高一化学必修一易错题六附详解
气体摩尔体积阿伏加德罗定律摩尔质量的求算
一．选择题（共6小题）
1．下列数量的物质中含原子数最多的是（）
A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．0.4mol氧气D．10g氖
2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；
③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）
A．①②③④B．②③④C．③④D．③
3．（2012•长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
4．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）
A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：4
5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）
A．2.16 g B．28 C．14 D．14g•mol﹣1
6．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）
A．7d B．5d C．2.5d D．2d
二．填空题（共2小题）
7．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_________ ，分子个数之比为_________ ，氧原子个数之比为_________ ．8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为_________ ，标准状况下的体积之比为_________ ，原子的个数之比为_________ ，标准状况下的密度之比为_________ ．
三．解答题（共2小题）
9．在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= _________ L，V（H2）= _________ L．
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=_____ ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_________ ．
10．（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_________ ，对原子含R1.6g 的Na2R的物质的量为_________
（2）等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为_________ ，所含氧原子的个数之比为_________
（3）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为___ ，密度比为_____。（4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO2的体积为_________ L．
11.下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
12.在标准状况下，将1gH2,11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为多少？
13.下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A.质量相等的N2和CO
B.体积相等的CO和C2H4
C.等温，等体积的O2和N2
D.等压，等体积的N2和CO2
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．下列数量的物质中含原子数最多的是（）
A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．0.4mol氧气D．10g氖
分析：根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据n=计算氖的物质的量，再结合各物质分子
含有的原子数目计算原子的物质的量，原子物质的量越大，含有原子数目
越多，据此判断．注意稀有气体为单原子分子．
解答：解：A、4℃时5.4mL水的质量为5.4mL×1g/mL=5.4g ，物质的量为
=0.3mol，水分子含有3个原子，故含有原子的物质的量为
0.3mol×3=0.9mol；
B、标准状况下5.6L 二氧化碳的物质的量为=0.25mol，二氧化
碳分子含有3个原子，故原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；
C、氧气分子含有2个原子，故0.4mol氧气含有原子的物质的量为
0.4mol×2=0.8mol；
D、10g 氖的物质的量为=0.5mol，氖气是单原子分子，故氖原子
物质的量为0.5mol；
故选A．
点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解，注意稀有气体是单原子分子．
2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；
③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）
A．①②③④B．②③④C．③④D．③
分析：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．
解答：解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相
同，则分子数相等，碳原子个数相等，
CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，
密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，
所以：相等的有分子数以及所含碳原子数．
故选C．
点评：本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．
3．（2012•长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
分析：两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，两容器气体体积相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积大于乙体积，由n=可知甲气体的物质的
量小于乙，以此解答该题．
解答：解：两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，两容器气体体积相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积大于乙体积，由n=可知甲气体的物
质的量小于乙，
A．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；
B．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确；
C．两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，故C错误；
D．气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可知甲的相对分
子质量大于乙的相对分子质量，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用，理解概念，把握公式是解答该类题目的关键．
4．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）
A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：4
分析：
利用n=计算C的物质的量，利用原子守恒及质量关系来列式计算．
解答：解：3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．n（C）==0.3mol，
则9.2g为生成物CO和CO2的质量，
