高一化学必修一易错题三附详解
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7．在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q ，在一定条件下发生反应
2R （g ）+5Q （g ）═ 4X （g ）+nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压 强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．5
2．（ 2013?江苏）设 NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A ．1 L 1mol ?L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣
的数目为 NA B ．78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA
C ．常温常压下， 14 g 由N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA
D ．标准状况下， 6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA
3．（2012?江苏）设 N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下， 0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1N A B ．常温常压下， 18 g H 2O 中含有的原子总数为 3N A
C ．标准状况下， 11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为 0.5N A
D ．常温常压
下， 2.24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1N A 4．（ 2009?广东）设 n A 代表阿伏加德罗常数 （N A ）的数值，下列说法正确的是 （ ）
A ．22.4L 中含有 n A 个分子
B ． 1L0.1mol/LNa 2SO 4 溶液中有 0.1个 Na +
C ．1molH 2与 1molCl 2反应生成 n A 个 HCl 分子
2+
D ． 1molCa 变成 Ca 2+时失去的电子数为 2n A
16 18
8．（2012?河北模拟）由 C 16O 和 C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均
相对分子质量为 29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ） 混合气体中 C 16O 和 C 18O 的分子数之比为 14：15 16 18 混合气体中 C 16O 和 C 18O 的物质的量之比为 1：1 混合气体中 C 16O 和
C 18O 的质量之比为 15：14 混 合气体中 C 16O 和 C 18O 的密度之比为 1： 1 9．（ 2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（ ）
A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B ．
任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D ． 等 体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H +
数一定相等 10．（2011?新疆二模） 已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9：22，在反应 X+2Y ═2Q+R 中，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4g R ，则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量 之比为（ ）
2013 年 9 月 5 的高中化学组卷
．选择题（共 22 小题）
A ．
B ． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C ．
D ． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
A ．
B ．
C ．
D ． 6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）
1．（2009?海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现 ）
学习必备欢迎下载A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16： 9
A．p（Ne）>p
（H2）B．
p（O2）>p（Ne）
C．
p（H 2）> p（O
2）D ． >p
p（H2）>p
（Ne）
11．（ 2011?江西）下列叙述正确的是（）
23
A ． 1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子
5．在三个密闭容器中分别充入 Ne、 H 2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p）从大到小的顺序是（）
学习必备C．欲配置 1.00L ， 1.00mol ．L ﹣1的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于1.00L 水中 D．电解58.5g熔融的 NaCl ，能产生 22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
12．在同温同压 1 摩氩气 1 摩氟气具有相同的（）
A．质子数B．质量C．原子数D．体积
13．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl、 16mol KCl 和 24mol K2SO4的
营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 和（ NH 4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol ）（）
A．2、64、 24 B． 64、2、24 C．32、50、12 D． 16、 50、 24
14．下列说法正确的是（）
23
A ．15g 乙烷含极性共价键的数目为 3×6.02×lO23
B．标准状况下， 11.2L 臭氧中含氧原子数为 6.02×1023
C．常温下， 100mLO.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子为 0.01×6.02×1023 D．一定条件下 2mol二氧化硫和 1mol 氧气混合，反应时转移的电子数为
23
4×6.02×10
15．（2011?浦东新区一模）已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，
A．0.01 mol/L 的酒精溶液B．0.02 mol/L 的 Na2SO4 溶液C．0.02 mol/L 的 KNO 3溶液D．0.03 mol/L 的氨水
16．等质量的① CH4、② H2、③ HCl 、④ SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）
A．② ＞① ＞③ ＞ B．④ ＞③ ＞① ＞C．③ ＞② ＞④ ＞ D．① ＞④ ＞② ＞①③
17．下列叙述中，正确的是（）
A．在标准状况下， 1mol 任何物质的体积为 22.4L
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中， H+的物质的量浓度也相等 C．1molH 2和 1molHe 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D．体积为6L 的 O2，其质量可能为 8g
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18．分别由下列四组物质制取气体：① 浓盐酸和 MnO 2；② （NH 4）2SO4 和 Ca（ OH ）2；③ NaCl 和 H2SO4（浓）；④ FeS和 H2SO4（稀）．所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（）
A．② ＜④ ＜③ ＜ B．② ＜④ ＜①
＜ C．①③
③ ＜① ＜④ ＜ D．① ＜③ ＜
④ ＜②②
19．已知 448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g ，该气体的摩尔质量约为（）
A．
20
32g/mol B ．64 C．
“物质的量”实际上是表示（）
64g D ．64g/mol
A．物质的质量B．摩尔（ mol）
C．粒子的相对质量
D
含有一定数目微观粒子的集体
21
．下列说法正确的是（）
A．
B．
摩尔是物质的量的单位
熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
C．
D．
氧化还原反应的本质是化合价发生了变化
得电子的物质被还原，是还原剂
22．下列说法正确的是（）
A ．摩尔是物质的数量单位，含有 6.02×1023个微粒的物质叫做 1 摩尔
23
B． 1mol 氧含有 6.02×1023个氧原子
C．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小
D ．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22.4L
二．解答题（共 1 小题）
23．有 A 、 B、C 三种饱和一元羧酸，它们的相对分子质量之比为23：30： 44，若
把 5molA 、 3molB 和 2molC 混合均匀后，取此混合酸 5.86g，恰好与
（ 1）求 A、B、C 三种羧酸的相对分子质量；（ 2）求 A、B、C 三种羧酸的化学式．
（ 3）写出 A、B、 C 三种羧酸的结构简式．
1用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5 NA C．0.1molCH4所含的电子数为1 NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA
2. （ 2011?江山市模拟）设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，N A个 SO3分子所占的体积约为22.4L
B．在标准状况下，1L 庚烷（C7H16）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 7/22.4N A
C． 16.9g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.3N A D．7gC n H2n中含有的氢原子数目为 N A
3.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A
C．4℃ 时9mL水和标准状况下11.2L 氮气含有相同的原子数
D．同温同压下，N A 个NO与N A 个N2和O2的混合气体的体积不相
4.
