数 C.28g氮气所含的氧原子数为NA D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1 7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．9g水中含有的电子数为0.5NA B.1molMgCL2k中含有的离子数为NA C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D.20度时，28gN2所含的原子数为NA
高一化学必修一易错题一
高一化学(Xue)必修一易错题一 1、除去下(Xia)列各物质中括号内的杂质，所用试剂正确的是（ C ） A 、H 2SO 4（HCl ）：AgNO 3溶液(Ye)、过滤 B 、KNO 3（K 2SO 4）：Ba(NO 3)2溶液(Ye)、过滤 C 、Cu （CuO ）:盐酸(Suan)、过滤 D 、CaCO 3〔CaO 〕：水(Shui)、过滤 、下(Xia)列实验装置不适用于物质分离的是（ A ． B ． C ． D ． E ． F ． B ．为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B 正确； C ．为降温结晶，利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离可溶性固体，故C 正确； D ．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故D 不选； E ．为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故E 不选； F ．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故F 选． 3、为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙．可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量碳酸钠溶液 ⑤加过量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ C D ） A ．①④②⑤③ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．⑤②④①③ 4、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba（NO 3）2 ②KCl ③NaOH ④CuSO 4 ⑤Na 2SO 4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来， A ． ④③①⑤② B ． ④②③⑤① C ． ①⑤③④② D ． ③④①⑤② A 、酒精 B 、汽油 C 、苯 D 、四氯化碳 6、某溶液中含有较大量的Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别 将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ B ）①滴加Mg （NO 3）2溶 A ． ①②④②③ B ． ④②①②③ C ． ①②③②④ D ． ④②③②①
《易错题》初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试(专题培优)(1)
一、选择题 1．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H 3PO 2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是 A ．次磷酸的电离方程式为H 3PO 2=H ++- 22H PO B ．NaH 2PO 2是次磷酸的酸式盐 C ．利用(H 3PO 2)进行化学制银反应中，1个H 3PO 2分子最多还原4个Ag +离子 D ．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P 4+9NaOH=3Na 3PO 2+PH 3↑+3H 2O 2．下列物质的分类正确的是 A ．A B ．B C ．C D ．D 3．下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K +、4MnO - 、Mg 2+、Cl - B ．Na +、Ba 2+、3HCO - 、3NO - C ．Na +、3NO - 、23CO - 、Cl - D ．K +、H +、Cl -、24SO - 4．在室温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A ．0.1 mol∙L -1 KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1 mol∙L -1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、4NH + 、-3NO 、24SO - C ．水电离产生的c(H +)=10-13 mol∙L -1的溶液中：K +、Ca 2+、-3NO 、-3HCO D ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、-3NO 、24SO - 5．锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl 2和Cl 2。现有0.1mol 的某种氧化物跟足量的盐酸反应得到标准状况下2.24LCl 2，则参加反应的氧化物不可能是（ ） A ．MnO 2 B ．Mn 2O 3 C ．Mn 3O 4 D ．Mn 2O 7 6．氧化还原反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4+8H 2O ，下列说法正确的是 A ．Cu 2S 中只有S 被氧化 B ．氧化剂与还原剂之比为22:3 C ．每生成1 mol NO 气体，转移3 mol 电子 D ．反应中HNO 3只作氧化剂 7．下列反应的离子方程式书写正确的是
高一化学人教版2019必修一易错题典例习题专练02 溶液胶体浊液三类分散系的比较
易错专题02 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 典例精讲 易错点一不清楚溶液、胶体、浊液三类分散系区别 【易错典例】 例1 下列关于浊液、胶体和溶液的知识，错误的是 A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间 B．浊液、胶体和溶液中的分散剂可以不一定是水 C．胶体都可以用来净水 D．无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来 【答案】C 【详解】A．胶体区别于溶液的本质是胶体中粒子直径分散质大小介于1nm和100nm之间，故A正确；B．胶体有气溶胶和固溶胶，分散剂为气体和固体，液溶胶分散剂为液体，但也不一定是水，故B正确；C．FeCl3等胶体常用于净水，其他的胶体不一定能净水，故C错误； D．胶体和溶液能用丁达尔效应进行区别，而无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来，故D 正确； 故答案为C。 【解题必备】 分散系溶液胶体 浊液 悬浊液乳浊液 分散质粒子 直径大小 <1 nm1～100 nm>100 nm>100 nm 分散质粒子结构分子、离子 少量分子的集合体 或大分子 大量分子聚集成的固 体小颗粒 大量分子聚集成的液 体小液滴 特点均一、透明多数均一、透明，较 稳定 不均一、不透明，久置 沉淀 不均一、不透明，久 置分层 稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过 半透膜 能不能不能不能 实例食盐水、蔗糖溶 液 Fe(OH)3胶体、淀粉 溶液 泥水、石灰乳牛奶 注意 1．分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
2．溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。 【变式突破】 1．下列关于分散系的叙述正确的是 A ．分散系的分类： B ．可利用过滤的方法分离胶体和溶液 C ．溶液是混合物，胶体是纯净物 D ．溶液是电中性的，胶体是带电的 【答案】A 【详解】A ．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即 ，故A 正确； B ．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故B 错误； C ．胶体和溶液均属于分散系，都是混合物，故C 错误； D ．胶体呈电中性，胶粒因吸附而带电荷，故D 错误； 故选A 。 易错点二 不知道区分胶体和溶液的本质方法 【易错典例】 例2 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A ．胶体微粒能透过滤纸 B ．能观察到丁达尔效应 C ．外观均匀、透明 D ．分散质粒子的直径在9710~10m --之间 【答案】D 【详解】胶体分散质粒子的直径在9710~10m --之间，这是胶体区别于其它分散系的本质特征，所以答案选D 答案选D 【解题必备】 1．胶体的判定 胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径在 1~100 nm 之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质；解答有关胶体的试题既要熟悉常见的胶体，如Fe(OH)3胶体、土壤胶体、豆浆、蛋白质溶液(实际是胶体)等，也要掌握并能利用胶体的性质分析具体问题，如丁达尔效应、胶体的聚沉方法等。 2．区分胶体和溶液的方法 (1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。 ①根据分散质微粒直径的大小来区分。