设生成物CO和CO2的物质的量分别为x、y，则
，
解得x=0.25mol，y=0.05mol，
在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为0.25mol：0.05mol=5：1，
故选C．
点评：本题考查学生利用反应的计算，明确生成物能够利用原子守恒及质量关系得出关系式是解答的关键，难度不大．
5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）
A．2.16 g B．28 C．14 D．14g•mol﹣1
分析：
根据X2O5含有0.1mol氧原子，则可确定X2O5的物质的量，利用M=来计算，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等．
解答：解：X2O5中含有0.1mol氧原子，则X2O5的物质的量为0.02mol，X2O5的摩尔质量==108g/mol，则X2O5的相对分子质量为108，则X相对原子质量==14，
故选C．
点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．
6．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）A．7d B．5d C．2.5d D．2d
分
析：
根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算．
解
答：
解：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为2d，右边相对分子质量总和为2d+2×2d+2×2d=10d，根据质量守恒定律，左边2A的质量也是也是10d，所以，A的相对分子质量为5d．故选B．
点
评：
本题考查学生阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比．
二．填空题（共2小题）
7．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，氧原子个数之比为1：1．
分析：利用m=n ×M来计算质量及质量之比，分子数之比等于物质的量之比，利用分子的构成来计算氧原子个数之比．
解答：解：氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，又1个氧分子中含有2个氧原子，1个臭氧分子中含3个氧原子，
则氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，
故答案为：1：1；3：2；1：1．
8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为3：2，标准状况下的体积之比为3：2，原子的个数之比为1：1，标准状况下的密度之比为2：3．
分析：
根据n=求出物质的量，然后求出两者之比；
根据V=n×Vm标准状况下气体的体积，然后求出两者之比；
根据气体的物质的量以及分子的组成来确定原子的个数；
根据标准状况下的密度之比等于摩尔质量之比；
解答：
解：设质量都为mg，则有：n（O2）=，n（O3）=
它们的物质的量之比为3：2；
氧气的体积为×22.4L/mol，臭氧（O3）的体积为×22.4L/mol，标准状况下两者的体积之比为3：2；
氧气中原子的个数为×2×N A ，臭氧中原子的个数为×3×N A，原子的个数之比为1：1；
摩尔质量之比为=2：3，即标准状况下的密度之比为2：3，
故答案为：3：2；3：2；1：1；2：3；
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．
三．解答题（共2小题）
9．在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO ）=5L，V（H2）=5L．
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H 2的混合气中V（CO）：V（H2）=（a ﹣10）：（20﹣a）．
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是10＜a＜20．
分析：（1）先设出气体的体积，利用方程式及剩余的气体的体积及体积之差来计算混合物中气体的体积；
（2）根据气体的剩余气体的体积及反应前后气体的体积差来计算；
（3）对于混合气体采用极限法来分析剩余气体的体积．
解答：解：（1）设V（CO）为xL，则V（H2）为（10﹣x）L
由2CO+O22CO2，△V
2 1 2 1
x
2H2+O22H2O，△V
2 1 3
（10﹣x）
则+=15+10﹣15，
解得x=5，即V（CO）为5L，则V（H2）为（10﹣x）L=5L，
故答案为：5；5；
（2）由（1）可得：
则+=15+10﹣a，
解得x=（a﹣10）L，V（H2）为（10﹣x）L=（20﹣a）L，
即V（CO）：V（H2）=（a﹣10）：（20﹣a）
故答案为：（a﹣10）：（20﹣a）；
（3）由（2）可知：+=15+10﹣a，
a=10+x，
因0＜x＜10，
则10＜a＜20，
故答案为：10＜a＜20．
点评：本题考查学生差量法和极限法来计算，明确反应前后体积的变化及该条件下水的状态是解答的关键，学生容易忽略水在常温下为液体而导致分析错误．
10．（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol，对原子含R1.6g 的Na2R的物质的量为0.1mol
（2）等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为3：2，所含氧原子的个数之比为1：1
（3）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为5：4，密度比为4：5（4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO2的体积为4.48L．
分析：
（1）根据M=结合化学式的构成计算其摩尔质量，
（2）根据n=计算氧气和臭氧的物质的量之比，结合分子构成计算所含氧原子个数；
（3）V=、；
（4）根据混合气体的体积和总质量列式计算可得CO2的体积．
解答：解：（1）1molNa2R中含有2mol钠离子，所以含有Na+0.4mol的Na2R的物质的量是0.2mol，M===62g/mol，Na的摩尔质量是23g/mol，所以R
的摩尔质量是16g/mol，则1.6gR的物质的量=，1molNa2R
中含有1molR离子，所以对含原子R1.6g 的Na2R的物质的量为0.1mol，
故答案为：62g/mol；0.1mol；
（2）根据n=知，等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），其物质的量之比等于其
摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，
一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以所含氧原子的个数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，
故答案为：3：2；1：1；
（3）根据V=知，相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积之比等于其摩尔质量的反比=80g/mol：64g/mol=5：4，
根据知，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：
80g/mol=4：5；
故答案为：5：4；4：5；
（4）设二氧化碳的体积为x，一氧化碳的体积为y．
则有
故答案为：4.48．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，灵活运用公式是解本题的关键，注意基础知识的掌握和积累．
11.分析：A、相同体积的物质，不一定是气体．B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态不一定相同．C、1L一氧化碳气体与1L氧气的质量的相对大小与气体所处的状态有关．D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，据此判断．