1.A． 0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为 1NA
Al 为＋3 价元素，转移电子数为 1.5NA
B．标准状况下， 11.2LSO3 所含的分子数为 0.5 NA SO3在标准状况下不是气态哦
C． 0.1molCH4 所含的电子数为 1 NA 正确
D． 46gNO2和 N2O4的混合物含有的分子数为 1 NA
没有 N2O4时分子数为 1NA，只要生成 N2O4，分子数将小于 1NA
2.解：A、选项中SO3标准状况下为固体，A错误；
B、选项中标准状况下，庚烷为液体，故B错误；
C、选项中16.9gBaO 2为0.1mol ，过氧化钡是由钡离子和过氧根离子构成，其阴、阳离子总数为0.2N A；故C错误；
D、C n H2 n的碳元素与氢元素物质的量之比为1：2，则氢元素的质量为=2×7g=1g，物质的量=1mol 所以氢原子数为N A，故D正确；
故选 D ．
3.
2013年 9月 5的高中化
学组卷 参考答案与试题解
析
的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目小于 NA ，故 A 错误；
B 、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键， 不存在碳碳双键， 故 B 错误；
C 、N 2与CO 摩尔质量相同都为
与 CO 组成的混合气体物质的量
28g/mol ，都是双原子分子， 14 g
由 N 2 = =0.5mol ，含有的原子数目为 一．选择题（共 1．（2009?海南） 象正确的是（ A ． 22 小题）
将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静
置．下列图示现 ） B ． N A ，故 C 正确；
C ．
D ． 点
评：
n= = =0.3mol ，二氧化氮和 水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，氧化还
原
反应中 0.3mol 二氧化氮反应转移电子 0.2mol ；故 D 错误； 故选 C ．
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用， 主要有盐类水解应用， 苯分子结构的 掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等． D 、标准状况下气体物质的量 解答： 解：苯、汽油都不溶于水，二者互溶，且密度都比水小，在水的上层，从 A ． 标准状况下，
图象上看， D 正确． B ． 常温常压下， 故选 D ．
C ． 标准状况下， 点评： 本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．
D ．
常温常压下，
分析 ： A 、氯气溶
） 2．（ 2013?江苏）设 NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ A ．1 L 1mol ?L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣
的数目为 NA 分析： 苯和汽油互溶， 二者都不溶于水，结合物质的密度可知， 密度小的在上方， 以此来解答． 3．（ 2012?江苏）设 N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ 0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1N A 18 g H 2O 中含有的原子总数为 3N A 11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为 0.5N A 2.24 L CO 和 CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1N A B ．78 g 苯含有
C=C 双键的数目为 3NA C ．常温常压下， 14 g 由N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D ．标准状况下， 6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 解答： 分析： A 、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解； B 、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键， C 、N 2与 CO 摩尔质量相同都为 28g/mol ，都是双原子分子； D 、依据标准状况下气体物质的量 n= ，结合二氧化氮和水反应
生成
硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移； 解答： 解：A 、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中﹣1
点部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡；
B 、质量换算物质的量结合分子数计算；
C 、标准状况乙醇不是气体；
D 、依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下换算物质的量； 解：A 、氯气溶于水一部分反应， 一部分溶解， 溶液中存在化学平衡， 0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目小于 0.1N A ，故 A 错误； B 、18 g H 2O 物质的量为 1mol ，分子中含有的原子总数为 3N A ，故 B
正确； C 、标准状况乙醇不是气体， 11.2 L CH 3CH 2OH 物质的量不是 0.5mol ，故 C 错误；
D 、常温常压下， 2.24 L CO 和CO 2混合气体物质的量不是 0.1mol ，故 D 错误； 故选 B ．
本 题考查了阿伏伽德罗常数的应用， 主要考查化学平衡的分析判断， 质量换
学习必备算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目Array
6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（）
A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
分根据 pV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之
比，又析： n= ，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关
系及物质的
量与密度的关系；同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之
比；又根据 pM= ρRT 可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等
于密度之比．
解解： A 、由 pV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的
量之答：比，又 n= ，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量
的关系，
若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反
比，故
A 错误；
B 、由 pV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质
的量之比，又 V= ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质
的量与密度成反比，
故 B 错误；
C、由 pM= ρRT 可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气
体的摩尔质量之比等于密度之比，故 C 正确；
D 、由 pV=nRT 可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气
点本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确 pV=nRT 是解答本题的关键，
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注意评：公式的变形及公式中一个量随另一个量的变化来分析解答即可．
学习必备 7．在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q ，在一定条件下发生反应
2R （g ）+5Q （g ）═ 4X （g ）+nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压 强是原来的 87.5% ，则化学方程式中的 n 值是（ ） A ．2 B ． 3 C ．4 D ．5
分 在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，
析： 混合气体的压强是原来的 87.5% ，说明反应后气体的总物质的量减
小，则反 应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．
解 解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5% ，说明反应后气体的总
答： 物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，
即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和， 则有： 2+5> 4+n ， n<3，
