离子反应离子共存及检验
离子反应离子共存及检验
一、电解质和非电解质
1.电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
【易错警示】
（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
2.强电解质和弱电解质
强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
【注意】
（1）强、弱电解质的范围：
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质：弱酸、弱碱、水
（2）强、弱电解质与溶解性的关系：
电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些
难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。
（3）强、弱电解质与溶液导电性的关系：
溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性
不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较
强。
（4）强、弱电解质与物质结构的关系：
强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱
极性键的化合物。
（5）强、弱电解质在熔融态的导电性：
离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
二、电离与电离方程式的书写
1．概念
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．电离方程式书写方法
（1）强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na ＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
（3）酸式盐：
离子反应离子共存及检验
离子反应离子共存及检验 一、电解质和非电解质 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 【易错警示】 （1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 （2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 （3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 （4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 2.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 【注意】 （1）强、弱电解质的范围：
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 （2）强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些 难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 （3）强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性 不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较 强。 （4）强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱 极性键的化合物。 （5）强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 二、电离与电离方程式的书写 1．概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式书写方法 （1）强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na ＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。 （3）酸式盐：
离子共存与检验
考点二离子共存与检验 一、学习目标 1.掌握离子不能大量共存的反应，能熟练判断离子 在溶液中可否大量共存。 2. 掌握离子的检验方法，熟练离子检验的 “答题模板”，能进行综合推断。 二、重点、难点 1.离子发生反应的条件； 2.阴阳离子的检验方法及进行综合推断
三、自主学习----知识梳理-------离子共存 离子发生反应则离子不能大量共存，离子反应的原因有以下几种情况： （一）、发生复分解反应 １、有 产生：H +与CO 32ˉ HCO 3ˉ SO 32ˉ HSO 3ˉ S 2- HS -等不能共存 ２、有 生成。 ①SO 42ˉ与Ba 2+、Ca 2+、Ag +等不能共存； ②CO 32ˉ与 等不能共存； ③S 2ˉ与Cu 2+、Pb 2+、Fe 2+、Hg 2+、Ag +等不能共存； ④OHˉ与 等不能共存； ⑤AlO 2ˉ与HCO 3ˉ不能大量共存：AlO 2ˉ+HCO 3ˉ+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32ˉ ３、有 生成。如 弱酸 、 、 。 易挥发物质 气体 难溶或微溶物质 沉淀 难电离物质 弱碱 水等 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+ Ag + Cu 2+、 Fe 3+、Fe 2+、 Mg 2+ Al 3+
（二）、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 氧化剂： NO 3ˉ MnO 4ˉ ClOˉ Fe 3+ Cr 2o 72-(都为酸性环境） 变成 （ ） （ ）（ ）（ ） （ ） 还原剂： Iˉ、 Brˉ、 Fe 2+、 S 2ˉ、 HSˉ、 SO 32ˉ、 HSO 3ˉ 变成 （ ）（ ）（ ）（ ） （ ） （ ） （ ） NO Mn 2+ Fe 2+ Cr 3+ Clˉ S S SO 42ˉ SO 42ˉ Fe 3+ Br 2 I 2
离子共存、离子的检验和推断
第7讲离子共存、离子的检验和推断 ［考纲要求］1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征 反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1 .离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反 应，则不能大量共存。 2 .熟记常考离子的性质 3 .常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7（常温）;能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7（常温）;能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊试液呈蓝色的溶液;能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出旦兰的溶液（HNO 3除外）；能使甲基橙呈黄色的溶液;C（H + ）水或c （OH —）水等于10 —a mol ?L1（a>7）的溶液。 思考 （1）OH _不能禾廿_________________________________________________ （填具体离子 , 下同）。 答案H +、NH*、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg 2+、Al3+、Cr3+、HCO —、HS—、HSO—、 H2PO—、HPO2—