解答：解：A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态相同，含有相同的分子数，烷和一氧化碳所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误；C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，
因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误；D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，则质量一定相等，故D正确．故选：D．
点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键注意使用的条件，可借助pV=nRT理解．
12. 解析：因为三种气体不发生反应，所以它们的体积和物质的量可以相加。
1gH2, n（H2）=m/M=1/2=0.5mol
11gCO2 n（CO2）=m/M=11/44=0.25mol
4gO2 n（O2）=m/M=4/32=0.125mol
n=n（H2）+n（CO2）+n（O2）=0.875mol
V=nVm=0.875*22.4=19.6（L
13. BC压强不一定，D温度不一定，BCD都用pv=nRT，A质量相等，摩尔质量一样，除一下摩尔数也是一样的
高一化学必修一易错题六附详解
气体摩尔体积阿伏加德罗定律摩尔质量的求算 一．选择题（共6小题） 1．下列数量的物质中含原子数最多的是（） A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳 C．0.4mol氧气D．10g氖 2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等； ③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（） A．①②③④B．②③④C．③④D．③ 3．（2012•长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 4．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（） A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：4 5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（） A．2.16 g B．28 C．14 D．14g•mol﹣1 6．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（） A．7d B．5d C．2.5d D．2d 二．填空题（共2小题） 7．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_________ ，分子个数之比为_________ ，氧原子个数之比为_________ ．8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为_________ ，标准状况下的体积之比为_________ ，原子的个数之比为_________ ，标准状况下的密度之比为_________ ． 三．解答题（共2小题） 9．在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强． （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= _________ L，V（H2）= _________ L． （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=_____ ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_________ ． 10．（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_________ ，对原子含R1.6g 的Na2R的物质的量为_________ （2）等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为_________ ，所含氧原子的个数之比为_________ （3）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为___ ，密度比为_____。（4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO2的体积为_________ L． 11.下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 12.在标准状况下，将1gH2,11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为多少？ 13.下列两种气体的分子数一定相等的是（） A.质量相等的N2和CO B.体积相等的CO和C2H4 C.等温，等体积的O2和N2 D.等压，等体积的N2和CO2
高一化学必修一易错题专题练习(共17个专题)
氮、硫氧化物（原卷版) 1．（2020·永德县第一完全中学高一月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( ) A．都能使品红试液褪色 B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C．都有刺激性气味 D．常温下都是气体 【答案】B 【解析】 A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误； B. 三种物质均是酸性氧化物， 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D. 常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。 2．（2018·江苏高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（） A．制取SO2B．验证漂白性 C．收集SO2D．尾气处理 【答案】B 【解析】 【详解】 A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误； B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确； C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误； D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。 3．（2018·河北唐山一中高一期末）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是
A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】 A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误； B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误； C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误； D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确； 故选：D。 4．（2020·云南省禄丰县第一中学高一月考）下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3 【答案】A 【解析】 【详解】 A．SO3极易溶于水，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确； B．三氧化硫不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为溶于水所得溶液均显酸性，故B错误； C．三氧化硫为酸性氧化物，与碱或碱性氧化物均反应，故C错误； C．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要一定温度和催化剂，故D错误； 故答案选A。 【点睛】