选项中只有 A 符合， 故选 A ．
点 本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变
评： 化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．
16 18
8．（2012?河北模拟）由 C 15 16 17O 和 C 18
O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均 相对分子质量为 29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ） A ．混合气体中 C 16O 和 C 18O 的分子数之比为 14：15 B ．混合气体中 C 16O 和 C 18O 的物质的量之比为 1：1
16 18
C ．混合气体中 C 16O 和 C 18
O 的质量之比为 15：14
D 、相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比．
16 18
解 解： C 16O 的相对分子质量为 28， C 18O 的相对分子质量为 30，二者组成的混 答： 合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为 29）的密度相同，故平均
D ．混合气体中 C 16
O 和 C 18
O 的密度之比为 1：1
分 C 16O 的相对分子质量为 28， C 18
O 的相对分子质量为 30，二者组成的混合气 析： 体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为 29 ）的密度相同，故平均相对
分子质量为 29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比为 1： 1． A 、分子数目之比等于物质的量之比；
B 、根据平均相对分子质量计算二者物质的量之比；
C 、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；
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相对分子质量为 29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比：
所以二者的物质的量之比为 1： 1．
A 、二者的物质的量之比为 1：1，所以分子数之比为 1：1，故 A 错误；
B、由上述计算可知，二者的物质的量之比为 1：1，故 B 正确；
C、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中 C16O和
C18O
的质量之比为 28： 30=14： 15，故 C 错误；
16 18
D 、相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中 C16O
和 C18O 的密度之比为 28： 30=14： 15，故 D 错误．
故选 B ．
点本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度中等，根据平均相对分子质量推断二
评：者的物质的量关系是解题关键，可以借助 Pv=nRT 理解阿伏伽德罗定律及讨论．
9．（ 2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
分析：A 、对于气体物质，同温同压下，体积相同时，物质的量相等；
B 、根据 N=n ×N A 分析；
C、没有明确两种气体存在的条件，如果不是相同条件下，两种气体的
密度不确定，则质量不能确定；
D、没有明确酸的组成，例如一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相
等，但H+数一定不相等．
解
答：
解： A 、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不
一定相等，故 A 错误；
B 、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，
故 B 正
确；
C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，
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D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相
等，故 D 错误．
故选 B ．
点本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意阿伏伽德罗
定评：律只适合气体．
10．（2011?新疆二模）已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9：22，在反应 X+2Y ═ 2Q+R 中，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4g R，则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为（）
A．46：9 B． 32：9 C．23：9 D．16：9
分根据“反应 X+2Y ═ 2Q+R 中，已知 Q 和 R 的相对分子质量之比为 9：22 ”，则析：可假设 Q和R的相对分子质量分别为 9a、22a，依据 Q、R的质量比以及 1.6gX ，生成 4.4g R，代入计算，进而得到 Y、Q 的质量比．
解解：可假设 Q 和 R 的相对分子质量分别为 9a、 22a，
答：设生成 4.4gR 需要 Q 的质量是 x
X+2Y ═ 2Q+R
18a 22a
x 4.4g
，解得 x=3.6g ，
由质量守恒可知参加反应的 Y 的质量为 4.4g+3.6g ﹣ 1.6g=6.4g ，所以参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为为 6.4g： 3.6g=16： 9，故选
D ．
点本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确评：相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大．11．（2011?江西）下列叙述正确的是（）
23
A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个NaCl 分子
B． 1.00molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023
﹣1
C．欲配置 1.00L ， 1.00mol ．L ﹣1的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中 D．电解58.5g熔融的 NaCl ，能产生 22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠分根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶液的配析：制来分析溶液的体积，利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的
解
答：
解： A 、因 NaCl 为离子化合物，则不存在 NaCl 分子，故 A 错
误；
B、因 Na+的最外层电子总数为 8 电子稳定结构，则最外层电子的物
质的量为
23
8mol ，其电子总数为 8×6.02×1022 23，故 B 正确；
﹣1
C、欲配置 1.00L，1.00mol．L﹣1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶
于适量水中，配成 1L 溶液，而不是溶于 1L 的水中，故 C 错误；
D、NaCl 的物质的量为=1mol ，则电解 58.5g 熔融的
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13．在无土栽培中，需配制一定量含 50mol NH 4Cl 、 16mol KCl 和 24mol K 2SO 4的
营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 和（ NH 4）2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的 量依次是（单位为 mol ）（ ）
A ．2、64、 24
B ． 64、2、24
C ．32、50、12
D ． 16、 50、 24 分 本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（ NH 4）2SO 4 可以提供硫
析： 酸根， 24mol K 2SO 4 中硫酸根为 24mol 作为解题的入手点．
解 解：由 KCl 、NH 4Cl 和（ NH 4）2SO 4 三种固体配制的营养液中各离子
物质的 答：
量与含 50molNH 4Cl 、16molKCl 和 24molK 2SO 4的营养液中的离子的物质的 量相同，营养液中离子的物质的量分别为：
+ ﹣ +
2 ﹣
n （NH 4 ）=50mol ，n （Cl ）=66mol ，n （ K ）=64mol ，n （ SO 4 ）
=24mol ， 根据硫酸根离子守恒可知，需要 n[（NH 4）2SO 4]=24mol ， 再由铵根离子守恒得 n （NH 4Cl ）=50mol ﹣24mol ×2=2mol ， 由氯离子守恒，则 n （KCl ）=66mol ﹣ 2mol=64mol ， 故选 B ．
点 本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问 评： 题的能力．
则 15g 乙烷含极性共价键的物质的量为 ，极性共价键的