注意两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
(2) H +不能和 ___________________________________________大量共存。 答案 0H -、C02^(HCO f )、S — (HS _)、S03一(HSO *卜 P04-(H 2PO ^T , HPO 4 — )、SiO 2，AIO ，、 CIO — 、F — 、 CH 3COO — NO - (3) CO 3_不能和 _____________________________________________ 大量共存。 答案 H + 、Mg 2 + 、Ba 2 + 、Ca 2 + 、Fe 3 + 、AI 3 + 、Fe 2 + 、Cu 2 + (4) SO 3_不能和 ______________________________________ 大量共存。 答案 H +、Mn0—、NO — (H + 卜 Mg 2 +、Ba 2 +、Fe 3 +、Al 3 +、Fe 2 + 、Cu 2+ (5) Fe 3 +不能和 __________________________________________ 大量共存。 答案 OH — 、|_、S03— 、CIO — 、C03— (HCO — )、S 2— (HS — )、AIO —、SCN — (6) AI 3 +不能和 ___________________________________________ 大量共存。 答案 OH — 、SO 2-、CIO — 、C03— (HCO —卜 S 2 — (HS — )、AI0— (7) 1 — 不能和 _________________________ 存。 答案 Fe 3 + 、NO —(H + )、Mn0 —、CIO — 、Cr 2O 2— (8) N0 — (H +)不能和 _____________________________________ 存。 答案 C03— (HCO — 卜 Si03— 、CIO — 、CH 3COO — S 2-(HS — )、Fe 2 + 、S03 — (HSO — )、I — 归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时 ，一般从以下几个方面考虑： (1)C03— 考虑生成气体和沉淀； (3) Fe 3+考虑生成Fe(0H )3、双水解及其氧化性; (4) AI 3 +考虑生成AI(0H )3、双水解； (5) 1 —只考虑其还原性; (6) N0 3 (H +)考虑酸性及NO 3在酸性条件下的强氧化性 题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1 .在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. HCO J 、H +、NO J 、Na + 23 O S 2) 考虑生成气体、沉淀和其还原性;
离子共存和检验
专题离子共存和检验 探究点1、离子共存问题 例1．下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（） A. SO42-、Cl-、Na+、H+ B. K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+练习： 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A、Cu2+、Na+、NO3—、OH— B、H+、K+、CO32—、Cl— C、Mg2+、NH4+、OH—、SO42— D、Na+、Ca2+、NO3—、Cl— 2、下列各组离子间不能 ．．反应的是() A．H＋、Na＋、OH－、NO－3B．Na＋、K＋、Cl－、OH－ C．H＋、K＋、CO2－3、HCO－3D．K＋、Ba2＋、Cl－、SO24－ 3、下列各组物质分别加入到足量水中，各离子可以共存，且最终能得到无色透明溶液的是（） A．NaOH NaCl KNO3BaCl2B．NaOH Na2CO3NaCl H2SO4 C．NaOH Na2SO4AgNO3 HNO3D．FeSO4NaNO3KCl HCl 探究点2、离子检验问题 例1．下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（） A．Na2CO3 、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 练习： 1、下列各组溶液，仅用同组溶液相互反应就能区分开的是（） A．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 2、下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（） A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液D．稀盐酸 离子共存延伸：工厂污水问题 例1、某市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是() A．SO2－4和NO－3可能来自同一工厂B．Cl－和NO－3一定不在同一工厂 C．Ag＋和Na＋可能在同一工厂D．Na＋和NO－3来自同一工厂 例2、我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别各含有三种不同的离子，共有K+、Ba 2+、Cu 2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。 ①已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阳离子是。 【巩固提升】 1、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，现有一种无色营养液， 可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种，为探究其成 分，某同学设计并完成了如图所示的实验，下列判断正确的是() A．营养液中可能含有硝酸钙B．营养液中一定没有硝酸钾 C．营养液中一定含有碳酸钾D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
离子共存试题及答案
离子共存 1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、NH4+、Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
高一化学必修一：离子共存、离子的检验和推断考点汇总(1)
第3讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液； 能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶
液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共 存(填具体离子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3 (2)H＋不能和______________________________________________________大量共存。 答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、SiO2－3、[Al(OH)4]－、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。 答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。] 答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－、SCN－ (6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－ (7)I－不能和____________________________________________大量共存。 答案Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－、Cr2O2－7 (8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。 答案CO2－3(HCO－3)、SiO2－3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)、I－ 反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： (1)CO2－3考虑生成气体和沉淀； (2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性； (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性； (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解； (5)I－只考虑其还原性； (6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。
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第3 讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.熟记常考离子的性质 颜色MnO－4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性ClO－、MnO－4 、NO－3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O2－ 还原性S2－(HS－)、SO2－(HSO－3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性[ 来源: https://www.360docs.net/doc/0810248511.html,] [Al(OH)4] －、S2－、SO2－、CO2－、SiO2－、ClO－、CH3COO－ 两性离子HCO－3 、HS－、HSO－3 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3.常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液； 能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和大量共 存(填具体离子，下同)。 答案 H＋、NH＋4 、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3 、HS－、HSO－3
离子共存、离子的检验和推断
第7讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 ClO、MnO4、NO3(H)、Fe、Cr2O7 注意 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH －) －a mol·L－1(a>7)的溶液。 水等于10 思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离 子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4 (2)H＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。 答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2、SCN－
高考化学离子共存离子的检验和推断考点全归纳
离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2． － 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同) 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－ 3、4 H2PO－ 4、HPO2－ (2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。 4)、SiO2－ 3)、PO3－ 3、 4(H2PO－4，HPO2－ 答案OH－、CO2－ 3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－ 3(HSO－ 2 AlO－ 2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－ 3不能和________________________________________________大量共存。 (3)CO2－ 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ 3不能和__________________________________________大量共存。 (4)SO2－ 3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ 答案H＋、MnO－4、NO－ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。 2 3)、S2－(HS－)、AlO－ 3(HCO－ 3、ClO－、CO2－ 答案OH－、I－、SO2－
离子共存,离子的检验和推断(有规范标准答案)
离子共存、离子的检验和推断 题组一无限制条件的离子大量共存的判断 1．能在水溶液中大量共存的离子组是( ) A．H＋、Fe3＋、SO2－4、I－ B．H＋、NH＋4、HCO－3、NO－3 C．Ag＋、K＋、Cl－、SO2－4 D．K＋、AlO－2、Cl－、OH－ 答案 D 解析A项，Fe3＋氧化I－；B项，H＋与HCO－3反应；C项，Ag＋与Cl－、SO2－4均不能大量共存。2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Al3＋、Na＋、Cl－、SO2－4 B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－ C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4 D．K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ 答案AD 解析B项，ClO－氧化Fe2＋，H＋与ClO－反应生成HClO；C项，Ca2＋与SO2－4反应生成微溶沉淀CaSO4。 题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断 3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4 B．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3 C．Ca2＋、Fe2＋、NO－3、HCO－3 D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3 答案 A 解析B项，Na2O2与H2O反应生成NaOH，NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O；C项，Na2O2氧化Fe2＋，HCO－3与OH－反应生成CO2－3和H2O；D项，Na2O2把SO2－3氧化成SO2－4。 4．将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3 B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4 C．Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4 D．Na＋、CO2－3、CH3COO－、HCO－3 答案 B 解析A中SiO2－3能与SO2反应生成沉淀，NO－3(H＋)能氧化SO2；C中MnO－4能与SO2发生氧化还原