高中化学必修一第一章易错题云集
第一章从实验学化学——易错题云集 （总分100分） 班级：____________姓名：_____________总分：______________ 一、选择题（每题4分，共32分） 1．下列实验操作中，完全正确的一组是( ) ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积不超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着手掌心 ⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子 ⑦用试管夹夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨浓硫酸与浓硝酸混合时，把浓硝酸沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有浓H 2SO 4 的烧杯 中，并用玻璃棒不断搅拌 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤 A．①②④⑤⑦⑩ B．①②④⑤⑩ C．①②④⑤⑨⑩ D．①②④⑤⑦⑨⑩ 2．下列说法中，不正确的是() A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用萃取法 B．分离酒精和CCl4的混合物，可用蒸馏法 C．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用蒸发法 D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用过滤法 3. 过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐水：①过滤；②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液。正确的操作顺序是() A．④③⑤②①B．④⑤③②① C．④③⑤①②D．④⑤③①② 4.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是() A．用下图所示装置用稀盐酸和纯碱制取少量纯净的CO2气体 B．如上图用苯提取溴水中的Br2
《易错题》初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》测试卷(专题培优)
一、选择题 1．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 2．下列离子方程式书写正确的是 A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H +=H 2O B ．氧化钠投入水中发生反应：O 2-+H 2O=2OH‾ C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2O D ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H +=Fe 3++H 2↑ 3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．加铝粉有氢气生成的溶液：K +、Na +、Cl -、HCO -3 B ．使石蕊试液变红的溶液中：K +、SO 2-4、Cl -、Mg 2+ C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、OH - D ．在某无色透明的溶液中：NH +4、K +、Cu 2 +、Cl - 4．下列说法正确的是 A ．NaHSO 4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应时，发生中和的OH -与未反应的OH -之比为1：1 B ．PbO 2+4HCl=PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 C ．3S+6KOH ΔK 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化的S 和被还原的S 质量比为2：1 D ．3(NH 4)2SO 4Δ3SO 2↑+N 2↑+6H 2O+4NH 3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：1 5．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是： A ．H 2S ：H 2S=2H ++S 2- B ．NaHSO 4：NaHSO 4=Na ++H ++24SO - C ．Al 2(SO 4)3：Al 2(SO 4)3=Al 3++24SO - D ．NaHCO 3：NaHCO 3=Na ++H ++23CO - 6．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A ．K ＋、Na ＋、4MnO - 、Cl - B ．K ＋、Ag ＋、3NO -、Cl - C ．Ba 2＋、Na ＋、Cl -、24SO - D ．Na ＋、Cu 2＋、3NO -、Cl - 7．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表 示反应的是 A ．NaOH 溶液中通入过量CO 2：CO 2+2OH −=2- 3CO +H 2O B ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：2-3CO +CO 2+H 2O =2-3HCO C ．Na 2CO 3溶液中逐滴滴加少量盐酸：2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑ D ．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO 4溶液：2H ++ 2-4SO +Ba 2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O
高一化学必修一易错题七附详解
一．选择题（共 7 小题） 1． 1mol/L NaCl 溶液表示（ ） A ． 1molNaCl 溶于 1L 水中 B ． 58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中 C ． 溶液中含 1molNaCl D ． 1L 溶液里含 NaCl58.5g 2．下列溶液中的 Cl ﹣ 浓度与 50mL 1mol/L MgCl 2 溶液中的 Cl ﹣ 浓度相等的是（ ） A ． 150mL1mol/LNaCl 溶液 B ． 150mL2mol/LKCl 溶液 C ． 75mL1mol/LAlCl 3 溶液 D ． 75mL2mol/LCaCl 2 溶液 8．（ 1）如图 1 表示某同学配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图， 其中有错误的是 _________ ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 _________ （填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “不影响 ”）． 3．在配制物质的量浓度溶液的实验中， 最后用胶头滴管定容后， 液面正确的是 （ ） A ． B ． C ． D ． （ 2）在 0.2L 由 NaCl 、MgCl 2、 CaCl 2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图 2 所 示，回答下列问题： 该混合液中， NaCl 的物质的量浓度为_________ ﹣ 1 BaCl 2 溶液的说法正确的是（ ） 含溶质 MgCl 2 的物质的量为 _________ 4．下列关于 100mL 0.2mol ?L A ． 溶液中 Cl ﹣ 总数为 0.02N A （ N A 表示阿伏加德罗常数的值） 含溶质 CaCl 2 的质量为 _________ 2+ 2+ ﹣1 将该混合液加水稀释至体积为 1L ，稀释后溶液中 B ． 溶液中 Ba 的物质的量浓度为 0.4 mol?L Ca 的物质的量浓度为 C ． 与 500mL 0.2mol ?L ﹣ 1 NaCl 溶液中 Cl ﹣ 的浓度相等 _________ ． D ． 与 10mL 0.4mol ?L ﹣ 1 KCl 溶液中 Cl ﹣ 的浓度相等 ﹣ 1 9．实验室用氯化钠固体配制 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： ﹣3 100mL 1.0mol ?L 5．