23 数目为 3×6.02×lO 23
，故 A 正确； B 、臭氧的分
子式为 O 3， 11.2L 臭氧中含氧原子的物质的量为
23 =1.5mol ，含氧原子数为 1.5×6.02×1023，故 B 错误； C 、醋酸为弱电解质，部分电离，常温下， 100mLO.1mol/L 醋酸溶液中含醋 酸分子小于 0.01×6.02×1023，故 C 错误；
D 、二氧化硫和 l 氧气反应为可逆反应判断， 不能完全反应， 一定条件下 2mol 23 二氧化硫和 1mol 氧气混合，反应时转移的电子数小于 4×6.02×1023，故 D 错 误．
故选 A ．
点 本题考查物质的量的简单计算， 题目难度不大， 做题时注意乙烷的结构特点、 评： 臭氧分子的组成、醋酸的电离特点以及可逆反应的特点等问题．
15．（2011?浦东新区一模）已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多， 该溶液的沸点就越高．则下列溶液中沸点最高的是（ ） A ． 0.01 mol/L 的酒精溶液 B ．0.02 mol/L 的 Na 2SO 4溶液14．下列说法正确的是（ ）
23
A ．15g 乙烷含极性共价键的数目为 3×6.02×lO 23
B ．标 准状况下， 11.2L 臭氧中含氧原子数为 6.02
×1023 C ．常 温下， 100mLO.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子为 0.01×6.02×1023 D ．
一 4
定条件下 2mol 二氧化硫和 1mol 氧气混合，反应时转移的电子数为 23
×6.02×10
分 析：
A 、根据乙烷的结构判断，乙烷的分子式为 C 2H 6，1个乙烷分子中含有 1 个 C ﹣C 键，6个 H ﹣H 键；
B 、从臭氧的分子式判断，分子式为 O 3；
C 、醋酸为弱电解质，部分电离；
解
答：
解： A 、乙烷的分子式为 C 2H 6，1个乙烷分子中含有 1个 C ﹣C 键，6个 H ﹣ H 键， 15g 乙烷的物质的量为 =0.5mol ，
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18．分别由下列四组物质制取气体： ① 浓盐酸和 MnO 2；② （NH 4）2SO 4 和 Ca （ OH ）
2
24 H 2SO 4（稀）．所产生的气体在同温同压下
分 根据各反应生成的气体，结合在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密 度越大来判断大小顺序． 解： ① 反应方程式为： 4HCl （浓盐酸） +MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑+H 2O ，
② 反应为：（NH 4）2SO 4+Ca （OH ）2
CaSO 4+2NH 3↑+H 2O ，
④ 反应为： FeS+H 2SO 4（稀）═ FeSO 4+H 2S ↑， 在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大， 相对分子质量大小顺序为： Cl 2>HCl>H 2S>NH 3，故顺序应为： ② <④ < ③ < ① ， 故选 A ．
点 本题考查元素化合物知识，做题时要注意在相同条件下，气体的相对分子质
评： 量越大，密度越大这一点．
19．已知 448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g ，该气体的摩尔质量约为 （ ） A ． 32g/mol B ．64 C ． 64g D ．64g/mol
分 依据题意利用气体摩尔体积概念计算物质的量，结合质量计算摩尔质量，
A ．② ④ >①>③>
B ．④>③>① >
C ．③>②>④ >
D ．① >④>② > ②①③ 分 析： 同温同压下，质量相等，由 PV=nRT 可推知，体积与摩尔质量成反比，即相 对分子质量越大，体积越小． 解
答：
解：由于 n= ，代入 PV=nRT ，得 PV= RT ，所以同温同压下，质量相等， 体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小， ① CH 4、② H 2、③ HCl 、④ SO 2的相对分子质量分别为 16、2、
36.5、64， 所以在标况下体积由大到小顺序为 ② > ① > ③ > ④ ． 故选 A ．
点
评： 本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求
析： 解 答
③ 反应为： 2NaCl+H 2SO 4（浓） 2HCl ↑+Na 2SO 4， 学习必备
16．等质量的 ① CH 4、② H 2、③ HCl 、④ SO 2，在标况下体积由大到小顺
序是 （ ） 的密度，由小到大的排列顺序为（ ） A ．． ③ <① <④ < D ．① <③ < ④ < ②②
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析：
解解：在标准状况下 448mL 某气体物质的量 = =0， 02mol ；该气体
答：
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的摩尔质量 = = =64g/mol ，
故选 D ．
点本题考查了摩尔质量的概念应用，气体摩尔体积概念的换算应用，注意摩尔评：质量的单位．
20．“物质的量”实际上是表示（）
A ．物质的质量 C．粒子的相对质
量分根据物质的量的定义分析，物
质的量表示含有一定数目微观粒子的
集体．析：
解解：物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是 mol ．答：故选 D ．
点本题考查了物质的量的定义，难度不大，注意：物质的量可以计量所有微观评：粒子，不能计量宏观物质．
21．下列说法正确的是（）
A．摩尔是物质的量的单位
B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D．得电子的物质被还原，是还原剂分 A 、物质的量的单位是摩尔；析： B、根据电解质的概念来回答；
C、有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应伴随电子转移；
D、还原剂中某元素的化合价升高，失去电子．
解解： A 、摩尔是物质的量的单位，故 A 正确；答： B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质，故 B 错误；
C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，本质是有电子转移，故
C 错
误；
D、得电子的物质被还原，是氧化剂，失电子的物质被氧化，是还原剂，故 D 错误．
故选 A ．
点本题重在考查学生氧化还原反应这的基本概念以及物质的量单位知识，注
B．摩尔（ mol）
D ．含有一定数目微观粒子B．
1
mol 氧含有 6.02×1023个氧原子
C．
一
定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小
D．
在
标准状况下，任何物质的摩尔体积约 22.4L
分
析：
A 、摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质其物质的
量约是
1mol．
B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．
C、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，影响气体的体积因素有
压强、温度．
D、在标准状况下，气体的摩尔体积约22.4L/mol ．任何物质不都是解
答：
解： A、摩尔是物质的量的单位，含有 6.02×1023个微粒的物质其物质的量约是 1mol ，故 A 错误；
B 、1mol 氧指代不明确，是指氧气还是氧原子不明确，使用物质的量
必须指明具体的物质或化学式，故 B 错误；
C、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，根据pV=nRT 可知，体
积随
压强增大和温度降低而变小，故 C 正确；
D、摩尔体积单位是 L/mol ，任何物质不都是气体．在标准状况下，气
体的摩尔体积约 22.4L/mol ，故 D 错误．
故选： C ．
点
评：
考查物质的量、气体摩尔体积的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助 pV=nRT 理解气体摩尔体积．
二．解答题（共 1 小题）
23．有 A 、 B、C 三种饱和一元羧酸，它们的相对分子质量之比为23：30： 44，若
把 5molA 、 3molB 和 2molC 混合均匀后，取此混合酸 5.86g，恰好与
0.1mol?L﹣1 的Ba（OH）2溶液 500mL 完全中和．
（ 1）求 A、B、C 三种羧酸的相对分子质量；
（ 2）求 A、B、C 三种羧酸的化学式．
（ 3）写出 A、B、 C 三种羧酸的结构简式．
A ．摩尔是物质的数量单位，含有 6.02×1023个微粒的物质叫做
1 摩尔
意
评：知识的归纳梳理是关键，难度不大．22．下列说法正确的是（）
分（1）由羧酸与碱中和反应的实质可知 n（﹣ COOH ）=n（ OH ﹣），据此
计算析： 5.86g 混合一元羧酸的总的物质的量，在此基础上，计算平均相对分子质量，再根据 3 种羧酸的相对分子质量之比和混合羧酸的组成配比，令
A 的相对分子质量为 23x ，则
B 、
C 的相对分子质量分别为 30x 和
44x ，利用平均相对分子质量，便可列式求解；
（ 2）饱和一元羧酸的组成通式为 C n H2n O2，结合各羧酸的相对分子质量确定分子式；
（3）都是饱和一元羧酸，分子中含有 1 个﹣ COOH ，再结合各羧酸的
分子式书写可能的结构简式．
﹣1 ﹣