离子检验及共存(教案)
离子检验及离子共存专题一、离子检验： 1. A、水、酚酞试液、氯化钠溶液 C、水、酚酞试液、稀盐酸 2. 一次性即可将它们鉴别出来的试剂是（ ①Na 2CO 3 A、只有① B、①或②C 3. 是（） A、无色酚酞试液 B、CO2气体 4. A C、木炭粉和氧化铜——稀硫酸D 5.区分下列物质的方法不正确的是（） A、用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C、用水区分硝酸铵和蔗糖固体 6.区分下列各组物质的方法均正确的是（ A、硬水和软水 B、碳酸氢铵和磷矿粉①加 C、K2CO3和NaOH溶液 D、黄铜与黄金 二、离子共存： 1. A、BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2、 C、AgNO3、BaCl2、K2SO4、 2.下列各组物质在pH=0 A、Na2SO4、KCl、Na2CO3、 B、NaNO3、K2SO4、CuCl2、 C、BaCl2、Na2SO4、KOH、 D、KNO3、HCl、Na2SO4、3.分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（） A、NaCl、AgNO3、Na2SO4、 B、H2SO4、NaCl、Na2CO3、 、BaCl2、NaCl、KOH、 ） B、Na＋、SO42－、Cl－、OH－ D、Ag＋、NH4＋、NO3－、OH－ ） 、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－ 、Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋ ） 、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－ 、Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋ 进行了一系列实验，并观察到如下现象： ⑵B跟E两溶液混合，产生气泡， ⑷C能使红色石蕊试纸变蓝。 的化学式为： A B C D E D．5 ） B．BaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaCl D．KCl、AgNO3、HCl、HNO3 B．CO→CO2→H2CO3→CO C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
离子共存、离子的检验和推断(有答案)
离子共存、离子的检验和推断 题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 答案 AD CaS?。 题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断 在溶液中加入足量 Na^O 后仍能大量共存的离子组是 ( K +、AI?2、CI 一、S?一 答案 B 解析 A 中Si? 2 一能与SQ 反应生成沉淀，N? (H + )能氧化SQ; C 中Mn?能与SQ 发生氧化还原 1. 能在水溶液中大量共存的离子组是 ( ) A. 屮、Fe 3 +、SO 「、I 「 B. 』、N H I 、HCO 、NO C. D. Ag + 、K + 、Cl 2 、S?— K + 、AIO 2、Cl 2 、?H 答案 D 3+ 一 + 一 解析 A 项，Fe 氧化I ; B 项，H 与HC?反应；C 项, Ag + 与Cl 一、S?一均不能大量共存。 2. A. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) AI 3+、Na 、Cl 2、sd 2 B. K 、Fe + 、Cl?、Cl C. Na +、Ca 2 +、Cl 一、sd 一 D. K +、Ba 2+、NO 、Cl 2 解析 B 项，CIO 一氧化Fe 2+ , ｛与CIO 一反应生成 HCIQ C 项，Ca 2+ 与 S? 一反应生成微溶沉淀 3. A. B. 2+ 一 一 Ba 、Cl 、N? C. Ca 2+ 、 Fe 2+ 、 N?、HC? D. Na + 、 Cl 、c?、Sc 3 答案 A 解析 B 项，N&Q 与Ha?反应生成NaOH N^与OH 结合生成NH-H ?; HC?与OH 反应生成 C?一和HQ D 项，NaQ 把S?一氧化成S?一。 C 项，NaQ 氧化 Fe 2+ , 4. A. 将足量的SO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( K +、Si?2—、Cl 2、NQ B. H 、N 宵、AI 3 + 、S?一 C. Na + 、Cl 一、Mn?、S?一 D. Na +、C?2 、CHCO?、HC?
离子共存--离子检验练习题
课时强化练(五) 离子共存、离子的检验和推断 (限时：40分钟) 1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是( ) A．K＋、NO－ 3、I－、H 2 SO 3 B．Na＋、Fe3＋、NO－ 3、CO2－ 3 C．Al3＋、NO－ 3、SO2－ 3 、OH－ D．NH＋ 4、Na＋、SO2－ 4 、CH 3 COOH 【解析】A项，H 2SO 3 在溶液中可以电离出H＋，使溶液显酸性，NO－ 3 在酸性 条件下可以将I－、H 2SO 3 氧化，故不能大量共存；B项，Fe3＋与CO2－ 3 发生相互促进 的水解反应，故不能大量共存；C项，Al3＋与OH－结合生成Al(OH) 3 沉淀而不能大量共存。 【答案】 D 2．(2016·市高三质量检测)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Al3＋、Cl－、[Al(OH) 4]－、SiO2－ 3 B．H＋、Na＋、S2－、ClO－ C．K＋、Mg2＋、SO2－ 4、MnO－ 4 D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO－ 3 【解析】A项，Al3＋与[Al(OH) 4]－反应生成Al(OH) 3 ；B项，H＋与S2－、ClO －均反应，且ClO－能氧化S2－；D项，Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN) 3 。 【答案】 C 3．(2016·省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、[Al(OH) 4]－、Cl－、HCO－ 3 B．H＋、S2－、Cl－、SO2－ 3 C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO－ 3 D．K＋、Ag＋、OH－、SO2－ 4 【解析】A项，[Al(OH) 4]－与HCO－ 3 反应生成Al(OH) 3 和CO2－ 3 ；B项，2S2－ ＋SO2－ 3＋6H＋===3S↓＋3H 2 O；D项，Ag＋与OH－、SO2－ 4 均反应。
2.3离子共存、离子的检验和推断