高一化学必修一试题(附答案)
高一化学必修一试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。） 1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ） A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（ ） A ．铜 B ．食盐水 C ．烧碱 D ．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．． 的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。 D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 4．下列化学方程式中，不能用．．． 离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸 B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况 C ．摩尔是七个基本物理量之一 D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 2 7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾 8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ） A ．H 2SO 4 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．Na 2CO 3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A ． 28x mol —1 B ．14 x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol
高一化学必修一易错题一
高一化学(Xue)必修一易错题一 1、除去下(Xia)列各物质中括号内的杂质，所用试剂正确的是（ C ） A 、H 2SO 4（HCl ）：AgNO 3溶液(Ye)、过滤 B 、KNO 3（K 2SO 4）：Ba(NO 3)2溶液(Ye)、过滤 C 、Cu （CuO ）:盐酸(Suan)、过滤 D 、CaCO 3〔CaO 〕：水(Shui)、过滤 、下(Xia)列实验装置不适用于物质分离的是（ A ． B ． C ． D ． E ． F ． B ．为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B 正确； C ．为降温结晶，利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离可溶性固体，故C 正确； D ．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故D 不选； E ．为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故E 不选； F ．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故F 选． 3、为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙．可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量碳酸钠溶液 ⑤加过量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ C D ） A ．①④②⑤③ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．⑤②④①③ 4、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba（NO 3）2 ②KCl ③NaOH ④CuSO 4 ⑤Na 2SO 4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来， A ． ④③①⑤② B ． ④②③⑤① C ． ①⑤③④② D ． ③④①⑤② A 、酒精 B 、汽油 C 、苯 D 、四氯化碳 6、某溶液中含有较大量的Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别 将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ B ）①滴加Mg （NO 3）2溶 A ． ①②④②③ B ． ④②①②③ C ． ①②③②④ D ． ④②③②①
高一化学必修一易错题错题总结
第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在 A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔,用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热融化,下列说法正确的是 A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是 A 钠在空气中燃烧时先融化,再燃烧,最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层 4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后,得到固体,由此可判断其氧化产物是 A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是 A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中,正确的是 A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中 A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为 A 4 100% 100 2.3 ⨯ + B 4 100% 10040.1 ⨯ +- C 4 100% 1004 ⨯ + D 4 100% 100 2.30.1 ⨯ +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是 A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2,则下列离子组合正确的是 A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉的质量为
高一化学必修一易错题七--附详解
一．选择题（共 7 小题）
1．1mol/L NaCl 溶液表示（ ） A．1molNaCl 溶于 1L 水中 C．溶液中含 1molNaCl
高一化学必修一易错题七--附详解
B．58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中 D．1L 溶液里含 NaCl58.5g
二．填空题（共 2 小题） 8．（1）如图 1 表示某同学配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图， 其中有错误的是 _________ ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 _________ （填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．
2．下列溶液中的 Cl﹣浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl﹣浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol/LNaCl 溶液
B．150mL2mol/LKCl 溶液
C．75mL1mol/LAlCl3 溶液
D．75mL2mol/LCaCl2 溶液