解解：（1）Ba（OH）2的物质的量为 0.1mol ?L﹣1×0.5L=0.05mol ，所以 n （OH﹣）答： =0.05mol ×2=0.1mol ，由羧酸与碱中和反应的实质可知
5.86g 混合一元羧酸中 n（﹣ COOH ） =n（OH﹣）=0.1mol ，故混合一元羧酸的平均相对分子质量为
=58.6．
令A 的相对分子质量为 23x，则B、C的相对分子质量
30x 和 44x ，则分别为
=58.6，解得 x=2 ，
即 M r（A ）=23×2=46，M r（B）=30×2=60
M r（ C） =44×2=88 ，答：A、B、C 的相对分子质量分别为 46、
60、 88；（2）由饱和一元羧酸的通式 C n H 2n O 2 可知：故A的相对
分子质量为 46，由C n H2n O2知式中 n=1，A为CH2O2；
B 的相对分子质量为 60，由
C n H2n O2，得 n=2，B 为 C2H4O2； C的相对
分子质量为 88，由 C n H2n O2得n=4，C为 C4H8O2，答：A 为CH2O2；B
为C2H4O2；C为 C4H8O2；（3）A 为 CH2O2，结构简式为 HCOOH ；
B为 C2H4O2，结构简式为 CH3COOH ；
C 为 C4H8O2，结构简式可能为 CH3CH2CH2COOH 或（ CH 3）2CHCH
2COOH ，答：A 的结构简式为 HCOOH ；B的结构简式为 CH3COOH ；C
的结构简式为 CH 3CH 2CH 2COOH 或（ CH 3）2CHCH 2COOH ．
点本题考查有机物分子式的确定、官能团的性质等，难度中等，判断 5.86g 混评：合一元羧酸的总的物质的量是解题的关键，注意平均相对分子质量的
利用．
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第一章从实验学化学 2．化学计量之间的转化关系 （1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 （2）以物质的量为核心的计算n= M m = NA N =Vm V =C B ×V （3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀) （4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算） 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 （1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。 （3）误差分析 由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。 第二章 化学物质及其变化 1．根据不同标准可以将化学变化进行分类： ①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 ②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2．电解质和离子反应 （1）电解质的相关概念 ①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 ②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 ③酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。 （2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。 ①复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。 ③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。 （3）离子方程式： 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。 离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。 （4）离子方程式正误判断： 3．氧化还原反应 升 失 氧 还，降 得 还 氧 （1）氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。 （2）氧化剂和还原剂 反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。 氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示： （3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。 4．分散系、胶体的性质 （1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 （2）胶体和胶体的特性 ①分散质粒子大小在1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。胶体稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
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高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 － ＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到 高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。 以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 （） A、Na 2 O 2 是淡黄色固体，久置于空气中 变成Na 2 O B、Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出 大量的O 2 ，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应 中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化 还原中的歧化反应；C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ，由于 Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附 褪色，物理变化；Na 2 O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液
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第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）
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必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
重点高中生物必修一常见易错题集锦
重点高中生物必修一常见易错题集锦
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35、化能合成作用需要二氧化碳和水吗？ 硝化细菌的化能合成作用分两个阶段 与光合作用不同；合成有机物的能量来自化学能。 36、已分化的细胞不可逆.(细胞全能不就可逆了吗?花粉离体培养是有性生殖吗？ 1、细胞分化是不可逆，这是指在生物体内．有的题目却说是可逆的，这是指在离体条 件。 2、花粉离体培养是有性生殖。 37、高度分化的细胞基因表达的特点是什么？凋亡的细胞在形态上有什么变化？ 高度分化的细胞是基因选择性表达的结果。 凋亡的细胞在形态上最明显的变化是细胞核内染色质浓缩，DNA降解成寡聚核苷酸片 段，这与某些特异蛋白的表达有关。 38、“细胞的畸形分化与癌细胞产生有直接关系”这句话对吗？ 正常的细胞是有寿命的。细胞分化的根本原因就是基因的选择性表达。细胞的正常分裂、分化后会衰老、死亡，在正常分裂和正常分化时，原癌基因都处于被抑制状态。如果由于某些原因，细胞畸形分化，原癌基因被激活，细胞就会无限分裂，成为不死的癌细胞。 39、细胞癌变的根本原因是在致癌因子的作用下，细胞内的__________，使正常细胞演变为癌细胞。答案是原癌基因或抑癌基因发生突变怎么解释啊不是被激活吗怎么是突变 啊 细胞中既有原癌基因，又有抑癌基因，其中原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程。抑癌基因则主要是阻止组织细胞不正常的增值。致癌因子使原癌基因或抑癌基因发生突变，从而导致正常细胞畸形分化为恶性增值细胞，即癌细胞。 40、为什么病毒是生物？（是不是因为其能生长繁殖？） 病毒被认作生物主要并不是因为能新陈代谢，恰恰相反病毒单独存在时不具备生物活性，不能独立进行新陈代谢。病毒被认作生物的主要原因是其能够进行增殖（产生后代并可 遗传性状）。 41、艾滋病病毒（HIV）、噬菌体、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒的结构及 遗传物质都是什么？ 艾滋病病毒（HIV）、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒遗传物质是RNA。其它 如噬菌体等大多数病毒的遗传物质是DNA。
高一化学必修一易错题三附详解