第5讲离子共存、离子的检验和推断 1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间；若离子之间能，则不能大量共存。 2. 熟记常考离子的性质 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3. 常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈______ 的溶液；能使甲基橙呈______ 或___ 的溶液；能使石蕊溶液呈 的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈______ 的溶液；能使石蕊溶液呈____ 的溶液；能使酚酞溶液呈_____ 的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出 _ 的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈_______ 的溶液；c(H +)水或c(OH「) 水等于10-a mol ?L 1(a>7)的溶液。 深度思考 (1) OH「不能和 ____________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。 答案屮、NH\ Fe2+、Fe3+、oT、Zn2+> Mg：Al3：Cr3*、HCO、HS、HSO、HPC T、H P O T (2) H +不能和___________________________________________________________________________ 大量共存。 答案OH、CO「(HCQ)、S2- (HS「)、SO「(HSQ)、PO「(H2PQ, HPO「)、SiO3「、AIO；、CIO「、F_、CHCOO、 NC2 (3) CO3 ；不能和____________________________________________________ 大量共存。 答案H、Mg、Ba、Ca、Fe、Al 、Fe、Cu (4) SO2_不能和 ____________________________________________ 大量共存。 答案H+、MnO、NQ(H+)、M6+、Ba2+、Fe3+、Al3 +、Fe2+、Ci i + (5) Fe 3+不能和 _________________________________________________ 大量共存。 答案OH、I-、SO-、CIO-、CO-(HCQ)、S2；(HS ；) > AIO；、SCN
高三复习离子共存离子检验及推断知识点及习题
考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7 还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显 NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 酸性 水解显 AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－ 碱性 酸式 HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4 酸根离子 注意既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．熟记相互促进的水解反应 Al3＋CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、ClO－ Fe3＋CO2－3、HCO－3、AlO－2、ClO－ 4.离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件分析解读
无色溶液有色离子不能大量共存 使甲基橙呈红色或pH＝1溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子 遇酚酞呈红色或pH＝13溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子 与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO－3 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，c(H＋) c(OH－)减小说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的lg c(H＋) c(OH－)＝12 该溶液呈酸性 深度思考 指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋_________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_______________________________ ________________________________________________________________________。(4)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4______________________________ ________________________________________________________________________。 (5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3、Ca2＋_____________________。 (6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3_______________________。 (7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4______________________。
离子共存离子的检验和推断
基础课时练(五)离子共存离子的检验和推断 1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是() 操作现象结论 A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4 B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色 反应 火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH＋4 答案：B 2．(2018·皖南八校联考)已知某酸性溶液中存在较多的Cu2＋、NO－3，则该溶液中还可能 大量存在的离子组是() A．OH－、CO2－3、Na＋B．SO2－4、Cl－、NH＋4 C．ClO－、HCO－3、K＋D．Br－、Fe2＋、Ba2＋ 解析：选B A项，酸性溶液中OH－和CO2－3不能大量存在，故错误；C项，H＋和HCO－3、ClO－不能大量共存，故错误；D项，酸性条件下，NO－3能氧化Fe2＋、Br－，故错误。 3．(2018·淮北检测)下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是() 选项离子检验方法 A CO2－3向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SO2－4向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否 变蓝色 解析：选D如果该溶液中含有HCO－3，HCO－3和盐酸反应产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，因此HCO－3会造成干扰，A错误；硝酸具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，同样有白色沉淀生成，B错误；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多，如SO2－3等，因此使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，C错误；Cl2能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，D正确。
离子共存 离子的检验和推断
离子共存离子的检验和推断 1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4 溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。 ②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。