3．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列关于 100mL 0.2mol•L﹣1 BaCl2 溶液的说法正确的是（ ） A．溶液中 Cl﹣总数为 0.02NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值） B．溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.4 mol•L﹣1 C．与 500mL 0.2mol•L﹣1 NaCl 溶液中 Cl﹣的浓度相等 D．与 10mL 0.4mol•L﹣1 KCl 溶液中 Cl﹣的浓度相等
（2）在 0.2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图 2 所 示，回答下列问题：
该混合液中，NaCl 的物质的量浓度为 _________
含溶质 MgCl2 的物质的量为 _________ 含溶质 CaCl2 的质量为 _________ 将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为 _________ ．
5．将标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9g/cm﹣3，该氨水 的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ） A．18.4mol/L；38.5%B．18.4mol/L；34.7%C．20.4mol/L；38.5%D．20.4mol/L；34.7%
6．若 20g 密度为 d g•cm﹣3 硝酸钙溶液里含 1g Ca2+，则 NO3﹣的物质的量浓度为（ ） A．d/400mol•L﹣1 B．20/dmol•L﹣1 C．2.5dmol•L﹣1 D．12.5mol•L﹣1
7．等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等物质的量浓 度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为（ ）
A．1：1：1
B．1：2：3
C．3：2：1
D．6：3：2
9．实验室用氯化钠固体配制 100mL 1.0mol•L﹣1 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量 _________ g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1﹣2cm 处，改用 _________ 小心滴 加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入 _________ 中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2﹣3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中． （1）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） _________ ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影 响”）
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高一化学必修一练习题(附答案)
高一化学必修一练习题 一、单选题 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.2Cl 和2ClO 均可用作自来水的消毒剂 B.我国的大气污染物主要有22SO CO NO 、、、可吸入悬浮颗粒物 2.5PM 和臭氧等 C.压缩天然气（CNG)和液化石油气（LPG)是我国目前推广使用的清洁燃料 D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2.分子中含有异戊二烯 结构单元整数倍的烃及其衍生物称为萜类化合 物，柠檬烯 是其中之一。下列关于柠檬烯的说法错误的是（ ） A.所有碳原子均处同一平面 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.分子式为1016C H D.一氯代物物有8种（不考虑立体异构） 3.A N 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A N B.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A N C.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A N D.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.除去2CO 中的HC1气体 B.制取乙酸乙酯
C.组装铜锌原电池 D.检查装置气密性 5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。m 、n 、r 是由这些元素组 成的化合物，其中n 是最常见的无色液体。p 、q 分别是元素W 、Z 的气体单质。r 溶液是实验室中常见的试剂，常温下1 -1mol L ⋅r 溶液的 pH 为13。工业制备r 和q 的反应如图。下列说法正确的是（ ） A.简单离 子的 半径大小为Z>Y>X B.化合物YZX 与浓盐酸反应可制得q C.Z 的氧化物对应的水化物均为盐酸 D.W 与其他三种元素分别形成的二元化合物中只含有共价键 6.利用膜技术制备少量硫酸和绿色硝化剂52N O 的装置如图所示，A 装置中通入2SO 的速率为3.24 -1L min ⋅（标准状况，假设完全参与电极反应），下列说法错误的是（ ） A.A 装置是原电池，B 装置是电解池 B.A 装置中通入2O — 极的电极反应式为-+22O +4e +4H =2H O
易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)上册：专题七离子反应含解析
易错点一：电离方程式的书写 【易错题典例】下列电离方程式中正确的是() A．NaHCO3=Na++HCO3- B．Na2SO4=2Na++SO4-2 C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．KClO3=K++Cl-+3O2- 【答案】A 【错因分析】电离方程式的书写判断，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，同学们容易犯的错误： ①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开； ②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”．例如， CaCO3Ca2++CO32-，Mg(OH)2Mg2++2OH-； ③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-； ④没有把多元弱酸的电离分步书写； ⑤把多元弱碱写成了分步的形式； ⑥未配平。 【解题指导】电解质在水溶液或熔融状态下产生阴、阳离子的过程称为电离，明确电离方程式书书写方法即可解题，并关注电离方程式的书写注意事项： （1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+； （2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”．例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-， BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；