2013年9月5的高中化学组卷 一．选择题（共22小题） 1．（2009?海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．（2013?江苏）设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 1 L 1mol ?L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO ﹣ 的数目为NA B ． 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C ． 常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA D ． 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 3．（2012?江苏）设N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ． 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A C ． 标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A D ． 常温常压下，2.24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 4．（2009?广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ． 22.4L 中含有n A 个分子 B ． 1L0.1mol/LNa 2SO 4溶液中有0.1个Na + C ． 1molH 2与1molCl 2反应生成n A 个HCl 分子 D ． 1molCa 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A 5．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（ ） A ． p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2） B ． p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2） C ． p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ） D ． p （H 2）＞p （Ne ） ＞p （O 2） 6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D ． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 7．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）+5Q （g ）═4X （g ）+nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ） A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5 8．（2012?河北模拟）由C 16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ） A ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的分子数之比为14：15 B ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的物质的量之比为1：1 C ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的质量之比为15：14 D ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的密度之比为1：1 9．（2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D ． 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等 10．（2011?新疆二模）已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y ═2Q+R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ） A ． 46：9 B ． 32：9 C ． 23：9 D ． 16：9 11．（2011?江西）下列叙述正确的是（ ） A ． 1.00molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子 B ． 1.00molNaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023
高中化学十道易错题
化学易错题 1．某溶液既能溶解Al(OH) 3，又能溶解H 2 SiO 3 ，在该溶液中可以大量共存的是离 子组是 A．K+、Na+、HCO 3－、NO 3 － B．Na+、SO 4 2－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO 42－、NO 3 － D．Ag+、K+、NO 3 －、Na+ 2．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－＝SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I 2 C．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4 溶液： 2MnO 4－+5NO 2 －+6H＋＝2Mn2＋+5NO 3 －+3H 2 O D．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO 2 中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH 4NO 3 溶液中含有的NH 4 ＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。 X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 C．Y的氧化物是离子化合物 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
高中化学必修一易错题分析
学习好资料 欢迎下载 高中化学（必修一） 第三单元 单元测试易错题的分析 本次测试得分率最低的三道题目分别为第6题（42.50%）、第7题（40.00%）和第15题（37.50%） 第6题考查学生离子方程式正误的判断。 解析：铁与稀硫酸反应生成Fe 2＋，A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe 2＋、Fe 3＋生成， 其离子方程式为Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ，B 项不正确；C 项中离子方程式电荷不守恒，故C 项不正确。 离子方程式正误的判断是高考中是必考的，要求学生对该知识一定要完全掌握，在平时的教学中，我们要注意这些方面的培养，同时，也要教会学生对付这些题目的技巧。 第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点 解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053 mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。 学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。 第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。错误较多的还是方程式的书写方面。
高一化学易错题
高一化学期中考试易错题集锦 1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌 2. 下列实验操作与安全事故处理错误的是（） A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热 C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场 D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中 3. 蒸发时，下列操作正确的是（） A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 C. 待溶液蒸干后，再停止加热 D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 4. 下列符合化学实验"绿色化"的有（） ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋 ③将实验室的废酸与废碱中和后再排放 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 5. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步： A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液； F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H. 静置、分层。 就此实验完成下列填空： ⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） ____ →____ →____ →A →G →____ →E →F ⑵上述E步骤的操作中应注意________________________________________________ 上述G步骤的操作的目的是________________________________________________ ⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________ 6. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）（式中N为阿伏加德罗常数的值） A. L B. L C. L D. L 7. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（） A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同。 B. 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A。 C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 。 D. 标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 N A。 8.从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（） A. 物质的量浓度为0.1 mol·L B. 物质的量浓度为1 mol·L C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠 9. 下列说法中正确的是（） A. 阿伏加德罗常数等于6.02×10mol B. 一摩氧约含6.02×10个氧原子 C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×10 10. 对相同状况下的CO和N两种气体，下列说法正确的是（） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 11. 下列叙述正确的是（） A. 48g O气体含有6.02×10个O分子 B. 常温常压下，4.6g NO气体含有1.81×10个NO分子 C. 0.5 mol·LCuCl溶液中含有3.01×10个Cu D. 标准状况下，33.6L HO含有9.03×10个HO分子 12. 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na)( mol·L)为（） A. （y - 2x）/a B. （y - x）/a C. （2y - 2x）/a D. （2y - 4x）/a 13.溶质质量分数分别为a %和5%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 14. 已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm 时，NH3的质量分数为18%. NH3的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH3的质量分数为（） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 15. 对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl； ④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( ) A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④ 16. 只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）
(完整版)高一化学必修一知识点汇总
高一化学必修一知识点汇总 第一章 一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示 2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。 3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。 二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。 1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。 =粒子数目物质的量阿伏加德罗常数 A N N n = 2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ） 数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kg kg 2610993.1012.0-?） 近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。 三、摩尔质量 如何由物体质量求出微观粒子个数呢？ 物质质量?→?? 物质的量?? ?→??A N 粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10－26～10－25 kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示 m M n ==物质质量摩尔质量粒子物质的量 2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--??或 3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。 即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol 4、相关计算 例题1. 1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023） 2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024） 2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：9 3. 下列说法中不正确的是： A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是71g C 、0.5mol 硫酸的质量是49g D 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：
高一化学易错题
若将N a O H（s）、P2O5（s）、无水C a C l2（s）归为一类.从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（） A.浓硫酸 B.氯化钠 C.碱石灰 D.生石灰 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 （1）下图是在实验室中进行F e(O H)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 （试从分散分类的角度进行解释说明）。 （2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 。 （3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法： 。 C u2O是一种红色的固体，加入硫酸中会产生蓝色的溶液，同时生成一种红色金属单质，写出该变化中反应的化学方程式： S i O2是一种坚硬的固体，属于酸性氧化物，可以被氢氧化钠腐蚀，写出该变化中反应的化学方程式： C l O2是一种棕黄色的气体，属于酸性氧化物，可以被氧化钙吸收，写出该变化中发生的化学方程式：。 下列各组溶液间的反应,可用同一个离子方程式表示的是() A盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钡 B氢氧化钠与盐酸，氢氧化钡与硫酸 C氯化钡与硫酸钠，硝酸钡与硫酸钾 D硫酸钙与碳酸钡，氯化钙与碳酸钾 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有N a+、M g2+、B a2+、C l-、S O42-、C O32-离子．现进行以下实验： ①用p H试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入N a O H溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加N a2C O3溶液，有白色沉淀产生． （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；可能存在的离子有______． （2）写出③中发生反应的离子方程式______． 某无色溶液中含有，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中的实验方法省
人教版高一化学必修一知识点超全总结
化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
高中化学 易错题集 经典