将标准状况下， 1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 ，该氨水 ① 用托盘天平称量_________ g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 0.9g/cm 的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ） ② 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1﹣ 2cm 处，改用 _________ 小心滴 A ． 18.4mol/L ；38.5% B ． 18.4mol/L ；34.7% C ．20.4mol/L ；38.5% D ． 20.4mol/L ；34.7% 加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③ 把 ① 中所得溶液小心地转入 _________ 中； ﹣ 3 2+ ﹣ ） ④ 将容量瓶塞紧，充分摇匀； 6．若 20g 密度为 d g?cm 硝酸钙溶液里含 1g Ca ，则 NO 3 的物质的量浓度为 （ A ． d/400mol ?L ﹣ 1 B ． 20/dmol ?L ﹣ 1 C ．2.5dmol ?L ﹣ 1 D ． 12.5mol ?L ﹣ 1 ⑤ 用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2﹣ 3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中． （ 1）将上述步骤的空白处填空； 7．等体积、等物质的量浓度的 NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3 三种溶液分别与等物质的量浓 （ 2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） _________ ； 度的 AgNO 3 溶液恰好完全反应，则与 NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3 三种溶液反应的 AgNO 3 （ 3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填： “偏高 ”、“偏低 ”、或 “无影 溶液的体积比为（ ） 响 ”） A ． 1： 1：1 B ．1：2：3 C ．3： 2： 1 D ． 6： 3：2 ① 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 _________ ；
《易错题》初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》阶段测试(专题培优)
一、选择题 1．下列物质的分类正确的是 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ②6FeCl 2+3Br 2=4FeCl 3+2FeBr 3 ③Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl 。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A ．溶液中可发生反应：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 B ．少量KMnO 4溶液加入HBr 和HCl 的混合溶液中：HBr 先被氧化 C ．氧化性强弱顺序为：KMnO 4＞Cl 2＞FeCl 3＞Br 2 D ．反应①中，MnCl 2是KMnO 4的还原产物 3．已知常温下可用：Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。下列叙述不正确的是( ) A ．氧化产物为Cl 2 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C ．若有1molCl 2生成，则反应前HCl 的物质的量为6mol D ．当该反应生成4.48LCl 2时，反应中有0.2mol 电子转移 4．某无色溶液中只可能含有K +、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl -、OH ﹣、2-3CO 、24SO - 中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( ) A ．一定含有OH ﹣、23CO - 、24SO - 、Cl - B ．可能含有K +、Cl - C ．一定不含有Ag +、Ba 2+、Cu 2+ D ．无法判断
高一化学必修一易错题三附详解
2013年9月5的高中化学组卷 一．选择题（共22小题） 1．（2009•海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．（2013•江苏）设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 1 L 1mol •L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO ﹣ 的数目为NA B ． 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C ． 常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA D ． 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 3．（2012•江苏）设N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ． 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A C ． 标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A D ． 常温常压下，2.24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 4．（2009•广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ． 22.4L 中含有n A 个分子 B ． 1L0.1mol/LNa 2SO 4溶液中有0.1个Na + C ． 1molH 2与1molCl 2反应生成n A 个HCl 分子 D ． 1molCa 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A 5．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（ ） A ． p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2） B ． p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2） C ． p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ） D ． p （H 2）＞p （Ne ） ＞p （O 2） 6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D ． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 7．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）+5Q （g ）═4X （g ）+nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ） A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5 8．（2012•河北模拟）由C 16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ） A ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的分子数之比为14：15 B ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的物质的量之比为1：1 C ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的质量之比为15：14 D ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的密度之比为1：1 9．（2010•平顶山模拟）下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D ． 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等 10．（2011•新疆二模）已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y ═2Q+R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ） A ． 46：9 B ． 32：9 C ． 23：9 D ． 16：9 11．（2011•江西）下列叙述正确的是（ ） A ． 1.00molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子 B ． 1.00molNaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023