（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-； （4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”．例如，CH3COOH CH3COO-+H+，NH3•H2O NH4++OH-； （5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；多元弱碱在水 溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用 符号“”，例如，Cu(OH)2Cu2++2OH-； （6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中 的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-； （7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。 易错点二：离子方程式的书写 【易错题典例】能正确表示下列反应的离子方程式是() A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH- 【答案】A 【解析】A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故A正确；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为： Ba2++NH4++HCO3-+2OH-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B错误；C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为： 10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；D．用惰性电极电解熔融氯化钠， 反应生成钠和氯气，2NaCl(熔融)电解 2Na+Cl2↑，故D错误；故选A。 【错因分析】考查离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法；易错点：（1）有无发生离子反应，如铜和浓硫酸反应，不是离子反应无法书写离子方程式；（2）各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等；（3）有无配平，离子方程式遵守电子守恒、电荷守恒及原子守恒；（4）有没有考虑反
易错题解题方法系列高一化学(必修1)上册：专题六 物质的分类(附答案解析)
专题六物质的分类 易错点一：物理变化与化学变化的区别与联系 【易错题典例】下列变化属于物理变化的是() A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B．浓硝酸滴到皮肤变黄 C．钠与酒精混合有气泡 D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 【答案】D 【错因分析】物质的变化分为物理变化与化学变化，两者的本质区别就是否有新物质生成，其中化学变化有新物质生成，判断时易发生的错误有对变化前后物质的成分判断不准确，另外不能根据表面现象判断，如：爆炸不一定是化学变化，轮胎爆炸就是物理变化；有发光发热现象的不一定是化学变化，灯泡通电发光发热是物理变化，特别注意同素异形体之间的转化为化学变化。 【解题指导】正确理解物理变化和化学变化的概念是解题关键，化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。 （1）物理变化和化学变化的联系： 物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化．（2）物理变化和化学变化的区别： 物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。 （3）常见的物理变化和化学变化： 物理变化：物态变化，形状变化等． 化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等。 易错点二：纯净物与混合物 【易错题典例】下列物质中有固定熔点的是()
A．聚乙烯B．氯化钠C．淀粉D．聚1，3-丁二烯 【答案】B 【解析】A．聚乙烯属于高聚物，聚合度n不定，为混合物，没有固定沸点，故A错误；B．氯化钠属于化合物属于纯净物，有固定熔点，故B正确；C．淀粉可表示为(C6H10O5)n，聚合度n不定，为混合物，没有固定沸点，故C错误；D．聚1，3-丁二烯为高聚物，聚合度n 不定，为混合物，没有固定沸点，故D错误；故选B。 【错因分析】混合物没有固定熔点，纯净物有固定熔点，实际是混合物与纯净物的判断，结合概念分析物质组成即可解题，易错点：（1）物质的组成分析不准确，如冰和水均为水，因此冰水混合物实际是纯净物；（2）不能从表面上直接判断，如水银成分是汞，是纯净物，纯净的空气，实际是混合物。 【解题指导】考查纯净物的性质，根据物质是纯净物具有固定的沸点判断是解题关键；常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为化合物．因此需要熟记高中所学的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石(大理石、方解石)、电石、铝土矿、刚玉、水玻璃、水煤气、焦炉煤气、福尔马林等都是混合物。 易错点三：单质和化合物 【易错题典例】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是() A．金刚石属于非金属单质 B．制造过程中元素种类发生改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 【答案】B 【解析】A．金刚石是非金属碳的一种单质，故A正确；B．化学反应中元素种类不变，原子守恒，故B错误；C．化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物，故C正确；D．此反 应的方程式为：CCl4+4Na △ C+4NaCl，此反应是单质和化合物反应生成单质和化合物， 故D正确；故选B。 【错因分析】单质和化合物均为纯净物，其中由同一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物，结合概念判断定能准确判断单质和化合物，易错点：
人教版高一化学必修第一册全书综合试题(附答案)
人教版高一化学必修第一册全书综合试题（附答案）一、单选题 1．以下是四位同学在学习了《化学必修一》后，对一些知识的认识，你认为正确的是 A．A B．B C．C D．D 2．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是 A．化学实验基本方法 B．物质的分类 C．离子反应 D．氧化还原反应 3．必修1第二章学习“分类”．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其之间的关系正确的是（） A．B．C．D． 4．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应． A．①②B．①③C．②④D．③④ 5．“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。图为人教版高中化学必修教材
(第一册)中“NaCl 固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中，Na+和Cl－的排列紧密有序 B．水分子破坏了Na+和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．上述过程用符号表征为NaCl＝Na+＋Cl－ 6．下列说法不正确的是( ) A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制 B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有 7．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入硫酸酸化的双氧水②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤ C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④ 8．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是
高一化学必修一综合练习题 附答案