高中化学易错题集 1、X 、Y 、Z 为三种单质。已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） ①单质的氧化性：Y>Z>X ； ②单质的还原性：Y>Z>X ； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ； ④对应离子的还原性：X>Z>Y A 、只有① B 、只有②③ C 、只有①④ D 、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化钙 3、化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。已知一定条件下可发生反应： A+B —→X+C ，X 是一种单质，由此可知X 元素（ ） A 、一定是金属元素 B 、一定是非金属元素 C 、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D 、无法确定 4、在氧化还原反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A 、5：1 B 、3：1 C 、1：3 D 、1：5 5、取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol ）共热制取氯气（假设HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ） A 、反应过程中MnO 2作催化剂 B 、盐酸未完全反应 C 、参加反应的盐酸有一半被氧化 D 、反应产生2.24L 氯气（标况） 6、往下列溶液中通入过量的CO 2，将会看到白色沉淀的是（ ） A 、CaCl 2溶液 B 、澄清石灰水 C 、饱和碳酸钠 D 、Na 2SiO 3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ） A 、BaSO 4和BaSO 3 B 、BaS C 、BaSO 4 D 、BaSO 3 8、标准状况下H 2S 与O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL ，该10mL 气体可能是（ ） A 、H 2S 和SO 2 B 、O 2 C 、H 2S D 、SO 3 9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g 。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g 。则m 与n 的关系为（ ） Ａ、ｍ>ｎ B 、ｍ<ｎ Ｃ、ｍ＝ｎ Ｄ、无法确定 10、例题21、已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与C 6H 6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、6 11、X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外 层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ） A 、一定是离子化合物 B 、一定是共价化合物 C 、一定形成X 2Y 型化合物 D 、以上答案均不正确 12、25℃时，重水（D 2O ）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH 值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D +]，下列有关PD 的叙述，正确的是（ ） ①中性D 2O 的 PD=7
高一化学必修一易错题错题总结
高一化学必修一易错题 错题总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-
第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al 2O 3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2 O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na 2O B 只有Na 2 O 2 C Na 2 O和Na 2 O 2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO 4 B HCl C BaCl 2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H 2O反应：Na + 2H 2 O ＝ Na+ + 2OH- + H 2 ↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H 2 ↑ C钠投入到CuSO 4 溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H 2 O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H 2 是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
2015年高一化学经典易错题集锦及分析.doc
高一化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念部分 【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na2CO3 B、KHCO 3 C、Al2O3 D、NaHSO4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H 2O +CO3 2- （2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到 的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能 和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（） A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH 增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活 性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中 解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小 于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸 根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的 CaCO3在盐酸中不能存在。答案：BD 4、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题： （1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是。 （2）上述方法的优点是。解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案 可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到 等方面。 答案： （1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O； （2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。 5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（） A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2↑ B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO C、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O D、次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl 解析：A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。答案：B 6、G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件 下具有如下的转化关系（未配平）： ①G→W+NaCl②W+H2O X+H2↑ ③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（） A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、X C、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W 解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。①G→W+NaCl，氯的化合价有降低为－1价，则必有升高，即氯的化合价W>G；②W+H2O X+H2↑，氢元素化合价降低， 氯元素的化合价就要升高，即X>W ③Y+NaOH→G+W+H2O，结合氯气与NaOH的反应，可得出这是歧 化反应，Y中氯的化合价必处于G、W之间，结合①可得：W>Y>G ④与③同理。本题重点考查对 氧化还原得失电子的灵活应用。答案：B 二、基本概念 1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（） A、KClO3 B、Cu(OH)2 C、CaCO3 D、NH4HCO3 解析：本题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KCl和氧气；B选项代表不溶性碱受热皆可 分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C选项代表不溶性碳酸盐受热皆 可分解成金属氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要800摄氏度以上，酒精灯温度最高只能500度左右；D选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本题容易错在对反应条件的选择。答案：D