高一化学必修一综合练习题附答案 1. 氯气和氢气反应生成氢氯酸气体，写出该反应的化学方程式。 答案：Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g) 2. 下列物质中，哪些是单质，哪些是化合物？ H2O、O2、Na、H2、CO2、Fe 答案：单质：O2、Na、H2、Fe；化合物：H2O、CO2 3. 硝酸钠的化学式是什么？ 答案：NaNO3 4. 下列化学式中，哪些是分子式，哪些是离子式？ H2O、NaCl、Ca(NO3)2、NH4OH、HCl 答案：分子式：H2O、NH4OH、HCl；离子式：NaCl、Ca(NO3)2 5. 什么是化学反应？ 答案：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，原有的物质消失，新的物质生成。 6. 下列化学式中，哪些是氧化物，哪些不是？ CO2、H2O、NH3、SO2、Cl2O7 答案：氧化物：CO2、H2O、SO2、Cl2O7；不是氧化物：NH3 7. 氢气和氧气反应生成水，写出该反应的化学方程式。 答案：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 8. 下列化学式中，哪些是酸，哪些是碱？ HCl、NaOH、H2SO4、NH3、KOH 答案：酸：HCl、H2SO4；碱：NaOH、NH3、KOH 9. 什么是化学式？ 答案：化学式是指用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量的方法。 10. 下列化学式中，哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？ NaCl、CO2、H2O、NH3、SO2
答案：离子化合物：NaCl；共价化合物：CO2、H2O、NH3、SO2 11. 什么是化学元素？ 答案：化学元素是指由一种类型的原子组成的纯物质，它们在化学性质上具有一定的相似性。 12. 下列化学式中，哪些是单原子分子，哪些是多原子分子？ H2、O3、N2、CO2、SO2 答案：单原子分子：H2、N2；多原子分子：O3、CO2、SO2 13. 氧气的化学式是什么？ 答案：O2 14. 下列化学式中，哪些是酸性氧化物，哪些是碱性氧化物？ CO2、CaO、SO2、Na2O、Al2O3 答案：酸性氧化物：CO2、SO2；碱性氧化物：CaO、Na2O、Al2O3 15. 什么是化学反应式？ 答案：化学反应式是指用化学式和符号表示化学反应中反应物和生成物之间的关系的式子。 16. 下列化学式中，哪些是有机化合物，哪些是无机化合物？ C2H5OH、H2O、CO2、NH3、CaCO3 答案：有机化合物：C2H5OH；无机化合物：H2O、CO2、NH3、CaCO3 17. 氢气的化学式是什么？ 答案：H2 18. 下列化学式中，哪些是氢化物，哪些不是？ HCl、CH4、NH3、H2SO4、NaH 答案：氢化物：HCl、NH3、NaH；不是氢化物：CH4、H2SO4 19. 什么是化学分子？ 答案：化学分子是指由两个或两个以上原子通过共价键结合而成的最小化学单位。 20. 下列化学式中，哪些是金属氧化物，哪些不是？
人教版高一化学必修第一册全册试题(附答案)
人教版高一化学必修第一册全册试题（附答案） 一、单选题 1．下列关于亚硝酸（HNO2）的说法正确的是 A．能与NaOH溶液反应B．能使酚酞试液变红 C．只有氧化性D．只有还原性 2．甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平）。下列说法不正确的是 A．制备1mol R转移电子数一定为2N A B．R、Z简单离子的还原性：Z（离子）﹤R（离子） C．HZ分子的稳定性大于HR分子 D．HRO3与HZ计量数之比为1:5 3．以下说法中不正确的是( ) A．根据是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据分子含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 D．根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 4．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．氢气在空气中燃烧 C．氢氧化钠和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 5．已知阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A．常温下，14 g的C含中子数目为6N A B．将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L C．用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2N A D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A 第1页共9页
6．下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（） A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料 B．金属钠着火，不可用泡沫灭火器灭火 C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条 D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，丝，纸浆 7．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是() A．是否有氧元素参加反应 B．是否为置换反应 C．元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合反应或分解反应 8．下列变化属于化学变化的是 A．干冰升华B．氮气液化C．酒精燃烧D．汽油挥发 9．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A．CuO→CuCl2B．Fe→FeSO4 C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO4 10．下列说法正确的是( ) A．热稳定性：NaHCO3比Na2CO3稳定 B．氯气可用于漂白物质 C．含Fe3 的盐溶液遇KSCN 溶液显红色 D．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气 11．LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是 A．原子半径：Li>H B．两者都是第IA族元素 C．离子半径：Li+>H-D．电子式： 12．理解概念是学习化学的基础。下列说法中正确的个数有( ) 第2页共9页
高一化学必修1 第六章 单元检测题及答案
单元检测题 一、选择题 1.下列式子中，能表示硫铁矿的主要成分的是( ) A.FeS B.CuFeS2 C.FeS2 D.CaSO4·2H2O 2.有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是( ) A.①②④ B.②④⑥ C.①②④⑥ D.①③⑤⑥ 3.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( ) A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S 4.下列实验中没有硫生成的是( ) A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中 B.氢硫酸中滴入少量稀溴水 C.SO2水溶液中通入H2S气体 D.在氧气里充分燃烧H2S气体 5.下列两物质混合后，发生了复分解反应且有沉淀生成的是( ) A.CuSO4溶液和氢硫酸 B.FeCl3溶液和Na2S溶液 C.Pb(Ac)2溶液和硫化钾溶液 D.FeCl2溶液和氢硫酸 6.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是( ) A.此溶液中na2SO3已部分氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4 C.加HC后的不溶沉淀一定为BaSO4 D.不能确定此样品是否被氧化 7.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1 8.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A.二氧化硫通入氢硫酸中 B.Cl2通入NaOH溶液中 C.SO2通入NaOH溶液中 D.H2S通入溴水中 9.单质硫与金属单质R在加热条件下可生成化合物M，若把K 2S溶液加入到R的硫酸盐溶液中，也可得到不溶物M，则R和M可能是( ) A.Al、Al2S3 B.Fe、FeS C.Cu、CuS D.Zn、ZnS 10.将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ， ②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶ 2中选出符合上述情况的组合是( ) A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ) C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ) D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ) 11.向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr2晶体，有两种离子的浓度会明显减小的是( ) A.K+、OH-、CO2-3 B.Na+、Ag+、NO-3 C.K+、SO2-4、S2- D.H+、Cu2+、NO-3 12.符合离子方程式S2-+2H+ 2S的化学方程式有( ) A.FeS+2HCl FeCl2+H2S B.Na2S+2HNO3 2NaNO3+H2S C.K2S+H2SO4(稀) K2SO4+H2S D.NaHS+HCl NaCl+H2S 13.下列离子方程式正确的是( )
高一化学人教版2019必修一易错题典例习题专练02 溶液胶体浊液三类分散系的比较
易错专题02 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 典例精讲 易错点一不清楚溶液、胶体、浊液三类分散系区别 【易错典例】 例1 下列关于浊液、胶体和溶液的知识，错误的是 A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间 B．浊液、胶体和溶液中的分散剂可以不一定是水 C．胶体都可以用来净水 D．无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来 【答案】C 【详解】A．胶体区别于溶液的本质是胶体中粒子直径分散质大小介于1nm和100nm之间，故A正确；B．胶体有气溶胶和固溶胶，分散剂为气体和固体，液溶胶分散剂为液体，但也不一定是水，故B正确；C．FeCl3等胶体常用于净水，其他的胶体不一定能净水，故C错误； D．胶体和溶液能用丁达尔效应进行区别，而无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来，故D 正确； 故答案为C。 【解题必备】 分散系溶液胶体 浊液 悬浊液乳浊液 分散质粒子 直径大小 <1 nm1～100 nm>100 nm>100 nm 分散质粒子结构分子、离子 少量分子的集合体 或大分子 大量分子聚集成的固 体小颗粒 大量分子聚集成的液 体小液滴 特点均一、透明多数均一、透明，较 稳定 不均一、不透明，久置 沉淀 不均一、不透明，久 置分层 稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过 半透膜 能不能不能不能 实例食盐水、蔗糖溶 液 Fe(OH)3胶体、淀粉 溶液 泥水、石灰乳牛奶 注意 1．分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
2．溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。 【变式突破】 1．下列关于分散系的叙述正确的是 A ．分散系的分类： B ．可利用过滤的方法分离胶体和溶液 C ．溶液是混合物，胶体是纯净物 D ．溶液是电中性的，胶体是带电的 【答案】A 【详解】A ．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即 ，故A 正确； B ．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故B 错误； C ．胶体和溶液均属于分散系，都是混合物，故C 错误； D ．胶体呈电中性，胶粒因吸附而带电荷，故D 错误； 故选A 。 易错点二 不知道区分胶体和溶液的本质方法 【易错典例】 例2 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A ．胶体微粒能透过滤纸 B ．能观察到丁达尔效应 C ．外观均匀、透明 D ．分散质粒子的直径在9710~10m --之间 【答案】D 【详解】胶体分散质粒子的直径在9710~10m --之间，这是胶体区别于其它分散系的本质特征，所以答案选D 答案选D 【解题必备】 1．胶体的判定 胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径在 1~100 nm 之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质；解答有关胶体的试题既要熟悉常见的胶体，如Fe(OH)3胶体、土壤胶体、豆浆、蛋白质溶液(实际是胶体)等，也要掌握并能利用胶体的性质分析具体问题，如丁达尔效应、胶体的聚沉方法等。 2．区分胶体和溶液的方法 (1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。 ①根据分散质微粒直径的大小来区分。
《易错题》初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试(专题培优)(1)
一、选择题 1．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H 3PO 2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是 A ．次磷酸的电离方程式为H 3PO 2=H ++- 22H PO B ．NaH 2PO 2是次磷酸的酸式盐 C ．利用(H 3PO 2)进行化学制银反应中，1个H 3PO 2分子最多还原4个Ag +离子 D ．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P 4+9NaOH=3Na 3PO 2+PH 3↑+3H 2O 2．下列物质的分类正确的是 A ．A B ．B C ．C D ．D 3．下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K +、4MnO - 、Mg 2+、Cl - B ．Na +、Ba 2+、3HCO - 、3NO - C ．Na +、3NO - 、23CO - 、Cl - D ．K +、H +、Cl -、24SO - 4．在室温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A ．0.1 mol∙L -1 KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1 mol∙L -1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、4NH + 、-3NO 、24SO - C ．水电离产生的c(H +)=10-13 mol∙L -1的溶液中：K +、Ca 2+、-3NO 、-3HCO D ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、-3NO 、24SO - 5．锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl 2和Cl 2。现有0.1mol 的某种氧化物跟足量的盐酸反应得到标准状况下2.24LCl 2，则参加反应的氧化物不可能是（ ） A ．MnO 2 B ．Mn 2O 3 C ．Mn 3O 4 D ．Mn 2O 7 6．氧化还原反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4+8H 2O ，下列说法正确的是 A ．Cu 2S 中只有S 被氧化 B ．氧化剂与还原剂之比为22:3 C ．每生成1 mol NO 气体，转移3 mol 电子 D ．反应中HNO 3只作氧化剂 7．下列反应的离子方程式书写正确的是